專題05 離子共存、離子檢驗1．常溫下，由水電離出的c(H+)＝10-13 mol·L－1的溶液中，下列離子組一定能大量共存的是A．NH4+、Al3+、NO3-、Cl- B．Na+、K＋、Cl-、NO3-C．Cu2+、Fe2+、Cl-、 NO3- D．Na+、AlO2-、SO42-、SiO32-【答案】B【解析】A項：NH4+、Al3+在堿性溶液中不能大量存在，A項錯誤；B項：Na+、K＋、Cl-、NO3-在酸性、堿性溶液中都能大量共存，B項正確；C項：Cu2+、Fe2+在堿性溶液中不能大量存在，C項錯誤；    D項：AlO2-、SiO32-在酸性溶液中不能大量存在，D項錯誤。2．常溫下，下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是(     )A．CO32-、S2-、NO3-、Ca2+ B．Al3+、Na+、S2-、SO42-C．Al3+、NH4+、K+、SO42- D．Fe2+、Ca2+、H+、NO3-【答案】C【解析】A.CO32-與Ca2+不能大量共存，會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，故A不選；B.Al3+與S2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，不能大量共存，故B不選；C.該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故C選；D.Fe2+、NO3-與H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不選。3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（   ）A．使pH試紙顯藍色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－C．＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-【答案】D【解析】A. 使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，HSO3-、Mg2＋不能大量存在 ，且ClO－與HSO3-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項A錯誤；B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項B錯誤；C. ＝0.1 mol·L－1的溶液中c(H+)=10-1mol/L，為強酸性溶液，HCO3-不能大量存在，選項C錯誤；D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-、HCO3-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項D正確。4．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（    ）A．K+、H+、Fe2+、NO3- B．Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-C．Al3+、Na+、SO42-、CO32- D．Fe3+、H+、SO42-、ClO﹣【答案】A【解析】A.H+、Fe2+、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故A選；B.Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀而不能共存，因為復(fù)分解反應(yīng)不能共存，故B不選；C.Al3+、CO32-相互促進發(fā)生雙水解而不能共存，故C不選；D.H+、ClO﹣結(jié)合生成HClO弱電解質(zhì)而不能共存，故D不選。5．在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是              （    ）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B．K+、Na+、NO3-、CH3COO-C．K+、Fe3+、Cl-、NO3- D．Na+、K+、HCO3-、NO3-【答案】A【解析】A．在酸性溶液中，NH4+、Al3+、SO42-、NO3-可以大量共存且溶液為無色，A項符合題意；B．醋酸根離子與氫離子結(jié)合變成了醋酸分子，酸性條件下醋酸根不能大量存在，B項不符合題意；C．雖然K+、Fe3+、Cl-、NO3-在酸性溶液中能大量共存，但是含鐵離子的溶液呈黃色，C項不符合題意；D．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，酸性條件下HCO3-不能大量存在，D項不符合題意。6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．在新制的漂白粉溶液中：K＋、Na＋、NO3-、CH3COO－B．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋、Cu2＋、SO42-、NO3-C．在0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-D．在c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SCN－、I－【答案】A【解析】A．新制的漂白粉溶液中主要含有Ca2＋、ClO－和Cl－，K＋、Na＋、NO3-、CH3COO－在溶液中能大量共存，故A正確；B．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中存在大量氫氧根離子，Cu2+與OH-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．NH4HCO3溶液中存在大量HCO3-，Al3＋和HCO3-發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，I－能與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤。7．某待測溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如下圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量。下列說法不正確的是A．SO42-、SO32-至少含有一種B．沉淀B的化學(xué)式為 BaCO3C．肯定存在的離子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-D．肯定不存在Br—【答案】C【解析】A.根據(jù)以上分析可知，待測液中至少存在SO42-、SO32-中的一種，故A正確；B.根據(jù)分析可知，沉淀B為BaCO3，HCO3-與Ba2+、OH-反應(yīng)生成的BaC03，故B正確；C.根據(jù)分析可知不能確定待測液中是否存在Cl-，故C錯誤；D.根據(jù)分析可知待測液中一定不存在Br-的離子，故D正確。8．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。下列判斷錯誤的是A．一定存在的離子為Fe3+、SO42-B．一定不存在的離子為CO32-、I-C．不能確定的離子為K+、SO42-D．需要通過焰色反應(yīng)來確定是否含有K+【答案】C【解析】A．根據(jù)上述分析可知，溶液中一定存在Fe3+、SO42-，故A正確；B．溶液中一定存在Fe3+，因此溶液中一定不存在與Fe3+反應(yīng)的CO32-、I-，故B正確；C．溶液中一定含有SO42-，不能確定的離子為K+，故C錯誤；D．無法確定是否含有鉀離子，可以通過焰色反應(yīng)來確定是否含有K+，故D正確。9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．某份不含其他離子澄清溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-B．在含0.1mol/LHNO3溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO32-C．在含0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-D．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Cu2+、Na+、SO42-【答案】A【解析】A、這些離子能夠大量共存，故A符合題意；B、HNO3具有強氧化性，SO32－以還原性為主，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此題中所給離子不能在指定溶液中大量共存，故B不符合題意；C、Fe3＋能氧化I－，F(xiàn)e3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，因此題中所給離子在指定的溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D、能與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液可能為堿，也可能為酸，該溶液為無色溶液，Cu2＋顯藍色，如果溶液是堿，則Cu2＋不與OH－大量共存，如果溶液為酸，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，題中所給離子不能在指定溶液中大量共存，故D不符合題意。10．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B．b點對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C．c點對應(yīng)的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NO3-D．d點對應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、CO32-、SO42-【答案】B【解析】A．a(chǎn)點溶液顯堿性，NaOH過量，則不可能存在HCO3-，不能共存，A項錯誤；B．b點恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，Na+、ClO-、SO42-、Cl-不反應(yīng)，能大量存在，B項正確；C．c點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，不能共存，C項錯誤；D．d點為氯化鋁溶液，氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)，不能大量共存，D項錯誤。11．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）①酸性溶液中：Na＋、ClO－、SO42-、I－②無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-③堿性溶液中：Cl－、CO32-、SO42-、K＋、AlO2-④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-⑤由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑥與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液中：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-A．③⑤ B．③④ C．①②④ D．⑤⑥【答案】A【解析】①酸性溶液中ClO－與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯誤；②無色溶液中不存在紫色MnO4-，故錯誤；③堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故正確；④Fe3＋在溶液中水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能存在Fe3＋，故錯誤；⑤由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液，水的電離受到抑制，既可能是酸的溶液，也可能是堿的溶液，無論是酸性溶液還是堿性溶液該組離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故正確；⑥與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。酸性溶液中若存在NO3-，不可能生成氫氣。堿性溶液中Al3＋會生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子，則該組離子一定不能大量共存，故錯誤；正確的為③⑤，故選A。12．某固體混合物中可能含有:Na+、K+、SO42- 、Cl- 、CO32-等離子，取兩份該固體的溶液進行如下實驗:第一份:加入過量的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離濾液和沉淀。向白色沉淀中滴入過量鹽酸，所得溶液澄清;向濾液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的 白色沉淀。第二份:取溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色。下列關(guān)于該混合物的組成說法正確的是A．一定是K2CO3和NaCl B．可能是Na2CO3和KClC．可能是 Na2SO4 和 Na2CO3 D．一定是 Na2CO3 和 NaCl【答案】B【解析】加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含是BaSO4，BaCO3，向白色沉淀中滴入過量鹽酸，所得溶液澄清，說明是BaCO3，混合物一定有CO32-，肯定無SO42-；濾液不存在SO42-，向濾液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀為AgCl，混合物一定有Cl-；焰色反應(yīng)火焰呈黃色，說明一定有Na+；K+無法判斷。據(jù)此分析可知，B是正確的。13．下列溶液中，所給離子一定能大量共存的是A．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－B．使酚酞變紅的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－【答案】C【解析】A. NO3-、H＋、Fe2＋會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；B. Ca2＋、CO32-會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，形成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C. 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D. Fe3＋、SCN－之間能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使溶液變?yōu)檠t色，不能大量共存，D不符合題意。14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3—B．能使苯酚變紫色的溶液：K+、Mg2+、I－、SO42-C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、K+、HCO3－、Cl－D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－【答案】A【解析】A.能使甲基橙試液顯紅色的溶液顯酸性：Na+、NH4+、Fe3+、NO3-能大量共存，故A正確；B.能使苯酚變紫色的溶液中含有Fe3＋，能將I－氧化為I2，不能大量共存，故B錯誤；C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，而HCO3-在酸、堿性溶液里均不能大量共存，故C錯誤；D.水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液呈堿性，Cu2+＋2OH―=Cu(OH)2↓，不能大量共存，故D錯誤。15．某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、SO32-中的幾種，且所含離子物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L。向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是(  )A．可能含有Na+ B．可能含有SO42- C．一定不含Cl- D．一定含有NH4+【答案】A【解析】溶液中滴加少量溴水后呈無色，則一定有SO32-、無Fe2+。因溶液中各種離子濃度均為0.01mol/L，陽離子Na+、NH4+、K+中至少有一種，正電荷濃度可能為0.01（1種）或0.02（2種）或0.03（3種）mol/L。陰離子Cl-、SO42-、SO32-中，必有SO32-、可能有Cl-、SO42-，負電荷濃度可能為0.02（SO32-）或0.03（Cl-和SO32-）或0.04（SO42-和SO32-）或0.05（Cl-、SO42-和SO32-）mol/L。又因溶液電中性，則正、負電荷濃度都是0.02或0.03mol/L。陽離子必有兩種或三種，A項正確、D項錯誤；陰離子可能有Cl-、不可能有SO42-，B項、C項錯誤。16．下列離子能大量共存的是(    )A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32-B．無色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-【答案】A【解析】A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、SO42-、CO32-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B.Cu2+呈藍色，故B錯誤；C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中含有大量鋇離子，鋇離子與SO42-反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，CO32-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。17．在含有Na+的中性溶液中，還可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的一種或幾種，進行如下實驗：（1）原溶液加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；（2）向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成；（3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此推斷溶液中一定不存在的離子是A．NH4+、Br-、CO32- B．NH4+、I-、SO32-C．Fe2+、I-、SO32- D．Fe2+、I-、CO32-【答案】C【解析】由實驗（1）反應(yīng)后溶液呈橙黃色，可以推知溶液中有Br-，由有氣泡生成推知一定有CO32-；由Fe2+和CO32-不能共存，可知溶液中一定無Fe2+；由實驗（2）現(xiàn)象推知原溶液一定無SO32-；由實驗（3）的現(xiàn)象推知溶液一定無I-，從上述實驗現(xiàn)象無法確定Na+存在與否；故原溶液一定不存在的離子為Fe2+、I-、SO32-；答案選C。18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－【答案】D【解析】A. 在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中Al3＋、NH4+、HCO3-等均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B. pH＝7的溶液中Fe3＋會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B不選；C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子能氧化I－，不能大量共存，C不選；D. 由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中，水的電離被抑制，溶液不論是顯酸性還是顯堿性，Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－均可以大量共存，D選。19．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，現(xiàn)進行如下實驗：① 用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。 則下列推斷正確的是:A．溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－B．溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－C．不能確定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有Cl－【答案】A【解析】A項、由實驗現(xiàn)象可知，溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、AlO2-，故A正確；B項、由實驗操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+，不能確定溶液中是否含Cl-，故B錯誤；C項、溶液中一定含K+，不能確定是否含Cl-、SO42-，故C錯誤；D項、由于溶液事先已經(jīng)加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認是否有Cl－，故D錯誤。20．某待測溶液(陽離子為Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如下圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量。已知稀HNO3具有強氧化性。下列說法不正確的是(   )A．SO42-、SO32-至少含有一種    B．沉淀B的化學(xué)式為 BaCO3C．肯定存在的陰離子有 CO32-、HCO3-、Cl-    D．Br—肯定不存在【答案】C【解析】A、根據(jù)以上分析可知，待測液中至少存在SO32-、SO42-中的一種，A正確；B、根據(jù)分析可知，沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應(yīng)生成的BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-+Ba2+＝BaCO3↓+H2O，B正確；C、根據(jù)以上分析可知，肯定存在的離子為：CO32-、HCO3-，不能確定Cl-是否存在，C錯誤；D、溶液B中加入氯水，得無色溶液，由于氯水具有強氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴，溴水不是無色的，說明溶液中一定沒有Br-，D正確。21．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液中：Ca2＋、Mg2＋、Br－、B．b點對應(yīng)溶液中：Al3＋、Fe3＋、、C．c點對應(yīng)溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－D．d點對應(yīng)溶液中：F－、、Fe2＋、Ag＋【答案】C【解析】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，由圖可知，O～b發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl=NaCl+NaHCO3，b～c發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，c之后鹽酸過量不發(fā)生反應(yīng)。A.a點溶液中含有的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3、NaCl，溶液顯堿性，由于含CO32-，Ca2＋、Mg2＋能與CO32-反應(yīng)形成CaCO3、MgCO3沉淀而不能大量存在，A錯誤；B.b點溶液中含有的溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，溶液顯堿性，含HCO3-，HCO3-與Al3＋、Fe3＋會發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子水解相互促進而不能大量共存，B錯誤；C.c點溶液的溶質(zhì)為NaCl，溶液顯中性，在中性溶液中離子間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.d點溶液的溶質(zhì)為NaCl、HCl，溶液顯酸性，在酸性溶液中，H+與F-會形成弱酸HF，H+與NO3-、Fe2＋會發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，且Cl-與Ag+會形成AgCl沉淀，也不能大量共存，D錯誤。22．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．三氯化鐵溶液中： K+、H+、SO42－、SCN－B．次氯酸鈉溶液中： Fe2+、K+、I－、OH－C．使酚酞試液變紅的溶液中： NH4+、Na+、Cl-、NO3-D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中： Na+、K+、CO32-、OH－【答案】D【解析】A.三氯化鐵溶液中，F(xiàn)e3+會與SCN－反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物，不能大量共存，故A不符合題意；B.次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化Fe2+和I－，且Fe2+和OH－還能反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故不能大量共存，故B不符合題意；C.使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，NH4+能與OH-反應(yīng)，故不能大量共存，故C不符合題意；D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸溶液，也可能是堿溶液，這四種離子在酸溶液中不能共存，但在堿溶液中可以共存，故屬于可能大量共存，故D符合題意。23．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、HCO3-B．KW/c(OH-) =1×10－12的溶液：Na+、K+、ClO－、CO32-C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42-、Cl－D．能溶解Al(OH)3的溶液：K+、NH4+、NO3-、CH3COO－【答案】B【解析】A、能使甲基橙變紅，說明該溶液顯酸性，HCO3－不能與H＋大量共存，故A不符合題意；B、該溶液顯堿性，這些離子能夠在指定的溶液中大量共存，故B符合題意；C、NO3－與H＋大量共存時，NO3－具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，因此這些離子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D、能溶解Al(OH)3，該溶液可能為酸，也可能為堿，NH4＋不能與OH－大量共存，CH3COO－不能與H＋大量共存，因此在指定溶液不能大量共存，故D不符合題意。     

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