2021-2022學(xué)年黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)考試一、單項(xiàng)選擇題（本大題共20小題，1-15題每題2分，16-20題每題3分，共計(jì)45分。）1．形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是（）A. 開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B. 研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C. 在農(nóng)村推廣使用沼氣D. 減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生2．下列按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合，正確的是（）選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物ACa(OH)2酒精N2O5Na2OBCaSO4H2CO3SO2CaOCNaHCO3氨水Mn2O7Al2O3DHClHFCONa2O2A．AB．BC．CD．D3．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（）A．＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．＋H2OH3O＋＋C．H2SH＋＋HS-D．Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO4．25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大D．將水加熱，KW增大，pH不變，呈中性5．將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到的物質(zhì)組成與原固體物質(zhì)相同的是（）①膽礬　②氯化鋁　③硫酸鋁　④氯化銅A．③B．①④C．①②③④D．全部6．下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來解釋的是（）A．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)D．淺黃綠色的氯水光照后顏色變淺7．下列說法正確的是（）A．在常溫下，放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行B．，能自發(fā)進(jìn)行的原因是＞0C．焓變和熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判斷依據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向8．室溫下，向3 mL0.1 mol/L稀鹽酸中加入1 mL0.1mol/L氯化鈷溶液發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)溶液呈淺紫色。下列說法不正確的是（）A．加熱，溶液會(huì)逐漸變成藍(lán)色B．向溶液中加AgNO3，如果生成白色沉淀，說明該反應(yīng)存在限度C．加入少量水，平衡會(huì)逆向移動(dòng)D．加入NaCl固體，平衡右移，但平衡常數(shù)不變9．一定溫度、體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（）①C的生成速率和C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB③混合氣體的密度不再變化   ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑤A、B、C物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑦容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變A．②④⑤⑦   B．①④⑥⑦     C．①③④⑤      D．①③④⑥⑦10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（）A．中和滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑不宜加入過多，通常控制在1~2mLB．用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液C．滴定前讀標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)仰視，滴定后讀標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)俯視會(huì)使待測(cè)液濃度測(cè)定結(jié)果偏高D．向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響11．金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如圖。下列說法不正確的是（）已知：    A．①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑   B．A為Na2Cr2O7溶液C．②中需加入過量稀硫酸     D．③中Cr在陰極生成12．已知t ℃時(shí)，Ksp(AgCl)=4×10-10，該溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是t ℃時(shí)AgBr的不飽和溶液B. 向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)C. t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13D. t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈81613．工業(yè)合成三氧化硫的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H=-198kJ/mol，反應(yīng)過程可用如圖模擬(表示O2，表示SO2，表示催化劑)。下列說法不正確的是（）A．過程Ⅱ和過程Ⅲ決定了全部反應(yīng)進(jìn)行的程度B．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，從而使單位體積中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．過程Ⅱ為吸熱過程，過程Ⅲ為放熱過程；所以升高溫度，過程Ⅱ速率加快，過程Ⅲ速率減慢D．1molSO2和0.5molO2反應(yīng)，放出的熱量小于99kJ14．常溫下，下列離子組在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NOB．pH=13的溶液中：K+、CO、Na+、AlOC．c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Al3+、NH、Cl-、NOD．水電離出來的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO、Cl-、ClO-15．海水中含有大量Na＋、Cl－及少量Ca2＋、Mg2＋、SO42-，用電滲析法對(duì)該海水樣品進(jìn)行淡化處理，如圖所示。下列說法正確的是（）A．b膜是陽離子交換膜B．A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHCD．B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)16．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲容器絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A．乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙    B．轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1C．乙和丙中的SO2的生成速率相同   D．甲和丙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同17．在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達(dá)平衡。已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為：c(A)a·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的容積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（）A．60%B．24%C．12%D．40%18．常溫下，H2CO3溶液中微粒的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)α與pH的關(guān)系如圖所示。人體血漿中最重要的緩沖體系是碳酸氫鹽，正常人的血液的pH在7.35～7.45，由Henderson-Hasselbalch方程可知：pH=6.1＋lg。下列說法不正確的是（）A．曲線c表示c(CO)隨溶液pH變化的曲線B．H2CO3的Ka1的數(shù)量級(jí)為10-7C．當(dāng)血漿中c(HCO)增大時(shí)，pH一定增大D．當(dāng)血漿的pH=7.1時(shí)，則發(fā)生酸中毒，此時(shí)c(HCO)是c(H2CO3)的10倍19．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）A. 25℃時(shí)pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)＞c(NH4+)B. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：    c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C. Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH?)＞c(H+)＞c(HCO3-)D. 室溫下，向0.01 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH?)=c(H+)20．某溫度下，0.100mol/LNaOH滴定50.0mL0.0500mol/LHCl溶液的滴定曲線如圖所示。設(shè)該溫度下水的離子積為Kw。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知該溫度下Kw為10-13B．曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(H+)·c(OH—)=KwC．其它條件相同，若降溫，反應(yīng)終點(diǎn)b向c方向移動(dòng)D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為滴定50.0mL0.0200mol·L-1H2SO4，反應(yīng)終點(diǎn)b移到a二、解答題（請(qǐng)按要求將答案寫在答題卡相應(yīng)位置，共計(jì)55分）21（14分）Ⅰ.已知25℃時(shí)，醋酸、氫硫酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：醋酸氫硫酸氫氰酸Ka=1.8×10-5Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka=4.9×10-10（1）體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)_______。
（2）25℃時(shí)，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序?yàn)?/span>(填序號(hào))。
（3）將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是_______。
 a.c(H+)<c(OH-)      b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
Ⅱ.NaCN是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康。
（4）含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法。其中電解處理法如圖：用如圖所示裝置處理含CN-廢水時(shí)，控制溶液pH為9~10并加入一定量的NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為_______(填“陰極”或“陽極”)，陽極產(chǎn)生ClO-的電極反應(yīng)為，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為。（5）若用堿性甲烷燃料電池做電源，電解一段時(shí)間后，甲烷燃料電池中溶液的pH_________。(填“增大、減小或不變”)22（12分）以鐵鎳合金(含少量銅)為原料，生產(chǎn)電極材料LiNiO2的部分工藝流程如下：已知：①表中列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算)；金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+Ni2+開始沉淀pH1.15.84.66.7完全沉淀pH3.28.87.49.5②Ksp[Fe(OH)3]=5×10-38；
 ③本工藝環(huán)境下KMnO4溶液不與Ni2+發(fā)生反應(yīng)。
回答下列問題。
（1）LiNiO2中Ni的化合價(jià)為_______。
（2）“酸溶”時(shí)Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4，該過程中溫度控制在70~80℃的原因是。
（3）“除鐵”時(shí)加入適量KMnO4溶液并調(diào)節(jié)溶液pH的目的是除去鐵元素的同時(shí)溶液中不會(huì)有明顯的錳元素殘留，寫出“除鐵”步驟的離子方程式，常溫下此體系中Fe3+殘留最大濃度為mol?L-1。
（4）“除銅”時(shí)不能通過調(diào)節(jié)溶液的pH來除去溶液中Cu2+，理由是。
（5）“沉鎳”時(shí)得到碳酸鎳(NiCO3)沉淀。在空氣中碳酸鎳與碳酸鋰共同“煅燒”可制得LiNiO2，該反應(yīng)的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。23（6分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。
（1）我國(guó)科學(xué)家研究了在鐵摻雜W18O19納米反應(yīng)器催化劑表面上實(shí)現(xiàn)常溫低電位合成氨，反應(yīng)歷程如圖，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。需要吸收能量最大的能壘E=___________eV。一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，ABC三種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化如圖1所示。已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。  （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖2所示，根據(jù)圖判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是。24（10分）CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料。
（1）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖：①關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。
 a.實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離
 b.可表示為CO2+H2=H2O(g)+CO
 c.CO未參與反應(yīng)
 d.Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的△H
②其他條件不變，在不同催化劑(I、II、III)作用下，反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)___________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是。（2）恒溫恒容剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni/α-Al2O3催化劑使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2×p(CH4)×p(CO2)mol?g-1?s-1，某時(shí)刻測(cè)得p(CO)=20kPa，則p(CO2)=kPa，v(CO)=mol?g-1?s-1。
  25（13分）氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：
（1）在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_______Kc(B)(填“＜”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_______(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。
③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(寫出計(jì)算結(jié)果，Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
（2）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol·L-1；
②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=_______時(shí)，Fe2+開始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】（3）常溫下，將pH=a的醋酸溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為。         高（二）上學(xué)期期中考試化學(xué)答案題號(hào)1234567891011121314151617181920答案BBABABBBDBCBCBAADCDD 21（14分）（每空2分）（1）b>a>c   （2）②>①>③   （3）a c  （4）陰極；  Cl--2e-+2OH- =ClO-+H2O；  5ClO-+2CN-+2OH-=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O（5）減小 22（12分）（每空2分）（1）+3價(jià) （2）溫度太低，反應(yīng)(浸出)速率太小，溫度過高，硝酸容易揮發(fā)(或分解)    （3）  MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+         5.0×10-8      （4）當(dāng)Cu(OH)2沉淀完全時(shí)，也有部分Ni2+生成了Ni(OH)2沉淀，造成Ni2+損失    （5）1:4     23（6分）（每空2分）（1）1.54  （2）A+2B2C  （3）升高溫度 24（10分）（每空2分）（1）①cd ②不是      b、c均未達(dá)到平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，消耗CH4量多，故轉(zhuǎn)化率高
（2） 15     1.95    
 25（13分）（除了標(biāo)注的以外，每空2分）（1）①=  ②A   ③4 MPa   （3分） （2）①0.043   ② 2（3）1014-b-2a  

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