?2021年江蘇中考化學(xué)真題分類匯編之物質(zhì)的制備
一．選擇題（共2小題）
1．（2021?蘇州）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（　　）
A．CuCuOCuSO4溶液
B．SSO2H2SO4溶液
C．Fe3O4FeFeCl3溶液
D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
2．（2021?連云港）回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實驗流程如圖：

注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。
下列關(guān)于該流程的說法，錯誤的是（　?。?br /> A．“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO
B．濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4
C．“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)
D．將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾得Cu
二．多選題（共1小題）
3．（2021?揚州）Fe2（SO4）3溶液用于脫除H2S，并由反應(yīng)Ⅱ再生，原理如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />
A．反應(yīng)過程中，S、O和Fe的化合價發(fā)生了變化
B．理論上每生成16g S，需補充200g Fe2（SO4）3
C．理論上每生成32g S，同時有16g O2參與反應(yīng)
D．理論上反應(yīng)Ⅱ中每生成18g H2O，同時消耗152g FeSO4
三．填空題（共2小題）
4．（2021?徐州）已知：向飽和食鹽水中通入氨氣得到飽和銨鹽水，飽和銨鹽水能與CO2發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。某學(xué)習(xí)小組以飽和食鹽水等為原料制備純堿的主要流程如圖：

（1）常溫時，飽和銨鹽水的pH 　 ?。ㄌ睢埃健被颉埃尽保?。反應(yīng)時，溶液中生成的NH4Cl中含有原子團的名稱是 　 　。
（2）過濾時，若經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁其原因可能是 　 ?。ㄈ螌懸粭l）。
（3）熱解時，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
5．（2021?宿遷）海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如圖。

已知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及試劑已省略。
（1）試劑X的作用是除去粗鹽中的Ca2+，則試劑X為 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（2）“操作1”中玻璃棒的作用是 　 　，“操作2”的名稱為 　 　。
（3）濾渣中除泥沙外，還含有 　 　。
（4）實際生產(chǎn)中，步驟1常選用 　 　作為沉淀劑。
（5）步驟2需電解 　 　狀態(tài)的MgCl2以獲得金屬鎂。
四．解答題（共5小題）
6．（2021?南京）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著廣泛的用途。
（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量 　 ?。ㄌ睢按笥凇被颉靶∮凇保╀摰暮剂俊?br /> （2）在鋼中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入鎢可以增強合金鋼的耐磨性等。用黑鎢礦制備鎢的過程如圖所示：

（注：鎢酸是難溶于水的黃色固體。）
①鎢酸鈉中鎢元素的化合價為 　 　。
②填寫下表。
步驟
化學(xué)方程式
基本反應(yīng)類型
Ⅱ
　 　
復(fù)分解反應(yīng)
Ⅲ
　 　
分解反應(yīng)
Ⅳ
　 　
　 　
7．（2021?蘇州）碳酸氫銨是一種常用的化學(xué)肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的一種流程如圖所示：

已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H22NH3。
（1）碳酸氫銨屬于化肥中的 　 　肥。
（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取的具體措施有 　 　（寫一條即可）。
（3）“碳酸化”步驟的化學(xué)方程式為 　 　。該步驟在較低溫度下進行的原因是 　 　。
（4）“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和 　 　。
（5）“循環(huán)”的目的是 　 　。
8．（2021?蘇州）硫酸亞鐵是一種重要的補鐵劑。實驗室以廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料制備硫酸亞鐵晶體的流程如圖所示：

已知：鐵與硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。
（1）“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污。用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用蒸餾水洗滌2~3次。取最后一次洗滌液，測其pH，若pH＝　 　，說明洗滌液中無碳酸鈉。
（2）“酸溶”是向“堿洗”過的鐵屑中加入過量稀硫酸。
①寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
②所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是 　 　。
③廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進行除雜處理，原因是 　 　。
（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的目的是 　 　，便于結(jié)晶。
（4）含量測定：準(zhǔn)確稱取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.58%的高錳酸鉀溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL（該高錳酸鉀溶液密度近似為1g?mL﹣1）。列式計算該樣品中硫酸亞鐵的含量（結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。
已知：高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相對分子質(zhì)量：FeSO4＝152，KMnO4＝158）
9．（2021?揚州）天然氣（主要成分為CH4）作為清潔能源，正逐步走進城鄉(xiāng)居民生活。
（1）“西氣東輸”工程利于國家能源和產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，極大改善了沿線居民生活質(zhì)量。
①為防止傳輸天然氣的鋼管被腐蝕，可采取的措施有 　 　（寫出一種）。
②CH4完全燃燒的化學(xué)方程式是 　 　，該過程 　 ?。ㄌ睢搬尫拧被颉拔铡保┠芰?。
③天然氣的使用可有效減少酸雨形成。下列現(xiàn)象與酸雨有關(guān)的是 　 　。
A.石刻文物被腐蝕
B.全球海平面上升
（2）工業(yè)上以CH4為原料生產(chǎn)H2，制取原理如圖所示：

已知變換塔、洗滌塔發(fā)生的主要反應(yīng)依次是：CO+H2OCO2+H2，CO2+H2O═H2CO3。
①“轉(zhuǎn)化爐”中有H2產(chǎn)生，參加反應(yīng)的CH4與H2O的質(zhì)量比＝　 　。
②“洗滌塔”中氣體從塔底通入，水從塔頂噴淋。這樣操作的優(yōu)點是 　 　。
③若有32g CH4參與反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)都完全轉(zhuǎn)化），理論上可制得 　 　g H2。
（3）我國是世界上首個成功試采海域可燃冰的國家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的籠包裹，在海底低溫和高壓作用下形成的結(jié)晶物質(zhì)。
①可燃冰樣品常存放于液氮儲存罐中，其原因是 　 　。
②可燃冰有多種結(jié)構(gòu)，某H型可燃冰的化學(xué)式為CH4?9H2O，分析其結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)：平均34個H2O分子構(gòu)成6個籠，每個籠只容納一個CH4或H2O分子。這6個籠內(nèi)容納的CH4與H2O分子個數(shù)比是 　 ?。ㄌ钭钚≌麛?shù)比）。

10．（2021?揚州）以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4?7H2O，流程如圖：

（1）“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有 　 ?。▽懗鲆环N）。此時，MnCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
（2）“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反應(yīng)前后化合價變化情況是 　 　（填“升高”或“降低”）。
（3）硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：
溫度/℃
﹣3.9～1.8
1.8～48.1
48.1～67.5
67.5～200
析出晶體
MgSO4?12H2O
MgSO4?7H2O
MgSO4?6H2O
MgSO4?H2O等
①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時MgSO4溶液已飽和）、　 　、過濾、洗滌、低溫干燥。
②“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。循環(huán)使用的目的是 　 　。
（4）已知：MgSO4?7H2O中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.76%。采用熱分析法測定所得MgSO4?7H2O樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①未加熱前，測得樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于9.76%，可能的原因是 　 　。
②高于900℃后，測得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%，可能的原因是 　 　。
（5）若用100t菱鎂礦石可制得246t MgSO4?7H2O產(chǎn)品，忽略反應(yīng)過程中鎂元素損失，求該菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

2021年江蘇中考化學(xué)真題分類匯編之物質(zhì)的制備
參考答案與試題解析
一．選擇題（共2小題）
1．（2021?蘇州）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（　?。?br /> A．CuCuOCuSO4溶液
B．SSO2H2SO4溶液
C．Fe3O4FeFeCl3溶液
D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的制備．
【分析】一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)即可。
【解答】解：A、銅在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，故選項正確。
B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水生成亞硫酸，不能一步反應(yīng)生成硫酸，故選項錯誤。
C、四氧化三鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，不能一步反應(yīng)生成氯化鐵，故選項錯誤。
D、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鉀交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。
故選：A。
【點評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵。
2．（2021?連云港）回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實驗流程如圖：

注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。
下列關(guān)于該流程的說法，錯誤的是（　?。?br /> A．“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO
B．濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4
C．“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)
D．將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾得Cu
【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類型的判定．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的制備．
【分析】A、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷。
B、根據(jù)氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，進行分析判斷。
C、“酸溶”的過程中氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，“還原”過程中鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，進行分析判斷。
D、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷。
【解答】解：A、銅在加熱條件下能生成氧化銅，“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO，故選項說法正確。
B、氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，過量的鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，則濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4，故選項說法正確。
C、“酸溶”的過程中氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，“還原”過程中鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應(yīng)分別為復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，故選項說法錯誤。
D、將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾得Cu，故選項說法正確。
故選：C。
【點評】本題難度不是很大，理解回收含銅廢料中的銅的部分實驗流程圖，熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。
二．多選題（共1小題）
3．（2021?揚州）Fe2（SO4）3溶液用于脫除H2S，并由反應(yīng)Ⅱ再生，原理如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />
A．反應(yīng)過程中，S、O和Fe的化合價發(fā)生了變化
B．理論上每生成16g S，需補充200g Fe2（SO4）3
C．理論上每生成32g S，同時有16g O2參與反應(yīng)
D．理論上反應(yīng)Ⅱ中每生成18g H2O，同時消耗152g FeSO4
【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的制備．
【分析】A、單質(zhì)中元素化合價是0，化合物中元素化合價代數(shù)和為零；
B、因為硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸循環(huán)反應(yīng)，不需要補充硫酸鐵；
C、一定條件下硫化氫和氧氣反應(yīng)生成硫和水；
D、硫酸、硫酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵和水。
【解答】解：A、反應(yīng)過程中，硫化氫中的硫元素化合價是﹣2，反應(yīng)后變成硫中的0，氧氣中氧元素化合價是0，反應(yīng)后變成水中的﹣2，硫酸鐵中的鐵元素化合價是+3，反應(yīng)后變成硫酸亞鐵中的+2，硫酸亞鐵中鐵元素的化合價是+2，反應(yīng)后變成硫酸鐵中的+3，該選項說法正確；
B、因為硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸循環(huán)反應(yīng)，不需要補充硫酸鐵，該選項說法不正確；
C、反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：
2H2S+O22S+2H2O，
32 64
16g 32g
理論上每生成32gS，同時有16gO2參與反應(yīng)，該選項說法正確；
D、反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：
2H2SO4+4FeSO4+O2＝2Fe2（SO4）3+2H2O，
608 36
304g 18g
理論上反應(yīng)Ⅱ中每生成18gH2O，同時消耗304gFeSO4，該選項說法不正確。
故選：AC。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
三．填空題（共2小題）
4．（2021?徐州）已知：向飽和食鹽水中通入氨氣得到飽和銨鹽水，飽和銨鹽水能與CO2發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。某學(xué)習(xí)小組以飽和食鹽水等為原料制備純堿的主要流程如圖：

（1）常溫時，飽和銨鹽水的pH ?。尽。ㄌ睢埃健被颉埃尽保?。反應(yīng)時，溶液中生成的NH4Cl中含有原子團的名稱是 　銨根　。
（2）過濾時，若經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁其原因可能是 　濾紙有破損（或漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣）?。ㄈ螌懸粭l）。
（3）熱解時，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　。
【考點】過濾的原理、方法及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的制備．
【分析】（1）根據(jù)溶液酸堿性分析回答此題；考查常見原子團名稱；
（2）考查過濾操作注意事項；
（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式。
【解答】解：（1）飽和食鹽水通入氨氣，氨氣溶于水形成氨水，與氯化鈉可以共存，氨水顯堿性，所以此時飽和銨鹽水顯堿性，pH＞7；氯化銨中原子團為銨根；
故答案為：＞；銨根；
（2）過濾后濾液渾濁，說明濾紙有破損，漏斗內(nèi)液體過濾不徹底，或者漏斗內(nèi)液體液面高于濾紙邊緣，未過濾直接進入濾液，造成濾液渾濁；
故答案為：濾紙有破損（或漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣）；
（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號，所以化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。
5．（2021?宿遷）海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如圖。

已知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及試劑已省略。
（1）試劑X的作用是除去粗鹽中的Ca2+，則試劑X為 　Na2CO3?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（2）“操作1”中玻璃棒的作用是 　引流　，“操作2”的名稱為 　蒸發(fā)　。
（3）濾渣中除泥沙外，還含有 　碳酸鈣、氫氧化鎂　。
（4）實際生產(chǎn)中，步驟1常選用 　氫氧化鈣　作為沉淀劑。
（5）步驟2需電解 　熔融　狀態(tài)的MgCl2以獲得金屬鎂。
【考點】氯化鈉與粗鹽提純；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的制備．
【分析】（1）根據(jù)碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀進行分析；
（2）根據(jù)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，蒸發(fā)可以將晶體從溶液中分離出來進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進行分析；
（5）根據(jù)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂獲得金屬鎂進行分析。
【解答】解：（1）碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以試劑X的作用是除去粗鹽中的Ca2+，試劑X為Na2CO3；
（2）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，蒸發(fā)可以將晶體從溶液中分離出來，所以“操作1”中玻璃棒的作用是引流，“操作2”的名稱為蒸發(fā)；
（3）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，濾渣中除泥沙外，還含有氫氧化鎂、碳酸鈣；
（4）氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以實際生產(chǎn)中，步驟1常選用氫氧化鈣作為沉淀劑；
（5）工業(yè)上需電解熔融狀態(tài)的MgCl2以獲得金屬鎂。
故答案為：（1）Na2CO3；
（2）引流；蒸發(fā)；
（3）氫氧化鎂、碳酸鈣；
（4）氫氧化鈣；
（5）熔融。
【點評】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。
四．解答題（共5小題）
6．（2021?南京）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著廣泛的用途。
（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量 　大于?。ㄌ睢按笥凇被颉靶∮凇保╀摰暮剂?。
（2）在鋼中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入鎢可以增強合金鋼的耐磨性等。用黑鎢礦制備鎢的過程如圖所示：

（注：鎢酸是難溶于水的黃色固體。）
①鎢酸鈉中鎢元素的化合價為 　+6　。
②填寫下表。
步驟
化學(xué)方程式
基本反應(yīng)類型
Ⅱ
　2HCl+Na2WO4＝2NaCl+H2WO4↓　
復(fù)分解反應(yīng)
Ⅲ
　H2WO4WO3+H2O　
分解反應(yīng)
Ⅳ
　WO3+3H2W+3H2O　
　置換反應(yīng)　
【考點】生鐵和鋼；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的制備．
【分析】（1）生鐵含碳量是2%﹣4.3%，鋼含碳量是0.03%﹣2%。
（2）化合物中元素化合價代數(shù)和為零。
鎢酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成鎢酸和氯化鈉；
高溫條件下鎢酸分解生成三氧化鎢和水；
高溫條件下三氧化鎢和氫氣反應(yīng)生成鎢和水，是置換反應(yīng)。
【解答】解：（1）生鐵含碳量是2%﹣4.3%，鋼含碳量是0.03%﹣2%，因此生鐵的含碳量大于鋼的含碳量。
故填：大于。
（2）①鎢酸鈉中氫元素化合價是+2，氧元素化合價是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，鎢元素的化合價為+6。
故填：+6。
②鎢酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成鎢酸和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HCl+Na2WO4＝2NaCl+H2WO4↓；
高溫條件下鎢酸分解生成三氧化鎢和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2WO4WO3+H2O；
高溫條件下三氧化鎢和氫氣反應(yīng)生成鎢和水，是置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：WO3+3H2W+3H2O。
故填：2HCl+Na2WO4＝2NaCl+H2WO4↓；H2WO4WO3+H2O；WO3+3H2W+3H2O；置換反應(yīng)。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
7．（2021?蘇州）碳酸氫銨是一種常用的化學(xué)肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的一種流程如圖所示：

已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H22NH3。
（1）碳酸氫銨屬于化肥中的 　氮　肥。
（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取的具體措施有 　將煤粉碎（或升高溫度或加入催化劑）?。▽懸粭l即可）。
（3）“碳酸化”步驟的化學(xué)方程式為 　NH3+CO2+H2O═NH4HCO3　。該步驟在較低溫度下進行的原因是 　防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā)　。
（4）“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和 　吸收二氧化碳，分離出氮氣和氫氣　。
（5）“循環(huán)”的目的是 　提高氮氣、氫氣的利用率，節(jié)約資源　。
【考點】常見化肥的種類和作用；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的制備．
【分析】（1）根據(jù)氮肥的特點考慮；
（2）根據(jù)增大反應(yīng)物接觸面積，升高溫度加入催化劑都可以加快反應(yīng)速率，進行分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出方程式；根據(jù)碳酸氫銨受熱易分解回答本題；
（4）根據(jù)圖示分析作用；
（5）循環(huán)可以提高氮氣、氫氣的利用率，節(jié)約資源。
【解答】解：（1）碳酸氫銨中含有氮元素，屬于氮肥；
（2）將煤粉碎增大反應(yīng)物接觸面積，升高溫度或加入催化劑都可以加快反應(yīng)速率；
（3）反應(yīng)物是氨氣、水和二氧化碳，生成物是碳酸氫銨，所以方程式是：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；碳酸氫銨受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳，所以在較低溫度下進行的原因是：防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā)；
（4）由圖示可知“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和吸收二氧化碳，分離出氮氣和氫氣；
（5）循環(huán)可以提高氮氣、氫氣的利用率，節(jié)約資源。
故答案為：（1）氮；
（2）將煤粉碎（或升高溫度或加入催化劑）；
（3）NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā)；
（4）吸收二氧化碳，分離出氮氣和氫氣；
（5）提高氮氣、氫氣的利用率，節(jié)約資源,。
【點評】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性。解答的問題實際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識。
8．（2021?蘇州）硫酸亞鐵是一種重要的補鐵劑。實驗室以廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料制備硫酸亞鐵晶體的流程如圖所示：

已知：鐵與硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。
（1）“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污。用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用蒸餾水洗滌2~3次。取最后一次洗滌液，測其pH，若pH＝　7　，說明洗滌液中無碳酸鈉。
（2）“酸溶”是向“堿洗”過的鐵屑中加入過量稀硫酸。
①寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　。
②所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是 　反應(yīng)速率太慢，結(jié)晶步驟能耗過多　。
③廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進行除雜處理，原因是 　氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵　。
（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的目的是 　形成熱的飽和溶液　，便于結(jié)晶。
（4）含量測定：準(zhǔn)確稱取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.58%的高錳酸鉀溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL（該高錳酸鉀溶液密度近似為1g?mL﹣1）。列式計算該樣品中硫酸亞鐵的含量（結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。
已知：高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相對分子質(zhì)量：FeSO4＝152，KMnO4＝158）
【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；酸的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的制備；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．
【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉溶液的酸堿性分析；
（2）①根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣分析；
②根據(jù)實驗的目的分析；
③根據(jù)題目中所給的信息分析；
（3）根據(jù)蒸發(fā)的目的分析；
（4）根據(jù)題目中所給的數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式進行計算。
【解答】（1）碳酸鈉溶液呈堿性，取最后一次洗滌液，測其pH，若pH＝7，說明洗滌液中已無碳酸鈉；故填：7；
（2）①鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
②硫酸溶液的濃度影響化學(xué)反應(yīng)的速率，為了加快反應(yīng)速率，且結(jié)晶時蒸發(fā)的水過多會浪費能源，因此所用硫酸的濃度不能過低；故填：反應(yīng)速率太慢，結(jié)晶步驟能耗過多；
③從題目中所給的信息，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，因此當(dāng)廢鐵屑中含有少量Fe2O3時，不需要進行除雜處理；故填：
氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；
（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；先蒸發(fā)使溶液由不飽和變成熱的飽和溶液，然后再降溫，更有利于硫酸亞鐵結(jié)晶析出；故填：形成熱的飽和溶液；
（4）該樣品中硫酸亞鐵的含量為x
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
1520 316
x 20.00mL×1g/mL×1.58%
＝
x＝1.52g
×100%＝53.9%
答：樣品中硫酸亞鐵的含量為53.9%。
【點評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。
9．（2021?揚州）天然氣（主要成分為CH4）作為清潔能源，正逐步走進城鄉(xiāng)居民生活。
（1）“西氣東輸”工程利于國家能源和產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，極大改善了沿線居民生活質(zhì)量。
①為防止傳輸天然氣的鋼管被腐蝕，可采取的措施有 　在鋼管上涂油漆　（寫出一種）。
②CH4完全燃燒的化學(xué)方程式是 　CH4+2O2CO2+2H2O　，該過程 　釋放　（填“釋放”或“吸收”）能量。
③天然氣的使用可有效減少酸雨形成。下列現(xiàn)象與酸雨有關(guān)的是 　A　。
A.石刻文物被腐蝕
B.全球海平面上升
（2）工業(yè)上以CH4為原料生產(chǎn)H2，制取原理如圖所示：

已知變換塔、洗滌塔發(fā)生的主要反應(yīng)依次是：CO+H2OCO2+H2，CO2+H2O═H2CO3。
①“轉(zhuǎn)化爐”中有H2產(chǎn)生，參加反應(yīng)的CH4與H2O的質(zhì)量比＝　4：9　。
②“洗滌塔”中氣體從塔底通入，水從塔頂噴淋。這樣操作的優(yōu)點是 　使二氧化碳與水充分反應(yīng)　。
③若有32g CH4參與反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)都完全轉(zhuǎn)化），理論上可制得 　16　g H2。
（3）我國是世界上首個成功試采海域可燃冰的國家?？扇急荂H4被H2O分子形成的籠包裹，在海底低溫和高壓作用下形成的結(jié)晶物質(zhì)。
①可燃冰樣品常存放于液氮儲存罐中，其原因是 　液氮不可燃，溫度極低的液體　。
②可燃冰有多種結(jié)構(gòu)，某H型可燃冰的化學(xué)式為CH4?9H2O，分析其結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)：平均34個H2O分子構(gòu)成6個籠，每個籠只容納一個CH4或H2O分子。這6個籠內(nèi)容納的CH4與H2O分子個數(shù)比是 　2：1?。ㄌ钭钚≌麛?shù)比）。

【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的制備；金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性．
【分析】（1）根據(jù)鐵生銹原理及酸雨危害分析解答；根據(jù)甲烷燃燒生成二氧化碳和水書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)流程圖及題干信息解答；
（3）根據(jù)液氮用途和題干信息解答。
【解答】解：（1）①鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。為防止傳輸天然氣的鋼管被腐蝕，可采取的措施有在鋼管上涂油漆，隔絕氧氣和水；
②甲烷燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：CH4+2O2 CO2+2H2O；該反應(yīng)釋放能量；
③酸雨呈酸性，可與石刻文物中碳酸鈣反應(yīng)，使石刻文物腐蝕；
（2）①“轉(zhuǎn)化爐”中有H2產(chǎn)生，反應(yīng)化學(xué)方程式為CH4+2H2OCO2+4H2，有化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的CH4與H2O的質(zhì)量比16：36＝4：9；
②“洗滌塔”中氣體從塔底通入，水從塔頂噴淋?！跋礈焖敝惺嵌趸寂c水反應(yīng)，這樣操作的優(yōu)點是使二氧化碳與水充分反應(yīng)；
③由CH4+H2OCO2+3H2，CO+H2OCO2+H2可知，CH4～4H2
16 8
32g 16g
所以若有32g CH4參與反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)都完全轉(zhuǎn)化），理論上可制得16g H2。
（3）①可燃冰樣品常存放于液氮儲存罐中，其原因是液氮不可燃，溫度極低的液體。
②根據(jù)題中信息“可燃冰有多種結(jié)構(gòu)，某H型可燃冰的化學(xué)式為CH4?8H2O，分析其結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)：平均34個H2O分子構(gòu)成6個籠，每個籠只容納一個CH4或H2O分子”；晶體中平均每34個H2O構(gòu)建成6個籠，6個籠有4個容納了CH4分子，另外2個籠被H2O分子填充，因此，晶體中CH4分子與水分子個數(shù)比2：1。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
10．（2021?揚州）以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4?7H2O，流程如圖：

（1）“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有 　將菱鎂礦石粉碎?。▽懗鲆环N）。此時，MnCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　MnCO3+H2SO4═MnSO4+CO2↑+H2O　。
（2）“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反應(yīng)前后化合價變化情況是 　降低?。ㄌ睢吧摺被颉敖档汀保?。
（3）硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：
溫度/℃
﹣3.9～1.8
1.8～48.1
48.1～67.5
67.5～200
析出晶體
MgSO4?12H2O
MgSO4?7H2O
MgSO4?6H2O
MgSO4?H2O等
①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時MgSO4溶液已飽和）、　降溫（溫度在1.8℃～48.1℃）結(jié)晶　、過濾、洗滌、低溫干燥。
②“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是 　H2SO4　（填化學(xué)式）。循環(huán)使用的目的是 　節(jié)約資源，環(huán)?！?。
（4）已知：MgSO4?7H2O中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.76%。采用熱分析法測定所得MgSO4?7H2O樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①未加熱前，測得樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于9.76%，可能的原因是 　未加熱前，MgSO4?7H2O已經(jīng)失去部分結(jié)晶水　。
②高于900℃后，測得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%，可能的原因是 　高于900℃后，硫酸鎂開始分解生成氧化鎂　。
（5）若用100t菱鎂礦石可制得246t MgSO4?7H2O產(chǎn)品，忽略反應(yīng)過程中鎂元素損失，求該菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）
【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關(guān)元素化合價的計算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的制備．
【分析】由制備流程可知，加入稀硫酸只有二氧化硅不反應(yīng)，酸浸時MnCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnCO3+H2SO4═MnSO4+CO2↑+H2O；MgCO3發(fā)生反應(yīng)生成MgSO4、CO2、H2O；“轉(zhuǎn)化”時加入NaClO有MnO2、NaCl、H2SO4生成，過濾分離出濾渣MnO2，濾液中含MgSO4、H2SO，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出MgSO4?7H2O，以此來解答。
【解答】（1）“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有將菱鎂礦石粉碎將菱鎂礦石粉碎；此時，MnCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO3+H2SO4═MnSO4+CO2↑+H2O；
（2）“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反應(yīng)前NaClO中氧元素為﹣1價，氯元素反應(yīng)后為﹣2價，所以氯元素反應(yīng)前后化合價變化情況是降低；
（3）①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時MgSO4溶液已飽和）、降溫（溫度在1.8℃～48.1℃）結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥。由硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體可知溫度在1.8℃～48.1℃析出MgSO4?7H2O；
②“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是H2SO4，因為在酸浸時硫酸是反應(yīng)物，轉(zhuǎn)化時硫酸是生成物；循環(huán)使用的目的是節(jié)約資源，環(huán)保；
（4）已知：MgSO4?7H2O中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.76%。
①未加熱前，測得樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于9.76%，可能的原因是未加熱前，MgSO4?7H2O已經(jīng)失去部分結(jié)晶水；
②高于900℃后，測得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%，可能的原因是高于900℃后，硫酸鎂開始分解生成氧化鎂，因為硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，氧化鎂中煤元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。
故答案為：（1）將菱鎂礦石粉碎；MnCO3+H2SO4═MnSO4+CO2↑+H2O；
（2）降低；
（3）降溫（溫度在1.8℃～48.1℃）結(jié)晶；H2SO4；節(jié)約資源，環(huán)保；
（4）未加熱前，MgSO4?7H2O已經(jīng)失去部分結(jié)晶水；高于900℃后，硫酸鎂開始分解生成氧化鎂。
（5）由流程及質(zhì)量守恒定律可知，MgSO4?7H2O中鎂元素質(zhì)量與菱鎂礦石中MgCO3中鎂元素質(zhì)量相等，設(shè)MgCO3質(zhì)量為x，則有MgSO4?7H2O～MgCO3
246 84
246t x

x＝84t
MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：該菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

考點卡片
1．過濾的原理、方法及其應(yīng)用
【知識點的認識】如圖所示，過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；它根據(jù)濾紙能夠透過液體和溶于液體的物質(zhì)的特殊功能，將混合物分離開來的；常用來分離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體等等．所需器材有鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等．要想過濾，首先要制過濾器，具體如圖所示：
，
將一張濾紙對折兩次后，展成圓錐形，用水潤濕倒貼在漏斗內(nèi)壁水即可．過濾的具體操作要領(lǐng)及注意事項有：
一貼，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡．
二低，即漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣．
三靠，即傾倒液體時，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)?；漏斗下端緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁．
【命題方向】該考點的命題方向主要是考查過濾的原理、實驗操作、注意事項和濾液渾濁的原因分析等等．題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是實驗操作及注意事項和濾液渾濁的原因分析等等．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記過濾的方法、原理、所需器材、操作及注意事項等等；然后，結(jié)合問題情景，細致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，設(shè)計好實驗方案，或者是按照給出實驗方案，進行細心探究即可．

2．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
【知識點的認識】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算的公式有如下3種：
1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計算公式是：
2．特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：
3．變形公式有：
值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量． ②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒有單位；一般用百分?jǐn)?shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)．⑤當(dāng)計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算．
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算的題型包括以下幾種：
1．已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時，只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計算公式，進行計算即可．
2．已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時，首先要確認該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的特殊計算公式進行計算即可．
3．已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量．此時，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進行計算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）．
4．已知某溫度時某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度．此時，可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進行計算即可．
5．溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．此時，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為m g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液n g，則等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．
6．在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算和有關(guān)化學(xué)方程式的計算的綜合性計算．特別是，在計算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)化學(xué)方程式的計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
愛心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算和有關(guān)化學(xué)方程式的計算的綜合性計算時，需要特別注意的是：
1．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實際質(zhì)量．
2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算．
3．計算過程中，單位一定要統(tǒng)一．
3．生鐵和鋼
生鐵和鋼
【知識點的認識】生鐵和鋼是鐵的兩種重要的合金．它們的主要區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量要比鋼的高．由于純鐵的質(zhì)地軟，實驗在實際應(yīng)用中使用鐵制品一般都是生鐵或鋼等合金．生鐵和鋼的比較如下表所示：
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機械性能和冶煉的對比理解或掌握情況，以及對常用的還原劑、鐵的冶煉、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式的書寫和意義、一氧化碳的可燃性和毒性、混合物的分離和空氣的污染等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識等關(guān)聯(lián)起來，進行綜合考查．命題方式就是結(jié)合著這些相關(guān)知識等來設(shè)計相應(yīng)的綜合性題目，讓學(xué)生通過分析、推斷和探究，來選擇或解答有關(guān)生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機械性能和冶煉的實際問題，或者是反過來設(shè)計考查，或者是對所給的有關(guān)的表達來進行科學(xué)的判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機械性能和冶煉等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運用它們來探究和分析解決實際問題的能力等．特別是，生鐵和鋼的主要成分和本質(zhì)區(qū)別，以及有關(guān)的化學(xué)方程式的書寫和意義是歷年來中考命題的熱點，當(dāng)然也是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機械性能和冶煉的等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，特別是有關(guān)的生鐵和鋼的主要成分和本質(zhì)區(qū)別，以及有關(guān)的化學(xué)方程式的書寫和意義等，細致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
4．金屬銹蝕的條件及其防護
金屬銹蝕的條件及其防護
【知識點的認識】金屬銹蝕的條件是金屬要與水、空氣中氧氣或二氧化碳等接觸．初中階段主要是指金屬鐵的銹蝕條件，即鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹．防止鐵制品生銹（即鐵銹蝕的防護）的常用措施主要有如下：
1．用完鐵制品后及時擦洗干凈，置于干燥的環(huán)境，保持其表面的潔凈、干燥．
2．在鐵制品表面涂上一層保護膜．例如，機械零件等表面涂油，家用電器、自行車車架、鋼窗等表面刷漆，等等．
3．在鐵制品表面進行烤藍、煮黑等處理（使其表面形成一層致密的四氧化三鐵薄膜）．例如，鋸條、鏈條等．
4．在鐵制品表面鍍上一層其他金屬．例如，自行車車把、鋼圈以及門把手和水龍頭等表面上，經(jīng)常鍍鋅、錫或鉻等．
5．改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，將其制成不銹鋼等合金．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對金屬銹蝕的條件及其防護措施的理解或掌握情況，以及對空氣的成分、金屬的化學(xué)性質(zhì)、氧氣的化學(xué)性質(zhì)、水的化學(xué)性質(zhì)、食品包裝內(nèi)的保鮮劑（又稱雙吸劑，即吸收食品袋內(nèi)殘留氧氣和水，以防食品腐爛變質(zhì)）、化學(xué)方程式的書寫和意義、合金及其性質(zhì)等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識等關(guān)聯(lián)起來，進行綜合考查．命題方式就是結(jié)合著這些相關(guān)知識等來設(shè)計相應(yīng)的綜合性題目，讓學(xué)生通過分析、推斷和探究，來選擇或解答有關(guān)金屬銹蝕的條件及其防護措施的實際問題，或者是反過來設(shè)計考查，或者是對所給的有關(guān)的表達來進行科學(xué)的判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬銹蝕的條件及其防護措施等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運用它們來探究和分析解決實際問題的能力等．特別是，鐵生銹的條件及其防護措施，以及將其遷移到銅的銹蝕條件（即銅與空氣中的水、氧氣和二氧化碳同時接觸）是歷年來中考命題的熱點，當(dāng)然也是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬銹蝕的條件及其防護措施等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，特別是有關(guān)鐵生銹的條件及其防護措施等，細致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
另外，對于銅生銹的探究，除了聯(lián)系比較熟悉的鐵的生銹條件之外，還可以根據(jù)銅銹（又名銅綠或孔雀石等）的化學(xué)式Cu2（OH）2CO3，結(jié)合著質(zhì)量守恒定律來分析、探究，就不難反推出銅生銹的條件了．
5．酸的化學(xué)性質(zhì)
酸的化學(xué)性質(zhì)
【知識點的認識】酸的化學(xué)性質(zhì)主要有如下五個：
1．酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)．紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色．變色情況可以簡記為：“石紅酚無”．
2．酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣．只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，而位于氫后的金屬卻不能．例如，常見的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，具體的現(xiàn)象、結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金屬氧化物（即堿性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水．例如，鐵銹（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)，具體現(xiàn)象、結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對酸的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸的用途、中和反應(yīng)、二氧化碳和氫氣的實驗室制取原理、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、滅火器的反應(yīng)原理、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子的檢驗、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，來反推酸的化學(xué)性質(zhì)和用途，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對后四個化學(xué)性質(zhì)（包括反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式）和用于金屬除銹的用途等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點：
1．酸溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子．
2．酸與酸堿指示劑反應(yīng)時，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸溶液．
3．根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)的快慢和鹽酸的揮發(fā)性，可以推斷出實驗室里制取氫氣時，應(yīng)該選用鋅和硫酸反應(yīng)為好．
4．根據(jù)鐵銹（主要成分是氧化鐵）能與鹽酸、硫酸反應(yīng)，不難推出可以用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹；反過來亦然成立．也就是根據(jù)“性質(zhì)用途”的關(guān)系來巧記這類知識，將會是事半功倍的！
5．在做中和反應(yīng)的實驗時，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應(yīng)是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無色．
6．根據(jù)酸能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應(yīng)生成二氧化碳氣體的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵?，可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．
6．溶液的酸堿性與pH的關(guān)系
溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【知識點的認識】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，如圖所示：
其具體內(nèi)容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；堿性溶液的pH值＞7．可簡記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH值＜7為酸性，pH值＞7為堿性，pH值＝7為中性。”并且其中的“小酸大堿”還可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強?！?br /> 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況，或者是解答與之相關(guān)問題的能力等。命題方式是根據(jù)溶液的酸堿性來推斷其pH值大小，或者是根據(jù)溶液的pH值大小來推斷其酸堿性強弱，有時對給出的有關(guān)表達進行判斷或評價，有時還要求進行誤差分析，等等。題型有選擇題、填空題和實驗探究題。中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，以及對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況。特別是，對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的應(yīng)用能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考的熱點，當(dāng)然，也是中考考查這塊知識的重中之重。
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先要理解和熟記溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系等相關(guān)知識。然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進行認真地選擇或解答即可。
7．酸雨的產(chǎn)生、危害及防治
酸雨的產(chǎn)生、危害及防治
【知識點的認識】酸雨的產(chǎn)生是這樣的：在正常情況下，由于大氣中含有一定量的二氧化碳，降雨時二氧化碳會溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值約為5.6～5.7．在1982年6月的國際環(huán)境會議上，國際上第一次統(tǒng)一將pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等）正式定為酸雨．酸雨中的酸絕大部分是硫酸和硝酸，主要來源于工業(yè)生產(chǎn)和民用生活中燃燒煤炭或石油等排放的，以及汽車尾氣釋放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物質(zhì)．
酸雨的危害：酸雨對河湖、植物、土壤等均有影響，破壞了自然生態(tài)，勢必危及野生動物的生存，乃至整個生態(tài)系統(tǒng)的平衡．如圖所示：．
綜合起來說，酸雨的危害主要表示在以下幾個方面：
1．酸雨直接危害的首先是植物．植物對酸雨反應(yīng)最敏感的器官是葉片，葉片受損后光合作用降低，抗病蟲害能力減弱，林木生長緩慢或死亡，農(nóng)作物減產(chǎn)．
2．酸雨可破壞水體環(huán)境，引起經(jīng)濟損失，危及生態(tài)平衡．當(dāng)pH值降至5.0以下，魚卵多不能正常孵化，即使孵化，骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有毒金屬遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡．
3．酸雨也可使土壤酸化，影響和破壞土壤微生物的數(shù)量和群落結(jié)構(gòu)，抑制了土壤中有機物的分解和氮的固定，淋洗與土壤粒子結(jié)合的鈣、鎂、鋅等營養(yǎng)元素，使土壤貧瘠化，導(dǎo)致生長在這里的植物逐步退化．正因為這些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中惡魔”、“空中殺手”等令人詛咒的名字．
4．酸雨還可對文物古跡、建筑物、工業(yè)設(shè)備、通訊電纜、鐵路橋梁等造成了不同程度的腐蝕，令人十分心痛．許多剛落成或裝飾一新的建筑在幾場酸雨之后變得暗淡無光，例如，具有2000多年歷史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已千瘡百孔，層層剝落．重慶嘉陵江大橋，其腐蝕速度為每年0.16毫米，用于鋼結(jié)構(gòu)的維護費每年達20萬元以上．也有人就北京的漢白玉石雕做過研究，認為近30年來其受侵蝕的厚度已超過1厘米，比在自然狀態(tài)下快幾十倍．
5．酸雨還可能危及人體健康．含酸性物質(zhì)的空氣能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等對人的眼睛有強烈的刺激作用．硫酸霧和硫酸鹽霧的毒性比SO2要高10倍，其微粒可侵入人體的深部組織，引起肺水腫和肺硬化等疾病而導(dǎo)致死亡．當(dāng)空氣中含0.8mg/L硫酸霧時，就會使人難受而致病．或者是人們飲用酸化的地面水和由土壤滲入金屬含量較高的地下水，食用酸化湖泊和河流的魚類等，一些重金屬元素通過食物鏈逐漸積累進入人體，最終對人體造成危害．
酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是減少人為硫氧化物和氮氧化物的排放．要想實現(xiàn)這個目標(biāo)，主要有以下兩個途徑：
1．調(diào)整以煤、石油等礦物燃料為主的能源結(jié)構(gòu)，增加無污染或少污染的能源比例，比如發(fā)展太陽能、核能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿炔划a(chǎn)生酸雨污染的能源．
2．加強技術(shù)研究，減少不達標(biāo)的廢氣排放，積極開發(fā)利用煤炭的新技術(shù)，推廣煤炭的凈化技術(shù)、轉(zhuǎn)化技術(shù)，改進燃煤技術(shù)，改進污染物控制技術(shù)，采取煙氣脫硫、脫氮技術(shù)等重大措施．由于二氧化硫是我國酸雨的主要禍根，國家環(huán)保總局已在全國范圍對二氧化硫超標(biāo)區(qū)和酸雨污染區(qū)進行了嚴(yán)格控制（即“兩控區(qū)”）．控制高硫煤的開采、運輸、銷售和使用，同時采取有效措施發(fā)展脫硫技術(shù)，推廣清潔能源技術(shù)．
另外，作為政府職能部門還應(yīng)制定嚴(yán)格的大氣環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，調(diào)整工業(yè)布局，改造污染嚴(yán)重的企業(yè)，加強大氣污染的監(jiān)測和科學(xué)研究，及時掌握大氣中的硫氧化物和氮氧化物的排放和遷移狀況，了解酸雨的時空變化和發(fā)展趨勢，以便及時采取對策．
還有，在酸雨的防治過程中，生物防治可作為一種輔助手段．在污染重的地區(qū)可栽種一些對二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃樹、側(cè)柏等．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對酸雨的產(chǎn)生、危害及防治措施的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與常用燃料的使用及其對環(huán)境的影響、空氣的污染、資源的綜合利用和新能源開發(fā)、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系、酸的化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)及其用途、中和反應(yīng)及其應(yīng)用、酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響、溶液pH的測定、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸雨的產(chǎn)生、危害及防治措施等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對造成酸雨的主要物質(zhì)（即二氧化硫和二氧化氮）及其來源、酸雨對雕像（或建筑物、鐵路橋梁等）腐蝕及其反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫、防治酸雨最根本的措施及其實現(xiàn)途徑和用熟石灰改良酸性土壤的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸雨的產(chǎn)生、危害及防治措施等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下三點：
1．識記造成酸雨的主要物質(zhì)（即二氧化硫和二氧化氮）時，可以聯(lián)系著空氣的污染或目前計入空氣污染指數(shù)的項目（即二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等）來理解和識記，效果會更好些．
2．對于造成酸雨的主要物質(zhì)（即二氧化硫和二氧化氮）的來源，不僅僅是煤炭或石油等礦物燃料的燃燒和汽車等尾氣的排放；主要是使用含有硫元素或氮元素的物質(zhì)，都會有可能生成二氧化硫或二氧化氮等硫的氧化物或氮的氧化物，導(dǎo)致或加重酸雨的形成．例如，如果使用黃鐵礦（主要成分是FeS2）來冶煉生鐵時，就會使廢氣中含有二氧化硫等，排放到空氣中造成空氣的污染或酸雨的產(chǎn)生．
3．酸雨對雕像（或建筑物、鐵路橋梁等）腐蝕過程中的化學(xué)反應(yīng)，主要是碳酸鈣（或金屬鐵）與相應(yīng)的酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；還有，使用熟石灰（或生石灰）來改良酸雨造成的酸性土壤時，涉及到的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣與相應(yīng)的酸發(fā)生的中和反應(yīng)（若用的是氧化鈣，則還有氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣）等．
8．氯化鈉與粗鹽提純
氯化鈉與粗鹽提純
【知識點的認識】氯化鈉俗稱食鹽，其物理性質(zhì)是一種白色晶體，易溶于水，并且溶解度隨溫度變化不大，有咸味，密度為2.165g/cm3，熔點801℃，沸點1461℃．其化學(xué)性質(zhì)是PH值呈中性，其水溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化銀；同時，這也是氯離子的檢驗方法）；電解熔融的氯化鈉能夠分解得到金屬鈉和氯氣．氯化鈉的用途主要是常用來做調(diào)味品、防腐劑、融雪劑（降低雪的熔點）；農(nóng)業(yè)上，常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液來選種；醫(yī)療上，還用氯化鈉來制生理鹽水（0.9% 氯化鈉溶液）；工業(yè)上，還常用來制取氯氣、燒堿等．
粗鹽提純主要是指將粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽的過程．具體的操作步驟、方法如下：
1．溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水倒入燒杯里．用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌（玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解），直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察所得食鹽水是否渾濁．然后，在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2．過濾：如圖所示：，過濾該食鹽水．待濾紙內(nèi)無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．如濾液仍渾濁，應(yīng)該再過濾一次．如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查裝置并分析原因（例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等）．找出原因后，要重新操作．
3．蒸發(fā)：把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．如圖所示：，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺）．待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
4．計算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器中．將提純前后食鹽與粗鹽作比較，并計算精鹽的產(chǎn)率．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對氯化鈉與粗鹽提純的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與固體溶解度隨溫度的變化、氯離子的檢驗、常見金屬的冶煉方法、酸堿鹽的應(yīng)用、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活實際、醫(yī)療及健康、混合物的分離方法、物質(zhì)的溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、有關(guān)實驗基本操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對氯化鈉與粗鹽提純等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對氯化鈉的溶解度隨溫度的變化、氯化鈉用作調(diào)味品（或防腐劑、融雪劑、農(nóng)業(yè)選種的試劑、配制生理鹽水的原料）、氯化鈉與硝酸銀溶液的反應(yīng)及其化學(xué)方程式的書寫、過濾和蒸發(fā)的操作及其注意事項的考查，以及對誤差分析的能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記氯化鈉與粗鹽提純等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下三點：
1．在粗鹽提純的過程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用卻不盡相同：（1）溶解時的作用是攪拌，加速溶解；（2）過濾時的作用是引流；（3）蒸發(fā)時的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺．
2．對于氯化鈉的性質(zhì)和用途，可以聯(lián)系著“性質(zhì)用途”的關(guān)系；并且，要巧妙地利用這個互推關(guān)系來理解和識記，效果會更好．
3．在進行誤差分析時，首先要細致地檢查實驗的全過程，然后逐一分析每一個錯誤或誤差，最后綜合起來分析、判斷即可．
9．常見化肥的種類和作用
常見化肥的種類和作用
【知識點的認識】常見化肥的種類和作用，如下表所示：
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對常見化肥的種類和作用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的元素組成、物質(zhì)的分類、化學(xué)式的書寫和意義、酸堿鹽的性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、水的污染和防治等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對常見化肥的種類和作用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對氮、磷、鉀三種元素對植物生長的作用及其缺乏癥、常見化肥和銨態(tài)氮肥的特性的考查，以及對復(fù)合肥的判斷能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記常見化肥的種類和作用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：
1．對于常見化肥的種類來說，可以聯(lián)系著物質(zhì)的元素組成中所含有的氮元素（或磷元素、或鉀元素），來理解和識記．并且，要注意如果同時含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的兩種或兩種以上的，才是復(fù)合肥（它屬于純凈物）．
2．對于常見化肥的作用，可以采用“氮濃綠，余兩抗”這樣的口訣來識記．其中，“氮濃綠”是指氮肥能使植物生長茂盛、葉色濃綠；“余兩抗”是指余下的磷肥和鉀肥兩種化肥的作用為“兩抗[磷肥是抗寒和抗旱（不過，它還有促進早熟、籽粒增多和籽粒飽滿的作用），而鉀肥是抗病蟲害和抗倒伏]”．
3．所謂銨態(tài)氮肥的特性（即銨鹽的化學(xué)性質(zhì)），是指它能夠與堿反應(yīng)釋放出氨氣（降低了肥效），所以在使用它時，一定要注意不要與堿性物質(zhì)混合施用．
4．對于復(fù)合肥的判斷，要注意兩點：（1）它是純凈物，（2）它的元素組成中必須同時含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的兩種或兩種以上．
10．物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備
物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備
【知識點的認識】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備主要是指以氧氣、氫氣、碳、硫、磷等為代表的非金屬單質(zhì)，以鋁、鎂、鋅、鐵、銅為代表的金屬單質(zhì)，以一氧化碳、二氧化碳等為代表的非金屬氧化物，以氧化銅、氧化鐵等為代表的金屬氧化物，以鹽酸、硫酸、碳酸等為代表的酸，以氫氧化鈉、氫氧化鈣等為代表的堿，以氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等為代表的鹽，等等物質(zhì)之間的相互和制備．物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和制備如圖所示：
需要說明的是：圖中的各規(guī)律為各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，具體到某些物質(zhì)時有些規(guī)律要具體分析，未必都能適用．例如，根據(jù)圖示的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，來制備氯化鋅和硫酸銅時，能夠采用的方法分別有7種和3種（由于不同原因，圖示的其它制備鹽的方法就不可取了），具體轉(zhuǎn)化是這樣的：
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．由于該考點具有考查知識面廣、綜合性強等特點，是化學(xué)知識在一個較高層次上的鞏固和應(yīng)用，所以經(jīng)常它倍受命題人的青睞．并且，經(jīng)常將其與常見酸堿鹽的性質(zhì)、元素單質(zhì)和化合物知識、常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象、典型反應(yīng)及現(xiàn)象、金屬活動性順序表及其應(yīng)用、常見酸堿鹽的溶解性表等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對氧氣、氫氣、碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)，鋁、鎂、鋅、鐵、銅等金屬單質(zhì)，一氧化碳、二氧化碳等非金屬氧化物，氧化銅、氧化鐵等金屬氧化物，鹽酸、硫酸、碳酸等典型的酸，氫氧化鈉、氫氧化鈣等重要的堿，氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等常見的鹽，物質(zhì)鑒別、推斷等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：
1．一定要掌握好以氧氣、氫氣、碳、硫、磷等為代表的非金屬單質(zhì)，以鋁、鎂、鋅、鐵、銅為代表的金屬單質(zhì)，以一氧化碳、二氧化碳等為代表的非金屬氧化物，以氧化銅、氧化鐵等為代表的金屬氧化物，以鹽酸、硫酸、碳酸等為代表的酸，以氫氧化鈉、氫氧化鈣等為代表的堿，以氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等為代表的鹽，等等物質(zhì)的性質(zhì)和用途等相關(guān)知識．
2．還要弄清各類物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律和典型物質(zhì)的制備方法等．
3．要理解和熟記金屬活動性順序表及其應(yīng)用、常見酸堿鹽的溶解性表和元素周期表等有關(guān)圖表的內(nèi)容，并且還要學(xué)會利用它們來分析解決實際問題．
11．有關(guān)元素化合價的計算
有關(guān)元素化合價的計算
【知識點的認識】有關(guān)元素化合價的計算是指根據(jù)化合價的原則，結(jié)合著常見元素或原子團的化合價，來推算化學(xué)式中某種元素或原子團的化合價；或者是來推斷化學(xué)式；或者是推算化學(xué)式中某原子或原子團的個數(shù)；等等．
例如，計算二氧化硫中硫元素的化合價是多少？
解析：在SO2里，O為﹣2價，根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，硫元素肯定為正價．設(shè)：硫元素的化合價為x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合價為+4．
又如，含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種．已知高氯酸中氯元素的化合價為+7價，則高氯酸的化學(xué)式是（　?。?br /> A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4
解析：根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合高氯酸中氯元素的化合價為+7價，氫元素為+1，就不難看出選項A是明顯不對的；觀察比較后三個選項可得，它們只是含有的氯原子的個數(shù)不同而已；又知氧元素在化合物中通常顯﹣2價．因此，可以設(shè)：氯原子的個數(shù)為x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故選項D是正確的．
同理可得，交通警察常用裝有硫酸酸化的重鉻酸鉀（K2CrxO7）的儀器檢測司機是否酒后駕駛，因為乙醇分子可以使紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻．已知重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為+6價，那么，重鉻酸鉀的化學(xué)式中x的值為 2．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)元素化合價的計算原理和方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見元素與原子團的化合價、化合價的規(guī)律和原則、化合價和離子的表示方法、化學(xué)式的書寫和有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對有關(guān)元素化合價的計算等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對化學(xué)式與化合價的相互推算或根據(jù)化合價推算化學(xué)式中的原子個數(shù)等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關(guān)元素化合價的計算原理和方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．根據(jù)化學(xué)式推算化合價時，首先要辨析一下物質(zhì)的類別，如果是單質(zhì)，其中的元素的化合價也就不用推算了，根據(jù)“在單質(zhì)中，單質(zhì)中元素的化合價為零”的原則可知，其化合價為零；如果是化合物，然后再設(shè)未知量，根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價（即常見元素和原子團的化合價，或題中給出的某元素或原子團的化合價等），列等式求解即可．但是，列等式時，一定要注意元素符號或原子團的右下角的個數(shù)不能忽略了；還有，化合價的正、負（特別是負價）也不容忽視．最后，求解的結(jié)果一定要帶有正、負號，特別是，正號不能省略不寫．
2．根據(jù)化合價推斷化學(xué)式或推求化學(xué)式中的部分原子（或原子團）的個數(shù)時，比較明顯的采用交叉正、負化合價數(shù)值的方法即可，復(fù)雜一點的，要先設(shè)未知量，然后，再根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價，列等式求解即可．
12．元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算
元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算
【知識點的認識】元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算是指利用相對原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來計算某物質(zhì)中所含的某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．計算公式是：“某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝該原子的相對原子質(zhì)量×該原子個數(shù)該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×100%”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)和其中某元素的實際質(zhì)量，就可以利用公式該元素的實際質(zhì)量/該物質(zhì)的實際質(zhì)量×100%來直接相比即可．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學(xué)式來計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來反推化學(xué)式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．雖然計算元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式中的相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量都是原相對質(zhì)量而不是實際質(zhì)量，但是計算出來的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與利用元素和物質(zhì)的實際質(zhì)量計算出來的是相等的．因為，相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的；當(dāng)然，可以利用該標(biāo)準(zhǔn)推算出原子和分子的實際質(zhì)量（即某原子或分子的實際質(zhì)量＝該原子或分子的相對原子質(zhì)量×碳﹣12原子實際質(zhì)量的1/12），但是當(dāng)用來計算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的時候，這個標(biāo)準(zhǔn)又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來計算時，是根本不會影響各元素的質(zhì)量比的．
2．利用公式計算物質(zhì)的各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，用到的相對原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計算．還有，其中的原子個數(shù)一般是相應(yīng)元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積．并且，計算數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確，除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù)．
3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來反推化學(xué)式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）時，可以先將某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進行計算即可．
4．有時還可以利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來計算其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．
13．反應(yīng)類型的判定
反應(yīng)類型的判定
【知識點的認識】反應(yīng)類型的判定主要是指四大基本反應(yīng)類型（即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)）的判定．判定的方法就是結(jié)合它們的概念和相應(yīng)的通式，根據(jù)它們各自的特點來細心地判定．當(dāng)然，有時也對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)進行判定．判定方法是從物質(zhì)得、失氧（即氧元素）的角度來判定的；物質(zhì)得氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對反應(yīng)類型的判定方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“化合反應(yīng)及應(yīng)用、分解反應(yīng)及應(yīng)用、置換反應(yīng)及應(yīng)用、復(fù)分解反應(yīng)及應(yīng)用、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、文字表達式或化學(xué)方程式的書寫”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對反應(yīng)類型的判定方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對文字表達式或化學(xué)方程式的反應(yīng)類型的判別等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記反應(yīng)類型的判定方法，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．對于四大基本反應(yīng)類型的判定，一定要分析好反應(yīng)物和生成物的種類，在判定置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)時還要同時關(guān)注反應(yīng)物和生成物的類別．
2．對于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的判定，主要看物質(zhì)是得氧還是失氧，并且，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)往往是同時發(fā)生在同一個化學(xué)反應(yīng)中，也就是常說的氧化還原反應(yīng)（這些在高中化學(xué)中會進一步地學(xué)習(xí)）．
14．書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式
書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式
【知識點的認識】書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：
1．根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．
2．配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）．
3．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等．
4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“↑”、“↓”）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊．但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標(biāo)注了．
書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：
1．根據(jù)實驗事實，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個指向生成物的箭頭（即“→”）；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．
2．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱、催化劑、通電等．并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等．
書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：
1．在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號的中間用加號（即“+”）連接起來．
2．將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可．當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對書寫化學(xué)方程式、文字表達式或電離方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素符號和化學(xué)式的書寫和意義、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、溶解現(xiàn)象和溶解原理、物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)化學(xué)方程式的計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對書寫化學(xué)方程式、文字表達式或電離方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對化學(xué)方程式的書寫等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記書寫化學(xué)方程式、文字表達式或電離方程式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．對于化學(xué)方程式的書寫，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律、元素符號和化學(xué)式的書寫及其意義、化學(xué)方程式的配平、常見物質(zhì)的狀態(tài)等相關(guān)知識細心地進行書寫．并且，書寫化學(xué)方程式的步驟，可以簡記為“寫、配、標(biāo)、注”四個字．
2．在書寫電離方程式時，可以聯(lián)系著溶解現(xiàn)象與溶解原理、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、化學(xué)式和離子符號的書寫、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義等相關(guān)知識，來理解、分析和書寫即可．其中，最關(guān)鍵的是從化學(xué)式的哪個地方電離開來，產(chǎn)生相應(yīng)的陰、陽離子；技巧是根據(jù)元素或原子團的正、負化合價來將其分離開來，切記原子團要作為一個整體來對待，不可將其劃分開來．還要注意，電離出來的陰、陽離子的電荷總數(shù)一定是相等的，即整個溶液不顯電性．
15．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
【知識點的認識】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的步驟一般分為六步：
1．設(shè)未知量，即﹣﹣﹣的質(zhì)量為x．
2．書寫用到的化學(xué)方程式（即寫→配→標(biāo)→注），特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的．
3．將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是相對質(zhì)量關(guān)系（即利用相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)得來的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）．
4．列計算用到比例式，即上行的相對質(zhì)量比等于下行的實際質(zhì)量比．
5．求算結(jié)果，注意一定要有單位．
6．寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么．
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的格式，以“工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？”為例，介紹如圖所示：．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書寫化學(xué)方程式、相對分子質(zhì)量的計算、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義、元素符號和化學(xué)式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題和計算題；主要是以計算題為主．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“化學(xué)方程式的書寫、相對分子質(zhì)量的計算、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的審題是非常關(guān)鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學(xué)反應(yīng)方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質(zhì)量關(guān)系．
2．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，一般可以簡記為：“六步七行”．其中的“六步”，又可以對應(yīng)著簡記為：“設(shè)、方、質(zhì)（分為相對質(zhì)量和實際質(zhì)量兩行）、比、算、答”．
3．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算的過程中，一定要注意：（1）設(shè)未知量x時，x的后面不要帶單位；（2）書寫化學(xué)方程式的時候，切記嚴(yán)格地按照“寫→配→標(biāo)→注”步驟細心書寫；（3）找質(zhì)量關(guān)系時，最好先找下一行的實際質(zhì)量關(guān)系（即已知量和未知量），然后再對應(yīng)著找上一行的相對質(zhì)量關(guān)系．并且，切記將它們都寫在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方，分居上下兩行．（4）列比例式時，要按照“上一行的相對質(zhì)量比等于下一行的實際質(zhì)量比”的順序來列；保證是對應(yīng)比相等．（5）求算x時，可以參考著化學(xué)方程式下面的兩行質(zhì)量關(guān)系中的上下或左右的倍數(shù)關(guān)系來求算．當(dāng)沒有倍數(shù)關(guān)系時，再按照一般的方法來求算便是．（6）在寫答案時，只需要簡明扼要地答出關(guān)鍵語句即可．
聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布
日期：2021/8/3 15:06:49；用戶：招遠10；郵箱：zybzy10@xyh.com；學(xué)號：40292115

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