三維目標要求
知識與技能
1．知道原子核外電子是分層排布的，懂得原子結構示意圖的含義。
2．了解原子最外層電子數(shù)與化學性質的關系。
3．了解離子的概念，并能書寫離子符號。
過程與方法
1．觀察部分原子結構示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與化學性質的關系。
2．觀察教材圖理解離子的概念。
情感、態(tài)度與價值觀
樹立“物質的粒子性”等辯證唯物主義觀點。
教學重點和難點
教學重點
1．原子結構示意圖。
2．離子的概念。
教學難點
1．原子核外電子運動的特點以及最外層電子數(shù)與化學性質之間的關系。
2．知道氯化鈉的形成過程。

情境導入
富有感情地朗讀學生作品——科普小論文《漫游原子世界》，要求學生根據(jù)小論文的內容在草稿紙上畫出原子的構成。同學們，你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子核外各有幾個電子嗎？原子核對這些電子的吸引力是否相同？這些電子的排布有沒有規(guī)律可循呢？
合作探究
探究點一 原子核外電子的排布
提出問題 核外電子繞核不停地做高速運動，電子是按什么軌跡排布運動的呢？
討論交流 閱讀教材討論歸納。
歸納總結
1．核外電子的分層排布。
(1)原子核位于原子中心，所占體積很小，原子核外有一個很大的空間，電子在空間內做高速運動。
(2)科學研究表明，在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫最外層。
(3)原子核外電子的分層排布規(guī)律。
①每個電子層上最多容納2n2(n表示電子層數(shù))個電子，即第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子。
②作為最外層，最多不超過8個電子(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)，次外層不得超過18個電子。
2．原子結構示意圖。
(1)原子結構示意圖：原子結構示意圖可簡潔、方便地表示核外電子的分層排布。
(2)原子結構示意圖中各部分的意義：
(3)原子種類與原子結構的關系：
①金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學變化中易失去電子。
②非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4個(氫原子為1)，在化學變化中易得到電子。
③稀有氣體原子的最外層電子數(shù)為8(He為2)個，達到相對穩(wěn)定結構，在化學變化中既不易失去電子，也不易得到電子，化學性質不活潑。
探究點二 離子
提出問題 金屬原子和非金屬原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎樣才能達到穩(wěn)定呢？
討論交流 閱讀教材討論歸納。
歸納總結
1．離子是帶電的原子(或原子團)。
2．離子的形成：原子不顯電性，在化學變化中，一些原子容易失去電子或得到電子；原子失去或得到電子從而帶上電荷，原子便轉變成離子。
3．離子符號及其意義。
(1)離子用離子符號表示：在原子團或原子符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負。如Xn＋(陽離子符號)或Xn－(陰離子符號)，當n＝1時，n不寫，如H＋、OH－等。
(2)離子符號的意義(以“2Mg2＋”為例)：
4．離子的分類：
離子陽離子——原子失去電子，帶正電荷， 如Na＋、Ca2＋等
陰離子——原子得到電子，帶負電荷，如Cl－、SO2－4等
知識拓展 離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：
板書設計
第2課時 原子核外電子的排布 離子的形成
一、原子核外電子的排布
1．核外電子的分層排布。
2．原子結構示意圖。
二、離子
1．定義：帶電的原子。
2．分類：陽離子、陰離子。
3．離子符號及其意義：
4．離子與原子的關系：
陽離子得電子,失電子原子得電子,失電子陰離子
粒子種類
原子
離子
陽離子
陰離子
區(qū)別
粒子
結構
核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝電子數(shù)
核電荷數(shù)＝質子數(shù)＞電子數(shù)
核電荷數(shù)＝質子數(shù)＜電子數(shù)
粒子
電性
不顯電性
顯正電性
顯負電性
符號
如氧原子表示為O
如鈉離子表示為Na＋
如氧離子表示為O2－
聯(lián)系
陽離子得電子
失電子原子得電子
失電子陰離子
成功之處
本堂課借助直觀的掛圖和模型，通過分析宏觀現(xiàn)象去誘發(fā)學生的微觀想象力，從而加強學生對知識的理解，激發(fā)學生學習化學的興趣
不足之處
本節(jié)課知識抽象，部分學生缺乏對微觀世界的想象力，學起來枯燥無味，有部分同學在課堂上發(fā)言少，很少參與交流活動，需教師不斷反思并探討

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課題2 原子的結構

版本： 人教版

年級： 九年級上冊

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