2022-2023 高考化學(xué) 專(zhuān)題輔導(dǎo) 專(zhuān)題2　化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用課件PPT-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

考點(diǎn)1　阿伏加德羅常數(shù)【研真題·明考向】角度1 　物質(zhì)(或特定組合)、氧化還原反應(yīng)中的微粒數(shù)計(jì)算1.(2022·浙江1月選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(　　)A.在25 ℃時(shí),1 L pH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC.足量的濃鹽酸與8.7 g MnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
【解析】選A。1 L pH為12的Ba(OH)2溶液中OH-的濃度為0.01 ml·L-1,物質(zhì)的量為0.01 ml,OH-的數(shù)目為0.01NA,A正確;1.8 g重水(D2O)的物質(zhì)的量為0.09 ml,所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA,B錯(cuò)誤;足量的濃鹽酸與8.7 g MnO2(0.1 ml)反應(yīng),錳元素化合價(jià)由+4降為+2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,C錯(cuò)誤;甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH,32 g(1 ml)甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA,D錯(cuò)誤。
2.(2022·全國(guó)甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(　　)A.25 ℃,101 kPa下,28 L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5 NAB.2.0 L 1.0 ml·L-1 AlCl3溶液中,Al3+的數(shù)目為2.0 ml苯甲酸完全燃燒,生成CO2的數(shù)目為1.4 NAD.電解熔融CuCl2,陰極增重6.4 g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.10 NA
角度2 　物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)、隱含反應(yīng)的NA計(jì)算3.(真題組合)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是 (　　)A.(2021·廣東選擇考)1 ml CHCl3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NAB.(2021·湖北選擇考)3.9 g Na2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NAC.(2021·全國(guó)甲卷)32 g 環(huán)狀S8( )分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NAD.(2021·浙江6月選考)18.9 g三肽C6H11N3O4(相對(duì)分子質(zhì)量:189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA
【建模型·通方法】“三步”突破阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)判斷
【練新題·提素能】角度1 　物質(zhì)(或特定組合)、氧化還原反應(yīng)中的微粒數(shù)目計(jì)算1.預(yù)防新型冠狀病毒可用過(guò)氧乙酸(CH3COOOH,含“—O—O—”)溶液進(jìn)行噴灑消毒。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(　　)A.過(guò)氧乙酸中氧元素的化合價(jià)均為-2價(jià)B.pH=1的過(guò)氧乙酸溶液中的H+為 g 38%的過(guò)氧乙酸的水溶液中氧原子數(shù)目為 g過(guò)氧乙酸作為氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CH3COOH時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
【解析】選D。過(guò)氧乙酸中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)、-1價(jià),A錯(cuò)誤;溶液的體積未知,無(wú)法計(jì)算含有的H+數(shù)目,B錯(cuò)誤;100 g 38%的過(guò)氧乙酸的水溶液中,水中還含有氧原子,100 g 38%的過(guò)氧乙酸的水溶液中氧原子數(shù)目大于1.5NA,C錯(cuò)誤;76 g過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量為1 ml,1 ml過(guò)氧乙酸作為氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CH3COOH時(shí)轉(zhuǎn)移2 ml電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,D正確。
2.(2022·安徽師大附中模擬)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2 g氖氣含有0.1NA個(gè)氖原子B.常溫常壓下,18 g重水(D2O)含有的電子數(shù)為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.一定條件下,1 ml N2與足量的H2充分反應(yīng),生成2NA個(gè)NH3分子
【加固訓(xùn)練】1.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是(　　)A.1 ml CH4中含有的C—H鍵的數(shù)目為6NAB.100 g 46%的乙醇溶液中,含H—O鍵的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NAD.水分解生成1 ml O2需要斷開(kāi)2NA個(gè)H—O共價(jià)鍵【解析】選C。1 ml CH4中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤;100 g 46%的乙醇溶液中,由于水分子中也含有H—O鍵,則該溶液中含H—O鍵的數(shù)目大于NA,B錯(cuò)誤;1 ml丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NA,C正確;水分解生成1 ml O2需要斷開(kāi)4NA個(gè)H—O共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。
2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(　　)A.1 L 0.1 ml·L-1H2O2溶液中含有O原子數(shù)為 ml·L-1氫氧化鈉溶液中所含Na+數(shù)為0.1NAC.氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體,其體積為2.24 LD.60 g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2【解析】選D。溶液中含有水分子,1 L 0.1 ml·L-1H2O2溶液中含有氧原子數(shù)大于0.2NA,A錯(cuò)誤;0.1 ml·L-1氫氧化鈉溶液的體積不能確定,不能計(jì)算Na+數(shù)目,B錯(cuò)誤;未說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無(wú)法計(jì)算,C錯(cuò)誤;乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式都是CH2O,燃燒時(shí)只有碳原子結(jié)合氧原子生成CO2,則60 g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2,D正確。
考點(diǎn)2　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【研真題·明考向】1.(2021·廣東選擇考)測(cè)定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的濃硫酸,稀釋;②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液;③移取20.00 mL待測(cè)液,用0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的儀器為(　　)
【解析】選B。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為量筒、燒杯、玻璃棒;②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液所需儀器為玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管;③移取20.00 mL待測(cè)液,用0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定所需儀器為酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶。選項(xiàng)中A為容量瓶,B為分液漏斗,C為錐形瓶,D為堿式滴定管,上述操作中,不需要用到的儀器為分液漏斗,綜上所述,答案為B。
【解析】選B。用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,A錯(cuò)誤、B正確;NaOH固體不能置于100 mL容量瓶中,C錯(cuò)誤;稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,冷卻后,轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容,D錯(cuò)誤。
【建模型·通方法】1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制流程(以配制100 mL 1.0 ml·L-1NaCl溶液為例):自主完善教師指導(dǎo)
2.誤差分析的基本方法誤差分析中變量是m或V,一般情況要固定其一,分析另一物理量的變化對(duì)溶液濃度的影響:
【練新題·提素能】1.某學(xué)生配制了100 mL 1 ml·L-1的硫酸,然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定,且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確,但測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度大于1 ml·L-1。則在配制過(guò)程中,下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏高的是(　　)A.用量筒量取濃硫酸后,再用蒸餾水洗滌量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.將濃硫酸在燒杯中稀釋,轉(zhuǎn)移到100 mL的容量瓶中后,沒(méi)有洗滌燒杯C.在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面D.最后定容時(shí),加水超過(guò)了刻度線,馬上用膠頭滴管吸去多余的水,使溶液凹液面最低處剛好與刻度線相切
【解析】選A。用量筒量取濃硫酸,不需要用蒸餾水洗滌量筒,若洗滌且將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,導(dǎo)致溶液濃度偏高,A符合題意;未洗滌燒杯,使溶質(zhì)H2SO4損失,導(dǎo)致溶液濃度偏低,B不符合題意;少量溶液流到容量瓶外面,使溶質(zhì)H2SO4損失,導(dǎo)致溶液濃度偏低,C不符合題意;定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線,并馬上用膠頭滴管吸去多余的水,使溶質(zhì)H2SO4損失,導(dǎo)致溶液濃度偏低,D不符合題意。
2.欲用NaClO固體配制480 mL密度為1.192 g·cm-3含25% NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干才能用于溶液配制C.利用購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致濃度偏低D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
【加固訓(xùn)練】1.欲配制100 mL 1.0 ml·L-1Na2SO4溶液,下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是(　　)A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.定容時(shí),俯視容量瓶中液體的凹液面C.稱量Na2SO4固體時(shí),藥品和砝碼的位置放反了(1 g以下用游碼)D.將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再配制成100 mL溶液【解析】選C。容量瓶中原有少量蒸餾水,所得溶液的濃度不變,A不符合題意;定容時(shí),俯視容量瓶中液體的凹液面,所得溶液的濃度偏大,B不符合題意;稱量Na2SO4固體時(shí),藥品與砝碼位置放反了,且1 g以下用游碼,則稱取Na2SO4固體的質(zhì)量偏小,所得溶液的濃度偏小,C符合題意;32.2 g Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量為0.1 ml,溶于少量水中配成100 mL溶液,則有c(Na2SO4)=0.1 ml÷0.1 L=1.0 ml·L-1,所得溶液的濃度正好為1.0 ml·L-1,D不符合題意。
2.室溫時(shí),甲同學(xué)配制了100 g 10%的Na2C2O4溶液(密度為1 g·cm-3),乙同學(xué)配制了100 mL 1.0 ml·L-1的Na2C2O4溶液(密度為1.02 g·cm-3)。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.甲同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量大B.兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同C.兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器相同D.甲同學(xué)所配溶液的濃度比乙同學(xué)的小
【解析】選D。甲、乙所需溶質(zhì)的質(zhì)量分別為100 g×10%=10 g,0.1 L×1.0 ml·L-1×134 g·ml-1=13.4 g,乙同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量大,A錯(cuò)誤;乙同學(xué)所配溶液的質(zhì)量為100 mL×1.02 g·cm-3=102 g,則兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量不同,B錯(cuò)誤;乙需要100 mL容量瓶,而甲同學(xué)不需要,C錯(cuò)誤;甲同學(xué)所需Na2C2O4的物質(zhì)的量約為0.075 ml,溶液的密度為1 g·cm-3,則所配溶液的濃度約為0.075 ml÷0.1 L=0.75 ml·L-1,故甲同學(xué)所配溶液的濃度比乙同學(xué)的小,D正確。
3.實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制220 mL 1 ml·L-1的稀鹽酸?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容積為_(kāi)_______mL的容量瓶。?(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用________量筒(填字母)。?A.5 mL　　B.10 mL　C.25 mL　　D.50 mL(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中,正確的順序是________(填序號(hào))。?
2.滴定計(jì)算中的常用方法(1)關(guān)系式法(2)原子守恒:多步反應(yīng)也可以利用原子守恒建立關(guān)系式。如工業(yè)制硝酸可利用生產(chǎn)過(guò)程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的關(guān)系式NH3 HNO3。(3)電子守恒:多步連續(xù)氧化還原反應(yīng)可以通過(guò)電子守恒建立關(guān)系式。
g CuSO4·5H2O受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)試確定200 ℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式___________________。?(2)取270 ℃所得樣品,于570 ℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。?把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_________________________,?其存在的最高溫度是___________。?(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物,該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。?

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