1.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿 伏加德羅常數(shù)的含義及其廣泛應(yīng)用。2.掌握微粒數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系及其計算。3.了解溶液的含義，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。4.掌握化學(xué)計算的常用方法。
阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用
阿伏加德羅常數(shù)“六大”考查角度1.22.4 L·ml－1的適用條件標準狀況(0 ℃、101 kPa)下氣體摩爾體積約為22.4 L·ml－1。(1)非標準狀況下的氣體、標準狀況下的非氣體均不適用22.4 L·ml－1進行物質(zhì)的量的計算。(2)標準狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子數(shù)大于4的烴等。
2.物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)(1)稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)目。(2)一定質(zhì)量含某核素的物質(zhì)中的質(zhì)子、中子、電子或原子的數(shù)目。(3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的陰、陽離子個數(shù)比；注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同。(4)等物質(zhì)的量的羥基與氫氧根離子所含質(zhì)子、電子或原子的數(shù)目。(5)H2O、D2O、T2O的中子數(shù)。(6)有機物中共價鍵的數(shù)目(苯環(huán)中無碳碳雙鍵)，如C3H8、CH3OH。(7)一定物質(zhì)的量的SiO2中含Si—O鍵、1 ml C(金剛石或石墨)中含C—C鍵、1 ml P4中含P—P鍵、1 ml H2O2中共價鍵的數(shù)目。(8)含NA個Fe(OH)3的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于NA。
3.具有特殊關(guān)系的物質(zhì)等質(zhì)量的最簡式相同的有機化合物(如烯烴)、同素異形體、N2與CO、NO2與N2O4等具有的原子、分子數(shù)目。4.可逆過程
(2)弱電解質(zhì)溶液中各微粒的數(shù)目和濃度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和離子數(shù)目。(3)能水解的鹽溶液中各微粒的數(shù)目和濃度，如一定體積、一定濃度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒數(shù)目。5.氧化還原反應(yīng)(1)歧化反應(yīng)：NO2與水、Na2O2與CO2、Na2O2與H2O、Cl2與水、Cl2與NaOH溶液(冷稀、濃熱)等。(2)強弱：變價金屬(Fe、Cu)與強、弱氧化劑(Cl2/Br2、S/I2)反應(yīng)類。
(3)與量有關(guān)(足量、不足量)：Fe與稀硝酸、Fe與濃硫酸反應(yīng)類。(4)濃稀有關(guān)：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)、Cu與濃H2SO4反應(yīng)、Cu與濃硝酸反應(yīng)，均需要考慮濃度的降低對反應(yīng)的影響，從而判斷對轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的影響。6.缺少條件(1)缺少體積，如常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目不一定為0.01NA。(2)缺少溫度、壓強，如由H2O2制得2.24 L O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0.2NA。(3)沒有具體反應(yīng)，如1 ml Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA。
(一)物質(zhì)狀態(tài)與“NA”的應(yīng)用1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA( )(2)標準狀況下，22.4 L SO2中含有的SO2分子數(shù)為NA ( )(3)常溫常壓下，35.5 g 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( )(4)常溫常壓下，22.4 L NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA( )(5)2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA( )(6)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023( )
(二)物質(zhì)組成與“NA”的應(yīng)用2.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA( )(2)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3NA個氫原子( )(3)30 g 甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA( )(4)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA( )(5)12 g 金剛石含有的共價鍵數(shù)目為4NA( )
(三)電子轉(zhuǎn)移與“NA”的應(yīng)用3.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)5.6 g 鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA( )(2)1 ml Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA( )(3)足量KMnO4與含1 ml HCl的濃鹽酸反應(yīng)生成標準狀況下7 L Cl2( )(4)足量Fe與1 L 1 ml·L－1濃H2SO4溶液在加熱條件下徹底反應(yīng)生成0.5 ml SO2( )(5)1 ml Na2O2與足量 CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( )(6)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)1 ml Fe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA( )
(四)可逆反應(yīng)與“NA”的應(yīng)用4.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)2 ml SO2和1 ml O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA( )(2)1 ml NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA( )(3)100 g質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中含有的NH3分子數(shù)為NA( )(4)標準狀況下，0.1 ml Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA( )
(五)溶液中粒子數(shù)目判斷與“NA”的應(yīng)用5.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)0.1 L 3.0 ml·L－1的NH4NO3溶液中含有的 的數(shù)目為0.3NA( )(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA( )(3)0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA( )(4)25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA( )
1.(2021·全國甲卷，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.18 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.3 ml的NO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C.32 g環(huán)狀S8( )分子中含有的S—S鍵數(shù)為NA
NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，該反應(yīng)消耗3個NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，則有3 ml的NO2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯誤；
2.(2021·浙江6月選考，18)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.標準狀況下，1.12 L 18O2中含有中子數(shù)為NA
B.31 g P4(分子結(jié)構(gòu)： )中的共價鍵數(shù)目為 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為 g 三肽C6H11N3O4(相對分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA
解析　標準狀況下，1.12 L18O2的物質(zhì)的量為0.05 ml，一個18O中含有中子數(shù)為18－8＝10，所以1.12 L18O2中含有中子數(shù)為NA，A正確；31 g P4的物質(zhì)的量為0.25 ml，根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知，一個白磷分子含有六個共價鍵，所以共價鍵數(shù)目為1.5NA，B正確；100 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯誤；18.9 g三肽C6H11N3O4的物質(zhì)的量為0.1 ml，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個肽鍵，所以18.9 g三肽C6H11N3O4中的肽鍵數(shù)目為0.2NA，D正確。
3.(2021·廣東，11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1 ml CHCl3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NAB.1 L 1.0 ml·L－1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC.11.2 L NO與11.2 L O2混合后的分子數(shù)目為NAD.23 g Na與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA
解析　1個CHCl3分子中含有3個C—Cl鍵，微粒個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故1 ml CHCl3含有3 ml C—Cl鍵，C—Cl鍵的數(shù)目為3NA，A正確；鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出Cl－，水會部分電離出OH－，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計算1 L 1.0 ml·L－1的鹽酸含有陰離子的總數(shù)，B錯誤；未提到具體的溫度、壓強(如標況下)，故無法計算11.2 L NO與11.2 L O2混合后的分子數(shù)目，C錯誤；23 g Na為1 ml，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為2Na～H2，故1 ml Na與水反應(yīng)生成0.5 ml H2，H2分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA，D錯誤。
4.(2021·湖南，5)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.18 g H218O含有的中子數(shù)為10NAB.0.1 ml·L－1 HClO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.1NAC.2 ml NO與1 ml O2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均為標準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為 1.5NA
未給出溶液體積，無法計算，B錯誤；
5.(2021·河北，7)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.22.4 L(標準狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB.1 ml碘蒸氣和1 ml氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù) 小于2NAC.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73 g，則轉(zhuǎn)移電 子數(shù)為NA
解析　在標準狀況下22.4 L氟氣的物質(zhì)的量為1 ml，其質(zhì)子數(shù)為1ml×9×2×NA＝18NA，A正確；碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為I2(g)＋H2(g) 2HI(g)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA，B正確；
1.(2021·合肥高三質(zhì)量檢測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.46 g C2H6O中含有碳氫共價鍵的數(shù)目為 g H2O和D2O混合物中含有的中子數(shù)為與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4 L Cl2(標準狀況)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.1 L pH＝1的CH3COOH溶液中CH3COO－、CH3COOH數(shù)目之和為0.1NA
解析　C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，若是乙醇，46 g中含有碳氫共價鍵的數(shù)目為0.5NA，若是二甲醚，則為0.6NA，A錯誤；H2O和D2O的摩爾質(zhì)量分別為18 g·ml－1、20 g·ml－1，1.8 g H2O和D2O混合物的物質(zhì)的量無法計算，故其中含有的中子數(shù)無法計算，B錯誤；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)時氧化產(chǎn)物為氯氣，氯元素化合價從－1價升高到0價，每生成1 ml氯氣，轉(zhuǎn)移電子2 ml, 則生成22.4 L Cl2(標準狀況)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C正確；CH3COOH是弱酸，CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)目遠大于CH3COO－，1 L pH＝1的CH3COOH溶液中，n(CH3COO－)≈n(H＋)＝0.1 ml，則CH3COO－和CH3COOH數(shù)目之和遠大于0.1NA，D錯誤。
D.500 mL 0.5 ml·L－1NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA
2.(2021·安徽六安高中質(zhì)量檢測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.將78 g鋅粉加入1 L 1 ml·L－1FeCl3溶液中，置換出的鐵原子數(shù)為0.8NAB.含0.2 ml共價鍵的水蒸氣分子間存在0.2NA個氫鍵
水蒸氣分子間不存在氫鍵，故B錯誤；
500 mL 0.5 ml·L－1NaCl溶液中NaCl物質(zhì)的量為0.5 ml·L－1×0.5 L＝0.25 ml，鈉離子和氯離子總物質(zhì)的量為0.5 ml，溶液中有水，所以微?？倲?shù)大于0.5NA，故D正確。
C.1 ml IBr與H2O完全反應(yīng)生成溴化氫和次碘酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.含有NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56 g
3.(2021·長春高中模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.在常溫下，1 000 L pH＝4的溶液中由水電離出的H＋數(shù)目一定為0.1NA
解析　pH＝4的溶液可能為酸溶液，也可能為鹽溶液，若為酸溶液，1 000 L溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為10－7NA，若為鹽溶液，1 000 L溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；醋酸銨溶液中銨根離子和醋酸根離子均在溶液中發(fā)生水解，則1 L 1 ml·L－1 醋酸銨溶液中銨根離子和醋酸根離子的數(shù)目均小于NA，故B錯誤；溴化碘與水完全反應(yīng)生成溴化氫和次碘酸的反應(yīng)沒有化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；氫氧化鐵膠體為粒子的聚合體，則含有NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量一定大于56 g，故D正確。
4.(2021·長春高三質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.1 L 1 ml·L－1的鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為 L Cl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
解析　HCl為強酸，在水中完全電離，鹽酸中沒有HCl分子，A錯誤；沒有指明為標準狀況，無法計算1.12 L Cl2的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B錯誤；
1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)所需儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管。(2)配制步驟計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶并貼標簽。
(3)注意事項①容量瓶使用前必須檢漏、洗滌，但不能潤洗。②只能配制一定體積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。③轉(zhuǎn)移溶液時，溶液的溫度應(yīng)為室溫，玻璃棒要靠在瓶頸刻度線以下。
2.物質(zhì)的量濃度的多角度計算(1)物質(zhì)的量濃度的計算①熟記物質(zhì)的量濃度計算的基本橋梁公式
②物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算
(2)物質(zhì)的量濃度計算的兩大規(guī)律①質(zhì)量守恒定律a.化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等；b.稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不變。②電荷守恒規(guī)律溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。
1.配制480 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液，圖中操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為______，應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為________，實驗時操作的先后順序為______________(填編號)。
轉(zhuǎn)移溶液時要洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_______次，定容時液面距刻度線________cm時，改用_________滴加蒸餾水。
2.用“偏高”“偏低”或“無影響”填空：(1)砝碼生銹： 。(2)定容時，溶液溫度高： 。(3)定容時俯視容量瓶刻度線： 。(4)稱量時物碼顛倒且使用游碼： 。(5)未洗滌燒杯、玻璃棒： 。(6)稱量易吸水物質(zhì)時間過長： 。(7)轉(zhuǎn)移時，有液體濺出： 。(8)滴加蒸餾水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出： 。(9)定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線： 。(10)容量瓶內(nèi)有少量水： 。
視線引起誤差的分析方法(1)仰視容量瓶刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。(2)俯視容量瓶刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。
3.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)配制0.400 0 ml·L－1的NaOH溶液，稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容( )(2)配制濃度為0.010 ml·L－1的KMnO4溶液，可以稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度( )(3)為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線( )(4)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干( )(5)用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體( )
4.標準狀況下，將V L氣體A(摩爾質(zhì)量為M g·ml－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度為d g·cm－3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。
5.有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5 L，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反應(yīng)中消耗1.5 ml H2SO4、3.8 ml AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)＝_____________。
一份溶液加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)Cl－＋Ag＋===AgCl↓，消耗3.8 ml AgNO3，則n(Cl－)＝n(AgNO3)＝3.8 ml，溶液呈電中性，則有2n(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)，每份溶液中n(Na＋)＝3.8 ml－1.5 ml×2＝0.8 ml，
1.[2020·全國卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固體配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、______________________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。
解析　根據(jù)用固體物質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法可知，題圖給出的儀器中還需要燒杯、量筒和托盤天平。
2.[2017·天津，9(1)]準確稱取AgNO3基準物4.246 8 g(0.025 0 ml)后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有____________________________。
250 mL(棕色)容量瓶、
解析　配制AgNO3標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還需有250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管。
3.[2017·全國卷Ⅱ，28(3)]Na2S2O3溶液常用作標準溶液滴定I2(2 ＋I2===2I－＋ )，但Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_______；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_____及二氧化碳。
4.[2016·全國卷Ⅱ，36(5)節(jié)選]一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%(密度為1.10 g·cm－3)，其濃度為_______ml·L－1。
解析　假設(shè)溶液的體積為1 L，則1 L溶液中含H2O2的質(zhì)量：
1.對溶液物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)概念的理解正確的是A.用100 mL水吸收0.1 ml HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 ml·L－1B.1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 ml·L－1C.將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%D.將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%
解析　用100 mL水吸收0.1 ml HCl氣體所得溶液的體積不是100 mL，A錯誤；1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液，溶劑的體積不等于溶液的體積，故B錯誤；將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)是CuSO4，故溶質(zhì)的質(zhì)量小于25 g，質(zhì)量分數(shù)小于25%，故C錯誤；三氧化硫與水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸，根據(jù)反應(yīng)：SO3＋H2O===H2SO4可知，40 g SO3的物質(zhì)的量為0.5 ml，生成溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為0.5 ml，質(zhì)量為0.5 ml×98 g·ml－1＝49 g，溶液質(zhì)量為40 g＋60 g＝100 g，所以所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%＝49%，故D正確。
2.某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟：①配制500 mL濃度約為0.1 ml·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。(1)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500 mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟______(填“可行”或“不可行”)。
解析　由于配制的是濃度約為0.1 ml·L－1的NaOH溶液，是比較粗略的配制，因此該配制步驟是可行的。
(2)稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期____(填“小”或“大”)，這是不能直接配制其標準溶液的原因。
解析　NaOH在空氣中極易吸水，導(dǎo)致NaOH的真實質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致配制出的溶液的濃度偏小。
(3)查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6 g/100 mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為___ml·L－1，滴定前將白醋稀釋_____(填“10”或“100”)倍。(已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60)
(4)稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管、_______________。
解析　稀釋醋酸的操作需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管、100 mL容量瓶。
(5)準確量取稀釋后的白醋20.00 mL，置于250 mL錐形瓶中，加水30 mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至_________________________________即為終點。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL(NaOH標準溶液濃度為c ml·L－1)。
解析　由于是用堿滴定酸，指示劑是酚酞，堿能使酚酞溶液顯紅色，所以當(dāng)溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色時達到滴定終點。

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