硫酸　硫酸根離子的檢驗(yàn)學(xué) 習(xí) 任 務(wù)1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究掌握濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用，培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與變化觀念”的核心素養(yǎng)。2．結(jié)合工業(yè)制硫酸的流程了解H2SO4的工業(yè)制備原理，培養(yǎng)“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”的核心素養(yǎng)。3．通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)SO的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)“科學(xué)探究與科學(xué)態(tài)度”的核心素養(yǎng)。知識(shí)點(diǎn)一　硫酸及其鹽1．工業(yè)制硫酸的原理示意圖上述流程涉及的化學(xué)方程式為S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4。2．硫酸的酸性(1)電離方程式：H2SO4===2H＋＋SO。(2)寫(xiě)出稀硫酸與Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式分別為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、H＋＋OH－===H2O、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。3．濃硫酸的特性(1)吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分，可用于作干燥劑。(2)脫水性：濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫和氧按水的組成比脫去。(3)強(qiáng)氧化性①與金屬Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O。反應(yīng)中氧化劑是濃硫酸，還原劑是Cu，還原產(chǎn)物為SO2。②與非金屬的反應(yīng)濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。反應(yīng)中氧化劑為濃硫酸，還原劑為C，還原產(chǎn)物為SO2。4．常見(jiàn)硫酸鹽(1)石膏(化學(xué)式為CaSO4·2H2O)，加熱失水變?yōu)槭焓?化學(xué)式為2CaSO4·H2O)，應(yīng)用于制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶，工業(yè)上還用于調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。(2)硫酸鋇又稱“重晶石”或“鋇餐”，用于生產(chǎn)其他鋇鹽的原料或消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑。(3)硫酸銅為白色粉末，CuSO4結(jié)合水后變?yōu)樗{(lán)色晶體膽礬(化學(xué)式為CuSO4·5H2O)，又稱藍(lán)礬。無(wú)水CuSO4可用于檢驗(yàn)H2O的存在。膽礬和石灰乳混合制成一種常用的農(nóng)藥——波爾多液。(4)明礬[化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O]，明礬可以凈水。　判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)工業(yè)上一般硫酸以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸。 (√)(2)FeS2高溫與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO3。 (×)(3)濃硫酸在常溫下與Fe反應(yīng)生成H2。 (×)(4)濃硫酸可以作為Cl2、H2、NH3的干燥劑。 (×)　某報(bào)刊曾報(bào)道下面一段新聞“某日凌晨，一輛載有濃硫酸的罐車在某境內(nèi)側(cè)翻。從車中流出的硫酸使路邊雜草等被腐蝕成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空氣中到處彌漫著刺鼻的氣味?！闭?qǐng)用化學(xué)知識(shí)解釋下列問(wèn)題：(1)“路邊雜草被腐蝕成黑色”其原因是__________________。(2)濃硫酸為不揮發(fā)性強(qiáng)酸，為什么說(shuō)“到處彌漫著刺鼻的氣味”？_______________________________________。提示：(1)濃硫酸使草炭化　(2)炭化后的碳與濃硫酸反應(yīng)生成SO2知識(shí)點(diǎn)二　硫酸根離子的檢驗(yàn)1．SO的檢驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)探究：①稀硫酸或Na2SO4溶液現(xiàn)象為有白色沉淀生成，加鹽酸后白色沉淀不溶解；②Na2CO3溶液現(xiàn)象為有白色沉淀生成，加鹽酸后白色沉淀溶解且放出氣體。(2)SO的檢驗(yàn)一般思路：待測(cè)液無(wú)沉淀無(wú)氣體生成有白色沉淀生成。2．粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式Na2SO4BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClMgCl2NaOH溶液MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　粗鹽中的SO、Mg2＋、Ca2＋的除雜試劑及其順序如何？提示：過(guò)量的BaCl2溶液→過(guò)量的NaOH溶液→過(guò)量的Na2CO3溶液→適量稀鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液→過(guò)量的BaCl2溶液→過(guò)量的Na2CO3溶液→適量稀鹽酸或過(guò)量的BaCl2溶液→過(guò)量的Na2CO3溶液→過(guò)量的NaOH溶液→適量稀鹽酸深化理解濃硫酸的三大特性探究1：蔗糖的脫水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1：蔗糖逐漸變黑。原因是濃硫酸具有脫水性：C12H22O1112C＋11H2O。現(xiàn)象2：蔗糖體積膨脹，形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。原因是濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，把C氧化成CO2，并有SO2氣體放出。探究2：濃硫酸與Cu的反應(yīng)1．a(chǎn)、b、c試管中的現(xiàn)象分別是什么？提示：a中銅絲變黑，有氣體逸出；b中品紅溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色；c中溶液變?yōu)榧t色。2．浸NaOH溶液棉團(tuán)的作用是什么？寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。提示：吸收尾氣SO2，防止污染空氣。SO2＋2OH－===SO＋H2O。3．b中現(xiàn)象說(shuō)明了什么？提示：濃硫酸與Cu共熱生成SO2，同時(shí)說(shuō)明SO2具有漂白性。4．Cu與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)？提示：強(qiáng)氧化性和酸性。5．50 mL 98%的濃硫酸與足量Cu共熱，放出SO2的物質(zhì)的量總小于0.46 mol的理由是什么？提示：濃硫酸在反應(yīng)過(guò)程中逐漸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)，故生成的SO2小于0.46 mol。1．濃硫酸吸水性、脫水性的區(qū)別由此看出：二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子。2．濃硫酸的強(qiáng)氧化性(1)本質(zhì)：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，是因?yàn)镠2SO4分子中＋6價(jià)的硫元素具有很強(qiáng)的得電子能力。(2)反應(yīng)規(guī)律：①Fe、Al在濃硫酸中鈍化。常溫下，當(dāng)Fe、Al遇到濃硫酸時(shí)，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。②常溫下，濃硫酸與活潑金屬反應(yīng)(鐵、鋁除外)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，生成硫酸鹽、H2O和SO2；濃硫酸變稀后，只表現(xiàn)酸性，與活潑金屬反應(yīng)生成的氣體為H2。③濃硫酸與不活潑金屬和非金屬反應(yīng)的規(guī)律。a．反應(yīng)需要加熱，否則不反應(yīng)。b．還原產(chǎn)物一般是SO2，金屬一般被氧化為高價(jià)態(tài)金屬的硫酸鹽，非金屬一般被氧化為高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸。c．濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。d．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)即停止。④濃硫酸可與某些具有還原性的化合物反應(yīng)，如與H2S、HI、HBr、FeCl2等物質(zhì)反應(yīng)。1．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是(　　)A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．藍(lán)色膽礬晶體滴加濃硫酸時(shí)變?yōu)榘咨腆wC．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣、H2S等氣體D．濃硫酸與銅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性B　[濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖中H、O元素以水的形式脫出，從而使蔗糖炭化變黑，與吸水性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，能吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，可以使藍(lán)色的膽礬晶體失水變?yōu)榘咨腆w，B正確；濃硫酸是一種氧化性酸，能和氨氣、H2S反應(yīng)，故不能干燥氨氣、H2S，C錯(cuò)誤；濃硫酸與銅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性，D錯(cuò)誤。]2．下列敘述不正確的是(　　)A．濃H2SO4使木材、紙張變黑體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性C．把足量銅粉投入只含2 mol H2SO4的濃硫酸中，充分加熱后得到氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)不足22.4 LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性使其鈍化B　[濃H2SO4與S共熱生成SO2和H2O的反應(yīng)，H2SO4只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B不正確。]濃硫酸與稀硫酸的鑒別方法(1)取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣，能夠放出大量熱的為濃硫酸，反之為稀硫酸。(2)觀察狀態(tài)：呈黏稠狀的是濃硫酸，而黏稠度較小的是稀硫酸。(3)取體積相等的兩液體，用手掂掂，質(zhì)量較大的是濃硫酸。(4)取少量試樣，向其中加入鐵片，若能夠產(chǎn)生大量氣泡的則為稀硫酸(Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)；若無(wú)明顯現(xiàn)象(鈍化)的則為濃硫酸。(5)用玻璃棒分別蘸取試樣在紙上寫(xiě)字，字跡立即變黑(濃硫酸的脫水性)的為濃硫酸，另一種為稀硫酸。SO的檢驗(yàn)和粗鹽的提純1．分析下列說(shuō)法是否正確？不正確的說(shuō)明原因。(1)溶液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有SO。(2)溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有SO。(3)溶液中先加入鹽酸，無(wú)沉淀生成，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含SO。(4)溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液含SO。提示：(1)錯(cuò)誤，Ag＋、CO、SO等離子干擾。(2)錯(cuò)誤，Ag＋干擾。(3)正確。(4)錯(cuò)誤，SO干擾。2．設(shè)計(jì)方案除去NaCl溶液中的Ca2＋和OH－。(寫(xiě)出流程圖)提示：1．SO的檢驗(yàn)(1)一般思路待檢驗(yàn)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象(若有沉淀，則靜置后取上層清液)觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生(若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明待檢驗(yàn)溶液中含有SO；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明待檢驗(yàn)溶液中不含SO)。(2)排除干擾①Ag＋干擾：用鹽酸酸化可排除Ag＋的干擾。②CO、SO、PO干擾：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是，這些沉淀可溶于強(qiáng)酸中，因此檢驗(yàn)SO時(shí)，必須先用鹽酸酸化。不能用硝酸酸化，因在酸性條件下，SO、HSO等會(huì)被溶液中的NO氧化為SO，從而干擾檢驗(yàn)結(jié)果。2．除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的步驟說(shuō)明：根據(jù)原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去過(guò)量的BaCl2，故Na2CO3溶液必須在加BaCl2溶液之后加入，鹽酸要除去過(guò)量的Na2CO3和NaOH，故應(yīng)過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性。故加入順序可以為①過(guò)量的BaCl2溶液→過(guò)量的NaOH溶液→過(guò)量的Na2CO3溶液→適量稀鹽酸；②過(guò)量的NaOH溶液→過(guò)量的BaCl2溶液→過(guò)量的Na2CO3溶液→適量稀鹽酸；③過(guò)量的BaCl2溶液→過(guò)量的Na2CO3溶液→過(guò)量的NaOH溶液→適量稀鹽酸。3．向某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中(　　)A．一定有SO   B．可能有SO或Ag＋C．一定無(wú)Ag＋   D．可能有CO[答案]　B4．為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2溶液、鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按下圖步驟操作： (1)寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式：A________，B________，C________。(2)①加入過(guò)量A溶液的目的是________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②加入過(guò)量B溶液的目的是____________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。③加熱煮沸的目的是___________________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。[解析]　要使雜質(zhì)一一除去，必須考慮到所加試劑是過(guò)量的，而且過(guò)量的試劑在后面步驟中必須除去，要除去Mg2＋和SO，可選用過(guò)量的Ba(OH)2溶液。過(guò)量的Ba2＋可用過(guò)量的K2CO3溶液除去，過(guò)量的K2CO3可用適量的稀鹽酸除去，最后加熱煮沸可除去HCl。[答案]　(1)Ba(OH)2　K2CO3　HCl(2)①除盡Mg2＋和SO　MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓　②除盡過(guò)量的Ba2＋　Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl?、凼笻Cl揮發(fā)(3)過(guò)濾　蒸發(fā)物質(zhì)的分離和提純的“三個(gè)必須”和“四個(gè)原則”(1)三個(gè)必須①除雜試劑必須稍過(guò)量。②過(guò)量試劑必須除盡，且容易除去。③除雜途徑選最佳，有多種雜質(zhì)時(shí)除雜順序必須合理。(2)四個(gè)原則1．下列反應(yīng)式不正確的是(　　)A．SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2＋O22SO3B．稀硫酸與Fe反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．Zn與濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OD．C與濃硫酸反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O[答案]　B2．在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始到過(guò)一段時(shí)間后，對(duì)觀察到的現(xiàn)象敘述不正確的是(　　)A．①中蘋(píng)果塊會(huì)干癟B．②中膽礬晶體表面有“白斑”C．③中小試管內(nèi)有晶體析出D．④中pH試紙變紅D　[濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。蘋(píng)果塊的水分被濃硫酸吸收變干癟；膽礬晶體中的結(jié)晶水被濃硫酸吸收，表面出現(xiàn)“白斑”；飽和硝酸鉀溶液中的部分溶劑被濃硫酸吸收，溶液中有晶體析出；由于濃硫酸具有脫水性，會(huì)使pH試紙變黑。]3．(素養(yǎng)題)(雙選)國(guó)家為了規(guī)范管理危險(xiǎn)品，頒布了《危險(xiǎn)品目錄》，其中硫酸是危險(xiǎn)品，且是第三類易制毒。經(jīng)營(yíng)硫酸，要有危險(xiǎn)化學(xué)品經(jīng)營(yíng)許可證。下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是(　　)A．濃硫酸有氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性B．由于濃硫酸具有脫水性，故可用來(lái)與蔗糖反應(yīng)做“黑面包”實(shí)驗(yàn)C．稀硫酸與鐵、鋁反應(yīng)，濃硫酸在常溫下不與鐵、鋁反應(yīng)D．濃硫酸與Cu的反應(yīng)中有少量黑色固體生成，可能是CuOBD　[濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸中H＋具有氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)；濃硫酸可將有機(jī)物中H、O兩種元素按水的組成比脫去，使蔗糖炭化變黑而成“黑面包”，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，B項(xiàng)正確；濃硫酸在常溫下可將鐵、鋁氧化，在其表面形成致密的氧化物薄膜而發(fā)生鈍化，C項(xiàng)錯(cuò)。]4．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行五項(xiàng)操作：①過(guò)濾?、诩舆^(guò)量NaOH溶液　③加適量鹽酸?、芗舆^(guò)量Na2CO3溶液?、菁舆^(guò)量BaCl2溶液，正確的操作順序是(　　)A．①④②⑤③   B．④①②⑤③C．②④⑤①③   D．⑤②④①③D　[首先要明確除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO，可分別加入Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三種溶液均過(guò)量才能使雜質(zhì)離子分別變成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，過(guò)量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要在加入BaCl2溶液之后加入Na2CO3溶液，才能保證不引入新雜質(zhì)Ba2＋，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在過(guò)濾后再加入鹽酸即可，至于NaOH溶液的加入順序，只要在過(guò)濾前加入就可除去Mg2＋，故D項(xiàng)正確。]5．(素養(yǎng)題)(2021·臨沂高一檢測(cè))某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2 mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。(2)試管a、b分別檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，寫(xiě)出觀察到的現(xiàn)象及其性質(zhì)。試管a中的現(xiàn)象是________，性質(zhì)是_____________________。試管b中的現(xiàn)象是________，性質(zhì)是_____________________。(3)將銅絲改為鐵絲，生成的氣體除了SO2外，還有氣體為_(kāi)_______。[解析]　(1)銅與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)反應(yīng)產(chǎn)生的SO2有漂白性，可以使品紅溶液褪色，SO2溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸，電離產(chǎn)生H＋，使溶液顯酸性，因此可以使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色。(3)當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，稀H2SO4與Fe反應(yīng)生成H2。[答案]　(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)品紅溶液褪色　漂白性　石蕊溶液變紅　酸性(3)H2  

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高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)電子課本

第一節(jié) 硫及其化合物

版本： 人教版 (2019)

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