考點(diǎn)19化學(xué)反應(yīng)方程式(解析版)-2022年化學(xué)中考一輪過(guò)關(guān)講練（人教版）學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

?考點(diǎn)19化學(xué)反應(yīng)方程式
考點(diǎn)總結(jié)

知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)方程式
1．化學(xué)方程式的定義
用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
2．化學(xué)方程式表示的意義
意　義
實(shí)例：C+O2CO2
質(zhì)的
方面
表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
反應(yīng)物是C和O2，生成物是CO2，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃
量的
方面
表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比
C + O2CO2
12∶32　∶ 44
表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比
C+O2CO2
1∶ 1　∶　1
3．化學(xué)方程式的讀法
以木炭和氧氣的反應(yīng)為例：C+ O2 CO2
（1）按質(zhì)的方面讀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。
（2）按量的方面讀：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
（3）按粒子的方面讀：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。
知識(shí)點(diǎn)二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則與步驟
1．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則
（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，決不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)。
（2）遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目必須相等。
2．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
（1）寫(xiě)——寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，中間用“——”連接；
（2）配——在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左右兩邊原子的數(shù)目相等；
（3）注——注明化學(xué)反應(yīng)的條件，標(biāo)出生成物的狀態(tài)，并把“——”改成“＝”；
（4）查。

（1）誤區(qū)一　條件“點(diǎn)燃”可寫(xiě)作“燃燒”
“燃燒”是一種反應(yīng)現(xiàn)象，不是反應(yīng)條件，一般認(rèn)為有燃燒現(xiàn)象產(chǎn)生的，要把反應(yīng)條件標(biāo)注成“點(diǎn)燃”。
（2）誤區(qū)二　“點(diǎn)燃”“加熱”“高溫”是一回事
“點(diǎn)燃”指物質(zhì)在燃燒時(shí)所必需的溫度條件；“加熱”指引發(fā)和維持反應(yīng)的溫度范圍(500 ℃左右)，一般用酒精燈作熱源；“高溫”指當(dāng)酒精燈的火焰溫度不足以發(fā)生反應(yīng)，而需用酒精噴燈(800 ℃以上)加熱時(shí)。
（3）誤區(qū)三　有氣體生成標(biāo)注“↑”，有固體生成標(biāo)注“↓”
如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，生成物中有氣體，生成氣體才能標(biāo)注“↑”號(hào)；溶液中的反應(yīng)，生成物中有沉淀，沉淀后才能標(biāo)注“↓”號(hào)。
知識(shí)點(diǎn)三、化學(xué)方程式的配平
1．定義
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左右兩邊每一種元素的原子數(shù)目相等。
2．常用配平方法及步驟
方法名稱(chēng)
方法步驟
觀察法
①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
例如：
H2O + Fe Fe3O4 + H2 [以 Fe3O4為出發(fā)點(diǎn)]

4H2O +3Fe Fe3O4 +H2 [配平O和Fe]

4H2O + 3FeFe3O4 + 4H2 [配平反應(yīng)，并添加反應(yīng)條件]
最小公倍數(shù)法(以磷在氧氣中燃燒為例)
首先找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多且原子個(gè)數(shù)相差較大的原子作為配平起點(diǎn)，求出它們的最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平化學(xué)方程式。
如P+O2——P2O5中的O的最小公倍數(shù)為2×5=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)，其商就是該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
如P2O5中含有5個(gè)O原子，P2O5的化學(xué)計(jì)量數(shù)為=2；O2中有2個(gè)O原子，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為=5；從而知P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，最后得出配平的化學(xué)方程式為4P+5O2——2P2O5，并注明反應(yīng)條件，把短線改成等號(hào)，即4P+5O22P2O5
奇數(shù)配偶法(以氯酸鉀分解為例)
首先選出反應(yīng)式兩邊原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素作為配平的起點(diǎn)，若有幾種元素在反應(yīng)式兩邊同時(shí)出現(xiàn)奇偶數(shù)時(shí)，從出現(xiàn)次數(shù)最多的那種元素開(kāi)始，將奇數(shù)配成偶數(shù)。
然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平化學(xué)方程式。
如在KClO3——KCl+O2中，配平時(shí)應(yīng)從氧元素開(kāi)始，將KClO3前配以“2”，然后，根據(jù)已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”，確定KCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)也為“2”，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“3”，即可得出配平的化學(xué)方程式為2KClO3——2KCl+3O2，注明反應(yīng)條件，把“——”改為“＝”，生成物O2右邊注明“↑”號(hào)，即2KClO32KCl+3O2↑
暫定分?jǐn)?shù)分配法(以乙炔在氧氣中燃燒為例)
（1）先用反應(yīng)式中含有多原子的化學(xué)式中的原子數(shù)，配平其他化學(xué)式中元素的原子數(shù)，如在C2H2+O2CO2+H2O反應(yīng)中，配平C、H的原子數(shù)而得下式：C2H2+O22CO2+H2O；
（2）根據(jù)已配平的元素原子數(shù)，可用暫定分?jǐn)?shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)確定未配平的元素的原子數(shù)，如在上述反應(yīng)中，把O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)暫定為，即為C2H2+O22CO2+H2O；
（3）將反應(yīng)式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以暫定分?jǐn)?shù)的分母，把“——”改為“＝”，即為2C2H2+5O24CO2+2H2O

如何判斷化學(xué)方程式的正誤
1．是否符合客觀事實(shí)
檢查反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)，反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式是否正確。
2．是否遵循質(zhì)量守恒定律（即配平）
檢查反應(yīng)前后元素、原子的種類(lèi)是否相同，原子的數(shù)目是否相等。
3．反應(yīng)物和生成物不能調(diào)位
化學(xué)方程式不能倒寫(xiě)和移項(xiàng)，但“＝”同一邊的物質(zhì)的化學(xué)式位置可以互換。
4．化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比
如不能把化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O寫(xiě)成：2CH4+4O22CO2+4H2O，雖然化學(xué)方程式不違背質(zhì)量守恒定律，但式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，這種寫(xiě)法是錯(cuò)誤的。
5．是否濫用“↑”或“↓”等符號(hào)
如果反應(yīng)物中有氣體參與，則生成物中有氣體生成時(shí)，氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊不用注“↑”號(hào)；如果是反應(yīng)物中有固體物質(zhì)參與，則生成物中不溶物生成時(shí)，不溶物的的化學(xué)式右邊不用注“↓”號(hào)。
6．是否錯(cuò)寫(xiě)或漏寫(xiě)反應(yīng)條件
檢查反應(yīng)條件是否寫(xiě)錯(cuò)、漏寫(xiě)或多寫(xiě)。

解答微觀反應(yīng)示意圖相關(guān)問(wèn)題的方法：
①抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同的小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))。
②若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；若小球代表的原子未知，可對(duì)不同原子進(jìn)行命名，用“A，B……”代表不同原子，然后寫(xiě)出反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)式并配平化學(xué)方程式。
③根據(jù)化學(xué)方程式逐項(xiàng)判斷正誤。

化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)方程式表示的意義是否一致?
化學(xué)方程式中的“+”“＝”與數(shù)學(xué)方程式中的“+”“＝”寫(xiě)法相似，但讀法不同?；瘜W(xué)方程式中的“+”讀作“和”“與”“跟”等，不能讀成“加上”；“＝”讀作“生成”或“變成”，不能讀作“等于”。另外化學(xué)方程式不能顛倒或移項(xiàng)，如S+O2SO2，不能寫(xiě)成SO2S+O2或SSO2-O2。

①“△”表示加熱，“↑”表示有氣體生成；“↓”表示有沉淀生成。讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”應(yīng)讀作“和”，“═”應(yīng)讀作“生成”．
②配平化學(xué)方程式時(shí)只能在化學(xué)式前加合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)而不能改動(dòng)化學(xué)式。
③如果反應(yīng)物中有氣體(或沉淀)，生成物中就不要標(biāo)“↑”(或“↓”)。
化學(xué)方程式配平中的注意點(diǎn)
1．對(duì)于化學(xué)方程式的配平，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律及其成立的原因來(lái)理解和配平化學(xué)方程式。
2．在配平化學(xué)方程式時(shí)，可以聯(lián)系著化學(xué)方程式的配平的含義和化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其成立的原因，細(xì)心地左右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，要化為整數(shù)）；切不可改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)的右下角的數(shù)字。只有配平化學(xué)方程式時(shí)，才能將短線改寫(xiě)為等號(hào)。
3．在配平化學(xué)方程式的過(guò)程中，只能在化學(xué)式的前面加上合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而不能改動(dòng)化學(xué)式。
4．可能過(guò)最小公倍數(shù)法、歸一法等方法來(lái)配平化學(xué)方程式。不管用什么方法，都是為了使化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)是相等的。

真題演練

一、單選題
1．（2021·貴州安順·中考真題）取等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體分別置于兩個(gè)體積相同的密閉容器中，分別一次性加入等濃度等體積的過(guò)量稀硫酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得兩容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．曲線a表示Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系
B．反應(yīng)過(guò)程中兩容器內(nèi)溶液的pH均逐漸減小
C．反應(yīng)結(jié)束后，兩容器中H2SO4的質(zhì)量相等，Na2SO4的質(zhì)量也相等
D．反應(yīng)結(jié)束后，向兩容器中加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量相等
【答案】D
【詳解】

由化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，碳酸氫鈉生成的二氧化碳質(zhì)量較多，
A、通過(guò)推導(dǎo)可知，等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，碳酸氫鈉生成的二氧化碳質(zhì)量較多，故曲線b表示Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)過(guò)程中硫酸被消耗，兩容器內(nèi)溶液的pH均逐漸增大，故B錯(cuò)誤；
C、等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉消耗的硫酸質(zhì)量不相等，生成的硫酸鈉質(zhì)量也不相等，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀，一次性加入等濃度等體積的過(guò)量稀硫酸，所以反應(yīng)結(jié)束后，向兩容器中加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量相等，故D正確。
故選：D。
2．（2021·四川巴中·中考真題）現(xiàn)有Fe2O3和CuO的混合物ag，在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物4.4g，產(chǎn)生的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生白色沉淀10.0g，則a的數(shù)值為
A．12.6 B．6.0 C．6.3 D．5.5
【答案】B
【分析】
氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。
【詳解】
設(shè)：產(chǎn)生白色沉淀10.0g需要二氧化碳的質(zhì)量為x。

根據(jù)化學(xué)方程式：、可知，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于一氧化碳中碳元素的質(zhì)量，故一氧化碳中碳元素質(zhì)量為
，一氧化碳中氧元素質(zhì)量為，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為，CO2中的O原子來(lái)源于CO和金屬氧化物，故金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為，所以金屬氧化物的質(zhì)量為，即，故選B。
3．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）如圖為一種煙氣脫硫的流程。下列說(shuō)法不正確的是

A．煙氣脫硫能減少酸雨的形成
B．脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaS+SO2+O2CaSO4+S
C．理論上，生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)需補(bǔ)充CaS
D．理論上每處理64.0g SO2，可回收32.0g S粉，同時(shí)排放出44.0g CO2
【答案】D
【詳解】
A、煙氣脫硫后，能夠減少排入大氣中的二氧化硫，能減少酸雨的形成，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為：硫化鈣、二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+SO2+O2CaSO4+S，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、脫硫塔中消耗硫化鈣，再生塔中生成硫化鈣，理論上，生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)需補(bǔ)充CaS，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、再生塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaSO4+2C CaS+2CO2↑，結(jié)合脫硫塔中的反應(yīng)可知，SO2﹣S﹣2CO2，因此理論上每處理64.0gSO2，可回收32.0gS粉，同時(shí)排放出88.0gCO2，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
故選：D。
4．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）侯氏制堿法為NaCl+NH3+H2O+CO2=X+NH4Cl。下列說(shuō)法不正確的是
A．NaCl可由海水蒸發(fā)結(jié)晶后精制獲得
B．CO2可由海邊的貝殼煅燒獲得
C．X為Na2CO3，可治療胃酸過(guò)多
D．NH4Cl可作化肥，不能與草木灰混合施用
【答案】C
【詳解】
A、氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，NaCl可由海水蒸發(fā)結(jié)晶后精制獲得，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，CO2可由海邊的貝殼煅燒獲得，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鈉、氯、氮、氫、碳、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、1、1、5、1、3，反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氮、氫、碳、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、1、1、4、0、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)鈉原子、1個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NaHCO3，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、NH4Cl可作化肥，不能與草木灰混合施用（草木灰主要成分是碳酸鉀，顯堿性），否則會(huì)產(chǎn)生氨氣，降低肥效，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：C。
5．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是
A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO4
B．鐵粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
C．鎂粉著火不能用CO2滅火的原因：2Mg+CO22MgO+C
D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成純堿和氧氣：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
【答案】C
【分析】
根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確。
【詳解】
A、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為SO2+H2O=H2SO3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，故選項(xiàng)正確。
D、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：C。
6．（2021·江蘇常州·中考真題）高鐵酸鉀(K2FeO4)常用于廢水處理，可通過(guò)下列反應(yīng)制得： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2X+O2↑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)X是
A．SO2 B．SO3 C．Na2O D．Fe2 (SO4)3
【答案】C
【詳解】
化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)數(shù)目不變；反應(yīng)前鐵、硫、氧、鈉原子數(shù)目分別為2、2、20、12，反應(yīng)后鐵、硫、氧、鈉原子數(shù)目分別為2、2、18、8，則X是Na2O；
故選C。
7．（2021·貴州遵義·中考真題）有一包不純的K2CO3樣品，含有一定量的KOH和KCl?，F(xiàn)需測(cè)定該樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品充分溶解后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案合理的是
A．加入過(guò)量的Ca（OH）2固體，充分反應(yīng)后過(guò)濾，稱(chēng)濾渣的質(zhì)量
B．加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，稱(chēng)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
C．加入足量的MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾渣干燥、稱(chēng)重
D．加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，將濾渣干燥、稱(chēng)重
【答案】D
【詳解】
A. 氫氧化鈣微溶于水，加入過(guò)量的Ca（OH）2固體，氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中含有生成碳酸鈣和過(guò)量不溶解的氫氧化鈣，故稱(chēng)濾渣的質(zhì)量，不可以測(cè)定該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；
B. 鹽酸和碳酸鉀、氫氧化鉀均發(fā)生反應(yīng)，加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，稱(chēng)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，不能測(cè)定該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；
C. 氯化鎂和碳酸鉀、氫氧化鉀均反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀、氫氧化鎂沉淀，故加入足量的MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾渣干燥、稱(chēng)重，不可以測(cè)定該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；
D. 氯化鋇只和碳酸鉀生成碳酸鋇沉淀，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，將濾渣干燥得到碳酸鋇、稱(chēng)重，通過(guò)碳酸鋇質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鉀質(zhì)量，故可以測(cè)定該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確。
故選D。
8．（2021·遼寧朝陽(yáng)·中考真題）如圖是氨氣和氧氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)是氧化反應(yīng)
B．兩種生成物均為氧化物
C．在化學(xué)反應(yīng)中，甲和丁的質(zhì)量比是17：18
D．在化學(xué)反應(yīng)中，乙和丁的分子個(gè)數(shù)比是5：6
【答案】C
【詳解】
解：由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由氨氣與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。
A．該反應(yīng)有氧氣參加反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故正確；
B．氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質(zhì)的組成可知，該反應(yīng)的生成物是一氧化氮和水，均為氧化物，故正確；
C．由方程式的意義可知，在化學(xué)反應(yīng)中，甲和丁的質(zhì)量比是（17×4）：（18×6）＝17：27，故錯(cuò)誤；
D．由化學(xué)方程式可知，在化學(xué)反應(yīng)中，乙和丁的分子個(gè)數(shù)比是5：6，故正確；
故選：C。
9．（2021·遼寧丹東·中考真題）已知氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O，則X的化學(xué)式是（　?。?br /> A．NaClO B．NaClO2 C．NaClO3 D．ClO2
【答案】C
【分析】
化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變。
【詳解】
反應(yīng)前氯原子是6個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是6個(gè)，其中1個(gè)包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前鈉原子是6個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是6個(gè)，其中1個(gè)包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前氧原子是6個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是6個(gè)，其中3個(gè)包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前后氫原子都是6個(gè)，X的化學(xué)式是NaClO3。
故選C。
10．（2021·四川綿陽(yáng)·中考真題）取20.0 g KMnO4固體制氧氣，加熱一段時(shí)間后，固體質(zhì)量減少1.6 g。已分解KMnO4的質(zhì)量占取用KMnO4總質(zhì)量的百分率為
A．8% B．39.5% C．79% D．92%
【答案】C
【詳解】
高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體減少質(zhì)量就是生成氧氣質(zhì)量1.6g；

由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，分解高錳酸鉀的質(zhì)量為15.8g，故已分解KMnO4的質(zhì)量占取用KMnO4總質(zhì)量的百分率為。
故選C。
11．（2021·內(nèi)蒙古呼和浩特·中考真題）宏觀辨識(shí)和微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。我國(guó)科學(xué)家利用復(fù)合光催化劑人工合成了燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．丙是較為清潔的燃料
B．反應(yīng)后氧元素的化合價(jià)升高
C．一個(gè)乙分子中含有10個(gè)電子
D．參加反應(yīng)的甲和生成丁的質(zhì)量之比為11：8
【答案】D
【詳解】
根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，甲是CO2，乙是H2O，丙是CH4，丁是O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
A、丙是甲烷，是較為清潔的燃料，說(shuō)法正確；
B、反應(yīng)前CO2和H2O中的氧元素化合價(jià)均為-2，反應(yīng)后O2中氧元素化合價(jià)為0，氧元素的化合價(jià)從-2變?yōu)?，化合價(jià)升高，說(shuō)法正確；
C、乙分子中氫原子含有1個(gè)電子，氧原子含有8個(gè)電子，一個(gè)乙分子中一共含有1×2+8=10個(gè)電子，說(shuō)法正確；
D、參加反應(yīng)的甲和生成丁的質(zhì)量之比為44∶（32×2）=11∶16；
答案：D。
12．（2021·甘肅蘭州·中考真題）在一定條件下，某反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是

M
N

t0時(shí)刻的質(zhì)量/g
16
64
5
0
t1時(shí)刻的質(zhì)量/g
12
48
a
9
t2時(shí)刻的質(zhì)量/g
0
0
49
b

A．b=36
B．t1時(shí)刻，M和N的質(zhì)量比為3：1
C．該反應(yīng)中，和的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為1：1
D．反應(yīng)前后，元素和原子的種類(lèi)均不變
【答案】C
【詳解】
A、反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量相等，故b=16g+64g+5g-49g=36，故A正確；
B、t1時(shí)，參加反應(yīng)的質(zhì)量是16g-12g=4g，M參加反應(yīng)的質(zhì)量是64g-48g=16g，生成的質(zhì)量為9g ，故N為生成物，此時(shí)生成N的質(zhì)量為16g+4g-9g=11g，此時(shí)a=11g+5g=16g，M和N的質(zhì)量比為48g:16g=3:1，故B正確；
C、M、N的化學(xué)式不確定，和的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后，元素和原子的種類(lèi)均不變，故D正確；
故選C。
13．（2021·湖北十堰·中考真題）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該變化過(guò)程中的最小微粒是分子
B．該變化過(guò)程中氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)
C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量比為4:3
【答案】C
【詳解】
A、該變化過(guò)程中的最小微粒是原子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確;
B、氨氣中氮元素化合價(jià)是-3，氮?dú)庵械鼗蟽r(jià)是0，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確;
C、反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，符合“單換單”特征，是置換反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確;
D、反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)中反應(yīng)物氨氣、氧氣的質(zhì)量比為68: 96=17: 24，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
故選: C。
14．（2021·江蘇徐州·中考真題）已知H2S是一種生命體系信號(hào)分子，它在O2中燃燒的化學(xué)方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)過(guò)程中放出熱量
B．H2S中硫元素的化合價(jià)是-1
C．該反應(yīng)體現(xiàn)O2的可燃性
D．大量X進(jìn)入空氣不會(huì)引起酸雨
【答案】A
【詳解】
A、該反應(yīng)是燃燒，燃燒放出熱量，符合題意；
B、硫化氫中氫元素顯+1價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)是x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x=0，x=-2，不符合題意；
C、硫化氫在氧氣中燃燒，體現(xiàn)了氧氣的助燃性，氧氣不具有可燃性，不符合題意；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含H、S、O的個(gè)數(shù)分別是4、2、6，生成物中含H、S、O的個(gè)數(shù)分別是4、0、2，故生成物中還應(yīng)含2個(gè)S、4個(gè)O，故X的化學(xué)式為SO2，大量二氧化硫進(jìn)入空氣中，會(huì)引起酸雨，不符合題意。
故選A。
15．（2021·湖南湘西·中考真題）鋅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。則X的化學(xué)式為
A．H2 B．N2 C．NO D．NO2
【答案】D
【詳解】
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)和數(shù)目均不變，已知反應(yīng)物中鋅、氫、氮、氧原子的個(gè)數(shù)分別為1、4、4、12，生成物硝酸鋅和水中鋅、氫、氮、氧原子的個(gè)數(shù)分別為1、4、2、8，又知物質(zhì)X的系數(shù)為2，故X的化學(xué)式為NO2，故選D。
16．（2021·貴州黔東南·中考真題）“微觀﹣宏觀﹣符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。下圖是液化石油氣成分之一燃燒前后分子種類(lèi)變化的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A．生成丙與丁物質(zhì)的質(zhì)量比為33∶18
B．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變
C．參加反應(yīng)甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1∶1
D．甲中碳、氫元素質(zhì)量比為3∶8
【答案】A
【分析】
由圖可知，反應(yīng)為石油氣成分之一的C3H8完全燃燒生成二氧化碳和水，；
【詳解】
A. 生成丙與丁物質(zhì)的質(zhì)量比為(44×3)：(18×4)=33∶18，正確；
B. 單質(zhì)中元素化合價(jià)為零；反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)分別為0、-2，發(fā)生改變，錯(cuò)誤；
C. 參加反應(yīng)甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1∶5，錯(cuò)誤；
D. 由化學(xué)式可知，甲中碳、氫元素原子的個(gè)數(shù)比為3∶8，錯(cuò)誤。
故選A。
17．（2021·湖北黃岡·中考真題）為了緩解碳排放引起的溫室效應(yīng)，我國(guó)科學(xué)家成功合成新型催化劑，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，該過(guò)程的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是

A．丙中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為4：1
B．甲、丙、丁均為氧化物
C．參加反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)比為1：1
D．生成丙和丁的質(zhì)量比為16：9
【答案】D
【分析】
本題考查微粒模型圖的識(shí)別和計(jì)算。
【詳解】
A、丙是甲醇，其化學(xué)式為CH3OH，氫、氧元素的質(zhì)量比為，故A不符合題意；
B、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，甲、丁均屬于氧化物，丙是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故B不符合題意；
C、由圖示，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，或根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：，則參加反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)比應(yīng)為1:3，故C不符合題意；
D、生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1:1，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，則生成丙和丁的質(zhì)量比為32:18=16:9，故D符合題意；
故選D。
18．（2021·黑龍江黑河·中考真題）鋁是生活中常見(jiàn)的金屬，除我們熟知的性質(zhì)之外，鋁還可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑，X的化學(xué)式是
A．O2 B．H2 C．Al2O3 D．Al(OH)3
【答案】B
【詳解】
由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前鋁、鈉、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、2、6、4，反應(yīng)后的生成物中鋁、鈉、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、2、0、4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，說(shuō)明3X中含有6個(gè)氫原子，每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2。
19．（2021·廣西貴港·中考真題）銅能與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式是
A．N2O4 B．NO2 C．NO D．N2O
【答案】B
【詳解】
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類(lèi)及原子個(gè)數(shù)為Cu，1；H，4；N，4；O，12；已知生成物中含有的原子種類(lèi)及原子個(gè)數(shù)為Cu，1；H，4；N，2；O，8；比較分析可知2X中含有原子個(gè)數(shù)分別為N：2和O：4，故X的化學(xué)式為NO2。故選B。
20．（2021·湖北襄陽(yáng)·中考真題）在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體所含分子數(shù)相同。取同溫同壓（20℃、101kPa）下體積均為2L的氫氣和氧氣，用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)后，恢復(fù)到初始溫度和壓強(qiáng)。下列結(jié)論正確的是
①反應(yīng)后剩余氣體的體積為1L②反應(yīng)后剩余的氣體為氫氣③反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都發(fā)生改變
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
【答案】B
【詳解】
①同溫同壓下，分子數(shù)目之比，即為體積之比，由化學(xué)方程式，2L氫氣反應(yīng)1L氧氣，反應(yīng)后剩余氣體1L，正確。
②2L氫氣反應(yīng)1L氧氣，反應(yīng)后剩余氣體為氧氣，錯(cuò)誤。
③反應(yīng)前氫元素和氧元素都位于單質(zhì)中，化合價(jià)都為0價(jià)，反應(yīng)后氫元素+1價(jià)，氧元素-2價(jià)，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都發(fā)生改變，正確。
故選：B。

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