考點(diǎn)14質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式(解析版)-2022年化學(xué)中考一輪過(guò)關(guān)講練(滬教版)學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

?考點(diǎn)14質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式
考點(diǎn)總結(jié)

【考綱要求】
1．了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能從宏觀和微觀上理解并運(yùn)用“六不變、兩變、兩可能變”。
2．了解化學(xué)方程式的含義、讀法及各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系；掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟、原則及配平化學(xué)方程式的方法。
【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

【中考考點(diǎn)梳理】
考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律
1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
2. 對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用：
（1）質(zhì)量守恒定律中的“六不變、兩變、兩可能變”

參與反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變

宏觀元素的種類(lèi)不變
元素的質(zhì)量不變
六個(gè)不變

原子的種類(lèi)不變
微觀原子的數(shù)目不變
原子的質(zhì)量不變

宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定改變
兩個(gè)一定改變
微觀：分子的種類(lèi)一定改變
可能改變：分子總數(shù)可能改變；元素的化合價(jià)。
（2）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)夯瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的破裂和原子的重新組合。在化學(xué)反應(yīng)中，由于只是發(fā)生了原子間的重新組合，原子的種類(lèi)和數(shù)目并沒(méi)有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒(méi)有發(fā)生變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
（3）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
　?、俳忉尦Ｒ?jiàn)化學(xué)現(xiàn)象中的質(zhì)量關(guān)系，如：鐵生銹質(zhì)量增加，木炭燃燒成灰質(zhì)量減少等。
　　②利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式；
　?、劾觅|(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；
　?、苁炀氝M(jìn)行化學(xué)方程式的配平；根據(jù)題中所給的信息，利用質(zhì)量守恒定律寫(xiě)出未學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式求某元素質(zhì)量；
　?、堇觅|(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量；
　?、藿Y(jié)合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，判斷某反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)……
【要點(diǎn)詮釋】
1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的剖析
（1）前提條件：化學(xué)反應(yīng)中。
（2）研究對(duì)象：所有參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)。（不論狀態(tài)：氣體、液體、固體）
（3）研究?jī)?nèi)容：質(zhì)量關(guān)系。（不是體積、物質(zhì)類(lèi)別等）
（4）研究范圍：質(zhì)量總和。
2.參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。
3.質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。
考點(diǎn)二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、含義及配平
1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
2.化學(xué)方程式的含義：
含　義
實(shí)例（2H2+O2 2H2O）
①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件
反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃
②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系
（即質(zhì)量比）
　　　　　2H2　 +　　 O2　　 2H2O
　　　 2×1×2 ?。? 16×2　：　 2×（1×2 +16）　　　
　　　　 4 ?。骸? 32　　：　　　 36
③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系
（粒子個(gè)數(shù)比）
　 2H2　 +　　 O2　　 2H2O
2　：　 1　　　：　2
3.化學(xué)方程式的讀法（以2H2+O2 2H2O 為例）：
?。?）質(zhì)的方面：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水。
?。?）量的方面：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。
?。?）粒子方面：每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子。
4.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)遵循兩條原則：
　（1）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。
　（2）要遵守質(zhì)量守恒定律。這一原則要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)一定要配平，使反應(yīng)前后的各種原子的個(gè)數(shù)相等。
5.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的五個(gè)步驟（以高錳酸鉀受熱分解為例）：
　（1）“寫(xiě)”：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，短線左邊寫(xiě)反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫(xiě)生成物的化學(xué)式，不止一種物質(zhì)的用加號(hào)連接。
　　　　KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2
?。?）“配”：調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使短線左右兩邊同種原子的數(shù)目相等?！　　　　　　　　?br /> 　　　　2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2
?。?）“注”：注明反應(yīng)條件、氣體放出符號(hào)“↑”和沉淀符號(hào)“↓”。
?。?）“改”：配平后必須把短線改為等號(hào)。
　　　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
?。?）“查”：一查化學(xué)式；二查配平（等號(hào)兩邊各種原子的總數(shù)是否相等）；三查條件；四查生成物的狀態(tài)。
6．化學(xué)方程式的配平
　　化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊同種原子的數(shù)目相等。常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法、觀察法、歸一法等。
【要點(diǎn)詮釋】
1．只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，不可改動(dòng)化學(xué)式。
2. “↑”為氣體符號(hào)，若反應(yīng)前沒(méi)有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氣體可用該符號(hào)描述；“↓”為沉淀符號(hào)，在溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)前沒(méi)有固體參加反應(yīng)，反應(yīng)后生成了難溶物可用該符號(hào)描述。

真題演練

一、單選題
1．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖。下列說(shuō)法中不正確的是

A．乙的質(zhì)量減少是參與了反應(yīng)，甲、丁的質(zhì)量增多，是生成物
B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)
C．參加反應(yīng)的乙和生成的丁質(zhì)量比為3：2
D．丙的質(zhì)量不變
【答案】B
【分析】
由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加了6g-4g=2g，故甲是生成物，生成的甲的質(zhì)量為2g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為10g-4g=6g；丁是生成物，生成丁的質(zhì)量為8g-4g=4g；由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以X=4+10+3+4-6-4-8=3，丙的質(zhì)量反應(yīng)前后應(yīng)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。
【詳解】
A、乙的質(zhì)量減少是參與了反應(yīng)，甲、丁的質(zhì)量增多，是生成物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為乙，生成物是甲和丁，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、參加反應(yīng)的乙與生成的丁的質(zhì)量比為6g：4g=3：2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、由質(zhì)量守恒定律，丙的質(zhì)量反應(yīng)前后應(yīng)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：B。
2．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見(jiàn) 下表。下列說(shuō)法中不正確的是
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g
8
2
8
12
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g
4
16
X
2

A．反應(yīng)后 X 的值為 8 B．參加反應(yīng)的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為 2：5
C．該反應(yīng)為分解反應(yīng) D．丙可能為該反應(yīng)的催化劑
【答案】C
【詳解】
A、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后物質(zhì)丙的質(zhì)量=8g+2g+8g+12g?4g?16g?2g=8g，即X的值為8，選項(xiàng)正確；
B、由圖可知，參加反應(yīng)的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比=（8g?4g）：（12g?2g）=2：5，選項(xiàng)正確；
C、由圖可知，反應(yīng)后物質(zhì)甲、乙的質(zhì)量減少，屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后物質(zhì)乙的質(zhì)量增加，屬于生成物，而物質(zhì)丙的質(zhì)量不變，即該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、由圖和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后，物質(zhì)丙的質(zhì)量均為8g，即反應(yīng)前后物質(zhì)丙的質(zhì)量不變，則丙可能為該反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)正確，故選C。
3．在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變）。下列說(shuō)法正確的是

A．丁為反應(yīng)物，乙為生成物
B．戊一定是該反應(yīng)的催化劑
C．該反應(yīng)一定屬于化合反應(yīng)
D．若甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2：1，則甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為22：27
【答案】D
【分析】
由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)后的甲物質(zhì)質(zhì)量增加了44g，故是生成物，生成的質(zhì)量為44g；同理可以確定乙物質(zhì)質(zhì)量減少是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為48g；丙物質(zhì)質(zhì)量減少是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為23g，丁物質(zhì)質(zhì)量增加是生成物，生成的質(zhì)量為27g。戊的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，所以該反應(yīng)可表示為乙+丙→甲+丁。
【詳解】
A、由分析可知，乙為反應(yīng)物，丁為生成物，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；
B、戊質(zhì)量未變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；
C、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另外兩種物質(zhì)，一定不屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；
D、若甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2：1，設(shè)甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M1和M2，則有2M1：M2=44:27可得M1：M2=22：27，選項(xiàng)正確，符合題意。
故選D。
4．在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
物質(zhì)
X
Y
Z
Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g
4
10
1
25
反應(yīng)后質(zhì)量/g
未測(cè)
21
6
9

A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為11:16
C．X中未測(cè)值為4 D．X可能是該反應(yīng)中的催化劑
【答案】A
【分析】
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:4g+10g+1g+25g=未測(cè)+21g+6g+9g，所以未測(cè)是4g。
【詳解】
A、Q的質(zhì)量減少是反應(yīng)物，反應(yīng)后Y、Z的質(zhì)量增加，因此Y、Z都是生成物，所以是分解反應(yīng)，故符合題意；
B、Y改變的質(zhì)量是11g，Q改變的質(zhì)量是16g，故發(fā)生改變的質(zhì)量比是11:16，故不符合題意；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:4g+10g+1g+25g=未測(cè)+21g+6g+9g，所以未測(cè)是4g，故不符合題意；
D、根據(jù)反應(yīng)前后X的質(zhì)量都沒(méi)有變化，可能為催化劑，故不符合題意；
故選A。
5．正確理解化學(xué)概念學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)非常重要．下列對(duì)化學(xué)概念的理解正確的是
A．氧化物就是含氧元素的化合物
B．質(zhì)量守恒定律就是化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量相等
C．氧化反應(yīng)就是反應(yīng)物中有氧氣的反應(yīng)
D．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物
【答案】D
【分析】
本題考查了學(xué)生對(duì)氧化物、質(zhì)量守恒定律、氧化反應(yīng)、單質(zhì)概念的掌握。
【詳解】
A、氧化物指的是由兩種元素組成并且其中一種是氧元素的化合物。如果化合物中含有氧元素，并且含有三種或三種以上元素就不是氧化物，如氯酸鉀，碳酸鈣等都含氧元素，但都不是氧化物，選項(xiàng)不符合題意；
B、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，必須強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)”，選項(xiàng)不符合題意；
C、氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，可能為氧氣，也可能為含氧化合物，選項(xiàng)不符合題意；
D、單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物，選項(xiàng)正確，符合題意。
故選D。
6．在一密閉容器達(dá)甲乙丙三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)反應(yīng)，前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見(jiàn)下圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)
C．參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量為11g D．參加反應(yīng)的甲和乙兩物質(zhì)質(zhì)量比為3:8
【答案】A
【分析】
由數(shù)據(jù)分析可知，丙的質(zhì)量在增加11；甲的質(zhì)量在減小3；乙的質(zhì)量在減小8；質(zhì)量減小的做反應(yīng)物，質(zhì)量增加的做生成物；所以該反應(yīng)為：
【詳解】
A.該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，所以為化合反應(yīng) ，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B.該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，為化合反應(yīng)，選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C.由分析可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量為11g，選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D.由分析可知，參加反應(yīng)的甲和乙兩物質(zhì)質(zhì)量比為3:8，選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：A
7．向某密閉容器中加入乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．乙在該反應(yīng)中是生成物
B．丙可能是該反應(yīng)中的催化劑
C．當(dāng)丁為5g時(shí)，容器中乙的質(zhì)量為11g
D．當(dāng)甲為2g時(shí)，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12:5
【答案】D
【分析】
由圖中信息可知，反應(yīng)前后丙物質(zhì)的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)；反應(yīng)前乙、丁的質(zhì)量均為10g，反應(yīng)后生成了8g甲，生成了12g-10g=2g的乙，則可知該反應(yīng)是丁物質(zhì)反應(yīng)生成乙物質(zhì)和甲物質(zhì)。
【詳解】
A、由圖中信息可知，反應(yīng)前乙的質(zhì)量為10g，反應(yīng)后乙的質(zhì)量為12g，乙的質(zhì)量增加，說(shuō)明乙物質(zhì)是該反應(yīng)的生成物，正確；
B、由圖中信息可知，反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，說(shuō)明丙物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，正確；
C、由上述分析和圖中信息可知，反應(yīng)過(guò)程中，丁、乙、甲物質(zhì)的質(zhì)量比為10g：2g：8g=5：1：4，故當(dāng)丁為5g時(shí)，即丁反應(yīng)了5g，生成了1g的乙，故容器中乙物質(zhì)的質(zhì)量為10g+1g=11g，正確；
D、由上述分析和圖中信息可知，當(dāng)甲為2g時(shí)，參與反應(yīng)的丁物質(zhì)的質(zhì)量為2.5g，則容器中丙與丁的質(zhì)量之比為6g：（10g-2.5g）=12：15，錯(cuò)誤；
故選D。
8．下列說(shuō)法不正確的是
A．一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律
B．在同一物質(zhì)中，同一元素可顯示不同的化合價(jià)
C．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)
D．所有的原子中都含有質(zhì)子、中子和電子
【答案】D
【詳解】
A、化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律考慮，故A說(shuō)法正確；
B、硝酸銨中前邊的氮元素顯-3價(jià)，后面的氮元素顯+5價(jià)，故B說(shuō)法正確；
C、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有：分子、原子、離子，有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，有的物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成，故C說(shuō)法正確；
D、氫原子中沒(méi)有中子，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選D。
9．證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列推理合理的是
A．因?yàn)橄灎T燃燒生成了二氧化碳和水，所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素
B．燃燒一般都伴隨著發(fā)光放熱的現(xiàn)象，所以有發(fā)光放熱的現(xiàn)象就是燃燒
C．單質(zhì)只含有一種元素，所以含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
D．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
【答案】A
【詳解】
A：蠟燭燃燒是蠟燭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。A正確。
B：燃燒一般都伴隨著發(fā)光放熱的現(xiàn)象，但有發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒。比如：電燈通電發(fā)光放熱就不是燃燒，是物理變化。B錯(cuò)。
C：?jiǎn)钨|(zhì)只含有一種元素，但含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。比如：氧氣和臭氧中只含有一種氧元素，但氧氣和臭氧是混合物。C錯(cuò)。
D：氧化物都含氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物。因?yàn)檠趸锸?由兩種元素組成，其一是氧元素。比如：氧化鎂是氧化物，硫酸是含氧化合物。D錯(cuò)。
綜上所述：選擇A。
10．某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)的值為12
B．丙可能是催化劑
C．當(dāng)丁為5g時(shí)，容器中乙的質(zhì)量為11g
D．當(dāng)甲為2g時(shí)，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12:5
【答案】D
【分析】
反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是生成的質(zhì)量或參加反應(yīng)的質(zhì)量。由圖像可知，乙反應(yīng)后質(zhì)量增多，則乙是生成物，丙的質(zhì)量不變，既不是反應(yīng)物，也不是生成物，丁的質(zhì)量減少，則丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為10g，甲的質(zhì)量增多8g，則甲是生成物，該反應(yīng)表示為丁→甲+乙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成乙的質(zhì)量為10g-8g=2g，則a=10g+2g=12g。
【詳解】
A、由分析可知，a的值為12，故選項(xiàng)正確；
B、由圖可知，丙的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；
C、丁、甲、乙反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為10g:8g:2g=5:4:1，當(dāng)丁為5g時(shí)，生成乙的質(zhì)量為1g，則容器中乙的質(zhì)量為10g+1g=11g，故選項(xiàng)正確；
D、當(dāng)甲為2g時(shí)，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為2.5g，此時(shí)容器中丁的質(zhì)量為10g-2.5g=7.5g，丙的質(zhì)量仍為6g，則容器中丙與丁的質(zhì)量之比為6g:7.5g=4:5，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選D。
11．下列圖像能夠正確表示出物質(zhì)變化關(guān)系的是
A．等質(zhì)量的氯酸鉀制氧氣，有無(wú)催化劑對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響
B．電解水實(shí)驗(yàn)中，生成的氫氣和氧氣的密度之比
C．高錳酸鉀制氧氣時(shí)，固體中Mn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．雙氧水制氧氣實(shí)驗(yàn)中水的質(zhì)量
【答案】B
【詳解】
A、催化劑能夠加快氯酸鉀反應(yīng)的速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、電解水時(shí)，生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量比為4：32，生成的氫氣與氧氣的體積比為2：1，則電解水實(shí)驗(yàn)中，生成的氫氣和氧氣的密度之比= ：=1：16，即電解水實(shí)驗(yàn)中，生成的氫氣和氧氣的密度之比保持不變，選項(xiàng)正確；
C、高錳酸鉀在加熱的條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，生成的氧氣揮發(fā)，固體的質(zhì)量越來(lái)越少，錳元素留在反應(yīng)后的固體中，則高錳酸鉀制氧氣時(shí)，固體中Mn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，直至高錳酸鉀完全反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、雙氧水反應(yīng)分解生成水和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中水的質(zhì)量逐漸增加，直至雙氧水完全反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。
12．下列說(shuō)法正確的是
A．魚(yú)類(lèi)可以在水中暢游說(shuō)明水中含有氧元素
B．地殼中、人體中以及海水中含量最多的元素都是氧元素
C．含有氧元素的化合物就是氧化物
D．某物質(zhì)中除了氧元素以外只含一種元素，則它一定是氧化物
【答案】B
【詳解】
A、自然界中，魚(yú)類(lèi)能夠在水中生存，是因?yàn)樗泻醒鯕?，氧氣是由氧分子?gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、地殼中含量最多的元素是氧元素，人體中含量最多的物質(zhì)是水，故人體中含量最多的元素是氧元素，海水中含量最多的物質(zhì)也是水，海水中含量最多的元素是氧元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，如KClO3含有氧元素，但不是氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、某物質(zhì)中除了氧元素以外只含一種元素，不一定是氧化物，如過(guò)氧化氫溶液中只有氧元素和氫元素，屬于混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：B。
13．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析正確的是
A．做過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，可進(jìn)行二次過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)操作
B．測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)，若裝置漏氣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
C．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律若不用密封裝置，一定會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)前后質(zhì)量總和不相等
D．用50g酒精與50g水混合后總質(zhì)量是否等于100g來(lái)驗(yàn)證分子間存在間隔
【答案】A
【詳解】
A、做過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，可進(jìn)行二次過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)操作，正確；
B、測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)，若裝置漏氣，空氣會(huì)進(jìn)入裝置，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，錯(cuò)誤；
C、對(duì)于有氣體生成或參與的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律若不用密封裝置，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)前后質(zhì)量總和不相等，錯(cuò)誤；
D、應(yīng)該用用50mL酒精與50mL水混合后總體積是否等于100mL來(lái)驗(yàn)證分子間存在間隔，錯(cuò)誤。
故選A。
14．下圖表示兩種氣體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中不同的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)物屬于混合物
B．化學(xué)變化中分子可分，原子不可分
C．化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變
D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
【答案】A
【詳解】
A、反應(yīng)物是水，由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故A不正確；
B、化學(xué)反應(yīng)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，則化學(xué)變化中分子可分，原子不可分，故B正確；
C、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目均不變，故C正確；
D、反應(yīng)符合一變多，則該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故D正確。
故選A。
15．下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，“ ”、“”各表示一種原子，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)生成了多種產(chǎn)物 B．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變
C．該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng) D．反應(yīng)前后原子的種類(lèi)發(fā)生了變化
【答案】B
【詳解】
由微觀反應(yīng)示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的微觀示意圖可表示為。
A、由微觀反應(yīng)示意圖可知，反應(yīng)只有一種生成物，故A錯(cuò)誤；
B、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，生成物是一種化合物，所以反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變，故B正確；
C、由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由兩種分子反應(yīng)生成另一種新分子，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、由化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤。
故選：B。
16．加熱固體硝酸銅粉末，生成污染空氣的氣體可能是
A．一氧化碳 B．二氧化氮 C．二氧化硫 D．氨氣
【答案】B
【詳解】
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的種類(lèi)不變可知因?yàn)橄跛徙~中沒(méi)有氫、碳、硫元素，所以不可能為CO、SO2、NH3，故另一種氣體可能是二氧化氮，故選：B。
17．在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
物質(zhì)
a
b
c
d
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
30
5
10
15
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
x
y
20
20

A．x+y=20 B．反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為2：1
C．該反應(yīng)一定是分解反應(yīng) D．a(chǎn)一定是反應(yīng)物
【答案】C
【詳解】
A、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后物質(zhì)a、b的質(zhì)量和=30g+5g+10g+15g?20g?20g=20g，即x+y=20，選項(xiàng)正確；
B、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后生成c的質(zhì)量=20g?10g=10g，生成d的質(zhì)量=20g?15g=5g，則反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比=10g：5g=2：1，選項(xiàng)正確；
C、由圖和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后生成的c和d的質(zhì)量和=10g+5g=15g，15g大于反應(yīng)前b物質(zhì)的質(zhì)量，則物質(zhì)a一定參加反應(yīng)，即反應(yīng)物是物質(zhì)a或物質(zhì)a與b，當(dāng)反應(yīng)物是物質(zhì)a與b，反應(yīng)不符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)，不屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、由圖和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后生成的c和d的質(zhì)量和=10g+5g=15g，15g大于反應(yīng)前b物質(zhì)的質(zhì)量，則物質(zhì)a一定參加反應(yīng)，即a一定是反應(yīng)物，選項(xiàng)正確，故選C。
18．物質(zhì)的組成及其變化是化學(xué)研究的重要內(nèi)容之一、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的有
①化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)保持不變
②化學(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成
③化學(xué)變化過(guò)程中同時(shí)發(fā)生物理變化
④化學(xué)變化中一定伴隨著能量變化
⑤化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)一定發(fā)生改變
⑥由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
⑦參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
A．①③④⑥⑦ B．①②⑤⑦ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥
【答案】C
【詳解】
①化學(xué)變化是分子分裂為原子，原子又重新組合的過(guò)程，所以化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)保持不變，該說(shuō)法正確；
②化學(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成，該說(shuō)法正確；
③化學(xué)變化過(guò)程中分伴隨首能量的變化，所以化學(xué)變化過(guò)程中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，該說(shuō)法正確；
④化學(xué)變化中一定伴隨著能量變化，該說(shuō)法正確；
⑤化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)可能改變，如：中，氫元素的化合價(jià)沒(méi)有改變，該說(shuō)法錯(cuò)誤；
⑥由同種元素可以組成不同各物質(zhì)，如氧元素可以組成氧氣和臭氧，兩種物質(zhì)混合在一起是混合物，而單質(zhì)屬于純凈物，該說(shuō)法錯(cuò)誤；
⑦參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，該說(shuō)法正確；
故正確的有①②③④⑦，故選C。
19．構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列對(duì)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是
A．元素觀：甲烷是由碳元素和氫元素組成的
B．微粒觀：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氧氣分子
C．變化觀：氫氣在空氣中燃燒生成水
D．守恒觀：24g鎂和32g氧氣完全反應(yīng)生成54g氧化鎂
【答案】D
【詳解】
A.元素觀：甲烷是由碳元素和氫元素組成的，選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B.微粒觀：氧氣是由氧氣分子構(gòu)成的，所以保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氧氣分子，選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C.變化觀：氫氣在空氣中燃燒生成水，選項(xiàng)說(shuō)法正確
D.守恒觀：由方程式可知，48g鎂和32g氧氣完全反應(yīng)生成80g氧化鎂，24g鎂只能和16g氧氣完全反應(yīng)生成40g氧化鎂，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：D。
20．化學(xué)學(xué)習(xí)者常用化學(xué)思維去認(rèn)識(shí)和理解世界。請(qǐng)你選出下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．變化與守恒：酒精燈火焰上罩干燥燒杯，內(nèi)壁有水霧，可推測(cè)酒精中含有氫元素
B．模型與推理：魚(yú)能在水中生活，證明水中溶有氧氣
C．宏觀與微觀：水和過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同，因?yàn)闃?gòu)成兩種物質(zhì)的分子不同
D．探究與創(chuàng)新：探究氧化銅是否為過(guò)氧化氫分解的催化劑，向過(guò)氧化氫溶液中加入氧化銅，觀察加入前后產(chǎn)生氣泡速率變化
【答案】D
【詳解】
A、酒精燈火焰上罩干燥燒杯，內(nèi)壁有水霧，表明酒精燃燒后生成了水，由質(zhì)量守恒定律可推測(cè)酒精中含有氫元素，選項(xiàng)正確；
B、氧氣能夠支持呼吸，魚(yú)能在水中生活，證明水中溶有氧氣，選項(xiàng)正確；
C、水由水分子構(gòu)成，過(guò)氧化氫由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成，構(gòu)成兩種物質(zhì)的分子不同，所以水和過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同，選項(xiàng)正確；
D、由催化劑的概念可知，探究氧化銅是否為過(guò)氧化氫分解的催化劑，除向過(guò)氧化氫溶液中加入氧化銅，觀察加入前后產(chǎn)生氣泡速率變化外，還需要探究氧化銅在反應(yīng)前后的質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選D。

相關(guān)學(xué)案

相關(guān)學(xué)案更多

相關(guān)學(xué)案

相關(guān)學(xué)案 更多

相關(guān)學(xué)案更多