南昌市4校2021-2022學年高二上學期期中聯(lián)考化學試卷可能用到的相對原子質量：H： 1  N：14  O：16  C：12一、選擇題（每小題只有一個正確的答案，每小題3分共48分）1、下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4酒精H2O2、能說明醋酸是弱電解質的事實是A. 醋酸溶液的導電性比鹽酸弱
B. 醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳
C. 醋酸溶液用水稀釋后，溶液的pH增大
D. 0.1mol·L-1的醋酸溶液中，氫離子濃度約為0.001mol·L-13、下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是A、若  ，則碳完全燃燒放出的熱量小于
B、若  ，則甲烷的燃燒熱為C、若  ΔH＝－56.9kJ·mol－1，則置于密閉容器中充分反應放出熱量小于
D、若  ，含的溶液與含的溶液混合，放出熱量為4、在一密閉容器中，充入一定量的反應物A，反應達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則下列判斷正確的是A.                         B. 物質A的轉化率降低C. 物質B的質量增加            D. 平衡向正反應方向移動了5、反應 A+B →C（△H ＜0）分兩步進行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A.B.C. D. 6、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如所示。由圖可得出的正確結論是A．反應在c點達到平衡狀態(tài)B．△t1＝△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．反應物濃度：a點小于b點7、在一個6L的密閉容器中放入3L的X（氣）和2L的Y（氣）,在一定的條件下發(fā)生反應：4X(氣)＋3Y（氣）＝2Q（氣）＋nR（氣）達到平衡后,容器內的溫度保持不變,混合氣體的壓強比原來增加5％,X  的濃度減小1/3,則反應式中的n的值為A、6           B、5                C、4             D、38、下列說法正確的有幾個①、平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率一定增大②、平衡向正反應方向移動，化學平衡常數(shù)一定增大③、0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋后溶液中CH3COO- 物質的量減少④、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大⑤、一種物質不是電解質就是非電解質A、0           B、1             C、2        D、39、3和2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl32  PCl5達平衡時，PCl5為，如果此時移走3和2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是A.  B.     C. 小于    D. 大于，小于10、 當反應達到平衡后，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是A. ①②④        B. ①④⑥       C. ②③⑥       D. ③⑤⑥11、在其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應的平衡的變化圖象如圖圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，表示平衡轉化率，據此分析下列說法正確的是A. 在圖象反應Ⅰ中，說明正反應為吸熱反應
B. 在圖象反應Ⅰ中，若，則此反應的
C. 在圖象反應Ⅱ中，說明該正反應為吸熱反應
D. 在圖象反應Ⅲ中，若，則該反應能自發(fā)進行12、下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
 
 

 則下列說法中不正確的是A. 碳酸的酸性強于氫硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 常溫下，加水稀釋醋酸，溶液中所有離子濃度都減小
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變13、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：    已知：碳的燃燒熱        ，則為A.     B.      C.       D. 14、下列說法錯誤的是A.  某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
B.  在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的
C.  反應在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的
D.  室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的15、向某密閉容器中加入 A、 C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示其中階段未畫出時刻后改變條件反應體系中反應速率隨時間變化的情況如乙圖所示，且四個階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同，已知t3～t4階段為使用催化劑，下列說法正確的是A. 反應的方程式為B、若t2～t3階段，C的體積分數(shù)變小，此階段v(正) ＞v(逆)C. B的起始物質的量為D、t4～t5階段改變的條件為升高溫度16、煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過程中的甲烷化，涉及的主要反應：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) ΔH＜0 ①CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＜0 ②現(xiàn)在300 ℃、容積為2 L的密閉容器中進行有關合成天然氣的實驗，相關數(shù)據記錄如下：    CO/ mol   CO2/ mol     H2/ mol   CH4 / molH2O/ mol 0min       4    3    40    00  30 min     2    2    a    3_  70min    1    b    c    d6下列有關說法錯誤的是A．a＝30，b＝1.5B．c＝25，d＝4.5C．前30 min內，反應①的平均反應速率v(CH4)＝0.05 mol·L－1·min－1D．后40 min內，反應②的平均反應速率v(H2)＝0.025 mol·L－1·min－1二、非選擇題17、(11分) )I、氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農業(yè)生產、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T298 K398 K498 K…K4.1×106K1K2…①比較K1、K2的大?。?/span>K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________(填序號)。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆         b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內壓強保持不變         d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡向_____方向移動。II、某酸HA是一元弱酸，時的電離平衡常數(shù)。（2）寫出該酸的電離方程式_____________，其電離平衡常數(shù)表達式_______。（3）25℃時，向溶液中加入鹽酸，會 ________“抑制”或“促進”的電離，__________填“增大”、“減小”或“不變”，電離平衡常數(shù)________填“增大”、“減小”或“不變”。（4）25℃時，若的起始濃度為，則平衡時_________18.(8分)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：物質COH2CH3OH濃度(mol?L—1)0.91.00.6（1）混合氣體的平均相對分子質量__________________________。（2）列式并計算平衡常數(shù)K=__________________________。（3）若將容器體積壓縮為1L,不經計算，預測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。（4）若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。19.（13分）某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度有關物質溶液顏色褪至無色所需時間酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OA293240B238C31321（1）完成上述反應原理的離子反應方程式：________________________________。（2）通過實驗A、B，可探究出________填外部因素的改變對化學反應速率的影響，其中________、________；通過實驗________填實驗序號可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中=________。（3）忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據計算，內，用的濃度變化表示的反應速率________________________________。（4）寫出草酸電離方程式：________________________．（5）寫出 Na2S2O3溶液與稀硫酸反應的離子方程式________________________．20、（10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內每加深1km，壓強增大約25000～30000kPa．在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g）ΔH = —148.9kJ/mol根據題意完成下列填空：（1）在地殼深處容易有______氣體逸出，在地殼淺處容易有______沉積．（2）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應______（選填編號）．a．一定向正反應方向移動    b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動    d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，______（選填編號）．a．2v正（HF）=v逆（H2O）        b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的質量保持不變          d．反應物不再轉化為生成物（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為______．21、（10分）某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導致肝癌。I、污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O① Cr2O72-中Cr的化合價是               。② 常溫下，若平衡體系的pH=12，則溶液顯                 色。（2）第②步發(fā)生反應的離子方程式為________________________．（3) 往FeCl3 + 3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3的平衡體系中加少量的KCl固體，平衡向哪個方向移動  （向逆反應方向、向正反應方向、不移動） II、取樣該工業(yè)廢水，檢測其中鉻的含量。步驟Ⅰ: 取25.00 mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，充分反應后滴入幾滴淀粉作指示劑。步驟Ⅲ：用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液測定上面產生的碘單質。（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）當溶液由藍色變無色時為滴定終點，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL（4）求所取25.00mL廢水經酸化后，含有Cr2O72- 的物質的量為___________mol.2021-2022年度高二上學期期中考試化學試題參考答案一、選擇題12345678CDCBDBAA910111213141516CBDCCBCC17題(11分，前面每空1分，最后一空2分) Ⅰ（1）①>    ②acd    ③減小 、正反應 Ⅱ（2）；  （3）抑制；增大；不變     （4） （2分）18題、（8分，每空2分）（1）18.56  （2）0.6/(0.9×1.02)=2/3 L2? moL—2 (或0.67 L2? moL—2)      （3）1 mol?L—1<c(H2)<2 mol?L—1 （4） =19題、（13分）（1）2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+=2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O（2）濃度 ，1， 293， B、C， = 3  （3）  （4）H2C2O4    H+ + HC2O4-HC2O4-    H+C2O4 2-（5）S?O? 2? +2H? =S↓+SO?↑+H?0 20題（10分，每空2分）（1）SiF4、H2O；SiO2；（2）a、d；（3）b、c；（4）0.0010mol/（L?min）．21題（10分,每空2分）
（1）①+6；  .②黃；（2）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（3）不移動（4）3 x 10-4          2021-2022年度高二上學期期中考試化學試題參考答案一、選擇題12345678CDCBDBAA910111213141516CBDCCBCC17題(11分，前面每空1分，最后一空2分) Ⅰ（1）①>    ②acd    ③減小 、正反應 Ⅱ（2）；  （3）抑制；增大；不變     （4） （2分）18題、（8分，每空2分）（1）18.56  （2）0.6/(0.9×1.02)=2/3 L2? moL—2 (或0.67 L2? moL—2)      （3）1 mol?L—1<c(H2)<2 mol?L—1 （4） =19題、（13分）（1）2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+=2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O（2）濃度 ，1， 293， B、C， = 3  （3）  （4）H2C2O4    H+ + HC2O4-HC2O4-    H+C2O4 2-（5）S?O? 2? +2H? =S↓+SO?↑+H?0 20題（10分，每空2分）（1）SiF4、H2O；SiO2；（2）a、d；（3）b、c；（4）0.0010mol/（L?min）．21題（10分,每空2分）
（1）①+6；  .②黃；（2）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（3）不移動（4）3 x 10-4  

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