2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題十一離子共存專題含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?專題十一離子共存專題
一、單選題（本大題共20小題，共60分）
1. 在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是(? ?)
A. 滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B. 滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、SO42-
C. c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D. 由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中：K+、Al3+、SO42-、CH3COO-
2. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 與鐵氰化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀的溶液：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 使酚酞變紅色的溶液：、、、
D. 放入鋁條產(chǎn)生氫氣的溶液中：、、、
3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(????)
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
A. ①③⑤ B. ②④ C. ②⑤⑥ D. ①④⑤
4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是(????)
A. 加酚酞呈淺紅色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
B. Kwc(H+)=?1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、S2O32-
C. pH=7的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、Br-
D. 溶有SO2氣體的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-
5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(????)
A. 0.1mol?L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-
B. 0.1mol?L-1鹽酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-
C. 0.1mol?L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-
D. 0.1mol?L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
6. 在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是(????)
選項(xiàng)
條件
離子組
離子共存判斷及的離子方程式
A
c(OH-)c(H+)=1溶液中
Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-
不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
B
由水電離出c(H+)
=1×10-13mol?L-1
K+、NH4+、Cl-、AlO2-
能大量共存
C
含有大量Al3+的溶液
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
能大量共存
D
通入少量SO2氣體
K+、Na+、ClO-、SO42-
不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
A. A B. B C. C D. D
7. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(? ? ? ?)
A. 無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、、Cl-
B. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
C. c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：H+、NH4+、、SO42-
D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、
8. 下列各組離子在溶液中可以大量共存的是(? ? )
A. K+、Na+、HCO3-、SiO32- B. NH4+、Ag+、Br-、SO42-
C. Na+、Fe3+、SO32-、SCN- D. I-、Cl-、H+、SO42-
9. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(????)
A. 0.1mol?L-1HCl溶液：Fe3+、HCO3-、I-、Cu2+
B. 0.1?mol?L-1AgNO3溶液：K+、Br-、NH4+、CO32-
C. 0.1mol?L-1AlCl3溶液：Na+、ClO-、Fe2+、SO42-
D. 0.1mol?L-1NaOH溶液：NO3-、Ba2+、Cl-、K+
10. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(????)
①無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
A. ①② B. ③⑥ C. ②④ D. ③⑤
11. 常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是 (????)
A. 在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B. 在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C. 由0.1mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH=B?++OH?-
D. 由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在A?-+H?2OHA+OH?-
12. 常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是(????)
A. c(Fe2+)=0.1mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
B. 在pH=1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F-
C. 在c(H+)c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、AlO2-
D. 滴入甲基橙顯紅色溶液中：Mg2+、Ca2+、SO42-、K+
13. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、CH3COO-
B. c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、CO32-、Br-
C. 0.1?mol·L-1的NaHS溶液中：Na+、NH4+、ClO-、PO43-
D. 0.1?mol·L-1的Fe(NO3)3溶液中：K+、Cu2+、SCN-、SO42-
14. 室溫下，下列說(shuō)法正確的是(? ? )
A. 中性溶液中含有大量離子：Al3+、Na+、NO3-、SO42-
B. 過(guò)量SO2通入Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+CO32-=CO2+SO32-
C. c(NaAlO2)=0.1?mol/L溶液：K+、OH-、Cl-、SO42-
D. 以酚酞作指示劑，HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2CO3待測(cè)溶液，主要反應(yīng)為：2H++CO32-=CO2↑+H2O
15. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(? ? )
A. 無(wú)色透明溶液中：Na+、H+、S2O32-、SO42-
B. 能使石蕊變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C. c(H+)c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
D. 水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NH4+、Cl-
16. 下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入(滴入)X試劑后發(fā)生的離子方程式書寫正確的是(? )
選項(xiàng)
離子組
X試劑
離子方程式
A.
Na+、K+、ClO-、SO42-
少量SO2
SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
B.
NH4+、Fe3+、SO42-、Br-
過(guò)量H2S
2Fe3++?H2S?=?2Fe2++S↓+?2H+
C.
NH4+、Fe3+、AlO2-、Na+
過(guò)量銅粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D.
AlO2-、Na+、K+、HCO3-
少量HCl
H++?AlO2-+?H2O?=?Al(OH)3↓
A. A B. B C. C D. D
17. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有幾組(????)
①酸性溶液中：Na+、ClO-、、I-??
②無(wú)色溶液中：K+、Na+、、
③堿性溶液中：Cl-、、、K+、?
④中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、
⑤常溫下，由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑥與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液中：、Al3+、Na+、
A. 1組 B. 2組 C. 3組 D. 4組
18. 下列各溶液中離子能大量共存，且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(????)
選項(xiàng)
離子組
X試劑
離子方程式
A
K+、Na+、ClO-、SO42-
少量SO2
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
B
NH4+、Fe3+、Br-、SO42-
過(guò)量H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C
NH4+、Na+、Fe3+、AlO2-
過(guò)量銅粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
K+、Na+、HCO3-、AlO2-
少量HCl
H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓
A. A B. B C. C D. D
19. 室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是
A. 能使石蕊溶液顯紅色的溶液：SiO32-、Cr2O72-、K+、SO42-
B. 無(wú)色透明溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
C. c(Ca2+)=0.1?mol·L-1的溶液中：NH4+、CO32-、C2O42-、Br-
D. 加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
20. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、AlO?2-、SO?42-、NO?3-
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：NH?4+、K+、NO?3-、Cl-
C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO?3-
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cl-、NO?3-、Fe2+、Na+

二、填空題（本大題共4小題，共40分）
21. 有下列各組離子：
①Na+、H+、CH3COO-、Cl-? ②Ba2+、Na+、CO?32-、NO?3-
③H3O+、Na+、Fe2+、NO?3-? ④Na+、Fe3+、Cl-、I-
⑤Al3+、K+、Cl-、HCO?3-? ⑥Fe3+、NH?4+、SO?42-、CO?32-
⑦Na+、H+、NO?3-、HCO?3-? ⑧Na+、H+、Cl-、SiO?32-
⑨K+、H+、I-、ClO-? ⑩Na+、H+、MnO?4-、Cl-
?Al3+、Fe3+、SCN-、Cl-? ?Na+、Al3+、NO?3-、AlO?2-
(1)因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存的是________。
(2)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是________。
(3)因離子間發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是________。
(4)因離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存的是________。
22. 下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的離子組有________(填標(biāo)號(hào))。
(1)含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I-
(2)含有大量NO?3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO?42-
(3)常溫下，pH=12的溶液：K+、Cl-、SO?42-
(4)c(H+)=0.1?mol·L-1的溶液：Na+、NH?4+、SO?42-、S2O?32-
(5)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2+、NO?3-、Fe3+、SO?42-
(6)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液：NO?3-、Al3+、Na+、SO?42-
(7)使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SO?42-、CO?32-、Na+、K+
(8)常溫下c(H+)c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO?2-、CO?32-、Na+
(9)中性溶液：Fe3+、Al3+、NO?3-、SO?42-
(10)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO?42-、SO?32-
(11)c(H+)水=10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、CO?32-、SO?42-
(12)使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、Fe2+、NO?3-
(13)0.1?mol·L-1的Na2CO3溶液：Al3+、SO?42-、Cl-、K+
23. 離子共存
(1)無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-(????)
(2)cH+cOH-=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO?32-、NO?3-(????)
(3)c(Fe2+)?=1?mol·L-1的溶液中：K+、NH?4+、MnO?4-、SO?42-(????)
(4)能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH?4+、SO?42-、HCO?3-(????)
(5)某無(wú)色溶液中： H+、Cl-、MnO?4-(????)
(6)pH=1的溶液中： Fe2+、NO?3-、SO?42-、Na+(????)
(7)0.1?mol·L-1FeCl3溶液：K+、NH?4+、I-、SCN-(????)
(8)含有HCO?3-的溶液中：K+、Al3+、NO?3-、Ca2+(????)
(9)中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO?42-(????)
(10)弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、SO?42-(????)
(11)通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO?3-(????)
(12)H+、Ba2+、Fe3+、NO?3-，通入SO2氣體(????)
(13)Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2氣體(????)
(14)含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO?42-、Cl-(????)
(15)能溶解Al(OH)3的溶液：NH?4+、K+、SO?42-、HCO?3-(????)
(16)0.1?mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I-、Cl-(????)
(17)c(H+)=Kw的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO?3-(????)
(18)?加水稀釋時(shí)c(OH-)c(H+)值增大的溶液中：MnO?4-、CO?32-、K+、NH?4+(????)
(19)銀氨溶液：Na+、K+、NO?3-、NH3·H2O(????)
(20)氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-(????)
(21)高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO?42-、葡萄糖分子(????)
(22)新制飽和氯水中：Na+、Al3+、SO?32-、SO?42-(????)
(23)常溫常壓下氣體：O2、N2、Cl2、NH3(????)
(24)常溫下水電離出c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、ClO-、SO?42-、NH?4+(????)
24. 下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。
(1)c(H+)水=10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、CO?32-、SO?42-(????)
(2)使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、Fe2+、NO?3-(????)
(3)常溫下，pH=12的溶液：K+、Cl-、SO?42-(????)
(4)c(H+)=0.1?mol·L-1的溶液：Na+、NH?4+、SO?42-、S2O?32-(????)
(5)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2+、NO?3-、Fe3+、SO?42-(????)
(6)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液：NO?3-、Al3+、Na+、SO?42-(????)
(7)使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SO?42-、CO?32-、Na+、K+(????)
(8)常溫下c(H+)c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO?2-、CO?32-、Na+(????)
(9)中性溶液：Fe3+、Al3+、NO?3-、SO?42-(????)
(10)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO?42-、SO?32-(????)
(11)0.1?mol·L-1的Na2CO3溶液：Al3+、SO?42-、Cl-、K+(????)
(12)Fe3+、H+、NO?3-、HCO?3-(????)
(13)無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH?4+、Cl-、S2-(????)
(14)Na+、Al3+、Cl-、HCO?3-(????)
(15)NH?4+、Na+、SO?42-、AlO?2-(????)
(16)NH?4+、H+、Cl-、HSO?3-(????)
(17)含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I-(????)
(18)含有大量NO?3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO?42-(????)
(19)0.1?mol·L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO?42-(????)
(20)中性溶液中可能大量存在K+、AlO?2-、Cl-、SO?42-(????)
答案和解析
1.【答案】B

【解析】
【分析】
本題考查離子的共存問(wèn)題，明確題中的隱含條件及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。
【解答】
A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液顯酸性，在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B.滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中含F(xiàn)e3+，該組離子之間不反應(yīng)，且都不與Fe3+反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；
C.c(OH-)c(H+)=1012的溶液呈堿性，OH-與HCO3-、NH4+反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D.由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液為酸性或堿性溶液，堿性條件下Al3+不能大量共存，酸性條件下CH3COO-不能大量共存，故D錯(cuò)誤。
故選B。??
2.【答案】C

【解析】
【分析】
本題主要考查離子共存，注意結(jié)合常見離子的性質(zhì)以及題目隱含條件進(jìn)行分析解答，題目難度一般。
【解答】
A.與鐵氰化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀的溶液說(shuō)明溶液中存在Fe2+，F(xiàn)e2+與、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B.的溶液中含有大量H+，H+與會(huì)結(jié)合生成H2SiO3而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C.使酚酞變紅色的溶液顯堿性，、、、以及OH-相互間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；
D.放入鋁條產(chǎn)生氫氣的溶液中顯強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，強(qiáng)堿性條件下，不能大量存在，故D錯(cuò)誤。??
3.【答案】B

【解析】解：①pH=0的溶液，顯酸性，H+、C2O42-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯(cuò)誤；
②pH=11的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故正確；
③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中NO3-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且酸溶液中不能大量存在CO32-，故錯(cuò)誤；
④加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故正確；
⑤使甲基橙變黃的溶液中，可能顯酸性或堿性，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，故錯(cuò)誤；
⑥中性溶液中不能大量存在Fe3+，且Fe3+、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Al3+、S2-發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)不能共存，故錯(cuò)誤；
故選：B。
①pH=0的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
②pH=11的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)；
③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液；
④加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性；
⑤使甲基橙變黃的溶液中，可能顯酸性或堿性；
⑥中性溶液中不能大量存在Fe3+．
本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)判斷，題目難度不大．

4.【答案】A

【解析】
【分析】
本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。
【解答】
A.加酚酞呈淺紅色的溶液呈弱堿性，Ba2+、K+、HCO3-、NO3-之間不反應(yīng)，在弱堿性溶液中能夠大量共存，故A正確；
B.?KWc(H+)?=?1.0×10-13?mol·L-1的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，溶液呈酸性，S2O32-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C.Al3+在溶液中水解呈酸性，pH=7的溶液中Al3+不存在，故C錯(cuò)誤；
D.溶有SO2氣體的溶液中，ClO-與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。
故選A。??
5.【答案】A

【解析】
【分析】
本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大。
【解答】
A.溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B.H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C.MnO4-與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D.Ag+分別與Cl-、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤。
故選A。??
6.【答案】C

【解析】解：A.中性溶液中二價(jià)鐵離子與硝酸根離子能夠共存，故A不選；
B.由水電離出c(H+)=1×10-13mol?L-1，則溶液可能呈酸性或者堿性，若溶液呈酸性則偏鋁酸根離子不共存，若溶液呈堿性則銨根離子不共存，故B不選；
C.含有大量Al3+的溶液，溶液為酸性或者中性，Na+、NH4+、SO42-、Cl-，沒有符合離子反應(yīng)條件的離子，能大量共存，故C選；
D.次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫，離子方程式：3ClO-+SO2+H2O=2HClO+Cl-+SO42-，故D不選；
故選：C。
本題考查了離子共存及離子方程式書寫正誤判斷，明確離子反應(yīng)條件及離子方程式書寫方法及注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

7.【答案】B

【解析】
【分析】
本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意隱含信息的靈活運(yùn)用，題目難度不大。
【解答】
A.含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，不符合無(wú)色條件，且Fe3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B.c(H+)/c(OH-)=1×10??-12，溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且都不和氫氧根離子反應(yīng)，所以能大量共存，故B正確；
C.H+、Fe2+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D.能使甲基橙溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，HCO3-能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。
故選B。??
8.【答案】D

【解析】
【分析】
本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度一般，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
【解答】
A.HCO3-與SiO32-會(huì)反應(yīng)生成硅酸沉淀和CO32-，所以HCO3-與SiO32-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B.Ag+與Br-、SO42-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgBr、Ag2SO4沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C.Fe3+能把SO32-氧化為SO42-，且Fe3+與SCN-會(huì)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D.I-、Cl-、H+、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確。??
9.【答案】D

【解析】解：A.Fe3+與HCO3-、I-反應(yīng)，HCO3-與H+反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B.Ag+與Br-、CO32-反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C.ClO-、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D.NO3-、Ba2+、Cl-、K+之間不反應(yīng)，都不與Na+、OH-反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；
本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

10.【答案】C

【解析】
【分析】
關(guān)鍵是要掌握離子共存的條件還有題目中隱含的條件。
【解答】
①M(fèi)nO4-為有色離子，錯(cuò)誤；
②pH=11溶液呈堿性，所給離子能共存，正確；
③加入Al能發(fā)出氫氣的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，錯(cuò)誤；
④有水電離出的c(OH-)=10-13?mol/L，溶液pH=1或13，無(wú)論酸堿溶液所給離子均能共存，正確；
⑤Fe3+與SCN-和HCO3-均不能大量共存，錯(cuò)誤；
⑥酸性溶液中含有較多H+，I-、Fe2+與NO3-均不能共存，錯(cuò)誤。
故選 C。
??
11.【答案】D

【解析】
【分析】
本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響因素、溶液pH的計(jì)算、水的電離及其影響、離子共存等知識(shí)，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確弱電解質(zhì)的電離及其影響因素。
【解答】
A.pH=12的溶液顯堿性，HCO3-與OH-反應(yīng)生成水和碳酸根離子，則不能共存，故A錯(cuò)誤；
B.pH=0的溶液顯酸性，H+、NO3-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；
C.由0.1?mol?L-1一元堿BOH溶液的pH=10，則BOH為弱堿，存在電離平衡，則BOHB++OH-，故C錯(cuò)誤；
D.由0.1?mol?L-1一元酸HA溶液的pH=3，HA為弱酸，則NaA溶液中存在水解離子反應(yīng)為A-+H2O?HA+OH-，故D正確。
故選D。
??
12.【答案】C

【解析】解：A.ClO-可氧化Fe2+，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，故A錯(cuò)誤；
B.pH=1的溶液顯酸性，不能大量存在F-，且Al3+、F-結(jié)合生成配合物不能共存，故B錯(cuò)誤；
C.c(H+)c(OH-)=10-12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D.滴入甲基橙顯紅色溶液，顯酸性，Ca2+、SO42-結(jié)合生成沉淀不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
A.ClO-可氧化Fe2+；
B.pH=1的溶液顯酸性；
C.c(H+)c(OH-)=10-12的溶液，顯堿性；
D.滴入甲基橙顯紅色溶液，顯酸性。
本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大。

13.【答案】B

【解析】
【分析】
本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析與解決問(wèn)題的能力。
【解答】
A.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，CH3COO-不能大量存在，故A錯(cuò)誤；
B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液顯強(qiáng)堿性，K+、Na+、CO32-、Br-四種離子相互間不反應(yīng)，也都不與OH-反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；
C.0.1?mol·L-1的NaHS溶液中含有大量的HS-，HS-與ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D.0.1?mol·L-1的Fe(NO3)3溶液中含有大量的Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存，故D錯(cuò)誤。??
14.【答案】C

【解析】
【分析】
本題考查離子共存和離子方程式正誤判斷，難度一般，掌握離子反應(yīng)即可解答。
【解答】
A.中性條件下Al3+已沉淀完全，生成氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；
B.過(guò)量SO2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為NaHSO3，故B錯(cuò)誤；
C.c(NaAlO2)=0.1?mol/L溶液顯堿性，四種離子能夠大量共存，故C正確；
D.以酚酞作指示劑時(shí)，HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2CO3，主要反應(yīng)為H++CO32-=HCO3-，故D錯(cuò)誤。??
15.【答案】C

【解析】
【分析】
本題考查離子共存，難度一般，解題關(guān)鍵是分析限定條件，理解離子共存的規(guī)律。
【解答】
A.無(wú)色透明溶液中H+和S2O32-發(fā)生反應(yīng)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B.能使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，HCO3-在酸性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C.c(H+)c(OH-)=1×10-12的溶液中c(OH-)=0.1mol/L，為強(qiáng)堿性溶液，K+、Na?+、CO32-、NO3-能大量共存，故C正確；
D.水電離的c(OH-)=1×10-13?mol·L-1的溶液中，水的電離抑制，既能為酸溶液，又能為堿溶液，NH4+在堿溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。??
16.【答案】B

【解析】
【分析】
本題考查學(xué)生對(duì)離子方程式的書寫、離子共存問(wèn)題的應(yīng)用，重點(diǎn)是與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫，考查學(xué)生的綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，難度中等。
【解答】
A.四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能共存，溶液中通入少量二氧化硫，ClO-和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因?yàn)槎趸蛏倭浚磻?yīng)的離子方程式：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-，故A錯(cuò)誤；
B.四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能共存，通入過(guò)量的硫化氫和鐵離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)和亞鐵離子，反應(yīng)方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B正確；
C.鐵離子、銨根離子和偏鋁酸根離子水解相互促進(jìn)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D.碳酸氫根離子和偏鋁酸根離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。
??
17.【答案】B

【解析】
【分析】
本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意題目所隱含的條件。
【解答】
①酸性溶液中，ClO-、I-?之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故①錯(cuò)誤；
②無(wú)色溶液中不存在有色的MnO4-，故②錯(cuò)誤；
?③堿性溶液中存在大量氫氧根離子，Cl-、CO32-、SO42-、K+、AlO2-?之間不反應(yīng)且不與氫氧根反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故?③正確；
④在中性溶液中，F(xiàn)e3+會(huì)水解生成Fe(OH)3和H+，在溶液中不能大量共存，故④錯(cuò)誤；
⑤由水電離出的c(OH-)=1×10-13?mol?L-1的溶液顯酸性或堿性，Na+、Ba2+、Cl-、Br-之間不反應(yīng)，都不與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；?
⑥加入Al能放出H2的溶液，為酸溶液或強(qiáng)堿溶液，堿性條件下Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不生成氫氣，故⑥錯(cuò)誤。
能共存的共有2組，故選B。??
18.【答案】B

【解析】解：A.次氯酸根離子具有氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，離子方程式：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故A錯(cuò)誤；
B.三價(jià)鐵離子能氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，離子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B正確；
C.三價(jià)鐵離子與偏鋁酸根離子不能共存，故C錯(cuò)誤；
D.碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)，二者不共存，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
A.二氧化硫少量，生成次氯酸、硫酸根離子和氯離子；
B.三價(jià)鐵離子能氧化硫化氫生成硫單質(zhì)；
C.三價(jià)鐵離子與偏鋁酸根離子不能共存；
D.碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子．
本題考查了離子共存、離子方程式的書寫，明確離子反應(yīng)條件及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．

19.【答案】B

【解析】
【分析】
本題考查離子共存，難度一般，解題關(guān)鍵是理解元素化合物的性質(zhì)。
【解答】
A.能使石蕊溶液顯紅色的溶液為酸性溶液，：SiO32-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B.無(wú)色透明溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-能大量共存，故B正確；
C.Ca2+與CO32-、C2O42-形成沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D.加入鋁粉放出大量H2的溶液為酸性溶液或堿性溶液，堿性溶液中Fe2+不能大量共存，酸性溶液中含有NO3-時(shí)加入鋁粉不產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤。??
20.【答案】B

【解析】
【分析】
本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見題型，題目難度中等，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合考查和學(xué)生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，答題時(shí)注意題中各階段溶液的成分，題目難度中等．注意Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)特點(diǎn)
【解答】
A.a點(diǎn)存在HCO3-，與HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和CO32-，溶液中一定不能大量共存，故A不符合題意；
B.b點(diǎn)存在HCO3-、Na+和Cl-，與NH4+、K+、、Cl-不發(fā)生任何反應(yīng)，故溶液中一定能大量共存，故B符合題意；
C.c點(diǎn)正好生成NaCl溶液，Ag+與Cl-會(huì)生成氯化銀沉淀，溶液中一定不能大量共存，故C不符合題意；
D.d點(diǎn)為NaCl與HCl的混合溶液，、Fe2+在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中不能大量共存，故D不符合題意。
??
21.【答案】(1)①②⑦⑧
(2)③④⑨⑩
(3)⑤⑥?
(4)?

【解析】
【分析】本題考查離子共存問(wèn)題，明確離子的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意常見氧化性物質(zhì)與還原性物質(zhì)的總結(jié)。
【解答】①氫離子與醋酸根離子反應(yīng)生成弱酸醋酸，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，離子間不能大量共存；
②Ba2+與CO?32-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，離子間不能大量共存；
③H3O+、Fe2+、NO?3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子間不能大量共存；
④Fe3+與I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子間不能大量共存；
⑤Al3+與HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存；
⑥Fe3+與CO?32-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存；
⑦H+與HCO?3-之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子間不能大量共存；
⑧H+與SiO?32-之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸沉淀，離子間不能大量共存；
⑨H+、I-、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子間不能大量共存；
⑩H+、MnO?4-、Cl-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子間不能大量共存；
?Fe3+、SCN-之間生成絡(luò)合物硫氰化鐵而不能大量共存；
?Al3+與AlO?2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存；
綜上所述，因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存的是①②⑦⑧；
因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是③④⑨⑩；
因離子間發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是⑤⑥?；
因離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存的是?；
故答案為：(1)①②⑦⑧；
(2)③④⑨⑩；
(3)⑤⑥?；
(4)?。??
22.【答案】(3)(7)(8)

【解析】
【分析】本題考查離子共存問(wèn)題，明確離子之間發(fā)生的反應(yīng)及離子的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意隱含條件的把握，題目難度不大。
【解答】(1)Fe3+與SCN-反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子間不能大量共存；
(2)NO?3-、H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；
(3)常溫下，pH=12的溶液呈堿性，堿性條件下各離子間可以大量共存；
(4)c(H+)=0.1?mol·L-1的溶液，H+和S2O32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；
(5)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液顯堿性，?堿性條件下Cu2+、Fe3+不能大量共存；
(6)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液可以為酸性溶液也可以為堿性溶液，若為堿性溶液，Al3+不能大量共存；
(7)使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液含有OH-，在堿性條件下，各物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；
(8)常溫下，Kw=10-14，c(H+)c(OH-)=1×10-12，此時(shí)c(H+)=10-13mol/L，溶液中有OH-，在堿性條件下，各物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；
(9)Fe3+在pH=4左右轉(zhuǎn)化為沉淀，中性溶液Fe3+不會(huì)大量存在；
(10)使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，SO32-不能大量共存；
(11)c(H+)水=10-12?mol·L-1的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下CO?32-不能大量共存；
(12)使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性條件下Cu2+、Fe2+不能大量共存；
(13)CO32-和Al3+會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存；
綜上所述，一定能大量共存的離子組有(3)(7)(8)。
故答案為：(3)(7)(8)。??
23.【答案】(1)?×?(2)?√?(3)?×(4)?×?(5)?×(6)?×?(7)?×(8)? ? ×?(9)?×?(10)?√(11) ?×?(12)?×?(13)?√(14)?×? (15)×(16)?×?(17)×(18)?×(19)?√?(20)?×?(21)?×(22)?×?(23)?×?(24)×

【解析】
【分析】
本題考查離子共存問(wèn)題，掌握常見離子的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度一般。
【解答】
(1)Fe3+有顏色且不能與SCN-共存，故錯(cuò)誤；? ? ?
(2)cH+cOH-=1×10-12的溶液為堿性溶液，各離子可以共存，故正確；
(3)?Fe2+與MnO?4-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；?
(4)能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，HCO?3-不能大量存在，故錯(cuò)誤；
(5)某無(wú)色溶液中： H+、Cl-、MnO?4-三者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)且MnO?4-呈紫色，故錯(cuò)誤；
(6)pH=1的溶液顯酸性 Fe2+會(huì)被硝酸氧化，故錯(cuò)誤；
(7)Fe3+與I-發(fā)生氧化還原、Fe3+與SCN-絡(luò)合，故錯(cuò)誤；
(8)HCO?3-與Al3+發(fā)生雙水解，故錯(cuò)誤；? ?
(9)中性溶液中Fe3+不存在；故錯(cuò)誤；? ? ?
(10)弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、SO?42-，故正確；
(11)通入大量CO2的溶液中會(huì)生成弱電解質(zhì)次氯酸，故錯(cuò)誤；? ?
?(12)SO2氣體會(huì)被硝酸氧化，且會(huì)生成硫酸鋇沉淀；故錯(cuò)誤；
(13)Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2氣體可以共存，故正確；
?(14)Fe2+會(huì)被硝酸氧化，故錯(cuò)誤；
(15)能溶解Al(OH)3的溶液是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，NH?4+堿性不存在，HCO?3-酸性或堿性均不存在，故錯(cuò)誤；?
(16)0.1?mol·L-1Ca(ClO)2?溶液會(huì)氧化I-，故錯(cuò)誤；
(17)c(H+)=Kw的溶液是中性，F(xiàn)e3+和CH3COO-不能存于中性溶液中，故錯(cuò)誤；?
(18)?加水稀釋時(shí)c(OH-)c(H+)值增大的溶液是酸性溶液，CO?32-不存在，故錯(cuò)誤；
(19)銀氨溶液：Na+、K+、NO?3-、NH3·H2O共存，故正確；? ?
(20)氫氧化鐵膠體會(huì)聚沉，H+與S2-會(huì)生成硫化氫，故錯(cuò)誤；
(21)高錳酸鉀溶液與葡萄糖分子會(huì)發(fā)生氧化還原，故錯(cuò)誤；? ? ? ?
(22)新制飽和氯水中SO?32-會(huì)被氧化，故錯(cuò)誤；?
(23)常溫常壓下Cl2和NH3不共存，故錯(cuò)誤；
(24)常溫下水電離出c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液是酸或堿溶液，ClO-會(huì)生成次氯酸、NH?4+堿性溶液會(huì)生成氨水，故錯(cuò)誤。
故答案為：(1)?×?(2)?√?(3)?×(4)?×?(5)?×(6)?×?(7)?×(8)? ? ×?(9)?×?(10)?√(11) ?×?(12)?×?(13)?√(14)?×? (15)×(16)?×?(17)×(18)?×(19)?√?(20)?×?(21)?×(22)?×?(23)?×?(24)×??
24.【答案】(1)×；
(2)×；
(3)√；
(4)×；
(5)×；
(6)×；
(7)√；
(8)√；
(9)×；
(10)×；
(11)×；
(12)×；
(13)×；
(14)×；
(15)×；
(16)×；
(17)×；
(18)×；
(19)×；
(20)×。

【解析】
【分析】
本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
【解答】
(1)c(H+)水=10-12?mol?L-1的溶液說(shuō)明溶液是酸或是堿溶液，在酸性環(huán)境下，碳酸根不共存，故錯(cuò)誤，故答案為：×；
(2)使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，Cu2+、Fe2+與?OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤，故答案為：×；
(3)常溫下，pH=12的溶液顯堿性，OH-與K+、Cl-、SO?42-之間不反應(yīng)，能大量共存，故正確，故答案為：√；
(4)c(H+)=0.1?mol·L-1的溶液：H+與S2O?32-能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀S和二氧化硫氣體及水，不能大量共存，故錯(cuò)誤，故答案為：×；
(5)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中大量存在OH-：Cu2+、Fe3+與OH-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤，故答案為：×；
(6)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故錯(cuò)誤?，故答案為：×；
(7)使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中存在大量氫氧根離子，SO42-、CO32-、Na+、K+之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故正確，故答案為：√；
(8)該溶液為堿性溶液，離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故正確，故答案為：√；
(9)Cu2+、Al3+只存在于酸性溶液中，中性溶液中不能大量存在，故錯(cuò)誤，故答案為：×；
(10)使甲基橙變紅色溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，NO3-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故錯(cuò)誤，故答案為：×；
(11)Na2CO3、Al3+之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故錯(cuò)誤，故答案為：×；
(12)H+與HCO?3-之間能反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，F(xiàn)e3+與HCO?3-之間也能反應(yīng)生成氣體和沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤，故答案為：×；
(13)Al3+、S2￣相互促進(jìn)水解，不能共存，故錯(cuò)誤，故答案為：×；
(14)Al3+和HCO3-之間能發(fā)生雙水解而不能大量共存，故錯(cuò)誤，故答案為：×；
(15)NH?4+和AlO?2-之間能發(fā)生雙水解而不能大量共存，故錯(cuò)誤，故答案為：×；
(16)H+和HSO?3-能反應(yīng)生成二氧化硫氣體和水而不能大量共存，故錯(cuò)誤，故答案為：×；
(17)Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，I-、Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)誤，故答案為：×；
(18)H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)誤，故答案為：×；
(19)NaAlO2、H+發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故錯(cuò)誤，故答案為：×；
(20)AlO2-水解溶液呈堿性，在中性溶液中不可能大量共存，故錯(cuò)誤，故答案為：×。??

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