?2021年四川省中考化學真題分類匯編-物質(zhì)轉(zhuǎn)化與制備
一．選擇題（共1小題）
1．（2021?成都）下列物質(zhì)在給定條件下能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（　?。?br /> A．SSO3Na2SO4
B．ZnZnSO4ZnCl2
C．CuOCuAl
D．NaClNaNO3KNO3
二．填空題（共5小題）
2．（2021?樂山）納米碳酸鋇是一種重要的無機化工產(chǎn)品，某工廠用含SiO2雜質(zhì)的BaCO3為原料制備納米碳酸鋇的工藝流程如圖所示：

已知：SiO2難溶于水，且不與常見的酸發(fā)生反應，回答下列問題：
（1）操作A的名稱為 　 　。SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，但常溫下易與氫氟酸反應，該反應的化學方程式為：SiO2+4HF═X+2H2O，則X的化學式為 　 　。
（2）流程中加入鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式 　 　。
（3）寫出副產(chǎn)品的用途 　 　。（寫一條即可）
3．（2021?眉山）2009年，我國華為公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高純硅，如圖為制備高純硅和二氧化硅的主要工藝流程。

（1）反應①從基本反應類型角度分析，該反應屬于 　 　反應。
（2）反應②的化學方程式為 　 　，該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 　 　。
4．（2021?德陽）“綠色化學”是化工生產(chǎn)中的重要理念。如圖為利用尿素工廠廢氣和磷酸工廠廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)硫酸鈣的工藝流程。

回答下列問題：
（1）副產(chǎn)品的化學式為 　 　。
（2）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為 　 　。
（3）工藝流程中體現(xiàn)“綠色化學”理念的設計有 　 ?。ù鹨稽c即可）。
5．（2021?眉山）酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。
（1）化學實驗室有失去標簽的硝酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鉀、稀硫酸、氫氧化鈣五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號A、B、C、D、E，然后兩兩混合進行實驗，其部分現(xiàn)象如下表（微溶物視為可溶物）。
實驗
A+E
A+B
B+C
B+E
現(xiàn)象
產(chǎn)生沉淀
產(chǎn)生沉淀
產(chǎn)生沉淀
產(chǎn)生氣體
①碳酸鈉俗稱純堿，屬于 　 　類（填字母序號）。
A.酸
B.堿
C.鹽
②寫出溶液B中溶質(zhì)的化學式 　 　。
③寫出溶液A與E反應的化學方程式 　 　。
（2）我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+X；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。則X的化學式為 　 　。
6．（2021?德陽）為探究某化工廠固體廢物的成分，以便回收有用物質(zhì)，除掉有害物質(zhì)。已知固體廢物的主要成分是NaCl，還可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通過以下探究回答下列問題。

（1）氣體乙的化學式為 　 　。
（2）無色溶液A中存在的陰離子有 　 　。
（3）反應生成氣體甲的化學方程式為 　 　。
（4）原固體廢物中一定存在的物質(zhì)有 　 　。
三．推斷題（共4小題）
7．（2021?樂山）A～E五種初中常見物質(zhì)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中A與C的組成元素相同，B能使帶火星的木條復燃，D是一種極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，加熱時D、E均能與黑色固體丙反應?；卮鹣铝袉栴}：

（1）黑色固體甲的化學式為 　 　。反應①屬于基本類型中的 　 　反應。
（2）在D與丙的反應中，D表現(xiàn)出 　 　性。
（3）反應②的化學方程式為 　 　。
8．（2021?達州）已知A～E分別是鐵、氫氧化鈣、鹽酸、碳酸鈉、氯化銅中的一種，A與B反應能生成氣體，E的溶液呈藍色。它們相互之間的關(guān)系如圖所示，“—”表示兩種物質(zhì)之間可以相互反應。請回答下列問題：
（1）E物質(zhì)的化學式為 　 　；
（2）B與D反應的實驗現(xiàn)象是 　 　；
（3）B和C反應的實質(zhì)是 　 ?。?br /> （4）寫出A與C反應的化學方程式 　 　，其基本反應類型是 　 　。

9．（2021?遂寧）學習化學需要熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、用途及物質(zhì)間的相互關(guān)系。如圖中A～K均為初中化學常見的物質(zhì)，其中A是碳酸氫銨，D、H是組成元素相同的氣體，E常用于改良酸性土壤，F(xiàn)是純堿的主要成分，I是黑色固體，K是藍色沉淀。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示反應能一步實現(xiàn)，“─”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反應，部分反應物、生成物和反應條件已略去），請回答下列問題：

（1）J的化學式 　 　。
（2）反應①涉及的基本反應類型是 　 　反應。
（3）寫出反應②的化學方程式 　 　。
10．（2021?德陽）已知甲、乙、丙、X、Y、Z均為初中化學常見物質(zhì)，甲、乙、丙為氧化物，X、Y、Z為單質(zhì)，Z為紫紅色金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中乙→Y在工業(yè)上用于赤鐵礦冶煉生鐵，部分反應物、反應條件和生成物已略去?；卮鹣铝袉栴}：

（1）MnO2中Mn的化合價為 　 　。
（2）有毒氣體乙的化學式為 　 　。
（3）Y→Z的化學反應基本類型為 　 　。
（4）丙為有磁性的黑色固體，則X→丙的化學方程式為 　 　。
四．解答題（共5小題）
11．（2021?廣安）工業(yè)上處理黃銅渣（含Cu、Zn、CuO、ZnO和雜質(zhì)）廢料時，通常將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋅并回收銅（黃銅渣中的雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應），其主要流程如圖所示：

查閱資料：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O
（1）黃銅的熔點比銅的熔點 　 ?。ㄌ睢案摺被颉暗汀保?；
（2）過程Ⅱ中分離操作的名稱是 　 　，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 　 ?。ㄌ顑x器名稱）；
（3）過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，該反應的化學方程式是 　 　，該反應的基本類型為 　 　反應。
12．（2021?涼山州）2021年5月15日，我國“天問一號”探測器成功著陸火星，探測器采用了鈦合金、鋁合金等材料制造。冶煉金屬鈦的部分流程如圖：

金紅石主要成分為TiO2，無色氣體A是一種有毒的可燃性氣體，試寫出①處的化學反應方程式　 　，氬氣在②處的作用是　 　。
13．（2021?自貢）自貢市素有“鹽都”美譽，鹽化工比較發(fā)達，燒堿、純堿、氯化銨等為其主要產(chǎn)品。某化工廠使用食鹽和其它原料，采用侯德榜先生的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿，其主要化工流程如圖：

（1）操作Ⅰ的名稱是 　 　。
（2）反應②的化學方程式為 　 　。
（3）從上述化工流程中看出可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 　 ?。ㄌ罨瘜W式）。
14．（2021?瀘州）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含有Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)，用該礦石制備Cu的流程如圖所示（部分產(chǎn)物略去）：
（1）過程①中，操作a是溶解和 　 　，還有一種氣體產(chǎn)物是 　 　，濾液X中含有的金屬陽離子為 　 　。
（2）過程①中硫酸略過量，則過程②調(diào)pH除雜的最佳試劑是 　 ?。ㄟx填“CuO”或“Na2CO3”）。
（3）下列關(guān)于制取銅的兩種方案的說法，正確的是 　 　。
A.“方案一”得到的銅產(chǎn)品更純
B.“方案一”不存在消耗能量的問題
C.“方案二”需考慮廢氣污染的問題
D.“方案二”得到純銅的產(chǎn)率更高
（4）過程③發(fā)生的反應：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+　 ?。ㄑa充完方程式），當收集到800t氧氣時，產(chǎn)生Cu的質(zhì)量是多少？（寫出必要的計算過程）
15．（2021?成都）回答下列問題。
（1）某興趣小組參觀火力發(fā)電廠，了解到廢氣中的SO2、NO2、CO、CO2會影響環(huán)境，設計如圖流程處理廢氣。

①用生銹鐵屑處理廢氣中的CO，體現(xiàn)CO 　 　性。
②用石灰漿不用石灰水的原因是 　 　。
③固體2中有 　 　（寫兩種物質(zhì)）。
（2）A～D為初中化學常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。A是由兩種元素組成的鈣鹽，C是火力發(fā)電廠排放的溫室氣體。

①B轉(zhuǎn)化為A的化學方程式為 　 　。
②若D廣泛用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)，則D轉(zhuǎn)化為B的基本反應類型是 　 　；檢驗D中陰離子的方法是 　 　。
③將足量C通入石蕊溶液中，現(xiàn)象是 　 　；測得該溶液pH＝4，加熱至90s時C完全排出，畫出加熱過程pH變化圖像。


2021年四川省中考化學真題分類匯編-物質(zhì)轉(zhuǎn)化與制備
參考答案與試題解析
一．選擇題（共1小題）
1．（2021?成都）下列物質(zhì)在給定條件下能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（　?。?br /> A．SSO3Na2SO4
B．ZnZnSO4ZnCl2
C．CuOCuAl
D．NaClNaNO3KNO3
【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的制備．
【分析】一步反應實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可。
【解答】解：A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能一步反應生成三氧化硫，該轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，故選項錯誤。
B、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅溶液和氫氣，硫酸鋅溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鋅，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)，故選項正確。
C、碳與氧化銅在高溫條件下銅和二氧化碳，銅的金屬活動性比鋁弱，不能與硫酸鋁溶液反應，該轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，故選項錯誤。
D、氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉與氫氧化鉀交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，該轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，故選項錯誤。
故選：B。
【點評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵。
二．填空題（共5小題）
2．（2021?樂山）納米碳酸鋇是一種重要的無機化工產(chǎn)品，某工廠用含SiO2雜質(zhì)的BaCO3為原料制備納米碳酸鋇的工藝流程如圖所示：

已知：SiO2難溶于水，且不與常見的酸發(fā)生反應，回答下列問題：
（1）操作A的名稱為 　過濾　。SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，但常溫下易與氫氟酸反應，該反應的化學方程式為：SiO2+4HF═X+2H2O，則X的化學式為 　SiF4　。
（2）流程中加入鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式 　BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑　。
（3）寫出副產(chǎn)品的用途 　用作氮肥　。（寫一條即可）
【考點】酸的化學性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；質(zhì)量守恒定律及其應用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的制備．
【分析】（1）過濾能夠除去不溶于酸的物質(zhì)；
反應前后原子種類和個數(shù)都不變。
（2）碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳。
（3）副產(chǎn)品氯化銨可以用作氮肥。
【解答】解：（1）操作A的名稱為過濾；
反應前硅原子是1個，反應后應該是1個，包含在未知物質(zhì)中，反應前后氧原子都是2個，氫原子都是4個，反應前氟原子是4個，反應后應該是4個，包含在未知物質(zhì)中，則X的化學式為SiF4。
故填：過濾；SiF4。
（2）流程中加入鹽酸時，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
故填：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
（3）副產(chǎn)品氯化銨可以用作氮肥。
故填：用作氮肥。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
3．（2021?眉山）2009年，我國華為公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高純硅，如圖為制備高純硅和二氧化硅的主要工藝流程。

（1）反應①從基本反應類型角度分析，該反應屬于 　化合　反應。
（2）反應②的化學方程式為 　HSiCl3+H23HCl+Si　，該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 　HCl　。
【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的制備．
【分析】（1）多種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應是化合反應。
（2）根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
根據(jù)工藝流程可以判斷循環(huán)利用的物質(zhì)。
【解答】解：（1）反應①中，兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，從基本反應類型角度分析，該反應屬于化合反應。
故填：化合。
（2）反應②的化學方程式為：HSiCl3+H23HCl+Si，該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl。
故填：HSiCl3+H23HCl+Si；HCl。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
4．（2021?德陽）“綠色化學”是化工生產(chǎn)中的重要理念。如圖為利用尿素工廠廢氣和磷酸工廠廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)硫酸鈣的工藝流程。

回答下列問題：
（1）副產(chǎn)品的化學式為 　CaO　。
（2）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為 　2NH3+CO2+H2O+CaSO4＝CaCO3↓+（NH4）2SO4　。
（3）工藝流程中體現(xiàn)“綠色化學”理念的設計有 　尿素工廠廢氣再利用或磷酸工廠廢渣（液）再利用或煅燒爐生成的二氧化碳再利用等　（答一點即可）。
【考點】綠色化學；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的制備．
【分析】（1）高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳。
（2）氨氣、二氧化碳、水、硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨。
（3）工藝流程中體現(xiàn)“綠色化學”理念的設計有尿素工廠廢氣再利用、磷酸工廠廢渣（液）再利用、煅燒爐生成的二氧化碳再利用等。
【解答】解：（1）副產(chǎn)品的化學式為CaO。
故填：CaO。
（2）沉淀池中，氨氣、二氧化碳、水、硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH3+CO2+H2O+CaSO4＝CaCO3↓+（NH4）2SO4。
故填：2NH3+CO2+H2O+CaSO4＝CaCO3↓+（NH4）2SO4。
（3）工藝流程中體現(xiàn)“綠色化學”理念的設計有尿素工廠廢氣再利用、磷酸工廠廢渣（液）再利用、煅燒爐生成的二氧化碳再利用等。
故填：尿素工廠廢氣再利用或磷酸工廠廢渣（液）再利用或煅燒爐生成的二氧化碳再利用等。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
5．（2021?眉山）酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。
（1）化學實驗室有失去標簽的硝酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鉀、稀硫酸、氫氧化鈣五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號A、B、C、D、E，然后兩兩混合進行實驗，其部分現(xiàn)象如下表（微溶物視為可溶物）。
實驗
A+E
A+B
B+C
B+E
現(xiàn)象
產(chǎn)生沉淀
產(chǎn)生沉淀
產(chǎn)生沉淀
產(chǎn)生氣體
①碳酸鈉俗稱純堿，屬于 　C　類（填字母序號）。
A.酸
B.堿
C.鹽
②寫出溶液B中溶質(zhì)的化學式 　Na2CO3　。
③寫出溶液A與E反應的化學方程式 　Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3　。
（2）我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+X；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。則X的化學式為 　NH4Cl　。
【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；質(zhì)量守恒定律及其應用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．
【分析】（1）B+E，產(chǎn)生氣體，稀硫酸能與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，B能與A、C反應生成沉淀，E能與A反應生成沉淀，碳酸鈉能與硝酸鋇、氫氧化鈣反應生成沉淀，稀硫酸能與硝酸鋇溶液反應生成沉淀，則B為碳酸鈉，E為稀硫酸，A為硝酸鋇，C為氫氧化鈣，進行分析解答。
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，進行分析解答。
【解答】解：（1）①碳酸鈉俗稱純堿，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。
②B+E，產(chǎn)生氣體，稀硫酸能與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，B能與A、C反應生成沉淀，E能與A反應生成沉淀，碳酸鈉能與硝酸鋇、氫氧化鈣反應生成沉淀，稀硫酸能與硝酸鋇溶液反應生成沉淀，則B為碳酸鈉，E為稀硫酸，A為硝酸鋇，C為氫氧化鈣，D為氫氧化鉀，溶液B中溶質(zhì)的化學式為Na2CO3。
③溶液A與E反應反應，即硝酸鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反應的化學方程式為Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3。
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前鈉、氯、氫、氧、氮、碳原子個數(shù)分別為1、1、5、3、1，1，反應后的生成物中鈉、氯、氫、氧、氮、碳原子個數(shù)分別為1、0、1、3、0、1，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個氮原子、4個氫原子和1個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為NH4Cl。
故答案為：
（1）①C；②Na2CO3；③Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；
（2）NH4Cl。
【點評】本題有一定難度，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證。
6．（2021?德陽）為探究某化工廠固體廢物的成分，以便回收有用物質(zhì)，除掉有害物質(zhì)。已知固體廢物的主要成分是NaCl，還可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通過以下探究回答下列問題。

（1）氣體乙的化學式為 　CO2　。
（2）無色溶液A中存在的陰離子有 　OH﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣　。
（3）反應生成氣體甲的化學方程式為 　NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O　。
（4）原固體廢物中一定存在的物質(zhì)有 　NaCl、NH4NO3、Na2CO3　。
【考點】鹽的化學性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】框圖型推斷題．
【分析】根據(jù)NH4NO3能與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氨氣，MgSO4能與氫氧化鈉反應產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)eCl3溶液為黃色且能與氫氧化鈉反應產(chǎn)生紅褐色沉淀，現(xiàn)固體廢物加入過量的氫氧化鈉，產(chǎn)生有刺激性的氣味的氣體甲和無色溶液A可知，固體混合物中含有NH4NO3，沒有MgSO4和FeCl3；由于硫酸鋇沉淀不溶于水也不溶于酸，碳酸鋇沉淀能與酸反應產(chǎn)生氣體，現(xiàn)將固體廢物加水溶解后加入適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入稀硝酸，產(chǎn)生氣體乙和無色溶液C可知，白色沉淀為碳酸鋇，則固體混合物中含有Na2CO3，沒有K2SO4，據(jù)此答題。
【解答】解：NH4NO3能與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氨氣，MgSO4能與氫氧化鈉反應產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)eCl3溶液為黃色且能與氫氧化鈉反應產(chǎn)生紅褐色沉淀，現(xiàn)固體廢物加入過量的氫氧化鈉，產(chǎn)生有刺激性的氣味的氣體甲和無色溶液A可知，固體混合物中含有NH4NO3，沒有MgSO4和FeCl3；由于硫酸鋇沉淀不溶于水也不溶于酸，碳酸鋇沉淀能與酸反應產(chǎn)生氣體，現(xiàn)將固體廢物加水溶解后加入適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入稀硝酸，產(chǎn)生氣體乙和無色溶液C可知，白色沉淀為碳酸鋇，則固體混合物中含有Na2CO3，沒有K2SO4，由于固體廢物的主要成分是NaCl，所以固體廢物中一定含有NaCl、NH4NO3、Na2CO3；
（1）根據(jù)推斷過程可知，白色沉淀為碳酸鋇，加入足量的稀硝酸發(fā)生的反應為：BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，因此氣體乙是二氧化碳，故填：CO2；
（2）根據(jù)推斷過程可知，固體廢物中一定含有NaCl、NH4NO3、Na2CO3，當向其中加入過量NaOH溶液后發(fā)生的反應為：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+H2O+NH3↑，因此得到的無色溶液A中含有的溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3、NaNO3、NaOH，其中含有的陰離子為：OH﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣，故填：OH﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣；
（3）根據(jù)推斷過程，固體廢物中一定含有NaCl、NH4NO3、Na2CO3，當向其中加入過量NaOH溶液后發(fā)生的反應為：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+H2O+NH3↑，故填：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O；
（4）根據(jù)推斷過程可知，固體廢物中一定含有NaCl、NH4NO3、Na2CO3，故填：NaCl、NH4NO3、Na2CO3。
【點評】在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可。
三．推斷題（共4小題）
7．（2021?樂山）A～E五種初中常見物質(zhì)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中A與C的組成元素相同，B能使帶火星的木條復燃，D是一種極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，加熱時D、E均能與黑色固體丙反應?；卮鹣铝袉栴}：

（1）黑色固體甲的化學式為 　MnO2　。反應①屬于基本類型中的 　分解　反應。
（2）在D與丙的反應中，D表現(xiàn)出 　還原　性。
（3）反應②的化學方程式為 　C+H2OH2+CO　。
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【專題】框圖型推斷題．
【分析】根據(jù)A～E五種初中常見物質(zhì)，B能使帶火星的木條復燃，則B為氧氣；B與銅反應生成氧化銅，黑色固體丙為氧化銅；A與C的組成元素相同，A可以在黑色固體甲作用下生成B（氧氣）和C，則A為過氧化氫，C為水；D是一種極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，D為一氧化碳；加熱時D、E均能與黑色固體丙反應，D、E都具有還原性，所以E為氫氣，黑色固體乙為碳，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可。
【解答】解：（1）A～E五種初中常見物質(zhì)，B能使帶火星的木條復燃，則B為氧氣；B與銅反應生成氧化銅，黑色固體丙為氧化銅；A與C的組成元素相同，A可以在黑色固體甲作用下生成B（氧氣）和C，則A為過氧化氫，C為水；D是一種極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，D為一氧化碳；加熱時D、E均能與黑色固體丙反應，D、E都具有還原性，所以E為氫氣，黑色固體乙為碳，經(jīng)過驗證，推導正確，黑色固體甲的化學式為MnO2。反應①為過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，符合“一變多”的特點，屬于分解反應。
（2）黑色固體丙為氧化銅，D為一氧化碳；在D與丙的反應中，D表現(xiàn)出還原性。
（3）反應②為水蒸氣與碳在高溫條件下生成一氧化碳和氫氣，化學方程式為C+H2OH2+CO。
故答案為：（1）MnO2；分解；
（2）還原；
（3）C+H2OH2+CO。
【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。
8．（2021?達州）已知A～E分別是鐵、氫氧化鈣、鹽酸、碳酸鈉、氯化銅中的一種，A與B反應能生成氣體，E的溶液呈藍色。它們相互之間的關(guān)系如圖所示，“—”表示兩種物質(zhì)之間可以相互反應。請回答下列問題：
（1）E物質(zhì)的化學式為 　CuCl2?。?br /> （2）B與D反應的實驗現(xiàn)象是 　固體溶解，溶液變?yōu)榫G色，有氣泡產(chǎn)生?。?br /> （3）B和C反應的實質(zhì)是 　氫離子與氫氧根離子反應生成水?。?br /> （4）寫出A與C反應的化學方程式 　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　，其基本反應類型是 　復分解反應　。

【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】框圖型推斷題．
【分析】E的溶液呈藍色，則E為氯化銅，A和B反應生成無色氣體，可以是鐵與鹽酸反應生成氫氣，也可以是碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，所以A和B從鹽酸、碳酸鈉和鐵中選擇，而氯化銅可與鐵、氫氧化鈣和碳酸鈉反應，所以C和D從鐵、氫氧化鈣和碳酸鈉中選擇，而鐵只可以與鹽酸和氯化銅反應，所以A或D有一個為鐵，若A為鐵，則B為鹽酸，C只能是氯化銅，與E為氯化銅沖突，所以D為鐵，鐵只能與鹽酸和氯化銅反應，則B為鹽酸，鹽酸可與碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以A為碳酸鈉，剩余C為氫氧化鈣，氫氧化鈣可與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，符合上述邏輯框圖關(guān)系，因此可知A為碳酸鈉，B為鹽酸，C為氫氧化鈣，D為鐵，E為氯化銅，據(jù)此分析回答此題。
【解答】解：（1）根據(jù)題目信息可知E的溶液呈藍色，則E為氯化銅，A和B反應生成無色氣體，可以是鐵與鹽酸反應生成氫氣，也可以是碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，所以A和B從鹽酸、碳酸鈉和鐵中選擇，而氯化銅可與鐵、氫氧化鈣和碳酸鈉反應，所以C和D從鐵、氫氧化鈣和碳酸鈉中選擇，而鐵只可以與鹽酸和氯化銅反應，所以A或D有一個為鐵，若A為鐵，則B為鹽酸，C只能是氯化銅，與E為氯化銅沖突，所以D為鐵，鐵只能與鹽酸和氯化銅反應，則B為鹽酸，鹽酸可與碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以A為碳酸鈉，剩余C為氫氧化鈣，氫氧化鈣可與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，符合上述邏輯框圖關(guān)系，因此可知A為碳酸鈉，B為鹽酸，C為氫氧化鈣，D為鐵，E為氯化銅；
故答案為：CuCl2。
（2）B為鹽酸，D為鐵，鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液顯綠色，所以看到固體溶解，溶液變?yōu)榫G色，有氣泡產(chǎn)生；
故答案為：固體溶解，溶液變?yōu)榫G色，有氣泡產(chǎn)生。
（3）B為鹽酸，C為氫氧化鈣，是酸堿發(fā)生的中和反應，實際是氫離子與氫氧根離子反應生成水；
故答案為：氫離子與氫氧根離子反應生成水。
（4）A為碳酸鈉，C為氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，書寫化學方程式注意配平及沉淀符號，所以化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；反應符合反應物相互交換組分生成新物質(zhì)的特點，所以為復分解反應；
故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；復分解反應。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學過的知識進行解答。
9．（2021?遂寧）學習化學需要熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、用途及物質(zhì)間的相互關(guān)系。如圖中A～K均為初中化學常見的物質(zhì)，其中A是碳酸氫銨，D、H是組成元素相同的氣體，E常用于改良酸性土壤，F(xiàn)是純堿的主要成分，I是黑色固體，K是藍色沉淀。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示反應能一步實現(xiàn)，“─”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反應，部分反應物、生成物和反應條件已略去），請回答下列問題：

（1）J的化學式 　CuSO4　。
（2）反應①涉及的基本反應類型是 　復分解　反應。
（3）寫出反應②的化學方程式 　C+CO22CO　。
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【分析】根據(jù)A為碳酸氫銨，碳酸氫銨在受熱的條件先分解成為氨氣、水和二氧化碳，D、H是組成元素相同的氣體，則D是二氧化碳、H是一氧化碳，E用于改良酸性土壤，則E是氫氧化鈣，B能反應生成E，說明B是水，F(xiàn)是純堿的主要成分，F(xiàn)是碳酸鈉，E能與F反應生成G，則G是碳酸鈣或氫氧化鈉，K是藍色沉淀，則K是氫氧化銅，G和J能反應生成K，說明G是氫氧化鈉，則J是硫酸銅，H能與I反應，I能與稀硫酸反應生成J，說明I是氧化銅，據(jù)此解答。
【解答】解：A為碳酸氫銨，碳酸氫銨在受熱的條件先分解成為氨氣、水和二氧化碳，D、H是組成元素相同的氣體，則D是二氧化碳、H是一氧化碳，E用于改良酸性土壤，則E是氫氧化鈣，B能反應生成E，說明B是水，F(xiàn)是純堿的主要成分，F(xiàn)是碳酸鈉，E能與F反應生成G，則G是碳酸鈣或氫氧化鈉，K是藍色沉淀，則K是氫氧化銅，G和J能反應生成K，說明G是氫氧化鈉，則J是硫酸銅，H能與I反應，I能與稀硫酸反應生成J，說明I是氧化銅，帶入驗證，滿足題意；
（1）根據(jù)推斷過程，J是硫酸銅，故填：CuSO4；
（2）根據(jù)推斷過程，E是氫氧化鈣、F是碳酸鈉，反應①為氫氧化鈣與碳酸鈉反應，基本反應類型屬于復分解反應，故填：復分解；
（3）根據(jù)推斷過程，D是二氧化碳，H是一氧化碳，反應②為二氧化碳與碳在高溫的條件下生成一氧化碳，故填：C+CO22CO。
【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。
10．（2021?德陽）已知甲、乙、丙、X、Y、Z均為初中化學常見物質(zhì)，甲、乙、丙為氧化物，X、Y、Z為單質(zhì)，Z為紫紅色金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中乙→Y在工業(yè)上用于赤鐵礦冶煉生鐵，部分反應物、反應條件和生成物已略去。回答下列問題：

（1）MnO2中Mn的化合價為 　+4　。
（2）有毒氣體乙的化學式為 　CO　。
（3）Y→Z的化學反應基本類型為 　置換反應　。
（4）丙為有磁性的黑色固體，則X→丙的化學方程式為 　3Fe+2O2Fe3O4　。
【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；有關(guān)元素化合價的計算；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【分析】根據(jù)甲、乙、丙為氧化物，X、Y、Z為單質(zhì)，甲在二氧化錳的作用下生成X，則甲是過氧化氫，X是氧氣，Z為紫紅色金屬，則Z是銅，乙→Y在工業(yè)上用于赤鐵礦冶煉生鐵，乙是一氧化碳，Y是鐵，據(jù)此解答。
【解答】解：甲、乙、丙為氧化物，X、Y、Z為單質(zhì)，甲在二氧化錳的作用下生成X，則甲是過氧化氫，X是氧氣，Z為紫紅色金屬，則Z是銅，乙→Y在工業(yè)上用于赤鐵礦冶煉生鐵，則Y是鐵，X能反應生成乙，則乙可能是一氧化碳或鐵的氧化物，帶入驗證，滿足條件；
（1）根據(jù)化合物中元素化合價為零，MnO2中氧元素化合價為﹣2價，則錳元素化合價為+4，故填：+4；
（2）根據(jù)推斷過程，乙為氧化物且是有毒氣體，則乙是一氧化碳，故填：CO；
（3）根據(jù)推斷過程，Y為鐵，Z為銅，則Y→Z的反應為鐵與可溶性銅鹽的反應，反應類型屬于置換反應，故填：置換反應；
（4）根據(jù)推斷過程，X為氧氣，Y為鐵，丙能反應生成Y，若丙為由磁性的黑色固體，則丙為四氧化三鐵，X→丙的反應為鐵絲燃燒，故填：3Fe+2O2Fe3O4。
【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。
四．解答題（共5小題）
11．（2021?廣安）工業(yè)上處理黃銅渣（含Cu、Zn、CuO、ZnO和雜質(zhì)）廢料時，通常將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋅并回收銅（黃銅渣中的雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應），其主要流程如圖所示：

查閱資料：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O
（1）黃銅的熔點比銅的熔點 　低?。ㄌ睢案摺被颉暗汀保?br /> （2）過程Ⅱ中分離操作的名稱是 　過濾　，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 　漏斗　（填儀器名稱）；
（3）過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，該反應的化學方程式是 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　，該反應的基本類型為 　置換　反應。
【考點】過濾的原理、方法及其應用；合金與合金的性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的制備．
【分析】（1）考查合金性質(zhì)；
（2）考查固液分離的常用方法以及使用儀器名稱；
（3）根據(jù)題目信息書寫化學方程式；根據(jù)反應特點總結(jié)反應類型。
【解答】解：（1）黃銅屬于合金，合金熔點低于原金屬熔點；
故答案為：低。
（2）經(jīng)過操作Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了固液分離，常用方法為過濾；過濾需要燒杯盛取濾液，玻璃棒引流，還需漏斗過濾濾液；
故答案為：過濾；漏斗。
（3）為了得到純銅和硫酸鋅，需要在硫酸銅溶液中加入足量鋅，所以B為鋅，固體C為鋅和銅的混合物，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，書寫化學方程式注意配平及氣體符號，所以化學方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；反應符合單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物的特點，所以為置換反應；
故答案為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；置換。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學過的知識進行解答。
12．（2021?涼山州）2021年5月15日，我國“天問一號”探測器成功著陸火星，探測器采用了鈦合金、鋁合金等材料制造。冶煉金屬鈦的部分流程如圖：

金紅石主要成分為TiO2，無色氣體A是一種有毒的可燃性氣體，試寫出①處的化學反應方程式　TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO　，氬氣在②處的作用是　隔絕空氣，防止鎂與空氣中的成分（O2、N2等）反應　。
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【專題】物質(zhì)的制備．
【分析】根據(jù)題意，金紅石主要成分為TiO2，無色氣體A是一種有毒的可燃性氣體，鎂能與空氣中的氧氣、氮氣等反應，進行分析解答。
【解答】解：金紅石主要成分為TiO2，將金紅石、焦炭混合通入氯氣制得TiCl4，同時生成無色氣體A，A是一種有毒的可燃性氣體，由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，生成的可燃性氣體是一氧化碳，反應的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
鎂能與空氣中的氧氣、氮氣等反應，在過程②中，氬氣的作用是隔絕空氣，防止鎂與空氣中的成分（O2、N2等）反應。
故答案為：
TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；隔絕空氣，防止鎂與空氣中的成分（O2、N2等）反應。
【點評】本題難度不大，理解冶煉金屬鈦的部分流程，掌握化學方程式的書寫方法、質(zhì)量守恒定律等是正確解答本題的關(guān)鍵。
13．（2021?自貢）自貢市素有“鹽都”美譽，鹽化工比較發(fā)達，燒堿、純堿、氯化銨等為其主要產(chǎn)品。某化工廠使用食鹽和其它原料，采用侯德榜先生的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿，其主要化工流程如圖：

（1）操作Ⅰ的名稱是 　過濾　。
（2）反應②的化學方程式為 　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　。
（3）從上述化工流程中看出可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 　CO2?。ㄌ罨瘜W式）。
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【專題】物質(zhì)的制備．
【分析】（1）操作Ⅰ能將碳酸氫鈉固體與氯化銨溶液分離，進行分析解答。
（2）反應②是碳酸氫鈉固體在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，進行分析解答。
（3）根據(jù)既是某個反應反應物，也是某個反應的生成物的物質(zhì)，可以循環(huán)使用，進行分析解答。
【解答】解：（1）操作Ⅰ能將碳酸氫鈉固體與氯化銨溶液分離，操作Ⅰ的名稱是過濾。
（2）反應②是碳酸氫鈉固體在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
（3）由主要化工流程圖，二氧化碳既是反應物也是生成物，可循環(huán)利用，其化學式為CO2。
故答案為：
（1）過濾；
（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）CO2。
【點評】本題難度不是很大，理解生產(chǎn)純堿的主要化工流程，掌握物質(zhì)分離的原理、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。
14．（2021?瀘州）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含有Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)，用該礦石制備Cu的流程如圖所示（部分產(chǎn)物略去）：
（1）過程①中，操作a是溶解和 　過濾　，還有一種氣體產(chǎn)物是 　二氧化碳（或CO2）　，濾液X中含有的金屬陽離子為 　銅離子、鐵離子、鋁離子（或Cu2+、Fe3+、Al3+）　。
（2）過程①中硫酸略過量，則過程②調(diào)pH除雜的最佳試劑是 　CuO　（選填“CuO”或“Na2CO3”）。
（3）下列關(guān)于制取銅的兩種方案的說法，正確的是 　AC　。
A.“方案一”得到的銅產(chǎn)品更純
B.“方案一”不存在消耗能量的問題
C.“方案二”需考慮廢氣污染的問題
D.“方案二”得到純銅的產(chǎn)率更高
（4）過程③發(fā)生的反應：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+　2H2SO4?。ㄑa充完方程式），當收集到800t氧氣時，產(chǎn)生Cu的質(zhì)量是多少？（寫出必要的計算過程）
【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；質(zhì)量守恒定律及其應用；根據(jù)化學反應方程式的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的制備；有關(guān)化學方程式的計算．
【分析】（1）根據(jù)流程圖分析實驗操作；根據(jù)Cu2（OH）2CO3與硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，二氧化硅與硫酸不反應分析；
（2）根據(jù)除雜的原則分析；
（3）根據(jù)兩個實驗的流程分析；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和題目中的數(shù)據(jù)進行分析和計算。
【解答】解：（1）從流程圖可看出經(jīng)過操作a得到了濾液和二氧化硅固體，因此操作為過濾；Cu2（OH）2CO3與硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，二氧化硅與硫酸不反應，因此還有一種氣體產(chǎn)物是二氧化碳，濾液X中含有的金屬陽離子為銅離子、鐵離子、鋁離子（或Cu2+、Fe3+、Al3+）；故填：過濾、二氧化碳（或CO2）；銅離子、鐵離子、鋁離子（或Cu2+、Fe3+、Al3+）；
（2）除雜的原則是不引入新雜質(zhì)，因此過程①中硫酸略過量，則過程②調(diào)pH除雜的最佳試劑是氧化銅；故填：CuO；
（3）A、從圖中可以看出“方案一”得到的銅是純銅，“方案二”得到的粗銅，因此“方案一”得到的銅產(chǎn)品更純；正確；
B、“方案一”③是電解，“方案一”存在消耗能量的問題；錯誤；
C、“方案二”是焦炭作還原劑，會生成一氧化碳，一氧化碳有毒，因此“方案二”需考慮廢氣污染的問題；正確；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后元素的質(zhì)量不變，因此“方案一”、“方案二”得到純銅的產(chǎn)率相同，錯誤；
故選：AC；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后原子的個數(shù)不變，反應前銅原子2個，硫原子2個，氫原子4個，氧原子10個，反應后銅原子2個，氧原子2個，因此
還少4個氫原子，2個硫原子，8個氧原子，故補充為：2H2SO4；故填：2H2SO4；
設當收集到800t氧氣時，產(chǎn)生Cu的質(zhì)量為x
2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
128 32
x 800t
＝
x＝3200t
答：產(chǎn)生Cu的質(zhì)量為3200t。
【點評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)以及根據(jù)化學方程式的計算，注意解題規(guī)范，計算準確。
15．（2021?成都）回答下列問題。
（1）某興趣小組參觀火力發(fā)電廠，了解到廢氣中的SO2、NO2、CO、CO2會影響環(huán)境，設計如圖流程處理廢氣。

①用生銹鐵屑處理廢氣中的CO，體現(xiàn)CO 　還原　性。
②用石灰漿不用石灰水的原因是 　相同體積下，石灰水中氫氧化鈣的含量少，吸收效果差　。
③固體2中有 　碳酸鈣、亞硫酸鈣?。▽憙煞N物質(zhì)）。
（2）A～D為初中化學常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。A是由兩種元素組成的鈣鹽，C是火力發(fā)電廠排放的溫室氣體。

①B轉(zhuǎn)化為A的化學方程式為 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
②若D廣泛用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)，則D轉(zhuǎn)化為B的基本反應類型是 　復分解反應?。粰z驗D中陰離子的方法是 　取少量樣品于試管中，加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁則為碳酸根離子　。
③將足量C通入石蕊溶液中，現(xiàn)象是 　紫色的石蕊試液變紅色??；測得該溶液pH＝4，加熱至90s時C完全排出，畫出加熱過程pH變化圖像。

【考點】一氧化碳的化學性質(zhì)；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；物質(zhì)的鑒別、推斷；常見污染物的來源、危害及治理．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】框圖型推斷題．
【分析】（1）根據(jù)一氧化碳的化學性質(zhì)、根據(jù)反應物的濃度、根據(jù)化學反應的原理來分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)間的關(guān)系、物質(zhì)的性質(zhì)與用途、離子的檢驗方法等來分析。
【解答】解：（1）①在高溫的條件下，一氧化碳能與鐵銹中的氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，這體現(xiàn)了一氧化碳的還原性；故填：還原；
②相同體積下，石灰水中氫氧化鈣的含量少，吸收效果差，所以用石灰漿不用石灰水；故填：相同體積下，石灰水中氫氧化鈣的含量少，吸收效果差；
③二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，亞硫酸鈣微溶于水，所以固體2中有碳酸鈣和亞硫酸鈣；故填：碳酸鈣、亞硫酸鈣；
（2）①A是由兩種元素組成的鈣鹽，C是火力發(fā)電廠排放的溫室氣體，由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A是氯化鈣、C是二氧化碳，所以B是碳酸鈣，B轉(zhuǎn)化為A的過程是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②若D廣泛用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)，則D是碳酸鈉，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣可以通過碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應；檢驗D中陰離子（碳酸根離子）的方法是：取少量樣品于試管中，加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁則為碳酸根離子；故填：復分解反應；取少量樣品于試管中，加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁則為碳酸根離子；
③C是二氧化碳，將足量C通入石蕊溶液中，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色，測得該溶液pH＝4，加熱至90s時C完全排出，則液體的pH變?yōu)?，加熱過程pH變化圖像為；故填：紫色的石蕊試液變紅色；。
【點評】本題考查了廢氣的處理以及物質(zhì)的推斷，解題時根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、化學反應的原理來分析解答即可。

考點卡片
1．過濾的原理、方法及其應用
【知識點的認識】如圖所示，過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；它根據(jù)濾紙能夠透過液體和溶于液體的物質(zhì)的特殊功能，將混合物分離開來的；常用來分離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體等等．所需器材有鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等．要想過濾，首先要制過濾器，具體如圖所示：
，
將一張濾紙對折兩次后，展成圓錐形，用水潤濕倒貼在漏斗內(nèi)壁水即可．過濾的具體操作要領(lǐng)及注意事項有：
一貼，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡．
二低，即漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣．
三靠，即傾倒液體時，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)?；漏斗下端緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁．
【命題方向】該考點的命題方向主要是考查過濾的原理、實驗操作、注意事項和濾液渾濁的原因分析等等．題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是實驗操作及注意事項和濾液渾濁的原因分析等等．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記過濾的方法、原理、所需器材、操作及注意事項等等；然后，結(jié)合問題情景，細致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學的相關(guān)知識，設計好實驗方案，或者是按照給出實驗方案，進行細心探究即可．

2．綠色化學
【知識點的認識】綠色化學又稱環(huán)境友好化學，其特點是：
1．充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；
2．在無毒、無害的條件下進行反應，以減少向環(huán)境排放廢物；
3．提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”；
4．生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品． 其核心就是要利用化學原理從源頭消除污染，國際上對此十分重視．1996年，美國設立了“綠色化學挑戰(zhàn)獎”，以表彰哪些在綠色化學領(lǐng)域中作為杰出貢獻的企業(yè)和科學家．綠色化學將使化學工業(yè)改變面貌，為子孫后代造福．
【命題方向】該考點的命題方向主要是從它的四個特點上，通過設置相關(guān)的問題情景，來考查學生對綠色化學的理解和掌握情況．題型有選擇題、填空題．中考重點是憑借著綠色化學能實現(xiàn)“零排放”的特點，設置相關(guān)化學問題，來考查學生對其理解和運用的能力．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，對綠色化學有個大致的了解，熟記綠色化學的特點和核心，特別是對其中的實現(xiàn)“零排放”的特點，要充分理解好．然后，根據(jù)所給的問題情景信息，結(jié)合自己的生活閱歷，以及從電視新聞、報刊雜志或網(wǎng)上了解到的相關(guān)知識和典型事例，細心地分析、推斷后，按照題目要求進行選擇或填寫即可．因此，平時注意多觀看、收聽、閱讀或收集有關(guān)綠色化學的時事事件和相關(guān)信息，對分析解決這類題目是非常有幫助的．另外，對實現(xiàn)“零排放”的理解可以從以下兩個方面來考慮．
一是從化學反應類型方面，通過分析實現(xiàn)“零排放”的含義，不能理解它就是指“提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納”，即所有的原料經(jīng)過化學反應，都轉(zhuǎn)化為所需要的產(chǎn)品；而沒有副產(chǎn)品生成．由此可見，該反應的類型應該是化合反應．因此，可以從化學反應類型為化合反應的角度，來理解、分析、推斷之；相對來說，這樣是比較容易的．
二是從質(zhì)量守恒定律方面，同理可知，實現(xiàn)“零排放”就是指所有作為原料的原子通過化學反應，重新組合后，都被產(chǎn)品所消納；而沒有原子的流失．也就是說，原料中的原子種類、個數(shù)比等，分別與反應生成的所需產(chǎn)品中的完全一樣（即遵守質(zhì)量守恒定律）．這樣通過分析原料的化學式中的原子種類、個數(shù)比等，就不難推斷出產(chǎn)品的化學式，進而得出正確的答案．
3．一氧化碳的化學性質(zhì)
一氧化碳的化學性質(zhì)
【知識點的認識】一氧化碳的化學性質(zhì)主要有：
1．一氧化碳具有可燃性，可以在空氣或氧氣中燃燒變成二氧化碳，火焰呈藍色，放出大量的熱（可用作燃料）．該反應的化學方程式為2CO+O2點燃ˉ2CO2．
2．一氧化碳具有較強的還原性，能把金屬從它們的氧化物中還原出來（工業(yè)上常用來冶煉金屬）．例如，CO+CuO△ˉCu+CO2，F(xiàn)e2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2．
3．一氧化碳還具有毒性，極易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，失去攜氧能力，造成生物體內(nèi)缺氧，而發(fā)生中毒現(xiàn)象．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景，讓學生閱讀、思考后，根據(jù)所學的一氧化碳的化學性質(zhì)，以及反應現(xiàn)象、化學方程式等，來分析、解答相關(guān)的實際問題．并且，經(jīng)常將其與“碳及含碳物質(zhì)的不完全燃燒”、“氧氣的化學性質(zhì)”、“煉鐵的原理及金屬的冶煉”、“一氧化碳的毒性及煤氣中毒”、“一氧化碳的用途”等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生對一氧化碳的化學性質(zhì)的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．特別是，經(jīng)?？疾橐谎趸嫉那皟蓚€化學性質(zhì)，以及有關(guān)的化學方程式等．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記一氧化碳的化學性質(zhì)，尤其是有一氧化碳參與的反應的現(xiàn)象、化學方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊試液的性質(zhì)等；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景，以及實驗裝置圖等相關(guān)信息，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．
4．合金與合金的性質(zhì)
合金與合金的性質(zhì)
【知識點的認識】合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬（或非金屬），而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．
合金的性質(zhì)主要是：合金的強度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也比組成它的純金屬更好；但是，大多數(shù)合金的熔點比它的純金屬的熔點低，導電、導熱性能比它的純金屬差；總之，合金的性能主要決定于合金的成分．具體如下表所示：
其中，青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金．另外，鈦的合金（如鈦鎳合金）具有“記憶”能力，可記住某個特定溫度下的形狀，只要復回這個溫度，就會恢復到這個溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”．此外，鈦還可制取超導材料，美國生產(chǎn)的超導材料中的90%是用鈦鈮合金制造的．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對合金與合金的性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應用，金屬的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及用途等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見金屬的特性及其應用”、“金屬的性質(zhì)及用途”等關(guān)聯(lián)起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．命題方式是根據(jù)合金與合金的性質(zhì)來推斷、選擇或解答其用途或合金的制備及其組分分析問題，或者是給出常見合金的用途來反推其特性，或者是對所給的有關(guān)的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對合金與合金的性質(zhì)，金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應用等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解合金與合金的性質(zhì)、金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關(guān)金屬及合金的知識以外，還要做到以下兩點：
1．在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．
2．要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．
5．酸的化學性質(zhì)
酸的化學性質(zhì)
【知識點的認識】酸的化學性質(zhì)主要有如下五個：
1．酸溶液能跟酸堿指示劑起反應．紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色．變色情況可以簡記為：“石紅酚無”．
2．酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣．只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，產(chǎn)生氫氣，而位于氫后的金屬卻不能．例如，常見的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應，具體的現(xiàn)象、結(jié)論（用化學方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金屬氧化物（即堿性氧化物）反應生成鹽和水．例如，鐵銹（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸、硫酸反應，具體現(xiàn)象、結(jié)論（用化學方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟堿起中和反應生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對酸的化學性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、金屬的化學性質(zhì)、酸的用途、中和反應、二氧化碳和氫氣的實驗室制取原理、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)、滅火器的反應原理、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子的檢驗、復分解反應的條件與實質(zhì)、化學方程式的書寫、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸的化學性質(zhì)、用途、反應現(xiàn)象和化學方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，來反推酸的化學性質(zhì)和用途，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對后四個化學性質(zhì)（包括反應現(xiàn)象、化學方程式）和用于金屬除銹的用途等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學性質(zhì)、用途、反應現(xiàn)象和化學方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點：
1．酸溶液具有相似化學性質(zhì)的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子．
2．酸與酸堿指示劑反應時，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸溶液．
3．根據(jù)活潑金屬與酸反應的快慢和鹽酸的揮發(fā)性，可以推斷出實驗室里制取氫氣時，應該選用鋅和硫酸反應為好．
4．根據(jù)鐵銹（主要成分是氧化鐵）能與鹽酸、硫酸反應，不難推出可以用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹；反過來亦然成立．也就是根據(jù)“性質(zhì)用途”的關(guān)系來巧記這類知識，將會是事半功倍的！
5．在做中和反應的實驗時，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無色．
6．根據(jù)酸能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應生成二氧化碳氣體的性質(zhì)，結(jié)合反應速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應太快，常被用作滅火器的反應原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應慢且不連續(xù)，甚至會中斷），可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應為好．
6．酸雨的產(chǎn)生、危害及防治
酸雨的產(chǎn)生、危害及防治
【知識點的認識】酸雨的產(chǎn)生是這樣的：在正常情況下，由于大氣中含有一定量的二氧化碳，降雨時二氧化碳會溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值約為5.6～5.7．在1982年6月的國際環(huán)境會議上，國際上第一次統(tǒng)一將pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等）正式定為酸雨．酸雨中的酸絕大部分是硫酸和硝酸，主要來源于工業(yè)生產(chǎn)和民用生活中燃燒煤炭或石油等排放的，以及汽車尾氣釋放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物質(zhì)．
酸雨的危害：酸雨對河湖、植物、土壤等均有影響，破壞了自然生態(tài)，勢必危及野生動物的生存，乃至整個生態(tài)系統(tǒng)的平衡．如圖所示：．
綜合起來說，酸雨的危害主要表示在以下幾個方面：
1．酸雨直接危害的首先是植物．植物對酸雨反應最敏感的器官是葉片，葉片受損后光合作用降低，抗病蟲害能力減弱，林木生長緩慢或死亡，農(nóng)作物減產(chǎn)．
2．酸雨可破壞水體環(huán)境，引起經(jīng)濟損失，危及生態(tài)平衡．當pH值降至5.0以下，魚卵多不能正常孵化，即使孵化，骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有毒金屬遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡．
3．酸雨也可使土壤酸化，影響和破壞土壤微生物的數(shù)量和群落結(jié)構(gòu)，抑制了土壤中有機物的分解和氮的固定，淋洗與土壤粒子結(jié)合的鈣、鎂、鋅等營養(yǎng)元素，使土壤貧瘠化，導致生長在這里的植物逐步退化．正因為這些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中惡魔”、“空中殺手”等令人詛咒的名字．
4．酸雨還可對文物古跡、建筑物、工業(yè)設備、通訊電纜、鐵路橋梁等造成了不同程度的腐蝕，令人十分心痛．許多剛落成或裝飾一新的建筑在幾場酸雨之后變得暗淡無光，例如，具有2000多年歷史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已千瘡百孔，層層剝落．重慶嘉陵江大橋，其腐蝕速度為每年0.16毫米，用于鋼結(jié)構(gòu)的維護費每年達20萬元以上．也有人就北京的漢白玉石雕做過研究，認為近30年來其受侵蝕的厚度已超過1厘米，比在自然狀態(tài)下快幾十倍．
5．酸雨還可能危及人體健康．含酸性物質(zhì)的空氣能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等對人的眼睛有強烈的刺激作用．硫酸霧和硫酸鹽霧的毒性比SO2要高10倍，其微粒可侵入人體的深部組織，引起肺水腫和肺硬化等疾病而導致死亡．當空氣中含0.8mg/L硫酸霧時，就會使人難受而致?。蛘呤侨藗冿嬘盟峄牡孛嫠陀赏寥罎B入金屬含量較高的地下水，食用酸化湖泊和河流的魚類等，一些重金屬元素通過食物鏈逐漸積累進入人體，最終對人體造成危害．
酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是減少人為硫氧化物和氮氧化物的排放．要想實現(xiàn)這個目標，主要有以下兩個途徑：
1．調(diào)整以煤、石油等礦物燃料為主的能源結(jié)構(gòu)，增加無污染或少污染的能源比例，比如發(fā)展太陽能、核能、水能、風能、地熱能等不產(chǎn)生酸雨污染的能源．
2．加強技術(shù)研究，減少不達標的廢氣排放，積極開發(fā)利用煤炭的新技術(shù)，推廣煤炭的凈化技術(shù)、轉(zhuǎn)化技術(shù)，改進燃煤技術(shù)，改進污染物控制技術(shù)，采取煙氣脫硫、脫氮技術(shù)等重大措施．由于二氧化硫是我國酸雨的主要禍根，國家環(huán)?？偩忠言谌珖秶鷮Χ趸虺瑯藚^(qū)和酸雨污染區(qū)進行了嚴格控制（即“兩控區(qū)”）．控制高硫煤的開采、運輸、銷售和使用，同時采取有效措施發(fā)展脫硫技術(shù)，推廣清潔能源技術(shù)．
另外，作為政府職能部門還應制定嚴格的大氣環(huán)境質(zhì)量標準，調(diào)整工業(yè)布局，改造污染嚴重的企業(yè)，加強大氣污染的監(jiān)測和科學研究，及時掌握大氣中的硫氧化物和氮氧化物的排放和遷移狀況，了解酸雨的時空變化和發(fā)展趨勢，以便及時采取對策．
還有，在酸雨的防治過程中，生物防治可作為一種輔助手段．在污染重的地區(qū)可栽種一些對二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃樹、側(cè)柏等．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對酸雨的產(chǎn)生、危害及防治措施的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與常用燃料的使用及其對環(huán)境的影響、空氣的污染、資源的綜合利用和新能源開發(fā)、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系、酸的化學性質(zhì)、堿的化學性質(zhì)及其用途、中和反應及其應用、酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響、溶液pH的測定、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸雨的產(chǎn)生、危害及防治措施等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對造成酸雨的主要物質(zhì)（即二氧化硫和二氧化氮）及其來源、酸雨對雕像（或建筑物、鐵路橋梁等）腐蝕及其反應化學方程式的書寫、防治酸雨最根本的措施及其實現(xiàn)途徑和用熟石灰改良酸性土壤的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸雨的產(chǎn)生、危害及防治措施等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下三點：
1．識記造成酸雨的主要物質(zhì)（即二氧化硫和二氧化氮）時，可以聯(lián)系著空氣的污染或目前計入空氣污染指數(shù)的項目（即二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等）來理解和識記，效果會更好些．
2．對于造成酸雨的主要物質(zhì)（即二氧化硫和二氧化氮）的來源，不僅僅是煤炭或石油等礦物燃料的燃燒和汽車等尾氣的排放；主要是使用含有硫元素或氮元素的物質(zhì)，都會有可能生成二氧化硫或二氧化氮等硫的氧化物或氮的氧化物，導致或加重酸雨的形成．例如，如果使用黃鐵礦（主要成分是FeS2）來冶煉生鐵時，就會使廢氣中含有二氧化硫等，排放到空氣中造成空氣的污染或酸雨的產(chǎn)生．
3．酸雨對雕像（或建筑物、鐵路橋梁等）腐蝕過程中的化學反應，主要是碳酸鈣（或金屬鐵）與相應的酸發(fā)生的化學反應；還有，使用熟石灰（或生石灰）來改良酸雨造成的酸性土壤時，涉及到的化學反應是氫氧化鈣與相應的酸發(fā)生的中和反應（若用的是氧化鈣，則還有氧化鈣與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣）等．
7．鹽的化學性質(zhì)
鹽的化學性質(zhì)
【知識點的認識】鹽的化學性質(zhì)主要有如下幾點：
1．某些鹽能與某些金屬反應生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些鹽能與酸發(fā)生反應生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些鹽能與堿發(fā)生反應生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（藍色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）．
4．鹽能與鹽發(fā)生反應生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些鹽受熱分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對鹽的化學性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與金屬的化學性質(zhì)、金屬的活動性順序、酸（或堿）的化學性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗、氧氣（或二氧化碳）的實驗室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復分解反應的條件與實質(zhì)、化學方程式的書寫、常用鹽的用途、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對鹽的化學性質(zhì)等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對鹽的化學性質(zhì)中的反應現(xiàn)象和化學方程式的考查，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學性質(zhì)、用途、反應現(xiàn)象和化學方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：
1．由于不同鹽的溶液里，含有的陽離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒有必然的相似化學性質(zhì)．但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的．
2．某些鹽和某些金屬的反應與否，可以根據(jù)金屬活動性順序及其應用來判斷（切記：“前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學反應方程式的書寫，可以根據(jù)置換反應的定義（或特點）來進行．
3．某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應與否，可以根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件來判斷；而所涉及的化學反應方程式的書寫，可以根據(jù)復分解反應的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點）來進行．
4．某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實驗室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應原理，來理解和識記相關(guān)的化學反應即可．
5．根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應生成二氧化碳氣體的性質(zhì)，結(jié)合反應速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應太快，常被用作滅火器的反應原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應慢且不連續(xù)，甚至會中斷），可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應為好．
8．物質(zhì)的鑒別、推斷
物質(zhì)的鑒別、推斷
【知識點的認識】物質(zhì)的鑒別就是指根據(jù)常見的物質(zhì)的性質(zhì)或相互關(guān)系，尤其是它們的特性或反應時的現(xiàn)象等，通過細致地分析、推斷，來鑒別出它們究竟是哪一種具體的物質(zhì)的復雜過程．這類鑒別的類型和方法有多種，現(xiàn)點兩種類型及其原理、方法和典型例題等，以圖起到拋磚引玉的作用．
1．一劑鑒別（即限用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)），其原理是選擇一種試劑，分別加入到待測物質(zhì)中，會出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象；然后據(jù)此將其逐一鑒別開來．常用的方法如下：（1）若物質(zhì)間有明顯的溶解性差異、溶解時的吸熱或放熱差異以及水溶液的顏色差異時，可用“水”來鑒別（如碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸銅和氯化鈉的鑒別）．（2）若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊溶液或pH試紙來鑒別（如鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別）．（3）鑒別一組溶液時，若其中有酸，可選用碳酸鈉等可溶性碳酸鹽來鑒別（如鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別）．若其中有碳酸鹽，可從酸入手；當同時有含銀離子的化合物時，應選用鹽酸（如碳酸鈉、氯化鈉和硝酸銀的鑒別）；當同時有含 Ba2+的化合物時，則選用硫酸（如碳酸鈉、氯化鋇和硝酸鉀的鑒別）．若陰離子相同而陽離子不同，可用強堿溶液（如氫氧化鈉、氫氧化鋇）來鑒別（如氯化銅、氯化鎂、氯化亞鐵和氯化銨的鑒別）．（4）若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和金屬氧化物時，可選用稀鹽酸、稀硫酸為試劑來鑒別（如鐵粉、碳粉、氧化銅）．
2．無劑鑒別（即不用任何其它試劑鑒別多種物質(zhì)），其原理是一般利用物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性等）不同，通過感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將其余物質(zhì)依次鑒別出來．例如：不用其它試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)（1）氫氧化鈉溶液；（2）氯化鎂溶液；（3）硫酸銅溶液；（4）氯化鉀溶液．正確鑒別順序是（　?。?br /> A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）
通過觀察發(fā)現(xiàn)，只有硫酸銅溶液為藍色，其余溶液均為無色．就以硫酸銅溶液為已知試劑，用來鑒別本組另外三種溶液．分別取這三種待測溶液少量于3支試管中，分別滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀的原溶液為氫氧化鈉溶液；再以氫氧化鈉溶液為已知試劑鑒別另外2種溶液，方法同上，加入氫氧化鈉溶液時有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鎂溶液，無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀溶液．因此，正確答案為D．
當然，有時也利用物質(zhì)的化學性質(zhì)，通過比較它們兩兩化學反應時的不同現(xiàn)象，來將其鑒別開來．例如，不用其它試劑，將稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液四種物質(zhì)鑒別開的順序是碳酸鈉溶液→稀鹽酸或氯化鋇溶液→氯化鈉溶液．方法是將這四種物質(zhì)，分別取樣，然后兩兩進行反應；既可和其中的一種物質(zhì)反應生成沉淀，又可和其中的另一種物質(zhì)反應生成氣體（即冒氣泡）的是碳酸鈉溶液；那么和碳酸鈉反應生成氣體（即冒氣泡）的是稀鹽酸，而生成沉淀的氯化鋇溶液，最后剩余的一種就自然而然的是氯化鈉溶液了．
而物質(zhì)的推斷是指根據(jù)給出的某種物質(zhì)的可直接的物理、化學特性，確定部分物質(zhì)后，再順藤摸瓜地逐一推斷出每一種物質(zhì)的過程．
這類題的解題方法或思路是：首先，分析好題意，既關(guān)注明顯信息，又要挖掘出有用的隱含信息；然后，根據(jù)所學的掌握的基礎(chǔ)知識，抓住關(guān)鍵信息，尋找突破口（即物質(zhì)的特性或反應時的特殊現(xiàn)象等），細心地全面地思考、推斷即可．
這類題的常見類型有如下四種：
1．反應式型；例如，
2．描述型；例如，
3．網(wǎng)絡型；例如，
4．表格型；例如，
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對物質(zhì)的鑒別、推斷及其方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．由于該考點具有考查知識面廣、綜合性強等特點，是化學知識在一個較高層次上的鞏固和應用，所以經(jīng)常它倍受命題人的青睞．并且，經(jīng)常將其與常見酸堿鹽的性質(zhì)、元素單質(zhì)和化合物知識、物質(zhì)的特色、常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象、典型反應及現(xiàn)象、溶解時的吸熱和放熱特例、常見酸堿鹽的溶解性表等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對物質(zhì)的鑒別、推斷及其方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對常見酸堿鹽、典型單質(zhì)和化合物的鑒別、推斷及其相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)的鑒別、推斷及其方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：
1．解答這類題目時，一定要先找突破口或題眼；然后再根據(jù)題意，結(jié)合所學的相關(guān)知識順藤摸瓜即可．值得一提的是，當被鑒別的是同類物質(zhì)（即有相同的陽離子或陰離子）時，可以聯(lián)系著常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象，從它們所含的不同離子上著手突破．
2．所謂的突破口或題眼，就是指物質(zhì)的特殊顏色、溶解性、氣味、反應時的特殊條件或現(xiàn)象和典型的檢驗方法等．（1）有特殊顏色的物質(zhì)，重點記住暗紫色的高錳酸鉀（其溶液呈紫紅色），黑色的二氧化錳、氧化銅、碳、四氧化三鐵等，紅色的銅和紅磷等，藍色的氫氧化銅沉淀和銅鹽溶液，黃色的鐵鹽溶液和金，淺綠色的亞鐵鹽溶液，等等；（2）有特殊的溶解性的物質(zhì)，重點記住白色沉淀碳酸鈣、碳酸鋇、氯化銀、硫酸鋇和氫氧化鎂等，紅褐色沉淀氫氧化鐵，既不溶于水也不溶于酸的氯化銀和硫酸鋇，溶解時放熱（升溫）的氫氧化鈉和濃硫酸（生石灰遇水反應放熱）等，溶解時吸熱（降溫）的硝酸銨（另外，冰和干冰也有降溫的作用）；（3）有特殊氣味的物質(zhì)，重點記憶有刺激性氣味的二氧化硫、氯化氫、氨氣和酒精等；（4）有特殊條件或現(xiàn)象的反應主要有：二氧化錳催化的過氧化氫和氯酸鉀（還需要加熱）的分解反應，通電時的電解水的反應，冒白煙的磷燃燒，火星四射的鐵燃燒，黑變紅的氧化銅還原，藍紫色火焰的硫燃燒，藍色火焰的氫氣、一氧化碳和甲烷燃燒，等等；（5）典型的檢驗方法，例如：氧氣、二氧化碳、氫氣、氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子的檢驗方法；等等．
3．利用化學反應來對物質(zhì)進行鑒別、推斷時，一定要抓住反應現(xiàn)象的不同，細心的辨別、推斷．
9．物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備
物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備
【知識點的認識】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備主要是指以氧氣、氫氣、碳、硫、磷等為代表的非金屬單質(zhì)，以鋁、鎂、鋅、鐵、銅為代表的金屬單質(zhì)，以一氧化碳、二氧化碳等為代表的非金屬氧化物，以氧化銅、氧化鐵等為代表的金屬氧化物，以鹽酸、硫酸、碳酸等為代表的酸，以氫氧化鈉、氫氧化鈣等為代表的堿，以氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等為代表的鹽，等等物質(zhì)之間的相互和制備．物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和制備如圖所示：
需要說明的是：圖中的各規(guī)律為各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，具體到某些物質(zhì)時有些規(guī)律要具體分析，未必都能適用．例如，根據(jù)圖示的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，來制備氯化鋅和硫酸銅時，能夠采用的方法分別有7種和3種（由于不同原因，圖示的其它制備鹽的方法就不可取了），具體轉(zhuǎn)化是這樣的：
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．由于該考點具有考查知識面廣、綜合性強等特點，是化學知識在一個較高層次上的鞏固和應用，所以經(jīng)常它倍受命題人的青睞．并且，經(jīng)常將其與常見酸堿鹽的性質(zhì)、元素單質(zhì)和化合物知識、常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象、典型反應及現(xiàn)象、金屬活動性順序表及其應用、常見酸堿鹽的溶解性表等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對氧氣、氫氣、碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)，鋁、鎂、鋅、鐵、銅等金屬單質(zhì)，一氧化碳、二氧化碳等非金屬氧化物，氧化銅、氧化鐵等金屬氧化物，鹽酸、硫酸、碳酸等典型的酸，氫氧化鈉、氫氧化鈣等重要的堿，氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等常見的鹽，物質(zhì)鑒別、推斷等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：
1．一定要掌握好以氧氣、氫氣、碳、硫、磷等為代表的非金屬單質(zhì)，以鋁、鎂、鋅、鐵、銅為代表的金屬單質(zhì)，以一氧化碳、二氧化碳等為代表的非金屬氧化物，以氧化銅、氧化鐵等為代表的金屬氧化物，以鹽酸、硫酸、碳酸等為代表的酸，以氫氧化鈉、氫氧化鈣等為代表的堿，以氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等為代表的鹽，等等物質(zhì)的性質(zhì)和用途等相關(guān)知識．
2．還要弄清各類物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律和典型物質(zhì)的制備方法等．
3．要理解和熟記金屬活動性順序表及其應用、常見酸堿鹽的溶解性表和元素周期表等有關(guān)圖表的內(nèi)容，并且還要學會利用它們來分析解決實際問題．
10．有關(guān)元素化合價的計算
有關(guān)元素化合價的計算
【知識點的認識】有關(guān)元素化合價的計算是指根據(jù)化合價的原則，結(jié)合著常見元素或原子團的化合價，來推算化學式中某種元素或原子團的化合價；或者是來推斷化學式；或者是推算化學式中某原子或原子團的個數(shù)；等等．
例如，計算二氧化硫中硫元素的化合價是多少？
解析：在SO2里，O為﹣2價，根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，硫元素肯定為正價．設：硫元素的化合價為x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合價為+4．
又如，含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種．已知高氯酸中氯元素的化合價為+7價，則高氯酸的化學式是（　?。?br /> A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4
解析：根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合高氯酸中氯元素的化合價為+7價，氫元素為+1，就不難看出選項A是明顯不對的；觀察比較后三個選項可得，它們只是含有的氯原子的個數(shù)不同而已；又知氧元素在化合物中通常顯﹣2價．因此，可以設：氯原子的個數(shù)為x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故選項D是正確的．
同理可得，交通警察常用裝有硫酸酸化的重鉻酸鉀（K2CrxO7）的儀器檢測司機是否酒后駕駛，因為乙醇分子可以使紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻．已知重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為+6價，那么，重鉻酸鉀的化學式中x的值為 2．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對有關(guān)元素化合價的計算原理和方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見元素與原子團的化合價、化合價的規(guī)律和原則、化合價和離子的表示方法、化學式的書寫和有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對有關(guān)元素化合價的計算等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對化學式與化合價的相互推算或根據(jù)化合價推算化學式中的原子個數(shù)等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關(guān)元素化合價的計算原理和方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．根據(jù)化學式推算化合價時，首先要辨析一下物質(zhì)的類別，如果是單質(zhì)，其中的元素的化合價也就不用推算了，根據(jù)“在單質(zhì)中，單質(zhì)中元素的化合價為零”的原則可知，其化合價為零；如果是化合物，然后再設未知量，根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價（即常見元素和原子團的化合價，或題中給出的某元素或原子團的化合價等），列等式求解即可．但是，列等式時，一定要注意元素符號或原子團的右下角的個數(shù)不能忽略了；還有，化合價的正、負（特別是負價）也不容忽視．最后，求解的結(jié)果一定要帶有正、負號，特別是，正號不能省略不寫．
2．根據(jù)化合價推斷化學式或推求化學式中的部分原子（或原子團）的個數(shù)時，比較明顯的采用交叉正、負化合價數(shù)值的方法即可，復雜一點的，要先設未知量，然后，再根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價，列等式求解即可．
11．反應類型的判定
反應類型的判定
【知識點的認識】反應類型的判定主要是指四大基本反應類型（即化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應）的判定．判定的方法就是結(jié)合它們的概念和相應的通式，根據(jù)它們各自的特點來細心地判定．當然，有時也對氧化反應和還原反應進行判定．判定方法是從物質(zhì)得、失氧（即氧元素）的角度來判定的；物質(zhì)得氧的反應是氧化反應，物質(zhì)失氧的反應是還原反應．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對反應類型的判定方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“化合反應及應用、分解反應及應用、置換反應及應用、復分解反應及應用、氧化反應和還原反應、文字表達式或化學方程式的書寫”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對反應類型的判定方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對文字表達式或化學方程式的反應類型的判別等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記反應類型的判定方法，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．對于四大基本反應類型的判定，一定要分析好反應物和生成物的種類，在判定置換反應和復分解反應時還要同時關(guān)注反應物和生成物的類別．
2．對于氧化反應和還原反應的判定，主要看物質(zhì)是得氧還是失氧，并且，氧化反應和還原反應往往是同時發(fā)生在同一個化學反應中，也就是常說的氧化還原反應（這些在高中化學中會進一步地學習）．
12．質(zhì)量守恒定律及其應用
質(zhì)量守恒定律及其應用
【知識點的認識】質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．從微觀來說，該定律成立的原因是：“在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變”．該定律的含義是：“宏觀上的‘反應前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”．
質(zhì)量守恒定律的應用主要有如下四個方面：
1．解釋一些實驗事實，例如，細鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來細鐵絲的質(zhì)量大了．利用質(zhì)量守恒定律解釋為：“根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，參加化學反應的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來細鐵絲的質(zhì)量大了”．
2．推測一些物質(zhì)的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為“有機物+氧氣 二氧化碳+水+能量”．以下有關(guān)有機物的組成元素推斷正確的是（　?。?br /> A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氫、氧三種元素 D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素．
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于有機物；所以，選項D是正確的．
3．推斷一些物質(zhì)的化學式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一．近年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能；這成為當前生命科學的熱點．工業(yè)上制取一氧化氮的化學方程式為：4X+5O2＝4NO+6H2O，則X的化學式為　NH3?。?br /> 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變”可知，X中應該含有氮元素和氫元素，其化學式中應該含有氮原子和氫原子，并且其原子個數(shù)分別是1和3；所以，答案應該是“NH3”．
4．計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，例如，現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，使它們發(fā)生化學反應，10gA完全反應后，生成15gC，則參加反應B的質(zhì)量是　5g?。?br /> 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，反應物B的質(zhì)量等于生成物C與反應物A的質(zhì)量之差（即15g﹣10g）．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對質(zhì)量守恒定律及其應用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見的物理變化和化學反應，有關(guān)化學式的計算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學變化過程中的特點，微粒觀點及模型圖的應用，化學反應的實質(zhì)，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學方程式的配平、書寫、判斷對錯和有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對質(zhì)量守恒定律及其應用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對質(zhì)量守恒定律的概念及其成立的原因、含義和4個方面應用等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．對于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學反應”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個關(guān)鍵詞．由此可知：（1）沒有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)；（2）質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學反應（即化學變化），而對物理變化無效；（3）質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；（4）質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量．
2．對于定律成立的原因，可以從化學反應的實質(zhì)上來推斷（即“三不變”造成的）．
3．對于定律的應用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細心地進行套用．
13．書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
【知識點的認識】書寫化學方程式的步驟一般有四步：
1．根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．
2．配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）．
3．標明化學反應發(fā)生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等．
4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“↑”、“↓”）；一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊．但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了．
書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：
1．根據(jù)實驗事實，將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭（即“→”）；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．
2．標明化學反應發(fā)生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱、催化劑、通電等．并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等．
書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：
1．在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號的中間用加號（即“+”）連接起來．
2．將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可．當然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見物質(zhì)的化學性質(zhì)、元素符號和化學式的書寫和意義、化學符號及其周圍數(shù)字的意義、質(zhì)量守恒定律及其應用、化學方程式的讀法和含義、溶解現(xiàn)象和溶解原理、物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的電離、溶液的導電性及其原理分析、常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)化學方程式的計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對化學方程式的書寫等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．對于化學方程式的書寫，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律、元素符號和化學式的書寫及其意義、化學方程式的配平、常見物質(zhì)的狀態(tài)等相關(guān)知識細心地進行書寫．并且，書寫化學方程式的步驟，可以簡記為“寫、配、標、注”四個字．
2．在書寫電離方程式時，可以聯(lián)系著溶解現(xiàn)象與溶解原理、物質(zhì)的電離、溶液的導電性及其原理分析、化學式和離子符號的書寫、化學符號及其周圍數(shù)字的意義等相關(guān)知識，來理解、分析和書寫即可．其中，最關(guān)鍵的是從化學式的哪個地方電離開來，產(chǎn)生相應的陰、陽離子；技巧是根據(jù)元素或原子團的正、負化合價來將其分離開來，切記原子團要作為一個整體來對待，不可將其劃分開來．還要注意，電離出來的陰、陽離子的電荷總數(shù)一定是相等的，即整個溶液不顯電性．
14．根據(jù)化學反應方程式的計算
根據(jù)化學反應方程式的計算
【知識點的認識】根據(jù)化學反應方程式的計算的步驟一般分為六步：
1．設未知量，即﹣﹣﹣的質(zhì)量為x．
2．書寫用到的化學方程式（即寫→配→標→注），特別是化學方程式的配平是至關(guān)重要的．
3．將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標注在相應的化學式的正下方；上行是相對質(zhì)量關(guān)系（即利用相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量乘以相應的化學計量數(shù)得來的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）．
4．列計算用到比例式，即上行的相對質(zhì)量比等于下行的實際質(zhì)量比．
5．求算結(jié)果，注意一定要有單位．
6．寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么．
根據(jù)化學反應方程式的計算的格式，以“工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？”為例，介紹如圖所示：．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書寫化學方程式、相對分子質(zhì)量的計算、化學符號及其周圍數(shù)字的意義、元素符號和化學式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應用、化學方程式的讀法和含義、常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題和計算題；主要是以計算題為主．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“化學方程式的書寫、相對分子質(zhì)量的計算、質(zhì)量守恒定律及其應用、化學方程式的讀法和含義、常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關(guān)計算”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．根據(jù)化學反應方程式的計算的審題是非常關(guān)鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學反應方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質(zhì)量關(guān)系．
2．根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，一般可以簡記為：“六步七行”．其中的“六步”，又可以對應著簡記為：“設、方、質(zhì)（分為相對質(zhì)量和實際質(zhì)量兩行）、比、算、答”．
3．根據(jù)化學反應方程式計算的過程中，一定要注意：（1）設未知量x時，x的后面不要帶單位；（2）書寫化學方程式的時候，切記嚴格地按照“寫→配→標→注”步驟細心書寫；（3）找質(zhì)量關(guān)系時，最好先找下一行的實際質(zhì)量關(guān)系（即已知量和未知量），然后再對應著找上一行的相對質(zhì)量關(guān)系．并且，切記將它們都寫在相應的化學式的正下方，分居上下兩行．（4）列比例式時，要按照“上一行的相對質(zhì)量比等于下一行的實際質(zhì)量比”的順序來列；保證是對應比相等．（5）求算x時，可以參考著化學方程式下面的兩行質(zhì)量關(guān)系中的上下或左右的倍數(shù)關(guān)系來求算．當沒有倍數(shù)關(guān)系時，再按照一般的方法來求算便是．（6）在寫答案時，只需要簡明扼要地答出關(guān)鍵語句即可．
15．常見污染物的來源、危害及治理
常見污染物的來源、危害及治理
【知識點的認識】常見污染物的來源主要是工業(yè)上的“三廢”（即廢水、廢氣、廢渣），農(nóng)業(yè)上的化肥、農(nóng)藥和地膜及秸稈等廢棄物不合理使用，建筑業(yè)上的廢棄物、粉塵和噪音等，生活中的廢棄物（如廢舊金屬、電池、塑料、橡膠、玻璃、沒有用完的化妝品、上彩釉的碗碟等生活垃圾）和生活污水，常用化石燃料等的燃燒，汽車、輪船等機動交通工具的尾氣排放，油船與油井漏出來的原油，核原料開采、大氣層核爆炸散落的放射性微粒，等等．
常見污染物的危害主要有以下幾種：
1．污染空氣，進而嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡；以及全球氣候變暖、臭氧層破壞和造成酸雨；等等．例如，來自工廠、汽車、發(fā)電廠等化石燃料燃燒放出的一氧化碳、二氧化硫和硫化氫等，能直接侵襲人的呼吸器官，每天都有人因接觸了這些污濁空氣而染上呼吸器官或視覺器官的疾病，等等．如圖所示：．
2．污染土壤，導致土壤性質(zhì)惡化，肥力下降，并對土壤中生長的作物產(chǎn)生危害（產(chǎn)量和品質(zhì)下降），更為嚴重的是土壤對污染物具有富集作用，一些毒性大的污染物，如汞、鎘等富集到作物果實中，人或牲畜食用后發(fā)生中毒．如圖所示：．此外，有些掩埋的污染物潛在的危害更是可怕的，影響也將遺傳至數(shù)種生物的后代，這種影響是深遠的，往往會持續(xù)多年．例如，礦山的尾礦、廢石、粉煤灰、工業(yè)垃圾和生活垃圾及其中帶有的各種病菌和有害生物等，還有核原料開采、大氣層核爆炸散落的放射性微粒等放射性污染物質(zhì)或者射線等現(xiàn)象；所造成污染危害都是非常巨大．
3．污染水資源，導致使水質(zhì)惡化，對人類健康、生活、和生產(chǎn)活動等造成損失和威脅．例如，農(nóng)田用的殺蟲劑和化肥，工廠排出的污水，礦場流出的酸性溶液，還有從油船與油井漏出來的原油等；使得大部分的湖泊海洋都受到污染，結(jié)果不但水生生物受害，就是鳥類和人類也可能因吃了這些生物而中毒，從而進入生物鏈，造成惡性循環(huán)．如圖所示：．
另外，污染物在環(huán)境中發(fā)生物理的和化學的變化后就又產(chǎn)生了新的物質(zhì)．好多還都是對人的健康有危害的．這些物質(zhì)通過不同的途徑（呼吸道、消化道、皮膚）進入人的體內(nèi)，有的直接產(chǎn)生危害，有的還有蓄積作用，會更加嚴重的危害人的健康．同時，對動植物也會造成極大的危害．
常見污染物的治理措施是：
1．工業(yè)上，加強對“三廢”排放的監(jiān)測，通過應用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染物作處理使之符合排放標準，等等；
2．農(nóng)業(yè)上，提倡使用農(nóng)家肥，合理施用化肥、農(nóng)藥等，對地膜、秸稈等廢棄物進行回收，實現(xiàn)集中處理、綜合治理或再利用，連續(xù)種植幾年一些重金屬超累積植物（即對某些重金屬具有很強的吸收和富集能力的植物）可明顯地降低土壤中重金屬的含量，還可以采用換土、客土、翻土深埋等方法稀釋污染物濃度，等等；
3．生活上，對廢棄物進行分類回收進行集中處理并再利用，還可以用垃圾產(chǎn)生的熱量來發(fā)電，從而實現(xiàn)綜合治理和節(jié)能環(huán)保，還有，要少用、甚至不用含磷的洗衣粉或洗滌劑等，生活污水也應該逐步實現(xiàn)集中處理和排放．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對常見污染物的來源、危害及治理的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“空氣的污染及其危害、目前環(huán)境污染問題、水資源的污染與防治、廢棄金屬對環(huán)境的污染、金屬回收利用及其重要性、酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響、酸雨的產(chǎn)生和危害及其防治、常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響、化石燃料及其綜合利用、原油泄漏對生態(tài)環(huán)境的危害及其處理、塑料制品的回收利用和降解、白色污染與防治、‘三廢’處理的必要性和一般原則、生活污水和工業(yè)廢液的危害、富營養(yǎng)化污染與含磷洗衣粉的禁用、合理使用化肥和農(nóng)藥對環(huán)境保護環(huán)境的重要意義、化學在環(huán)境監(jiān)測與環(huán)境保護中的重要作用”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對常見污染物的來源、危害及治理等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對常見污染物的來源和治理的措施等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記常見污染物的來源、危害及治理，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己從生產(chǎn)、生活、電視、報紙或網(wǎng)絡中了解到相關(guān)信息等，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．
聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布
日期：2021/8/3 14:30:08；用戶：jun趙；郵箱：z_j1985@126.com；學號：20374781

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