一、共存的實質(zhì)物質(zhì)或離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，則它們可以共存；若能發(fā)生反應(yīng)，則它們不能共存。二、物質(zhì)共存的條件1. 組內(nèi)物質(zhì)均可溶。2. 在同一溶液中，物質(zhì)(即所含離子)之間不發(fā)生反應(yīng)，即不會生成沉淀、氣體或水。
三、常見的相互不能共存的離子1. 常見的七大沉淀(1)白色沉淀：CaCO3：Ca2＋——CO32-BaCO3：Ba2＋——BaSO4：Ba2＋——AgCl：Ag＋——Cl－Mg(OH)2：Mg2＋——OH－
(2)藍色沉淀：Cu(OH)2：Cu2＋——OH－(3)紅褐色沉淀：Fe(OH)3：Fe3＋——OH－2. 常見氣體：CO2：H＋——CO32-、HCO3——NH3：NH——OH－3．水：H2O：H＋——OH－
四、解密物質(zhì)共存中的隱含條件1. “酸性”(或pH7)的溶液、使紫色石蕊溶液變藍色的溶液等。
3. “無色”條件：則溶液中沒有以下物質(zhì)(或離子)：(1)藍色溶液：含Cu2＋的溶液，如：CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等溶液。(2)淺綠色溶液：含F(xiàn)e2＋的溶液，如：FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2等溶液。(3)黃色溶液：含F(xiàn)e3＋的溶液，如：Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、FeCl3等溶液。(4)紫紅色溶液：含MnO的溶液，如： KMnO4溶液。
重慶真題1. (2014重慶B卷)在硫酸和鹽酸的混合溶液中，能夠大量存在的物質(zhì)是(　　)A. BaCl2　B. AgNO3　C. Na2SO4　D. Na2CO3
　【解析】氯化鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以不能大量共存；硝酸銀能與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成難溶性的氯化銀或微溶性的硫酸銀，所以不能大量共存；碳酸鈉能與鹽酸和硫酸反應(yīng)，生成二氧化碳，所以不能大量共存；硫酸鈉與鹽酸、硫酸均不反應(yīng)，所以可以大量共存，故選C。
2. (2015重慶A 卷)下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是(　　)A. KCl、NaNO3 B. HCl、NaHCO3C. NaCl、AgNO3 D. H2SO4、NaOH
　【解析】物質(zhì)能夠在溶液中大量共存，說明物質(zhì)在溶液中不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即二者不能生成沉淀、氣體或水。氯化鉀和硝酸鈉不發(fā)生反應(yīng)，二者可以在溶液中大量共存；鹽酸和碳酸氫鈉能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，即：HCl＋NaHCO3=== NaCl＋H2O＋CO2↑，所以二者不能在溶液中大量共存；氯化鈉和硝酸銀能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，即：NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3，所以二者不能在溶液中大量共存；硫酸和氫氧化鈉能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉和水，即：H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O，所以二者不能在溶液中大量共存。
好題精練3. (2018原創(chuàng))向氫氧化鈉中滴加鹽酸，當(dāng)恰好反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴加鹽酸，此時溶質(zhì)為NaCl和HCl，下列物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是(　　)A. AgNO3 B. NaOHC. Na2CO3 D. K2SO4
　【解析】AgNO3與HCl和NaCl均可以反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能共存，A錯誤；NaOH與HCl反應(yīng)生成H2O，不能共存，B錯誤；Na2CO3與HCl反應(yīng)生成H2O和CO2，不能共存，C錯誤；K2SO4與NaCl和HCl均不反應(yīng)，可以共存，D正確。故選D。
4. (2017邵陽)下列各組離子能在pH＝10的溶液中大量共存的是(　　)A. Na＋、Mg2＋、CO B. H＋、Cu2＋、NOC. NH、Fe3＋、SO D. K＋、Ba2＋、Cl－
5. (2017自貢)下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是(　　)A. NH4Cl、K2CO3、NaOHB. HCl、Na2SO4、KOHC. BaCl2、KCl、CuSO4D. K2SO4、NH4HCO3、NaCl

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