考點(diǎn)15有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算考點(diǎn)總結(jié)  【考綱要求】1．掌握化學(xué)方程式計(jì)算的方法、格式和步驟。 2．能利用方程式的計(jì)算解答一些常見(jiàn)題型。【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 設(shè)未知數(shù) 寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平化學(xué)方程式計(jì)算基本步驟寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量 列出比例式，求解 答題 【中考考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、化學(xué)方程式計(jì)算的方法、格式和步驟1.化學(xué)方程式的一般解題步驟：（1）根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)。（2）根據(jù)題意正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式。（3）根據(jù)題意找出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量和未知量。（4）按正確比例關(guān)系，列出比例式，計(jì)算未知數(shù)的值。（5）檢驗(yàn)答案是否正確后，簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。2. 化學(xué)方程式計(jì)算基本格式：  要制取4克氫氣，需要多少克鋅？解：設(shè)需要鋅的質(zhì)量為x。Zn   +   H2SO4 ====  ZnSO4  +  H2 ↑ 65                                           2x                                           4g     x =130 g答：需要鋅130克。【要點(diǎn)詮釋】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算注意的問(wèn)題：1.計(jì)算過(guò)程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫(xiě)、三列、四解、五答”。2.設(shè)未知數(shù)X時(shí)，不能在X后面帶上單位。3.只寫(xiě)出已知條件和未知量相關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量比。4.計(jì)算過(guò)程中已知量一定要帶上單位。5.一定要將化學(xué)方程式配平后才能進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。6.計(jì)算出的結(jié)果一定要帶上單位。7.不純物質(zhì)的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。考點(diǎn)二、利用方程式的計(jì)算解答一些常見(jiàn)題型根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見(jiàn)題型：1.有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算。2.反應(yīng)物或生成物含雜質(zhì)的計(jì)算。3.有關(guān)數(shù)據(jù)分析的化學(xué)方程式的計(jì)算。4.標(biāo)簽型的化學(xué)方程式的計(jì)算等等。【要點(diǎn)詮釋】考試特點(diǎn)、方向：1.淡化數(shù)學(xué)計(jì)算，突出化學(xué)特點(diǎn)。2.趨向于實(shí)際型、開(kāi)放型、智能型。3.標(biāo)簽、表格、圖像中數(shù)據(jù)處理的計(jì)算是考查的熱點(diǎn)，具有靈活性、技巧性的特點(diǎn)。4.將計(jì)算融合到探究或其他題型中一并考查，不獨(dú)立命題。   真題演練   一、單選題1．兩份質(zhì)量相等的木炭，分別生成一氧化碳、二氧化碳時(shí)，消耗氧氣的質(zhì)量比是A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：4【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，生成物中碳元素的質(zhì)量等于反應(yīng)物中碳的質(zhì)量，生成物中氧元素的質(zhì)量等于反應(yīng)物中氧氣的質(zhì)量。【詳解】碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；兩份質(zhì)量相等的木炭，生成一氧化碳、二氧化碳時(shí)，消耗氧氣的質(zhì)量比是1: 2。故選：B。2．實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制氧氣的化學(xué)方程式正確的是A．2H2O2=2H2O+O2 B．H2O22H2O+O2↑C．H2O2H2↑+O2↑ D．2H2O2 2H2O+O2↑【答案】D【分析】化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)需要符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)、正確使用化學(xué)符號(hào)標(biāo)識(shí)、遵循質(zhì)量守恒定律。渦陽(yáng)化氫是在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣，據(jù)此作答。【詳解】A、方程式缺少反應(yīng)條件，故A錯(cuò)誤；B、方程式未配平，未遵守質(zhì)量守恒定律，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，方程式不符合反應(yīng)事實(shí)，故C錯(cuò)誤；D、方程式符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)、正確使用化學(xué)符號(hào)標(biāo)識(shí)、遵循質(zhì)量守恒定律，故D正確；故選D。3．在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變）。下列說(shuō)法正確的是A．丁為反應(yīng)物，乙為生成物B．戊一定是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)一定屬于化合反應(yīng)D．若甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2：1，則甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為22：27【答案】D【分析】由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)后的甲物質(zhì)質(zhì)量增加了44g，故是生成物，生成的質(zhì)量為44g；同理可以確定乙物質(zhì)質(zhì)量減少是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為48g；丙物質(zhì)質(zhì)量減少是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為23g，丁物質(zhì)質(zhì)量增加是生成物，生成的質(zhì)量為27g。戊的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，所以該反應(yīng)可表示為乙+丙→甲+丁。【詳解】A、由分析可知，乙為反應(yīng)物，丁為生成物，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；B、戊質(zhì)量未變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；C、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另外兩種物質(zhì)，一定不屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；D、若甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2：1，設(shè)甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M1和M2，則有2M1：M2=44:27可得M1：M2=22：27，選項(xiàng)正確，符合題意。故選D。4．為及時(shí)發(fā)現(xiàn)燃?xì)庑孤?，常在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼迹?/span>C2H5SH），乙硫醇也可以充分燃燒，化學(xué)方程式為：，已知生成三種氧化物，下列說(shuō)法不正確的是A．a=4 B．X中含有3個(gè)氧原子C．X由硫元素和氧元素組成 D．X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%【答案】B【詳解】A、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前碳原子的數(shù)目為4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后碳原子的數(shù)目也為4，則反應(yīng)后二氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，即a為4，選項(xiàng)正確；B、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前氧原子的數(shù)目為18，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后,氧原子的數(shù)目也為18，則X中的氧原子的數(shù)目=（18?8?6）÷2=2，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了4個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、2個(gè)硫原子、18個(gè)氧原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了4個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、14個(gè)氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后尚缺的2個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子存在于2X中，即X的化學(xué)式為SO2，由化學(xué)式可知，X由硫元素和氧元素組成，選項(xiàng)正確；‘D、由X的化學(xué)式可知，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=50%，選項(xiàng)正確。故選B。5．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，且屬于分解反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱，生成氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，選項(xiàng)中反應(yīng)條件漏了催化劑，未標(biāo)注氣體符號(hào)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氧化汞在加熱條件下生成汞和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、乙醇在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，選項(xiàng)中未配平，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故填 ：B。6．如圖是某反應(yīng)的微觀模型圖，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．參加反應(yīng)的甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為1：1B．參加反應(yīng)的丙、丁的質(zhì)量比為15：9C．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D．該反應(yīng)涉及三種氧化物【答案】C【分析】根據(jù)圖示可以看出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；【詳解】A、由方程式可知，甲為氨氣，乙為氧氣，參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為4：5，故錯(cuò)誤；B、由方程式可知，參加反應(yīng)的丙、丁的質(zhì)量比為：(4×30):(6×18)=10:9，故錯(cuò)誤；C、由方程式可知，該反應(yīng)是氨氣與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故正確；D、甲為氨氣，乙為氧氣，不屬于氧化物，丙、丁分別是NO、H2O均為氧化物，故氧化物只有兩種，故錯(cuò)誤；故選：C。7．已知催化劑可以參加化學(xué)反應(yīng)的中間過(guò)程，但最終其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變。設(shè)有一反應(yīng)，可經(jīng)下列步驟進(jìn)行：①AB＋2C＝AC＋CB；②AC＋D＝AD＋C；③CB＋E＝EB＋C；則下列說(shuō)法中正確的是A．總反應(yīng)方程式為AB＋D＋E＝AD＋EBB．反應(yīng)物為A、B、C、D、EC．生成物為AC、CB、AD、EBD．催化劑為D【答案】A【詳解】由反應(yīng)①AB＋2C＝AC＋CB；②AC＋D＝AD＋C；③CB＋E＝EB＋C可發(fā)現(xiàn)，①中生成的AC會(huì)繼續(xù)與D反應(yīng)生成AD和C，CB會(huì)繼續(xù)與E反應(yīng)生成EB和C，故AC和CB只是中間產(chǎn)物，產(chǎn)物為AD和EB，反應(yīng)物為AB、D、E，化學(xué)反應(yīng)前后，C不變，故C為催化劑，故該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：AB＋D＋E＝AD＋EB，符合題意；B、由A的分析可知，反應(yīng)物為AB、D、E，不符合題意；C、由A的分析可知，生成物為AD、EB，不符合題意；D、由A的分析可知，催化劑為C，不符合題意。故選A。8．某純凈物x在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2O2CO2+2H2O，下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是A．X是由碳、氫、氧三種元素組成 B．X的相對(duì)分子質(zhì)量為18C．X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4 D．X具有可燃性【答案】D【分析】由質(zhì)量守恒定律可知，除X物質(zhì)外，反應(yīng)前有4個(gè)氧原子，反應(yīng)后有一個(gè)碳原子、四個(gè)氧原子、四個(gè)氫原子，故一個(gè)X分子中有一個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子，化學(xué)式為：CH4。【詳解】A、由分析可知，X由碳、氫元素組成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、X的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+4=16，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、X中碳、氫元素的質(zhì)量比為：12:4=3：1，碳、氫元素的個(gè)數(shù)比為1：4，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、某純凈物x在空氣中完全燃燒，證明X具有可燃性，故選項(xiàng)正確。故選D。9．在加熱條件下Cu和濃硫酸可以發(fā)生反應(yīng)：。則X的化學(xué)式是A．H2S B．SO3 C．SO2 D．S【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目都不變，反應(yīng)前銅、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為：1、4、2、8，反應(yīng)后銅、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為：1、4、1、6，所以反應(yīng)還缺少1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子，所以X的化學(xué)式為SO2，故選C。10．高氯酸銨(NH4ClO4)常用作運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑?；瘜W(xué)方程式為：。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．X的化學(xué)式為H2O B．反應(yīng)生成氮?dú)夂脱鯕獾馁|(zhì)量比為7:8C．NH4ClO4中氯元素的化合價(jià)為+7 D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)【答案】B【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì)X的化學(xué)式中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，所以X的化學(xué)式為H2O，選項(xiàng)正確，不符合題意；B、由化學(xué)方程式可得，反應(yīng)生成氮?dú)夂脱鯕獾馁|(zhì)量比為（14×2）∶（2×16×2）＝7∶16，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C、在NH4ClO4中，氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，由化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零原則（-3）+（+1）×4＋（+7）+（-2）×4＝0可知，氯元素的化合價(jià)為+7，選項(xiàng)正確，不符合題意；D、該反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成四種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)正確，不符合題意。故選B。11．已知2A＋3B＝ C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反應(yīng)，其生成57 g C和1 g D，，現(xiàn)在要制取3 g D，則需要A的質(zhì)量為A．9 B．27 C．49 D．56【答案】B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，用足量的A和49 g B恰好完全反應(yīng)，其生成57 g C和1 g D，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為：57g+1g-49g=9g，參加反應(yīng)的A與生成D的質(zhì)量比為：9:1，故現(xiàn)在要制取3gD，需要A的質(zhì)量為27g。故選B。12．4g氫氣與足量的氧氣完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量是A．18g B．36g C．54g D．9g【答案】B【詳解】設(shè)生成水的質(zhì)量為x = x=36g，故選B。13．取鐵鋅合金6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量可能為A．0.18g B．0.2g C．0.21g D．無(wú)法確定【答案】B【分析】本題考查了一定量合金與足量酸反應(yīng)生成氫氣量的計(jì)算。【詳解】6g鐵鋅合金與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量由金屬?zèng)Q定，且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量介于6g鐵、6g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)所得氫氣的質(zhì)量。設(shè)6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，6g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y，則：                           x≈0.21g                 y≈0.18g6g鐵鋅合金與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.18g，小于0.21g。故選B。14．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．4P+5O22P2O5 B．Mg+O2MgOC．4Fe+3O22Fe2O3 D．2H2O2H2+O2↑【答案】A【詳解】A、磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，故選項(xiàng)符合題意；B、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，正確的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO，故選項(xiàng)不符合題意；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故選項(xiàng)不符合題意；D、水通電分解生成氫氣和氧氣，正確的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故選項(xiàng)不符合題意。故選A。15．科學(xué)家設(shè)計(jì)了“人造樹(shù)葉”模擬光合作用，其裝置和反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)方程式為CO2+H2OO2+CO+H2 B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了能量的轉(zhuǎn)化C．反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)不變 D．該設(shè)計(jì)為緩解溫室效應(yīng)提供了新途徑【答案】C【詳解】A、由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由二氧化碳和水在光照和催化劑的作用下反應(yīng)生成一氧化碳、氧氣和氫氣，化學(xué)方程式為CO2+H2OO2+CO+H2 ，             故不符合題意；B、該過(guò)程中將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故不符合題意；C、由催化劑的概念可知，反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，符合題意；D、該反應(yīng)可以消耗二氧化碳，所以該設(shè)計(jì)為緩解溫室效應(yīng)提供了新途徑，故不符合題意；故選:C。16．已知相同體積的氣體含相同的分子數(shù)，天然氣、液化石油氣燃燒的化學(xué)方程式分別為：和，現(xiàn)有一套以液化石油氣為燃料的灶具要改為以天然氣為燃料的灶具，應(yīng)采取的措施是A．燃料氣和空氣進(jìn)氣口減小 B．加大燃料氣進(jìn)氣口或減小空氣進(jìn)氣口C．減小燃料氣進(jìn)氣口或增大空氣進(jìn)氣口 D．燃料氣和空氣的進(jìn)氣口都加大【答案】B【詳解】已知相同體積的氣體含相同的分子數(shù)，由方程式可知，等體積天然氣、液化石油氣燃燒，天然氣消耗氧氣體積更??；故改為以天然氣為燃料的灶具后，應(yīng)該加大燃料氣進(jìn)氣口或減小空氣進(jìn)氣口；故選B。17．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：4Al+3O22Al2O3，下列說(shuō)法正確的是①參加反應(yīng)的物質(zhì)是鋁和氧氣②反應(yīng)前后分子總數(shù)不變③反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變④反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變⑥反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤【答案】D【詳解】①由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)是鋁和氧氣，故①正確；②由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變了，故②錯(cuò)誤；③化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，故③正確；④原子是化學(xué)變化中最小的粒子，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，故④正確；⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故⑤正確；⑥反應(yīng)前鋁、氧氣為單質(zhì)，單質(zhì)鋁和氧氣中氧元素的化合價(jià)均為零，反應(yīng)后氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，故⑥錯(cuò)誤；其中正確的是①③④⑤。故選：D。18．如圖所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)的生成物是混合物 B．參加反應(yīng)的一種物質(zhì)的化學(xué)式為C2H4C．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1 D．生成物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：6：1【答案】A【分析】由微觀示意圖分析可知，反應(yīng)方程式為【詳解】A.該反應(yīng)的生成物是純凈物（只含一種物質(zhì)），選項(xiàng)說(shuō)法不正確。B.由分析可知，參加反應(yīng)的一種物質(zhì)的化學(xué)式為C2H4，選項(xiàng)說(shuō)法正確C.由方程式可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2: 2=1：1，選項(xiàng)說(shuō)法正確。    D. 由分析可知，生成物C2H5OH中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：6：1，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A19．鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁， 反應(yīng)中鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是A．27∶32∶102 B．35.5∶32∶43 C．4∶3∶2 D．108∶96∶204【答案】D【詳解】鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O22Al2O3，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為(4×27):(3×32):(2×102) =108:96:204，故選D。20．在一密閉容器中加入下列四種物質(zhì)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g201226反應(yīng)后質(zhì)量/g022待測(cè) A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．物質(zhì)丙可能是催化劑C．物質(zhì)丁的待測(cè)值是36g D．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是1:3【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則有20+12+2+6=0+2+2+待測(cè)，得待測(cè)=36，反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是生成的質(zhì)量或參加反應(yīng)的質(zhì)量。甲反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g-0g=20g，乙反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為12g-2g=10g，丁的質(zhì)量增加，丁是生成物，生成的質(zhì)量為36g-6g=30g，丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；【詳解】A、由分析可知，甲、乙為反應(yīng)物，丁為生成物，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由分析可知，待測(cè)=36，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是(12g-2g):(36g-6g)=1:3，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選A。  

相關(guān)學(xué)案

考點(diǎn)01空氣成分的探究(解析版)-2022年化學(xué)中考一輪過(guò)關(guān)講練(滬教版)學(xué)案：

這是一份考點(diǎn)01空氣成分的探究(解析版)-2022年化學(xué)中考一輪過(guò)關(guān)講練(滬教版)學(xué)案，共14頁(yè)。學(xué)案主要包含了考綱要求，知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，中考考點(diǎn)梳理等內(nèi)容，歡迎下載使用。

考點(diǎn)07金屬的性質(zhì)(解析版)-2022年化學(xué)中考一輪過(guò)關(guān)講練(滬教版)學(xué)案：

這是一份考點(diǎn)07金屬的性質(zhì)(解析版)-2022年化學(xué)中考一輪過(guò)關(guān)講練(滬教版)學(xué)案，共12頁(yè)。學(xué)案主要包含了考綱要求，知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，中考考點(diǎn)梳理，要點(diǎn)詮釋等內(nèi)容，歡迎下載使用。

考點(diǎn)14質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式(解析版)-2022年化學(xué)中考一輪過(guò)關(guān)講練(滬教版)學(xué)案：

這是一份考點(diǎn)14質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式(解析版)-2022年化學(xué)中考一輪過(guò)關(guān)講練(滬教版)學(xué)案，共16頁(yè)。學(xué)案主要包含了考綱要求，知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，中考考點(diǎn)梳理，要點(diǎn)詮釋等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)學(xué)案 更多

考點(diǎn)11化學(xué)和生活(解析版)-2022年化學(xué)中考一輪過(guò)關(guān)講練(滬教版)學(xué)案

考點(diǎn)11化學(xué)和生活(解析版)-2022年化學(xué)中考一輪過(guò)關(guān)講練(滬教版)學(xué)案
考點(diǎn)09鹽及化學(xué)肥料(解析版)-2022年化學(xué)中考一輪過(guò)關(guān)講練(滬教版)學(xué)案

考點(diǎn)09鹽及化學(xué)肥料(解析版)-2022年化學(xué)中考一輪過(guò)關(guān)講練(滬教版)學(xué)案
考點(diǎn)15水的組成(解析版)-2022年化學(xué)中考一輪過(guò)關(guān)講練（人教版）學(xué)案

考點(diǎn)15水的組成(解析版)-2022年化學(xué)中考一輪過(guò)關(guān)講練（人教版）學(xué)案
考點(diǎn)20根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算(解析版)-2022年化學(xué)中考一輪過(guò)關(guān)講練（人教版）學(xué)案

考點(diǎn)20根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算(解析版)-2022年化學(xué)中考一輪過(guò)關(guān)講練（人教版）學(xué)案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
中考專(zhuān)區(qū)
  • 精品推薦
  • 所屬專(zhuān)輯18份
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部