第3節(jié)金屬晶體與離子晶體一、選擇題：共13小題1．下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．構(gòu)成金屬晶體的粒子是金屬陽(yáng)離子和自由電子B．金屬晶體內(nèi)部都有自由電子C．金屬晶體內(nèi)自由電子分布不均勻，專屬于某個(gè)特定的金屬離子D．同一類(lèi)晶體中熔點(diǎn)(或沸點(diǎn))相差最大的是金屬晶體   2．(2021·湖北武漢高二月考)下列四種性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是(　　)A．由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低B．固態(tài)時(shí)或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1 000 ℃左右C．以共價(jià)鍵結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高D．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電3．要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽(yáng)離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從Li到Cs是逐漸增大的C．金屬鎂的熔點(diǎn)大于金屬鈉D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣4．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是(　　)A．晶體中只要有陽(yáng)離子，就一定有陰離子B．晶體中只要有陰離子，就一定有陽(yáng)離子C．有金屬光澤的晶體，一定是金屬晶體D．根據(jù)晶體能否導(dǎo)電，可以判斷晶體是否屬于金屬晶體5．下圖為某金屬的面心立方晶胞，則該金屬的一個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的微粒數(shù)為(　　)A．3　　　　B．4　　　　C．7　　　　D．96．依據(jù)“電子氣”理論的金屬鍵模型，下列對(duì)于金屬導(dǎo)電性隨溫度變化的解釋，正確的是(　　)A．溫度升高，自由電子的動(dòng)能變大，以致金屬導(dǎo)電性增強(qiáng)B．溫度升高，陽(yáng)離子的動(dòng)能變大，阻礙自由電子的運(yùn)動(dòng)，以致金屬導(dǎo)電性減弱C．溫度升高，自由電子互相碰撞的次數(shù)增加，以致金屬導(dǎo)電性減弱D．溫度升高，陽(yáng)離子的動(dòng)能變大，自由電子與陽(yáng)離子間的吸引力變小，以致金屬的導(dǎo)電性增強(qiáng)7．金屬鈉晶體的晶胞為體心立方晶胞()，晶胞的邊長(zhǎng)為a。假定金屬鈉原子為等徑的剛性球，且晶胞中處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切。則鈉原子的半徑r為(　　)A．　　B．　　C．　　D．2a8．(2021·河北冀州中學(xué)高三期中)堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該物質(zhì)屬于離子晶體，且有良好的超導(dǎo)性，下列K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是(　　)A．該物質(zhì)分子式為K3C60B．K3C60的摩爾質(zhì)量是837C．K3C60中的陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力相結(jié)合D．K3C60中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電9．如圖為NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體B．NaCl和CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同C．NaCl和CsCl晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為6和8D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，所以陽(yáng)離子與陰離子的半徑比相同10．石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層原子中。比較常見(jiàn)的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫(xiě)為CxK，其平面圖形如圖所示。x的值為(　　)A．8　　　B．12　　　C．24　　　D．6011．經(jīng)研究證明，PCl5在固態(tài)時(shí)由空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是(　　)A．PCl5固體為分子晶體B．PCl5晶體由[PCl3]2＋和[PCl7]2－構(gòu)成，且離子數(shù)之比為1∶1C．PCl5晶體由[PCl4]＋和[PCl6]－構(gòu)成，且離子數(shù)之比為1∶1D．PCl5晶體具有良好的導(dǎo)電性12． (雙選)鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　)A．該晶體屬于離子晶體B．晶體的化學(xué)式為Ba2O2C．該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似D．與每個(gè)Ba2＋距離相等且最近的Ba2＋共有12個(gè)13．一種離子晶體的晶胞如圖所示。其中陽(yáng)離子A以表示，陰離子B以表示。關(guān)于該離子晶體的說(shuō)法正確的是(　　)A．陽(yáng)離子的配位數(shù)為8，化學(xué)式為ABB．陰離子的配位數(shù)為4，化學(xué)式為A2BC．每個(gè)晶胞中含4個(gè)AD．每個(gè)A周?chē)?/span>4個(gè)與它等距且最近的A二、非選擇題：共2小題14．完成下列問(wèn)題。(1)鑭系合金是稀土系儲(chǔ)氫合金的典型代表，該合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：1 mol鑭形成的該合金能儲(chǔ)存________ mol氫氣。(2)鎳銅合金具有優(yōu)良的性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該合金的密度為________。15．(1)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖甲所示，圖中用虛線標(biāo)出了石墨的一個(gè)晶胞。該晶胞中含有的碳原子數(shù)為__________。甲　石墨晶胞　　　　　乙　石墨烯丙　金剛石晶胞　　　　　丁　C60(2)石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，如圖乙所示。1 mol石墨烯中含有的六元環(huán)個(gè)數(shù)為__________，下列有關(guān)石墨烯的說(shuō)法正確的是________________________________________________(填序號(hào))。a．晶體中碳原子間全部是碳碳單鍵b．石墨烯中所有碳原子處于同一個(gè)平面內(nèi)c．從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力(3)金剛石晶胞如圖丙所示，則金剛石晶胞中原子的配位數(shù)為__________，原子空間利用率為__________。(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為C60，C60的結(jié)構(gòu)如圖丁所示，該分子是由五邊形和六邊形碳環(huán)構(gòu)成的球體，其中五邊形碳環(huán)有12個(gè)，六邊形碳環(huán)有__________個(gè)。 一、選擇題：共13小題1．下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．構(gòu)成金屬晶體的粒子是金屬陽(yáng)離子和自由電子B．金屬晶體內(nèi)部都有自由電子C．金屬晶體內(nèi)自由電子分布不均勻，專屬于某個(gè)特定的金屬離子D．同一類(lèi)晶體中熔點(diǎn)(或沸點(diǎn))相差最大的是金屬晶體   C　[金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的，自由電子幾乎均勻分布在金屬晶體內(nèi)，不專屬于某一個(gè)或幾個(gè)特定的金屬離子，故A、B正確，C錯(cuò)誤；由于金屬鍵的強(qiáng)度差別很大，不同金屬晶體的熔、沸點(diǎn)相差較大，故D正確。]2．(2021·湖北武漢高二月考)下列四種性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是(　　)A．由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低B．固態(tài)時(shí)或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1 000 ℃左右C．以共價(jià)鍵結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高D．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電B　[由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低，為分子晶體的特點(diǎn)，A錯(cuò)誤；固態(tài)或熔融后能導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1 000 ℃左右，可能為金屬晶體，B正確；以共價(jià)鍵結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高，是共價(jià)晶體的特點(diǎn)，C錯(cuò)誤；固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，不符合金屬晶體的特征，D錯(cuò)誤。]3．要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽(yáng)離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從Li到Cs是逐漸增大的C．金屬鎂的熔點(diǎn)大于金屬鈉D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣C　[鎂離子比鋁離子的半徑大且所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、沸點(diǎn)和硬度都小；從Li到Cs，離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點(diǎn)和硬度都逐漸減??；因鎂離子的半徑比鈉離子的小且所帶電荷多，使金屬鎂比金屬鈉的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈉的熔、沸點(diǎn)和硬度都大；因鎂離子的半徑比鈣離子的小而所帶電荷相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點(diǎn)和硬度都大。]4．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是(　　)A．晶體中只要有陽(yáng)離子，就一定有陰離子B．晶體中只要有陰離子，就一定有陽(yáng)離子C．有金屬光澤的晶體，一定是金屬晶體D．根據(jù)晶體能否導(dǎo)電，可以判斷晶體是否屬于金屬晶體B　[金屬晶體中，有金屬陽(yáng)離子而沒(méi)有陰離子；根據(jù)電荷守恒，晶體中只要有陰離子，就一定有陽(yáng)離子；有金屬光澤的晶體不一定是金屬晶體，如晶體碘、晶體硅；能導(dǎo)電的晶體不一定是金屬晶體，如石墨晶體。]5．下圖為某金屬的面心立方晶胞，則該金屬的一個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的微粒數(shù)為(　　)A．3　　　　B．4　　　　C．7　　　　D．9B　[根據(jù)均攤法計(jì)算：面心立方晶胞中有8個(gè)原子位于頂點(diǎn)，6個(gè)原子位于面心，所以晶胞中的原子個(gè)數(shù)為8×＋6×＝4。]6．依據(jù)“電子氣”理論的金屬鍵模型，下列對(duì)于金屬導(dǎo)電性隨溫度變化的解釋，正確的是(　　)A．溫度升高，自由電子的動(dòng)能變大，以致金屬導(dǎo)電性增強(qiáng)B．溫度升高，陽(yáng)離子的動(dòng)能變大，阻礙自由電子的運(yùn)動(dòng)，以致金屬導(dǎo)電性減弱C．溫度升高，自由電子互相碰撞的次數(shù)增加，以致金屬導(dǎo)電性減弱D．溫度升高，陽(yáng)離子的動(dòng)能變大，自由電子與陽(yáng)離子間的吸引力變小，以致金屬的導(dǎo)電性增強(qiáng)B　[溫度升高，自由電子和金屬陽(yáng)離子的動(dòng)能均增加，金屬陽(yáng)離子對(duì)自由電子的阻礙作用增大，所以金屬導(dǎo)電性減弱。]7．金屬鈉晶體的晶胞為體心立方晶胞()，晶胞的邊長(zhǎng)為a。假定金屬鈉原子為等徑的剛性球，且晶胞中處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切。則鈉原子的半徑r為(　　)A．　　B．　　C．　　D．2aB　[如果沿著某一面的對(duì)角線對(duì)晶胞作橫切面，可得如圖所示的結(jié)構(gòu)，其中AB為晶胞的邊長(zhǎng)，BC為晶胞的面對(duì)角線，AC為晶胞的體對(duì)角線。根據(jù)立方體的特點(diǎn)可知：BC＝a，結(jié)合AB2＋BC2＝AC2得：r＝。]8．(2021·河北冀州中學(xué)高三期中)堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該物質(zhì)屬于離子晶體，且有良好的超導(dǎo)性，下列K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是(　　)A．該物質(zhì)分子式為K3C60B．K3C60的摩爾質(zhì)量是837C．K3C60中的陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力相結(jié)合D．K3C60中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D　[該物質(zhì)屬于離子晶體，K3C60為其化學(xué)式而非分子式，A錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，B錯(cuò)誤；離子晶體中陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用相互結(jié)合，靜電作用包括靜電吸引力和靜電排斥力，C錯(cuò)誤；離子晶體中一定存在離子鍵，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，K3C60中的C原子間以共價(jià)鍵連接，D正確。]9．如圖為NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體B．NaCl和CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同C．NaCl和CsCl晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為6和8D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，所以陽(yáng)離子與陰離子的半徑比相同D　[NaCl和CsCl都是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵構(gòu)成的晶體，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比都為1∶1，則都屬于AB型的離子晶體，故A、B正確；結(jié)合題圖可知，NaCl為面心立方結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，CsCl為體心立方結(jié)構(gòu)，銫離子的配位數(shù)為8，故C正確；NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但鈉離子半徑小于銫離子半徑，則NaCl的陽(yáng)離子與陰離子的半徑比小于CsCl的，故D錯(cuò)誤。]10．石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層原子中。比較常見(jiàn)的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫(xiě)為CxK，其平面圖形如圖所示。x的值為(　　)A．8　　　B．12　　　C．24　　　D．60A　[可選取題圖中6個(gè)鉀原子圍成的正六邊形為結(jié)構(gòu)單元，每個(gè)鉀原子被3個(gè)這樣的正六邊形共用，則該結(jié)構(gòu)單元中實(shí)際含有的鉀原子數(shù)為6×＋1＝3，該六邊形內(nèi)實(shí)際含有的碳原子數(shù)為24，故鉀原子數(shù)與碳原子數(shù)之比為1∶8。]11．經(jīng)研究證明，PCl5在固態(tài)時(shí)由空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是(　　)A．PCl5固體為分子晶體B．PCl5晶體由[PCl3]2＋和[PCl7]2－構(gòu)成，且離子數(shù)之比為1∶1C．PCl5晶體由[PCl4]＋和[PCl6]－構(gòu)成，且離子數(shù)之比為1∶1D．PCl5晶體具有良好的導(dǎo)電性C　[由題意知，晶體由空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，所以PCl5晶體由[PCl4]＋和[PCl6]－按1∶1構(gòu)成，為離子化合物，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；離子晶體中雖含有離子，但不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，只有在熔融狀態(tài)下或水溶液中才能導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]12． (雙選)鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　)A．該晶體屬于離子晶體B．晶體的化學(xué)式為Ba2O2C．該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似D．與每個(gè)Ba2＋距離相等且最近的Ba2＋共有12個(gè)BC　[圖示晶體中含有Ba2＋和O，則該晶體屬于離子晶體，A項(xiàng)正確；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算Ba2＋、O的個(gè)數(shù)均為4，則該晶體的化學(xué)式為BaO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似，所以與每個(gè)Ba2＋距離相等且最近的Ba2＋共有12個(gè)，C項(xiàng)不正確，D項(xiàng)正確。]13．一種離子晶體的晶胞如圖所示。其中陽(yáng)離子A以表示，陰離子B以表示。關(guān)于該離子晶體的說(shuō)法正確的是(　　)A．陽(yáng)離子的配位數(shù)為8，化學(xué)式為ABB．陰離子的配位數(shù)為4，化學(xué)式為A2BC．每個(gè)晶胞中含4個(gè)AD．每個(gè)A周?chē)?/span>4個(gè)與它等距且最近的AC　[用均攤法可知，晶胞中含有陽(yáng)離子數(shù)為8×＋6×＝4，陰離子顯然是8個(gè)，故化學(xué)式為AB2，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)A周?chē)罱业染嚯x的A有12個(gè)(類(lèi)似于干冰晶體)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]二、非選擇題：共2小題14．完成下列問(wèn)題。(1)鑭系合金是稀土系儲(chǔ)氫合金的典型代表，該合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：1 mol鑭形成的該合金能儲(chǔ)存________ mol氫氣。(2)鎳銅合金具有優(yōu)良的性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該合金的密度為________。[解析]　(1)由晶胞結(jié)構(gòu)知，1個(gè)晶胞中含有La的個(gè)數(shù)為8×＝1，含有Ni的個(gè)數(shù)為8×＋1＝5，因此該合金的化學(xué)式為LaNi5。1個(gè)晶胞中含有H2的個(gè)數(shù)為8×＋2×＝3，因此1 mol La形成的該合金能儲(chǔ)存3 mol H2。(2)1個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為8×＝1，鎳原子個(gè)數(shù)為6×＝3，故該合金的化學(xué)式為CuNi3，該晶胞的體積為a3 cm3，則合金的密度ρ＝＝ g·cm－3＝ g·cm－3。[答案]　(1)3　(2) g·cm－315．(1)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖甲所示，圖中用虛線標(biāo)出了石墨的一個(gè)晶胞。該晶胞中含有的碳原子數(shù)為__________。甲　石墨晶胞　　　　　乙　石墨烯丙　金剛石晶胞　　　　　丁　C60(2)石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，如圖乙所示。1 mol石墨烯中含有的六元環(huán)個(gè)數(shù)為__________，下列有關(guān)石墨烯的說(shuō)法正確的是________________________________________________(填序號(hào))。a．晶體中碳原子間全部是碳碳單鍵b．石墨烯中所有碳原子處于同一個(gè)平面內(nèi)c．從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力(3)金剛石晶胞如圖丙所示，則金剛石晶胞中原子的配位數(shù)為__________，原子空間利用率為__________。(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為C60，C60的結(jié)構(gòu)如圖丁所示，該分子是由五邊形和六邊形碳環(huán)構(gòu)成的球體，其中五邊形碳環(huán)有12個(gè)，六邊形碳環(huán)有__________個(gè)。[解析]　(1)由題圖甲可知，石墨晶胞中處于頂角的8個(gè)碳原子被8個(gè)晶胞所共有；處于棱上的4個(gè)碳原子被4個(gè)晶胞所共有；處于面上的2個(gè)碳原子分別被2個(gè)晶胞所共有；晶胞內(nèi)還有1個(gè)碳原子，所以每個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)為8×＋4×＋2×＋1＝4。(2)由題圖乙可知，石墨烯中6個(gè)碳原子構(gòu)成1個(gè)環(huán)，每個(gè)碳原子屬于3個(gè)環(huán)，相當(dāng)于2個(gè)碳原子構(gòu)成1個(gè)環(huán)，1 mol碳原子構(gòu)成的環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA。根據(jù)碳原子成鍵特點(diǎn)，每個(gè)碳原子與周?chē)?/span>3個(gè)碳原子形成3個(gè)碳碳單鍵，a正確；石墨烯為平面結(jié)構(gòu)，故其中所有碳原子處于同一個(gè)平面內(nèi)，b正確；從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力，c正確。(3)由金剛石晶胞結(jié)構(gòu)可知原子的配位數(shù)為4，把整個(gè)晶胞拆分成8個(gè)小立方體，每2個(gè)相鄰的小立方體的原子才夠湊成一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的體心立方晶胞，故金剛石晶胞中原子空間利用率等于體心立方晶胞的原子空間利用率的一半，即34%。(4)設(shè)C60中六邊形、五邊形碳環(huán)的個(gè)數(shù)分別為x、y，每個(gè)C原子被3個(gè)環(huán)共用，則可得：2x＋y＝60，由已知可得y＝12，則解得x＝20。[答案]　(1)4　(2)0.5NA　abc　(3)4　34%　(4)20   

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人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體第1課時(shí)課后復(fù)習(xí)題：

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體第2課時(shí)習(xí)題：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體第2課時(shí)習(xí)題，共15頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修2

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