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2022—2023學年高二秋季入學摸底考試
化學
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 P—31
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．
1．資源、能源、材料、環(huán)保、健康、安全等是當今社會重要的研究課題，下列說法不正確的是（ ）
A．當前，新能源使用量已超過化石能源，成為人類使用的主要能源
B．合理施用化肥和農(nóng)藥是保障農(nóng)作物增產(chǎn)、減少農(nóng)作物損失的重要措施
C．處方藥需要憑醫(yī)生處方才能從藥房或藥店獲得，并要在醫(yī)生的指導(dǎo)下使用
D．在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，一般對人體健康不會產(chǎn)生不良影響
2．第24屆冬奧會于2月4日―2月20日在北京舉行，我國冰雪健兒獲得9枚金牌；該屆奧運金牌采用金鑲玉工藝制作，獎牌掛帶采用傳統(tǒng)桑蠶絲織造，獎牌正面淺刻裝飾紋樣，其中冰雪紋表現(xiàn)了冬奧會的特征，祥云紋傳達了吉祥的寓意．下列說法不正確的是（ ）

A．金牌的主要成分金和玉都屬于無機物 B．制作金牌掛帶的桑蠶絲屬于天然有機物
C．祥云紋中涉及的云會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 D．冰雪紋中提到的雪屬于純凈物
3．航天員王亞平在太空授課時，用一根粘有結(jié)晶核的棉棒觸碰失重的過飽和醋酸鈉溶液小球，使其迅速結(jié)晶為發(fā)熱的結(jié)晶球．下列說法錯誤的是（ ）

A．形成結(jié)晶球是一個放熱過程 B．過飽和醋酸鈉溶液屬于電解質(zhì)
C．醋酸與碳酸鈉反應(yīng)可生成醋酸鈉 D．醋酸鈉晶體中存在離子鍵、共價鍵
4．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下，11.2L中含，數(shù)目為
B．1L溶液中，的數(shù)目為
C．常溫常壓下，31g白磷中含鍵的數(shù)目為
D．1mol濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
5．關(guān)于非金屬元素及其化合物的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）
A．既能與HF反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，因此為兩性氧化物
B．工業(yè)上可用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏
C．S與足量的反應(yīng)可生成
D．因為海水中氯的含量高，所以氯被稱為“海洋元素”
6．下列化學反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．向溶液中滴入少量鹽酸：
B．向溶液中滴入過量氨水：
C．用醋酸清除水壺中的水垢：
D．在澄清石灰水中加入足量：
7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
186
160
75
74
主要化合價
+1
+2
+5、―3
―2
下列敘述正確的是（ ）
A．X、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X氧化產(chǎn)物，A項正確；在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，二者物質(zhì)的量之比為1：3，B項錯誤；在反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6mol生成1mol氮氣，轉(zhuǎn)移3mol則生成0.5mol，但體積不一定是11.2L，C項錯誤；經(jīng)反應(yīng)處理過的廢水呈酸性，需要先用石灰水中和，不能直接排放，D項錯誤．
10．【答案】B
【解析】灼燒海帶時用到的硅酸鹽儀器有：酒精燈、坩堝、泥三角，A項錯誤；由圖知向含溶液中加入和稀硫酸時生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：，B項正確；步驟①是過濾，可將海帶灰中的難溶于水的雜質(zhì)與含溶液分離，C項錯誤；提取碘時不可以將換成乙醇，因為乙醇與水互溶，D項錯誤．
11．【答案】BC
【解析】鈉在羍氣中燃燒生成，而Li在中燃燒只能生成，類推錯誤，A項錯誤；碳酸鈣和中都含有，都屬于碳酸鹽，也屬于正鹽，類推正確，B項正確；難溶性的堿受熱易分解，生成對應(yīng)的氧化物和水，所以氫氧化鋁、氫氧化銅都能受熱分解生成金屬氧化物和水，類推正確，C項正確；能與反應(yīng)生成和，但由于具有還原性，當與反應(yīng)時生成，無放出，類推錯誤，D項錯誤．
12．【答案】D
【解析】鈉與乙醇和水均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，不能用鈉檢驗乙醇中是否含有水，A項錯誤；收集乙酸乙酯的導(dǎo)氣管末端不能浸沒液面以下，防止倒吸，B項錯誤；分餾石油時，溫度計水銀球應(yīng)在支管口位置，C項錯誤；用紫外線照射甲烷和氯氣的混合氣，可以發(fā)生取代反應(yīng)，D項正確．
13．【答案】AC
【解析】有機物X分子中含有碳碳雙鍵、羥基和羧基三種官能團，A項正確；有機物X分子中含有羥基和羧基，二者均能與Na反應(yīng)，只與羧基反應(yīng)，B項錯誤；Z與的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C項正確；X的分子式為，的分子式為，二者分子組成相差1個，不屬于同系物，D項錯誤．
14．【答案】BC
【解析】淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，A項錯誤；葡萄糖可以用銀鏡反應(yīng)鑒別，B項正確；將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中得到的是乙醛，C項正確；高級脂肪酸與甘油反應(yīng)生成的酯類，才屬于油脂，D項錯誤．
15．【答案】（1）三（1分）ⅣA（1分）【評分標準：寫成Ⅳ不給分】酸性（1分）
（2）鈉（1分）【評分標準：寫Na不給分】（1分）【評分標準：寫高氯酸不給分】
（3）（2分）【評分標準：寫成化學方程式不給分】
（4）（1分）（1分）（1分）【評分標準：寫成名稱不給分】
（5）離子（1分）離子鍵、（極性）共價鍵（2分）
（6）AD（2分）【評分標準：選A或D給1分，錯選不給分】
【解析】（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知元素⑦是Si，位于周期表中第三周期、ⅣA族；其氧化物屬于酸性氧化物．
（2）周期表所給九種元素中鈉的原子半徑最大，氯的非金屬性最強，故最高價含氧酸酸性最強的是．
（3）元素④和⑥分別對應(yīng)的是Na和Al，鈉的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH和Al反應(yīng)的離子方程式為．
（4）元素③為O，⑦是Si，⑧是S，由于非金屬性：，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：．
（5）元素①是H，④是Na，⑧是S，由三種元素形成的化合物可能是，該物質(zhì)屬于離子化合物，含有離子鍵和（極性）共價鍵．
（6）根據(jù)氧化物類型，不能判斷金屬性強弱，A項錯誤；與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁活潑，說明鎂的金屬性強于鋁，B項正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：，可以說明二者金屬性強弱，C項正確；二者都能置換出銅，只能說明金屬性都大于銅，但不能比較鎂和鋁的金屬性，D項錯誤．
16．【答案】（1）（2分）【評分標準：缺少“濃”給1分】
（2）①打開彈簧夾通入，待排盡裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾（2分）
②或苯（2分）【評分標準：填苯或四氯化碳均給2分】
（3）取少量滴加溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色（3分）
（4）（2分）【評分標準：寫成名稱不給分】
【解析】（1）在A中濃硫酸與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該反應(yīng)的化學方程式是．
（2）①由于裝置中含有空氣，空氣中的氧氣和在溶液中也會發(fā)生反應(yīng)將其氧化，所以乙同學認為不能得出此結(jié)論，應(yīng)該在滴加濃硫酸之前增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入，待排盡裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾；②由于溴單質(zhì)有揮發(fā)性，溴單質(zhì)也可以將氧化產(chǎn)生同樣的實驗現(xiàn)象，所以丙同學認為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發(fā)的溴蒸氣，D中盛放的試劑是或苯．
（3）由于不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生有漂白性的，所以為驗證觀點2，應(yīng)進行的實驗操作及現(xiàn)象是取少量滴加溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色．
（4）物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強的可以把氧化性弱的制取出來．所以通過上述全部實驗，得出結(jié)論：、、氧化性由強到弱的順序是．
17．【答案】（1）92（3分） A（2分）
（2）①Ⅱ（2分） 0.0375（2分）
②CADB（3分）【評分標準：有順序錯誤不得分】
③ac（（2分）【評分標準：選a或c給1分，錯選不給分】
【解析】（1），反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，為放熱反應(yīng)．（2）實驗Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ劝l(fā)現(xiàn)，起始溫度、加入量相同，實驗Ⅱ反應(yīng)速率明顯增大，說明使用了催化劑，因為催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡所需要的時間，根據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知實驗Ⅱ先達到平衡，所以實驗Ⅱ使用了催化劑；實驗Ⅱ中，在0~20min內(nèi)，故，由于速率比等于系數(shù)比，故．②根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比，都轉(zhuǎn)化為用表示的速率，然后進行比較．A項，所以；B項；C項，所以；D項；所以該反應(yīng)的速率由大到小的順序是CADB．③的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a項正確；由于容器的容積不變，反應(yīng)混合物都是氣體，無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度都保持不變，b項錯誤；反應(yīng)是前后氣體體積不等的反應(yīng)，若未達到平衡，則容器內(nèi)氣體壓強會發(fā)生變化，若混合氣體的壓強不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c項正確；，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，d項錯誤．
18.【答案】（1）（1分） 羥基（1分）
（2）（1分）【評分標準：寫成不得分】
（1分）【評分標準：漏寫條件給1分】
（3）①（2分）【評分標準：不寫條件給1分】酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（1分）
②防止倒吸（1分） 飽和碳酸鈉溶液（1分）【評分標準：寫成飽和碳酸氫鈉溶液不給分】
③脫水（1分）【評分標準：吸水不給分】 紫紅色溶液顏色變淺或褪去（1分）
（4）50%（3分）
【解析】由模型可知，A為，B為，C為，D為．
（1）甲烷的電子式為，乙醇中的官能團為羥基．
（2）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式為．
（3）①乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為．②裝置中使用干燥管代替導(dǎo)管的優(yōu)點是能防止倒吸；接收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液．③濃硫酸具有脫水性，在加熱反應(yīng)過程中可以使乙醇或乙酸脫水變黑；在脫水過程中濃硫酸被還原成，通入酸性溶液會使溶液顏色變淺或紫紅色褪去．
（4）25g乙醇物質(zhì)的量為，30g乙酸物質(zhì)的量為0.5mol，由反應(yīng)方程式可知，乙醇過量，則理論上得到乙酸乙酯0.5mol，質(zhì)量為44g，在實驗制得純乙酸乙酯22g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為．

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