?考點20根據(jù)化學方程式的計算
考點總結


知識點一：利用化學方程式計算的依據(jù)
1．理論依據(jù)
理論依據(jù)是質量守恒定律。
2．計算依據(jù)
（1）化學方程式中反應物、生成物各物質的質量比等于各物質相對分子質量和化學計量數(shù)的乘積之比。
（2）化學方程式中各物質之間恒定的質量比是計算的依據(jù)。

各物質間的質量比實際是各化學式的相對分子質量(或相對原子質量)與化學式前面的化學計量數(shù)的乘積之比，計算時特別注意不要漏掉前面的化學計量數(shù)。
知識點二：利用化學方程式計算的步驟

三、根據(jù)化學方程式計算的常見類型
1．已知一種物質的質量，求另一種物質的質量
這種題型是按照化學方程式計算的重點，重在按計算格式進行計算。
根據(jù)化學方程式計算，實際上是利用化學方程式中各物質的質量比來計算（這是隱含的已知條件），因此只要已知化學方程式中任一反應物或生成物質量，就可求出其他物質的質量。
2．含字母的化學方程式的計算
利用含字母的化學方程式計算時，它的解題依據(jù)同樣是利用相關物質的質量比列比例式計算，不過它的物質質量比是隱含的已知條件，它的計算方法一般有兩種：
（1）通過相對分子質量進行轉換，即用相對分子質量與化學計量數(shù)乘積表示。
（2）利用參加反應的反應物或生成物的質量來表示。
例如：在反應A+3B＝2C+3D中，C和D的相對分子質量比為22∶9，若2.3 g A與足量B充分反應，生成2.7 g D，則在此反應中，參加反應的B與生成的C之間的質量比為多少？
分析：已知C、D的相對分子質量比為22∶9，那么在該反應中C、D的質量比為（22×2）∶（3×9）=44∶27，已知生成D的質量2.7 g，列比例式可求出生成C的質量4.4 g，再根據(jù)質量守恒定律可得出參加反應的B質量為2.7 g+4.4 g?2.3 g=4.8 g，那么B、C質量比為4.8 g∶4.4 g=12∶11。
解題時應注意：
（1）相對分子質量比并不一定等于物質的質量比，兩者之間轉換時，一定要結合化學方程式中的化學計量數(shù)。
（2）當題目中的數(shù)據(jù)較多時，不要亂，不要放棄，要學會有條理地將數(shù)據(jù)按題意寫在相應物質下面，然后合理利用。
3．含雜質的反應物(或生成物)質量的計算。
（1）將含雜質的已知物質量換算為純物質質量，其關系式為：純度＝×100%，純物質質量=含雜質物質質量×純度。
（2）將純物質質量代入化學方程式進行計算。
（3）將計算得到的純物質質量換算成含雜質物質質量：含雜質物質質量為=。
4．氣體參加反應或求氣體體積的計算。
化學方程式表示的是各物質之間的質量關系，若有一定體積的氣體參加反應，則先要將氣體的體積換算成氣體的質量；若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學方程式求出氣體的質量，再將其換算成體積。
氣體的體積與氣體的質量的換算關系為：氣體的質量=氣體的體積×氣體的密度。
5．與實驗相結合的化學方程式計算
在化學計算的考查中，有些地方的中考試題中往往將化學方程式計算與實驗數(shù)據(jù)的分析處理綜合在一起，難度較大。解答時需要認真分析實驗現(xiàn)象，通過化學計算，得出正確結論。
6．利用坐標圖像進行化學方程式的計算
（1）識標：理解坐標圖中橫、縱坐標的含義，找出橫、縱坐標的關系，再結合教材，聯(lián)系相應的知識點。
（2）明點：曲線中的特殊點（起點、終點、頂點、轉折點、交叉點等）表示了什么化學意義。
（3）析線：曲線的走向、變化趨勢，揭示各段曲線的變化趨勢及其含義。根據(jù)橫、縱坐標的含義可以得出：在一定范圍內，隨“橫坐標量”的增加，“縱坐標量”逐漸增加或減小。超過一定范圍后，隨“橫坐標量”的增加，“縱坐標量”減小或增加，或者達到某種平衡狀態(tài)。若為多重變化曲線坐標圖，要分別揭示其變化趨勢，然后對比分析，找出符合題意的曲線或結論或解題所用的數(shù)據(jù)信息等。
綜上，解題時要把圖像表示的意義與化學知識有機地結合起來，準確地找出圖像與化學反應之間量的關系，根據(jù)化學方程式進行相關計算。
6．表格型化學方程式的計算
表格數(shù)據(jù)分析型的化學方程式計算題的特點是以表格的形式給出有關量之間的關系，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進行分析、處理，最終解答有關問題。解答此類試題應注意的問題：
（1）要讀懂題意，對表格數(shù)據(jù)進行分析，篩選有價值的信息，獲取相關數(shù)據(jù)、性質、規(guī)律，形成解題思路。
（2）若是多次或多組數(shù)據(jù)和條件，則需通過比較、對比分析、確定出恰好完全反應的量（即可以用于計算的量），然后依據(jù)題意來進行計算。
（3）要善于根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律找出與所給問題的關系。如表中顯示固體（或溶液）質量不再減少、氣體（或沉淀）不再增加等，即意味著反應不再進行。

解答這類題目，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，按照題目要求進行認真地選擇或解答。同時還要注意以下幾點：
1．根據(jù)化學反應方程式的計算的審題是非常關鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學反應方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質量關系。
2．根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，一般可以簡記為：“六步七行”．其中的“六步”，又可以對應著簡記為：“設、方、質（分為相對質量和實際質量兩行）、比、算、答”。

（1）“設”要規(guī)范，“設某物質的質量為x”，（x是個有單位的物理量，后面無需再帶單位)；如果一個題目需要求幾個未知量，且這幾個量出現(xiàn)在一個化學方程式中，要一并“設”，并用不同的未知數(shù)表示。
（2）化學方程式是否正確關系到整個解題的正確性，所以首先保證方程式配平。如果不配平，則物質之間的質量比就是錯誤的。其次不要忘記反應條件和氣體、沉淀符號。
（3）標已知量和未知量時，要把相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積寫在相應物質化學式的正下方；已知量和未知量寫在相應物質的相對分子質量總和的下方，且已知量帶有單位。有關物質的量左右對應，上下對齊。
（4）比例式和求解過程中以及最后的結果要帶單位。
（5）化學方程式是純凈物之間發(fā)生的反應，因此已知量一定是純凈物的質量，如果題目提供的是一種混合物的質量，一定不能直接代入，要通過換算或利用質量守恒定律求出一種純凈物的質量，作為解題的突破口。
（6）計算結果要根據(jù)相應的題目要求，保留相應的位數(shù)。如果沒有說明，計算結果精確到0.1%。
（7）根據(jù)題目實際寫出簡要答案。



真題演練



一、單選題
1．（2021·四川綿陽·中考真題）取20.0 g KMnO4固體制氧氣，加熱一段時間后，固體質量減少1.6 g。已分解KMnO4的質量占取用KMnO4總質量的百分率為
A．8% B．39.5% C．79% D．92%
【答案】C
【詳解】
高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體減少質量就是生成氧氣質量1.6g；

由化學方程式體現(xiàn)的質量關系可知，分解高錳酸鉀的質量為15.8g，故已分解KMnO4的質量占取用KMnO4總質量的百分率為。
故選C。
2．（2021·遼寧營口·中考真題）某反應的微觀示意圖如下，有關說法正確的是

A．參加反應的兩種物質的質量比為17:24 B．反應前后各元素的化合價不變
C．化學方程式為： D．該反應類型為置換反應
【答案】A
【分析】
該微觀示意圖表示的反應是：2H2S+3O22SO2 +2H2O。
【詳解】
A、參加反的硫化氫和氧氣的質量比為(2×34 )：(3×32 )=17：24，說法正確，符合題意；
B、反應前后硫元素由-2價變?yōu)?4價，氧元素由0價變?yōu)?2價，硫元素和氧元素化合價發(fā)生了變化，說法錯誤，不符合題意；
C、未注明反應條件，說法錯誤，不符合題意；
D、置換反應是單質和化合物生成單質和化合物的反應，該反應后沒有單質生成，該反應不屬于置換反應，說法錯誤，不符合題意；
故選A。
3．（2021·湖北黃岡·中考真題）為了緩解碳排放引起的溫室效應，我國科學家成功合成新型催化劑，將二氧化碳轉化為甲醇，該過程的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是

A．丙中氫、氧兩種元素的質量比為4：1
B．甲、丙、丁均為氧化物
C．參加反應的甲和乙分子個數(shù)比為1：1
D．生成丙和丁的質量比為16：9
【答案】D
【分析】
本題考查微粒模型圖的識別和計算。
【詳解】
A、丙是甲醇，其化學式為CH3OH，氫、氧元素的質量比為，故A不符合題意；
B、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，甲、丁均屬于氧化物，丙是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故B不符合題意；
C、由圖示，結合質量守恒定律，反應前后原子個數(shù)不變，或根據(jù)反應的化學方程式：，則參加反應的甲和乙分子個數(shù)比應為1:3，故C不符合題意；
D、生成丙和丁的分子個數(shù)比為1:1，根據(jù)反應的化學方程式，則生成丙和丁的質量比為32:18=16:9，故D符合題意；
故選D。
4．（2021·湖北襄陽·中考真題）在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體所含分子數(shù)相同。取同溫同壓（20℃、101kPa）下體積均為2L的氫氣和氧氣，用電火花點燃使其充分反應后，恢復到初始溫度和壓強。下列結論正確的是
①反應后剩余氣體的體積為1L②反應后剩余的氣體為氫氣③反應前后各元素的化合價都發(fā)生改變
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
【答案】B
【詳解】
①同溫同壓下，分子數(shù)目之比，即為體積之比，由化學方程式，2L氫氣反應1L氧氣，反應后剩余氣體1L，正確。
②2L氫氣反應1L氧氣，反應后剩余氣體為氧氣，錯誤。
③反應前氫元素和氧元素都位于單質中，化合價都為0價，反應后氫元素+1價，氧元素-2價，反應前后各元素的化合價都發(fā)生改變，正確。
故選：B。
5．（2021·寧夏·中考真題）科學家近年來在“甲烷一二氧化碳重整和Ni基催化劑”的研究方面取得突破。圖是甲烷與二氧化碳反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是

A．丙物質是CO B．反應前后各元素的化合價均不變
C．參加反應的甲和乙的質量比為4：11 D．生成物中的兩種分子的個數(shù)比為1：1
【答案】B
【詳解】
A、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含C、H、O的個數(shù)分別是2、4、2，生成物中含C、H、O的個數(shù)分別是0、4、0，故生成物中還應含2個C、2個O，故丙物質是一氧化碳，該反應的化學方程式為：，不符合題意；
B、甲烷中碳元素顯-4價，氫元素顯+1價，二氧化碳中碳元素顯+4價，氧元素顯-2價，一氧化碳中碳元素顯+2價，氧元素顯-2價，氫氣中氫元素的化合價為0，故碳元素和氫元素的化合價發(fā)生了改變，符合題意；
C、參加反應的甲和乙的質量比為：16:44=4:11，不符合題意；
D、生成物中的兩種分子的個數(shù)比為：2:2=1:1，不符合題意。
故選B。
6．（2021·內蒙古通遼·中考真題）“宏觀辨識與微觀探析”是重要的學科素養(yǎng)。下圖為某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是

A．化學反應前后分子發(fā)生變化 B．該反應中不變的粒子是H、O、C
C．該反應不屬于四種基本反應類型 D．參加反應的兩種物質的質量比為1：3
【答案】D
【分析】
由圖可知，該反應為甲烷燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：。
【詳解】
A、由圖及化學方程式可知，化學反應前后分子發(fā)生變化，不符合題意；
B、原子是化學變化中的最小粒子，故該反應中不變的粒子是H、O、C，不符合題意；
C、該反應不屬于四種基本反應類型，不符合題意；
D、參加反應的兩種物質的質量比為：16：（16×4）=1:4，符合題意。
故選D。
7．（2021·廣西桂林·中考真題）密閉容器中發(fā)生的某化學反應，各物質的分子數(shù)目隨時間變化情況如圖1所示，物質Y和Z的質量隨時間變化情況如圖2所示。下列說法正確的是

A．該反應前后分子總數(shù)保持不變 B．參加反應的X與Y的質量比為2:7
C．該反應的化學方程式可表示為2X+Y=Z D．若Z的相對分子質量為17，則Y的相對分子質量為28
【答案】D
【分析】
由圖可知，反應后，X、Y的分子數(shù)目減小，則X、Y為反應物，Z的分子數(shù)目增加，Z為生成物，參加反應的X、Y、Z的分子個數(shù)比為：（6n-3n）：（5n-4n）：2n=3:1:2，故該反應的化學方程式可表示為：3X+Y=2Z。
【詳解】
A、由化學方程式可知，反應前后，分子的總數(shù)發(fā)生了改變，不符合題意；
B、由圖2可知，參加反應的X與Y的質量比為：（17-14）：14=3:14，不符合題意；
C、由分析可知，該反應的化學方程式可表示為：3X+Y=2Z，不符合題意；
D、若Z的相對分子質量為17，設Y的相對分子質量為x，則x：（2×17）=14:17，x=28，符合題意。
故選D。
8．（2021·吉林長春·中考真題）2021年6月17日，神州十二號載人飛船成功發(fā)射升空。其中一種火箭推進劑在火箭發(fā)射過程中，發(fā)生的微觀示意圖如下圖，下列說法正確的是

A．甲和乙都是氧化物
B．丙的化學式為N2
C．反應后生成的丙與丁的質量比為3：4
D．該反應屬于置換反應
【答案】B
【分析】
由圖可知，該反應為N2O4與N2H4在點燃的條件下反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為：。
【詳解】
A、甲是由N、O元素組成的化合物，屬于氧化物，乙是由N、H元素組成的化合物，不屬于氧化物，不符合題意；
B、由圖可知，每個丙分子由2個氮原子構成，化學式為：N2，符合題意；
C、反應后生成的丙與丁的質量比為：（14×6）：（18×4）=21：18，不符合題意；
D、該反應的反應物都是化合物，不屬于置換反應，不符合題意。
故選B。
9．（2021·廣西梧州·中考真題）提高煤的綜合利用有重要意義，將煤轉化為可燃性氣體的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A．物質乙、丙、丁均屬于氧化物 B．生成物丙和丁的分子個數(shù)比為1：1
C．參加反應的甲和乙的質量比為3：4 D．反應前后碳、氫元素的化合價不變
【答案】B
【分析】
由圖可知，該反應為碳和水蒸氣在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為：。
【詳解】
A、物質乙為水，水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物；丙為一氧化碳，一氧化碳是由C、O元素組成的化合物，屬于氧化物，丁為氫氣，氫氣是由氫元素組成的純凈物，屬于單質，不符合題意；
B、由化學方程式可知，生成物丙和丁的分子個數(shù)比為：1:1，符合題意；
C、參加反應的甲和乙的質量比為：12:18=2:3，不符合題意；
D、化學反應前后，碳元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，氫元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，碳、氫元素的化合價都發(fā)生了改變，不符合題意。
故選B。
10．（2021·四川達州·中考真題）已知一包鐵粉中含有兩種雜質，小明同學取5.6 g該粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反應后，得到0.5 g氫氣。則該樣品中的雜質可能是
A．Mg和Zn B．Al和Zn C．Zn和Cu D．Mg和Cu
【答案】B
【分析】
5.6g鐵、鋅、鎂、鋁生成氫氣質量分別為 銅和稀硫酸不反應不生成氫氣。
【詳解】
A、由分析可知，5.6g鎂、鋅、鐵完全反應生成氫氣質量都小于0.5g，故樣品中的雜質不可能是鎂和鋅，A錯誤。
B、由分析可知，5.6g鋁生成氫氣質量0.62g大于0.5g，5.6g鋅或鐵完全反應生成氫氣質量小于0.5g，故雜質可能是鋁和鋅，B正確。
C、5.6g鐵或鋅生成氫氣質量都小于0.5g，銅和稀硫酸不反應，生成氫氣質量一定小于0.5g，C錯誤。
D、由分析可知，5.6g鎂或鐵完全反應生成氫氣質量都小于0.5g，銅和稀硫酸不反應，故樣品中的雜質不可能是鎂和銅，D錯誤。
故選：B。
11．（2021·湖南岳陽·中考真題）某反應的觀過程如圖所示，其中代表一個碳原子，代表一個氧原子，代表一個氫原子。下列說法正確的是

A．該反應是化合反應 B．反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變
C．甲醇是一種氧化物 D．甲醇中碳、氫、氧元素的質量比為1：4：1
【答案】B
【分析】
由圖可知該反應的化學方程式為。
【詳解】
A、化合反應是指由兩種或兩種以上的物質反應生成另一種新物質的反應，由反應方程式可知該反應不屬于化合反應，故A錯誤；
B、由反應方程式可知，反應前氫元素的化合價為0價，反應后氫元素存在于化合物中，其化合價一定不為0，故B正確；
C、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，甲醇中含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化物，故C錯誤；
D、甲醇中碳、氫、氧元素的質量比為，故D錯誤；
故選B。
12．（2021·湖南株洲·中考真題）將一定質量的Na2CO3和NaOH混合物與60g質量分數(shù)為18.25%的鹽酸混合，兩者恰好完全反應，收集到4.4g氣體，則原混合物中NaOH的質量為
A．2g B．3g C．4g D．5g
【答案】C
【詳解】
解：設和碳酸鈉反應鹽酸質量為x，氫氧化鈉質量為y。


x=40g


y=4g
故選：C。
13．（2021·四川眉山·中考真題）某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鉀、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。下列相關說法正確的是

A．反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇
B．加入氫氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了三個化學反應
C．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鉀
D．到達b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質的質量是34.2g
【答案】C
【分析】
曲線起點不是從0點出發(fā)，而是從a點出發(fā)，說明0-a段沒有沉淀產(chǎn)生，則滴加的氫氧化鋇與酸反應，且不可能是硫酸，因為硫酸鋇不溶于酸，所以該溶液一定含有鹽酸，一定沒有硫酸，a-b段有沉淀生成，則溶液中一定有氯化銅，氫氧化鋇與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，但無法證明是否有硝酸鉀；
【詳解】
A、由分析可知，反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，不可能有硫酸鋇，選項說法不正確；
B、加入氫氧化鋇溶液至過量，發(fā)生的反應有氫氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水，與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，共發(fā)生了兩個化學反應，選項說法不正確；
C、由分析可知，該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，一定沒有硫酸，可能含有硝酸鉀，選項說法正確；
D、到達?b?點時產(chǎn)生的沉淀質量為9.8g，設與氯化銅反應的氫氧化鋇溶液中溶質的質量為x，

與氯化銅反應的氫氧化鋇溶液中溶質的質量為34.2g，但還有與鹽酸反應的氫氧化鋇，所以到達?b?點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質的質量必然大于34.2g，選項說法不正確。
故選C。
14．（2021·四川南充·中考真題）下列圖像能正確反應其對應關系的是
A．表示向一定質量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至過量
B．表示發(fā)生的反應為：
C．表示等質量且過量的鋅粉和鐵粉，分別與質量和質量分數(shù)都相同的稀硫酸反應
D．表示向盛有MnO2的燒杯中加入H2O2溶液
【答案】D
【詳解】
A、氫氧化鋇顯堿性，隨著硫酸量的增加溶液的堿不斷減少，pH值變小，直至怡好反應pH=7，再加入稀硫酸，酸性不斷增強，pH小于7，故圖像不能正確反應其對應關系；
B、碳酸鈣高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，由反應的質量關系可知，每100份質量的碳酸鈣完全分解生成56份質量的氧化鈣和44份質量的二氧化碳，故圖像不能正確反應其對應關系；
C、鐵的活動性不如鋅活潑，但相同質量的且過量的鋅粉和鐵粉與等質量的稀硫酸反應，生成的氫氣質量都等于硫酸中氫元素的質量，即最終生成的氫氣的質量相等，故圖像不能正確反應其對應關系；
D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，只要加入過氧化氫溶液，就有氧氣產(chǎn)生，故圖像能正確反應其對應關系。
故選D。
15．（2021·江蘇鹽城·中考真題）將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應至完全，反應過程中容器內部分物質的質量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．m的值為12.6 B．鐵的氧化物中x：y=3：4
C．參加反應的鐵的氧化物的質量為16g D．當CO2質量為4.4g時，容器內CO質量為14g
【答案】D
【詳解】
CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應至完全，生成鐵和二氧化碳；
A、由圖知生成二氧化碳的質量為13.2g，根據(jù)碳元素守恒，參加反應的一氧化碳的質量為，m的值為8.4+8.4=16.8，說法錯誤；
B、由于m=16.8，即生成鐵的質量為16.8g，根據(jù)質量守恒定律，F(xiàn)exOy的質量為13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根據(jù)，生成的二氧化碳中的氧元素，一半來自FexOy，F(xiàn)exOy中氧元素的質量為，F(xiàn)exOy中鐵元素、氧元素質量比為，鐵的氧化物中x：y=1:1，說法錯誤；
C、參加反應的鐵的氧化物的質量為13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，說法錯誤；
D、由以上分析知，該鐵的氧化物為FeO，設當二氧化碳質量為4.4g時，消耗一氧化碳的質量為z，則


解得z=2.8g；
此時容器內CO質量為16.8g-2.8g=14g，說法正確。
故選：D。
16．（2021·云南·中考真題）甲醛是一種防腐劑，下圖是甲醛燃燒的微觀示意圖。有關說法錯誤的是

A．該反應為置換反應
B．參加反應的兩種物質的質量比為15：16
C．生成物均由兩種元素組成
D．反應前后分子總數(shù)不變
【答案】A
【分析】
由微觀示意圖可知，反應物中有一個“”沒有參加反應，反應化學方程式CH2O+O2CO2+H2O。
【詳解】
A、由分析可知，生成物是兩種化合物，該反應不屬于置換反應，說法錯誤。
B、由微觀示意圖可知，該反應化學方程式為CH2O+O2CO2+H2O，故參加反應的兩種物質的質量比為30：32=15：16，說法正確。
C、由微觀示意圖可知生成物為二氧化碳和水，生成物均由兩種元素組成，說法正確。
D、由化學方程式可知反應前后分子總數(shù)不變，說法正確。
故選：A。
17．（2021·浙江寧波·中考真題）如圖是物質甲和乙反應生成丙的微觀示意圖。下列說法正確的是

A．該反應屬于化合反應 B．甲、乙、丙都是有機物
C．該反應中參加反應的甲和乙質量比為1:1 D．該反應在反應前后原子的種類發(fā)生了改變
【答案】A
【詳解】
A、由微觀示意圖可知，該反應是由兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，A正確。
B、含碳元素的化合物屬于有機物，乙為H2O，不含碳元素屬于無機物，B錯誤。
C、根據(jù)微觀示意圖可知，該反應中參加反應的甲和乙分子個數(shù)比為1：1，質量比為28：18=14：9，C錯誤。
D、由圖可知，該反應在反應前后原子的種類沒有發(fā)生改變，D錯誤。
故選：A。
18．（2021·江蘇揚州·中考真題）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取2.0g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中，充分反應后經(jīng)過濾、干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如下：

第一次
第二次
第三次
第四次
稀鹽酸的用量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固體的質量/g
1.5
1.0
0.5
0.3
已知石灰石中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水。下列說法正確的是
A．第三次實驗后碳酸鈣無剩余 B．第四次實驗后鹽酸無剩余
C．鹽酸中HC1的質量分數(shù)是3.65% D．樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是85%
【答案】D
【詳解】
A、根據(jù)表格可知每次加入5g稀鹽酸反應0.5g碳酸鈣，而第四次反應加入5g稀鹽酸反應0.2g碳酸鈣，因此第三次實驗后碳酸鈣有剩余，錯誤；
B、結合選項A，第四次實驗后加入5g稀鹽酸反應0.2g碳酸鈣，因此碳酸鈣無剩余鹽酸有剩余，錯誤；
C、設鹽酸的溶質質量分數(shù)為x


x=7.3%，不符合題意；
D、2.0g石灰石樣品中碳酸鈣質量為1.7g，樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是，符合題意。
故選D。
19．（2021·四川德陽·中考真題）碳酸氫鈉(NaHCO3)是發(fā)酵粉的主要成分，常用于制作糕點、饅頭的發(fā)泡劑。某同學為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質量分數(shù)，他取樣品20.0g，進行如下實驗探究：

假設樣品中除NaHCO3之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應，直接進入固體B中。下列判斷正確的是
A．加熱產(chǎn)生CO2的質量為3.1g
B．固體A中含有Na2CO3的質量為7.5g
C．蒸發(fā)結晶得到的固體B中含有剩余的HCl
D．原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質量分數(shù)為84.0%
【答案】D
【詳解】
A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，樣品20.0g加熱后剩余固體質量為16.9g，根據(jù)質量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的質量和為3.1g，說法錯誤；
B、樣品20.0g加熱后剩余固體質量為16.9g，生成二氧化碳和水的質量和為3.1g，根據(jù)可知，生成二氧化碳和水的質量比為44:18，則生成固體A過程，生成二氧化碳和水的質量分別為2.2g、0.9g，設固體A中含有Na2CO3的質量為x，則


解得x=5.3g，說法錯誤；
C、鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)結晶得到的固體B中不會含有剩余的HCl，說法錯誤；
D、根據(jù)鈉元素守恒，設原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質量為y，則


解得y=16.8g；
原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質量分數(shù)為，說法正確；
故選：D。
20．（2021·重慶·中考真題）下圖為某反應的微觀示意圖。關于該反應說法正確的是

A．甲的化學式為CHO2
B．該反應涉及3種氧化物
C．反應前后分子種類不變
D．生成物丙和丁的分子個數(shù)比為1∶1
【答案】D
【詳解】
A、根據(jù)示意圖甲中含有2個H，1個C，1個O化學式為CH2O，錯誤；
B、甲為CH2O，含有三種元素不是氧化物，乙是氧氣不是氧化物，丙是二氧化碳是氧化物，丁是水是氧化物，該反應涉及2種氧化物，錯誤；
C、該反應中CH2O分子和氧氣分子轉變?yōu)槎趸挤肿雍退肿?，分子種類改變，錯誤；
D、該反應的化學方程式為生成物丙和丁的分子個數(shù)比為1∶1，正確；
故選D。


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