2．會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式并能進(jìn)行正誤判斷。
3．理解離子反應(yīng)方程式的意義。
4．掌握一些常見(jiàn)離子能否共存的判斷方法。
圖說(shuō)考點(diǎn)
學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試
[新知預(yù)習(xí)]
一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1．強(qiáng)電解質(zhì)
（1）定義：在水溶液中能1 電離的電解質(zhì)，如2 、3 、絕大多數(shù)鹽。
（2）硫酸、氫氧化鉀、碳酸鈉的電離方程式分別為：
4________________________________________________________________________、
5________________________________________________________________________、
6________________________________________________________________________。
2．弱電解質(zhì)
（1）在水溶液中7 電離的電解質(zhì)，如8 、9 、少數(shù)鹽及水。
（2）醋酸、NH3·H2O的電離方程式分別為：
eq \(□,\s\up1(10)) ________________________________________________________________________、
eq \(□,\s\up1(11)) ________________________________________________________________________。
二、離子反應(yīng)
1．定義
有 eq \(□,\s\up1(12)) 參加的化學(xué)反應(yīng)。
離子反應(yīng)可用 eq \(□,\s\up1(13)) 表示。
2．意義
化學(xué)反應(yīng)是表示 eq \(□,\s\up1(14)) 的化學(xué)反應(yīng)，而離子反應(yīng)方程式表示 eq \(□,\s\up1(15)) 化學(xué)反應(yīng)。如 eq \(□,\s\up1(16)) 能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。
3．發(fā)生條件
（1）生成 eq \(□,\s\up1(17)) 物質(zhì)，如BaSO4、AgCl等。
（2）生成 eq \(□,\s\up1(18)) 物質(zhì)，如CO2、SO2等。
（3）生成 eq \(□,\s\up1(19)) 物質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O等。
（4）溶液中的某些離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
4．離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟——寫(xiě)、拆、刪、查
（1）寫(xiě)出 eq \(□,\s\up1(20)) 。
（2）把 eq \(□,\s\up1(21)) 且 eq \(□,\s\up1(22)) 的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式。
（3）刪去化學(xué)方程式兩邊的相同離子。
（4）檢查離子方程式兩邊各元素的 eq \(□,\s\up1(23)) 和離子所帶 eq \(□,\s\up1(24)) 是否相等。
[即時(shí)自測(cè)]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”
（1）CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和Ba2＋生成BaSO4的反應(yīng)。（ ）
（2）離子反應(yīng)H＋＋OH－===H2O能表示所有的中和反應(yīng)。（ ）
（3）離子反應(yīng)中參加反應(yīng)的全是離子。（ ）
（4）AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)和AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓來(lái)表示。（ ）
（5）因?yàn)镵2SO4在溶于水時(shí)完全電離，所以K2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)。（ ）
（6）由于NaHSO4溶于水中能電離出H＋，所以NaHSO4是一種酸。（ ）
2．下列事實(shí)能證明NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）
A．熔融NaCl能導(dǎo)電
B.NaCl飽和溶液具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力
C．NaCl為離子化合物
D．1 ml·L－1的NaCl溶液中c（Na＋）為1 ml·L－1
3．不能用H＋＋OH－===H2O表示的反應(yīng)是（ ）
A．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
C．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
4．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ）
A．石墨棒 B．鹽酸溶液
C．熔融氫氧化鈉 D．固體氯化鉀
5．（雙選）下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）
A．CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．Ba（OH）2＋2H＋===Ba2＋＋2H2O
核心素養(yǎng)——合作·探究·分享
強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
[例1] 下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是（ ）
A．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子
D．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱
eq \a\vs4\al(狀元隨筆) 溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系
①溶液的導(dǎo)電能力的決定因素
②溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系
溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系，如果強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度比弱電解質(zhì)溶液小得多，則強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度可能比弱電解質(zhì)溶液中離子濃度小，導(dǎo)電能力也就比弱電解質(zhì)溶液弱。但對(duì)于相同濃度的強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。
[提升1] 下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是（ ）
關(guān)鍵能力
強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較
離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷
離子方程式書(shū)寫(xiě)的最關(guān)鍵步驟是“拆”與“不拆”的理解判斷。[例2] 寫(xiě)出下列各組反應(yīng)的離子方程式。
（1）鹽酸分別與NaOH溶液、Cu（OH）2反應(yīng)：
________________________________________________________________________。
（2）硫酸分別與NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反應(yīng)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)：
________________________________________________________________________。
[提升2] 下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（ ）
A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B.石灰乳與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O
C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
關(guān)鍵能力
離子方程式的正誤分析
（1）看是否符合客觀事實(shí)
如Fe加入硫酸銅溶液中：
錯(cuò)誤：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
錯(cuò)因：Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu
正確：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
（2）看是否符合拆寫(xiě)原則
如石灰石加入稀鹽酸中：
錯(cuò)誤：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
錯(cuò)因：CaCO3是難溶鹽，不能拆寫(xiě)成離子形式
正確：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（3）看是否遵守質(zhì)量守恒定律
如Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：
錯(cuò)誤：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O
錯(cuò)因：氫原子個(gè)數(shù)不守恒
正確：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
（4）看是否遵守電荷守恒
如鈉與稀硫酸反應(yīng)：
錯(cuò)誤：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑
錯(cuò)因：電荷不守恒
正確：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
（5）看是否漏掉離子反應(yīng)
如CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：
錯(cuò)誤：Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓
錯(cuò)因：漏掉（或忽視）了Cu2＋和OH－的反應(yīng)
正確：Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
（6）看是否符合陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比
如Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應(yīng)：
錯(cuò)誤：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋H2O
錯(cuò)因：不符合物質(zhì)的組成比
正確：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O
eq \a\vs4\al(狀元隨筆) 關(guān)于“微溶物”的拆寫(xiě)問(wèn)題：
例：澄清石灰水可拆寫(xiě)成Ca2＋和OH－，石灰乳則寫(xiě)成化學(xué)式Ca（OH）2。
常見(jiàn)的微溶物有：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
離子共存的判斷
[例3] 下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（ ）
不能大量共存，即能發(fā)生反應(yīng)。
A.K＋、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－
C．NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Na＋、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Ba2＋
D．Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、H＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
[提升3] 下列無(wú)色溶液中既能在強(qiáng)酸性溶液，又能在強(qiáng)堿性溶液中大量共存的離子組是（ ）
強(qiáng)酸性溶液和強(qiáng)堿性溶液，不能具體到某種強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的溶液。
A.Na＋、K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．Mg2＋、K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－
C．Na＋、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Ca2＋
D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
關(guān)鍵能力
離子不能大量共存的三種情況：
[提醒]
① “無(wú)色透明”溶液中不存在有色離子。
②“透明”不等于“無(wú)色”。
（1）生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存。
①生成難溶性的鹽：Ca2＋與CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，Ba2＋與CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，Ag＋與Cl－等。
②生成難溶性的堿：OH－與Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。
③生成微溶物質(zhì)：如Ag＋與SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，Ca2＋與SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、OH－，Mg2＋與CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 等。
（2）生成氣體的離子不能大量共存：H＋與CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等。
（3）生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：H＋與OH－、CH3COO－等。
常見(jiàn)難電離的物質(zhì)：H2O；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3等；弱堿：Al（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）3、Fe（OH）2等。
學(xué)考評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測(cè)控·演練
1.（雙選）下列敘述正確的是（ ）
A．碳酸鈣難溶于水，得到的水溶液不導(dǎo)電，故CaCO3是非電解質(zhì)
B．SO2溶于水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
C．BaSO4在水中的溶解度很小，但溶解的部分全部電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)
D．H3PO4在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H3PO4是電解質(zhì)
2．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（ ）
A．H2O、NH3·H2O、H3PO4
B．Cu（OH）2、CH3COOH、NaCl
C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4
D．H2SiO3、H2S、NaOH
3．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）
A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
4．（雙選）能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
A．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)
OH－＋H＋===H2O
B．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)
O2－＋2H＋===H2O
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合
Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中
CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋
5．下列在溶液中的各組反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）
A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與碳酸
B．Na2CO3溶液與KHSO4溶液；K2CO3溶液與HCl溶液
C．MgCl2溶液與NaOH溶液；Ba（OH）2溶液與MgSO4溶液
D．氧化鈉與稀鹽酸混合；氧化銅與稀鹽酸
6．在無(wú)色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）
A．K＋、Cu2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) B．CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Na＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．Al3＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Mg2＋ D．H＋、Ba2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
7．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)
________________________________________________________________________。
（2）Fe2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）NaHCO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
8．某溶液中可能含有下列陰離子中的一種或幾種：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Cl－。
（1）當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，則不可能有 存在。
（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，溶液中不可能有 存在。
（3）當(dāng)溶液中有 和 陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。
練后感悟
一色、二性、三反應(yīng)：
（1）記住幾種溶液顏色，如Cu2＋（藍(lán)色）、Fe2＋（淺綠色）、Fe3＋（棕黃色）、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) （紫紅色）等。
（2）溶液酸性（如：石蕊顯紅色、0.1 ml·L－1H＋、pH＝2等）、堿性（如：石蕊顯藍(lán)色、pH＝12等）。
（3）能生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)（H2O、弱酸、弱堿）等符合離子反應(yīng)條件的離子不能共存。
第3課時(shí) 離子反應(yīng)
學(xué)業(yè)基礎(chǔ)
新知預(yù)習(xí)
完全 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 H2SO4===2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) KOH===K＋＋OH－ Na2CO3===2Na＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 不能完全 弱酸 弱堿 eq \(□,\s\up1(10)) CH3COOH?CH3COO－＋H＋ eq \(□,\s\up1(11)) NH3·H2O?NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(□,\s\up1(12)) 離子 eq \(□,\s\up1(13)) 離子方程式 eq \(□,\s\up1(14)) 某一個(gè)特定 eq \(□,\s\up1(15)) 同一類(lèi) eq \(□,\s\up1(16)) H＋＋OH－===H2O eq \(□,\s\up1(17)) 難溶 eq \(□,\s\up1(18)) 易揮發(fā) eq \(□,\s\up1(19)) 難電離
eq \(□,\s\up1(20)) 反應(yīng)的化學(xué)方程式 eq \(□,\s\up1(21)) 易溶于水 eq \(□,\s\up1(22)) 易電離 eq \(□,\s\up1(23)) 原子數(shù)目 eq \(□,\s\up1(24)) 電荷總數(shù)
即時(shí)自測(cè)
1．解析：(5)判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱的依據(jù)是看其在水溶液中是否完全電離。
(6)NaHSO4溶于水時(shí)雖然能電離出H＋，但同時(shí)也能電離出Na＋，所以NaHSO4不是酸，是一種鹽。
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)×
2．解析：判斷的關(guān)鍵是抓住強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離。
答案：D
3．答案：B
4．解析：固體氯化鉀不導(dǎo)電，導(dǎo)電性能最差。
答案：D
5．解析：C選項(xiàng)中應(yīng)生成Fe2＋；D中Ba(OH)2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆寫(xiě)成Ba2＋＋2OH－。
答案：CD
核心素養(yǎng)
例1 【解析】 選項(xiàng)A中，硫酸雖是強(qiáng)電解質(zhì)，但純硫酸不發(fā)生電離，所以不導(dǎo)電。選項(xiàng)B中，可舉出BaSO4、CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)(盡管它們難溶于水，但它們?nèi)苡谒牟糠质峭耆婋x的)來(lái)加以否定。選項(xiàng)D中若強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小時(shí)，其導(dǎo)電能力也會(huì)很弱，從而否定之。僅有選項(xiàng)C的說(shuō)法是正確的，因強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離為離子，不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離，溶液中還存在溶質(zhì)分子。
【答案】 C
提升1 解析：Na2CO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O屬于弱電解質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO屬于弱電解質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：A
例2 【解析】 根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，逐一寫(xiě)出離子方程式。
【答案】 (1)H＋＋OH－===H2O，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(2)H＋＋OH－===H2O，2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O
(3)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
提升2 解析：某個(gè)離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確應(yīng)遵循客觀事實(shí)。A項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生，因?yàn)镃u的金屬活動(dòng)性弱，不能置換出氫氣；B項(xiàng)中石灰乳不能拆寫(xiě)；C項(xiàng)反應(yīng)生成的H2CO3不穩(wěn)定，應(yīng)分解成CO2和H2O；D項(xiàng)正確。
答案：D
例3 【解析】 A項(xiàng)MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 為紫紅色；C項(xiàng)HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 與OH－反應(yīng)生成CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和H2O，生成的CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 發(fā)生反應(yīng)：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Ba2＋===BaCO3↓；D項(xiàng)H＋與OH－反應(yīng)生成H2O。
【答案】 B
提升3 解析：A項(xiàng)在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，在強(qiáng)酸性溶液中CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2O＋CO2↑，不能大量共存；B項(xiàng)在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，在強(qiáng)堿性條件下，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，不能大量共存；C項(xiàng)HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===H2O＋CO2↑，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O，在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿條件下均不能大量共存；D項(xiàng)在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿條件下均能大量共存。
答案：D
學(xué)考評(píng)價(jià)
1．解析：雖然碳酸鈣難溶于水，但溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫溶于水生成的亞硫酸是電解質(zhì)，但二氧化硫本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：CD
2．答案：A
3．答案：A
4．解析：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫(xiě)成離子形式，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)還生成氫氧化鎂沉淀。
答案：AD
5．答案：B
6．解析：先看本身能否共存，D項(xiàng)中因Ba2＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是否有顏色，A項(xiàng)中因Cu2＋顯藍(lán)色而被排除；三看能否與H＋共存(酸性條件)，B項(xiàng)中因CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 可與H＋反應(yīng)而被排除。
答案：C
7．解析：初學(xué)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，要嚴(yán)格按照“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟進(jìn)行。在書(shū)寫(xiě)過(guò)程中，要特別注意：易溶易電離的物質(zhì)如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽，要用離子符號(hào)表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學(xué)式表示。
答案：(1)OH－＋CH3COOH===H2O＋CH3COO－
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(3)HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===H2O＋CO2↑
8．解析：當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，H＋與CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 會(huì)生成CO2氣體；Ba2＋可以分別和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 生成沉淀；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋時(shí)，則上述所有陰離子都不可能存在。
答案：(1)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (2)SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (3)Ba2＋ Ag＋(符合題意即可)編號(hào)
A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)
KNO3
H2SO4
H2O
HClO
弱電解質(zhì)
HF
Na2CO3
HClO
NH3·H2O
相同點(diǎn)
都是電解質(zhì)，都是化合物，都是純凈物。在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動(dòng)的離子，電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)
不同點(diǎn)
電離程度
強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離
弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離
電離方程式
強(qiáng)電解質(zhì)用“===”連接
弱電解質(zhì)用“?”連接
溶液中粒子
（H2O除外）
強(qiáng)電解質(zhì)溶液中只有陰、陽(yáng)離子
弱電解質(zhì)溶液中有電解質(zhì)分子和陰、陽(yáng)離子

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)電子課本

第二單元 金屬鈉及鈉的化合物

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