知識點一：質(zhì)量守恒定律
1．內(nèi)容
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
易錯警示
（1）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。
（2）質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和。
（4）不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。
2．利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒的原因
（1）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)
化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過程可表示為：
分子原子新分子新物質(zhì)
（2）質(zhì)量守恒的原因
①宏觀上：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
②微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子本身的質(zhì)量也沒有改變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
（3）理解質(zhì)量守恒定律要抓住“六個不變”“兩個一定變”“兩個可能變”。
六個不變&宏觀&反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變&元素質(zhì)量不變&元素種類不變&微觀&原子的種類不變&原子的數(shù)目不變&原子的質(zhì)量不變
兩個一定變&宏觀:物質(zhì)的種類一定變&微觀:構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定變
兩個可能變&分子的總數(shù)可能變&元素化合價可能變
3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
（1）推斷某反應(yīng)物、生成物的組成元素(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變)。
（2）推斷化學(xué)方程式中的未知化學(xué)式及化學(xué)式前系數(shù)(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目不變)。
（3）解釋化學(xué)變化中的質(zhì)量變化、密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)問題(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變)。
（4）利用質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變)。
知識點二、質(zhì)量守恒定律的實驗探究
1．驗證質(zhì)量守恒定律的實驗方案
實驗方案三：稀鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
實驗裝置：
實驗原理：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，固體不斷減少，天平不平衡。(不能用來驗證質(zhì)量守恒定律)
分析：由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成左邊質(zhì)量減少，天平指針偏向右邊。
實驗方案四：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定
實驗裝置：
實驗原理：2Mg＋O2eq \\ac(\s\up7(點燃),\(===,====))2MgO
實驗現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，天平不平衡。
2．實驗總結(jié)：
質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；所選的化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)象要明顯，若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來進行實驗，反應(yīng)必須在密閉容器中進行。
（1）質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不是物理變化。
（2）在具體運用質(zhì)量守恒定律進行解釋或計算時，一定要將所有參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)都考慮進去，氣體或沉淀都不能遺漏。
（3）這一定律守恒的對象是質(zhì)量，只適用于“質(zhì)量”守恒，而體積、密度、分子數(shù)等則不包括在內(nèi)。這些內(nèi)容有可能守恒，也有可能不守恒。
解答這類題目，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識。根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答。同時還要注意以下幾點：
1、對于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個關(guān)鍵詞。由此可知：
（1）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)；
（2）質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學(xué)反應(yīng)（即化學(xué)變化），而對物理變化無效；
（3）質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；
（4）質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量。
2、對于定律成立的原因，可以從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上來推斷（即“三不變”造成的）。
3、對于定律的應(yīng)用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細心地進行套用。
1、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對象是化學(xué)變化，對于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒，而不是體積守恒，也不是分子總數(shù)守恒。
2、質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“參加反應(yīng)的”和“反應(yīng)生成的”，對于未參加反應(yīng)的物質(zhì)不關(guān)注。
3、如有氣態(tài)物質(zhì)參加在敞口裝置中進行，則空氣中沒有參加反應(yīng)的氣體進入裝置中，影響測量的結(jié)果。反應(yīng)中若生成氣體在敞口裝置中進行，則氣體會逸出裝置，影響測量的結(jié)果。兩種情況均無法通過實驗驗證化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。但不代表反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。
真題演練
一、單選題
1．（2021·貴州安順·中考真題）下列四個實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A．探究甲烷中含有碳元素
B．探究質(zhì)量守恒定律
C．探究不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性
D．探究木炭的還原性
【答案】A
【詳解】
A、在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，說明甲烷中一定含有氫元素，無法確定是否含有碳元素，符合題意；
B、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能用于驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；
C、高錳酸鉀易溶于水，碘難溶于水，可探究不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性，不符合題意；
D、木炭高溫條件下還原氧化銅生成銅和二氧化碳，試管中黑色粉末逐漸變紅，澄清石灰水變渾濁，可用于探究木炭的還原性，不符合題意；
故選A。
2．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）利用如圖裝置研究堿式碳酸銅的性質(zhì)。下列說法不正確的是
A．裝置①中固體由綠色變?yōu)楹谏?br>B．裝置②③中出現(xiàn)的現(xiàn)象，可證明有H2O和CO2生成
C．取裝置①中剩余固體，加入稀硫酸，振蕩，溶液變藍
D．將裝置②中固體改為足量堿石灰，仍可證明有H2O和CO2生成
【答案】D
【分析】
根據(jù)堿式碳酸銅分析的產(chǎn)物及產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)進行分析。
【詳解】
A、綠色的堿式碳酸銅加熱分解為黑色的氧化銅、二氧化碳和水，故選項正確；
B、無水硫酸銅變藍證明有水生成，澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成，故選項正確；
C、①中剩余固體為氧化銅，氧化銅溶于硫酸生成藍色的硫酸銅，故選項正確；
D、堿石灰既能吸收水，又能吸收二氧化碳，且吸收過程無明顯實驗現(xiàn)象，不能證明有水和二氧化碳生成，故選項錯誤。
故選：D。
3．（2021·遼寧沈陽·中考真題）下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?br>A．蒸發(fā)食鹽水
B．驗證質(zhì)量守恒定律
C．稀釋濃硫酸
D．探究空氣中氧氣的含量
【答案】A
【詳解】
A、蒸發(fā)食鹽水，食鹽水置于蒸發(fā)皿中，將蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，防止液滴飛濺，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干，該操作能夠達到實驗?zāi)康?，符合題意；
B、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，稀鹽酸與石灰石中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣，二氧化碳逸散到空氣中，天平不平衡，不能驗證質(zhì)量守恒定律，該操作不能達到實驗?zāi)康?，不符合題意；
C、濃硫酸與水混合時會放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時要把濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量散失，切不可將水倒進濃硫酸，該操作不能達到實驗?zāi)康?，不符合題意；
D、探究空氣中氧氣的含量的實驗，所選的物質(zhì)應(yīng)只與空氣中的氧氣反應(yīng)且不能生成氣體，木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，該實驗不能達到實驗?zāi)康模环项}意。
故選A。
4．（2021·江蘇無錫·中考真題）如圖是甲和乙在一定條件下反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖。下列敘述正確的是
A．甲與丙均屬于氧化物
B．反應(yīng)生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1：1
C．反應(yīng)后原子的數(shù)目增加
D．該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)
【答案】D
【分析】
根據(jù)甲和乙在一定條件下反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖寫出方程式，根據(jù)物質(zhì)的組成、方程式的意義、物質(zhì)的性質(zhì)和變化等分析判斷有關(guān)的說法。
【詳解】
由圖可知，該反應(yīng)的方程式是：2NO+2CON2+2CO2；
A、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，甲為一氧化碳，屬于氧化物，丙為氮氣，屬于單質(zhì)，選項A錯誤；
B、由方程式的意義可知，反應(yīng)生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1：2，選項B錯誤；
C、化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，選項C錯誤；
D、該反應(yīng)的反應(yīng)物均為有害氣體，生成物均為無害氣體，所以該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，選項D正確。
故選：D
5．（2021·江蘇淮安·中考真題）已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是
A．X的化學(xué)式為NO2
B．反應(yīng)時僅觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．銅元素化合價由0變?yōu)?2
D．消耗的銅和生成的水質(zhì)量比為3：4
【答案】C
【詳解】
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知2X含2個氮原子和2個氧原子，則X的化學(xué)式為NO，該選項說法不正確；
B、反應(yīng)時觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變藍色，該選項說法不正確；
C、銅中的銅元素化合價是0，硝酸銅中的銅元素的化合價是+2，該選項說法正確；
D、消耗的銅和生成的水質(zhì)量比為：192：72＝8：3，該選項說法不正確。
故選C
6．（2021·山東濟南·中考真題）形成化學(xué)觀念是化學(xué)學(xué)習(xí)的任務(wù)之一、下列有關(guān)敘述中，不正確的是
A．純堿和燒堿都屬于堿類物質(zhì)
B．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子
C．氧氣（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素組成
D．化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的質(zhì)量保持不變
【答案】A
【詳解】
A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿類物質(zhì)，選項A錯；
B.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，選項B正確；
C.氧氣（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素組成，選項C正確；
D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的質(zhì)量保持不變，元素的種類不變，選項D正確；
故選A
7．（2021·西藏·中考真題）下列圖像分別對應(yīng)四個變化過程，能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是
A．在密閉容器中將一定質(zhì)量的煤隔絕空氣加強熱
B．在試管中加熱一定量的高錳酸鉀
C．向一定量的KOH溶液中滴加過量的稀硫酸
D．向等質(zhì)量的Mg、Al、Fe粉末中加入過量的10%稀鹽酸
【答案】C
【分析】
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變進行分析；
C、根據(jù)酸堿中和反應(yīng)溶液pH的變化進行分析；
D、根據(jù)金屬活動順序表中鎂、鋁、鐵的金屬活動性強弱及金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系進行分析。
【詳解】
A、在密閉容器中將一定質(zhì)量的煤隔絕空氣加強熱，由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變；故A錯誤；
B、錳元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后無變化，但由于有氧氣逸出，固體的質(zhì)量不斷變小，錳的質(zhì)量分數(shù)會不斷的變大；完全反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量不再改變，則錳元素的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該是先上升后不變，該量的變化與圖象不相符；故B錯誤；
C、氫氧化鉀溶液pH大于7，向一定量的氫氧化鉀溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中，堿不斷消耗，堿性不斷減弱，pH不斷變小，恰好反應(yīng)時pH＝7，直至過量pH小于7，圖像正確；故C正確；
D、三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鎂＞鋁＞鐵，活動性越強，反應(yīng)速度越快，橫坐標(biāo)表示時間，縱坐標(biāo)表示氫氣的質(zhì)量，觀看斜率，斜率越大，反應(yīng)的越快；由于等質(zhì)量的Mg，Al，F(xiàn)e分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量由大到小的是Al＞Mg＞Fe；故D項錯誤；
故選：C。
8．（2021·江蘇南通·中考真題）取24.8g過氧化銀（Ag2O2）在真空條件下加熱至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，產(chǎn)生3.2gO2，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（圖中各點對應(yīng)固體均為純凈物）。下列說法正確的是
A．X→Y過程中，固體中銀元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小
B．Y點對應(yīng)的固體中銀元素和氧元素的質(zhì)量比為27：4
C．Z→W過程中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為2.4g
D．Z→W過程中發(fā)生的反應(yīng)為
【答案】D
【詳解】
A、由題意可知，X→Y過程中，釋放出氧氣，固體質(zhì)量減小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，固體中銀元素的質(zhì)量不變，故固體中銀元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，不符合題意；
B、24.8g過氧化銀中銀元素的質(zhì)量為：，氧元素的質(zhì)量為：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y過程中，釋放出氧氣的質(zhì)量為：24.8g-23.2g=1.6g，故Y點對應(yīng)的固體中銀元素和氧元素的質(zhì)量比為：21.6g：1.6g=27：2，不符合題意；
C、X→Y過程中，釋放出氧氣的質(zhì)量為1.6g，共產(chǎn)生3.2g氧氣，故Z→W過程中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為：3.2g-1.6g=1.6g，不符合題意；
D、Z點對應(yīng)物質(zhì)中，銀元素的質(zhì)量為21.6g，氧元素的質(zhì)量為1.6g，設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2:1，故該物質(zhì)的化學(xué)式為：Ag2O，最后生成固體的質(zhì)量為24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固體為銀，即該反應(yīng)為Ag2O在加熱的條件下反應(yīng)生成銀和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，符合題意。
故選D。
9．（2021·青?！の鲗幨薪逃茖W(xué)研究院中考真題）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的微觀示意圖及反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是
A．X的值為18B．反應(yīng)過程中共涉及三種氧化物
C．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變D．反應(yīng)中甲和乙變化的質(zhì)量比為1:4
【答案】B
【詳解】
A. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，16+32+0+0=8+0+22+X，X=18，正確；
B. 由圖可知，甲、乙、丙、丁化學(xué)式分別為CH4、O2、CO2、H2O，則反應(yīng)過程中共涉及二氧化碳、水兩種氧化物，錯誤；
C. 原子是化學(xué)變化中最小的粒子；反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變，正確；
D. 由圖可知，反應(yīng)為，反應(yīng)中甲和乙變化的質(zhì)量比為16：(32×2)=1:4，正確。
故選B。
10．（2021·四川雅安·中考真題）從陶瓷、玻璃、水泥到集成電路芯片，硅的用途非常廣泛。工業(yè)制取高純硅的部分反應(yīng)原理的微觀示意圖如下圖，有關(guān)判斷錯誤的是
A．甲的化學(xué)式是SiCl4B．反應(yīng)前后原子個數(shù)不變
C．X的化學(xué)式是HClD．反應(yīng)前后分子個數(shù)不變
【答案】D
【詳解】
A、由圖可知，每個甲分子由1個硅原子、4個氯原子構(gòu)成，故甲的化學(xué)式為SiCl4，不符合題意；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Si、Cl、H的個數(shù)分別是1、4、4，生成物中含Si、Cl、H的個數(shù)分別是1、0、0，故生成物中還應(yīng)含4個H、4個Cl，故X的化學(xué)式為HCl，不符合題意；
D、由圖可知，化學(xué)反應(yīng)前后，分子的個數(shù)發(fā)生了改變，符合題意。
故選D。
11．（2021·湖北省直轄縣級單位·中考真題）邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，下列推理正確的是
A．某物質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成氮氣和氯化氫，所以該物質(zhì)一定含有氮、氫元素
B．氧化物是由氧元素和其它元素組成的，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．碳酸鹽中一定有碳酸根離子，所以含有碳酸根離子的物質(zhì)一定是碳酸鹽
D．有機物一定含有碳元素，所以含有碳元素的物質(zhì)一定是有機物
【答案】A
【詳解】
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)后有N、H、Cl三種元素，則反應(yīng)前元素種類應(yīng)相同，反應(yīng)物之一為氯氣，因此該物質(zhì)中一定含有N、H元素。故A正確；
B、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物。若物質(zhì)只含有氧元素或含有三種或以上元素，均不屬于氧化物。故B錯誤；
C、碳酸也含有碳酸根，其屬于酸。故C錯誤；
D、部分無機物中也含有碳元素，如碳酸鹽、一氧化碳、二氧化碳等，故D錯誤。
故選A。
12．（2021·江蘇常州·中考真題）某工廠排放的酸性廢水中還含Cu2+、Na+、，其個數(shù)之比為1:6:5，含銅離子0.64%。為了除去重金屬銅離子，處理100噸該工廠廢水需要加入生石灰固體較合理的質(zhì)量為
A．1.28噸B．1.12噸C．0.64噸D．0.56噸
【答案】B
【詳解】
酸性廢水中含有的Cu2+、Na+、的離子個數(shù)之比為1:6:5，若銅離子的個數(shù)為a，則鈉離子和硫酸根離子的個數(shù)分別為6a和5a，溶液中離子所帶的正電荷總數(shù)為2a+6a=8a，負電荷總數(shù)為10a，已知溶液中正負電荷數(shù)相等，故溶液中含有的氫離子的正電荷總數(shù)應(yīng)該為2a，即氫離子數(shù)為2a，即溶液中銅離子和氫離子的個數(shù)比為1:2。
已知溶液中含銅離子0.64%，若含氫離子的量為x，則
100噸該廢水中含銅離子的量即為100噸×0.64%，含氫離子的量為100噸×0.02%。加入生石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為，，。分析三個反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系和，設(shè)沉淀銅離子需加入的氧化鈣的質(zhì)量為m，中和硫酸需加入的氧化鈣的質(zhì)量為n，則
處理100噸該工廠廢水需要加入生石灰固體較合理的質(zhì)量為0.56噸+0.56噸=1.12噸。故選B。
13．（2021·江蘇常州·中考真題）中國將力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和。科研人員正致力于甲醇(CH3OH)一氫氣能源體系如圖的研究。下列關(guān)于該方案的說法錯誤的是
A．該研究有利于控制二氧化碳排放實現(xiàn)碳達峰
B．有望解決氫氣應(yīng)用中存和輸送的瓶頸問題
C．經(jīng)壓縮機形成高壓氫過程中分子間空隙變小
D．原位制氫過程指將CH3OH分解成H2和CO2
【答案】D
【詳解】
A、該研究可將高壓氫直接加注到汽車中供能，減少二氧化碳放出，有利于控制二氧化碳排放實現(xiàn)碳達峰，故A說法正確；
B、加氫站內(nèi)甲醇原位制氫，因此可通過運輸甲醇間接運輸氫氣，從而解決氫氣的存放和運輸問題，故B說法正確；
C、壓縮機形成高壓氫是將氫氣分子間隔變小，從而減小氫氣體積，故C說法正確；
D、CH3OH分子中碳、氧原子個數(shù)比為1:1，原位制氫過程是甲醇不可能分解分解生成氫氣和二氧化碳，因為二氧化碳分子中碳、氧原子個數(shù)比為1:2，故D說法錯誤。
故選：D。
14．（2021·江蘇常州·中考真題）唐宋時期人們已能從柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化學(xué)式為C6H14O6。下列說法正確的是
A．甘露醇中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最高
B．甘露醇與碳酸所含元素種類不同
C．甘露醇中C、O元素質(zhì)量比為1:1
D．甘露醇完全燃燒生成CO2和H2O
【答案】D
【詳解】
A、碳、氫、氧三種元素質(zhì)量分數(shù)分別為：、 、 ，所以氧元素質(zhì)量分數(shù)是最高的，故答案錯誤；
B、碳酸只含C、H、O三種元素，甘露醇也只含C、H、O三種元素，故選項錯誤；
C、甘露醇中C、O質(zhì)量比為（12×6）∶（16×9）=1∶2，故選項錯誤；
D、甘露醇也只含C、H、O三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，完全燃燒生成CO2和H2O，故選項正確。
故選D。
15．（2021·江蘇常州·中考真題）已知甲烷與氯氣(Cl2)在光照條件下能發(fā)生反應(yīng)，其中某一步反應(yīng)的微觀示意圖如下，相同小球表示同種原子，原子間的短線表示原子的結(jié)合。下列從圖示獲得的信息正確的是
A．反應(yīng)生成CH3Cl和HClB．化學(xué)反應(yīng)中分子不可分
C．生成物的質(zhì)量之比為1:1D．反應(yīng)前后分子種類不變
【答案】A
【分析】
根據(jù)該反應(yīng)是甲烷與氯氣反應(yīng)的示意圖，分析可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl。
【詳解】
A、反應(yīng)生成CH3Cl和HCl，正確。
B、化學(xué)反應(yīng)中分子一定改變，一定會拆分成原子，錯誤。
C、生成物的質(zhì)量之比為50.5：36.5，錯誤。
D、化學(xué)反應(yīng)前后分子種類一定發(fā)生改變，錯誤。
故選A。
16．（2021·遼寧丹東·中考真題）下列有關(guān)實驗或事實說法正確的是（ ）
A．電解水實驗說明水是由氫、氧兩種分子構(gòu)成的
B．銅粉在空氣中加熱后質(zhì)量增大，說明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
C．向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液變紅，說明CO2呈酸性
D．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，可說明在化學(xué)變化中分子可分，原子不能再分
【答案】D
【詳解】
A、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，說明水是由氫元素和氧元素組成的，水中不含氫、氧兩種分子，故選項說法錯誤；
B、銅粉在空氣中加熱后質(zhì)量增大，是因為銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，該反應(yīng)仍遵守質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤；
C、向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液變紅，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，而不是說明CO2呈酸性，故選項說法錯誤；
D、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，是因為氫分子、氯分子分別分裂成了氫原子和氯原子，然后氫原子、氯原子重新組合形成氯化氫分子，可說明在化學(xué)變化中分子可分，原子不能再分，故選項說法正確。
故選D
17．（2021·遼寧錦州·中考真題）某純凈物3.2 g在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中正確的是
A．該物質(zhì)是由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成
B．該物質(zhì)由碳、氫兩種元素組成
C．該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成
D．該物質(zhì)中碳、氫原子個數(shù)比為3：1
【答案】C
【分析】
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，該物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，故該物質(zhì)一定含C、H元素，碳元素的質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為： ，1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，故該物質(zhì)中還含有氧元素。
【詳解】
A、該物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，該物質(zhì)的分子是由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成的，不符合題意；
B、由分析可知，該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成，不符合題意；
C、由分析可知，該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成，符合題意；
D、該物質(zhì)中碳、氫原子個數(shù)比為：，不符合題意。
故選C。
18．（2021·湖南益陽·中考真題）現(xiàn)有8g某有機物與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成22gCO2和18gH2O。下列說法正確的是
A．該有機物中一定含有氧元素
B．該有機物中碳、氫元素質(zhì)量比為1：3
C．參加反應(yīng)的有機物與O2的質(zhì)量比為1：3
D．生成的CO2和H2O的分子個數(shù)比為1：2
【答案】D
【分析】
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為22g+18g-8g＝32g，又X中碳元素質(zhì)量為22g =6g， 氫元素質(zhì)量為18g =2g，氧元素質(zhì)量為8g-(6g+2g)＝0，因此X中只含碳、氫元素，不含氧元素，且X中碳原子、氫原子個數(shù)比為: =1:4，即X的化學(xué)式是CH4。
【詳解】
A、該有機物中一定不含有氧元素，該項說法不正確，不符合題意；
B、該有機物中碳、氫元素質(zhì)量比為6g：2g＝3：1，該項說法不正確，不符合題意；
C、參加反應(yīng)的有機物與O2的質(zhì)量比為8g：32g＝1：4， 該項說法不正確，不符合題意；
D、生成的CO2和H2O的分子個數(shù)比為 : = 1:2，該項說法正確，符合題意 。
故選D。
19．（2021·湖南婁底·中考真題）乙烯（C2H4）是一種可燃性氣體，常做水果催熟劑。乙烯完全燃燒的微觀示意圖如圖所示，下列說法中，不正確的是
A．反應(yīng)前后原子總數(shù)不變
B．圖示中X的數(shù)值為3
C．乙烯屬于有機物
D．反應(yīng)中甲和乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為7：8
【答案】D
【詳解】
由微觀示意圖可知，反應(yīng)物是乙烯和氧氣，生成物是二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式是： ；
A、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的總數(shù)不變，故A正確；
B、由化學(xué)方程式可知，圖示中x的數(shù)值為3，故B正確；
C、乙烯（C2H4）是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，故C正確；
D、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)甲和乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為（12×2+1×4）：（16×2×3））＝7：24，故D錯誤。
故選D。
20．（2021·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·中考真題）下圖是甲、乙兩物質(zhì)在點燃條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖，下列分析不正確的是
A．反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變
B．該反應(yīng)前后分子數(shù)目沒有改變
C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl2=HCl
D．參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2：71
【答案】C
【詳解】
由反應(yīng)的微觀示意圖可知，甲物質(zhì)為H2，乙物質(zhì)為Cl2，丙物質(zhì)為HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，說法正確；
B、由化學(xué)方程式可知：，該反應(yīng)前后分子數(shù)目沒有改變說法正確；
C、該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，說法錯誤；
D、由化學(xué)方程式可知：參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2∶71，說法正確；
答案：C。
實驗方案
方案一：
在密閉容器中進行紅磷燃燒實驗
方案二：
在敞口容器中進行硫酸銅溶液與鐵的反應(yīng)
實驗裝置
實驗原理
4P+5O2eq \\ac(\s\up7(點燃),\(===,====))2P2O5
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
實驗現(xiàn)象
紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，天平平衡
鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，天平平衡
反應(yīng)前
總質(zhì)量
m1
m'1
反應(yīng)后
總質(zhì)量
m2
m'2
反應(yīng)前后總
質(zhì)量的關(guān)系
m1=m2
m'1=m'2
分析
紅磷(P)+氧氣(O2) eq \\ac(\s\up7(點燃),\(===,====))五氧化二磷(P2O5)
容器密閉，沒有物質(zhì)進入或散失
鐵(Fe)+硫酸銅(CuSO4)＝銅(Cu)+硫酸亞鐵(FeSO4)
反應(yīng)無氣體參加，無氣體生成
結(jié)論
分析比較兩個方案的實驗結(jié)果，可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
微觀示意圖
反應(yīng)前質(zhì)量/g
16
32
0
0
反應(yīng)后質(zhì)量/g
8
0
22
X

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