考點一　銅及其重要化合物
1.知識梳理1.銅的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：銅是________色金屬，具有良好的________性、________性和延展性。
(2)化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①化學(xué)方程式：________________________________________(________固體)。②化學(xué)方程式：____________________________。
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
③與氧化性酸a．與濃硫酸共熱：__________________________________；b．與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________；c．與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
3.氫氧化銅(1)物理性質(zhì)：____色____溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用
(3)Cu2(OH)2CO3：名稱為____________，是銅綠、孔雀石的主要成分。
Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
[判斷]　(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)一定沒有一氧化氮生成(　　)(2)利用無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色這一性質(zhì)，來檢驗水的存在(　　)(3)將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有紅色物質(zhì)析出，說明鐵比銅活潑(　　)(4)銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但是在潮濕的環(huán)境中則易被銹蝕，生成銅綠(　　)(5)銅與氯氣、氧氣、硫分別反應(yīng)，得到的產(chǎn)物中銅的化合價均為＋2價(　　)
(6)濕法煉銅和火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生了還原反應(yīng)(　　)(7)CuO是黑色固體，與水反應(yīng)可生成Cu(OH)2(　　)(8)Cu2O遇硝酸會被氧化成Cu2＋(　　)(9)Cu2(OH)2CO3是銅銹的主要成分，在干燥的空氣中不易生成(　　)(10)無水硫酸銅生成CuSO4·5H2O屬于物理變化(　　)(11)銅綠在灼燒條件下會分解生成氫氧化銅和二氧化碳(　　)
[提醒]1．銅及其化合物的顏色
2.無水CuSO4只能作為水的檢驗試劑，但不能作為水蒸氣的吸收試劑用于除雜。
2 對點速練練點一　銅及其化合物的性質(zhì)1．我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液C．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅
2．某同學(xué)通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是(　　)A．將銅粉和硫粉混合均勻加熱以制取CuSB．將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuOD．設(shè)計Cu－Al－濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：Cu

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