知識與技能：知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)。
過程與方法 ：認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。
情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
重點(diǎn)：通過不同實(shí)驗現(xiàn)象體驗金屬活動性有強(qiáng)弱，置換反應(yīng)的特點(diǎn)。
難點(diǎn)：置換反應(yīng)的特點(diǎn)。
引入
讀圖：1、在課本P41部分金屬圖中,用紅筆圈出你知道名稱的金屬，用藍(lán)筆圈出你用過其制品的金屬。
2、把你所知道的金屬的化學(xué)性質(zhì)與同學(xué)進(jìn)行交流，看看哪些是你所不了解的。
過渡：金屬與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，會生成新的物質(zhì)，表現(xiàn)出金屬的化學(xué)性質(zhì)。
新授
活動一：
實(shí)驗：將鎂條和銅條放在酒精燈上加熱，哪根金屬先燃燒？
不燃燒的金屬冷卻后表面的顏色發(fā)生了什么變化？
結(jié)論：金屬在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，金屬+氧氣==金屬氧化物
說明：常溫下某些活潑的金屬（如：Mg、Al、Fe）也能在空氣中發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，在表面形成一層保護(hù)膜。
例如：
1、鋁在常溫下能與氧氣發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化
2、鐵在潮濕的空氣里會被空氣中的氧氣緩慢氧化生成鐵銹（主要成分是氧化鐵）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
極活潑金屬 活潑金屬 不活潑金屬
說明：
1、K、Ca、Na在常溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物。
2、Mg 、Al 、Zn 、Fe在點(diǎn)燃的條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物。
3、Cu在加熱的條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物。
4、Pt、 Au不與氧氣反應(yīng)。
思考：鐵在氧氣里燃燒會生成黑色的四氧化三鐵，鐵在潮濕的里空氣里容易銹蝕，生成棕黃色的鐵銹（主要成分是氧化鐵）。這說明什么？
說明同種物質(zhì)在不同的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)會生成不同的物質(zhì)。
活動二：
實(shí)驗：將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：_____________
思考：鋁制容器可不可以盛放酸性或堿性物質(zhì)？為什么？
思考：是否所有的金屬都能被酸腐蝕？
活動三：
實(shí)驗：
1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象：
2、用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接近試管口中，發(fā)現(xiàn)______________，此氣體應(yīng)是_____。
3、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象： ，檢驗氣體。
鎂、鋅、銅三種金屬中，跟稀鹽酸、稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)的金屬是 。
結(jié)論：某些活潑的金屬能和酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。金屬+酸=鹽+氫氣
思考：根據(jù)剛才實(shí)驗比較鎂、鋅、銅的活潑程度（金屬活動性），并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列?
思考：下述幾個反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
單質(zhì) + 化合物 = 化合物 + 單質(zhì)
總結(jié)：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。[來源:學(xué)|科|網(wǎng)Z|X|X|K]
小結(jié)：比較四種基本反應(yīng)類型
練習(xí)：判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型
思考：實(shí)驗室制取氫氣選擇什么藥品最適宜？選擇濃鹽酸有什么不好？選擇稀硫酸和銅反應(yīng)可以嗎？[來源:學(xué)#科#
第二課時
知識與技能：認(rèn)識金屬與鹽溶液的反應(yīng)；認(rèn)識金屬活動性順序；了解電子轉(zhuǎn)移。
過程與方法：初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。
重點(diǎn)：金屬與鹽溶液的反應(yīng)；金屬活動性順序。
難點(diǎn)：金屬活動性順序的初步探究；電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。
引入
思考：如何比較鐵與銅，銅與銀的金屬活潑性？
過渡：我們知道，有些金屬能與酸反應(yīng)，有些金屬不能與酸反應(yīng)。如果把一種金屬浸入另一種金屬的鹽的溶液中，相互之間能發(fā)生反應(yīng)嗎？讓我們一起探尋它們的反應(yīng)規(guī)律。
新授
探究：給你提供的實(shí)驗藥品：銅絲、鐵絲、FeSO4 溶液 CuSO4溶液 、AgNO3溶液，你能設(shè)計實(shí)驗來比較鐵與銅、銅與銀的金屬活潑性嗎？
實(shí)驗：
1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象:
化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （置換反應(yīng)）
2、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到_________________。
3.在盛有硝酸銀溶液，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到：
化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（置換反應(yīng)）
根據(jù)以上實(shí)驗事實(shí)，比較銅、銀、鋅的活動性大小的順序為_________。
金屬+鹽=新金屬+新鹽
討論：根據(jù)漫畫想一想金屬和鹽溶液能發(fā)生置換反應(yīng)的條件是什么？
人們總結(jié)出一些金屬的金屬活動性順序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱
總結(jié)規(guī)律：
金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動性中，只有排在____前面的金屬可以把酸中的____置換出來。
金屬跟鹽溶液反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有活動性較____的金屬才能把活動性較___的金屬從它的_______中置換出來。
（K、Ca、Na三種金屬除外）
練習(xí)：
1、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。
（1）金與稀鹽酸 （2）鐵與硫酸銅溶液 （3）銀與氯化亞鐵溶液
（4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銅與硫酸鋅溶液 （6）鎂與硫酸鋅溶液
2、有X Y Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷X Y Z的金屬活動順序。
討論：金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)有什么意義？
思考：1、能否用錫壺盛裝酸性物質(zhì)？
2、用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？
閱讀：濕法煉銅，化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移。
第三課時
知識與技能：認(rèn)識金屬的銹蝕的因素。
過程與方法：通過鋼鐵銹鉵和防銹的學(xué)習(xí)研究，使學(xué)生逐步體驗到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約。
金屬的銹蝕的因素。
引入
問題：你能說出金屬有哪些缺點(diǎn)嗎？
金屬露置于空氣中易生銹，每年全世界因銹銹蝕而損失的鋼鐵材料占年產(chǎn)量的1/4。過渡：金屬為什么會生銹呢？你知道它在什么條件下會生銹嗎？
新授
探究實(shí)驗：探索鐵生銹的條件？
1、提出問題
2、小組討論，設(shè)計方案
――提供器材：帶塞子的試管若干支，普通鐵釘、蒸餾水、干燥劑
3、畫出實(shí)驗裝置圖
4、得出的結(jié)論
5、評價
提示：可以采用控制變量法，來探索決定的因素有哪些。
介紹：若用一塊純鐵片來進(jìn)行上述實(shí)驗，反而不宜發(fā)生銹蝕現(xiàn)象。
小結(jié)：鐵生銹，實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的成分很復(fù)雜，主要是氧化鐵。鐵銹很疏松，易吸水。因此，鐵制品表面的銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度。
金屬的銹蝕既與周圍環(huán)境中的水、空氣有關(guān)，還與金屬內(nèi)部的結(jié)構(gòu)有關(guān)。
小故事：鐵生銹的魔力。
鐵生銹，司空見慣，一般不會帶來什么災(zāi)禍。然而在國外卻有一樁因鐵生銹而引起的橫禍。
外國某化學(xué)公司的一家工廠，有一貯存氯化鎂的鋼質(zhì)容器，有一次，因容器需要維修而停止工作，廠方排空了容器中的氯化鎂，并將容器沖洗了幾遍。而后兩個工人進(jìn)入鋼質(zhì)容器維修，一下去就暈倒了，當(dāng)人們發(fā)現(xiàn)后，立即將人救出并送到醫(yī)院，一人經(jīng)搶救脫險，另一人不幸死亡。
是什么原因?qū)е氯藛T死亡呢？難道容器中含有有毒氣體？
人們對鋼質(zhì)容器內(nèi)的空氣進(jìn)行了測定，并沒有發(fā)現(xiàn)任何有毒氣體，但卻驚奇地發(fā)現(xiàn)容器中空氣里的氧氣含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于正常標(biāo)準(zhǔn)。
為什么容器中會缺氧呢？經(jīng)分析，發(fā)現(xiàn)問題原來出在容器本身，是因為容器生銹的緣故。我們知道，鐵在潮濕的空氣中能和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹。容器中殘存的氯化鎂在鐵生銹的進(jìn)程中起了推波助瀾作用，即殘存的氯化鎂作為催化劑，使得鐵生銹加快，從而造成容器內(nèi)缺氧。后來人們在同樣條件下進(jìn)行了類似實(shí)驗，也證實(shí)了上面的分析。鐵生銹導(dǎo)致了人員傷亡，實(shí)屬偶然，這也許不能說是鐵生銹的魔力，然而全世界因鐵生銹而損失的鋼鐵，據(jù)估計約占世界年產(chǎn)量的四分之一，這難道不是一個駭人的數(shù)字嗎？這也許是鐵生銹的魔力所在。
討論：既然我們已經(jīng)找到生銹的原因，并且我們也知道鐵銹蝕的危害，那么我們該采取哪些措施來防止生銹呢？――學(xué)生討論，結(jié)合生活實(shí)際。
防銹兩大措施 保護(hù)膜法：如刷油漆、涂機(jī)油、封塑料膜、電鍍
改變鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)法：如制成不銹
金屬的回收和利用
金屬被填埋的危害 金屬一般不會自行分解，會影響土質(zhì)；
有毒的金屬被腐蝕后會溶于水形成金屬離子，隨雨水流入河中或滲入土層，而對土壤、水源造成環(huán)境的污染。
解決金屬垃圾危害的方法：生活垃圾的分類收集、可循環(huán)再生利用。
小結(jié)：金屬的銹蝕與防銹、金屬垃圾的回收與利用
反應(yīng)類型
反應(yīng)物
生成物
化合反應(yīng)


分解反應(yīng)


復(fù)分解反應(yīng)


置換反應(yīng)


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