江西省南昌市重點(diǎn)校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________
一、單選題1、化學(xué)與社會(huì)生活、科技密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法正確的是(   )A.“天問(wèn)一號(hào)”火星車(chē)使用熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.我國(guó)火星探測(cè)器“天問(wèn)一號(hào)”使用的新型SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料是一種新型硅酸鹽材料C.北京冬奧會(huì)的頒獎(jiǎng)禮服和比賽服裝中分別用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均屬于高分子化合物D.北京冬奧會(huì)的火炬使用氫氣為燃料實(shí)現(xiàn)了零排放，加入鈉鹽等因發(fā)生化學(xué)變化產(chǎn)生美麗的焰色2、宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(   )A.向NaClO溶液中通入會(huì)有生成：B.次氯酸鈣溶液中通入少量的：C.草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：D.明礬溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：3、2021年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予本杰明·李斯特（BenjaminList）、大衛(wèi)·麥克米蘭（Davidw.C.MacMillan），以表彰他們?cè)?/span>“不對(duì)稱(chēng)有機(jī)催化的發(fā)展”中的貢獻(xiàn)，用脯氨酸催化合成酮醛反應(yīng)如圖：下列說(shuō)法不正確的是(   )A.c的分子式為B.該反應(yīng)為加成反應(yīng)C.b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)D.脯氨酸與互為同分異構(gòu)體4、用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理儀器略去），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(   )選項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>裝置A濃鹽酸飽和食鹽水制取并純化B飽和食鹽水電石酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證乙炔具有還原性C稀鹽酸硅酸鈉溶液比較非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>SiD濃硫酸品紅溶液驗(yàn)證具有漂白性A.A B.B C.C D.D5、中國(guó)科學(xué)院蘭州化物所閻興斌研究員研究雙層電容器中儲(chǔ)能行為時(shí)，運(yùn)用到某種離子化學(xué)物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。M、Q同族且兩種元素組成的某種陰離子在強(qiáng)酸性溶液環(huán)境下可以產(chǎn)生淡黃色沉淀；Y是有機(jī)物的基本骨架元素。下列結(jié)論正確的是(   )A.Z的氫化物沸點(diǎn)一定高于Y的氫化物B.Q的含氧酸不一定屬于強(qiáng)酸C.簡(jiǎn)單離子半徑大小的順序?yàn)椋?/span>Q>X>M>LD.L的銨鹽溶液能存放在玻璃試劑瓶中6、國(guó)家能源局發(fā)布2021年前三季度全國(guó)光伏發(fā)電建設(shè)運(yùn)行情況，前三季度新增并網(wǎng)容量2555.6萬(wàn)千瓦，下列如圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，如圖甲基氫氧化銨[]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[]為原料，采用電滲析法合成[]，其工作原理如圖所示，下列敘述中不正確的是(   )A.光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置是利用原電池原理，圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極B.a極電極反應(yīng)式：C.制備18.2g，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.c、e為陽(yáng)離子交換膜，d均為陰離子交換膜7、一定溫度下，向某二元弱酸溶液中加入NaOH，溶液中粒子濃度（、）的負(fù)對(duì)數(shù)（用pc）表示，與溶液pH變化的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是(   )A.曲線(xiàn)c是代表濃度的負(fù)對(duì)數(shù)B.0.01mol/L的溶液，的數(shù)量級(jí)為C.Z點(diǎn)溶液中D.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的）二、填空題8、實(shí)驗(yàn)室探究溶液與的反應(yīng)。Ⅰ.如下圖所示制備（經(jīng)檢驗(yàn)裝置氣密性良好）。（1）儀器a的名稱(chēng)是___________。（2）寫(xiě)出C中制備的離子方程式___________。Ⅱ.探究溶液與的反應(yīng)，過(guò)程如下圖所示：已知：硫酸亞銅易溶于水。回答下列問(wèn)題：（3）加入固體后產(chǎn)生的無(wú)色氣體經(jīng)檢驗(yàn)為，寫(xiě)出該檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_______。（可選試劑：溶液、溶液、碘水）（4）加入固體后產(chǎn)生的白色沉淀經(jīng)檢驗(yàn)是，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。加入固體發(fā)生反應(yīng)的原因：a.改變了的還原性b.改變了的的氧化性用原電池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究上述可能的原因。編號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象閉合開(kāi)關(guān)K，電流計(jì)指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)，燒杯中未見(jiàn)明顯現(xiàn)象閉合開(kāi)關(guān)K，電流計(jì)指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)，燒杯中未見(jiàn)明顯現(xiàn)象①由實(shí)驗(yàn)1、2可知原因a不合理，依據(jù)是___________。②實(shí)驗(yàn)3：用下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，B中有白色沉淀生成，證明原因b合理。ⅰ.補(bǔ)全上圖電化學(xué)裝置示意圖：___________。ⅱ.寫(xiě)出B中的電極反應(yīng)方程式___________。ⅲ.請(qǐng)從反應(yīng)原理的角度解釋原因：與的還原產(chǎn)物形成沉淀，______，使與的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全。Ⅲ.金能與濃硝酸發(fā)生微弱反應(yīng)生成，短時(shí)間幾乎觀察不到金溶解。金易溶于“王水”[V（濃硝酸）：V（濃鹽酸）]。已知：（5）利用（4）中實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)論，分析“王水”溶金的原理：___________。9、氧化鈧（）是一種稀土氧化物，廣泛應(yīng)用于航天、激光、導(dǎo)彈等尖端科學(xué)領(lǐng)域。以鈧錳礦石（主要含及少量、、CaO、FeO）為原料制備和三氯化鈧（）的工藝流程如圖，其中TBP和P507均為有機(jī)萃取劑。回答下列問(wèn)題：（1）“溶解”時(shí)鐵屑被氧化為，該反應(yīng)的離子方程式是_______。（2）“濾渣”的主要成分是_______。（3）“萃余液2”中的金屬陽(yáng)離子除外，還有_______。（4）已知，，。“沉鈧”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得鈧的沉淀率隨的變化情況如下圖所示。當(dāng)草酸用量過(guò)多時(shí)，鈧的沉淀率下降的原因是_______。（5）沉鈧后獲得的操作Ⅰ為_______，寫(xiě)出由制備三氯化鈧的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（6）取粗產(chǎn)品（含難溶雜質(zhì)）溶于水，配成溶液，采用為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液中出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中恰好沉淀完全（濃度等于）時(shí)，此時(shí)溶液中_______。[已知：為磚紅色固體；，]10、處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）CO用于處理大氣污染物的反應(yīng)為。在作用下該反應(yīng)的具體過(guò)程如圖1所示，反應(yīng)過(guò)程中能量變化情況如圖2所示。總反應(yīng)：_______；該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)_______（填“①”或“②”），該判斷的理由是_______（2）已知：的速率方程為，k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是_______（填字母序號(hào)）。A.升溫B.恒容時(shí)，再充入COC.恒壓時(shí)，再充入D.恒壓時(shí)，再充入（3）在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的和發(fā)生上述反應(yīng)，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，在K時(shí)的轉(zhuǎn)化率與、在=1時(shí)的轉(zhuǎn)化率與的變化曲線(xiàn)如圖3所示：①表示的轉(zhuǎn)化率隨的變化曲線(xiàn)為_______曲線(xiàn)（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；②_______（填“>”或“<”）；③已知：該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（100kPa），p（）、p（）、p（）和p（CO）為各組分的平衡分壓，則時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=_______（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4）氮的氧化物脫除可用電化學(xué)原理處理，如圖4裝置可同時(shí)吸收和NO。已知：是一種弱酸。直流電源的負(fù)極為_______（填“a”或“b”），陰極的電極反應(yīng)式_______。11、2022年春晚中舞蹈詩(shī)劇《只此青綠》生動(dòng)還原了北宋名畫(huà)，《千里江山圖》之所以色彩艷麗，璀璨奪目，與所使用礦物顏料有關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）石青，又名藍(lán)礦石，化學(xué)式為，則離子電子排布式_______，的空間構(gòu)型為_______。原子中電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用和表示，稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù)，則中電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。（2）亞鐵氰化鉀，化學(xué)式為，呈黃色結(jié)晶性粉末。中配體的配位原子是_______（填元素符號(hào)），中C原子的雜化方式_______，中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_______。（3）呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中的位置如圖1所示，位于所構(gòu)成的四面體中心，晶胞的側(cè)視圖如圖2所示。填充了晶胞中四面體空隙的百分率是_______，配位數(shù)為_______。已知圖1中A原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），則與A原子距離最近的的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______。若晶胞參數(shù)anm，晶體的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)的值為_______（用含a和d的式子表示）。12、化合物M（）是合成藥物的中間體，實(shí)驗(yàn)室合成M的一種路線(xiàn)如圖：已知：①A的核磁共振氫譜中有3組吸收峰②+HCl③RClRMgClRCOOH回答下列問(wèn)題：（1）B的化學(xué)名稱(chēng)為_______；由A生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_______。（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；H中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______。（3）由C和E生成F的化學(xué)方程式為_______；加入的作用為_______。（4）M中手性碳（連有四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳）的數(shù)目之比為_______。（5）同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的H的同分異構(gòu)體有_______種。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)③苯環(huán)上連有6個(gè)取代基（6）參照上述合成路線(xiàn)和信息，以氯苯和乙烯為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn)_______。
參考答案1、答案：A解析：A.“天問(wèn)一號(hào)”火星車(chē)使用熱控保溫材料一納米氣凝膠，納米氣凝膠屬于膠體，因而可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.新型SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料不是硅酸鹽，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.石墨烯是碳元素形成的單質(zhì)，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.氫氣燃燒生成水，無(wú)污染，實(shí)現(xiàn)了零排放，而焰色反應(yīng)是物理變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。2、答案：A解析：A.具有氧化性，能夠?qū)?/span>氧化成，Cl的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，N的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、元素守恒和電荷守恒，可得反應(yīng)離子方程式為：，選項(xiàng)A正確；B.次氯酸鈣溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸鈣溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高錳酸根離子被還原生成錳離子，草酸為弱酸不可拆，離子方程式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.過(guò)量的氫氧化鋇會(huì)將溶解生成偏鋁酸鈉和水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。3、答案：C解析：A.根據(jù)c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到c的分子式為，選項(xiàng)A正確；B.從質(zhì)量守恒角度來(lái)看該反應(yīng)為加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.c中不含有醛基，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.脯氨酸與分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，因此兩者互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確；答案選C。4、答案：D解析：A.濃鹽酸與在常溫下不發(fā)生反應(yīng)，不能制得氯氣，選項(xiàng)A不正確；B.電石里面還有硫化鈣和磷化鈣等雜質(zhì)，制備得到的乙炔里面還有和；和也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無(wú)法證明是乙炔使其褪色的，選項(xiàng)B不正確；C.稀鹽酸滴入固體中，發(fā)生反應(yīng)生成氣體，但氣體中混有HCl氣體，HCl氣體也會(huì)與與硅酸鈉反應(yīng)，無(wú)法證明氣體溶于水生成的碳酸能生成硅酸，無(wú)法得出酸性：且HCl不是氯的最高價(jià)含氧酸，不能用于單質(zhì)的非金屬性判斷，選項(xiàng)C不正確；D.濃硫酸與亞硫酸鈉固體常溫下能發(fā)生反應(yīng)生成，通入到c中能使品紅褪色，驗(yàn)證具有漂白性，選項(xiàng)D正確；答案選D。5、答案：B解析：由題干信息可知，X、Y、Z、M、L、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，M、Q同族且兩種元素組成的某種陰離子在強(qiáng)酸性溶液環(huán)境下可以產(chǎn)生淡黃色沉淀，即，Y是有機(jī)物的基本骨架元素，則Y為C，由圖示可知，Q周?chē)纬闪?/span>6個(gè)共價(jià)鍵，M周?chē)纬闪?/span>2個(gè)共價(jià)鍵，則M為O，Q為S，X為+1價(jià)，則X為Li，Z為N，由C周?chē)荒苄纬?/span>4個(gè)共價(jià)鍵，則L為F。A.由分析可知，Y為C，則Y的氫化物有很多，有氣體、液態(tài)和固體的烴，Z為N，其氫化物有和等，則Z的氫化物的沸點(diǎn)不一定高于Y的氫化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.由分析可知，Q為S，其含氧酸有和兩種，是弱酸，選項(xiàng)B正確；C.由分析可知，Q為S、M為O、L為F，X為Li，故簡(jiǎn)單離子半徑大小的順序?yàn)椋?/span>即Q>M>L>X，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.由分析可知，L為F，則L的銨鹽溶液中，氟離子水解生成的HF能與玻璃中的反應(yīng)而腐蝕玻璃，故溶液不可以存放在玻璃試劑瓶中，應(yīng)該裝在塑料瓶中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。6、答案：C解析：A.根據(jù)第三個(gè)池中濃度變化得出，鈉離子從第四池通過(guò)e膜，氯離子從第二池通過(guò)d膜，由電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，則a為陰極，b為陽(yáng)極，a與N型半導(dǎo)體相連，b與P型半導(dǎo)體相連，所以N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，選項(xiàng)A正確；B.由題中信息可知，a為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為，選項(xiàng)B正確；C.的物質(zhì)的量為，a極電極反應(yīng)式為，收集氫氣0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，b極電極反應(yīng)式為，收集氧氣為0.05mol，標(biāo)況下兩極可得氣體體積為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.由題中圖示信息可知，離子通過(guò)e膜，通過(guò)d膜，通過(guò)c膜，所以c、e膜為陽(yáng)離子交換膜，d為陰離子交換膜，選項(xiàng)D正確；答案選C。7、答案：D解析：A.根據(jù)圖像分析，隨著NaOH的加入，溶液中離子濃度變化的曲線(xiàn)分別代表：曲線(xiàn)a代表，b代表，c代表，d代表，e代表，A錯(cuò)誤；B.為的二級(jí)電離常數(shù)，根據(jù)Y點(diǎn)，，可推出=，且Y點(diǎn)pH約為4.2，近似為，故數(shù)量級(jí)為，B錯(cuò)誤；C.由電荷守恒，，結(jié)合Z點(diǎn)=得，，則<2+2，C錯(cuò)誤；D.，在X點(diǎn)則兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)pH=，D正確；故選D。8、答案：（1）分液漏斗（2）（3）將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量碘水的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是；將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量0.1mol/L溶液的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是（4）實(shí)驗(yàn)2中A燒杯加入氯化鈉固體后，電流計(jì)和溶液中均未發(fā)生明顯變化或與實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象相同；；；降低，可以提高的氧化性（5）生成或，降低的濃度，增強(qiáng)Au的還原性，使Au與的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全解析：（1）儀器a為：分液漏斗；（2）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備的離子方程式為：；（3）根據(jù)所提供試劑，可利用二氧化硫的還原性，故可選試劑為高錳酸鉀溶液或碘水。檢驗(yàn)方法為：將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量碘水的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是；將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量0.1mol/L溶液的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是；（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，在溶液附近添加NaCl固體后電流計(jì)和溶液中均未發(fā)生明顯變化（或與實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象相同），可知氯離子并沒(méi)有改變的還原性，故答案為：實(shí)驗(yàn)2中A燒杯加入氯化鈉固體后，電流計(jì)和溶液中均未發(fā)生明顯變化或與實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象相同；要證明原因b合理，在其他條件均不變的情況下，在溶液附近添加氯化鈉固體，補(bǔ)全化學(xué)裝置圖為：；B中的電極附近Cu2+被還原，轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CuCl，反應(yīng)為：；添加氯化鈉后，的還原產(chǎn)物與生成CuCl沉淀，使降低，可以提高的氧化性，使與的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全，故答案為：降低，可以提高的氧化性；（5）Au與濃硝酸反應(yīng)微弱，在濃硝酸中添加濃鹽酸，即添加了氯離子后Au生成或，與（4）中實(shí)驗(yàn)結(jié)論類(lèi)似，的加入改變了金的還原性，與結(jié)合，降低的濃度，增強(qiáng)Au的還原性，使Au與HNO3的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全，故答案為：生成或，降低的濃度，增強(qiáng)Au的還原性，使Au與的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全。9、答案：（1）（2）和（3）（4）；草酸用量過(guò)多時(shí)，草酸鈧沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為可溶性絡(luò)合物，故鈧的沉淀率下降（5）灼燒；（6）產(chǎn)生磚紅色沉淀且30s內(nèi)沉淀不消失；0.005解析：（1）“溶解”時(shí)鐵屑被氧化為，還原，溶液為酸性，有氫離子參與反應(yīng)，根據(jù)元素守恒補(bǔ)齊生成物水，反應(yīng)的離子方程式：；故答案為：；（2）鈧錳礦石中不與硫酸和廢鐵屑反應(yīng)的物質(zhì)為二氧化硅，以及鈣離子與硫酸根離子作用產(chǎn)生微溶的，“濾渣”的主要成分是和；故答案為：和；（3）根據(jù)分析可知，萃余液2中剩余；答案為；（4）已知，，。“沉鈧”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K======，由題干信息可知，草酸可與多種金屬離子形成可溶性絡(luò)合物，草酸用量過(guò)多時(shí)，草酸鈧沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為可溶性絡(luò)合物，故鈧的沉淀率下降，故答案為：，草酸用量過(guò)多時(shí)，草酸鈧沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為可溶性絡(luò)合物，故鈧的沉淀率下降；（5）加入HCl得到，加入后得到，在空氣中灼燒后，故操作Ⅰ為灼燒；由制備三氯化鈧是在焦炭和氯氣中加熱生成和CO，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；（6）用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液中出現(xiàn)產(chǎn)生磚紅色沉淀且30s內(nèi)沉淀不消失現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到滴定終點(diǎn)；液中恰好沉淀完全（濃度等于）時(shí)，，，；此時(shí)溶液中。10、答案：（1）-361.22；①；反應(yīng)①的活化能是149.6，反應(yīng)②的活化能是108.22，反應(yīng)②的活化能更小，故反應(yīng)①是總反應(yīng)的決速步（2）AC（3）Ⅱ；>；3.4（4）a；解析：（1）由圖2可知，總反應(yīng)為：-361.22，反應(yīng)的決速步驟是由活化能大的步驟決定的，故該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)①，判斷的理由是反應(yīng)①的活化能是149.6，反應(yīng)②的活化能是108.22，反應(yīng)②的活化能更小，故反應(yīng)①是總反應(yīng)的決速步；（2）由速率方程可知，此反應(yīng)的速率與溫度和有關(guān)，A.升溫，k增大，速率加快，選項(xiàng)A正確；B.恒容時(shí)，再充入CO，不變，速率不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.恒壓時(shí)，再充入，增大，速率增大，選項(xiàng)C正確；D.恒壓時(shí)，再充入，減小，速率減慢，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選AC；（3）①越大，的轉(zhuǎn)化率越小，故曲線(xiàn)Ⅱ表示的轉(zhuǎn)化率隨的變化；②曲線(xiàn)Ⅰ表示的轉(zhuǎn)化率隨的變化，由于，則越大，的轉(zhuǎn)化率越大，故；③由圖3曲線(xiàn)1可知，=1，溫度為時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為65%，利用“三段式”計(jì)算法可知平衡時(shí)p（）=17.5kPa，p（CO）=17.5kPa，p（）=32.5kPa，p（）=32.5kPa，；（4）有外加的直流電源，則右邊裝置為電解池裝置，與a相連的電極S由+4降低為+3價(jià)，則該極為陰極，故直流電源的負(fù)極為b；陰極為亞硫酸氫根離子得電子轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式為；陽(yáng)極二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，電極反應(yīng)式為。11、答案：（1）；平面正方形或正四面體；或（2）C；sp；1：1（3）100%；8；（，，）；解析：（1）Cu的原子序數(shù)為29，核外有29個(gè)電子，其電子排布式為，表示失去2個(gè)電子，則離子電子排布式為，電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就是已填入電子的軌道數(shù)，即1+1+3+1+3+5=14；由可知，中提空軌道，提供孤電子對(duì)，二者之間形成4個(gè)配位鍵，則空間構(gòu)型為平面正方形或正四面體；離子電子排布式為，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，則離子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為（）×14+（）×13=，也可以是（）×13+（）×14=；答案為14；平面正方形或正四面體；或。（2）由結(jié)構(gòu)可知，在形成配合物時(shí)，提供空軌道，中C原子更容易提供孤電子對(duì)，所以配體的配位原子是C原子；空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，C原子的雜化方式為sp；由結(jié)構(gòu)可知，與6個(gè)形成配位鍵，即有6個(gè)σ鍵，中存在碳氮叁鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，所以σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為（6+1×6）：（2×6）=12：12=1：1；答案為C；sp；1：1。（3）由晶胞中的位置可知，位于立方體的頂點(diǎn)和面心，所以是面心立方最密堆積，晶胞中的個(gè)數(shù)為，由化學(xué)式為，則可判斷的個(gè)數(shù)為8，在面心立方晶胞中，每個(gè)頂點(diǎn)都能與三個(gè)面心原子形成一個(gè)四面體空隙，如此，晶胞中能形成8個(gè)四面體空隙，所以8個(gè)占據(jù)了8個(gè)四面體空隙，即全部的四面體空隙，則填充了晶胞中四面體空隙的百分率是100%；晶胞中硫離子的個(gè)數(shù)為4，微粒配位數(shù)之比等于微粒數(shù)反比，故晶體中，的配位數(shù)為4×2=8；由可知，A點(diǎn)與相鄰的三個(gè)面心原子形成一個(gè)正四面體，棱長(zhǎng)為對(duì)角線(xiàn)的一半，即為，則此正四面體的外接正方體棱長(zhǎng)為，與A原子距離最近的位于此正四面體的中心，也是外接正方體的中心，A原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），則外接正方體中心坐標(biāo)為（，，），其中a為外接正方體的棱長(zhǎng)a=，即的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（，，）；1個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=，晶胞的體積為，晶胞的密度ρ=，即，解之；答案為100%；8；（，，）；。12、答案：（1）2-溴甲苯（或鄰溴甲苯）；消去反應(yīng)（2）；羧基、羥基（3）++HCl；與生成的HCl反應(yīng)，提高產(chǎn)物產(chǎn)率（或增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率）（4）1：1（5）3（6）解析：（1）的化學(xué)名稱(chēng)為2-丙醇；由在濃、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、溴原子；（3）由信息②知，和生成的化學(xué)方程式為++HCl；可與生成的HCl反應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，提高產(chǎn)物產(chǎn)率（或增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率）；（4）中均含有1個(gè)手性碳，數(shù)目為1；（5）H為。由信息，苯環(huán)上連有1個(gè)—OH、1個(gè)—OOCH和4個(gè)，故同分異構(gòu)體有3種；（6）由信息，可轉(zhuǎn)化為，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為，再與可得目標(biāo)產(chǎn)物。合成路線(xiàn)為。
 

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