?2021年四川省中考化學(xué)真題分類匯編-水和溶液
一．選擇題（共10小題）
1．（2021?廣安）下列有關(guān)量的變化圖像與其對應(yīng)敘述相符的是（　　）
A．濃硫酸敞口放置一段時間
B．室溫下向pH＝9的氨水中不斷加水稀釋
C．把一定質(zhì)量的NaOH和NH4NO3固體分別溶于水中
D．向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量
2．（2021?眉山）如圖所示的四個圖像表示的變化趨勢，分別對應(yīng)四種操作過程，其中正確的是（　?。?br /> A．氫氧化鈉溶液中加入足量的水稀釋
B．加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物
C．等質(zhì)量的鎂和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)
D．將一定質(zhì)量的硫酸銅溶液倒入盛有鐵釘?shù)臒?br /> 3．（2021?遂寧）溶液對于自然界中的生命活動和人類生產(chǎn)活動具有重要意義，如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線（固體均不含結(jié)晶水），下列說法不正確的是（　　）

A．甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲
B．t1℃時，將20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C．t1℃時，等質(zhì)量的甲和乙固體形成飽和溶液時所需水的質(zhì)量關(guān)系：甲＞乙
D．將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系：乙＞甲＝丙
4．（2021?眉山）如圖是四種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（　　）

A．20℃時，分別配制四種物質(zhì)的飽和溶液，硫酸銨需要水的質(zhì)量最少
B．40℃時，向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體會析出硫酸鉀晶體
C．氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．用30克硫酸鉀固體最多可配制150克80℃的硫酸鉀飽和溶液
5．（2021?成都）60℃時，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，析出固體質(zhì)量的變化如圖1。結(jié)合圖2，下列說法正確的是（　?。?br />
A．加入的KNO3質(zhì)量為41.6g
B．降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液
C．蒸發(fā)溶劑可將M點(diǎn)的溶液轉(zhuǎn)化到N點(diǎn)
D．20℃時，100g KNO3飽和溶液中有KNO331.6g
6．（2021?涼山州）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列相關(guān)說法正確的是（　?。?br />
A．t2℃時甲和丙的溶解度都是60
B．t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是甲＞乙＞丙
C．將t3℃時甲和丙的飽和溶液降溫到t2℃，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．將t2℃時160g甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃可析出20g固體（不含結(jié)晶水）
7．（2021?德陽）早在二十世紀(jì)初，我國化學(xué)家侯德榜在氨堿法制純堿的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了更為先進(jìn)的侯氏制堿法，生產(chǎn)出Na2CO3的同時得到副產(chǎn)品NH4Cl，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。實(shí)驗(yàn)測得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?br />
A．t1℃時，100g的Na2CO3飽和溶液中含溶質(zhì)20g
B．t1℃時，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C．t2℃時，Na2CO3和NH4Cl的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
D．將t2℃的NH4Cl的飽和溶液降溫至.t1℃，有NH4Cl晶體析出
8．（2021?涼山州）水是生命之源，是人體六大基本營養(yǎng)素之一。下列有關(guān)水的說法不正確的是（　?。?br /> A．明礬用于凈水主要起到殺菌消毒的作用
B．肥皂水可用于鑒別硬水和軟水
C．自來水廠凈水流程依次為沉淀、過濾、吸附、消毒
D．電解水實(shí)驗(yàn)中電源正極和負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比約為1：2
9．（2021?南充）下列關(guān)于水相關(guān)知識的描述完全正確的是（　?。?br /> A．過濾可降低水的硬度
B．鑒別硬水和軟水，加肥皂水產(chǎn)生泡沫多的為硬水
C．由電解水可知水由氫氣和氧氣組成
D．電解水時，正、負(fù)極端產(chǎn)生的氣體體積比約為1：2
10．（2021?自貢）水是生命之源。城市生活用水經(jīng)自來水廠凈化處理的過程如圖。下列說法錯誤的是（　?。?br />
A．通過反應(yīng)沉淀池、過濾池除去水中不溶性雜質(zhì)
B．吸附池內(nèi)常用活性炭吸附色素和異味
C．自來水廠投入明礬進(jìn)行消毒
D．硬度較高的自來水，用戶可用煮沸的方法來降低其硬度
二．填空題（共4小題）
11．（2021?達(dá)州）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是 　 　。
（2）t3℃時，將20g物質(zhì)丙加入50g水中充分溶解，并恢復(fù)到原溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　 　。（結(jié)果保留到0.1%）
（3）在不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下，將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是 　 　。
（4）下列說法不正確的是 　 　（填字母序號）。
A．t1℃時，用甲、乙、丙三種固體配制等質(zhì)量的飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系是乙＞甲＞丙
B．t2℃時，甲、丙兩物質(zhì)飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等
C．將t3℃時的甲、丙的飽和溶液降低溫度至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．乙中混有少量甲，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙

12．（2021?廣安）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度 　 ?。ㄌ睢埃尽薄埃肌被颉埃健保┍镔|(zhì)的溶解度；
（2）將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?　 ?。ㄈ螌懸环N）；
（3）t2℃時，將一定質(zhì)量的甲物質(zhì)加入到100g水中完全溶解，再降溫到t1℃，析出甲物質(zhì)15g，則t2℃時，加入甲物質(zhì)的質(zhì)量為 　 　g；
（4）將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?　 　。

13．（2021?南充）如圖是a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，根據(jù)如圖回答下列問題。
（1）P點(diǎn)的含義是 　 　。
（2）t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 　 　。
（3）t1℃時，將25g a物質(zhì)加入到100g水中，充分?jǐn)嚢枞芙夂蠡謴?fù)到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是 　 ?。ㄗ詈喺麛?shù)比）。
（4）t2℃時，將a、b、c三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t1℃，下列說法正確的是 　 　。
A.都是飽和溶液
B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b＞a＞c
C.析出晶體質(zhì)量最多的是a

14．（2021?廣安）生命的孕育和維系需要水，人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也都離不開水。請回答下列問題：
（1）水通直流電生成氫氣和氧氣的化學(xué)方程式為 　 　；
（2）明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的膠狀物可以 　 　懸浮于水中的雜質(zhì)而沉降下來；
（3）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢，主要成分之一是CaCO3，可以用稀鹽酸來洗滌，請寫出CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 ??；
（4）預(yù)防和治理水污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，下列做法錯誤的是 　 　（填字母序號）。
A.生活污水處理后再排放
B.合理使用農(nóng)藥和化肥
C.為降低成本，工業(yè)廢水直接排放
三．解答題（共1小題）
15．（2021?自貢）某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測出了甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并通過描點(diǎn)法繪制出如圖的溶解度曲線圖，請根據(jù)圖示回答問題：
（1）t1℃時甲、乙、丙的飽和溶液，升高溫度到t2℃，有固體析出的是 　 　。
（2）在溫度不變的條件下，將t℃時乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，寫出一種可采用的方法 　 　。
（3）t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 　 　。
（4）t2℃時，將35克甲物質(zhì)加入到盛有50克水的燒杯中，充分溶解再降溫到t1℃后，燒杯中固體質(zhì)量為 　 　克。


2021年四川省中考化學(xué)真題分類匯編-水和溶液
參考答案與試題解析
一．選擇題（共10小題）
1．（2021?廣安）下列有關(guān)量的變化圖像與其對應(yīng)敘述相符的是（　　）
A．濃硫酸敞口放置一段時間
B．室溫下向pH＝9的氨水中不斷加水稀釋
C．把一定質(zhì)量的NaOH和NH4NO3固體分別溶于水中
D．向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量
【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；酸的物理性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)；酸堿溶液的稀釋．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】元素化合物知識型．
【分析】根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)以及與圖像的關(guān)系進(jìn)行分析解答即可。
【解答】解：A、濃硫酸敞口放置一段時間，由于濃硫酸吸水，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小到不變，不是增大到不變，說法錯誤；
B、室溫下向pH＝9的氨水中不斷加水稀釋，溶液的pH不會等于或小于7，說法錯誤；
C、把一定質(zhì)量的NaOH和NH4NO3固體分別溶于水中，NaOH溶于水放熱溫度升高，NH4NO3溶于水吸熱溫度降低，最終溫度會恢復(fù)到室溫，說法正確；
D、向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，則氫氧化鈉首先與稀鹽酸反應(yīng)，沉淀不是從0開始，說法錯誤；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)與圖像的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行。
2．（2021?眉山）如圖所示的四個圖像表示的變化趨勢，分別對應(yīng)四種操作過程，其中正確的是（　?。?br /> A．氫氧化鈉溶液中加入足量的水稀釋
B．加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物
C．等質(zhì)量的鎂和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)
D．將一定質(zhì)量的硫酸銅溶液倒入盛有鐵釘?shù)臒?br /> 【考點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸堿溶液的稀釋．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】元素化合物知識型．
【分析】A、加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的堿性變?nèi)酰芤菏冀K顯堿性，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)鎂的活動性比鐵強(qiáng)，結(jié)合等質(zhì)量的兩種金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的堿性變?nèi)酰芤菏冀K顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，故選項(xiàng)圖象錯誤。
B、二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣逸出，剩余固體的質(zhì)量減少，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖象錯誤。
C、鎂的活動性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時間短；等質(zhì)量的鎂和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，鎂生成氫氣的質(zhì)量比鐵多，故選項(xiàng)圖象正確。
D、將一定質(zhì)量的硫酸銅溶液倒入盛有鐵釘?shù)臒校F與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，固體的質(zhì)量會增加，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖象錯誤。
故選：C。
【點(diǎn)評】本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，進(jìn)而確定正確的圖象。
3．（2021?遂寧）溶液對于自然界中的生命活動和人類生產(chǎn)活動具有重要意義，如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線（固體均不含結(jié)晶水），下列說法不正確的是（　?。?br />
A．甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲
B．t1℃時，將20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C．t1℃時，等質(zhì)量的甲和乙固體形成飽和溶液時所需水的質(zhì)量關(guān)系：甲＞乙
D．將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系：乙＞甲＝丙
【考點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%。
【解答】解：A、甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，該選項(xiàng)說法正確；
B、t1℃時甲的溶解度是30g，將20g甲加入50g水中充分溶解后，能夠溶解15g，可得到65g溶液，該選項(xiàng)說法不正確；
C、t1℃時甲的溶解度小于乙，等質(zhì)量的甲和乙固體形成飽和溶液時所需水的質(zhì)量關(guān)系：甲＞乙，該選項(xiàng)說法正確；
D、將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙都仍然是飽和溶液，由于乙的溶解度大于甲，析出乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲，由于丙在t2℃時的溶解度和甲在t1℃時的溶解度相等，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與丙相等，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系：乙＞甲＝丙，該選項(xiàng)說法正確。
故選：B。
【點(diǎn)評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．
4．（2021?眉山）如圖是四種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（　　）

A．20℃時，分別配制四種物質(zhì)的飽和溶液，硫酸銨需要水的質(zhì)量最少
B．40℃時，向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體會析出硫酸鉀晶體
C．氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．用30克硫酸鉀固體最多可配制150克80℃的硫酸鉀飽和溶液
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、20℃時，分別配制四種物質(zhì)的飽和溶液，硫酸銨需要水的質(zhì)量最少錯誤；B、40℃時，向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體會析出硫酸鉀晶體正確；C、氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)錯誤；D、用30克硫酸鉀固體最多可配制150克80℃的硫酸鉀飽和溶液錯誤；
【解答】解：A、20℃時，分別配制四種物質(zhì)的飽和溶液，硫酸銨需要水的質(zhì)量最少錯誤，因?yàn)闆]有指明溶液的質(zhì)量；故選項(xiàng)錯誤；
B、40℃時，向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體會析出硫酸鉀晶體，因?yàn)樯傻牧蛩徕浫芙舛刃。虼肆蛩徕浳龀?，過濾即可得到硫酸鉀；故選項(xiàng)正確；
C、氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)錯誤，因?yàn)闆]有指明溫度；故選項(xiàng)錯誤；
D、用30克硫酸鉀固體最多可配制180克80℃的硫酸鉀飽和溶液，150g溶液錯誤；故選項(xiàng)錯誤；
故選：B。
【點(diǎn)評】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。
5．（2021?成都）60℃時，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，析出固體質(zhì)量的變化如圖1。結(jié)合圖2，下列說法正確的是（　?。?br />
A．加入的KNO3質(zhì)量為41.6g
B．降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液
C．蒸發(fā)溶劑可將M點(diǎn)的溶液轉(zhuǎn)化到N點(diǎn)
D．20℃時，100g KNO3飽和溶液中有KNO331.6g
【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度曲線及其作用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定形成溶液中各種成分的質(zhì)量比；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。
【解答】解：A、20℃硝酸鉀的溶解度是31.6g，即在100g水中溶解了31.6g，此時析出了10g固體，說明一開始加入硝酸鉀的質(zhì)量為：31.6g+10g＝41.6g，故A正確；
B、降溫一段時間后才析出晶體，說明該溶液一開始屬于不飽和溶液，故B錯；
C、將M點(diǎn)的溶液轉(zhuǎn)化到N點(diǎn)是由飽和溶液變?yōu)椴伙柡?，且溫度不能變，所以加入溶劑，不能蒸發(fā)溶劑，故C錯；
D、20℃硝酸鉀的溶解度是31.6g，即在100g水中溶解了31.6g，所以20℃時，131.6g KNO3飽和溶液中有KNO331.6g，故D錯。
故選：A。
【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
6．（2021?涼山州）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列相關(guān)說法正確的是（　?。?br />
A．t2℃時甲和丙的溶解度都是60
B．t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是甲＞乙＞丙
C．將t3℃時甲和丙的飽和溶液降溫到t2℃，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．將t2℃時160g甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃可析出20g固體（不含結(jié)晶水）
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。
【解答】解：A、由溶解度曲線可知t2℃時甲和丙的溶解度都是60g，溶解度的單位是克，故A錯；
B、t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是甲＞乙＞丙，沒說是否飽和不能比較大小，故B錯；
C、將t3℃時甲和丙的飽和溶液降溫到t2℃，甲會析出晶體，仍然是飽和溶液，計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，要按照t2℃甲的溶解度計算，丙降溫后，變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，計算丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，按照t3℃時丙的溶解度計算，由于t2℃甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，所以將t3℃時甲和丙的飽和溶液降溫到t2℃，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小是：甲＞丙，故C錯；
D、t2℃時甲物質(zhì)的溶解度是60g，即在該溫度下，100g水中最多溶解60g甲，所以t2℃時160g甲物質(zhì)的飽和溶液中含有60g甲，100g水，降溫到t1℃，由于t1℃甲的溶解度是40g，即在該溫度下，100g水中最多溶解40g，所以降溫后析出晶體質(zhì)量：60g﹣40g＝20g，故D正確。
故選：D。
【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
7．（2021?德陽）早在二十世紀(jì)初，我國化學(xué)家侯德榜在氨堿法制純堿的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了更為先進(jìn)的侯氏制堿法，生產(chǎn)出Na2CO3的同時得到副產(chǎn)品NH4Cl，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。實(shí)驗(yàn)測得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?br />
A．t1℃時，100g的Na2CO3飽和溶液中含溶質(zhì)20g
B．t1℃時，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C．t2℃時，Na2CO3和NH4Cl的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
D．將t2℃的NH4Cl的飽和溶液降溫至.t1℃，有NH4Cl晶體析出
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶液質(zhì)量可以判斷溫度變化時析出晶體質(zhì)量的大??；
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%。
【解答】解：A、t1℃時，100g的Na2CO3飽和溶液中含溶質(zhì)：100g×≈16.7g，該選項(xiàng)說法不正確；
B、t1℃時，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，該選項(xiàng)說法正確；
C、t2℃時碳酸鈉和氯化銨的溶解度相等，Na2CO3和NH4Cl的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，該選項(xiàng)說法正確；
D、氯化銨溶解度隨著溫度升高而增大，將t2℃的NH4Cl的飽和溶液降溫至t1℃，有NH4Cl晶體析出，該選項(xiàng)說法正確。
故選：A。
【點(diǎn)評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．
8．（2021?涼山州）水是生命之源，是人體六大基本營養(yǎng)素之一。下列有關(guān)水的說法不正確的是（　?。?br /> A．明礬用于凈水主要起到殺菌消毒的作用
B．肥皂水可用于鑒別硬水和軟水
C．自來水廠凈水流程依次為沉淀、過濾、吸附、消毒
D．電解水實(shí)驗(yàn)中電源正極和負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比約為1：2
【考點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)；水的凈化；自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法；硬水與軟水．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】空氣與水．
【分析】A、根據(jù)明礬溶于水生成物的特性分析；
B、根據(jù)鑒別硬水和軟水的方法分析；
C、根據(jù)自來水廠凈水的方法分析；
D、根據(jù)電解水時“正氧負(fù)氫、氫二氧一”分析。
【解答】解：A、由于明礬溶于水生成的膠狀物具有吸附性，可以吸附懸浮雜質(zhì)，加速沉降的作用，故A說法不正確；
B、肥皂水可用于鑒別硬水和軟水，遇肥皂水產(chǎn)生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水產(chǎn)生的泡沫多的是軟水，故B說法正確；
C、自來水廠凈水流程依次為沉淀、過濾、吸附、消毒，故C說法正確；
D、由電解水時“正氧負(fù)氫、氫二氧一”可知，電解水實(shí)驗(yàn)中電源正極和負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比約為1：2，故D說法正確。
故選：A。
【點(diǎn)評】本題主要考查了水的凈化、電解以及區(qū)分硬水和軟水的方法，屬于教材中的基礎(chǔ)知識，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的積累和學(xué)習(xí)即可分析解答。
9．（2021?南充）下列關(guān)于水相關(guān)知識的描述完全正確的是（　?。?br /> A．過濾可降低水的硬度
B．鑒別硬水和軟水，加肥皂水產(chǎn)生泡沫多的為硬水
C．由電解水可知水由氫氣和氧氣組成
D．電解水時，正、負(fù)極端產(chǎn)生的氣體體積比約為1：2
【考點(diǎn)】過濾的原理、方法及其應(yīng)用；電解水實(shí)驗(yàn)；硬水與軟水．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】空氣與水．
【分析】向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水；
加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度；
電解水時，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2。
【解答】解：A、過濾能夠除去不溶于水的物質(zhì)，不能除去溶于水的鈣、鎂化合物，不能降低水的硬度，該選項(xiàng)說法不正確；
B、鑒別硬水和軟水，加肥皂水產(chǎn)生泡沫多的為軟水，該選項(xiàng)說法不正確；
C、電解水生成氫氣和氧氣，說明水由氫元素和氧元素組成，該選項(xiàng)說法不正確；
D、電解水時，正、負(fù)極端產(chǎn)生的氣體（氧氣、氫氣）體積比約為1：2，該選項(xiàng)說法正確。
故選：D。
【點(diǎn)評】電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，同時說明在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分。
10．（2021?自貢）水是生命之源。城市生活用水經(jīng)自來水廠凈化處理的過程如圖。下列說法錯誤的是（　?。?br />
A．通過反應(yīng)沉淀池、過濾池除去水中不溶性雜質(zhì)
B．吸附池內(nèi)常用活性炭吸附色素和異味
C．自來水廠投入明礬進(jìn)行消毒
D．硬度較高的自來水，用戶可用煮沸的方法來降低其硬度
【考點(diǎn)】自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法；硬水與軟水．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】空氣與水．
【分析】A、根據(jù)過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)活性炭具有吸附性，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)明礬在凈水中的作用，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)降低水的硬度的方法，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，通過反應(yīng)沉淀池、過濾池除去水中不溶性雜質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。
B、活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，吸附池內(nèi)常用活性炭吸附色素和異味，故選項(xiàng)說法正確。
C、明礬能對懸浮雜質(zhì)進(jìn)行吸附，使雜質(zhì)沉降，不能進(jìn)行消毒，故選項(xiàng)說法錯誤。
D、煮沸能除去水中的一些可溶性鈣、鎂化合物，硬度較高的自來水，用戶可用煮沸的方法來降低其硬度，故選項(xiàng)說法正確。
故選：C。
【點(diǎn)評】本題難度不大，了解自來水廠凈化處理的原理、流程、降低水的硬度的方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。
二．填空題（共4小題）
11．（2021?達(dá)州）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是 　丙＞甲＞乙　。
（2）t3℃時，將20g物質(zhì)丙加入50g水中充分溶解，并恢復(fù)到原溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　16.7%　。（結(jié)果保留到0.1%）
（3）在不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下，將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是 　降低溫度　。
（4）下列說法不正確的是 　BC?。ㄌ钭帜感蛱枺?。
A．t1℃時，用甲、乙、丙三種固體配制等質(zhì)量的飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系是乙＞甲＞丙
B．t2℃時，甲、丙兩物質(zhì)飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等
C．將t3℃時的甲、丙的飽和溶液降低溫度至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．乙中混有少量甲，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙

【考點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；
（1）溶解度大小的比較；
（2）有關(guān)的計算要準(zhǔn)確；
（3）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化；
（4）說法不正確的是：C．將t3℃時的甲、丙的飽和溶液降低溫度至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等錯誤。
【解答】解：（1）t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是：丙＞甲＞乙；故答案為：丙＞甲＞乙；
（2）t3℃時，丙的溶解度是20g，將20g物質(zhì)丙加入50g水中充分溶解，并恢復(fù)到原溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝；故答案為：16.7%；
（3）在不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下，將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是：降低溫度；故答案為：降低溫度；
（4）說法不正確的是：B．t2℃時，甲丙飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，因溶液的質(zhì)量不一定相等，所以溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等；
C．將t3℃時的甲、丙的飽和溶液降低溫度至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等錯誤，因?yàn)榻禍乇馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故答案為：BC。
【點(diǎn)評】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．
12．（2021?廣安）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度 　＝?。ㄌ睢埃尽薄埃肌被颉埃健保┍镔|(zhì)的溶解度；
（2）將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?　升高溫度或增加溶質(zhì)或減少溶劑?。ㄈ螌懸环N）；
（3）t2℃時，將一定質(zhì)量的甲物質(zhì)加入到100g水中完全溶解，再降溫到t1℃，析出甲物質(zhì)15g，則t2℃時，加入甲物質(zhì)的質(zhì)量為 　45　g；
（4）將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?　乙＞甲＞丙　。

【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；
（1）交點(diǎn)的含義；
（2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化；
（3）有關(guān)的計算要準(zhǔn)確；
（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較。
【解答】解：（1）t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度等于丙物質(zhì)的溶解度，因?yàn)樵摐囟认?，它們有交點(diǎn)；故答案為：＝；
（2）將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵荷邷囟?、增加溶質(zhì)、減少溶劑；故答案為：升高溫度或增加溶質(zhì)或減少溶劑；
（3）t2℃時，將一定質(zhì)量的甲物質(zhì)加入到100g水中完全溶解，再降溫到t1℃，析出甲物質(zhì)15g，則t2℃時，設(shè)加入甲物質(zhì)的質(zhì)量為x，x﹣30g＝15g，x＝45g；故答案為：45；
（4）將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐遥炯祝颈?，因?yàn)榻禍睾笠业娜芙舛却笥诩祝馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是最??；故答案為：乙＞甲＞丙。
【點(diǎn)評】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．
13．（2021?南充）如圖是a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，根據(jù)如圖回答下列問題。
（1）P點(diǎn)的含義是 　t1℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等　。
（2）t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 　a＞b＞c　。
（3）t1℃時，將25g a物質(zhì)加入到100g水中，充分?jǐn)嚢枞芙夂蠡謴?fù)到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是 　1:5　（最簡整數(shù)比）。
（4）t2℃時，將a、b、c三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t1℃，下列說法正確的是 　BC　。
A.都是飽和溶液
B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b＞a＞c
C.析出晶體質(zhì)量最多的是a

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定溶解度相同時的溫度；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫度改變后，溶液中各種成分的變化程度。
【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，P點(diǎn)的含義是：t1℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c；
（3）t1℃時，a物質(zhì)的溶解度是20g，所以將25g a物質(zhì)加入到100g水中，只能溶解20g的晶體，充分?jǐn)嚢枞芙夂蠡謴?fù)到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是20g：100g＝1:5；
（4）t2℃時，將a、b、c三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t1℃，
A、a、b物質(zhì)的溶解度減小，仍是飽和溶液，c物質(zhì)的溶解度增大，變成不飽和溶液，故A錯誤；
B、降溫后，a、b物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，c物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，應(yīng)該按照t2℃時的溶解度計算，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b＞a＞c，故B正確；
C、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以析出晶體質(zhì)量最多的是a，故C正確。
故選：BC。
故答案為：（1）t1℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等；
（2）a＞b＞c；
（3）1:5；
（4）BC。
【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
14．（2021?廣安）生命的孕育和維系需要水，人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也都離不開水。請回答下列問題：
（1）水通直流電生成氫氣和氧氣的化學(xué)方程式為 　2H2O2H2↑+O2↑?。?br /> （2）明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的膠狀物可以 　吸附　懸浮于水中的雜質(zhì)而沉降下來；
（3）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢，主要成分之一是CaCO3，可以用稀鹽酸來洗滌，請寫出CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑?。?br /> （4）預(yù)防和治理水污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，下列做法錯誤的是 　C?。ㄌ钭帜感蛱枺?br /> A.生活污水處理后再排放
B.合理使用農(nóng)藥和化肥
C.為降低成本，工業(yè)廢水直接排放
【考點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)；水的凈化；水資源的污染與防治；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料．
【分析】（1）水通電分解生成氫氣和氧氣，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)明礬在凈水中的作用，進(jìn)行分析解答。
（3）根據(jù)CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，進(jìn)行分析解答。
（4）根據(jù)防治水體污染的措施，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑。
（2）明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質(zhì)而沉降下來。
（3）CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）A.生活污水處理后再排放，能防治水體污染。
B.合理使用農(nóng)藥和化肥，能防治水體污染。
C.為降低成本，工業(yè)廢水直接排放，會造成水體污染。
故答案為：
（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）吸附；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）C。
【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、防治水體污染的措施、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。
三．解答題（共1小題）
15．（2021?自貢）某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測出了甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并通過描點(diǎn)法繪制出如圖的溶解度曲線圖，請根據(jù)圖示回答問題：
（1）t1℃時甲、乙、丙的飽和溶液，升高溫度到t2℃，有固體析出的是 　丙　。
（2）在溫度不變的條件下，將t℃時乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，寫出一種可采用的方法 　增加溶質(zhì)　。
（3）t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 　甲　。
（4）t2℃時，將35克甲物質(zhì)加入到盛有50克水的燒杯中，充分溶解再降溫到t1℃后，燒杯中固體質(zhì)量為 　20　克。

【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定形成溶液的質(zhì)量；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。
【解答】解：（1）甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液，升高溫度到t2℃，有固體析出的是丙；
（2）在溫度不變的條件下，將t℃時乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的方法是：增加溶質(zhì)；
（3）t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度最大，所以甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是甲；
（4）t2℃時，將35克甲物質(zhì)加入到盛有50克水的燒杯中，充分溶解再降溫到t1℃后，甲物質(zhì)的溶解度是30g，只能溶解15g的甲物質(zhì)，所以燒杯中固體質(zhì)量為35g﹣15g＝20克。
故答案為：（1）丙；
（2）增加溶質(zhì)；
（3）甲；
（4）20。
【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

考點(diǎn)卡片
1．濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】濃硫酸的性質(zhì)主要是指無色、黏稠、油狀液體，不揮發(fā)，但有酸性、吸水性、脫水性和腐蝕性（或強(qiáng)氧化性），它易溶于水，能以任意比與水混溶，溶于水放熱等等．
而濃硫酸的稀釋從理論上來說，是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程，但由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的．因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里．可以簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪．”如圖所示：．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對濃硫酸的吸水性、脫水性、溶解性及其放熱和濃硫酸的稀釋方法的理解和掌握情況．命題方式是：有時以實(shí)驗(yàn)圖的形式出現(xiàn)，有時以文字的形式出現(xiàn)，還有時圖文并茂等．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是濃硫酸的吸水性及用途（干燥氣體）、溶解時放熱和濃硫酸的稀釋方法．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先要理解和熟記濃硫酸的性質(zhì)，特別是其特性和稀釋的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意或?qū)嶒?yàn)圖示信息等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．但要注意如果要表達(dá)填空時，切記要準(zhǔn)確、簡練、無錯別字．
2．過濾的原理、方法及其應(yīng)用
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】如圖所示，過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；它根據(jù)濾紙能夠透過液體和溶于液體的物質(zhì)的特殊功能，將混合物分離開來的；常用來分離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體等等．所需器材有鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等．要想過濾，首先要制過濾器，具體如圖所示：
，
將一張濾紙對折兩次后，展成圓錐形，用水潤濕倒貼在漏斗內(nèi)壁水即可．過濾的具體操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng)有：
一貼，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡．
二低，即漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣．
三靠，即傾倒液體時，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)?；漏斗下端緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是考查過濾的原理、實(shí)驗(yàn)操作、注意事項(xiàng)和濾液渾濁的原因分析等等．題型有操作題、選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)和濾液渾濁的原因分析等等．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記過濾的方法、原理、所需器材、操作及注意事項(xiàng)等等；然后，結(jié)合問題情景，細(xì)致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，設(shè)計好實(shí)驗(yàn)方案，或者是按照給出實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行細(xì)心探究即可．

3．結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】如圖所示：
結(jié)晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質(zhì)分離出來；因此，結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種．蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物．而降溫結(jié)晶是指先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響小）的固體混合物．此時，需要注意固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律．其具體內(nèi)容有如下三條：
1．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等．
2．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等．
3．極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用的理解和掌握情況，以及對晶體和結(jié)晶現(xiàn)象等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常它與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對結(jié)晶方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識；然后，結(jié)合所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．

4．催化劑的特點(diǎn)與催化作用
催化劑的特點(diǎn)與催化作用
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】催化劑的特點(diǎn)概括起來說有三個：
1．“一變，兩不變”，即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
2．“針對性”，即催化劑針對某個化學(xué)反應(yīng)來說，才有意義。例如，不能籠統(tǒng)地說：二氧化錳是催化劑，或者催化劑是二氧化錳等；而應(yīng)該表達(dá)為：二氧化錳是過氧化氫（或氯酸鉀）分解的催化劑。
3．“多樣性”，即某個化學(xué)反應(yīng)的催化劑可能有多種。例如，在過氧化氫分解的反應(yīng)中，二氧化錳、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑。 而催化作用是指催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起作用（即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率）。它包括加快和減慢化學(xué)反應(yīng)的速率兩種情況。
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景，或者是直接命題設(shè)問，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)來分析、解答有關(guān)催化劑的實(shí)際問題。并且，經(jīng)常與“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”、“實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識，聯(lián)系起來命題。題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題。中考重點(diǎn)是考查學(xué)生對有關(guān)催化劑及催化作用的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等。
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要理解和熟記催化劑的特點(diǎn)和催化作用程等，以及其中涉及到的“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”、“實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖示信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可。
5．電解水實(shí)驗(yàn)
電解水實(shí)驗(yàn)
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】電解水實(shí)驗(yàn)如圖所示：
1．實(shí)驗(yàn)用品有：水槽、試管、直流電、石墨電極（正極不能用銅等金屬或與氧氣反應(yīng)的電極）、12V的直流電源．
2．實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象：按照上面的實(shí)物圖所示，連接好裝置．為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液（一般不加氫氧化鈉溶液，容易起泡沫）．閉合電路后，會看到試管內(nèi)的電極上出現(xiàn)氣泡，過一段時間，與電源正（氧氣），負(fù)極（氫氣）相連的試管產(chǎn)生的氣體體積比約為1：2．（氧氣的密度為1.429g/mL，氫氣的為0.089g/mL；通過計算可得氧氣與氫氣的質(zhì)量比為8：1，氫，氧兩種分子和原子個數(shù)比都是2：1）．可簡單概括為：“正氧負(fù)氫1：2，質(zhì)量比為8：1”．
3．該實(shí)驗(yàn)結(jié)論或推論有：（1）水由氫、氧兩種元素組成．（2）水（分子）中，氫、氧兩種元素的原子個數(shù)比為2：1，兩氣體的分子個數(shù)比為2：1、體積比為2：1．（3）水通電生成氫氣、氧氣，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O通電ˉ2H2↑+O2↑．（4）化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、個數(shù)不變，元素種類不變．（5）在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分．（6）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是在化學(xué)變化中分子分解成原子，原子重新組合成新的分子（或聚集后直接構(gòu)成物質(zhì)）（7）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子．（8）原子是化學(xué)變化中的最小粒子．（9）氧氣是由氧元素組成；氫氣是由氫元素組成．⑽水是由水分子構(gòu)成的；一個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成；一個氫氣分子是由二個氫原子構(gòu)成；一個氧氣分子是由二個氧原子構(gòu)成．⑾水是純凈物中的化合物中的氧化物，氧氣和氫氣是純凈物中的單質(zhì)．⑿該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)．
4．電解水時的誤差分析，即氧氣、氫氣的體積比小于1：2，其原因主要有如下三個：（1）氧氣、氫氣在水中的溶解度不同造成的．由于氧氣的溶解度比氫氣的稍大些，導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．（2）電極的氧化造成的．當(dāng)使用金屬電極進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，由于氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以有可能有一部分氧氣在電極處與電極發(fā)生了反應(yīng)，使氧氣損耗了一部分；導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．（3）電極產(chǎn)生副反應(yīng)等造成的．如用稀硫酸溶液作電解液，可能會有下列副反應(yīng)發(fā)生：H2SO4＝H++HSO4﹣，在陰極：2H++2e＝H2；在陽極：2HSO4﹣﹣2e＝H2S2O8（過二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（過一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO4；生成的過氧化氫在酸性溶液中較穩(wěn)定，不易放出氧氣．從而使生成的氫氣增多了，導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．
克服的辦法是，在電解液中加入堿比加入酸的誤差會小些．或者事先將電解液用氧氣飽和，可以消除因溶解度不同而產(chǎn)生的誤差，或者電極不能是金屬或易與氧氣、氫氣反應(yīng)的，等等．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置有關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景，有時還會以如圖所示的圖示信息的形式呈現(xiàn)，讓學(xué)生閱讀、觀察、思考和分析后，來解答該實(shí)驗(yàn)的用品、象、結(jié)論或推論、誤差分析和改進(jìn)完善措施等，或者是補(bǔ)全其中的部分空白．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是憑借著電解水這一非常典型的實(shí)驗(yàn)情景，來考查學(xué)生對具體物質(zhì)的性質(zhì)、組成、變化進(jìn)行科學(xué)探究的能力，分析、推斷和歸納的能力，和對科學(xué)探究方法的掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對電解水實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或推論、誤差分析、改進(jìn)完善措施的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記電解水實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或推論等；并且，還要充分理解所涉及到的物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類、性質(zhì)等，以及有關(guān)的理論知識（如分子和原子的定義、區(qū)別、聯(lián)系，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、基本類型，等等）．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景信息，或者是圖示信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)心地探究后，按照題目要求進(jìn)行選擇或填寫即可．
另外，對電解水實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或推論的總結(jié)，如果從化學(xué)式的意義，物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類、性質(zhì)和變化，分子和原子的定義、區(qū)別、聯(lián)系，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、基本類型，以及質(zhì)量守恒定律的方面來考慮、理解的話，就會事半功倍了．對于誤差分析來說，一定聯(lián)系著氧氣和氫氣的溶解性、氧氣的氧化性，以及增強(qiáng)導(dǎo)電性的物質(zhì)的性質(zhì)等；來分析探究之．對于改進(jìn)完善措施，可以從氣體溶解性及其飽和溶液，將試管換成帶刻度的儀器或?qū)Ｓ玫乃娊馄?，電極不能是金屬或易與氧氣、氫氣反應(yīng)的等方面來考慮改進(jìn)．
6．水的凈化
水的凈化
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】水的凈化是指將自然界中含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，常呈渾濁狀態(tài)的水，可通過各種途徑凈化處理的過程．具體如下表所示：
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)情景或問題情景，讓學(xué)生思考、分析后，選擇、填寫與混合物的分離、水的凈化等相關(guān)的問題的正確答案．并且，經(jīng)常與混合物的分離、過濾、蒸餾、木炭或活性炭的吸附作用、明礬的性質(zhì)等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題、操作題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問題情景，來考查學(xué)生對混合物的分離方法、水的凈化方法，以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的掌握情況，或者分析探究并解決相關(guān)的實(shí)際問題的能力．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記水的凈化方法、原理和相關(guān)操作等．然后結(jié)合實(shí)驗(yàn)情景和問題情景，細(xì)致地分析題意和實(shí)驗(yàn)信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，選擇好凈化的方法，進(jìn)行凈化實(shí)驗(yàn)操作，或者是通過細(xì)心地思考、探究，來解答相關(guān)的實(shí)際問題等．
7．自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法
自來水的生產(chǎn)過程
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】自來水的生產(chǎn)過程如下圖所示：，實(shí)際上就是將自然界的水進(jìn)行凈化處理的過程． 具體凈化的方法、原理和作用，如下表所示：
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)情景或問題情景，讓學(xué)生思考、分析后，選擇、解答與混合物的分離、水的凈化等相關(guān)的實(shí)際問題．并且，經(jīng)常將其與混合物的分離、過濾、蒸餾、木炭或活性炭的吸附作用、明礬的性質(zhì)等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題、操作題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問題情景，來考查學(xué)生對混合物的分離、水的凈化方法，以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的掌握情況，或者分析探究并解決相關(guān)的實(shí)際問題的能力．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記混合物的分離方法、水的凈化方法、原理和相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作等．然后結(jié)合實(shí)驗(yàn)情景和問題情景，細(xì)致地分析題意和實(shí)驗(yàn)信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，選擇好凈化的方法，進(jìn)行凈化實(shí)驗(yàn)操作，或者是通過細(xì)心地思考、探究，來解答相關(guān)的實(shí)際問題等．
8．硬水與軟水
硬水與軟水
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】所謂硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；而軟水是指不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水．
硬水與軟水的區(qū)分方法如圖所示：，就是把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，觀察燒杯中產(chǎn)生泡沫的情況（泡沫多的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水）．在日常生活中，鑒別水質(zhì)軟硬，還可以在洗凈的容器中把水煮沸，然后倒出水，觀察有水垢是硬水，無水垢是軟水．
硬水的危害：使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩，如用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂也洗不凈衣物，時間長了還會使衣物變硬；鍋爐用水硬度高了十分危險，因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢后不僅浪費(fèi)燃料，而且會使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時還可能引起爆炸．
硬水軟化的方法：將硬水軟化，實(shí)際上就是設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，使之軟化成軟水．工業(yè)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中軟化硬水的方法很多，如圖所示：，采用蒸餾的方法，就可降低水的硬度，使之軟化，制取蒸餾水（凈化程度較高的水）；而生活中通過煮沸水也可以降低水的硬度．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)情景或問題情景，讓學(xué)生思考、分析后，選擇、解答與硬水、軟水等相關(guān)的實(shí)際問題（如硬水和軟水的區(qū)別、硬水和軟水的區(qū)分方法、硬水的危害、硬水軟化的方法等）．并且，經(jīng)常將其與混合物和純凈物的區(qū)分、混合物的分離方法等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問題情景，來考查學(xué)生對硬水和軟水的區(qū)別、硬水和軟水的區(qū)分方法、硬水的危害、混合物和純凈物的區(qū)分、混合物的分離、硬水軟化的方法，以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的掌握情況，或者分析探究并解決相關(guān)的實(shí)際問題的能力．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記硬水和軟水的區(qū)別、區(qū)分方法，以及硬水的危害、硬水軟化的方法、混合物的分離方法、混合物與純凈物的區(qū)分方法、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作等．然后結(jié)合實(shí)驗(yàn)情景和問題情景，細(xì)致地分析題意和實(shí)驗(yàn)信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，通過細(xì)心地思考、探究，來解答與硬水、軟水相關(guān)的實(shí)際問題等．特別注意的是，在區(qū)分硬水、軟水時，如果能聯(lián)系到控制變量法，將會是事半功倍．
9．水資源的污染與防治
水資源的污染與防治
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】水資源的污染是指大量污染物質(zhì)排入水體，超過水體的自凈能力（即受污染的水體在物理、化學(xué)和生物作用下逐漸自然凈化，水質(zhì)復(fù)原的過程）使水質(zhì)惡化，水體及其周圍的生態(tài)平衡遭到破壞，對人類健康、生活和生產(chǎn)活動等造成損失和威脅的情況．水資源的污染來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染三個部分．具體的污染來源及危害，如圖所示：
．其中，工業(yè)污染主要是指工業(yè)上未經(jīng)處理的廢水、廢物；農(nóng)業(yè)污染主要是指農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污染就是指生活污水的任意排放及使用了含磷的洗衣粉或洗滌劑等．
水資源污染的防治：水資源污染后，不僅影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，還會直接危害人體健康．因此必須采取各種措施，預(yù)防和治理水污染，保護(hù)和改善水質(zhì)．例如，工業(yè)上，加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)；農(nóng)業(yè)上，提倡使用農(nóng)家肥，合理施用化肥和農(nóng)藥；生活上，少用、甚至不用含磷的洗衣粉或洗滌劑等，生活污水也應(yīng)該逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置問題情景、圖表信息或新聞信息等，來考查學(xué)生對水資源污染與防治的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“水資源的狀況、保護(hù)水資源和節(jié)約用水、廢棄金屬對環(huán)境的污染、生活污水和工業(yè)廢液的危害、富營養(yǎng)化污染與含磷洗衣粉的禁用、合理使用化肥和農(nóng)藥對保護(hù)環(huán)境的重要意義、常見污染物的來源、危害及治理”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景、圖表信息或新聞信息的能力，對保護(hù)水資源和節(jié)約用水的方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對水資源的污染的來源和防治的具體措施舉例等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記水資源的污染與防治的內(nèi)容及其相關(guān)知識等；然后，根據(jù)問題情景、圖表信息或新聞信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．值得注意的是，在識記或解答水資源的污染與防治問題時，最好將水資源的污染來源和防治措施，一一對應(yīng)起來識記或推斷、解答相應(yīng)的實(shí)際問題，將會事半功倍！
10．飽和溶液和不飽和溶液
飽和溶液和不飽和溶液
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．其特點(diǎn)除具有溶液的基本特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對性（即它們只有針對某種溶質(zhì)來說，才有意義；否則，就說不準(zhǔn)是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來說，它可能是不飽和溶液．也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成和特點(diǎn)”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的針對性、區(qū)分方法和技巧，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對某種溶質(zhì)來說才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦]有意義的．
11．飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法
飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法如圖所示：
但是，還需要注意的以下4點(diǎn)：
1．當(dāng)采用上述相互轉(zhuǎn)變方法中的改變溫度的方法，來實(shí)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變時，是針對溶解度隨著溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化銨等）來說的．如果針對溶解度隨著溫度的升高而減小的固體（如氫氧化鈣等）來說，上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升、降溫度正好相反（即將上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升溫改為降溫，降溫改為升溫），才能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變．
2．當(dāng)需要增加溶劑的量，來實(shí)現(xiàn)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤簳r，一定要按照需要的量來加，切不可過多（為了保護(hù)水資源和節(jié)約用水）．
3．當(dāng)需要蒸發(fā)溶劑的量，來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤簳r，一定要注意只是蒸發(fā)掉多余的溶劑，并且要求是恒溫蒸發(fā)之．
4當(dāng)需要加入溶質(zhì)的量，來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r，一定要注意加入的溶質(zhì)應(yīng)該和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)保持一致，切不可加入其它的和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)不一樣的溶質(zhì)．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及對物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對性”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“影響溶解快慢的因素”、“物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常在填空題的里出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法和技巧，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．但是，一定要時刻關(guān)注“知識點(diǎn)的認(rèn)識”中所強(qiáng)調(diào)的4點(diǎn)注意事項(xiàng)，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是，經(jīng)常會考查特殊溶質(zhì)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）．
12．固體溶解度曲線及其作用
固體溶解度曲線及其作用
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】所謂固體溶解度曲線如圖所示：；
就是用縱坐標(biāo)表示溶解度（用字母S表示，單位為克/g），橫坐標(biāo)表示溫度（用字母t表示，單位為℃），根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度不同，畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線．
固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來理解．具體如下：
1．點(diǎn)，溶解度曲線上的每個點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度．即曲線上的任意一點(diǎn)都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度．溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到．溶解度曲線上的點(diǎn)有三個方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小（或飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?br /> 2．線，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小．溶解度曲線也有三個方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況．一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。?（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）．
3．面，對于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液；曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余．如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點(diǎn)）變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑．
4．交點(diǎn)，兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其相互轉(zhuǎn)變方法”、“固體溶解度的概念和意義”、“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶方法”等關(guān)聯(lián)起來考查．凸顯了命題的能力立意．由于這類題目的信息量大，涉及的知識點(diǎn)多，所以固體溶解度曲線及其作用是重要的中考考點(diǎn)，并且還是中考化學(xué)的熱點(diǎn)．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度的大小，判斷溫度對物質(zhì)溶解度的影響，判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
愛心提示：做這方面的題時，還要特別注意以下兩點(diǎn)：
1．掌握好溶解度曲線的畫法、意義、作用，善于從溶解度曲線中獲取有價值的信息．例如，要弄清曲線的橫、縱坐標(biāo)分別表示什么意義，明確曲線的趨勢、陡度及其含義，理解曲線上的點(diǎn)和其它位置的點(diǎn)所表示的意義．
2．歸納、整合好溶液的相關(guān)知識，并能結(jié)合溶解度曲線及設(shè)置的問題情景來解決有關(guān)的實(shí)際問題．
13．晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象
晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】晶體是指具有規(guī)則的幾何外形的固體．結(jié)晶是指把固態(tài)溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)（或慢慢揮發(fā)），溶液達(dá)到飽和后，如果繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就以晶體的形式而析出的過程．在這一過程中析出晶體的現(xiàn)象就稱為結(jié)晶現(xiàn)象．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象的理解和掌握情況，以及對結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對結(jié)晶的概念、現(xiàn)象、方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識；然后，結(jié)合所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
14．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法；其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)．而溶解性和溶解度都是用來表示一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力的；只不過，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、難溶（或不溶）等粗略概念來表示；后者是定量表示，常用一定溫度下（氣體還強(qiáng)調(diào)壓強(qiáng)為101kPa），一定量的溶劑（一般是水）里溶解固體溶質(zhì)的質(zhì)量（或氣體的體積）來準(zhǔn)確地表示．溶解性和溶解度的關(guān)系為溶解度是一定溫度下某物質(zhì)在某溶劑中的溶解性的大小；其內(nèi)部聯(lián)系是通常把室溫（即20℃）時的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質(zhì)，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物質(zhì)，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物質(zhì)，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質(zhì)．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系是在某溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中，該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其溶解度之間存在著這樣的等量關(guān)系：．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的理解和掌握情況，以及對根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡單計算等相關(guān)問題的分析、推斷和計算的能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡單計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的選擇題、填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡單計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡單計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡單計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
愛心提示：在運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算時，需要注意以下兩點(diǎn)：
1．根據(jù)某物質(zhì)的溶解度計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或者根據(jù)某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算該溶質(zhì)的在此時的溶解度時，一定要先確認(rèn)該溶質(zhì)的溶液是飽和溶液，才可以運(yùn)用 這個特殊計算公式進(jìn)行有關(guān)計算．不過，此時，一般會通過文字信息或溶解度曲線等圖表信息給出相關(guān)的提示．
2．根據(jù)某物質(zhì)的溶解度來判斷其溶解性時，要特別注意溶解度必須是室溫（即20℃）時的溶解度（往往通過查找溶解度曲線獲得）；雖然是室溫時飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶解度時，一定要換算成溶解度再進(jìn)行推斷．例如，0.5克某物質(zhì)在室溫時溶于10克水中即達(dá)到飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為（　?。〢．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．難溶物質(zhì)．很明顯如果直接按照0.5克，根據(jù)溶解性和溶解度的內(nèi)部聯(lián)系來判斷的話，此題應(yīng)該選擇C；可是這個答案是錯誤的，因?yàn)?.5克雖然是室溫時飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶解度，它只是在10克水形成的飽和溶液時溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶解度對應(yīng)的溶劑的質(zhì)量應(yīng)該是100克；也就是，此時的溶解度不是0.5克，應(yīng)該是5克（0.5克×10）．因此，正確答案應(yīng)該是 B．
15．金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中階段要求掌握三個：
一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)）
1．鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認(rèn)為是氧化鐵，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點(diǎn)燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細(xì)砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2點(diǎn)燃ˉFe3O4．由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同．”
2．鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)時，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點(diǎn)燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點(diǎn)燃ˉ2MgO．
3．鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點(diǎn)燃ˉ2Al2O3．
4．銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點(diǎn)燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；反之亦然．
二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
1．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．
2．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．
總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）金屬應(yīng)是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是不具有強(qiáng)氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）．
三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應(yīng)
分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)象、結(jié)論下面的圖表所示．
總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成二價亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會和氯化亞鐵反應(yīng)．還有，當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對金屬的化學(xué)性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、金屬活動性順序及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．命題方式是根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)來分析、推斷、選擇或解答有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、金屬的制備、金屬的應(yīng)用、生活中有關(guān)金屬的實(shí)際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關(guān)金屬性質(zhì)及用途的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對金屬的性質(zhì)及用途，常見金屬的特性及其應(yīng)用，合金與合金的性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)等知識以外，還要做到以下兩點(diǎn)：
1．在平時的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．
2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．
16．酸的物理性質(zhì)及用途
酸的物理性質(zhì)及用途
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】酸的物理性質(zhì)及用途如表所示：
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對酸的物理性質(zhì)及用途和保存方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算、干燥劑、溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象、物質(zhì)的推斷和鑒別、酸的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對酸的物理性質(zhì)及用途和保存方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，來反推酸的物理性質(zhì)及用途和保存方法，或評價表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對濃鹽酸的刺激性氣味和揮發(fā)性（敞口冒白霧）、濃硫酸的溶于水放熱和吸水性、兩酸的保存方法和金屬除銹等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的物理性質(zhì)及用途和保存方法等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下四點(diǎn)：
1．濃鹽酸敞口冒白霧，是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口時揮發(fā)出來的氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故．
2．由于濃硫酸具有吸水性，所以它可以作干燥劑．這點(diǎn)可以根據(jù)“性質(zhì)用途”的關(guān)系來巧記．
3．濃硫酸易溶于水，能以任意比與水混溶，溶于水會放出大量的熱．稀釋濃硫酸時，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的大量的熱，會使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的．因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里（可簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷”）．
4．濃鹽酸、濃硫酸敞口放置時，它們的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減??；但原因卻不相同．濃鹽酸是因其揮發(fā)性使溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量減小，從而使其中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；濃硫酸是因其吸水性使溶劑水的質(zhì)量增大，從而使其中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。?br /> 17．堿的化學(xué)性質(zhì)
堿的化學(xué)性質(zhì)
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】堿的化學(xué)性質(zhì)主要有如下四個：
1．堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)．紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無色酚酞試液遇堿變紅．變色情況可以簡記為：“石藍(lán)酚紅”．
2．堿能跟非金屬氧化物（即酸性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．堿能跟酸起中和反應(yīng)生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．堿能跟某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（藍(lán)色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）+3NaCl．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對堿的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（包括二氧化碳的檢驗(yàn)）、堿的用途、中和反應(yīng)、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、防止空氣的污染、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對堿的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，來反推堿的化學(xué)性質(zhì)和用途，或評價表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對后三個化學(xué)性質(zhì)（包括反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的檢驗(yàn)及吸收等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記堿的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點(diǎn)：
1．堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的堿溶液里都含有相同的氫氧根離子．
2．堿與酸堿指示劑反應(yīng)時，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是堿溶液．
3．根據(jù)非金屬氧化物能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，可以推斷出吸收二氧化碳（即除去某氣體中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工廠排放的廢氣中的二氧化硫，防止它污染空氣）要用氫氧化鈉溶液；而檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w要用氫氧化鈣溶液（即澄清的石灰水）．因?yàn)闅溲趸}微溶于水，而氫氧化鈉易溶于水，在相同條件下形成的兩種物質(zhì)的溶液中，氫氧化鈉溶液要比氫氧化鈣溶液更濃，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）時，最好用氫氧化鈉溶液．又因二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；但通入氫氧化鈣溶液中，澄清的石灰水會變渾濁；所以在檢驗(yàn)二氧化碳時，應(yīng)用氫氧化鈣溶液．由此可見，根據(jù)“性質(zhì)用途”的關(guān)系來巧記這類知識，將會是事半功倍的！同理可得，根據(jù)氫氧化鈣溶液能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和新堿的性質(zhì)，可以用來制取工業(yè)上最常用的堿氫氧化鈉等．
4．在做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應(yīng)是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無色．
18．酸堿溶液的稀釋
酸堿溶液的稀釋
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】酸堿溶液的稀釋就是向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的酸、堿的濃溶液加水，將其變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的稀溶液的過程．不過，這只是一般的酸堿溶液的稀釋來說的；如果對于濃硫酸來說，則正好相反．稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里．可以將其簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪．”如圖所示．
這是由于水的密度較小，把水倒進(jìn)濃硫酸時，水會浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對酸堿溶液的稀釋，特別是濃硫酸的稀釋方法及其原因的理解和掌握情況．命題方式是：有時以實(shí)驗(yàn)圖的形式出現(xiàn)，有時以文字的形式出現(xiàn)，還有時圖文并茂等．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是濃硫酸的稀釋方法及其原因等．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先要理解和熟記濃硫酸的稀釋方法及其原因等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．但要注意如果要表達(dá)填空時，切記要準(zhǔn)確、簡練、無錯別字．
19．鹽的化學(xué)性質(zhì)
鹽的化學(xué)性質(zhì)
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有如下幾點(diǎn)：
1．某些鹽能與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些鹽能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（藍(lán)色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）．
4．鹽能與鹽發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些鹽受熱分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對鹽的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動性順序、酸（或堿）的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗(yàn)、氧氣（或二氧化碳）的實(shí)驗(yàn)室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、常用鹽的用途、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對鹽的化學(xué)性質(zhì)等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，或評價表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對鹽的化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的考查，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點(diǎn)：
1．由于不同鹽的溶液里，含有的陽離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒有必然的相似化學(xué)性質(zhì)．但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的．
2．某些鹽和某些金屬的反應(yīng)與否，可以根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用來判斷（切記：“前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)置換反應(yīng)的定義（或特點(diǎn)）來進(jìn)行．
3．某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應(yīng)與否，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點(diǎn)）來進(jìn)行．
4．某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應(yīng)原理，來理解和識記相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)即可．
5．根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵梢酝茢喑鰧?shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳時，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．
20．書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：
1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．
2．配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）．
3．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等．
4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“↑”、“↓”）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊．但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標(biāo)注了．
書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：
1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個指向生成物的箭頭（即“→”）；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．
2．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等．并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等．
書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：
1．在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號的中間用加號（即“+”）連接起來．
2．將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可．當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素符號和化學(xué)式的書寫和意義、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、溶解現(xiàn)象和溶解原理、物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)化學(xué)方程式的計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對化學(xué)方程式的書寫等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點(diǎn)：
1．對于化學(xué)方程式的書寫，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律、元素符號和化學(xué)式的書寫及其意義、化學(xué)方程式的配平、常見物質(zhì)的狀態(tài)等相關(guān)知識細(xì)心地進(jìn)行書寫．并且，書寫化學(xué)方程式的步驟，可以簡記為“寫、配、標(biāo)、注”四個字．
2．在書寫電離方程式時，可以聯(lián)系著溶解現(xiàn)象與溶解原理、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、化學(xué)式和離子符號的書寫、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義等相關(guān)知識，來理解、分析和書寫即可．其中，最關(guān)鍵的是從化學(xué)式的哪個地方電離開來，產(chǎn)生相應(yīng)的陰、陽離子；技巧是根據(jù)元素或原子團(tuán)的正、負(fù)化合價來將其分離開來，切記原子團(tuán)要作為一個整體來對待，不可將其劃分開來．還要注意，電離出來的陰、陽離子的電荷總數(shù)一定是相等的，即整個溶液不顯電性．
聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布
日期：2021/8/3 14:22:53；用戶：jun趙；郵箱：z_j1985@126.com；學(xué)號：20374781

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