單元形成性評(píng)價(jià)(二)(第二章)(90分鐘　100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．化學(xué)在國(guó)防方面有著重要的作用，2019年中華人民共和國(guó)成立70周年大閱兵上，某隱形飛機(jī)表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細(xì)粉末組成的涂料。上述這種涂料屬于(　　)A.純凈物　B．混合物　C．有機(jī)物　D．膠體【解析】選B。該涂料由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細(xì)粉末組成，組成物質(zhì)不止一種，故為混合物。【加固訓(xùn)練】下列各組物質(zhì)分類(lèi)正確的是(　　)選項(xiàng)酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石【解析】選B。A項(xiàng)，純堿屬于鹽，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，熟石膏屬于鹽，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，干冰屬于氧化物，石灰石是混合物，主要成分為CaCO3，錯(cuò)誤。2．英國(guó)物理學(xué)家約翰·丁達(dá)爾首先發(fā)現(xiàn)了入射光透過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是(　　)①雞蛋白溶液　②蒸餾水　③淀粉溶液④硫酸鈉溶液　 ⑤肥皂水　⑥沸水中滴入飽和FeCl3溶液所形成的膠狀液體A．②　　    B．①③　　    C．⑤⑥　    D．④【解析】選D。會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是膠體：①③⑤⑥；不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是④；②是純凈物，不是分散系。3．下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．含有不同種元素的純凈物叫作化合物B．水溶液中能電離出H＋的化合物一定是酸C．鹽中一定含有金屬元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物【解析】選A。酸式鹽(如NaHSO4)在水溶液中也能電離出H＋；銨鹽(如NH4Cl)一般不含金屬元素；含氧酸鹽、堿等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一種元素的化合物才是氧化物。4．下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的是(　　)A．HClO　    B．Al2O3　　    C．N2O5    D．SiO2【解析】選A。元素呈中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。Al2O3、N2O5、SiO2中Al、N、Si分別顯＋3、＋5、＋4，均為最高價(jià)態(tài)。5．糖尿病是一組以高血糖為特征的代謝性疾病，糖尿病嚴(yán)重影響人民的生活，可導(dǎo)致各種組織，特別是眼、腎、心臟、血管、神經(jīng)的慢性損害、功能障礙。醫(yī)院進(jìn)行糖尿病的檢測(cè)需要抽血化驗(yàn)，目前研究發(fā)現(xiàn)淚水可以更準(zhǔn)確快速檢測(cè)糖尿病，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與淚水中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20～60 nm)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)A.葡萄糖在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性B．氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為＋3C．檢測(cè)時(shí)NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D．納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系屬于膠體【解析】選C。A.葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性，則葡萄糖具有還原性，在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性，故A正確；B.NaAuCl4中Na為＋1價(jià)，Cl為－1價(jià)，則氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為＋3，故B正確；C.氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.納米金單質(zhì)顆粒直徑為20～60 nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確。6．發(fā)射“神舟”十號(hào)的長(zhǎng)三丙火箭由三個(gè)子級(jí)構(gòu)成，其中一子級(jí)上部裝有液體四氧化二氮(N2O4)，下部裝有液體偏二甲肼(C2H8N2)(C為－1價(jià)，N為－3價(jià))。發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃燒的化學(xué)方程式為C2H8N2＋2N2O4===3N2↑＋2CO2↑＋4H2O該反應(yīng)中(　　)A．C2H8N2發(fā)生還原反應(yīng)B．C2H8N2是氧化劑C．N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D．N2O4是氧化劑【解析】選D。2H82＋22O4===32↑＋2O2↑＋4H2O，化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。7．(2021·重慶高一檢測(cè))下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是(　　)A．H＋、K＋、Fe3＋、SOB．Ba2＋、Ca2＋、OH－、COC．H＋、Na＋、NO、Cu2＋D．NO、SO、K＋、Mg2＋【解析】選D。 Fe3＋在溶液中是黃色的，題目要求是無(wú)色溶液，故A錯(cuò)誤；Ba2＋、Ca2＋與CO離子之間反應(yīng)生成BaCO3、CaCO3沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；Cu2＋在溶液中是藍(lán)色的，題目要求是無(wú)色溶液，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且溶液中的各種離子都是無(wú)色的，故D正確。8．下列各組中兩稀溶液間的反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示的是(　　)A．H2SO4溶液(足量)與K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)與Na2CO3溶液B．CH3COOH溶液與KOH溶液；HCl溶液與NaOH溶液C．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液D．H2SO4溶液與NaOH溶液；H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液【解析】選A。A項(xiàng)，兩反應(yīng)的離子方程式均可表示為2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，符合題意；B項(xiàng)，兩反應(yīng)的離子方程式分別為CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O、H＋＋OH－===H2O，不符合題意；C項(xiàng)，兩反應(yīng)的離子方程式分別為SO＋Ba2＋===BaSO4↓、Ba2＋＋2NH＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O，不符合題意；D項(xiàng)，兩反應(yīng)的離子方程式分別為H＋＋OH－===H2O，2OH－＋2H＋＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，不符合題意。9．(2020·廣州高一檢測(cè)) 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是(　　)A．醋酸溶液中加入少量NaOH溶液： H＋＋OH－===H2OB．氨水和鹽酸反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OC．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D．磁性氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O【解析】選B。A項(xiàng)，應(yīng)為CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；C項(xiàng)，應(yīng)為Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；D項(xiàng)，應(yīng)為Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。【加固訓(xùn)練】下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)A．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．氧化銅溶于硫酸：O2－＋2H＋===H2OＫC．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【解析】選C。A項(xiàng)，電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CuO不能拆寫(xiě)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，符合拆寫(xiě)原則和守恒規(guī)律，正確；D項(xiàng)，漏寫(xiě)部分離子反應(yīng)，應(yīng)是Mg2＋＋Ba2＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，錯(cuò)誤。10．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2OA．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－【解析】選A。由氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物可知，反應(yīng)①中還原性：H2SO3>HI(I－)，反應(yīng)②中還原性：HI(I－)>FeCl2(Fe2＋)，反應(yīng)③中還原性：FeCl2(Fe2＋)>NO。【加固訓(xùn)練】錫，有銀白色光澤的低熔點(diǎn)的金屬元素，在化合物內(nèi)是二價(jià)或四價(jià)，不會(huì)被空氣氧化，主要以二氧化物(錫石)和各種硫化物(如硫錫石)的形式存在。元素符號(hào)為Sn。錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一。早在遠(yuǎn)古時(shí)代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了。在我國(guó)的一些古墓中，便常發(fā)掘到一些錫壺、錫燭臺(tái)之類(lèi)錫器。工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)A．反應(yīng)中SnO2被還原B．a的值為3C．反應(yīng)后元素化合價(jià)升高的物質(zhì)有兩種D．每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子8 mol【解析】選B。由原子守恒知a＝2，M應(yīng)為CO。11．(2019·威海高一檢測(cè)) 甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)，它們所含的離子如表所示：陽(yáng)離子NH、Na＋、Mg2＋陰離子OH－、NO、SO取等質(zhì)量的三種化合物分別配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．甲中一定含有Na＋B．乙中一定含有NHC．丙中一定含有Mg2＋D．丙中一定含有SO【解析】選D。由題意可知，甲、乙、丙的摩爾質(zhì)量M(甲)<M(乙)<M(丙)。三種化合物均為可溶性電解質(zhì)，則OH－只能與Na＋結(jié)合形成化合物，故甲一定為NaOH，則乙、丙分別為NH4NO3、MgSO4或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2。【加固訓(xùn)練】(2019·長(zhǎng)春高一檢測(cè))某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為(　　)所含離子Na＋NOSOM濃度(mol·L－1)2211A.OH－　　B．Ba2＋　　C．H＋　　D．Mg2＋【解析】選D。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)大于鈉離子所帶正電荷數(shù)，所以根據(jù)溶液顯電中性可知M應(yīng)該是陽(yáng)離子，且M帶2個(gè)正電荷。又因?yàn)殇^離子與硫酸根離子不能大量共存，因此M是Mg2＋。12．衣服上不小心沾到了藍(lán)色墨水，可以先涂上酸性高錳酸鉀溶液，即可除去藍(lán)墨水中的鞣酸亞鐵，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去過(guò)量的KMnO4，其反應(yīng)的離子方程式為MnO＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)A．每轉(zhuǎn)移2 mol 電子，就有1 mol 乙二酸被還原B．氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是2∶5C．鞣酸亞鐵和乙二酸都具有還原性D．藍(lán)墨水與紅墨水混用易因膠體聚沉而導(dǎo)致書(shū)寫(xiě)不暢【解析】選A。乙二酸中碳元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，生成物二氧化碳中碳元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，化合價(jià)升高，是被氧化而不是被還原，故A錯(cuò)誤；根據(jù)配平的離子方程式可知，氧化劑是高錳酸根，還原劑是乙二酸，氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是2∶5，故B正確；藍(lán)色墨水中先涂上酸性高錳酸鉀溶液，可除去藍(lán)墨水中的鞣酸亞鐵，再用乙二酸的稀溶液擦洗，說(shuō)明酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，鞣酸亞鐵和乙二酸都具有還原性，故C正確；藍(lán)墨水與紅墨水是不同的膠體，藍(lán)墨水與紅墨水混用，易因膠體聚沉而導(dǎo)致書(shū)寫(xiě)不暢，故D正確。【加固訓(xùn)練】(2020·濟(jì)寧高一檢測(cè)) 高錳酸鉀在醫(yī)藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質(zhì)凈化及廢水處理中，作水處理劑。高錳酸鉀受熱分解可以制得氧氣：反應(yīng)為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，有關(guān)該反應(yīng)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．氧化劑和還原劑都是KMnO4B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有MnO2C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O2D．KMnO4中Mn表現(xiàn)氧化性，O表現(xiàn)還原性【解析】選B。A項(xiàng)，＋7價(jià)的Mn降到＋6價(jià)、＋4價(jià)，同時(shí)－2價(jià)的O升高到0價(jià)，同一種物質(zhì)化合價(jià)既有降低又有升高，那么高錳酸鉀既作氧化劑又作還原劑，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是MnO2和K2MnO4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O2，正確；D項(xiàng)，KMnO4中Mn化合價(jià)降低表現(xiàn)氧化性，O化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，正確。13．(2020·北京平谷區(qū)高一檢測(cè))ClO2是可代替Cl2進(jìn)行自來(lái)水消毒的新一代消毒劑。我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如下所示：下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(　　)A．該反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)B．Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．NaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)相同D．化學(xué)方程式為：Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl【解析】選D。從反應(yīng)的微觀過(guò)程可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl，分析此反應(yīng)特征，NaClO2中Cl化合價(jià)為＋3價(jià)，ClO2中Cl化合價(jià)為＋4價(jià)，反應(yīng)中，Cl2中Cl化合價(jià)從0降至－1，Cl2為氧化劑，NaClO2中Cl化合價(jià)從＋3升至＋4，NaClO2為還原劑，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)。14．(2019·陜西漢中高一檢測(cè))已知離子的氧化性：Fe3＋>SO，離子的還原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物質(zhì)，溶液顏色不是因發(fā)生化學(xué)變化而改變的是(　　)A．SO2　　B．Na2S　　C．KI　　D．CuSO4【解析】選D。已知離子的氧化性：Fe3＋＞SO，離子的還原性：S2－＞I－＞Fe2＋，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；鐵離子被二氧化硫還原為亞鐵離子，溶液的顏色發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；鐵離子被硫離子還原為亞鐵離子，溶液的顏色發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；鐵離子被碘離子還原為亞鐵離子，生成單質(zhì)碘，溶液的顏色發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；向FeCl3溶液中加入CuSO4，二者不發(fā)生反應(yīng)，溶液變藍(lán)色，是因?yàn)殂~離子的溶液為藍(lán)色，D正確。【加固訓(xùn)練】(2020·棗莊高一檢測(cè)) 碘酒為紅棕色的液體，主要成分為碘、碘化鉀。醫(yī)療上常用于皮膚感染和消毒。自然界存在NaIO3，可利用NaIO3與NaHSO3溶液來(lái)制取單質(zhì)碘。反應(yīng)分兩步進(jìn)行：IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋；IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．NaIO3是氧化劑，HSO是還原劑B．生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物H2SO4和Na2SO4C．I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．HSO的還原性比I－弱【解析】選D。從反應(yīng)中看出IO中碘元素的化合價(jià)降低，故NaIO3是氧化劑，HSO是還原劑，A正確，不選；實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫钨|(zhì)碘，反應(yīng)中生成的H2SO4和Na2SO4就是副產(chǎn)物，B正確，不選；從第二個(gè)反應(yīng)中看出I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正確，不選；在第一個(gè)反應(yīng)中HSO是還原劑，I－是還原產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤，選D。15．符合如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象的試劑組是(　　) 甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2【解析】選B。甲為NaNO3不能產(chǎn)生白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；A項(xiàng)溶液中加入K2SO4溶液，不會(huì)產(chǎn)生沉淀；D項(xiàng)加入CaCl2溶液時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀。16．(2020·漢口高一檢測(cè))甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、NH、HCO中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是(　　)A．甲溶液中含有Ba2＋　 B．乙溶液中含有SOC．丙溶液中含有Cl－     D．丁溶液中含有Mg2＋【解析】選D。根據(jù)②中信息可知，乙是H2SO4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl－；再結(jié)合①中信息：甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。綜上可知，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(10分) (2019·成都高一檢測(cè))要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問(wèn)題：(1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)的列表： 堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO第三組NaOHCH3COOHCaSO4H2O2SO2每組分類(lèi)均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是____________、__________、__________(填化學(xué)式)。(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________________________；鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生________效應(yīng)。(3)下列3個(gè)反應(yīng)，按要求填寫(xiě)相關(guān)量。①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反應(yīng)中，每生成1分子 O2轉(zhuǎn)移________個(gè)電子；②2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑反應(yīng)中，每消耗168 g NaHCO3，生成________g CO2；③Cl2＋H2O===HCl＋HClO反應(yīng)中，每消耗10分子Cl2，轉(zhuǎn)移________個(gè)電子。【解析】(1)第一組中的碳酸鈉是鹽，而不是堿；第二組中的CO與堿不反應(yīng)，不是酸性氧化物；第三組中的H2O2是過(guò)氧化物，不是堿性氧化物。(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大??；鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(3)①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反應(yīng)中，每生成1分子 O2，氧元素由－1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子；②2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑反應(yīng)中，    168　　　　             44    168 g　　　　           m(CO2)列比例式：＝；m(CO2)＝44 g③Cl2＋H2O===HCl＋HClO反應(yīng)中，氯氣中氯元素的化合價(jià)部分從0價(jià)升高到＋1價(jià)，部分降低到－1價(jià)即氯氣既是氧化劑，也是還原劑。每消耗10分子Cl2，轉(zhuǎn)移10個(gè)電子。答案：(1)Na2CO3　CO　H2O2(2)分散質(zhì)微粒直徑大小　丁達(dá)爾(3)①2　②44　③1018．(10分)燃料燃燒產(chǎn)生的氨氧化物和二氧化硫在形成霧時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，如下圖所示根據(jù)上述給出的物質(zhì)回答下列問(wèn)題(1)屬于電解質(zhì)的有________種。(2)霧屬于________(填“混合物”或“純凈物”)。NH3屬于________(填“非電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。(3)寫(xiě)出(NH4)2SO4的電離方程式： ________________________________________________________________________________________________________。(4)寫(xiě)出SO3與H2O反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________。【解析】(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，且電離出的離子是其本身電離的，硝酸、硝酸銨、硫酸、硫酸銨、水屬于電解質(zhì)。(2)膠體屬于混合物，霧屬于膠體；氨氣屬于非電解質(zhì)。(3)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式為(NH4)2SO4===2NH＋SO。(4)三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，與水反應(yīng)生成硫酸，離子反應(yīng)為SO3＋H2O===2H＋＋SO。答案：(1)5 　(2)混合物　非電解質(zhì)(3)(NH4)2SO4===2NH＋SO(4)SO3＋H2O===2H＋＋SO19．(10分)(16分)亞硝酸鈉易溶于水，水溶液顯堿性，有氧化性，也有還原性。由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：NaNO2＋KI＋__________―→NO↑＋I(xiàn)2＋K2SO4＋Na2SO4＋__________(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。(2)將上述反應(yīng)方程式改寫(xiě)為離子反應(yīng)方程式__________________________。(3)用上述反應(yīng)來(lái)處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是____________________。(4)簡(jiǎn)便鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是___________________________________________________________________________________________________。(5)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________________________________________________________________【解析】 (1)該反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化如下：2KI→I2，I元素的化合價(jià)由－1價(jià)→0價(jià)，I失去2e－； NaNO2→NO，N元素的化合價(jià)由＋3價(jià)→＋2價(jià)，得到e－，化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)，所以得失電子的最小公倍數(shù)為2，所以NaNO2前的系數(shù)是2，I2前的系數(shù)是1，根據(jù)鈉、鉀原子守恒，K2SO4前是1，Na2SO4前是1，根據(jù)硫酸根守恒，反應(yīng)物少2個(gè)H2SO4分子，據(jù)氧原子和氫原子守恒，產(chǎn)物水前的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)為2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I(xiàn)2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O；(2)根據(jù)反應(yīng)方程式2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I(xiàn)2＋K2SO4＋Na2SO4 ＋2H2O得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑ ＋I(xiàn)2 ＋2H2O；(3)該反應(yīng)中生成了一氧化氮，一氧化氮是有毒氣體，所以會(huì)造成大氣污染；(4)亞硝酸鈉溶液顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，則鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是測(cè)定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性；(5)氯化銨和亞硝酸鈉反應(yīng)得到氮?dú)?、氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O，反應(yīng)中氯化銨失電子，亞硝酸鈉得電子，則用單線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為NaNO2＋N3e－H4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O。答案：(1)2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I(xiàn)2＋K2SO4＋Na2SO4 ＋2H2O　　(2)2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑ ＋I(xiàn)2 ＋2H2O　　(3)有污染性氣體NO產(chǎn)生(4)測(cè)定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性，亞硝酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性(5)NaNO2＋N3e－H4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O20．(10分)(2020·成都高一檢測(cè))古裝戲中經(jīng)常出現(xiàn)皇上賜死大臣、皇妃等時(shí)，給予“鶴頂紅”。鶴頂紅又稱(chēng)砒霜、信石。已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________。(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______________________________。A．氧化性　B．還原性　C．酸性　D．堿性(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________，還原產(chǎn)物是____________________。(4)若生成1分子AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。【解析】在該反應(yīng)中Zn的化合價(jià)由0價(jià)變成＋2價(jià)，一共升高了6×2＝12，Zn作還原劑，表現(xiàn)還原性，被氧化，得到氧化產(chǎn)物ZnSO4；砷元素的化合價(jià)由＋3價(jià)變成－3價(jià)，一共降低了2×6＝12，As2O3作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，被還原，得到還原產(chǎn)物AsH3，所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為12，AsH3和轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之間的關(guān)系為AsH3～6e－，所以生成1分子AsH3轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為6個(gè)。答案：(1)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2As得2×6e－H3＋6Zn失6×2e－SO4＋3H2O(2)A　(3)ZnSO4　AsH3(4)6個(gè)21．(12分)(2020·西安高一檢測(cè))現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，它們均溶于水，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：陽(yáng)離子Na＋、H＋、Ba2＋陰離子OH－、CO、SO為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果填空：(1)寫(xiě)出物質(zhì)X的化學(xué)式：________。(2)B溶于水后的電離方程式為_(kāi)_______________________________________。(3)鑒別B中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是______________________________________________________________________________________________________。(4)B與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。【解析】生成的氣體只有CO2符合，發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，CO2氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，則C為Ba(OH)2，沉淀E為BaCO3，E與B溶液反應(yīng)，則B為H2SO4，所以A為Na2CO3。(1)生成的氣體只有CO2符合，發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，則X為CO2。(2)B為H2SO4，在溶液中完全電離，電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO。(3)檢驗(yàn)SO時(shí)，取溶液少量，先加鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO。(4)B為H2SO4，C為Ba(OH)2，B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。答案：(1)CO2　(2)H2SO4===2H＋＋SO　(3)取溶液少量，先加鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀　(4)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓

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