人教版新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件　常用化學(xué)計(jì)量與應(yīng)用-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

第一編2022高中總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)GAO ZHONG ZONG FU XI YOU HUA SHE JI內(nèi)容索引考點(diǎn)一　阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用考點(diǎn)二　物質(zhì)的量濃度專項(xiàng)突破?素能提升【高考命題研究】【要點(diǎn)歸納?再提升】有關(guān)NA判斷需要注意的“六大”問(wèn)題【經(jīng)典對(duì)練?得高分】考向1　有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷真題示例1- 1.(2020全國(guó)Ⅲ)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)。A.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B.1 mol重水比1 mol水多NA個(gè)質(zhì)子C.12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D.1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28NA個(gè)電子【解題思路】答案 C 1- 2.(2021廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)。A.1 mol CHCl3含有C—Cl的數(shù)目為3NAB.1 L 1.0 mol·L-1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC.11.2 L NO與11.2 L O2混合后的分子數(shù)目為NAD.23 g Na與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA答案 A解析 1個(gè)CHCl3分子中有3個(gè)C—Cl,故1 mol CHCl3中含有C—Cl的數(shù)目為3NA,A項(xiàng)正確;1 L 1.0 mol·L-1的鹽酸中含NA個(gè)Cl-和水微弱電離出的OH-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng),無(wú)法計(jì)算NO、O2的物質(zhì)的量,也無(wú)法計(jì)算NO與O2反應(yīng)生成NO2的物質(zhì)的量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;23 g Na與足量H2O反應(yīng)生成0.5 mol H2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)點(diǎn)演練1- 1.(2021山東菏澤一模)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)。A.25 ℃時(shí),1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAB.0.1 mol H2C2O4被氧化為CO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.32 g乙醇和14 g二甲醚(H3C—O—CH3)組成的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為8NAD.1 mol CaO2晶體所含離子總數(shù)為3NA答案 C解析 25 ℃時(shí),1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.1 mol·L-1,含有的OH-數(shù)目為0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤。H2C2O4被氧化為CO2時(shí),碳元素由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià),故0.1 mol草酸被氧化為二氧化碳后轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤。乙醇和二甲醚的摩爾質(zhì)量均為46 g·mol-1,故32 g乙醇和14 g二甲醚(H3C—O—CH3)的混合物的物質(zhì)的量為1 mol,且1個(gè)乙醇分子和1個(gè)二甲醚分子中均含8個(gè)共價(jià)鍵,故1 mol此混合物中含有共價(jià)鍵數(shù)目為8NA,C項(xiàng)正確。CaO2晶體中含有Ca2+和 ,則1 mol CaO2晶體所含離子總數(shù)為2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。1- 2.(2021湖北教科研協(xié)作體聯(lián)考)已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是(　　)。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L溴單質(zhì)中含溴原子數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下,2.8 g乙烯分子中含σ鍵數(shù)目為0.5NAC.0.1 mol·L-1鹽酸中含Cl-數(shù)目為0.1NAD.1 mol Cu與足量S完全反應(yīng)生成Cu2S時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA答案 B解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,溴單質(zhì)為液態(tài),2.24 L溴單質(zhì)的物質(zhì)的量不是0.1 mol,含有的溴原子數(shù)目不是0.2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤。1個(gè)乙烯分子中含有4個(gè)C—H σ鍵和1個(gè)C—C σ鍵,2.8 g乙烯的物質(zhì)的量為0.1 mol,則0.1 mol乙烯分子中含有的σ鍵數(shù)目為0.5NA,B項(xiàng)正確。缺少溶液的體積,無(wú)法計(jì)算0.1 mol·L-1鹽酸中含有的氯離子的物質(zhì)的量和數(shù)目,C項(xiàng)錯(cuò)誤。1 mol Cu與足量S完全反應(yīng)生成Cu2S時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。方法技巧分析阿伏加德羅常數(shù)類題目的三步驟: 考向2　氣體摩爾體積的相關(guān)計(jì)算真題示例(2020北京卷)下列說(shuō)法正確的是(　　)。A.同溫同壓下,O2和CO2的密度相同B.質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同C.物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同D.室溫下,pH相同的鹽酸和硫酸中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同答案 C解析同溫同壓下,O2 (g)和CO2 (g)的密度之比為32∶44,A項(xiàng)錯(cuò)誤;質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)的物質(zhì)的量之比為20∶18,分子中均含有3個(gè)原子,則所含的原子數(shù)之比為20∶18,B項(xiàng)錯(cuò)誤;每個(gè)CH3CH2OH和CH3OCH3分子中含共價(jià)鍵數(shù)均為8,則物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同,C項(xiàng)正確;室溫下,pH相同的鹽酸和硫酸中,H+的濃度相等,但1個(gè)H2SO4分子能電離出2個(gè)H+,而1個(gè)HCl分子只能電離出1個(gè)H+,故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度不相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)點(diǎn)演練2- 1.(2021北京海淀一模)下列各組粒子數(shù)目一定相等的是(　　)。A.等體積的NO和NO2的N原子數(shù)目B.等質(zhì)量的正丁烷和異丁烷中的C—H數(shù)目C.等物質(zhì)的量濃度的KCl溶液和NaCl溶液中的Cl-數(shù)目D.等質(zhì)量的Cu分別與足量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)目答案 B 2- 2.(2021北京石景山一模)下列各項(xiàng)比較中,相等的是(　　)。A.相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)B.相同質(zhì)量的乙炔和苯中所含的氫原子數(shù)C.相同物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe、Ca(OH)2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的NO和NO2所含氧原子數(shù)答案 B解析 CH3COOH在水中部分電離且電離程度小,CH3COONa在水中全部電離,CH3COO-水解且水解程度小,因此相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)不相等,后者大于前者,A項(xiàng)不符合題意。乙炔和苯的最簡(jiǎn)式相同,故相同質(zhì)量的乙炔和苯所含氫原子數(shù)相等,B項(xiàng)符合題意。3Cl2+2Fe 2FeCl3,3 mol Cl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子; 2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,2 mol Cl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子,3 mol Cl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子,因此相同物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe、Ca(OH)2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等,C項(xiàng)不符合題意。根據(jù)阿伏加德羅定律可知,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的NO和NO2的物質(zhì)的量相等,因此兩者所含氧原子數(shù)不相等,前者小于后者,D項(xiàng)不符合題意。2- 3.(2021北京豐臺(tái)一模)下列敘述正確的是(　　)。A.0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+B.常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等C.相同狀況下的12C18O和14N2,若體積相等,則密度相等D.等物質(zhì)的量的—CH3與—OH所含電子數(shù)相等答案 D解析由于不知道溶液的體積,故無(wú)法計(jì)算0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中所含Cu2+的數(shù)目,A項(xiàng)錯(cuò)誤。28 g CO的物質(zhì)的量為 =1 mol,但常溫常壓下,氣體的摩爾體積大于22.4 L·mol-1,則常溫常壓下22.4 L O2的物質(zhì)的量小于1 mol,故兩者所含分子數(shù)不相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤。相同狀況下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比, 12C18O和14N2的摩爾質(zhì)量分別為30 g·mol-1、28 g·mol-1,故兩者的密度不相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤。1 mol的—CH3與—OH均含有9 mol電子,故等物質(zhì)的量的—CH3與—OH所含電子數(shù)相等,D項(xiàng)正確。方法技巧阿伏加德羅定律的推論: 【易錯(cuò)防范?不失分】判斷正誤(正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(1)常溫常壓下,22.4 L NO2和CO2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA。(　　)(2)2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA。(　　)(3)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子。(　　)(4)18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA。(　　)(5)50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。(　　)(6)向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)1 mol Fe2+被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA。(　　)××××××易錯(cuò)警示(1)“兩狀”:所給物理量為體積時(shí),要明確物質(zhì)狀態(tài)是不是氣態(tài),是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(2)反應(yīng)進(jìn)行中的“質(zhì)變”:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,要明確反應(yīng)是否終止或改變。(3)要明確反應(yīng)是否存在著進(jìn)行的次序問(wèn)題?！疽c(diǎn)歸納?再提升】 1.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的五步驟與七種儀器微點(diǎn)撥(1)容量瓶有特定“規(guī)格”,選擇應(yīng)遵循“大而近”原則。(2)定容分兩個(gè)環(huán)節(jié),當(dāng)液面離刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管。(3)NaOH固體需放在燒杯等玻璃器皿中稱量。2.誤差分析視線以刻度線為標(biāo)準(zhǔn),與溶液的凹液面相切(2)視線引起誤差的分析方法。①仰視容量瓶刻度線(圖1),導(dǎo)致溶液體積偏大,所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。②俯視容量瓶刻度線(圖2),導(dǎo)致溶液體積偏小,所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高?！窘?jīng)典對(duì)練?得高分】考向1　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制真題示例1- 1.(2020全國(guó)Ⅰ節(jié)選)由FeSO4·7H2O固體配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液,需要的儀器有藥匙、玻璃棒、　　　　　　(從下列圖中選擇,寫(xiě)出名稱)。?答案燒杯、量筒、天平解析考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,由于題目要求是由FeSO4·7H2O固體配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液,除藥匙、玻璃棒之外,還需要燒杯、天平、量筒、膠頭滴管、容量瓶。1- 2.(高考題組合)下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰　　　　?A.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線B.若要稱取2.0 g NaOH固體,先在托盤(pán)上各放一張濾紙,然后在右盤(pán)上添加2 g砝碼,左盤(pán)上添加NaOH固體C.配制一定濃度的NaCl溶液(如圖1)D.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(如圖2)E.用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,立即用膠頭滴管吸出多余液體F.配制0.100 0 mol·L-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流答案 AF解析稱量NaOH固體應(yīng)該用小燒杯等玻璃容器盛放,B項(xiàng)錯(cuò)誤。配制一定濃度的NaCl溶液,俯視會(huì)造成所配溶液濃度偏高,C項(xiàng)錯(cuò)誤。配制溶液時(shí),不能直接在容量瓶中溶解,D項(xiàng)錯(cuò)誤。加水超過(guò)刻度線時(shí)應(yīng)重新配制,E項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)點(diǎn)演練1- 1.(2021北京石景山一模改編)實(shí)驗(yàn)室配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,無(wú)須用到的儀器是(　　)。答案 A解析實(shí)驗(yàn)室配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,需要用到的儀器是天平、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管等,不需要用到圓底燒瓶,A項(xiàng)符合題意。1- 2.(2021 湖南適應(yīng)性考試)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是(　　)。答案 C解析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需用玻璃棒引流,A項(xiàng)錯(cuò)誤。除去氯氣中的氯化氫和水,先通入飽和食鹽水除去氯化氫,再通入濃硫酸除去水,可得到干燥純凈的氯氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤。氨的密度小于空氣的密度,用向下排空氣法收集氨,在試管口塞一團(tuán)棉花,防止氨與空氣對(duì)流,C項(xiàng)正確。沉淀的過(guò)濾時(shí)漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁,D項(xiàng)錯(cuò)誤。方法技巧(1)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,溶液的體積是由容量瓶的規(guī)格決定的。(2)溶質(zhì)的狀態(tài)不同,所使用的儀器在量取時(shí)有差異。考向2　物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算真題示例 (2020江蘇卷)次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　;用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液必須稀釋并及時(shí)使用,若在空氣中暴露時(shí)間過(guò)長(zhǎng)且見(jiàn)光,將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱,其原因是　?　。?準(zhǔn)確稱取1.120 0 g樣品,用容量瓶配成250.0 mL溶液;取25.00 mL上述溶液置于碘量瓶中,加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液,密封在暗處?kù)o置5 min;用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色,加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。①通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。 ②若在檢測(cè)中加入稀硫酸的量過(guò)少,將導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值　　　　(填“偏高”或“偏低”)。?答案 (1)Cl2+2OH- === ClO-+Cl-+H2ONaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO,HClO見(jiàn)光分解(2)②若在檢測(cè)中稀硫酸的加入量偏少,會(huì)使反應(yīng)中HClO+2I-+H+ === I2+Cl-+H2O被氧化生成的I2偏少,導(dǎo)致后續(xù)測(cè)定消耗Na2S2O3的量減少,使樣品的有效氯測(cè)定值結(jié)果偏低。對(duì)點(diǎn)演練 2- 1.(2021河北選擇性考試模擬演練節(jié)選)將精制得到的I2配成濃度為b mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用來(lái)測(cè)定某樣品中維生素C(相對(duì)分子質(zhì)量為W)的含量。具體操作如下:準(zhǔn)確稱量a g樣品,溶于新煮沸過(guò)并冷卻至室溫的蒸餾水中,煮沸蒸餾水的目的是　　　　。用250 mL容量瓶定容,使用　　　(儀器)量取25.00 mL樣品溶液置于錐形瓶中,再加入10 mL 1∶1醋酸溶液和適量的　　　　指示劑,立即用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,溶液顯穩(wěn)定的　　　　(顏色)即為滴定終點(diǎn),消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液d mL,則樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　(寫(xiě)出表達(dá)式)。已知滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式:?答案除去蒸餾水中溶解的氧,防止干擾實(shí)驗(yàn)　酸式滴定管　淀粉　藍(lán)色解析維生素C具有還原性,故煮沸蒸餾水是為了防止水中溶解的氧干擾實(shí)驗(yàn);用滴定管準(zhǔn)確量取溶液的體積;用于指示碘單質(zhì)時(shí),通常用淀粉作指示劑,淀粉遇碘顯藍(lán)色,這里用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定維生素C,所以當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶后,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且30 s內(nèi)不褪色,即為終點(diǎn);根據(jù)題意消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為n=cV=bd×10-3 mol,由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知25.00 mL溶液中維生素C的物質(zhì)的量為bd×10-3 mol,則a g樣品中維生素C的物質(zhì)的量為10×bd×10-3mol=bd×10-2 mol,質(zhì)量為m=nM=bWd×10-2 g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2- 2.(2021山東菏澤一模節(jié)選)ClO2常用于自來(lái)水的殺菌消毒。自來(lái)水廠用碘量法檢測(cè)水中ClO2的濃度,其實(shí)驗(yàn)操作如下:Ⅰ.取100.0 mL的水樣,加入足量的碘化鉀和少量稀硫酸,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+ === 2Cl-+5I2+4H2O。Ⅱ.待充分反應(yīng)后,再加氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液。Ⅲ.用0.200 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(已知 ),達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去10.00 mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化為　　　　　　　　　　　　,該水樣中ClO2的含量為　　　　 mg·L-1。?答案溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色　270解析用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì),當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色時(shí),碘恰好完全反應(yīng),所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色;根據(jù)得失電子數(shù)相等可得如下關(guān)系:方法技巧硫代硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S2O3,俗名有大蘇打、海波。硫代硫酸鈉具有還原性,常用于定量的滴定實(shí)驗(yàn),如滴定碘:【易錯(cuò)防范?不失分】判斷正誤(正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)配制480 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),要選用500 mL的容量瓶。(　　)(2)用固體NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液,所用的儀器僅有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。(　　)(3)為了配制方便,可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)。(　　)(4)用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù),則所得稀硫酸濃度偏高。(　　)√ ××√ 二、化學(xué)計(jì)算常用方法【熱點(diǎn)專攻】1.明確一個(gè)中心必須以“物質(zhì)的量”為中心——見(jiàn)量化摩,遇問(wèn)設(shè)摩。2.掌握四種計(jì)算方法【題型突破】(2020山東卷改編)某FeC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O,采用KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成,實(shí)驗(yàn)步驟如下。Ⅰ.稱取d g樣品置于錐形瓶中,加入稀硫酸溶解,水浴加熱至75 ℃。用a mol·L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s內(nèi)不褪色,消耗KMnO4溶液b1 mL。Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀硫酸酸化后,在75 ℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s內(nèi)不褪色,又消耗KMnO4溶液b2 mL。樣品中所含H2C2O4·2H2O(M=126 g·mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為　。?下列關(guān)于樣品組成分析的說(shuō)法,正確的是　　　　(填字母)。?C.若步驟Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足,則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低,則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高【解題思路】應(yīng)考訓(xùn)練1.準(zhǔn)確稱取0.250 0 g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5 mol·L-1 FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加20 mL水,用0.100 0 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl === Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+ === Fe3++Ce3+。計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　。?答案 97.91% 2.為了探究某淺黃色固體化合物X(含四種元素)的組成。某化學(xué)興趣小組稱取3.60 g該固體化合物,用熱重法對(duì)其進(jìn)行分析,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。已知:①熱分解后得到的無(wú)色無(wú)味氣體能完全被足量澄清石灰水吸收,并得到4.00 g白色沉淀;②熱分解后剩余的固體呈紅棕色,溶于鹽酸后得到黃色溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)X的化學(xué)式是　　　　。?(2)固體X在300 ℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式是? 　。?解析 (1)淺黃色固體化合物X,第一個(gè)階段可能失去結(jié)晶水,質(zhì)量為0.72 g,物質(zhì)的量為0.04 mol,2.88 g固體熱分解后得到的無(wú)色無(wú)味氣體能完全被足量澄清石灰水吸收,并得到 4.00 g白色沉淀,說(shuō)明熱分解生成了CO2,物質(zhì)的量為0.04 mol,則n(C)=0.04 mol,碳元素的質(zhì)量為0.04 mol×12 g·mol-1=0.48 g;熱分解后剩余的固體呈紅棕色,溶于鹽酸后得到黃色溶液,說(shuō)明生成了氧化鐵,物質(zhì)的量為0.01 mol,n(Fe)=0.02 mol,鐵元素的質(zhì)量為0.02 mol×56 g·mol-1=1.12 g;含有氧元素的質(zhì)量為2.88 g-0.48 g-1.12 g=1.28 g,則n(O)=0.08 mol,可得出n(Fe)∶n(C)∶n(O)∶n(H2O)=0.02 mol∶0.04 mol∶0.08 mol∶0.04 mol=1∶2∶4∶2,X的化學(xué)式是FeC2O4·2H2O。(2)固體X在300 ℃下與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵、二氧化碳和水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeC2O4·2H2O+3O2 2Fe2O3+8CO2+8H2O。3.某金屬M(fèi)的硫酸鹽晶體(MSO4·xH2O)受熱分解時(shí)固體質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖所示。已知F點(diǎn)為氧化物,且物質(zhì)的量為0.1 mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)該晶體的化學(xué)式為　　　　　　　　。?(2)BC段固體的化學(xué)式為　　　　　　　　,寫(xiě)出推算過(guò)程。?(3)EF段質(zhì)量變化是因?yàn)楫a(chǎn)生了兩種氣體,其中一種氣體能使品紅溶液褪色。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。?(4)從A點(diǎn)到D點(diǎn),固體失重率為　　　　(已知:固體失重率(5)測(cè)定結(jié)晶水合物中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除熱重法外,還可以用沉淀法。取a g該樣品溶于蒸餾水,加入過(guò)量的燒堿溶液,過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重,稱得固體質(zhì)量為b g。該晶體中結(jié)晶水的數(shù)目為　　　　　　(用含a、b的表達(dá)式表示)。?解析 (1)最終固體的摩爾質(zhì)量為40 g·mol-1,且該固體是氧化物,可推斷其是氧化鎂,則原晶體的摩爾質(zhì)量為246 g·mol-1,則x=7。(2)先求出對(duì)應(yīng)固體的摩爾質(zhì)量為192 g·mol-1,再求出結(jié)晶水的數(shù)目為4。(3)硫酸鎂分解生成氧化鎂、SO2,硫元素的化合價(jià)降低,則必有元素的化合價(jià)升高,另一種氣體是O2。

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