Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、選擇題（本題包括24小題。每小題只有一個選項正確，每題2分共48分）
1.下列能源組合中，均屬于新能源的一組是( )
①天然氣；②煤；③核能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質(zhì)能；⑦風(fēng)能；⑧氫能
A. ①②③④⑧ B. ①⑤⑥⑦⑧
C. ③④⑥⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧
2.燃燒ag C2H5OH(l)，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，經(jīng)測定，生成的CO2與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5 g沉淀，則表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式是( )
A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－20Q kJ·ml－1
B. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－40Q kJ·ml－1
C. C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－20Q kJ·ml－1
D. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－40Q kJ·ml－1
3.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( )
A．能量變化的同時一定發(fā)生了化學(xué)變化
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同
4.對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )
A．增大壓強B．升高溫度
C．使用催化劑 D．多充入O2
5.分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是( )
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·ml－1
B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127kJ·ml－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91kJ·ml－1
D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98kJ·ml－1
6.下列過程中,需要吸收能量的是( )
A.水蒸氣通過熾熱的焦炭制取水煤氣
B.鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)
C.氫氧化鈉固體溶于水
D.鈉在空氣中燃燒
7.把1mlCO2和3mlH2通入1L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·ml－1。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是( )
A．3min時，v正＝v逆
B．0～10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為2.25ml·L－1·min－1
C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝5.3
D．若升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率大于75%
8.298K時，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K＝1×10－30；
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K＝2×1081；
③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K＝4×10－92。
則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是( )
A．① B．② C．③ D．無法判斷
9.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mlA和2mlB，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得生成1.6mlC。下列說法正確的是( )
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝
B．B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．增加B的量，平衡正向移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
10．氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 ①；
Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH2 ②；
3O2(g)===2O3(g) ΔH3 ③。則( )
A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0
11.在一個絕熱的容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應(yīng)達到平衡的標志是：①體系的密度不再改變，②體系的溫度不再改變，③A的轉(zhuǎn)化率不再改變，④各組分的百分含量不再改變，⑤反應(yīng)速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q．下列組合完全正確的是( )
A. ②③④ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③
12.用如圖所示的實驗裝置進行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積．下列選項中可正確表示實驗X及Y的結(jié)果是( )
C D
13．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)過程a有催化劑參與
B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)
C．500℃、101kPa下，將1mlSO2(g)和0.5mlO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱a kJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·ml-l
D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2
14.下列說法正確的是( )
A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
B．NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1(中和熱)
C．測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1(燃燒熱)
15．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·ml－1，
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·ml－1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·ml－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·ml－1。
下列敘述正確的是( )
A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
C．Cl—Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·ml－1
D．P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·ml－1
16.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是( )
A. K值不變，平衡可能移動 B. K值變化，平衡一定移動
C. 平衡移動，K值可能不變 D. 平衡移動，K值一定變化
17.下列說法中正確的是( )
A．升高溫度只能加快吸熱反應(yīng)速率
B．對于任何反應(yīng)，增大壓強都可加快反應(yīng)速率
C．使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率
D．催化劑并不能使非自發(fā)反應(yīng)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)
18.在恒溫、恒容的容器中進行反應(yīng)：2HIH2＋I2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)物的濃度由0.1 ml/L降到0.06 ml/L需要20 s，那么由0.06 ml/L降到0.036 ml/L所需時間為( )
A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于10 s
19.在一定的條件下，向2 L密閉容器中進行一定量MgSO4和CO的反應(yīng)：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。反應(yīng)時間與殘留固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．升高溫度時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
C．增加硫酸鎂的質(zhì)量時，正反應(yīng)速率將增大
D．在0～10 min內(nèi)，v(CO)＝0.01 ml·L－1·min－1
20.用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－574 kJ·ml－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－1160 kJ·ml－1
下列說法不正確的是( )
A．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ
B．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH

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