1．A、B、C都是金屬，把A放入C鹽溶液中，A的表面附著一層C，A與B組成原電池時，A為電池的正極，則A、B、C三種金屬的活動性順序是（ ）
A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．B>C>A
2．下列有關(guān)電池的敘述不正確的是( )
A．水果電池是方便實用的家用電池 B．鉛蓄電池是一種常用的二次電池
C．氫氧燃料電池是一種高效、無污染的發(fā)電裝置 D．鋅錳干電池工作一段時間后，鋅外殼逐漸變薄
3．為保護環(huán)境、利用資源，垃圾需分類回收處理。下列垃圾的分類及處理方式正確的是（ ）
A．殘余飯菜屬于廚余垃圾，堆肥處理 B．廢報紙屬于可回收垃圾，填埋處理
C．廢塑料屬于有害垃圾，直接焚燒處理 D．舊電池屬于其他垃圾，隨意丟棄處理
4．如圖所示裝置，下列說法不正確的是( )
A．在①裝置中鋅棒逐漸變細，銅棒無變化 B．在②裝置中鋅棒逐漸變細，銅棒逐漸變粗
C．②裝置實現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化 D．在①②裝置中鋅棒均被氧化
5．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入濃度相同的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
6．液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作為電解質(zhì)，該電池充放電的總反應(yīng)為2Pb2++2H2O Pb+PbO2+4H+，下列說法不正確的是
A．放電時，電極質(zhì)量均減小 B．放電時，正極反應(yīng)是PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
C．充電時，溶液中Pb2+向陰極移動 D．充電時，陽極周圍溶液的pH增大
7．氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F-從乙電極流向甲電極，已知BiF3和MgF2均難溶于水，下列關(guān)于該電池的說法正確的是
A．放電時，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi-3e-+3F-=BiF3
B．充電時，外加電源的負極與甲電極相連
C．充電時，導(dǎo)線上每通過0.5mle-，乙電極質(zhì)量增加9.5g
D．放電時，電子由乙電極經(jīng)外電路流向甲電極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液流向乙電極
8．關(guān)于如圖所示裝置中現(xiàn)象的描述，正確的是（ ）
A．銅片質(zhì)量減小B．鋅片質(zhì)量不變
C．溶液變?yōu)樗{色D．銅片表面產(chǎn)生氣泡
9．燃料電池是一種高效：環(huán)境友好的發(fā)電裝置。下圖為氫氧燃料電池示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是
A．該電池工作時可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．電池工作時，電子從電極b移向電極a
C．負極的電極反應(yīng)式為 D．電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
10．ECT電解污水(含Cl-)處理器處理的簡化模型如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A．電極a與電源的負極相連 B．電解時b極附近溶液的pH變小
C．處理污水時,Cl-移向a極 D．可將鉑電極a、b均換成Fe電極
11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．0.1 ml KI與0.1 ml FeCl3在溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為0.1NA時，陽極應(yīng)有3.2 g Cu溶解
C．含0.2 ml H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA
D．足量Cu與含0.4 ml HNO3的濃硝酸充分反應(yīng)，生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L
12．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
B．惰性電極電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl?+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH?+H+++＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
13．如圖是某同學(xué)設(shè)計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列說法不正確的是( )
A．若關(guān)閉K2、打開K1，一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為正極，b為負極
B．關(guān)閉K2，打開K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則a為負極，b為正極
C．若直流電源a為負極，b為正極，關(guān)閉K2，打開K1，一段時間后，再關(guān)閉K1，打開K2，則電路中電流方向為從右側(cè)石墨棒沿導(dǎo)線到左側(cè)石墨棒
D．若直流電源a為負極，b為正極，關(guān)閉K2，打開K1，一段時間后，再關(guān)閉K1，打開K2，則左側(cè)石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O
14．新裝修的房屋會釋放有毒的甲醛(HCHO)氣體，銀-Ferrzine法檢測甲醛的原理如下：
下列說法正確的是（ ）
A．22.4LCO2中含共價鍵數(shù)目為4NA
B．30gHCHO被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O
D．理論上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物質(zhì)的量之比為4:1
15．人工光合系統(tǒng)裝置（如圖）可實現(xiàn)以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是
A．該裝置為原電池，且銅為正極
B．電池工作時，H+向Cu電極移動
C．GaN電極表面的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e-=O2+4H+
D．反應(yīng)CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1mlCO2轉(zhuǎn)移4mle-
二、解答題
16．高鐵酸鉀(K2FeO4)可做飲用水消毒劑。以廢鐵屑(表面帶油污)為原料制備K2FeO4的流程如下：
回答下列問題：
(1)高鐵酸鉀中Fe元素的化合價為___________。
(2)“沉鐵”步驟加入H2O2溶液，其主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)“過濾Ⅱ”步驟中濾渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)。
(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______________ (填化學(xué)式)。
(5)Zn和K2FeO4可以組成高鐵電池，電池工作原理如圖所示，正極的電極反應(yīng)式為_________________________；高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線如圖所示，高鐵電池的優(yōu)點為_______________________________________________ (任寫一點)。
17．砷(As)及其化合物被廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑與多種合金中。
回答下列問題：
(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：__________。
(2)室溫下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與 pH 的關(guān)系分別如下左圖和右圖所示。
溶液的 pH 對吸附劑 X 表面所帶電荷有影響。當 pH=7.1 時，吸附劑 X 表面不帶電荷； 當 pH＞7.1 時帶負電荷，且 pH 越高，表面所帶負電荷越多；當 pH＜7.1 時帶正電荷， 且 pH 越低，表面所帶正電荷越多。pH 不同時，吸附劑 X 對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑 X 吸附砷的質(zhì)量)如圖所示。
①在 pH7～9 之間，吸附劑 X 對五價砷的平衡吸附量隨 pH 升高而迅速下降的原因是_________。
②在 pH4～7 之間，提高吸附劑 X 對三價砷去除效果可采取的措施是__________。
(3)焦炭真空冶煉砷時需加入催化劑，其中發(fā)生的部分反應(yīng)如下：
反應(yīng) I：As2O3(g)+3C(s) 2As(g)+3CO(g)
反應(yīng) II：As2O3(g)+3C(s)=As4(g)+3CO(g)
反應(yīng) III：As4(g)4As(g)
已知：反應(yīng)中催化劑的活性會因為As4(g)的生成而降低。催化劑X、Y的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
由表中數(shù)據(jù)判斷催化劑 X_______(填“優(yōu)于”或“劣于”)催化劑 Y，理由是_______。
(4)298K時，將20 mL3x ml?L-1Na3AsO3、20 mL3x ml?L-1I2 和 20 mLNaOH 溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。當反應(yīng)到達平衡時， 溶液中 c()=y ml?L-1，溶液的 pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________ (用 x、y 表示)。
(5)雌黃(As2S3)可與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，生成 H3AsO4、一種淡黃色沉淀與一種紅棕色氣體。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則負極的電極反應(yīng)式為____________。
18．(1)事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在實際中可以設(shè)計成原電池的是______。
A．
B．
C．
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)容液，依據(jù)______所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______。
(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是情性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：
①外接直流電源中A為______極，甲中電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
通過一段時間后向所得溶液中加入粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______。
②現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，H為______ 填“鍍件”或“鍍層”，消乙中溶液的pH是13時此時乙溶液體積為，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為______。
③電解段時間后，發(fā)現(xiàn)丁中Y極附近溶液紅褐色加深，則膠粒帶______ 填“正”或“負”電荷。
(4)利用如圖2所示裝置電解硝酸銀溶液和飽和硫酸鈉溶液甲中盛有浴液，乙中盛有飽和溶液。
①通電一段時間，觀察到濕潤的淀粉KI試紙的______選填“C”或“D”端變藍。
②裝置甲中陽極為______，陰極的電極反應(yīng)式為______。
③裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是______。
④電解一段時間后，裝置甲、乙中共收集到氣體0.168L(標準狀況下)，測得裝置甲中溶液的體積為1L，則裝置甲中溶液的pH為______。
反應(yīng) II
反應(yīng) III
活化能/(kJ?ml-1)
催化劑X
56
75
催化劑Y
37
97
參考答案
1．C2．A3．A4．B5．C6．D7．C8．D9．B10．C11．C12．D13．A14．C15．D
16．+6 Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O Fe(OH)3 NaOH +4H2O+3e－=Fe(OH)3+5OH－ 放電時間長、電壓穩(wěn)定等(意思對即可)
17．As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g) △H=+295.4kJ?ml-1 在pH7～9之間，隨pH升高，轉(zhuǎn)變?yōu)?，且吸附?X 表面所帶負電荷也增多，靜電斥力增加，吸附能力迅速下降 加入氧化劑，將三價砷轉(zhuǎn)化為五價砷 優(yōu)于 催化劑X 不利于反應(yīng) II 的進行(抑制 As4 生成)而有利于反應(yīng) III 的進行(促進 As4 分解) As2S3-10e-+8H2O=2H3AsO4+3S+10H+
18．C C 正 0.8 ml 鍍件 5.4 g 正 C Pt Cu極附近溶液變藍，石墨電極逸出氣體，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀 2

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