?信陽(yáng)市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試
化學(xué)試題
（測(cè)試時(shí)間：90分鐘 卷面總分：100分）
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在本試卷相應(yīng)的位置。
2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Ba—137

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題所給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）
1.下列說(shuō)法，正確的是（ ）
A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.升高體系的溫度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù) D.自發(fā)性可以確定反應(yīng)的速率和反應(yīng)的限度
2.在恒容密閉容器中，可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（ ）
①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成；②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中與的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中與的物質(zhì)的量之比保持恒定。
A.①③⑤⑦ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
3.下列事實(shí)，能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.酯的水解，加入稀硫酸 B.工業(yè)合成氨的溫度選擇
C.光照新制氯水時(shí)，溶液的顏色逐漸變淺 D.由和組成的平衡體系，加壓后顏色加深
4.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.已知： ， ，則
B.室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的
C.溶液和溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則溶液和溶液反應(yīng)的中和熱
D.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，則其熱化學(xué)方程式為
5.一些烷烴的燃燒熱如下表：
化合物
燃燒熱/（）
化合物
燃燒熱/（）
甲烷

正丁烷

乙烷

異丁烷

丙烷

異戊烷

下列表達(dá)正確的是（ ）
A.正戊烷的燃燒熱大于
B.穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷
C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
D.相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多
6.和的能量關(guān)系如圖所示（、）：

已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.對(duì)于和，
7.在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性（生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值）隨溫度、乙醇進(jìn)料量（單位：）的關(guān)系如圖所示（保持其他條件相同）。在溫度范圍內(nèi)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

甲 乙
A.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性增大
B.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大
C.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小
D.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大
8.對(duì)于可逆反應(yīng)，。若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，圖像如圖甲、乙所示，反應(yīng)過(guò)程與能量變化圖像如圖丙所示：

甲 乙 丙
①；②；③；④乙圖中陰影部分面積更大；⑤該反應(yīng)；⑥丙圖中Ⅰ曲線加入了催化劑；上述①~⑥中正確的有（ ）
A.①②⑤⑥ B.①③⑤⑥ C.②③④⑤ D.②④⑤⑥
9.2021年10月6日揭曉的2021年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，表彰在有機(jī)催化合成方面做出突出貢獻(xiàn)的兩位科學(xué)家。甲醇在（Ⅲ）表面發(fā)生解離與水蒸氣催化重整制氫反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，其中吸附在（Ⅲ）表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該歷程中反應(yīng)速率最快的是路徑①
B.該歷程中能壘（反應(yīng)活化能）最大的是路徑②
C.由此歷程可知：
D.催化劑（Ⅲ）通過(guò)降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率
10.已知： 。相同溫度下，在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/
達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化




①
1
4
0
0

②
0
0
1
4

到下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為80%
B.平衡時(shí)，兩容器中的濃度相等
C容器①中的轉(zhuǎn)化率等于容器②中的轉(zhuǎn)化率
D.容器①時(shí)的反應(yīng)速率等于的反應(yīng)速率
11.橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)如圖：在其拉伸過(guò)程中有放熱現(xiàn)象，反之吸熱。、時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是（ ）

拉伸 收縮
A. B.
C. D.
12.用生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物。利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：
。下列說(shuō)法，不正確的是（ ）

A.降低溫度能提高的平衡轉(zhuǎn)化率
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小
C.斷裂鍵和斷裂鍵的物質(zhì)的量相等時(shí)，表明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D.斷裂中鍵比斷裂中鍵所需的能量高
13.丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程為，其半衰期（反應(yīng)物濃度降低為起始濃度的所需的時(shí)間）為（k為速率方程中k）。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。















下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.速率方程中的、 B.該反應(yīng)的速率常數(shù)
C.增大的濃度，反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快 D.該反應(yīng)的半衰期為
14.已知反應(yīng)：（紅棕色）（無(wú)色） 。將一定量的充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，則透光率越小）。下列說(shuō)法，正確的是（ ）

A. a點(diǎn)：（正）（逆） d點(diǎn)：（正）（逆）
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻改變的條件是將注射器壓縮
C. c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，增大，減小
D.若在c點(diǎn)將體系降低溫度，其透光率將減小
15.將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示，已知是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
壓強(qiáng)/
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/



810

a
b
915
c

d
1000
e
f

A. B.平衡常數(shù)
C.，時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為83% D.，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
16.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.反應(yīng)方程式中的，時(shí)改變條件后，A的轉(zhuǎn)化率將變減小
B.前內(nèi)A的反應(yīng)速率為
C.20至內(nèi)表示處于平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，時(shí)改變的條件是升高溫度
二、非選擇題（包括第17題~第20題。）
17.（13分）考查學(xué)生的探究能力，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的特點(diǎn)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
Ⅰ.反應(yīng)常用于精鹽中碘含量測(cè)定。
某學(xué)習(xí)小組利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，加入的淀粉溶液利用褪色時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越快。多組實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
①
②
③
④
⑤


















（1）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_________________________________。
（2）表中__________。
Ⅱ.用鹽酸與溶液，在如圖所示的裝置中測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

起始溫度/
終止溫度//
溫度差/


平均值




















（1）在該實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是_________（填字母）。
A.上下運(yùn)動(dòng) B.左右運(yùn)動(dòng) C.順時(shí)針運(yùn)動(dòng) D.逆時(shí)針運(yùn)動(dòng)
（2）加入溶液的正確操作是_________（填字母）。
A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指_________溫度。
（4）中和后生成的溶液的比熱容，為了計(jì)算方便，近似地認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)所用的酸、堿溶液的密度和比熱容與水相同，并忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容，已知反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量Q可用公式計(jì)算，試計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所測(cè)反應(yīng)熱為_(kāi)________（結(jié)果保留一位小數(shù)），其絕對(duì)值與實(shí)際值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是__________（填字母）。
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B.用量筒量取溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.用溫度計(jì)測(cè)定溶液起始溫度后直接測(cè)定稀鹽酸的溫度
18.（14分）請(qǐng)閱讀下列信息：
①鉻（）元素在溶液中主要以（綠色）、（橙色）、（黃色）等形式存在
②
③
④ 平衡常數(shù)
⑤上述a、b、c均大于0，完成下列問(wèn)題：
Ⅰ.對(duì)于離子反應(yīng)：。某小組用溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

（1）①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液_________加深，③中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液_________加深。
（2）對(duì)比②和④可知_________（填“酸性”或“堿性”）溶液氧化性較強(qiáng)。
（3）若向④中加入70%溶液至過(guò)量，溶液顏色最后變?yōu)開(kāi)________。
Ⅱ.對(duì)反應(yīng)，取溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，部分測(cè)定數(shù)據(jù)如下：
時(shí)間（s）
0











0




（1）到之間用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。
（2）時(shí)溶液的_________。
（3）已知在酸性條件下將氧化為，本身被還原為為放熱反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________。
19.（13分）工業(yè)煙氣中的對(duì)環(huán)境和人體健康有極大的危害，若能合理的利用吸收，可以減少污染。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： ，向容積為的恒容密閉容器中充入和的混合氣體充分反應(yīng)。不同投料比時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示[投料比]。
①________0（填“>”“”“”“

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