一、除雜原則1. 主不減：所選試劑不能與主要成分反應。2. 雜不增：不能引入新的雜質。3. 易分離：將雜質轉化為與主要成分狀態(tài)不同的物質(如沉淀、氣體或水)，易分離。
二、常用的除雜方法1. 物理方法
2. 化學方法(1)沉淀法：加入一種試劑將雜質變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。(2)化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變?yōu)闅怏w逸出。(3)置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。(4)轉純法：將要除去的雜質變?yōu)樘峒兊奈镔|。(5)吸收法：常用于氣體的提純。
三、初中常見物質的除雜分為三類：氣體除雜、液體除雜、固體除雜。1. 氣體除雜：根據(jù)物質的性質差異選用固體或液體除雜試劑。如：除去CO中的CO2
2. 固體除雜(1)優(yōu)先選擇用水溶解、過濾、蒸發(fā)濾液的方法除雜，也可以根據(jù)情況選擇其他物質。如：除去氯化鈉固體中的碳酸鈣
(2)根據(jù)物質的性質差異選用氣體或液體除雜試劑。如：除去Cu粉中的Zn粉
同理還可選擇稀鹽酸、稀硫酸作為除雜試劑。
3. 液體除雜液體之間的除雜，一般為酸、堿、鹽之間的除雜，其實質為溶液中陰陽離子的除雜。(1)被提純物質與雜質所含一種離子相同，一種離子不同。如：除去NaCl溶液中的Na2CO3
(2)被提純物質與雜質所含陰、陽離子都不相同時，選取與雜質不共存的物質除去雜質中的陰、陽離子。常見離子對應的除雜試劑選擇：
H+:與氫離子不能共存的離子有OH-、CO32-、HCO3-等NH4+：與銨根離子不能共存的離子為OH-金屬離子：不同金屬離子選擇不同的除雜方法
OH-：與氫氧根離子不能共存的離子有H+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe3+等CO23-：與碳酸根離子不能共存的離子有H+、Ba2+、Ca2+等SO42-：與硫酸根離子不能共存的離子為Ba2+Cl-：與氯離子不能共存的離子為Ag+
重慶真題1. (2012重慶)稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是(　　)A. 除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉B. 除去銅粉中混有的鐵粉C. 除去熟石灰中的石灰石D. 除去鐵絲上的鐵銹
　【解析】氯化鈉不與稀鹽酸反應，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，A適宜；銅不與稀鹽酸反應，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，B適宜；石灰石的主要成分是碳酸鈣，而熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，碳酸鈣和氫氧化鈣都能和稀鹽酸發(fā)生反應，C不適宜；鹽酸能與金屬氧化物發(fā)生反應，因此在實際生活中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹跡，D適宜。
2. (2016重慶A卷)下列實驗操作不能達到實驗目的的是(　　)
【解析】NaOH固體和NaCl固體都能溶于水，但NaOH固體溶于水會放出大量的熱，而NaCl固體無此現(xiàn)象。B.
C. 濃硫酸具有吸水性，將混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶，可除去氫氣中混有的少量水蒸氣。D. 碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再滴加硝酸銀溶液后，一定產生白色沉淀，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成的氯化鈉對原溶液中是否混有氯化鈉的檢驗造成了干擾。
3. (2017重慶B卷)下列相關實驗方法能達到目的的是(　　)
好題精練4. (2017廣東)除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑與方法正確的是(　　)A. CO(水蒸氣)：通過濃硫酸洗氣B. CO2(HCl)：通過飽和NaHCO3溶液洗氣C. NaCl固體(沙子)：溶于水、過濾、洗滌、干燥D. 鐵粉(鋅粉)：加入稀H2SO4溶液充分反應后過濾
　【解析】濃硫酸具有吸水性，且不和一氧化碳反應，A正確；通過飽和的碳酸氫鈉溶液雖然能除去二氧化碳中的氯化氫氣體，但又添加了水蒸氣這種雜質，B錯誤；除去氯化鈉固體中的沙子需要加水溶解、過濾、蒸發(fā)溶劑，C錯誤；鐵粉和鋅粉都能和稀硫酸反應，D錯誤。
5. (2017山西)提純是化學實驗常用的一種方法。除去下表混合物中的雜質，所選除雜試劑錯誤的是(　　)
　【解析】碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾可除去碳酸鈣，所得濾液為氫氧化鈉溶液，A正確；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，改變了原有物質，B錯誤；鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾所得濾渣為銅，經洗滌、干燥后可得到純凈的銅粉，C正確；氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，過濾所得濾液為硫酸銅溶液，D正確。
6. (2017百色)下列除雜質的方法不正確的是(　　)

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