高一化學(xué)期中考試試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H=1  N=14  O=16  Na=23  Cl=35.5   Fe=56一、單項(xiàng)選擇題（本題共16道小題，每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分）1．表中各項(xiàng)分類都正確的一組是類別選項(xiàng)堿堿性氧化物酸性氧化物膠體A純堿CuONO2蛋白質(zhì)溶液B燒堿Fe2O3SO2煙C熟石灰Al2O3CO霧D氫氧化銅Na2O2CO2氫氧化鐵膠體2．下列敘述不正確的是A．石墨有較好的導(dǎo)電性，但不是電解質(zhì)B．CaCO3、BaSO4都難溶于水，但它們都是電解質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)測定固體KNO3不能導(dǎo)電，所以KNO3是非電解質(zhì)D．酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，酒精屬于非電解質(zhì)3．下列說法正確的是A．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、膠體和濁液B．能電離出氫離子的化合物叫做酸C．可以用焰色試驗(yàn)鑒別KCl和Na2SO4D．向氫氧化鈉溶液中逐滴加入適量FeCl3飽和溶液，可制得Fe(OH)3膠體4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列描述正確的是（　?。?/span>A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物質(zhì)的量濃度為1 mol?L﹣1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA5．在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1mol Cr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（     ）  A  3.0mol         B  1.5mol    C  1.0mol        D  0.75mol6.下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是A．Na和O2在加熱時(shí)反應(yīng)生成Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成Na2OB．鈉比銅活潑，故鈉能置換出硫酸銅溶液中的銅 C．Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2與H2O反應(yīng)，1個(gè)Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子7．下列各組離子一定能大量共存的是A．無色溶液中：Na+、Fe3+ 、SO42— 、Cl—  B．含有大量Mg2+的溶液：H+ 、Na+ 、Cl— 、SO42—C．強(qiáng)酸性溶液中：Ca2+ 、K+ 、I— 、HCO3— D．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Cu2+、Na+、CO32—、NO3—8．下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸溶解碳酸鈣型水垢：CH3COOH + CaCO3 = CH3COO— + Ca2+ + CO2↑ + H2OB．碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉溶液反Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．鈉與水反應(yīng)Na + 2H2O=Na＋+ 2OH— + H2↑D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32— + 2H＋=  CO2↑+H2O9．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸、氫氧化鉀與醋酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液、 Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液C．NaHCO3溶液與H2SO4溶液、Ca(HCO3)2溶液與過量HCl溶液D．氧化鈉與稀鹽酸混合、氧化銅與稀鹽酸10.在同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4氣體，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的(　　)A．質(zhì)量　　 B．原子總數(shù)　　C．碳原子數(shù)　　 D．密度11、分別由KMnO4、KClO3、H2O、H2O2制取1 mol O2電子轉(zhuǎn)移之比（    ）A. 1:1:1 ：1    B. 2:2：2:1      C. 1:2:2:1       D. 1:1：1:212.與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：濃，說法不正確的是A．被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1     B．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性                  D．氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：613．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H+ + 10Z— + 2XO4— = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O      ②2A2+ + B2 = 2A3++ 2B—  ；③2B—  + Z2  =  B2 + 2Z—  。由此推斷下列說法正確的是A．Z元素在①、③反應(yīng)中均被還原B．反應(yīng)Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z—  可以進(jìn)行C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：XO4—、Z2、A3+、B2D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Z— 、B— 、A2+、X2+14．下列變化過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．KBr→Br2      B．KClO3→KCl   C．CO2→C          D．MnO2→Mn2+15．含有氧化劑X2的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，已知X2、Na2SO3的個(gè)數(shù)比為1∶2，則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是(　　)A．-1 B．-2 C．+1 D．016、某金屬的硝酸鹽加熱分解生成二氧化氮?dú)怏w和氧氣的物質(zhì)的量之比為8:1加熱分解過程中該金屬（   ）A.化合價(jià)升高  B.化合價(jià)降低   C、化合價(jià)不變   D.無法確定二、非選擇題（共52分）17、某無色溶液中可能含有Mg2+ 、Ba2+   、Cu2+  、SO42— 、CO32— 、NO3—中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。Ⅱ．過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得的濾液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是            ；（2）一定存在的離子是                    ；（3）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  、                 。 18、按要求填空（1）88克二氧化碳含        個(gè)二氧化碳分子，含           mol氧原子.（2）34克氨氣和       克水含有氫原子數(shù)相同。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8升氮?dú)夂?/span>        mol氮原子。（3）12.4gNa2R含Na+0.4mol則Na2R的摩爾質(zhì)量是         ，R的相對(duì)原子質(zhì)量是              。 (4)含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為                     。 19、(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是___________(填序號(hào))。A．亞硝酸鹽被還原                  B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3+ 還原為Fe2+         D．亞硝酸鹽是還原劑(2)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程                (3)配平此化學(xué)方程式：____NaIO3+______NaHSO3——_____NaHSO4+_______Na2SO4+_____I2+_____H2O20、某化學(xué)興趣小組用氯氣和相應(yīng)的堿溶液反應(yīng)制取NaClO和KClO3，制備裝置如圖所示(部分加持儀器略去)。已知：氯氣與堿反應(yīng)，溫度較高時(shí)生成ClO3-，溫度較低時(shí)生成ClO-。     （1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱是          。（2）裝置A燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。（3）B裝置中的溶液是      ，其作用是        。（4）E中可選用試劑為        (填標(biāo)號(hào))，其作用是          。  A．NaOH溶液   B．濃H2SO4  C．飽和NaCl溶液（5）a溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。 21、NaOH固體配制250ml 0.2mol·L－1NaOH溶液（1）在下列實(shí)驗(yàn)儀器中，不必使用的是                （   填代號(hào)）托盤天平   B.500ml 試劑瓶   C.500ml 容量瓶  D.250ml 燒杯  E.膠頭滴管（2）除用上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是                  。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是                           。（4）配制時(shí)經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是                              A.用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫B.將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度線1--2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2--3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩E.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻（5）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是        a.沒有進(jìn)行上述操作步驟Db.加蒸餾水不慎超過刻度線c.砝碼上有雜質(zhì)d.溶解后的溶液未經(jīng)冷卻直接注入容量瓶中e.定容時(shí)俯視讀數(shù) 

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