2021-2022學(xué)年度（上）高一年級遼寧省六校協(xié)作體期中考試化學(xué)試題考試時間：60分鐘   滿分：100分 可能用到的原子量：S 32 O 16 Na 23 H 1 Cl 35.5 N 14 C 12  Mn:55  第Ⅰ卷 （選擇題45分）一、選擇題（每題只有一個選項正確，共15小題，每題3分，共45分）1、下列說法正確的一組是（　　）
①Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
②已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離
③0.5mol/L所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L
④蘇打、堿石灰、醋酸、小蘇打均為電解質(zhì)⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子
⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③⑤⑥  B、②④⑤   C.②⑤ D. ②⑤⑥2、下列說法不正確的是(   )A. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液B. 氯化鐵用于止血與膠體的聚沉有關(guān)C. 膠體和溶液本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小D. KCl溶液、水和淀粉溶液都屬于分散系3、下列離子方程式書寫正確的是（）A. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：
B. 溶于醋酸：
C. 澄清石灰水中滴加少量：D. 向溶液中加入過量的澄清石灰水：4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是（    ）A．綠化造林助力實現(xiàn)碳中和目標(biāo)B．PM2.5在空氣中一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C．用二氧化碳滅火器撲滅金屬鈉的燃燒D．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強5、實驗過程中,下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（     ）A. 溶液中滴入溶液    B. 醋酸溶液中滴入氨水至過量C. 澄清石灰水中通入D. 溶液中加入適量的NaOH固體6、下列各組離子一定能大量共存的是（     ）A. 在無色溶液中：、、、
B. 在含大量的溶液中：、、、C在強酸性溶液中：、、、I－D. 室溫下,的溶液中：、、、7、下列敘述正確的是（   ）A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．原子失電子數(shù)越多還原性越強C．失電子能力弱的物質(zhì)得電子能力一定強D．強氧化劑和強還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)8、酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是(   )A．被氧化的元素是Cu和SB．的還原性強于CuS的還原性C．  氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6D、若生成2.24 L(標(biāo)況下) SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol9、下列說法正確的是(   )A.Na2O2遇到濕潤的紅色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍(lán)色
B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1mol O2時轉(zhuǎn)移電子0.4mol
C.向飽和燒堿溶液中加入2g Na2O2,充分反應(yīng)完后,恢復(fù)至原溫度，溶液中Na+的濃度不變D.向飽和碳酸鈉溶液中通入一定量的CO2氣體，沒有任何現(xiàn)象10、氯氣及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是（）A. NaClO是“84消毒液”的有效成分,其水溶液能使有色布條褪色,反應(yīng)中NaClO表現(xiàn)還原性
B. 與燒堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)是
C. 氯氣有毒,在通風(fēng)櫥中制備氯氣可以消除氯氣的污染
D. 一旦發(fā)現(xiàn)氯氣泄漏，可采取用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻自救11.我國杰出化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實驗室進(jìn)行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：    則下列敘述錯誤的是(   ) A.A氣體是CO2，B氣體是NH3B.第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D. 氨氣和二氧化碳均來自合成氨工廠12、.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(   )                                          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3含有的分子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將通入水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LD．25 ℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2 中含有的原子數(shù)為3NA13、Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2 、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為1：3：2時，三種溶液中NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量濃度之比為（）A. 1：1：1 B. 6：2：3 C. 6：3：2 D. 3：2：114、下列離子方程式的書寫及評價均合理的是(   )選項離子方程式評價A將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正確； Cl2過量，Fe2＋、I－均被氧化B將Na2O2固體溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑正確； Na2O2是堿性氧化物C少量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－=HClO＋SO32-正確；H2SO3的酸性強于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=Mg(OH)2 ↓＋2CO32-＋2H2O正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶15、下列說法正確的是（   ）A．向碳酸鈉中加入少量水后，插入溫度計，顯示溫度下降B．焰色試驗的鉑絲可用稀硫酸洗C．不可用澄清的石灰水鑒別和兩種溶液D．取用金屬鈉時，多余的鈉不應(yīng)該放回原試劑瓶中第Ⅱ卷（非選擇題 55分）二、非選擇題16（14分）某化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氯氣氧化性并模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計如圖裝置.進(jìn)行實驗：（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________.（2）裝置的連接順序為___________________.（3）飽和NaCl溶液的作用是________________________，淀粉KI溶液的現(xiàn)象為_______.（4）與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為_____________________，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實驗裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是________.（5）用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)；②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，②中可制得氯氣物質(zhì)的量為__________，該物質(zhì)的量比①中制得氯氣物質(zhì)的量________（填“多”“少”“一樣”）.17（14分）按要求填空。（1）有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體，②銅絲，③氯化氫氣體，④硫酸，⑤二氧化碳?xì)怏w，⑥氨水 ，⑦碳酸鈉粉末，⑧蔗糖晶體，⑨熔融氯化鈉，⑩晶體。請用序號填空：①上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_______。②屬于電解質(zhì)的是_______。③屬于非電解質(zhì)的是_______。（2）向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（3）二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出反應(yīng)的離子方程式______。 (4)、在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有10mol電子發(fā)生 轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是_____。18（14分）、按要求回答下列問題向一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液中緩慢通入一定量的，充分反應(yīng)后，得到含有溶質(zhì)和的溶液，則和不可能是________填序號。和   和    ．和時，和的混合氣體與足量的反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。（3）將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產(chǎn)生，又有沉淀產(chǎn)生的是________(填序號，下同)， ①MgSO4溶液　②NaHCO3溶液  ③Na2SO4溶液　④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥FeCl3溶液 ⑦NH4Cl溶液（4）．已知軟錳礦(主要成分是MnO2)和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：現(xiàn)將一定量軟錳礦石與200mL的濃鹽酸反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，制得標(biāo)況下氯氣5.6L。求：參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________；反應(yīng)后溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度___(反應(yīng)前后溶液的體積不變)。19．(13分) 物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算。 (1) ________mol H2O2所含原子數(shù)與0.2 mol H3PO4所含原子數(shù)相等。(2)483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量是________mol(3)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是________。(4)a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可以表示為________。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）(5)在100 mL Al2(SO4)3溶液中含0.6 mol SO，從中取出體積的該溶液再稀釋到100 mL，則稀釋后的溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為________。(6)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時，則Mg2＋與SO物質(zhì)的量濃度之比為________。
參考答案1C2D3D4A5D6B7D8D9C10D11A12D13C14D15C16、(14分，除標(biāo)注外每空2分)(1).     （少條件扣1分）(2). （ih和bc顛倒順序也給分）   (3). 除去中混有的HCl （1分） 溶液變藍(lán) （1分）   (4).    冰水浴（或冷水?。?/span>    (5). 1mol   多17、（14分(除標(biāo)注外每空2分)（1））①     ②⑥⑨   （共3分，少一個扣1分，錯答不得分） ②     ①③④⑦⑨⑩（共3分，少一個扣1分，錯答不得分） ③     ⑤⑧（共2分，少一個扣1分，錯答不得分）（2）NH4+++NH3.H2O(3)   5SO2 +2MnO4－=Mn 2+ + （4）  5:118、（共14分,）   (1)  b （3分） （3分）（3）①④⑤⑥  （4分，少一個扣1分，錯答不得分）  （4）1:2 （2分）  1.25mol/L（2分單位不寫或?qū)戝e扣1分）19、（共13分，除標(biāo)注外每空2分）(1) 0.4    （2）3　  (3)SO2　 (4)     (5)1.5 mol·L－1  （單位不寫或?qū)戝e扣1分）　(6) 8∶5（3分）   

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