新高考高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題一化學(xué)計(jì)量微專題1溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用課件-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

一、對溶解度及溶解度曲線的理解
2.影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因:物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。(2)外因:①溶劑的影響(如NaCl易溶于水,不易溶于汽油)。②溫度的影響:升溫,大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大,少數(shù)物質(zhì)相反,如Ca(OH)2;溫度對NaCl的溶解度影響不大。
典型案例例1　將80 ℃飽和KNO3溶液冷卻至10 ℃,有KNO3固體析出。該過程中保持不變的是?(　　)A.溶劑的質(zhì)量　　　　 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.KNO3的溶解度　　　　D.溶液中K+的數(shù)目
解析　硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大,隨著溫度的降低而減小,KNO3晶體不帶結(jié)晶水,當(dāng)降低溫度KNO3晶體析出時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量減小而溶劑的質(zhì)量不會(huì)改變。
二、溶解度的特點(diǎn)和物質(zhì)分離方法的關(guān)系在解答化工流程題中的應(yīng)用
1.根據(jù)溶解度曲線,能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。2.根據(jù)溶解度曲線,可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。3.根據(jù)溶解度曲線,選擇分離某些可溶性混合物的方法。(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法;若NaCl溶液中含有KNO3,應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法;若KNO3溶液中含有NaCl,應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。
4.根據(jù)溶解度曲線,判斷結(jié)晶的方法(1)溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法;(2)溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法;(3)帶有結(jié)晶水的鹽,一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法,應(yīng)特別注意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶出FeCl3·6H2O晶體,應(yīng)在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié) 晶。
典型案例例2????高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑,實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì) 溶解度如圖1所示),其實(shí)驗(yàn)流程如圖2所示:圖1
(已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉)(1)80 ℃時(shí)浸取液冷卻至0 ℃過濾,濾渣的主要成分為　NaClO4????(寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　N?+Cl?? NH4ClO4↓????。
解析　(1)80 ℃時(shí)浸取液主要含有NaClO4和NaCl,NaClO4溶解度受溫度影響較大,而NaCl受溫度影響很小,當(dāng)冷卻至0 ℃時(shí),NaClO4會(huì)因溫度降低溶解度減小而析出,所以濾渣中主要物質(zhì)是NaClO4。(2)反應(yīng)器中含有NaClO4,加入氯化銨飽和溶液后,溶解度最小的NH4ClO4首先結(jié)晶析出,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為N?+Cl?? NH4ClO4↓。?
1.已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示,下列說法不正確的是?(　　)A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B.將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì),可用重結(jié)晶法提純D.可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2
解析　MgCl2能夠水解,水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫,加熱,水解平衡正向移動(dòng),氯化氫易揮發(fā),所以將MgCl2溶液蒸干得到的固體為氫氧化鎂,故B錯(cuò)誤。
2.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉的工藝流程如下:
氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示。回答下列問題:
(1)欲制備10.7 g NH4Cl,理論上需要NaCl　11.7????g。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有　蒸發(fā)皿????、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過程中,析出NH4Cl晶體的合適溫度為　35 ℃(33~40 ℃都可以)????。(4)不用其他試劑,檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是　取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部,加熱,若試管底部無殘留物,表明氯化銨產(chǎn)品純凈????。(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì),進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是　重結(jié)晶????。

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