?專(zhuān)題十二 離子推斷專(zhuān)題
一、單選題（本大題共18小題，共54分）
1. 有600?mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04?mol；
(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是(? ? )
A. K+不一定存在
B. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
C. Cl-不一定存在
D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.2?mol/L
2. 某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。
已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
據(jù)此可以判斷，該溶液肯定不存在的離子組是(????)
A. Al3+、Mg2+、SO32- B. Mg2+、CO32-、I-
C. Al3+、SO32-、I- D. Al3+、Br-、SO32-
3. 固體X只可能由SiO2、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、BaCl2中的一種或幾種組成，某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷不正確的是(????)
A. 氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
B. 白色沉淀甲可能是混合物
C. 固體X中一定存在SiO2、(NH4)2SO4、MgCl2，BaCl2
D. 固體X中一定不存在FeCl2
4. 生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過(guò)濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是? (??? )
A. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8?mol·L-1
B. b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類(lèi)相同
C. a點(diǎn)溶液中存在的離子是Na+、AlO2-、OH-、H+
D. 生成沉淀的離子方程式為HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
5. 某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-?中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol?L-1.某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是(????)
A. 無(wú)法確定原試液中是否含有SO42-
B. 濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 沉淀C為Al?(OH)3
D. 原試液中一定不含有K+
6. 某固體混合物X，含有Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2中的幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①X與鹽酸作用，產(chǎn)生白色沉淀Y和藍(lán)色強(qiáng)酸性溶液Z；②溶液Z中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀M。下列說(shuō)法正確的是
A. 白色沉淀Y能分別溶于HF溶液和氨水
B. 往溶液Z中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明X中一定含有KAlO2
C. X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有K2SO4
D. 沉淀M含有BaSO4、BaSO3中的至少一種
7. 某固體混合物X中可能存在Fe、FeO、CuO、MnO2、K2CO3、KCl中的若干種，為確定固體成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是
A. 溶液1中一定存在KCl，可能存在K2CO3
B. 固體1中一定存在Fe和CuO
C. 固體1中不能確定是否存在MnO2
D. 溶液2中一定存在Fe3+
8. 某一酸性透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，實(shí)驗(yàn)如下；下列說(shuō)法正確的是
①取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色；
②取少量該溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，取反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液，有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；
③取少量該溶液，加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解。
A. 根據(jù)②可推出原溶液一定含有SO42-和Cl-
B. 根據(jù)③可推出原溶液一定含有Al3+，可能含有Mg2+、Fe2+
C. 為了確定可能存在的K+，可以通過(guò)焰色反應(yīng)直接觀察火焰顏色
D. 為了確定可能存在的Cl-，取少量該溶液，先加入過(guò)量Ba(NO3)2，再取上層清液加入AgNO3溶液，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀且不溶解，可證明有Cl-存在
9. 在Na+濃度為0.9?mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
陽(yáng)離子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取該溶液100?mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)：
Ⅰ.向該溶液中加足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12?L氣體
Ⅱ.將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)得固體質(zhì)量為3.6?g
Ⅲ.在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(? ?)
A. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ能確定一定不存在SO42-
B. K+一定存在，且c(K+)≤1.3?mol/L
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+
D. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓
10. 某混合物的水溶液中只可能含有以下離子中的若干種：NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份體積均為100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH溶液并加熱，收集到氣體0.04mol；③第三份加入足量BaCl2溶液后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量減少為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)該溶液組成的推斷正確的是(??? )
A. 一定不存在K+
B. 可能存在Cl-
C. 含有CO32-，其濃度為0.1mol?L-1
D. 一定不存在Ba2+，可能存在Mg2+
11. 有一包實(shí)驗(yàn)室回收的固體粉末，可能含有Na2CO3、KCl、CuSO4、AlCl3、MgCl2、FeCl2、Na2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀；第三份溶液中滴加NaOH，有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH，沉淀沒(méi)有明顯變化。下列說(shuō)法正確的是
A. 固體中一定含有Na2SO4和KCl
B. 固體中一定不含有Na2CO3和AlCl3
C. 固體中一定沒(méi)有CuSO4，可能含有Na2SO4
D. 要檢驗(yàn)固體中有沒(méi)有FeCl2，需再取一份溶液，滴加KSCN后，再滴加少量氯水，觀察溶液顏色變化
12. 某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是
A. Na+、Br-、CO32- B. Na+、 I-、SO32-
C. Fe2+、I-、SO32- D. Fe2+、Br-、CO32-
13. 常溫下，某溶液A中含有K+、Na+、Fe3+、Al3+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的若干種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均相同，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(? ? )
A. Fe3+、Al3+不能同時(shí)存在
B. 沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4
C. 溶液A可能是由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物質(zhì)的量之比為1:3:1混合而成的溶液
D. 要確定溶液A中是否存在Na+或K+中的一種，只能通過(guò)焰色試驗(yàn)
14. 某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-中的幾種，現(xiàn)在進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液，逐滴加入5mL0.2mol/L鹽酸，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
②在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量硝酸和足量的硝酸銀溶液可得到沉淀約0.43g．
下列說(shuō)法中不正確的是(????)
A. 該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、SiO32-、Fe2+、SO32-
B. 該溶液中一定含有AlO2-、Cl-、K+
C. 根據(jù)①推測(cè)，下列反應(yīng)能夠發(fā)生：HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓
D. 原溶液中n(K+)>0.002mol
15. 某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是(???)
A. 該混合物一定是K2CO3和NaCl
B. 該混合物可能是Na2CO3和KCl
C. 該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D. 該混合物一定是Na2CO3和NaCl
16. 某廢水中可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、S2-、SO32-、SO42-?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是(????)
A. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)①中的現(xiàn)象可推出，淡黃色沉淀一定不是AgBr
B. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象可推出，氣體B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有AlO2-
C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4
D. 原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-，不能確定是否含有SO32-、SO42-
17. 某溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量。下列說(shuō)法正確的是(????)
A. 一定有SO32-
B. 不能確定是否含有HCO3-
C. 可能存在Br-???????????????
D. 肯定存在的離子有Na+、CO32-、HCO3-
18. 某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同。現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是? (??? )
A. 該溶液X中一定有Na+、Cl-
B. 溶液Y中加入氯化鋇溶液沒(méi)有沉淀
C. 該溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的
D. 原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液，溶液呈血紅色
二、填空題（本大題共6小題，共46分）
19. 回答下列問(wèn)題：
I.為除去KCl溶液中少量的Mg2+、SO42—，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑按如下步驟操作：

(1)上述試劑中，A是__________，C是__________。
(2)操作Ⅱ的名稱(chēng)是__________。
(3)加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________、_______________。
II.一份無(wú)色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO32-、OH-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：
①用石蕊試紙測(cè)溶液的酸堿性，試紙顯藍(lán)色；
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。
(1)原溶液中一定存在的離子是______________________________。
(2)原溶液中一定不存在的離子是____________________________。
(3)經(jīng)過(guò)上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是________，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷是否存在這種離子____________________________。
20. 有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、、SO42-、AlO2-。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；
②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；
a.溶液從酸性變?yōu)橹行?；b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題。
(1)由①可以排除________________________的存在。
(2)由②可以證明________的存在；同時(shí)排除_______________的存在。
(3)由③可以證明_____________的存在；寫(xiě)出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：c________________；d? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?。
(4)由④可以排除________的存在。
21. 飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物都是由下表中的離子形成：
陽(yáng)離子
k+??Na+??Cu2+??Al3+
陰離子
SO42-???HCO3-??NO3-???OH-
為了鑒別上述化合物，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
(1)寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B：______、D：______．
(2)將含1mol?A的溶液與含1mol?E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為_(kāi)_____．
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______、______．
(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：______．
22. (1)ClO2和Cl2(還原產(chǎn)物都為Cl-)是生活中常用的凈水消毒劑。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時(shí)，ClO2的消毒效率是Cl2的__________倍。(2)某無(wú)色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100?mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作流程和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：


操作③的相關(guān)圖像如下

請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中需配制1.0?mol·L-1的NaOH溶液100?mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤(pán)天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_(kāi)_____。
②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。
③試確定NO3-是否存在？__________(填“存在”“不存在”或“不確定”)，若存在，試計(jì)算c(NO3-)=__________(若不存在，此問(wèn)不必作答)。
23. 霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)①中加入稀鹽酸后，有無(wú)色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變，據(jù)此可知原溶液中一定不含______。(填離子符號(hào))
(2)實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。
(3)實(shí)驗(yàn)②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后又有沉淀出現(xiàn)，這時(shí)的離子方程式為_(kāi)_____。
(4)氣體F的成分為_(kāi)_____。(填化學(xué)式)
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO42-，有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進(jìn)行了后續(xù)實(shí)驗(yàn) ④，最終確認(rèn)原溶液中含有SO42-，試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④可行的操作方法及現(xiàn)象______。
24. 有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、I-、HCO3-，實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點(diǎn)在pH試紙中部
試紙變?yōu)榧t色
(2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱
有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
(3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
(4)取(3)中反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液
有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液
有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解
由此判斷：
(1)溶液中一定存在的離子是________________；溶液中肯定不存在的離子是________________。
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟(2)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟(5)中沉淀部分溶解的離子方程式__________________。
(4)為了進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(chēng)(如為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱(chēng)，不必寫(xiě)詳細(xì)步驟)_______________。
答案和解析
1.【答案】C

【解析】
【分析】
本題考查離子的推斷，掌握離子的檢驗(yàn)方法和離子間的共存是解題的關(guān)鍵，根據(jù)電荷守恒確定K+存在，是本題的難點(diǎn)，難度中等。
【解答】
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+=AgCl↓、CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+=Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，則一定含有NH4+，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-NH3↑+H2O可知，產(chǎn)生NH3為0.04mol，則NH4+也為0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說(shuō)明有部分沉淀溶于鹽酸、部分沉淀不溶于鹽酸，則沉淀為BaCO3和BaSO4，溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Mg2+，由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為2.33g233g·mol-1=0.01mol，BaCO3為6.27g-2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為3.94g197g·mol-1=0.02mol，則CO32-物質(zhì)的量為0.02mol，CO32-物質(zhì)的量濃度為0.02mol0.2L=0.1mol/L。
A.?CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒可知，K+一定存在，且K+物質(zhì)的量≥0.02mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量>0.02mol時(shí)，溶液中還必須存在Cl-，故A錯(cuò)誤；
B. 溶液中一定存在CO32-、SO42-，因Ba2+和CO32-、SO42-可發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3和BaSO4沉淀，Mg2+和CO32-可發(fā)生反應(yīng)生成MgCO3沉淀，因此Mg2+和Ba2+一定不存在，故B錯(cuò)誤；
C. 根據(jù)A項(xiàng)分析可知，只有當(dāng)K+物質(zhì)的量>0.02mol時(shí)，溶液中才必須存在Cl-，所以不能確定溶液中Cl-是否存在，故C正確；
D. 由上述分析可知，溶液中CO32-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故D錯(cuò)誤。
故選C。??
2.【答案】A

【解析】解：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說(shuō)明溶液中含有Br-，且有無(wú)色氣泡冒出，說(shuō)明溶液中含離子CO32-；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明不含SO32-；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，可能是碘離子氧化成單質(zhì)碘，進(jìn)一步單質(zhì)碘被氧化成碘酸根離子或溶液中不含I-，所以溶液不變色，不能確定碘離子是否存在；
溶液中含有CO32-，則一定不含有Al3+、Mg2+，因與CO32-反應(yīng)，
根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中一定含有Na+，
所以溶液中一定不存在的離子為Al3+、Mg2+、SO32-，一定含有的離子為CO32-、Br-、Na+，
故選：A。
本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及離子共存的知識(shí)，題目難度中等，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

3.【答案】C

【解析】
【分析】
本題考查物質(zhì)的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象的分析，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)之間的反應(yīng)，題目難度中等。
【解答】
固體X只可能由SiO2、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、BaCl2中的一種或幾種組成，X中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生氣體甲，應(yīng)為NH3，則X中一定含有(NH4)2SO4；
產(chǎn)生白色沉淀甲，且沉淀甲久置沒(méi)有明顯變化，所以白色沉淀不是Fe(OH)2，則溶液中不存在FeCl2，生成的白色沉淀甲是BaSO4或Mg(OH)2或BaSO4和Mg(OH)2的混合物，所以X中可能含有MgCl2、BaCl2中的一種或兩種；
無(wú)色溶液甲中通入二氧化碳生成白色沉淀乙和無(wú)色溶液乙，白色沉淀乙加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，應(yīng)為硅酸沉淀，說(shuō)明X中含有SiO2，以此解答該題。
A.氣體甲為氨氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故A正確；
B.白色沉淀甲是BaSO4或Mg(OH)2或BaSO4和Mg(OH)2的混合物，故B正確；
C.由以上分析可知X中可能含有MgCl2、BaCl2中的一種或兩種，故C錯(cuò)誤；
D.由以上分析可知固體X中一定不存在FeCl2，故D正確。
故選C。??
4.【答案】A

【解析】
【分析】
本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中沉淀與pH的變化、發(fā)生的反應(yīng)、離子共存為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的應(yīng)用，題目難度不大。
【解答】
A.加入40mLNaHCO3溶液時(shí)沉淀最多，沉淀為0.032mol，NaOH過(guò)量，濾液中含NaOH，由OH-+HCO3-=CO32-+H2O、HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-可知，前8mL不生成沉淀，c(NaHCO3)=0.032mol0.032L=1.0mol/L，故A錯(cuò)誤；
B.b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類(lèi)相同，均含Na+、H+、AlO2-、OH-、CO32-、HCO3-，以及H2CO3和H2O分子，故B正確；
C.a點(diǎn)顯堿性，溶質(zhì)為NaOH、NaAlO2，存在的離子是Na+、AlO2-、OH-、H+，故C正確；
D.AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故D正確。
故選A。
??
5.【答案】D

【解析】解：加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)碳酸根離子，無(wú)Ba2+，無(wú)AlO2-；
加入硝酸鋇有氣體，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；
加入NaOH有氣體，說(shuō)明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；
通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH-、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說(shuō)明存在Al3+。
因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?L-1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保證電荷守恒，K+必然不能存在。故A、B、C錯(cuò)誤，D正確。
故選：D。
加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)CO32-、Ba2+和AlO2-；
加入硝酸鋇有氣體，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；
加入NaOH有氣體，說(shuō)明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；
通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH-、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說(shuō)明存在Al3+。
因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?L-1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保證電荷守恒，K+必然不能存在，以此解答該題。
本題考查了常見(jiàn)離子的性質(zhì)檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，另外本題需要根據(jù)電荷守恒判斷氯離子是否存在，難度較大。

6.【答案】C

【解析】
【分析】
本題考查物質(zhì)推斷，解答這類(lèi)問(wèn)題應(yīng)明確物質(zhì)的性質(zhì)以及檢驗(yàn)方法，試題難度一般。
【解答】
X與鹽酸作用，產(chǎn)生白色沉淀Y和藍(lán)色強(qiáng)酸性溶液Z，可推知原固體中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3；溶液Z中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀M，可推知M為BaSO4，則原固體中至少含有K2SO4、K2SO3中的一種。
A.白色沉淀Y為H2SiO3，能溶于HF溶液不能溶于氨水，故A錯(cuò)誤；
B.往溶液Z中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀的成分中一定含有Fe(OH)2，則不能說(shuō)明X中一定含有KAlO2，故B錯(cuò)誤；
C.根據(jù)上述分析可知X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有K2SO4，故C正確；
D.強(qiáng)酸性溶液Z中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀M不可能含有亞硫酸鋇，故D錯(cuò)誤。??
7.【答案】B

【解析】
【分析】
本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行判斷。
【解答】
A.由溶液1中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成可知溶液中KCl和K2CO3均可能存在，或存在其中的一種?，故A錯(cuò)誤；
B.由紅色不溶物可知，CuO被鹽酸溶解生成銅離子，F(xiàn)e將Cu2+還原為Cu，則一定存在CuO和Fe，故B正確；
C.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體Cl2，則MnO2一定存在，故C錯(cuò)誤；
D.??有銅單質(zhì)剩余，則溶液2中不可能存在Fe3+，故D錯(cuò)誤。
故選B。??
8.【答案】D

【解析】
【分析】
本題主要考查離子推斷相關(guān)知識(shí)，注意結(jié)合離子的檢驗(yàn)、離子共存等進(jìn)行分析解答，題目難度不大。
【解答】
由溶液酸性透明可知，原溶液一定不含HCO3-；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，原溶液中一定含有NO3-，則一定不存在Fe2+、I-；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，原溶液一定含有SO42-，一定不含Ba2+，因?yàn)榧尤隑aCl2溶液引入Cl-，則容易中是否存在Cl-無(wú)法確定；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知，原溶液一定含有Mg2+、Al3+，據(jù)此解答。
A.由分析可知根據(jù)②無(wú)法推出原溶液一定含有Cl-，故A錯(cuò)誤；
B.由分析可知根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可推出原溶液一定含有Mg2+、Al3+，由實(shí)驗(yàn)①可知原溶液中一定不存在Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C.觀察K+的焰色必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察顏色，故C錯(cuò)誤；
D.為了確定可能存在的Cl-，取少量該溶液，先加入過(guò)量Ba(NO3)2，排除SO42-干擾，再取上層清液加入AgNO3溶液，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀且不溶解，可證明有Cl-存在，故D正確。??
9.【答案】B

【解析】
【分析】
本題考查離子推斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的離子反應(yīng)、現(xiàn)象、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意白色沉淀及氣體的判斷，題目難度不大。
【解答】
Ⅰ.向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體，氣體為二氧化碳，則一定含CO32-，則不含Ag+、Mg2+、Ba2+，n(CO32-)=n(CO2)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol；
Ⅱ.將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)得固體質(zhì)量為3.6g，可知I中白色沉淀含硅酸，則原溶液一定含SiO32-，n(SiO32-)=n(SiO2)=3.6g÷60g/mol=0.06mol；
Ⅲ.在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，可知原溶液一定不含SO42-，
由電荷守恒可知，陰離子電荷總數(shù)大于陽(yáng)離子電荷總數(shù)，則原溶液一定含K+，
綜上所述，原溶液一定含K+、Na+、CO32-、SiO32-，不含Ag+、Mg2+、Ba2+、SO42-，可能含NO3-，
A.實(shí)驗(yàn)Ⅲ能確定不生成硫酸鋇沉淀，則一定不存在SO42-，故A正確；
B.K+一定存在，若不含NO3-，由電荷守恒可知，0.5mol/L×2+0.6mol/L×2=0.9mol/L+c(K+)，則c(K+)≥1.3mol?L-1，故B錯(cuò)誤；
C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ一定含CO32-，能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+，故C正確；
D.Ⅱ中可能沉淀加熱分解，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故D正確。

??
10.【答案】B

【解析】
【分析】
本題考查常見(jiàn)離子的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子反應(yīng)、物質(zhì)的量計(jì)算、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意鉀離子的確定方法。
【解答】
Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存；Mg2+、Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存。
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+=AgCl↓、CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+=Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-。
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒(méi)有沉淀產(chǎn)生說(shuō)明一定不存在Mg2+.故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+.根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.04mol，可得NH4+也為0.04mol。
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g.部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
因?yàn)锽aCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。
由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為2.33g?233g/mol =0.01mol，
BaCO3為6.27g-2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為3.94g?197g/mol=0.02mol，
則CO32-物質(zhì)的量為0.02mol，CO32-物質(zhì)的量濃度為?0.02mol?0.1L=0.2mol/L，
由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+，
A.CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，故A錯(cuò)誤；
B.CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，且K+物質(zhì)的量≥0.02mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量>0.02mol時(shí)，溶液中還存在Cl-，故B正確；
C.CO32-物質(zhì)的量濃度為?0.02mol?0.1L=0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.一定不存在Mg2+、Ba2+，故D錯(cuò)誤。??
11.【答案】B

【解析】
【分析】
本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。
【解答】
①取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液，則Na2CO3不能與CuSO4、AlCl3、MgCl2、FeCl2同時(shí)存在；
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能為硫酸鋇、碳酸鋇、硫酸鋇與碳酸鋇的混合物；
第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸銀或碳酸銀；
第三份溶液中滴加NaOH，有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH，沉淀沒(méi)有明顯變化，則無(wú)AlCl3，有CuSO4、MgCl2、FeCl2中至少一種，Na2CO3不能與CuSO4、MgCl2、FeCl2同時(shí)存在，則無(wú)Na2CO3；滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則Na2SO4、CuSO4中至少有一種。
A.固體中可能不含有Na2SO4，可能含氯化鉀，故A錯(cuò)誤；
B.固體中一定不含有Na2CO3和AlCl3，故B正確；
C.固體中可能有CuSO4，故C錯(cuò)誤；
D.要檢驗(yàn)固體中有沒(méi)有FeCl2，需再取一份溶液，滴加KSCN后，不顯紅色，再滴加少量氯水，觀察溶液顏色變化，故D錯(cuò)誤。??
12.【答案】A

【解析】
【分析】
本題考查了離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷，注意離子共存問(wèn)題和干擾離子的作用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。
【解答】
①加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；氯水中含有氯氣、鹽酸和次氯酸，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)溶液呈橙黃色，推斷一定含有Br-、可能含有I-、生成氣體，是溶液中鹽酸和陰離子反應(yīng)生成二氧化碳或二氧化硫氣體，說(shuō)明含CO32-、SO32-中的一種或全部；
②若原溶液中含有亞硫酸根離子，在氯水中會(huì)被氧化為硫酸根離子，加入氯化鋇會(huì)生成沉淀，橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成，證明一定不含SO32-離子，生成氣體說(shuō)明一定含有CO32-；一定不含有Fe2+；依據(jù)溶液的電中性，陽(yáng)離子一定含有Na+；
③向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色．證明無(wú)碘單質(zhì)生成，說(shuō)明一定不含有I-；
綜上所述：原溶液中一定含有Na+、Br-、CO32-；一定不含I-、SO32-、Fe2+，故A正確。
故選A。

??
13.【答案】D

【解析】
【分析】
本題考查離子推斷，熟悉離子反應(yīng)及物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度一般。
【解答】
溶液A中加入過(guò)量碳酸銨，產(chǎn)生氣體甲和沉淀甲，氣體甲為CO2，沉淀甲可能是Fe(OH)3或Al(OH)3或二者的混合物，溶液A中至少存在Al3+和Fe3+中的一種，故溶液A中不存在CO32-;溶液甲中加入過(guò)量Ba(OH)2生成沉淀乙，則沉淀乙中一定有BaCO3;溶液乙中加入Cu和濃硫酸生成了氣體丙，氣體丙在空氣中變成紅棕色氣體丁，則氣體丁為NO2，氣體丙為NO，溶液A中存在NO3-，沉淀丙為BaSO4;由于溶液A中各離子濃度均相同，NO3-一定存在，CO32-不存在，陰離子只剩下Cl-、SO42-，根據(jù)溶液呈電中性，Al3+和Fe3+只存在一種，SO42-必須存在，故沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4，
A. 由上述分析可知Fe3+、Al3+不能同時(shí)存在，故 A正確；
B. 由上述分析可知沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4，故B正確；
C.?溶液A若由AlCl3，NaNO3，Al2(SO4)3按物質(zhì)的量之比為1:3:1混合而成符合要求，故C正確；
D.?要確定溶液A中是否存在Na+或K+中的一種，除了可利用焰色反應(yīng)外，也可通過(guò)確定其中是否存在Cl-，若存在Cl-，則溶液A中一定存在Na+或K+中的一種，故D錯(cuò)誤；
故選D。??
14.【答案】A

【解析】
【分析】
本題考查離子的推斷和化學(xué)計(jì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算，難度一般。
【解答】
根據(jù)①可知，氣體為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中一定含有AlO2-，至少含有CO32-、SO32-中的一種，一定不含Ba2+、SiO32-、Fe2+、Mg2+；
②在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量硝酸和足量的硝酸銀溶液可得到沉淀約0.43g，沉淀為AgCl，物質(zhì)的量為0.003mol，5mL0.2mol/L鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為0.001mol0.003mol-0.001mol=0.002mol；
A.根據(jù)分析可知，溶液中該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、SiO32-、Fe2+，可能含有SO32-，故A錯(cuò)誤；
B.原溶液中一定含有AlO2-、Cl-、K+，故B正確；
C.根據(jù)①推測(cè)，由于縣生成沉淀再生成氣體，則說(shuō)明碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，所以可能發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓，故C正確；
D.結(jié)合分析可知，原溶液中n(K+)>0.002mol，故D正確。??
15.【答案】B

【解析】
【分析】
本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、離子推斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意鉀離子不能確定，題目難度不大．
【解答】
加入過(guò)量硝酸鋇之后產(chǎn)生白色沉淀溶于過(guò)量鹽酸，說(shuō)明有CO32-，無(wú)SO42-，溶液加入硝酸銀和硝酸產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明有Cl-，焰色反應(yīng)顯黃色說(shuō)明有Na+，不能確定是否含K+，
由上述分析可知，一定含Na+、Cl-、CO32-，不含SO42-，不能確定是否含K+，
A.該混合物可能是K2CO3和NaCl，故A不選；
B.該混合物可能是Na2CO3和KCl，故B選；
C.不含SO42-，則不可能含Na2SO4，故C不選；
D.不能確定是否含K+，可能為Na2CO3和NaCl，故D不選；
故選B。??
16.【答案】D

【解析】
【分析】
本題以離子的共存及離子反應(yīng)考查推斷，把握實(shí)驗(yàn)流程及離子之間的反應(yīng)推斷出存在離子是解答的關(guān)鍵，注意過(guò)量離子及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等。
【解答】
由于Ag+與AlO2-、CO32-、S2-、SO32-、SO42-均不能大量共存，所以原溶液中一定無(wú)Ag+，加入過(guò)量HBr產(chǎn)生的淡黃色沉淀一定不是AgBr；
①由無(wú)色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀，則沉淀A為S，則發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，一定存在S2-、SO32-，根據(jù)共存問(wèn)題，則原溶液中一定無(wú)Ba2+、Al3+，氣體A可能為CO2或SO2或H2S中的一種或兩種(但SO2、H2S不能同時(shí)存在)；
②溶液A與過(guò)量碳酸氫銨反應(yīng)，則沉淀B為Al(OH)3，氣體B為CO2；
③溶液B中加過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀C一定含有BaCO3、可能含有BaSO4；
④由溶液不顯電性可知，一定存在的陽(yáng)離子為Na+，
綜上，原溶液中一定含有S2-、SO32-、AlO2-、Na+，可能含有SO42-、CO32-，一定不存在的為Ag+、Ba2+、Al3+，
A、由于Ag+與AlO2-、CO32-、S2-、SO32-、SO42-均不能大量共存，所以原溶液中一定無(wú)Ag+，加入過(guò)量HBr產(chǎn)生的淡黃色沉淀一定不是AgBr，故A正確；
B、由上述分析可知，原溶液中一定不存在Al3+，溶液A與過(guò)量碳酸氫銨反應(yīng)生成沉淀B為Al(OH)3和氣體CO2，所以原溶液中一定含有AlO2-，氣體B為CO2，故B正確；
C、實(shí)驗(yàn)③加入的過(guò)量的Ba(OH)2與實(shí)驗(yàn)②加入的過(guò)量的NH4HCO3反應(yīng)生成NH3和白色沉淀BaCO3，若原溶液中含有SO42-，則白色沉淀還含有BaSO4，故C正確；
D、由上述分析可知，原溶液中一定含有S2-、SO32-、AlO2-、Na+，可能含有SO42-、CO32-，一定不存在的為Ag+、Ba2+、Al3+，故D錯(cuò)誤。??
17.【答案】D

【解析】
【分析】
本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、離子共存的判斷等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，正確分析框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。
【解答】
待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，且氣體D和石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種；濾液A中有Ba2+，加入過(guò)量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中加入氯水，得無(wú)色溶液，溶液中一定沒(méi)有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說(shuō)明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-，根據(jù)電荷守恒，一定存在Na+。
A.根據(jù)以上的分析可知，可能含有，故A錯(cuò)誤；
B.根據(jù)以上的分析可知，確定一定含有，故B錯(cuò)誤；
C根據(jù)以上的分析可知，一定不存在Br-，故C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)以上的分析可知，肯定存在的離子有Na+、、，故D正確。
故選D。??
18.【答案】C

【解析】
【分析】
本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的離子反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庋趸€原反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度中等。
由實(shí)驗(yàn)流程可知，過(guò)量氯水反應(yīng)后的溶液，加入CCl4萃取后下層的紫紅色，說(shuō)明原溶液中含有I-，則能夠氧化I-的Fe3+不能同時(shí)存在于溶液中。此時(shí)上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能說(shuō)明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀說(shuō)明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+開(kāi)始時(shí)被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在說(shuō)明原溶液中不含有CO32-，Y的焰色反應(yīng)為黃色說(shuō)明含鈉離子，但不能確定原溶液中是否含鈉離子，透過(guò)鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色火焰證明一定含鉀離子，以此來(lái)解答。
【解答】
A.過(guò)程中加入氯離子和鈉離子，該溶液 X中Na+、Cl-不能確定是否含有，故A錯(cuò)誤；
B.溶液中可能會(huì)含硫酸根離子，加入氯化鋇溶液會(huì)生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C.該溶液中一定存在K+、Fe2+、I-、可能含SO42-、Cl-、Na+，溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的，故C正確；
D.原溶液中含有Fe2+，I-，幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液，生成Fe3+和I-反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
故選C。??
19.【答案】I.(1)Ba(OH)2；?HCl
??? (2)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶(加熱濃縮，冷卻結(jié)晶)?
(3)Mg2++2OH-=?Mg(OH)2↓；Ba2+?+?SO42-?=?BaSO4↓
II.(1)Na+、CO32-、OH-??
(2)Fe3+、H+、Mg2+、HCO3-?
(3)Cl-；取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液。若有白色沉淀產(chǎn)生，則有Cl-，否則沒(méi)有


【解析】
【分析】
本題考查了除雜原理及其離子的檢驗(yàn)方法，是對(duì)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的考查，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象，結(jié)合離子反應(yīng)進(jìn)行判斷。
【解答】
Ⅰ.除去KCl溶液中少量的Mg2+、SO42-，根據(jù)氫氧化鋇可以將少量的Mg2+、SO42-分別沉淀而除去，但除雜時(shí)，每一步所加的試劑均是過(guò)量的，過(guò)量的氫氧化鋇需用碳酸鉀除去，而多余的碳酸鉀需用再由鹽酸來(lái)除去，故試劑A、B、C依次是Ba(OH)2、K2CO3、HCl，最后純凈的氯化鉀溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶就可以得到氯化鉀晶體；
(1)氫氧化鋇可以將少量的Mg2+、SO42-除去，除雜時(shí)，每一步所加的試劑均是過(guò)量的，過(guò)量的氫氧化鋇需用碳酸鉀除去，而多余的碳酸鉀需用鹽酸來(lái)除去，故試劑A、B、C依次是Ba(OH)2、K2CO3、HCl；?
(2)物質(zhì)的溶液獲得晶體的方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶(加熱濃縮，冷卻結(jié)晶)；
(3)氫氧化鋇可以將少量的Mg2+、SO42-除去，方程式分別為：Mg2++2OHˉ=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓；
Ⅱ.①用石蕊試液檢測(cè)該溶液，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，與OH-離子反應(yīng)的離子不能共存，所以一定不含有Fe3+、H+、Mg2+、HCO3-；
②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，則含有CO32-，再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明碳酸根與硝酸已經(jīng)反應(yīng)；
綜合①②一定含有OH-和CO32-，根據(jù)溶液呈電中性所以溶液中含一定含Na+；一定不含有Fe3+、H+、Mg2+、HCO3-；不能確定的是Cl-；
(1)根據(jù)以上分析，一定存在的離子是Na+，CO32ˉ，OHˉ，一定不存在的離子是Fe3+，H+，Mg2+，HCO3ˉ；
(2)根據(jù)以上分析，還不能肯定是否存在的離子是Clˉ；取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則有Clˉ，否則沒(méi)有。??
20.【答案】(1)CO32-、AlO2-
(2)I-???Fe3+、NO3-?
(3)Al3+、NH4+??Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ? NH4++OH-=NH3↑+H2O
(4)SO42-??


【解析】
【分析】
本題考查離子共存問(wèn)題，涉及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，認(rèn)真分析即可解答。
【解答】
(1)①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，則由于CO32-、AlO2-與H+會(huì)發(fā)生離子而不能大量共存，因此CO32-、AlO2-不能大量存在；
故答案為：CO32-、AlO2-；
(2)②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色證明在溶液中含有I-；由于I-、與Fe3+、NO3-、在酸性環(huán)境會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，因此在證明I-存在的同時(shí)排除Fe3+、NO3-的存在；
故答案為：I-；Fe3+、NO3-；
(3)③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：a.溶液從酸性變?yōu)橹行裕籦.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解； d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。證明含有Al3+、NH4+；滴加NaOH溶液，氫氧化鋁沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；加熱氣體有氨氣生成，NH4++OH-=NH3↑+H2O；
故答案為：Al3+、NH4+；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；NH4++OH-=NH3↑+H2O；
(4)④取適量③得到的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。則證明在原溶液中含有Ba2+，由于SO42-在酸性環(huán)境也會(huì)形成沉淀，因此就可以排除SO42-離子的存在；
故答案為：SO42-。

??
21.【答案】KNO3 ? CuSO4 ? Na2CO3 ? Al3++3OH-=Al(OH)3↓ ? Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ? Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

【解析】解：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液，則D中含有Cu2+離子；
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有Al3+離子，E中含有OH-離子；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B、C為紫色，則B、C含有K+離子，結(jié)合離子共存，所以E是NaOH；
④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，則A中含有HCO3-離子，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，則C、D中含有SO42-離子，所以D是CuSO4，C是KAl(SO4)2，A是NaHCO3；
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成，則B是KNO3．
(1)由上述分析可知，B為KNO3，D為CuSO4，故答案為：KNO3；CuSO4；
(2)A是NaHCO3，E是NaOH，1mol?A的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，蒸干過(guò)程中碳酸鈉水解得到碳酸氫鈉與氫氧化鈉，最終二者又反應(yīng)得到Na2CO3，故答案為：Na2CO3；
(3)實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
(4)C中含有鋁離子，鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，水解反應(yīng)方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，
故答案為：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+．
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液，則D中含有Cu2+離子；
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有Al3+離子，E中含有OH-離子；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B、C為紫色，則B、C含有K+離子，結(jié)合離子共存，所以E是NaOH；
④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，則A中含有HCO3-離子，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，則C、D中含有SO42-離子，所以D是CuSO4，C是KAl(SO4)2，A是NaHCO3；
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成，則B是KNO3．
本題考查無(wú)機(jī)物推斷，屬于未知物的檢驗(yàn)推斷，涉及離子共存、離子反應(yīng)等，關(guān)鍵明確離子之間發(fā)生的反應(yīng)現(xiàn)象，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維推理能力和，難度中等．

22.【答案】(1)2.5?
(2)①100?mL容量瓶
? ?
③存在；0.15?mol·L-1

【解析】
【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、離子推斷、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等，難度一般。離子推斷過(guò)程中應(yīng)注意應(yīng)用的原則：一、互斥性原則；二、進(jìn)出性原則；三、電中性原則。

【解答】(1)一個(gè)ClO2生成Cl-，得到5個(gè)電子，一個(gè)Cl2生成2個(gè)Cl-，得到2個(gè)電子，所以ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。故答案為：2.5；
(2)①因需配制100?mL?NaOH溶液，故選擇100?mL容量瓶。故答案為：100?mL容量瓶；
②由題圖可知，A→B過(guò)程中加入NaOH溶液后，沉淀減少，應(yīng)為Al(OH)3與NaOH反應(yīng)，其離子方程式為。故答案為：；
③無(wú)色廢水→不含F(xiàn)e3+；焰色反應(yīng)火焰無(wú)色→不含Na+；向廢水中加過(guò)量NaOH溶液有白色沉淀生成，且有部分溶解→含有Mg2+、Al3+；溶液中含有Mg2+、Al3+，一定不含CO32-；白色沉淀BaSO4?2.33?g的物質(zhì)的量是0.01mol→SO42-的物質(zhì)的量是0.01?mol。沉淀溶解時(shí)消耗的n(NaOH)=n(Al3+)=0.005?mol，由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得n(Mg2+)=0.01?mol，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子電荷守恒知，設(shè)NO3-的物質(zhì)的量是x，0.01×2+0.005×3=x+0.01×2，x=0.015?mol，。故答案為：存在；0.15?mol·L-1。??
23.【答案】(1)CO32-； ?
(2)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；? ?
(3)Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑ ?
(4)NH3； ?
(5)向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO42-

【解析】
【分析】
本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及離子反應(yīng)與離子共存、離子方程式書(shū)寫(xiě)、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答的關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。
【解答】
(1)實(shí)驗(yàn)①中加入稀鹽酸后，有無(wú)色氣體A生成，該氣體可能為CO2或NO，由于鹽酸過(guò)量且反應(yīng)后溶液中陰離子種類(lèi)不變，則生成的氣體為NO，溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-，且NO3-過(guò)量，由于Fe2+、CO32-不能共存，可知一定不存在CO32-，
故答案為：CO32-；
(2)實(shí)驗(yàn)①中亞鐵離子與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
(3)實(shí)驗(yàn)②溶液B中加入過(guò)量的NaHCO3，由于鹽酸過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-=H2O+CO2↑，溶液B中還含有Fe3+，當(dāng)氫離子反應(yīng)完全后，F(xiàn)e3+、HCO3-發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑，
故答案為：Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑；
(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加熱后生成氣體F、沉淀G和溶液H，氣體F為NH3，因?yàn)橹挥蠳H4+能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氣體，
故答案為：NH3；
(5)由于實(shí)驗(yàn)②中NaHCO3足量，則實(shí)驗(yàn)③的沉淀G中一定含有沉淀BaCO3，不能確定是否含有BaSO4，需要進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)④，可向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO42-，
故答案為：向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO42-。??
24.【答案】(1)Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-?；
(2)3Cu?+?2NO3-?+?8H+?=?3Cu2+?+?2NO↑+?4H2O；
(3)Al(OH)3?+?OH-=AlO2-?+?2H2O；
(4)K+，焰色反應(yīng)。

【解析】
【分析】
本題考查離子的共存問(wèn)題，明確題中信息的挖掘和應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，并熟悉離子不能共存的常見(jiàn)的原因即可解答。
【解答】
由于是無(wú)色透明溶液，所以沒(méi)有Fe2+；
由(1)取少量該溶液，取pH試紙檢驗(yàn)，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液顯示酸性，所以HCO3-不存在；
由(2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和硫酸，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體(NO)遇空氣可以變成紅棕色(二氧化氮)，說(shuō)明溶液中含有NO3-；沒(méi)有I-(發(fā)生氧化還原反應(yīng))；
由(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則含有SO42-；所以沒(méi)有Ba2+；
由(4)取(3)中的上層清夜，加AgNO3，有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，則含有Cl-，所加的氯化鋇中含有Cl-，所以原離子中的Cl-是否存在不確定；由(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解，則含有鋁離子和鎂離子。
(1)綜上可知，溶液中一定存在的離子是NO3-、SO42-、Al3+、Mg2+，溶液中肯定不存在的離子是Ba2+、HCO3-、Fe2+、I-；故答案為：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-?；
(2)溶液中存在硝酸鹽，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(3)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；?
(4)為了進(jìn)一步確定其他離子(K+和Cl-)，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(chēng)(如為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱(chēng)，不必寫(xiě)詳細(xì)步驟)是：K+，焰色反應(yīng)；故答案為：K+，焰色反應(yīng)。??

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2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題強(qiáng)基練28離子檢驗(yàn)推斷題含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題強(qiáng)基練28離子檢驗(yàn)推斷題含解析
2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題強(qiáng)基練28離子檢驗(yàn)推斷題含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題強(qiáng)基練28離子檢驗(yàn)推斷題含解析
高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（六） 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷（含解析）

高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（六） 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷（含解析）
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