命題點　1　常見的酸(必考)1. (2017重慶B卷14題2分)小王同學往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現有氣體生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學性質相似，下列說法不正確的是(　　)A. 白醋里含有氫離子B. 生成的氣體是二氧化碳C. 白醋能使紫色石蕊試液變紅D. 白醋與純堿的反應屬于中和反應
2．(2016重慶B卷15題2分)向稀鹽酸中加入Z物質，其pH變化情況如圖所示，則Z物質是(　　)A. H2OB. AgNO3固體C. 濃鹽酸D. KOH固體
【解析】由圖像可知，向稀鹽酸中加入Z物質后溶液的pH沒有發(fā)生變化，即溶液中H＋濃度不變。硝酸銀與稀鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，H＋濃度沒有發(fā)生改變，溶液pH不變，B正確。其余選項解釋如下：
3. (2015重慶B卷22題4分)硫酸廠的廢水中因含硫酸而顯酸性，需要處理呈中性后才能排放。某興趣小組的同學取少量廢水按下列步驟進行實驗。第一步：驗證廢水酸性。往廢水中滴加石蕊試液，石蕊變______，說明廢水呈酸性。第二步：處理廢水。該小組同學設計了以下兩個方案。
方案一：用熟石灰處理廢水，其反應的化學方程式為________________________________________。方案二：用BaCl2處理廢水，觀察到廢水中出現__________________。經過分析，同學們認為方案二沒有達到處理廢水的目的，因為處理后的廢水中含有較多的________________。
H2SO4＋ Ca(OH)2 CaSO4＋ 2H2O
【解析】酸性溶液可使紫色石蕊試液變紅，所以往酸性廢水中滴加石蕊試液，溶液變紅；熟石灰是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈣和水；如果用氯化鋇溶液處理廢水，氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，硫酸鋇是難溶于水、難溶于酸的白色固體，所以向廢水中加入氯化鋇溶液，可觀察到廢水中有白色沉淀出現；由于氯化鋇與硫酸反應生成物之一為鹽酸，所以處理后的廢水仍然顯酸性，沒有達到處理的目的。
硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。(1)它們在水中能解離出相同的陽離子______(填離子符號)，從而使它們具有相似的化學性質。(2)它們都能除水垢(主要成分為CaCO3)，寫出鹽酸與水垢反應的化學方程式_____________________________________。(3)它們都能與堿發(fā)生中和反應。寫出硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式__________________________________。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
(4)下列鹽酸的用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是________(填序號)。①金屬表面除銹　　②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOH
【解析】(1)根據酸的性質可知，酸具有相似化學性質的原因是其在水中都能解離出H＋。(2)水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。(3)硫酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成鹽(硫酸鈉)和水。(4)鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應，都能用于金屬表面除銹；根據氯化鋅的元素組成可判斷出不能用硫酸代替鹽酸制造藥物氯化鋅；除雜不能引入新的雜質，而硫酸與氫氧化鈉反應會生成新的雜質硫酸鈉。
命題點　2　常見的酸(A卷10年8考，B卷5年4考)
4. [2013重慶A卷 20(1)題2分]今年，我國部分地區(qū)暴發(fā)了H7N9型禽流感。為了防止禽流感蔓延，人們將家禽捕殺、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中灑上大量熟石灰。(1)熟石灰屬于________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。用熟石灰處理硫酸廠廢水中的硫酸，其化學方程式為__________________________________。
Ca(OH)2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O
【解析】(1)熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿；熟石灰與廢水中的硫酸的反應實質是氫氧化鈣與硫酸發(fā)生中和反應，其化學方程式為Ca(OH)2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O。
5．(2015重慶A卷24題6分)氧化鈣俗名生石灰，某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案：
(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。分離B中難溶物的操作Ⅰ叫________。
CaO＋H2O Ca(OH)2
(2)如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列__________(填序號)進行試驗。①稀鹽酸　　　　?、诜犹芤孩鄱趸肌　　　、苈然c溶液(3)操作Ⅱ是加入某種物質使無色澄清液出現白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學式是________；如果加入的是固體氫氧化鈉(全部溶解)，白色固體的化學式是__________。
【解析】(1)由題意可知，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO＋H2O Ca(OH)2；氫氧化鈣微溶于水，只有少量的氫氧化鈣溶于水，得到渾濁液；將溶液中的不溶物與溶液進行分離的操作是過濾，所以操作Ⅰ叫過濾。(2)由(1)分析可知C溶液是氫氧化鈣溶液，而氫氧化鈣與稀鹽酸反應無明顯現象；與氯化鈉溶液不反應；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅；二氧化碳可以使氫氧化鈣溶液變渾濁，由此可知②③可以證明C中不是水而是一種溶液。
(3)向C中加入飽和碳酸鈉溶液能發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH，所以生成的白色沉淀是CaCO3；向C溶液中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溶液溫度升高，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以當溶液溫度升高時，氫氧化鈣溶液中會有晶體析出，溶液變渾濁，白色固體的化學式是Ca(OH)2。
6. (2012重慶21題4分)氫氧化鈉是一種重要的化工基礎原料，廣泛地應用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)。(1)氫氧化鈉的俗名是_______________________(只寫一種)。氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式為_______________________________________。(2)實驗室有一瓶久置的固體，標簽上寫著“氫氧化鈉”。為了檢驗里面是否還存在NaOH，實驗員取少量該固體樣品進行以下實驗：
燒堿(或火堿、苛性鈉)
2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O
根據溶液變紅這一現象說明樣品中含有______(填序號)。A. CaCl2　　　 　 B. Na2CO3C. NaOH D. Na2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有兩種物質，則這兩種物質是__________________(填化學式)。
CaCO3和Ca(OH)2
【解析】(1)氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。氫氧化鈉屬于堿，硫酸屬于酸，二者混合后會發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水，據此可寫出該反應的化學方程式。(2)樣品中加入過量的氯化鈣溶液產生白色沉淀，說明氫氧化鈉樣品中一定含有碳酸鈉；而向過濾后的濾液中滴加無色酚酞溶液后，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有氫氧化鈉。因為加入的是過量的氯化鈣，因此濾液中不含有碳酸鈉。如果白色沉淀中含有兩種物質，其中一種必是碳酸鈣；從溶解度角度分析，樣品中含有OH－，氯化鈣中含有Ca2＋，二者組成的氫氧化鈣屬于微溶物，因此所得白色沉淀中還可能含有的物質是氫氧化鈣。
氫氧化鈉和氫氧化鈣是常見的堿，關于它們的說法正確的是(　　)A. 溶于水都放出大量的熱，溶液都能使酚酞變紅B. 陰離子都是氫氧根離子，都可用于改良酸性土壤C. 露置在空氣中質量都會增加D. 都能與碳酸鈉反應生成新堿和新鹽
【解析】氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，而氫氧化鈣溶于水沒有明顯的放熱現象，它們的溶液都能使酚酞溶液變紅，A 錯誤；氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，陰離子都是氫氧根離子，氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，而氫氧化鈉的堿性和腐蝕性太強，不能用于改良酸性土壤，B 錯誤；氫氧化鈉露置在空氣中，會與二氧化碳反應生成碳酸鈉，質量增加，氫氧化鈣露置在空氣中，也會與二氧化碳反應生成碳酸鈣，質量增加，C 正確；氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣(鹽)和氫氧化鈉(堿)，而氫氧化鈉不能與碳酸鈉反應，D 錯誤。
命題點3　中和反應及其應用(A卷10年5考，B卷5年2考)7. (2017重慶A卷14題2分)某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質的質量與加入的Ba(OH)2溶液的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A. a點溶液為酸性B. b點恰好完全反應C. c點溶液的溶質為硫酸D. b、c兩點沉淀質量相等
【解析】氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶質質量逐漸減少至恰好完全反應時溶質質量為零，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶質質量逐漸增大，溶液為氫氧化鋇溶液。據此可知a點硫酸未反應完，溶液中含有硫酸，顯酸性；b點溶質質量為零，恰好完全反應；c點時氫氧化鋇溶液已過量，溶質為氫氧化鋇；b點時恰好完全反應，b點之前硫酸過量，b點之后氫氧化鋇過量，b、c兩點沉淀質量相等，故選C。
8. (2014重慶A卷 24題5分)鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑，初中化學中許多實驗都用到了鹽酸。(1)打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有______產生。下列實驗中一定不會用到鹽酸的是______(填序號)。A. 除去熟石灰中的石灰石B. 鑒別氯化鈉和碳酸鈉C. 實驗室制取二氧化碳D. 除去鐵釘上的銹跡
(2)用鹽酸按照如圖的方式進行中和反應實驗，其化學反應方程式是____________________________，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現象是________________________。以下證明鹽酸過量的操作及對現象的敘述正確的是________(填序號)。A. 滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍B. 另滴加NaOH溶液，攪拌后溶液顏色不變C. 加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D. 加入金屬Cu片，產生氣泡
HCl ＋ NaOH NaCl ＋H2O
溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色
【解析】(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有白霧產生；鹽酸與熟石灰、石灰石都能發(fā)生反應，不能用鹽酸除去熟石灰中的石灰石，A中一定不能用鹽酸；鹽酸能與碳酸鈉反應產生氣體，不能與氯化鈉反應，可以用鹽酸鑒別氯化鈉和碳酸鈉，B中可以用鹽酸；實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，C中可以用鹽酸；鐵釘上銹跡的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，D中可以用鹽酸；故選A。
(2)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應沒有明顯現象，可先在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再逐滴滴入鹽酸，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，溶液由紅色變?yōu)闊o色時，說明NaOH被反應完，此時，如果停止滴加鹽酸，另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液不變色，則說明酸過量，故采用另滴加氫氧化鈉溶液的操作，根據攪拌后溶液顏色不變的現象說明鹽酸已經過量。
9. [2009重慶22(2)題4分]化學實驗操作的先后順序和試劑的用量常常影響實驗的結果。(2)小菡認為，NaOH溶液和H2SO4溶液混合時沒有明顯的現象，無法說明二者是否發(fā)生了反應。
①她設計如圖實驗證明二者之間確實發(fā)生了反應，所用的試劑有：NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液。請在箭頭上方的括號中填入試劑名稱，并用“少量”、“足量”等指明試劑的用量。
足量的H2SO4溶液
少量(或足量)的CuSO4溶液
②如果把CuSO4溶液換成另一種試劑，只要各試劑的用量適當，則不管加入試劑的順序如何，都能證明二者發(fā)生了反應，這種試劑是______________________。
酚酞溶液(或石蕊溶液)
【解析】(2)氫氧化鈉與硫酸銅反應會生成藍色沉淀，因此，先滴加足量的稀硫酸，再滴加少量的硫酸銅，如果此時無明顯現象，則說明氫氧化鈉與稀硫酸已經發(fā)生了化學反應。
如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時，溶液的pH隨時間的變化圖像，以下分析正確的是(　　)A. 圖中B點比A點堿性強B. D點所示溶液中，溶質有氯化鈉和氯化氫C. 該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D. 該圖像還可表示向氫氧化鈉溶液中加水稀釋的過程
命題點4　溶液的酸堿性與pH (A卷10年8考，B卷5年3考)
10. (2013重慶B卷12題2分)如圖是生活中一些常見物質的pH，其中能使無色酚酞溶液變紅的是(　　)A. 廁所清潔劑 B. 橘子汁C. 食鹽水 D. 爐具清潔劑
【解析】能使無色酚酞溶液變紅的是堿性溶液，即pH＞7，通過題目中的圖示，可知爐具清潔劑的pH＞7，顯堿性。
11. (2009重慶4題2分)下列物質中堿性最強的是(　　)
【解析】pH7時，溶液呈堿性，pH越大堿性越強。本題中漂白液的pH最大，因此堿性最強。
12. [2013重慶A卷 16(3)題1分]某品牌礦物質水標簽的部分內容如圖所示。(3)25 ℃時，該礦物質水呈________(填序號)。①酸性　　?、谥行寓蹓A性
【解析】(3)因為該礦物質水在25 ℃時的pH>7，呈堿性
(注：“——”表示物質之間可以發(fā)生反應)1. 常見酸(HCl、H2SO4)的化學性質(“酸五條”)
①___________________________________；_____________________________________；　___________________________________；_____________________________________；②___________________________________；_____________________________________；　___________________________________；_____________________________________；
2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O
③__________________________________________；____________________________________________；④__________________________________________；____________________________________________；　__________________________________________；____________________________________________；⑤__________________________________________；⑥__________________________________________。
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋2HCl CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O
BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl
AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3
2. 常見堿[NaOH、Ca(OH)2]的化學性質(“堿四條”)
①____________________________________________；______________________________________________；　____________________________________________；______________________________________________；
HCl＋NaOH NaCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
2HCl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O
H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2H2O
②__________________________________________；____________________________________________；　__________________________________________；____________________________________________；③__________________________________________；____________________________________________；④__________________________________________。
MgCl2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaCl
CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4
MgCl2＋Ca(OH)2 Mg(OH)2↓＋CaCl2
CuSO4＋Ca(OH)2 Cu(OH)2↓＋CaSO4
CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH
概念：解離時產生的陽離子全部是H+的化合物，即酸→H++酸根離子,如：HCl、H2SO4等
化學性質(“酸五條”)
酸具有相似化學性質的原因是 ________________具有“個性”的原因是________________
探究鹽酸中哪種粒子能使紫色溶液變紅
鹽酸:無色、①___________氣味的液體。濃鹽酸易②_____，打開試劑瓶后瓶口會形成白霧
濃硫酸是無色、黏稠、油狀液體特性：具有③______性，溶于水放出大量的熱。因此，稀釋濃硫酸時，一定要把④_______沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷⑤_______
與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊溶液變⑥____，不能使無色酚酞溶液變色
規(guī)律：酸+活潑金屬 ⑦___________
鎂：Mg+2HCl MgCl2+H2↑鐵：⑧______________________鋁：⑨______________________
鎂： ____________________鐵： __________________________鋁： ______________________________
共有現象：______ ______
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑
2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑
Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑
2Al＋3H2SO4 Al2(SO4)3＋3H2↑
規(guī)律：酸+金屬氧化物 _______
稀鹽酸： _______________________________稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O
現象：溶液都由無色變?yōu)樽攸S色
規(guī)律：酸+堿 __________（中和反應）
稀鹽酸與氫氧化鈉： _____________________________
稀硫酸與氫氧化鈉： _________________________________
HCl＋NaOH NaCl＋H2O　
H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
規(guī)律：酸+鹽 ____________
碳酸鈣: _________________________________現象： _______________________碳酸鈉： __________________________________,現象： _____________硝酸銀： ________________________________
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
產生氣泡，碳酸鈣溶解
2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑
AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3
稀硫酸與氯化鋇： ________________________________
H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl
現象： ________________
鹽酸：用于金屬除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸：用于生產化肥、農藥、金屬除銹等；濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑
概念：解離時產生的陰離子全部是OH-的化合物，即堿→金屬離子(或銨根離子)+OH-,如NaOH、KOH、NH3·H2O等
化學性質(“堿四條”)
堿具有相似化學性質的原因是______________________________；具有“個性”的原因是 ___________
陰離子都是氫氧根離子
氫氧化鈉:俗稱 _______、 ______、 _____。白色塊狀固體，易溶于水，并放出大量的熱；易吸水潮解，應密封保存氫氧化鈣：俗稱 _______、 ______。白色粉末狀固體，微溶于水，有較強腐蝕性【特別提醒】氫氧化鈣可由氧化鈣（CaO）與水反應制取，發(fā)生反應的化學方程式為：CaO+H2O Ca(OH)2
與酸堿指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊溶液 _____，無色酚酞溶液 _______
規(guī)律：堿+非金屬氧化物 ________
氫氧化鈉與二氧化碳： ________________________________ 氫氧化鈣與二氧化碳： ___________________________________
2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O
規(guī)律：堿+酸 _________
氫氧化鈉與稀硫酸： _________________________________氫氧化鈣與稀硫酸： ____________________________________ （處理酸性廢水）氫氧化鋁與稀鹽酸：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O(治療胃酸過多)
2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O
規(guī)律：堿+鹽 ___________舉例:氫氧化鈣與碳酸鈉： ______________________________________,現象： ______________
Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH
氫氧化鈉：用于肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，生活中用于除油污氫氧化鈣：中和廢水中的酸，改良酸性土壤，用于配制波爾多液［Ca（OH）2、CuSO4］NaOH、Ca(OH)2變質的探究：氫氧化鈉、氫氧化鈣易與空氣中的CO2發(fā)生反應而變質(詳見實驗突破欄目)
概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應表達式：酸+堿 鹽+水中和反應的探究(詳見實驗突破欄目)
a.改變土壤的酸堿性，如用熟石灰改良酸性土壤b.處理工業(yè)廢水，如用熟石灰處理硫酸廠廢水(化學方程式)： _________________________________c.用于醫(yī)藥，如氫氧化鋁用于治療胃酸過多d.生活實際，如被蚊蟲叮咬后(分泌的蟻酸呈酸性且有毒)涂抹肥皂水
Ca(OH)2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O
溶液的酸堿度—pH(定量)
用指示劑檢驗溶液的酸堿性
概念：溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在 ________之間
pH與溶液酸堿性的關系
方法：使用 _______。用 __________吸取或用 __________蘸取少量待測液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照讀數
a. pH試紙不能直接浸入待測液，否則會污染溶液b. pH試紙不能用水潤濕，否則可能會使測得的結果出現誤差c. 在半分鐘內顯色讀數d. pH取整數
pH7，溶液呈 ______性
a.測定土壤的酸堿性，提供土壤改良的依據b.測定雨水的pH，pH _____5.6的降雨為酸雨c.醫(yī)院通過測定人體內或排出的液體的pH，幫助了解人體健康狀況
一 常見酸的性質 (重點)
例 1構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網絡如圖所示，請結合圖示回答下列問題：(1)用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會______(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(2)圖中①的現象是：__________________。(3)寫出一個符合圖中③的化學方程式_________________________________________。(4)圖中性質④屬于________反應(填基本反應類型)。(5)圖中⑤的性質在工業(yè)上可用于_________(填用途)。
HCl＋AgNO3 AgCl↓＋HNO3(合理即可)　
練習1 下列關于酸的說法錯誤的是（ ）A. 濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性B. 稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C. 稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色D. 稀硫酸能與活潑金屬反應制取氫氣
練習2 下列有關硫酸的敘述中不正確的是（ ）A.硫酸溶液中K+、Ca2+、OH-、Cl-可以大量共存B.硫酸和鹽酸中都含有H+，因此它們的化學性質相似C.在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并不斷攪拌D.稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現白色沉淀，即可說明 中和反應已經發(fā)生
二 常見堿的性質（重點）
例 2歸納總結是學習化學的重要方法，某化學興趣小組學習堿的性質后，通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示“——”表示物質兩兩之間能發(fā)生化學反應。請根據下圖，回答問題。（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl）
（1）甲同學將酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈_______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到的現象是________________，此時所得溶液中含有的溶質有_______________________________（酸堿指示劑除外）。
氯化鈣、氯化氫(或CaCl2、HCl)
（3）丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質是________________（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質是_________________；為驗證可能含有的溶質，請寫出實驗操作過程及現象_________________________________________________________________________________。
氯化鈉(或NaCl)
氯化鈣(或CaCl2)
取上層清液于試管中，加入碳酸鈉溶液，
若生成白色沉淀，則說明含有氯化鈣(合理即可)
練習1 下列有關NaOH的實驗方案中，正確的是（ ）A. 用NaOH固體干燥CO2氣體B. 用酚酞溶液檢驗NaOH溶液是否變質C. 以熟石灰和純堿為原料制取NaOHD. 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
三 酸和堿是否發(fā)生中和反應的判斷（難點）
例 3向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是( )A. 滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B. 滴入幾滴酚酞溶液，酚酞溶液不變色C. 測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數比為1∶1D. 滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀
例4某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖。圖中所加試劑①②③分別是( )A. 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B. 稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C. 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D. 稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
方法一：指示劑法。先向NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加稀鹽酸，若觀察到紅色消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。方法二：pH試紙法。先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，滴加稀鹽酸過程中多次測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。
實驗一 氫氧化鈉變質的探究（2012.21；B卷：2015.24）
1. 變質原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉（化學反應方程式：____________________________）。［B卷：2015.24（3）空一］
2. 檢驗氫氧化鈉是否變質——檢驗是否存在(1)思路分析：實質是檢驗 ，選擇的試劑能和 反應產生明顯現象，但不能和OH-產生同樣的現象。
(2)檢驗方法①加入過量的稀鹽酸，有氣泡產生；②加入氯化鈣，有白色沉淀產生。
2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl
3. 確定氫氧化鈉是部分變質還是全部變質——檢驗是否存在OH－[2012.21(2)](1)思路分析：部分變質的成分是NaOH、Na2CO3；完全變質的成分是Na2CO3。探究氫氧化鈉是部分變質還是全部變質的關鍵是檢驗OH－是否存在。若選擇無色酚酞溶液檢驗OH－，應先排除 的干擾，原因是_______________________________________，且選擇的除去 的試劑不能引入OH－。
顯堿性，也能使無色酚酞溶液變紅
4. 聯想與啟示(1)氫氧化鈉固體易與空氣中的二氧化碳反應且易潮解，故氫氧化鈉應密封保存。(2)除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉：在溶液中滴加澄清石灰水至不再產生沉淀為止，然后過濾。
實驗二　氫氧化鈣變質的探究
1. 變質的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣(化學反應方程式：__________________________________)。2. 檢驗氫氧化鈣是否變質——檢驗是否存在(1)思路分析：由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過觀察是否有________析出來判斷久置的Ca(OH)2溶液是否已變質。
Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O
(2)檢驗方法：加入鹽酸，有___________說明氫氧化鈣已變質，反應的化學方程式為________________________________________。(3)變質后成分：全部變質成分只有CaCO3；部分變質成分為_____________________的混合物。
Ca(OH)2和CaCO3
3. 確定氫氧化鈣是部分變質還是全部變質——檢驗是否存在Ca(OH)2
4. 聯想與啟示氫氧化鈣變質是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應的緣故，因此氫氧化鈣應________保存。
例 1　實驗室一瓶久置的氫氧化鈉溶液可能發(fā)生了變質(若發(fā)生變質，變質的結果是生成了Na2CO3)?，F對該瓶氫氧化鈉溶液成分進行分析檢測。【猜測溶質】猜測一：溶液中溶質只有NaOH; 猜測二：溶液中溶質只有Na2CO3；猜測三：溶液中溶質_____________________________；
是NaOH和Na2CO3的混合物
【查閱資料】①溶液能使無色酚酞變紅，則該溶液可能是堿溶液或堿性溶液。②Na2CO3溶液能使pH試紙變藍，BaCl2溶液則不能使pH試紙變色。
【實驗設計】實驗方案一：
【實驗結論】根據實驗方案一，你得出的結論是：溶液中的溶質一定有________，可排除猜測________。根據實驗方案二，你認為該瓶溶液中的溶質是：_________________________。
NaOH和Na2CO3的混合物
【討論】(1)實驗方案一不能準確確定溶質一定含有NaOH的原因是：__________________________________________。(2)實驗室為防止NaOH溶液變質，你的措施是____________________(答一點即可)。
碳酸鈉溶液呈堿性，也能使無色酚酞變紅
密封保存(合理即可)
例2　通過學習堿的性質，化學興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣”是否變質以及變質的程度展開了探究活動，請你一同參與：(1)提出問題：氫氧化鈣是否變質？(2)猜想與假設：同學們經過討論認為樣品存在三種可能情況：①沒有變質；②部分變質；③___________。
(4)小結與思考：小曼同學根據上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質，請寫出實驗中反應的化學方程式：_____________________________________。
2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑
實驗三　中和反應(A卷10年3考；B卷：2017.14D)
1. 反應原理(以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應為例：____________________________)(用化學方程式表示)[2014A.24(2)一空，2008.21(2)]
NaOH＋HCl NaCl＋H2O
Flash-“動”悉重難點
探究鹽酸與氫氧化鈣溶液的中和反應
2. 試劑的選擇：氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、無色酚酞溶液解讀：指示劑一般選用無色酚酞溶液。向氫氧化鈉等堿性溶液中滴入酚酞，溶液變紅，滴入稀鹽酸或稀硫酸恰好中和時溶液呈中性，變?yōu)闊o色，表示中和反應完成。不選紫色石蕊溶液作中和反應的指示劑的原因是藍色與紫色之間沒有明顯的界限，反應現象不易觀察。[2009.22(2)②]
3. 探究過程(1)操作步驟[2009.22(2)①]
(2)逐步分析A點：取NaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色，pH>7；A～B段，慢慢滴入稀鹽酸，溶液顏色_________，pH逐漸減?。籅點：氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應，溶液變成________，pH＝7(實驗結束)；B～C段：若繼續(xù)滴加稀鹽酸至過量，pH逐漸減小，溶液仍為無色，C點0＜pH＜7；總結：酸入堿的pH曲線變化規(guī)律為：開始時pH>7，當酸堿恰好完全反應時pH＝7，最后pH

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