高中化學第一單元 氯氣及氯的化合物學案

這是一份高中化學第一單元 氯氣及氯的化合物學案，共10頁。
2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應。
3．培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質的科學探究意識。
圖說考點
學業(yè)基礎——自學·思記·嘗試
[新知預習]
一、從不同角度認識氧化還原反應
1．從得氧、失氧的角度
（1）得氧、失氧的分析：
（2）從得氧、失氧的角度分析氧化反應、還原反應：
（3）結論：氧化還原反應是反應過程中 的化學反應。
2．從化合價升降的角度
（1）化合價變化的分析：
（2）從化合價變化的角度認識氧化反應和還原反應：
（3）結論：氧化還原反應是反應過程中元素化合價 的化學反應。
3．從電子轉移的角度
（1）有電子得失的反應：
①電子得失的分析
②從電子得失的角度分析氧化反應、還原反應
③結論：氧化還原反應過程中，元素的原子間有電子的 。
（2）有電子對偏移的反應：H2＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(點燃)) 2HCl
①氯元素化合價 eq \(□,\s\up1(10)) ，共用電子對 eq \(□,\s\up1(11)) 氯原子，發(fā)生 eq \(□,\s\up1(12)) 反應。
②氫元素化合價 eq \(□,\s\up1(13)) ，共用電子對 eq \(□,\s\up1(14)) 氫原子，發(fā)生 eq \(□,\s\up1(15)) 反應。
③結論：氧化還原反應過程中，元素的原子間有電子對的 eq \(□,\s\up1(16)) 。
（3）總結論：
氧化還原反應： eq \(□,\s\up1(17)) 的化學反應。
二、氧化還原反應的基本概念和實質
1．基本概念和實質
（1）基本概念：
（2）實質：電子的轉移（即電子的得失或共用電子對偏移）。
（3）特征：元素化合價發(fā)生變化。
2．反應中概念間的關系
（1）氧化劑在反應中化合價 eq \(□,\s\up1(24)) →具有 eq \(□,\s\up1(25)) 性→被 eq \(□,\s\up1(26)) →生成 eq \(□,\s\up1(27)) 產(chǎn)物，發(fā)生還原反應。
（2）還原劑在反應中化合價 eq \(□,\s\up1(28)) →具有 eq \(□,\s\up1(29)) 性→被 eq \(□,\s\up1(30)) →生成 eq \(□,\s\up1(31)) 產(chǎn)物，發(fā)生氧化反應。
[即時自測]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
（1）氧化還原反應中一定有氧元素參加。（ ）
（2）有單質生成的反應一定是氧化還原反應。（ ）
（3）在氧化還原反應中可能只有元素化合價的升高，而無元素化合價的降低。（ ）
（4）氧化還原反應過程中得電子的物質是還原劑，失電子的原子被還原。（ ）
（5）當反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。（ ）
（6）反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化。（ ）
（7）某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化。（ ）
（8）氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就一定是還原劑。（ ）
2．下列屬于氧化還原反應的離子方程式的是（ ）
A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．OH－＋H＋===H2O
C．HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O
D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
3．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高溫)) 2Fe＋3CO2
D．MgCl2（熔融） eq \(=====,\s\up7(電解)) Mg＋Cl2↑
核心素養(yǎng)——合作·探究·分享
氧化還原反應有關概念
[例1] 某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖：
把氧化還原反應概念中的：①得氧失氧，②化合價升降，③電子得失，進行關聯(lián)記憶理解。
由圖可知，在該反應中是（ ）
A．氧化劑 B．還原劑
C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物
[提升1] 下列反應中，畫線的物質發(fā)生氧化反應的是（ ）
A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
B．CO2＋C eq \(=====,\s\up7(高溫)) 2CO
C．Fe2O3＋2Al eq \(=====,\s\up7(高溫)) Al2O3＋2Fe
D．CO2＋NaOH===NaHCO3
關鍵能力
氧化還原反應概念間的關系
即：氧化劑→得到電子→所含元素化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應→得到還原產(chǎn)物；
還原劑→失去電子→所含元素化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應→得到氧化產(chǎn)物。
eq \a\vs4\al(狀元隨筆) 記憶口訣：
氧→得→降→還→還→還 還→失→升→氧→氧→氧
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
[例2] 分析下列氧化還原反應中化合價的變化，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。
注意“雙線橋”和“單線橋”兩種分析法的區(qū)別和聯(lián)系。
（1）2KNO3 eq \(=====,\s\up7(△)) 2KNO2＋O2↑
（2）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
（3）C＋H2O（g） eq \(=====,\s\up7(高溫)) CO＋H2
（4）CH4＋2O2 eq \(=====,\s\up7(點燃)) 2H2O＋CO2
[提升2] 用單線橋法表示下列反應的電子轉移的方向和數(shù)目。
（1）CuO＋H2 eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O
（2）2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
關鍵能力
氧化還原反應中電子轉移的兩種表示方法
1．雙線橋法：表示反應前后同一元素原子間電子轉移情況。
基本步驟——“三步曲”。
注意：①箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素；②必須注明“得”“失”；③氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。
如
2．單線橋法：表示反應前后不同元素原子間電子轉移情況。
基本步驟——“三步曲”。
如
eq \a\vs4\al(狀元隨筆) 注意：①不需標明“得”或“失”，只標明電子轉移數(shù)目；②箭頭標明電子轉移的方向；③單線橋箭頭從反應物中失電子的元素原子指向得電子的元素原子。
學考評價——夯實·測控·演練
1.（雙選）下列是某學生自己總結的一些規(guī)律，其中正確的是（ ）
A．氧化物可能是還原產(chǎn)物，也可能是氧化產(chǎn)物
B．一種元素可能有多種氧化物，但同一化合價只對應一種氧化物
C．只要能導電的物質就一定是電解質
D．有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解反應中的任何一種反應
2．硫單質在反應3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的變化是（ ）
A．被氧化 B．被還原
C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原
3．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（ ）
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
4．對于反應3CO＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(△)) 2Fe＋3CO2，請回答：
（1）氧化劑是 ，發(fā)生氧化反應的物質是 。
（2）被氧化的元素是 ，還原產(chǎn)物是 。
（3）生成3 ml CO2轉移電子 ml。
5．在下列反應中：
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O===Ca（OH）2
D．2H2O eq \(=====,\s\up7(電解)) 2H2↑＋O2↑
水只作氧化劑的是 （填字母，下同），水只作還原劑的是 ，水既作氧化劑又作還原劑的是 ，水既不作氧化劑又不作還原劑的是 。
練后感悟
（1）氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物有可能是同一種物質，如反應2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。
（2）氧化還原反應中，氧化劑和還原劑有可能是同一種物質。如反應Cl2＋2NaOH===Na eq \(Cl,\s\up6(－1)) ＋Na eq \(Cl,\s\up6(＋1)) O＋H2O中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。
第3課時 氧化還原反應
學業(yè)基礎
新知預習
得到氧 失去氧 有氧得失 升高 降低 有變化
失去電子 得到電子 得失 eq \(□,\s\up1(10)) 降低 eq \(□,\s\up1(11)) 偏向 eq \(□,\s\up1(12)) 還原 eq \(□,\s\up1(13)) 升高 eq \(□,\s\up1(14)) 偏離 eq \(□,\s\up1(15)) 氧化 eq \(□,\s\up1(16)) 偏移 eq \(□,\s\up1(17)) 有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移) eq \(□,\s\up1(18)) 得到 eq \(□,\s\up1(19)) 偏向 eq \(□,\s\up1(20)) 失去 eq \(□,\s\up1(21)) 偏離 eq \(□,\s\up1(22)) 氧化 eq \(□,\s\up1(23)) 還原 eq \(□,\s\up1(24)) 降低 eq \(□,\s\up1(25)) 氧化 eq \(□,\s\up1(26)) 還原 eq \(□,\s\up1(27)) 還原 eq \(□,\s\up1(28)) 升高 eq \(□,\s\up1(29)) 還原 eq \(□,\s\up1(30)) 氧化 eq \(□,\s\up1(31)) 氧化
即時自測
1．答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
2．答案：D
3．答案：C
核心素養(yǎng)
例1 【解析】 在反應中失去電子，作還原劑。
【答案】 B
提升1 解析：A項中FeCl3中的Fe，B項中CO2中的C化合價都是降低的，所以FeCl3和CO2都發(fā)生還原反應；C項中的Al化合價升高，發(fā)生氧化反應；D項不是氧化還原反應。
答案：C
例2 【解析】 先標出發(fā)生變化的元素化合價，再用“雙線橋”表示。
【答案】 (1)
(2)
(3)
(4)
提升2 解析：(1)H2失電子，CuO中Cu得電子，電子轉移方向H2→Cu，電子轉移數(shù)目為2。(2)Al失電子，H＋得電子，電子轉移方向Al→H＋，轉移數(shù)目為6。
答案：(1)
(2)
學考評價
1．解析：S＋O2 eq \(=====,\s\up7(點燃)) SO2，SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A正確；NO2、N2O4都是氮元素的氧化物且氮均為＋4價，B錯誤；能導電的物質如銅，不是電解質，C錯誤；Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高溫)) 2Fe＋3CO2不屬于四大基本反應類型，D正確。
答案：AD
2．解析：該反應中單質硫中的硫元素化合價為0價，一部分升高到＋4價，一部分降低到－2價，故在反應中硫單質既被氧化又被還原。
答案：C
3．解析：本題給出四大基本反應類型與氧化還原反應的相互關系，考查學生識圖分析的能力。解答本題的關鍵是理解化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的特點，并清楚這四大基本反應類型與氧化還原反應的關系。A項是置換反應，所有的置換反應都是氧化還原反應；B項屬于分解反應，沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應；C項是有單質參加的化合反應，屬于氧化還原反應；D項是氧化還原反應且不屬于四種基本反應類型。
答案：D
4．答案：(1)Fe2O3 CO (2)碳或C Fe (3)6
5．解析：H2O中氫元素為＋1價、氧元素為－2價，故當生成H2時，H2O作氧化劑；當生成O2時，H2O作還原劑；當同時生成H2和O2時，水既作氧化劑又作還原劑。
答案：B A D C