魯教版 (五四制)九年級全冊第四單元 金屬2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計

這是一份魯教版 (五四制)九年級全冊第四單元 金屬2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計，共4頁。教案主要包含了復(fù)習(xí)回顧，金屬與氧氣的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與鹽溶液的反應(yīng)，盤點(diǎn)收獲等內(nèi)容，歡迎下載使用。
金屬的化學(xué)性質(zhì)課    題第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)課    型新授設(shè)計張燕教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能：（1）知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；（2）認(rèn)識常見金屬與酸和鹽溶液的置換反應(yīng)，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象；（3）理解金屬活動順序表的含義，能利用它判斷金屬與酸以及與鹽溶液的反應(yīng)。2、過程與方法：通過對金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)的探究，組織學(xué)生合作學(xué)習(xí)，進(jìn)一步鍛煉實(shí)驗(yàn)操作技能；通過引導(dǎo)學(xué)生討論、對比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題的能力和獲取新知的能力。3、情感態(tài)度與價值觀：通過對金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度和敢于質(zhì)疑的精神；通過分組學(xué)習(xí)，體會合作學(xué)習(xí)的意義；重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：能夠熟練說出常見金屬與氧氣、酸和鹽溶液的反應(yīng)難點(diǎn)：判斷金屬的活潑性；金屬活動順序表的意義和應(yīng)用。教      學(xué)      過      程教師活動學(xué)生活動活動意圖一、復(fù)習(xí)回顧1、  分別寫出鎂、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，簡述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象； 二、金屬與氧氣的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】觀察鋁粉在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。化學(xué)方程式：                                    現(xiàn)象：                                         演示鋁粉在氧氣中燃燒，指導(dǎo)學(xué)生怎樣觀察和描述燃燒現(xiàn)象。【交流共享】對比鎂、鐵、鋁、銅與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，試分析哪些因素導(dǎo)致了金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同：____________________________________________     組織學(xué)生討論交流共享（預(yù)測：①學(xué)生得出與“氧氣的濃度和接觸面積”有關(guān)應(yīng)該不難，但很難得出還和“金屬的活潑性”有關(guān)這一結(jié)論。這時教師就要進(jìn)行適時的引導(dǎo)，就會使學(xué)生的思維更加深入；②通過金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度分析，學(xué)生很難比較出鐵和鋁的活潑性。若閱讀完“多識一點(diǎn)”估計就會明白了。）【問題】鋁比鐵活潑，為什么生活中很少見到鋁制品生銹？為什么不宜用鋼刷來洗鋁制品？ 三、金屬與酸的反應(yīng)【探究任務(wù)】1、探究鐵、銅、鋅四種金屬能否與酸反應(yīng)；2、比較不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度.【實(shí)驗(yàn)用品】鐵條、銅條、鋅片、稀鹽酸（10%）、稀硫酸（10%）、試管、砂紙。【問題思考】你準(zhǔn)備按照怎樣的步驟完成上述兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)探究任務(wù)？實(shí)驗(yàn)過程是否需要變量控制？還有哪些需要注意的問題？【實(shí)驗(yàn)記錄】（1）金屬與稀鹽酸的反應(yīng)（表一） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋅  鐵  銅  （2）金屬與稀硫酸的反應(yīng)（表二） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋅  鐵  銅   【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】1、能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有 _____________   2、比較四種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，由易到難的順序是____________     閱讀教材93頁內(nèi)容，回答下列問題： K Ca                 Sn Pb (H)         Au     (金屬活動性              )在金屬活動順序中（1）金屬的位置越靠前，它的                 ；（2）排在氫前面的金屬                     ，而排在氫后面的金屬                      。3、置換反應(yīng)（1）觀察“表一”、“表二”中的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)物、生成物的多少、物質(zhì)的種類分析、歸納、概括，得出置換反應(yīng)的概念，區(qū)分四種基本反應(yīng)類型四、金屬與鹽溶液的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】將鋅片、鐵絲、銅絲三種金屬分別放入硫酸銅、硝酸銀、氯化鈉溶液中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 硫酸銅溶液硝酸銀溶液氯化鈉溶液鋅   鐵   銅    思考：哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)產(chǎn)物是什么？介紹濕法冶銅六、盤點(diǎn)收獲將知識歸納成知識網(wǎng)絡(luò) 【課后作業(yè)】1、“金銀銅鐵錫”俗稱五金，是被廣泛使用的金屬材料，在這五種金屬中活動性最弱的是（   ） A、金    B、銀    C、鐵     D、銅2、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（     ） A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)       B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) C.鋁不易被氧化             D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用 3、下列方程式正確的是（    ）A、2Fe + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2↑    B、Cu + 2HCl === CuCl2 + H2↑C、Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑    D、2Ag + 2HCl ==== 2AgCl + H2↑4.金屬鈦是航空、軍工、電子等方面的必須原料。生產(chǎn)金屬鈦發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為TiCl4+2Mg   Ti+2MgCl2,該反應(yīng)屬于（   ）A.置換反應(yīng)           B.化合反應(yīng)            C.分解反應(yīng)          D.復(fù)分解反應(yīng)5、金屬單質(zhì)家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀鹽酸池，神情如圖所示:則W、X、Y、Z的金屬活動性順序?yàn)?/span>(    )A．X>W>Z>Y     B．Z>X>W>Y    C．W>X>Y>Z    D．Y>Z>X>W   展示復(fù)習(xí)成果，并在小組內(nèi)進(jìn)行互相檢查，糾正錯誤。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式組織學(xué)生討論交流共享小組進(jìn)行討論，小組派代表展示交流 學(xué)生自學(xué)課本多識一點(diǎn)找出答案完成自己的探究之旅小組討論，制定自己小組的試驗(yàn)計劃和實(shí)驗(yàn)方案，全班展示實(shí)驗(yàn)方案通過，小組合作完成探究實(shí)驗(yàn)，并且記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（注意：小組內(nèi)的分工與合作、控制變量法的使用、實(shí)驗(yàn)安全）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，完成反思交流在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)的問題和對問題的思考，大膽提出自己的困惑。閱讀教材，討論、交流完成導(dǎo)學(xué)案中的內(nèi)容，比一比誰記得快，展示學(xué)習(xí)成果分析反應(yīng)的特點(diǎn)，歸納、概括置換反應(yīng)的概念。了解四種基本反應(yīng)類型核心特征，交流、展示學(xué)習(xí)心得。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，并歸納那些金屬才能與鹽溶液反應(yīng)學(xué)生盤點(diǎn)收獲      認(rèn)真思考，獨(dú)立完成測試題。   積極探討，力爭做到“堂堂清”。 了解學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況，教師更容易預(yù)測教學(xué)過程中可能出現(xiàn)的問題。體會性質(zhì)與現(xiàn)象、性質(zhì)與用途之間的辯證關(guān)系，了解化學(xué)與日常生活的密切聯(lián)系，逐步提高運(yùn)用比較、歸納、概括等方法分析和解決問題的能力、自主學(xué)習(xí)的能力、合作學(xué)習(xí)的能力。養(yǎng)成及時總結(jié)與反思的習(xí)慣。     培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和歸納能力。    新課標(biāo)指出：“讓學(xué)生有更多的機(jī)會主動地體驗(yàn)探究過程，在知識的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在“做科學(xué)”的探究實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力。”     培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度和敢于質(zhì)疑的精神。  培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立、自主學(xué)習(xí)的能力。了解四種基本反應(yīng)類型的區(qū)別與特點(diǎn)，能夠區(qū)分常見反應(yīng)的基本類型考查學(xué)生利用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力，感受化學(xué)學(xué)習(xí)的意義。板書設(shè)計第二節(jié)           金屬的化學(xué)性質(zhì)一、  金屬+氧氣---金屬氧化物             二、 金屬與酸的反應(yīng)                    置換反應(yīng)                         三、金屬與鹽溶液的反應(yīng)    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4