考點(diǎn)一　鈉的性質(zhì)及用途
知識(shí)梳理1.鈉的物理性質(zhì)顏色：______色，有金屬光澤；密度：ρ(H2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)；硬度：質(zhì)地________；熔點(diǎn)：低于____ ℃。
4Na＋O2===2Na2O
(2)與水反應(yīng)①離子方程式：________________________________。②鈉與水(含酚酞)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑
3．鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為 _____________________________。(2)保存：密封保存，通常保存在____________中。4．鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬，如制取金屬鈦。
[思考]金屬鈉與氧氣反應(yīng)在不同條件下生成產(chǎn)物不同，據(jù)此回答下列問題。(1)1 ml鈉與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(2)1 ml氧氣與足量鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)范圍為________。(3)金屬鈉燃燒時(shí)火焰為黃色，但實(shí)驗(yàn)時(shí)常伴有黑煙，原因是_________________________________。
鈉表面煤油未除盡，燃燒時(shí)冒黑煙
[判斷]　(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化(　　)(2)鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(　　)(3)1 ml Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子(　　)(4)鈉與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨著溫度的升高，生成Na2O的速率逐漸加快(　　)(5)根據(jù)反應(yīng)Na＋KCl NaCl＋K↑，知Na的金屬性強(qiáng)于K(　　)(6)實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶(　　)
[提醒]鈉與鹽溶液(除部分酸式鹽溶液外，如NaHSO4溶液)反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，故不會(huì)生成金屬單質(zhì)。如鈉投入硫酸銅溶液中，生成氫氧化銅沉淀。
對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一　鈉的性質(zhì)判斷1．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是(　　)A．第一塊鈉失去電子多B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大
解析：金屬鈉失電子均變?yōu)椋?價(jià)的陽離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子是一樣的。根據(jù)4Na＋O2===2Na2O，則1 ml金屬鈉完全反應(yīng)得氧化鈉的質(zhì)量是31 g，根據(jù)反應(yīng)2Na＋O2 Na2O2，則1 ml金屬鈉完全反應(yīng)得過氧化鈉的質(zhì)量是39 g，等質(zhì)量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質(zhì)的量是相等的，所以生成過氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。
2．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是(　　)①M(fèi)gSO4溶液?、贜a2SO4稀溶液?、埏柡统吻迨宜蹸a(HCO3)2溶液?、軨uSO4溶液?、揎柡蚇aCl溶液A．①④⑤⑥　B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑥
3．向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 ml·L－1鹽酸、100 mL 0.01 ml·L－1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05 ml Na。下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．三個(gè)燒杯中均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈C．三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D．三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同
解析：鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H＋反應(yīng)，離子方程式表示為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，與CuSO4溶液反應(yīng)會(huì)生成沉淀，A錯(cuò)誤；X燒杯中，水中的氫離子濃度最小，反應(yīng)最慢，B錯(cuò)誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl，Z燒杯中生成的溶質(zhì)為Na2SO4，由于鈉的物質(zhì)的量相同，故Z燒杯中物質(zhì)的量濃度最小，C錯(cuò)誤；因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。
練點(diǎn)二　鈉的探究性實(shí)驗(yàn)4．為探究鈉與鹽反應(yīng)的規(guī)律，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸?，F(xiàn)象：瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。實(shí)驗(yàn)2：如圖2，向盛有CuSO4溶液的小燒杯中加入一小塊鈉?，F(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔化成液態(tài)鈉球并四處游動(dòng)，生成藍(lán)色沉淀。
問題：(1)實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________(2)比較實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2可知Na與CuSO4反應(yīng)生成Cu的實(shí)驗(yàn)條件為_____________________________________________________
2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑
5．如圖甲是演示金屬鈉與水的反應(yīng)的重要實(shí)驗(yàn)，為收集檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，某興趣小組將甲裝置改進(jìn)成如下乙或丙，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題。
(1)寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。(2)按乙裝置實(shí)驗(yàn)，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是________(填字母)。A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B．鈉沉入U(xiǎn)形管b處而后又慢慢浮到a處C．鈉處于煤油和水的交界處上下浮動(dòng)D．隨反應(yīng)的進(jìn)行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升E．最終鈉塊在煤油中燃燒起來
解析：（2）因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成的氣體將鈉塊帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，反應(yīng)過程中沒有氧氣，鈉不可能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動(dòng)。
(3)乙裝置中漏斗在反應(yīng)過程中的主要作用是_____________________________________________________。(4)用乙裝置實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃?xì)怏w產(chǎn)物時(shí)，是否需要檢驗(yàn)純度________(填“是”或“否”)。(5)按圖丙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體：①用鋁箔包住鈉；②用銅箔包住鈉。在相同條件下體積的關(guān)系是________(填字母)。a．二者收集氣體一樣多 b．①收集氣體體積較大c．②收集氣體體積較大
儲(chǔ)存反應(yīng)過程中排出的水
解析：（4）液體充滿U形管，反應(yīng)過程中只產(chǎn)生氫氣，不可能含有氧氣，點(diǎn)燃時(shí)不會(huì)爆炸，因而不需要檢驗(yàn)氫氣的純度。（5）Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時(shí)產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑，故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生的H2的體積較大。
考點(diǎn)二　氧化鈉與過氧化鈉
知識(shí)梳理1.氧化鈉和過氧化鈉的比較
不穩(wěn)定（2Na2O＋O22Na2O2）
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2.Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)
(1)強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn)(2)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。
[判斷]　(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)氧化鈉、過氧化鈉均為堿性氧化物(　　)(2)1 ml Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(　　)(3)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(　　)(4)Na2O2的電子式為 (　　)(5)1 ml鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失去的電子數(shù)目均為NA(　　)(6)Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是還原劑又是氧化劑(　　)(7)7.8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.2NA(　　)(8)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，最終產(chǎn)物是NaOH(　　)
對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一　鈉的氧化物性質(zhì)判斷與計(jì)算1．過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(　　)
解析： ＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm　轉(zhuǎn)移電子 2 ml 2 ml 56 g 2 ml 1 ml 1 ml 28 g 1 ml由上述關(guān)系，不難得出C項(xiàng)正確。B項(xiàng)中未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤。
2.200 ℃時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是(　　)A．0.125 ml　 B．0.25 mlC．0.5 ml D．1 ml
3．如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為 0.1 ml，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是(　　)A．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 ml O2B．反應(yīng)①的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①>②>③
解析：0.1 ml Na2O2與100 g H2O反應(yīng)，H2O過量，反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 ml O2，選項(xiàng)A正確；反應(yīng)①的離子方程式應(yīng)為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)（NaOH）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到?。孩郏舰?①，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
3．轉(zhuǎn)移電子關(guān)系2 ml的Na2O2不論與H2O還是與CO2反應(yīng)均生成1 ml的O2，轉(zhuǎn)移2 ml的電子。
練點(diǎn)二　鈉的氧化物的探究性實(shí)驗(yàn)4．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”。
(1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。(2)裝置Ⅰ中的試劑是________(填字母)。a．稀鹽酸 b．稀硫酸c．小蘇打 d．石灰石(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾________(填“K1”或“K2”)，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開另一個(gè)彈簧夾。
解析：（1）此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要干燥CO2，所以裝置Ⅰ是制取CO2的裝置，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)出HCl，所以應(yīng)選擇稀硫酸、小蘇打。（3）先通干燥CO2，然后再通濕潤(rùn)C(jī)O2進(jìn)行對(duì)比。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是__________________________________________；②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是____________________。(5)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取最終反應(yīng)后Ⅲ中所得固體，_________________________________________________。
除去未充分反應(yīng)的CO2　
水與Na2O2反應(yīng)生成O2
加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中（答案合理即可）
解析：（1）由N元素的化合價(jià)降低可知，NaNO3是氧化劑。配平方程式：10Na＋2NaNO3 6Na2O＋N2↑，收集到1.12 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N2，n（N2）＝50 ml，那么n（Na2O）＝300 ml，故m（Na2O）＝18.6 kg。
(2)制取Na2O時(shí)由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣，導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)?，F(xiàn)有Na2O產(chǎn)品m g(假設(shè)只含有Na2O2雜質(zhì))，請(qǐng)從下面選用合適的儀器和試劑，設(shè)計(jì)一種可選用的實(shí)驗(yàn)儀器組合，以完成樣品中Na2O含量的測(cè)定。
可選用的試劑：a．濃硫酸　b．水　c．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液　d．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液　e．酚酞　f．堿石灰　g．稀鹽酸
（以下三種方法任選一種，其他合理方法亦可）
解析：（2）測(cè)定樣品中氧化鈉的含量有多種方法，可通過測(cè)生成O2的體積來計(jì)算Na2O2的量；也可測(cè)反應(yīng)后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前錐形瓶、樣品和水的總質(zhì)量之差，還可以通過滴定法測(cè)錐形瓶中生成NaOH的量來計(jì)算。
(3)某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定該試樣中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。
考點(diǎn)三　碳酸鈉與碳酸氫鈉
知識(shí)梳理1.Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
3．主要用途（1）碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等。（2）碳酸氫鈉：用于發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火劑等。
[思考]Na2CO3的制備——侯氏制堿法（1）原料食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣其反應(yīng)為C＋H2O（g）CO＋H2，CO＋H2O（g）CO2＋H2。
（3）反應(yīng)原理產(chǎn)生NaHCO3反應(yīng)：______________________________________________________。產(chǎn)生Na2CO3反應(yīng)：____________________________________________________。（4）循環(huán)使用的物質(zhì)：　　　　、　　　　　　。
NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
[判斷]?。ㄕ_的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）（1）用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)，使試管口豎直向上（　?。?）分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠出現(xiàn)，則說明兩種物質(zhì)均受熱分解（　?。?）蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一（　　）（4）相同溫度下溶解度：小蘇打＜蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3（　　）（5）向小蘇打和蘇打溶液中分別加入鹽酸，均有氣泡冒出，說明兩者均能與鹽酸反應(yīng)（　?。?）用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液（　?。?br/>（7）確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁（　　）（8）向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液（　?。?）用熱的純堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)（　?。?br/>對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一　Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)判斷1．關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述不正確的是（　?。〢．既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)B．醫(yī)療上可用于治療胃酸過多C．與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2比與等質(zhì)量的Na2CO3要多D．同溫度時(shí)，NaHCO3的溶解度>Na2CO3的溶解度
解析：NaHCO3可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，如與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，也可與堿反應(yīng)，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故A正確；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，故B正確；等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，n（NaHCO3）>n（Na2CO3），分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3生成的二氧化碳多，故C正確；常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO3易溶，故D錯(cuò)誤。
2．下列可以用來判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（　?。〢．加熱時(shí)有無色氣體放出B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生C．溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
解析：NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)，而Na2CO3與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，C項(xiàng)正確。
3．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　　）A．Na2CO3溶液（NaHCO3），選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba（OH）2溶液，過濾
解析：Ba（OH）2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成白色沉淀，不符合除雜的要求。
方法總結(jié)1．碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法（1）固體鑒別法加熱法，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3。（2）溶液鑒別法①沉淀法：加入BaCl2或CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3。②氣體法：滴入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3。③測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)其相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3。
2．Na2CO3、NaHCO3的除雜方法
練點(diǎn)二　Na2CO3、NaHCO3的計(jì)算判斷4．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是（　?。〢．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多
（1）在A情況下，溶質(zhì)是　　　　　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式），其物質(zhì)的量之比為　　　　。（2）在B情況下，溶質(zhì)是　　　　　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式），其物質(zhì)的量之比為　　　　。（3）原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　。
NaOH、Na2CO3
Na2CO3、NaHCO3
練后歸納利用數(shù)形思想分析碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)
（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖甲所示。（2）向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖乙所示。（3）向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丙所示（設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶1）。（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丁所示（設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1）。
練點(diǎn)三　以Na2CO3、NaHCO3為載體的探究實(shí)驗(yàn)6．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br/>解析：NH4Cl在試管底部分解為NH3和HCl，溫度一降低又會(huì)生成NH4Cl，無法得到NH3，A錯(cuò)誤；通入CO2的導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；CO2通入氨化的飽和食鹽水生成NaHCO3沉淀：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，可用過濾方法分離NaHCO3，C正確；加熱NaHCO3會(huì)分解：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，同時(shí)對(duì)固體加熱應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，D錯(cuò)誤。
7．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（　?。〢．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
解析：由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，故答案選C。
8．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。
（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰　　　。ㄌ钛b置序號(hào)）。（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是　　　?。ㄌ钚蛱?hào)）。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
解析：（1）圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖Ⅱ可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。（2）圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
解析：（3）試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。
考點(diǎn)四　堿金屬元素與焰色反應(yīng)
知識(shí)梳理1.堿金屬（1）相似性和遞變性
（2）特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。④試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。⑤鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O。
（3）常見元素的焰色鈉元素　　色；鉀元素　　色（透過　　　　　觀察）；銅元素　　色。
[判斷]　(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”) (1)ⅠA族元素又稱堿金屬元素(　　) (2)堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中(　　) (3)Li在空氣中燃燒生成Li2O2(　　) (4)焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化(　　) (5)鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色反應(yīng)均顯黃色(　　) (6)用潔凈的鉑絲對(duì)某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na＋，不含K＋(　　) (7)無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水(　　) (8)進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，使用稀硫酸清洗鉑絲(　　)
[提醒]1．焰色反應(yīng)是物理變化，可以是單質(zhì)，也可以是化合物的固體或溶液。2．用來清洗鉑絲的是鹽酸。3．Li、Na、K在空氣中燃燒主要產(chǎn)物分別是Li2O、Na2O2、KO2（超氧化鉀）。
對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一　堿金屬元素的性質(zhì)1．下列有關(guān)銫及其化合物的說法不正確的是（　?。〢．CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)B．銫與水或稀鹽酸反應(yīng)劇烈，都生成H2C．Cs的還原性比Na的強(qiáng)，故Na＋的氧化性強(qiáng)于Cs＋D．Li的金屬性比Cs的強(qiáng)
解析：根據(jù)元素周期律，Cs的金屬性比K強(qiáng)，故CsOH的堿性比KOH強(qiáng)，A項(xiàng)正確；Cs的性質(zhì)與鈉相似，Na能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，故Cs也能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且反應(yīng)更劇烈，B項(xiàng)正確；Cs的還原性強(qiáng)于Na，則Na＋得電子能力比Cs＋強(qiáng)，即氧化性：Na＋>Cs＋，C項(xiàng)正確；Li、Cs均為堿金屬元素，Cs的電子層數(shù)多，更容易失去最外層電子，故金屬性：Cs>Li，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．堿金屬元素單質(zhì)及化合物有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋰是最輕的活潑金屬，常用于制造高效鋰電池。電解池中的電解液不能用水作溶劑，原因是____________________。（2）金屬鉀是一種活潑的金屬，下列有關(guān)其性質(zhì)說法中正確的是（　?。〢．鉀在空氣中燃燒時(shí)，只生成K2OB．鉀與水反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈可能會(huì)發(fā)生爆炸C．1 ml·L－1 KOH溶液比1 ml·L－1 NaOH溶液堿性強(qiáng)
（3）KH是一種野外供氫劑，其電子式為　　　　，與水反應(yīng)放出氫氣，生成1 ml氫氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　　　　。（4）工業(yè)上用鈉制鉀，反應(yīng)方程式為Na＋KCl K↑＋NaCl，其原理為_________________________________________________。
高溫下，K變?yōu)檎羝莩?，濃度減小，平衡右移
練后歸納堿金屬問題設(shè)置的六個(gè)方面：（1）堿金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的現(xiàn)象；（2）堿金屬單質(zhì)的保存（注意堿金屬的密度）；（3）堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷；（4）堿金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性強(qiáng)弱的比較；（5）堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較；（6）與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用。
練點(diǎn)二　焰色反應(yīng)3．《本草經(jīng)集注》中對(duì)鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，與其相關(guān)的化學(xué)原理正確的是（　?。〢．焰色反應(yīng)　　B．丁達(dá)爾效應(yīng)C．顏色反應(yīng) D．熱穩(wěn)定性
解析：鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4），由信息可知，Na、K的焰色反應(yīng)不同，則“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)，故A項(xiàng)正確。
4．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的鉑絲，應(yīng)該用下列哪種溶液洗滌（　?。〢．稀HCl B．濃HNO3C．稀HNO3 D．稀H2SO4
解析：鉑絲應(yīng)用鹽酸洗滌，而不能利用硫酸洗滌，硫酸不揮發(fā)，不能利用濃硝酸，濃硝酸容易分解。
5．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是（　?。〢．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋
解析：鈉元素的焰色為黃色，而鉀元素的焰色為紫色，而且黃色會(huì)干擾紫色，所以不能判斷是否含有鉀元素。
練后歸納鉑絲洗滌劑的選擇鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因?yàn)榻饘俾然镌谧茻龝r(shí)易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，由于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高難以揮發(fā)，會(huì)對(duì)后面實(shí)驗(yàn)造成干擾。
本講真題研練1．[2019·全國(guó)卷Ⅱ，26（1）]立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為（　?。〢．黃色 B．紅色 C.紫色 D．綠色
解析：重要金屬的焰色反應(yīng)的顏色平時(shí)要注意識(shí)記。
2．[2018·海南卷，1]下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是（　　）A.碘酸鉀 B．碳酸氫鈉C.苯甲酸鈉 D．磷酸氧鈉
3．正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2[2019·江蘇卷，6D]（　?。?）鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良[2019·天津卷，3C]（　?。?）Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨虻姆匠淌绞?Na2O2===2Na2O＋O2↑[2019·全國(guó)卷Ⅲ，11C]（　?。?）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2屬于置換反應(yīng)[2019·浙江4月，4C]（　?。?br/>4．[2018·高考選項(xiàng)組合]下列說法不正確的是（　　）A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑[2018·江蘇卷，3A]B.Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具[2018·海南卷，5A]C.碳酸鈉可用于去除餐具的油污[2018·全國(guó)卷Ⅱ，7A]D.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋[2018·全國(guó)卷Ⅲ，10C]
5．[2017·海南卷，16]鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）用碳酸鋰和　　　　反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為______________________________________。（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是_______________________________________________________。
解析：（1）碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)生成LiCl，由電解LiCl-KCl的熔融混合物產(chǎn)生金屬鋰，陰極上鋰離子得到電子。（2）Li是活潑的金屬，與二氧化碳反應(yīng)。
Li＋＋e－===Li

相關(guān)課件

人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)3.1鈉及其重要化合物課件：

這是一份人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)3.1鈉及其重要化合物課件

3.1鈉及其重要化合物：

這是一份3.1鈉及其重要化合物，共60頁。PPT課件主要包含了無明顯，真題演練·素養(yǎng)通關(guān)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章金屬及其重要化合物第9講鈉及其重要化合物課件：

這是一份新人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章金屬及其重要化合物第9講鈉及其重要化合物課件，共60頁。PPT課件主要包含了石蠟油或煤油，Na2O，Na2O2，NaOH，NaOH＋O2↑，Na2CO3，Na2CO3＋O2，NaCl＋H2O，＋2H2O＋O2↑，小蘇打等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章金屬及其重要化合物第1講鈉及其重要化合物課件

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章金屬及其重要化合物第1講鈉及其重要化合物課件
人教版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)鈉及其重要化合物完美課件PPT

人教版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)鈉及其重要化合物完美課件PPT
2022屆高考化學(xué)（人教版）一輪總復(fù)習(xí)課件：第6講　鈉及其重要化合物

2022屆高考化學(xué)（人教版）一輪總復(fù)習(xí)課件：第6講　鈉及其重要化合物
新教材2022屆新高考化學(xué)人教版一輪課件：3.1 鈉及其重要化合物

新教材2022屆新高考化學(xué)人教版一輪課件：3.1 鈉及其重要化合物
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部