魯教版 (五四制)九年級(jí)全冊2 金屬的化學(xué)性質(zhì)集體備課ppt課件-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

上節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？
其中，金屬與酸、與鹽溶液的反應(yīng)是重點(diǎn)、難點(diǎn)。這節(jié)課，我們將詳細(xì)學(xué)習(xí)金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)。
在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬可以與酸發(fā)生反應(yīng)。
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
（一）質(zhì)量與m的金屬與足量的酸反應(yīng)
（1）質(zhì)量為m的鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量？
設(shè)：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為X
56 98 152 2
m x
答: 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為。
（2）質(zhì)量為m的鋅粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量？
65 98 161 2
m x
答:產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為。
（3）質(zhì)量為m的鎂粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量？
24 98 120 2
m x
答:產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為。
（4）質(zhì)量為m的鋁粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量？
54 294 342 6
m X
答:　產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為　　。
經(jīng)過計(jì)算“質(zhì)量與m的金屬與足量的酸反應(yīng)”產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)：
當(dāng)足量的酸與一定質(zhì)量m的金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量要通過金屬來求。且產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為
，（M為金屬的實(shí)際質(zhì)量）。
在同一坐標(biāo)圖中（橫坐標(biāo)是時(shí)間，縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量）表示反應(yīng)情況
在同一坐標(biāo)圖中（橫坐標(biāo)是稀硫酸質(zhì)量，縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣質(zhì)量）表示反應(yīng)情況：
在同一坐標(biāo)圖中（橫坐標(biāo)是金屬的質(zhì)量，縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣質(zhì)量）表示反應(yīng)情況：
（二）過量的金屬與一定量的酸反應(yīng)
過量的金屬鋁、鎂、鐵、鋅分別與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸反應(yīng)，求分別產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？
方法一：設(shè)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為X
（以鎂與稀硫酸的反應(yīng)為例）
已知參加反應(yīng)的 H2SO4的質(zhì)量為100g×9.8%＝ 9.8g
9.8g x
方法二：已知稀硫酸全部參加反應(yīng)，則稀硫酸中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣，即氫氣的質(zhì)量等于稀硫酸中氫元素的質(zhì)量。
100g×9.8%×（
×100%）＝0.2g
在同一坐標(biāo)圖中（橫坐標(biāo)是硫酸的質(zhì)量，縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量）表示反應(yīng)情況
在同一坐標(biāo)圖中（橫坐標(biāo)是金屬的質(zhì)量，縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量）表示反應(yīng)情況
二、金屬與鹽溶液的反應(yīng)
在金屬活動(dòng)性順序表中，位置靠前的金屬可以將位置靠后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，隨著Zn粉的量由少到多，反應(yīng)過濾后濾液溶質(zhì)和濾渣的分析如下：
情況①：加入少量的鋅粉，鋅粉只與硝酸銀反應(yīng)。
注意：鋅先與硝酸銀反應(yīng)，后與硝酸銅反應(yīng)
Zn + ２AgNO3= Zn（NO3）２+２Ag
反應(yīng)完，過濾后，濾液中溶質(zhì)：Zn（NO3）２、AgNO3、Cu（NO3）2
情況②：鋅粉的量恰好與硝酸銀反應(yīng)
反應(yīng)完，過濾后，濾液中溶質(zhì)：Zn（NO3）２、Cu（NO3）2
情況③：鋅粉的量恰好與硝酸銀反應(yīng)之后多出的一部分與硝酸銅反應(yīng)
Zn + Cu（NO3）2= Zn（NO3）２+Cu
情況④：鋅粉的量恰好與硝酸銀反應(yīng)之后多出的一部分恰好與硝酸銅完全反應(yīng)
反應(yīng)完，過濾后，濾液中溶質(zhì)：Zn（NO3）２
情況⑤：過量的鋅粉恰好硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)
濾渣：Ag、Cu、Zn
1、等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應(yīng)，圖中能夠正確反映產(chǎn)生氫氣質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t關(guān)系的圖像為（）
2、如圖表示Fe、Zn、Mg、Al分別跟稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量（m）與所用的金屬質(zhì)量（M）之間的關(guān)系圖，其中正確的是( )
3、向AgNO3溶液中加入過量的銅粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（　?。偃芤褐杏蠧u2+、Ag+，不溶物為Ag ②溶液中有Cu2+、Ag+，不溶物為Cu③溶液中有Ag+，不溶物為Cu ④溶液中有Cu2+，不溶物為Ag、Cu A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ①②③
5、金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動(dòng)性順序如圖所示：
（1）金屬活動(dòng)性順序表中的X是　　元素（2）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會(huì)兒，觀察到的現(xiàn)象有　　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！? 　（3）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示，圖中b點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì) 。　
鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色
2Al + 3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu（NO3）2 、 Zn（NO3）2
1、等質(zhì)量的金屬與足量酸的反應(yīng)的坐標(biāo)圖
2、足量的金屬與一定量酸反應(yīng)的坐標(biāo)圖
3、活潑金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)

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