?水的電離及離子積常數(shù)（基礎(chǔ)）

一、單選題（共14題）
1．水存在電離平衡：H2OH++OH-，常溫下，Kw 的數(shù)值為 1×10-14.下列說(shuō)法不正確的是
A．常溫下，水電離出的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
B．向水中加入NaCl，H+與 Cl-結(jié)合生成 HCl，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．向水中加入HCl或者NaOH，水的電離平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．改變溫度，Kw 也會(huì)發(fā)生改變
2．液氨中存在與水的電離類(lèi)似的電離過(guò)程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNH2)，下列說(shuō)法不正確的是
A．液氨的電離方程式可表示為 2NH3?NH4++NH2-
B．鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有H2生成
C．NaNH2 與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液呈弱堿性
D．NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽
3．室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O ?H+＋OH－。下列敘述正確的是
A．向水中加入少量金屬 Na，平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大
B．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，KW 變小
C．向水中加入少量 NaHSO4 或 NaHCO3 固體，平衡均正向移動(dòng)，水的電離程度增大
D．向水中加入少量 CH3COONH4 固體，溶液呈中性，水的電離平衡不移動(dòng)
4．室溫下，對(duì)于等體積、均為2的醋酸和鹽酸兩種溶液，下列敘述不正確的是
A．分別加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣多
B．分別加水稀釋10倍數(shù)后，兩溶液的均為3
C．若表示或，兩溶液中都有
D．溫度都升高20℃后，兩溶液的不再相等
5．在一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．該溫度下，Kw為1.0×10-14
B．b點(diǎn)的溶液一定呈中性
C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D．該溫度下，稀釋溶液可能引起有c向d的變化
6．某溫度下重水中存在電離平衡D2OD＋＋OD-，D2O的離子積常數(shù)=1.0×10-12，若pD=-lgc(D＋)，該溫度下有關(guān)分析不正確的是
A．0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD=11
B．將pD為4的DCl的重水溶液稀釋10倍，所得溶液pD為5
C．向30 mL 0.5 mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=10
D．此溫度下中性溶液的pD=6
7．室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H+ + OH-。下列敘述正確的是
A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變
B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)增大
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH-)降低
D．向水中加入少量NaCl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH-)=c(H+)
8．室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH?)=1×10—13mol·L—1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
A．Al3＋、Na＋、NO、Cl— B．K＋、Na＋、Cl—、NO
C．K＋、Na＋、Cl—、AlO D．K＋、NH、SO、NO
9．下列有關(guān)敘述正確的是
A．常溫下，等體積的的鹽酸與的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13(設(shè)混合后溶液總體積的變化忽略不計(jì))
B．室溫下，pH均為4的稀硫酸、溶液中，水的電離程度相同
C．25℃時(shí)，的HA溶液中，則該溶液中由水電離出的
D．在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量溶液，增大
10．現(xiàn)有室溫下三種溶液：①的稀鹽酸 ②的溶液 ③的氨水。相同條件下，下列說(shuō)法正確的是
A
①、②分別加入同樣的鋅粒
開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率：①＞②
B
①、②分別加水稀釋10倍后
pH：①＜②
C
①、③中水的電離程度
①＜③
D
①、③溶液等體積混合后


A．A B．B C．C D．D
11．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是
A．某H2SO4溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-11 mol/L
B．將0.1 mol/L的NaOH溶液加水稀釋后，由水電離產(chǎn)生的c(H+)·c(OH-)保持不變
C．pH=3的H2SO4溶液，稀釋105倍后，溶液的pH＜7
D．將0.02 mol/LHCl溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為12
12．25℃時(shí)，pH均為2的兩種一元酸 HA和 HB各1 mL，分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱關(guān)系為：c>a>b
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)
D．對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度(假定HA、HB均不揮發(fā))，則增大
13．在25℃時(shí)，下列四種溶液的pH見(jiàn)下表

①
②
③
④
溶液
醋酸鈉溶液
NaOH溶液
NH4Cl溶液
鹽酸
pH
10
10
4
4
已知：醋酸的電離常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是
A．①溶液呈堿性，可以推測(cè)醋酸是一種弱酸
B．①和③溶液中水的電離程度相同
C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．①和④等體積混合，
14．下列說(shuō)法正確的是
A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B．已知25℃時(shí)H2CO3的Ka1=4.30×10-7，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，則等體積、等濃度的兩種酸的溶液中，由水電離出來(lái)的c(H+)：H2CO3 >CH3COOH
C．用廣泛pH試紙測(cè)得0.1mol/L次氯酸溶液的pH=3.5
D．常溫下，將稀醋酸溶液加水稀釋?zhuān)姿犭婋x程度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)


二、填空題（共5題）
15．下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃
t1
25
t2
水的離子積（mol2·L－2）
a
1×10－14
1×10－12

回答以下問(wèn)題：
（1）若a＜1×10－14，則t1_______25（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）某溫度下純水中c(H+)＝2×10－7 mol·L－1，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5×10－6 mol·L－1，此溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)＝_______mol·L－1。
（3）25℃時(shí)，某K2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(OH－)∶c(K+)＝ ________。
（4）在t2溫度下：
①某溶液pH＝6，該溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”，下同）。
②將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的H2SO4溶液等體積混合，該溶液顯______。
16．水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_____________增加到_____________。
（2）保持100℃的恒溫，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_(kāi)___________________。
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。（填“ >” 或“＝”或“CH3COOH，B項(xiàng)正確；
C．次氯酸具有漂白性，pH試紙變色后會(huì)被漂白，應(yīng)用pH計(jì)測(cè)定其pH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．常溫下，將稀醋酸溶液加水稀釋會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，但加入水后溶液中離子濃度降低，使得溶液導(dǎo)電能力減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
15．＜ 8×10－9 1∶1000 中性 堿性
【分析】
觀察數(shù)據(jù)，根據(jù)溫度對(duì)水的電離平衡的影響分析解答。
【詳解】
（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱．所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，故答案為t1

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