第二章 分子結構與性質 一、單選題 1．用短線“—”表示共用電子對，用“··”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結構式。R分子的路易斯結構式可以表示為則以下敘述錯誤的是( ) A．R為三角錐形 B．R可以是BF3 C．R是極性分子 D．鍵角小于109°28′ 2．下列說法正確的是(　　 ) A．水很穩(wěn)定是因為水中含有大量的氫鍵 B．ABn型分子中，若中心原子沒有孤電子對，則ABn為空間對稱結構，屬于非極性分子 C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分別形成2個、3個、4個鍵，故O、N、C分別采取sp、sp2、sp3雜化 D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配體是SO42-，配位數(shù)是1 3．由短周期前10號元素組成的物質T和X，存在如圖所示的轉化關系。X不確定，易分解。下列有關說法正確的是 A．為使該轉化成功進行，Y可以是酸性KMnO4溶液 B．等物質的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NA C．T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sp3雜化 D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 4．下列關于粒子結構的描述正確的是 A．NF3和BF3是中心原子雜化類型相同的極性分子 B．CH2Cl2和C2H4是空間構型不同的非極性分子 C．在SiO2晶體中，Si原子與Si—O鍵數(shù)目比為1︰2 D．CF4和CO2是含極性鍵的非極性分子 5．下列說法中正確的是（ ） A．NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構 B．P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5° C．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結構 D．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強 6．下列說法正確的是 A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點、還原性都依次升高(增強) B．通常測定氟化氫的相對分子質量大于理論值，因分子間存在氫鍵 C．BF3、NCl3、PCl5分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是NCl3、PCl5 D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 7．下列說法不正確的是（ ） A．NH4+與H3O+中心原子的價層電子對數(shù)相同 B．BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同 C．金屬Zn晶體中的原子堆積方式為六方堆積 D．HOCH2CH(OH)CH2OH和(CH3)2CClCH2CH3都是手性分子 8．X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1。下列說法正確的是 A．EYQ4 中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化 B．X、Y元素的第一電離能大小關系：X

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