遼寧省六校協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考試時(shí)間：60分鐘滿分：100分
可能用到的原子量：S32 O16 Na23 H1 Cl35.5 N14 C12 Mn：55
第I卷(選擇題 45分)
一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，共15小題，每題3分，共45分)
1. 下列說(shuō)法正確一組是
①Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
②已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離
③0.5ml/L所有一元酸中氫離子濃度都是0.5ml/L
④蘇打、堿石灰、醋酸、小蘇打均為電解質(zhì)
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子
⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電
A. ①③⑤⑥B. ②④⑤C. ②⑤D. ②⑤⑥
【答案】C
【解析】
【詳解】①Al2O3為兩性氧化物，①錯(cuò)誤；
②氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，②正確；
③0.5ml/L的一元弱酸中氫離子濃度小于0.5ml/L，③錯(cuò)誤；
④堿石灰為混合物，④錯(cuò)誤；
⑤電解質(zhì)可以在水溶液中電離出自由移動(dòng)離子，離子帶電荷，所以電解質(zhì)溶液可以導(dǎo)電，⑤正確；
⑥氯化鋁為電解質(zhì)，但熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，⑥錯(cuò)誤；
綜上所述正確的有②⑤，故答案為C。
2. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液
B. 氯化鐵用于止血與膠體的聚沉有關(guān)
C. 膠體和溶液本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小
D. KCl溶液、水和淀粉溶液都屬于分散系
【答案】D
【解析】
【詳解】A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液，故A正確；
B．氯化鐵水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，氯化鐵用于止血與膠體的聚沉有關(guān)，故B正確；
C．膠體和溶液本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小，膠體粒子直徑介于1nm～100nm之間，溶液溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液粒子直徑大于100nm，故C正確；
D． KCl溶液不是膠體、水不是分散系，淀粉溶液屬于分散系，故D錯(cuò)誤；
故選D。
3. 下列離子方程式書(shū)寫正確的是
A. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C. 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+
D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A錯(cuò)誤；
B．醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式是：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO－＋H2O+CO2↑，B錯(cuò)誤；
C．要以不足量的NaHCO3為標(biāo)準(zhǔn)，假設(shè)其物質(zhì)的量是1，二者反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、NaOH、H2O，離子方程式為Ca2++OH-+═CaCO3↓+H2O，C錯(cuò)誤；
D．澄清石灰水過(guò)量，可假設(shè)Ca(HCO3)2的物質(zhì)的量為1，二者反應(yīng)反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，D正確；
綜上所述答案為D。
4. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是
A. 綠化造林助力實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)
B. PM2.5在空氣中一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 用二氧化碳滅火器撲滅金屬鈉的燃燒
D. 氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．綠色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，綠化造林可助力實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)，A正確；
B．PM2.5指的是直徑小于等于2.5 μm(即2500nm)的顆粒物，不一定處于1~100nm之間，所以不一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．金屬鈉著火時(shí)會(huì)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)可以生成助燃的氧氣，所以不能用二氧化碳滅火器撲滅金屬鈉的燃燒，C錯(cuò)誤；
D．氯氣和活性炭不反應(yīng)，但活性炭吸附能力強(qiáng)、能吸附氯氣分子，減弱漂白效果，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為A。
5. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是
A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B. 醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量
C. 澄清石灰水中通入CO2D. NH4Cl溶液中加入適量的NaOH固體
【答案】D
【解析】
【詳解】導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大小。
A、氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，加入硫酸后，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力下降直至為零，然后隨著H2SO4溶液的滴入，導(dǎo)電性增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；
B、醋酸是弱酸，導(dǎo)電能力不大，加入氨水后，生成醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，導(dǎo)電性變化大，B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，通入二氧化碳后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水，導(dǎo)電能力幾乎變?yōu)榱?，再通入二氧化碳，?huì)生成碳酸氫鈣，導(dǎo)電性又會(huì)逐漸增強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電能力變化較大，C錯(cuò)誤；
D、氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后生成弱電解質(zhì)一水合氨和強(qiáng)電解質(zhì)NaCl，離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變化不大，D正確；
答案選D。
6. 下列各組離子一定能大量共存的是
A. 在無(wú)色溶液中：、、、
B. 在含大量的溶液中：、、、
C. 在強(qiáng)酸性溶液中：、、、I-
D. 室溫下，的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在無(wú)色溶液中：、生成碳酸亞鐵沉淀，不能大量共存，故A不符；
B．在含大量的溶液中：、、、之間不反應(yīng)，能大量共存，故B符合；
C．在強(qiáng)酸性溶液中：、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘，不能大量共存，故C不符；
D．室溫下，的溶液中：、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，不能大量共存，故D不符；
故選B。
7. 下列敘述正確的是
A. 有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B. 原子失電子數(shù)越多還原性越強(qiáng)
C. 失電子能力弱的物質(zhì)得電子能力一定強(qiáng)
D. 強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B．原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，與失去電子的多少無(wú)必然聯(lián)系，故B錯(cuò)誤；
C．失電子能力弱的物質(zhì)得電子能力不一定強(qiáng)，如稀有氣體的原子得電子失電子能力均比較弱，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)需在一定的條件下進(jìn)行，故D正確；
故選D
8. 酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是
A. 被氧化的元素是Cu和S
B. 的還原性強(qiáng)于CuS的還原性
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6
D. 若生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6ml
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)沒(méi)變，硫元素的化合價(jià)由?2升到＋4價(jià)，只有硫元素被氧化，A錯(cuò)誤；
B．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性CuS>Mn2+，B錯(cuò)誤；
C．氧化劑為KMnO4，還原劑為CuS，設(shè)KMnO4為xml，CuS為yml，根據(jù)電子守恒：x×(7-2)=y×[4-(-2)]，x:y=6:5，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5，C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫物質(zhì)的量為0.1ml，由方程式可知消耗KMnO4的量為0.1×=0.12ml，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由＋7價(jià)降低為＋2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為0.12ml×(7?2)＝0.6ml，D正確；
答案選D。
9. 下列說(shuō)法正確的是
A. Na2O2遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色
B. Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1mlO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4ml
C. 向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)完后，恢復(fù)至原溫度，溶液中Na+的濃度不變
D. 向飽和碳酸鈉溶液中通入一定量的CO2氣體，沒(méi)有任何現(xiàn)象
【答案】C
【解析】
【詳解】A． Na2O2遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙后，生成的氫氧化鈉使石蕊試紙先變成藍(lán)色，新生成的過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，使石蕊試紙最終褪色，故A錯(cuò)誤；
B．每2摩過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成1摩氧氣轉(zhuǎn)移2摩電子，Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1mlO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2ml，故B錯(cuò)誤；
C．向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)完后，恢復(fù)至原溫度，溶液仍然是氫氧化鈉飽和溶液，溶液中Na+的濃度不變，故C正確；
D．向飽和碳酸鈉溶液中通入一定量的CO2氣體，生成的碳酸氫鈉溶解度小，產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C。
10. 氯氣及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法正確的是
A. NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布條褪色，反應(yīng)中NaClO表現(xiàn)還原性
B. 與燒堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
C. 氯氣有毒，在通風(fēng)櫥中制備氯氣可以消除氯氣的污染
D. 一旦發(fā)現(xiàn)氯氣泄漏，可采取用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻自救
【答案】D
【解析】
【詳解】A．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布條褪色，反應(yīng)中NaClO表現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；
B．Cl2與燒堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Cl2+ 2OH-＝Cl-+ClO-+ H2O，B錯(cuò)誤；
C．氯氣有毒，在通風(fēng)櫥中制備氯氣可以防止中毒，但不能消除氯氣的污染，C錯(cuò)誤；
D．肥皂水顯堿性，能一定程度吸收氯氣，且肥皂水堿性弱不會(huì)腐蝕灼傷口鼻，故一旦發(fā)現(xiàn)氯氣泄漏，可采取用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻自救，D正確；
答案選D。
11. 我國(guó)杰出化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：
氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿
則下列敘述錯(cuò)誤的是
A. A氣體是CO2，B氣體是NH3
B. 第III步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分
C. 第III步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D. 氨氣和二氧化碳均來(lái)自合成氨工廠
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉晶體，后經(jīng)過(guò)加熱煅燒得到純堿，所以氣體A為氨氣，氣體B為CO2，A錯(cuò)誤；
B．發(fā)酵粉中含多種物質(zhì)，主要成分為碳酸氫鈉，此操作過(guò)程中第Ⅲ步得到的晶體是碳酸氫鈉，是發(fā)酵粉的主要成分，B正確；
C．第Ⅲ步為過(guò)濾操作，用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；
D．氨氣可以來(lái)自氯化銨的分解，二氧化碳來(lái)自碳酸氫鈉的受熱分解，故氨氣和二氧化碳均來(lái)自合成氨工廠，D正確；
故選A。
12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含有分子數(shù)為0.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯氣通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
D. 25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．標(biāo)況下SO3不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；
B．氯氣通入水中時(shí)只有一部分氯氣與水反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；
C．氦氣為單原子分子，含有NA個(gè)氦原子的氦氣是1ml，氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，C錯(cuò)誤；
D．64 g SO2的物質(zhì)的量是64g÷64g/ml＝1ml，其中含有的原子數(shù)為3NA，D正確；
綜上所述答案為D。
13. Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為1：3：2時(shí)，三種溶液中NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1：1：1B. 6：2：3C. 6：3：2D. 3：2：1
【答案】C
【解析】
【詳解】1mlNaCl有1mlCl－，1mlMgCl2有2mlCl－，1mlAlCl3有3mlCl－，所以當(dāng)Cl-的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液的濃度比為1：：= 6：3：2；
故答案為C。
【點(diǎn)睛】題目中“當(dāng)溶液體積比為3:2:1時(shí)”這句話是干擾項(xiàng)，因?yàn)樽詈髥?wèn)的是溶液中NaCl 、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量濃度之比，與溶液體積無(wú)關(guān)。
14. 下列離子方程式的書(shū)寫及評(píng)價(jià)均合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．將2mlCl2通入到含1mlFeI2的溶液中，反應(yīng)中氯氣過(guò)量，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4I?+3Cl2=2Fe3++6Cl?+2I2，A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)除了生成相應(yīng)堿，還有O2，不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；
C．過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中，ClO-有強(qiáng)氧化性會(huì)將SO2氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H++SO+Cl-，C錯(cuò)誤；
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液中HCO先與OH－反應(yīng)生成CO，CO與Mg2＋反應(yīng)生成微溶物MgCO3，因溶解度MgCO3＞Mg(OH)2，且NaOH過(guò)量，故MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，其反應(yīng)離子方程式為：Mg2＋＋2HCO＋4OH－=Mg(OH)2 ↓＋2 CO＋2H2O，D正確；
綜上所述答案為D。
15. 下列說(shuō)法正確的是
A. 向碳酸鈉中加入少量水后，插入溫度計(jì)，顯示溫度下降
B. 焰色試驗(yàn)的鉑絲可用稀硫酸洗
C. 不可用澄清的石灰水鑒別和兩種溶液
D. 取用金屬鈉時(shí)，多余的鈉不應(yīng)該放回原試劑瓶中
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉溶于水放熱，因此向碳酸鈉中加入少量水后，插入溫度計(jì)，顯示溫度升高，A錯(cuò)誤；
B．硫酸不易揮發(fā)，洗凈后灼燒無(wú)法除盡硫酸，焰色試驗(yàn)的鉑絲不可用稀硫酸洗，B錯(cuò)誤；
C．和均能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色CaCO3沉淀，故不可用澄清的石灰水鑒別和兩種溶液，C正確；
D．鈉易與空氣中的水、氧氣反應(yīng)，且放熱，隨意處置易引發(fā)安全事故，因此取用金屬鈉時(shí)，多余的鈉應(yīng)該放回原試劑瓶中，D錯(cuò)誤；
選C。
第II卷(非選擇題 55分)
二、非選擇題
16. 某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室探究氯氣氧化性并模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計(jì)如圖裝置。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
（2）裝置的連接順序?yàn)開(kāi)__________。
（3）飽和NaCl溶液的作用是___________，淀粉KI溶液的現(xiàn)象為_(kāi)__________。
（4）與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是___________。
（5）用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)；②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，②中可制得氯氣物質(zhì)的量為_(kāi)__________，該物質(zhì)的量比①中制得氯氣物質(zhì)的量___________(填“多”“少”“一樣”)。
【答案】（1）↑+2H2O
（2）
（3） ①. 除去中混有的HCl ②. 溶液變藍(lán)
（4） ①. ②. 冰水浴(或冷水浴)
（5） ①. 1ml ②. 多
【解析】
【分析】二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，氯氣有氧化性，能夠與碘化鉀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，用氫氧化鈣吸收氯氣制備漂白粉，最后用氫氧化鈉溶液溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣。
【小問(wèn)1詳解】
MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2，離子方程式是↑+2H2O ；
【小問(wèn)2詳解】
制備出的C12先通過(guò)飽和NaCl來(lái)除去HCl，再通入淀粉KI溶液中來(lái)探究Cl2的氧化性，再通入石灰漿中來(lái)模擬工業(yè)制取漂白粉，再有通入NaOH溶液來(lái)處理尾氣，連接順序是；
【小問(wèn)3詳解】
飽和食鹽水可除去Cl2中混有的HCl，氯氣能夠與KI反應(yīng)生成KCl和I2，I2遇淀粉變藍(lán)；
【小問(wèn)4詳解】
氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCl2、Ca(CO)2和水，化學(xué)方程式是，為了減少副反應(yīng)發(fā)生，用冰水浴降溫；
【小問(wèn)5詳解】
題目中n(HCl)==4ml，濃鹽酸與MnO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度下降，還原性減弱不再與MnO2反應(yīng)，故生成的n(Cl2)

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多