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訓(xùn)練(三十五)　化學(xué)平衡及其移動

1．(2021·河南部分重點校聯(lián)考)在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
①反應(yīng)速率5v(NH3)＝4v(O2)?、隗w系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化?、刍旌蠚怏w的密度不再發(fā)生變化　④氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化?、輪挝粫r間內(nèi)生成5 mol O2，同時斷裂12 mol O—H鍵?、轓O的濃度不變
A．②④⑥　　　　　 B．①②④⑥
C．②⑤⑥　　　 D．①②③④⑤
A　[無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，v(NH3)∶v(O2)＝4∶5，則有5v(NH3)＝4v(O2)，①錯誤；該反應(yīng)的正向是氣體總分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒溫恒容時，體系的壓強(qiáng)不變，則氣體總物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；恒容時，反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，則混合氣體的密度始終不變，③錯誤；氣體的總質(zhì)量一定，平均摩爾質(zhì)量不變，則氣體總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；單位時間內(nèi)生成5 mol O2必然消耗6 mol H2O，斷裂12 mol H—O鍵，不能判斷是否平衡，⑤錯誤；NO的濃度不變，則其消耗速率等于生成速率，該反應(yīng)達(dá)到平衡，⑥正確。]
2．(2021·山東日照檢測)對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔHv(逆)?、菁尤氪呋瘎珺的轉(zhuǎn)化率提高
A．①② B．④
C．③　　　 D．④⑤
B　[A是固體，其量的變化對平衡無影響，①錯誤；而增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，v(正)>v(逆)，④正確；升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，②錯誤；此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，平衡不移動，但v(正)、v(逆)都增大，③錯誤；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，⑤錯誤。]
3．(2021·北京師大附中檢測)實驗：
①0.005 mol/L FeCl3溶液和0.015 mol/L KSCN溶液各1 mL混合得到紅色溶液a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；
②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，溶液顏色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴1 mol/L NaOH溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；
④向c中逐漸滴加1 mol/L KSCN溶液2 mL，溶液顏色先變深后變淺。
下列分析不正確的是(　　)
A．實驗②中增大Fe3＋濃度使平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3正向移動
B．實驗③中發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C．實驗③和④中溶液顏色變淺的原因相同
D．實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響
C　[實驗②中增大Fe3＋濃度使平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3正向移動，c[Fe(SCN)3]增大，溶液的紅色加深，A項正確；實驗③中滴加3滴1 mol/L NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，使平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移動，溶液的顏色變淺，B項正確；實驗④逐漸滴加1 mol/L KSCN溶液，使平衡正向移動，后繼續(xù)加溶液相當(dāng)于稀釋，紅色變淺，二者原因不同，C項錯誤；根據(jù)上述分析，實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響，D項正確。]
4．(2021·山東日照實驗中學(xué)檢測)一定條件下，反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，分別改變某個條件，下面四個說法中，條件改變、影響原因及影響結(jié)果均正確的是(　　)

條件改變
影響原因
影響結(jié)果
A
適當(dāng)縮小容器的容積
活化分子所占百分比增大，正逆反應(yīng)速率均同等程度加快
平衡不移動
B
適當(dāng)升高溫度
活化分子所占百分比增大，正逆反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
平衡正向移動
C
加入催化劑
分子能量增大，活化分子所占百分比增大，正逆反應(yīng)速率均同等程度加快
平衡不移動
D
適當(dāng)擴(kuò)大容器的容積
活化分子所占百分比不變，但是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少，正逆反應(yīng)速率同等程度減慢
平衡不移動
D　[縮小容器的容積，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大，正、逆反應(yīng)速率同等程度加快，平衡不移動，但活化分子所占百分比不變，A項錯誤；適當(dāng)升高溫度，活化分子所占百分比增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，但正反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，B項錯誤；加入催化劑，降低了活化能，分子能量不變，活化分子數(shù)目及所占百分比均增大，正、逆反應(yīng)速率同等程度加快，平衡不移動，C項錯誤；擴(kuò)大容器的容積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，正、逆反應(yīng)速率均同等程度地減慢，平衡不移動，D項正確。]
5．下列說法正確的是(　　)
A． (海南卷)已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
ΔH

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