?22021年浙江中考化學(xué)真題分類匯編之科學(xué)探究題
一．實(shí)驗(yàn)探究題（共10小題）
1．（2021?衢州）鋼絲棉是一種由低碳鋼制成的細(xì)絲，直徑約0.125﹣0.189毫米。小科利用鋼絲棉探究鐵制品銹蝕的條件，實(shí)驗(yàn)如下：
步驟一：取3個(gè)50mL活塞潤(rùn)滑性良好的注射器，檢查氣密性后備用。
步驟二：稱取3團(tuán)等質(zhì)量的鋼絲棉（每團(tuán)體積約為6cm3），A保持干燥，B用少量蒸餾水潤(rùn)濕，C用少量食鹽水潤(rùn)濕，分別放入甲、乙、丙注射器中。
步驟三：移動(dòng)活塞，使它們均處于46mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔（如圖所示）。

步驟四：每隔一定時(shí)間，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。

5分鐘
20分鐘
1小時(shí)
5小時(shí)
甲
無(wú)現(xiàn)象
無(wú)現(xiàn)象
無(wú)現(xiàn)象
無(wú)現(xiàn)象
乙
出現(xiàn)少許銹斑，活塞未明顯移動(dòng)
出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移動(dòng)少許
銹斑增多，活塞移動(dòng)明顯
銹蝕嚴(yán)重，活塞處于39mL刻度處
丙
出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移動(dòng)少許
銹斑增多，活塞移動(dòng)明顯
銹蝕嚴(yán)重，活塞處于39mL刻度處
銹蝕嚴(yán)重，活塞處于39mL刻度處
（1）檢查注射器氣密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉動(dòng)活塞，放手后觀察到 　 　，則氣密性良好。
（2）比較乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論：　 　。
（3）鋼鐵生銹還需要氧氣，請(qǐng)你利用本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 　 　。
2．（2021?臺(tái)州）某同學(xué)對(duì)收集滿二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶需要正放的必要性進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將有底的空紙筒蓋上硬紙板，在電子秤上稱得質(zhì)量為5.39克；
②將該紙筒先后兩次收集滿二氧化碳?xì)怏w，蓋上硬紙板，分別正放、倒放在電子秤上，如圖甲和圖乙，觀察并記錄讀數(shù)變化；
③將兩次的讀數(shù)變化繪制成圖丙，并得出結(jié)論。

回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)二氧化碳收集滿的操作是 　 　。
（2）紙筒正放時(shí)，電子秤讀數(shù)變小的原因是 　 　。
（3）結(jié)合圖丙推測(cè)，若紙筒內(nèi)收集滿的是氫氣，請(qǐng)?jiān)趫D丁中畫出紙筒正放、倒放時(shí)電子秤讀數(shù)隨時(shí)間的大致變化情況并標(biāo)注。（紙筒收集滿氫氣后的質(zhì)量為5.30克）
3．（2021?寧波）有一瓶氣體，可能由O2、CO、CO2中的一種或幾種組成為確定其組成，在老師的指導(dǎo)下，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該瓶氣體進(jìn)行了如下探究：
【查閱資料】脫氧劑（還原鐵粉能夠吸收氧氣和水蒸氣）。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已略去夾持裝置）。

【實(shí)驗(yàn)步驟】①檢查裝置氣密性；②通入一定量氮?dú)猓虎弁ㄈ朐摎怏w，點(diǎn)燃酒精燈。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】步驟③實(shí)驗(yàn)過程中，A裝置無(wú)現(xiàn)象，B和F裝置出現(xiàn)白色沉淀，E裝置中出現(xiàn)光亮的紅色物質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該氣體由 　 　組成。
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）C裝置的作用是 　 　。
（2）步驟②通入一定量氮?dú)獾哪康氖?　 　。
（3）E裝置中氧化銅粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
4．（2021?杭州）小金為了探究氧化銅與氫氣的反應(yīng)和反應(yīng)產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。注射器內(nèi)裝滿氫氣，并將注射器針頭扎200mL注射器入橡皮塞中。將少許氧化銅粉末送入長(zhǎng)柄U形石英玻璃管內(nèi)并平鋪于管底。將少量白色的無(wú)水硫酸銅粉末送入長(zhǎng)柄U形石英玻璃管中并平鋪于直管中部。然后將一個(gè)氣球套在長(zhǎng)柄U形石英玻璃管的直管出口處，連接好整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置氣密性……
（1）為確保實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈加熱前的操作是 　 　。
（2）裝置末端連接的氣球的作用是 　 　。
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)觀察到 　 　現(xiàn)象時(shí)可判斷一定有產(chǎn)物水生成。
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)加入a克純氧化銅粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取出U形管底的固體稱量為b克，當(dāng)b為 　 ?。ㄓ煤衋式子表示）時(shí)，可判斷氧化銅已完全轉(zhuǎn)化為銅。

5．（2021?金華）科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在完成鹽酸除鐵銹實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有氣泡生成。同學(xué)們對(duì)此現(xiàn)象感到很好奇，針對(duì)“氣體是由什么反應(yīng)生成的”這一問題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)經(jīng)過認(rèn)真分析思考，提出了自己的假設(shè)，并設(shè)計(jì)了圖甲所示的實(shí)驗(yàn)A和B進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到試管A中有氣泡，試管B中沒有氣泡，從而驗(yàn)證了自己的假設(shè)是成立的。

（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)圖甲所示實(shí)驗(yàn)基于的假設(shè)是 　 ??；
（2）小金同學(xué)認(rèn)為圖甲實(shí)驗(yàn)A和B對(duì)照設(shè)置不夠嚴(yán)謹(jǐn)，溶液中的水可能會(huì)對(duì)氣體生成產(chǎn)生影響。于是在圖甲實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上補(bǔ)充設(shè)計(jì)了如圖乙對(duì)照實(shí)驗(yàn)C和D。但小科同學(xué)認(rèn)為對(duì)照實(shí)驗(yàn)D的設(shè)置沒有必要，他提出這一觀點(diǎn)的理由是 　 ??；
【反思提高】設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)首要問題是找準(zhǔn)找全影響因素，通過控制變量，來(lái)進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)置，實(shí)現(xiàn)對(duì)照實(shí)驗(yàn)組設(shè)置的有效性和完整性。
【遷移應(yīng)用】一次課外實(shí)驗(yàn)的意外現(xiàn)象：鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產(chǎn)生氣泡。
請(qǐng)結(jié)合設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)的思想，完成“氣體是由什么反應(yīng)生成的”問題探究。
【實(shí)驗(yàn)探究】查閱資料：①鎂能與水緩慢反應(yīng)生成氫氣；②Na2CO3溶液呈堿性，其溶液中除了Na+、CO32﹣、水分子外，還有OH﹣。
小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖丙對(duì)照實(shí)驗(yàn)E、F和G。

（3）往鎂條中分別加入等量的水、Na2CO3溶液，x溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后、觀察到試管E、G中有氣體產(chǎn)生，但緩慢且少，試管F中產(chǎn)生氣體既快又多。從對(duì)照實(shí)驗(yàn)設(shè)置的角度分析，實(shí)驗(yàn)G所加“x溶液”應(yīng)該是 　 　。
（4）分析圖丙實(shí)驗(yàn)可知，鎂條放入Na2CO3溶液中，氣體是由鐵與水反應(yīng)生成的。試管F中快速產(chǎn)生氣體，是因?yàn)镹a2CO3溶液中存在能促進(jìn)鎂與水反應(yīng)的離子，該離子是 　 　。
6．（2021?溫州）小明查閱資料得知：除二氧化錳外，許多水果對(duì)過氧化氫分解也有催化作用。為了探究蘋果質(zhì)量對(duì)過氧化氫分解速度的影響，用如圖甲所示裝置（固定裝置未畫出）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

①檢查裝置氣密性。
②稱取1克蘋果，切成小塊放入燒瓶中，量取10毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液倒入燒瓶中，迅速塞緊塞子，當(dāng)液滴移至A點(diǎn)時(shí)開始計(jì)時(shí)。
③當(dāng)觀察到液滴恰好移至B點(diǎn)時(shí)（AB間玻璃管容積為6毫升），記錄所需時(shí)間。
④依次用不同質(zhì)量的蘋果重復(fù)步驟②和③，記錄并處理數(shù)據(jù)，結(jié)果如圖乙。
（1）小明把燒瓶放在盛有水的水槽中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，目的是為了保持溫度不變。溫度升高會(huì)導(dǎo)致液滴移動(dòng)變快，原因是 　 　。（例舉一個(gè)）
（2）本實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是 　 　。
（3）若用20毫升5%的過氧化氫溶液與6克蘋果重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)中步驟③記錄的時(shí)間是 　 　秒。
7．（2021?嘉興）小嘉用H2O2溶液制取氧氣時(shí)，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。為什么要加入50毫升水呢？查閱資料發(fā)現(xiàn)：在不加入水時(shí)，若注入H2O2溶液速度過快，反應(yīng)會(huì)過于劇烈而引發(fā)事故。
【提出問題】水是如何減緩該反應(yīng)速度的呢？
【建立假設(shè)】水可以降低H2O2溶液濃度，從而減緩反應(yīng)速度。
【實(shí)驗(yàn)方案】他利用如圖裝置，在相同條件下，分別用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并比較。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】加水降低了H2O2溶液的濃度，使反應(yīng)速度變慢。
【交流反思】
（1）為了更好地比較反應(yīng)的快慢，需控制三次實(shí)驗(yàn)中滴加H2O2溶液的 　 　相同。
（2）判斷產(chǎn)生氧氣的速度時(shí)，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，還可以比較 　 　。
【繼續(xù)探究】針對(duì)提出的問題，他又利用如圖裝置，用3%的H2O2溶液分別在0℃、20℃和60℃的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)所基于的假設(shè)是 　 　。

8．（2021?紹興）酸堿理論的發(fā)展如圖：

（1）根據(jù)樸素的酸堿理論，Na2CO3屬于 　 ?。ㄟx填“酸”或“堿”）。
（2）根據(jù)酸堿電離理論理解酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：　 　。
（3）已知H2CO3→HCO3﹣+H+和HCO3﹣→CO32﹣+H+，由酸堿質(zhì)子理論，H2CO3的共軛堿是 　 　。
（4）隨著認(rèn)知水平的不斷提高，人們對(duì)酸堿理論的描述也在不斷完善。下列對(duì)不同酸堿理論的分析合理的是 　 　。
A.酸堿電離理論認(rèn)為酸堿是兩種不同的物質(zhì)
B.酸堿電離理論認(rèn)為氧元素是酸中必不可少的元素
C.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為酸和堿可以是分子，也可以是離子
D.酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸和堿的范圍，不再具有局限性
9．（2021?麗水）建構(gòu)合理的思維模型，既能促進(jìn)深度學(xué)習(xí)，又能提高思維品質(zhì)。小科建構(gòu)了“兩組份混合物含量測(cè)定”的思維模型：

運(yùn)用該模型對(duì)教材中“測(cè)定空氣中氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了再探究：忽略含量很低的其它物質(zhì)，空氣可以看成由氮?dú)夂脱鯕饨M成的兩組份混合物。
【探究一】根據(jù)沸點(diǎn)低的組份先汽化的性質(zhì)，測(cè)定混合物中某組份的含量。
（1）將空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，液氮先汽化。從建模角度分析，該操作屬于上述思維模型中的 　 ??；
【探究二】根據(jù)混合物中某組份發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)定混合物中某組份的含量。
（2）按圖甲裝置測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)，止水夾最合理的打開時(shí)間是 　 　（填“反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)”或“冷卻到室溫時(shí)”）；

【交流評(píng)價(jià)】
（3）已知：在氧氣不充足時(shí)，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不與堿反應(yīng)。小科用足量木炭替換紅磷，等體積氫氧化鈉濃溶液替換集氣瓶中的水，規(guī)范操作后，測(cè)得的氧氣含量將 　 　（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；
【繼續(xù)探究】
（4）運(yùn)用上述思維模型，小科又設(shè)計(jì)了圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置，其“測(cè)定空氣中氧氣含量”的原理是 　 　。
10．（2021?湖州）20世紀(jì)30年代，美國(guó)科學(xué)家魯賓和卡門利用18O分別標(biāo)記H2O和CO2，將C18O2和CO2分別通入含小球藻的H2O和H218O中（如圖所示），迅速收集產(chǎn)生的氧氣。
（1）18O和16O互為 　 　原子，H218O和H2O以及CO2和C18O2具有相同的化學(xué)性質(zhì)，因此可以用來(lái)示蹤物質(zhì)變化情況。
（2）該實(shí)驗(yàn)是為了研究　 　。
（3）該實(shí)驗(yàn)必須在 　 　條件下進(jìn)行。
（4）制備含有較多小球藻的液體時(shí)，需在盛有小球藻的液體中加入 　 　（選填“無(wú)機(jī)鹽”或“無(wú)機(jī)鹽和有機(jī)物”），并置于適宜環(huán)境下培養(yǎng)。


22021年浙江中考化學(xué)真題分類匯編之科學(xué)探究題.doc
參考答案與試題解析
一．實(shí)驗(yàn)探究題（共10小題）
1．（2021?衢州）鋼絲棉是一種由低碳鋼制成的細(xì)絲，直徑約0.125﹣0.189毫米。小科利用鋼絲棉探究鐵制品銹蝕的條件，實(shí)驗(yàn)如下：
步驟一：取3個(gè)50mL活塞潤(rùn)滑性良好的注射器，檢查氣密性后備用。
步驟二：稱取3團(tuán)等質(zhì)量的鋼絲棉（每團(tuán)體積約為6cm3），A保持干燥，B用少量蒸餾水潤(rùn)濕，C用少量食鹽水潤(rùn)濕，分別放入甲、乙、丙注射器中。
步驟三：移動(dòng)活塞，使它們均處于46mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔（如圖所示）。

步驟四：每隔一定時(shí)間，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。

5分鐘
20分鐘
1小時(shí)
5小時(shí)
甲
無(wú)現(xiàn)象
無(wú)現(xiàn)象
無(wú)現(xiàn)象
無(wú)現(xiàn)象
乙
出現(xiàn)少許銹斑，活塞未明顯移動(dòng)
出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移動(dòng)少許
銹斑增多，活塞移動(dòng)明顯
銹蝕嚴(yán)重，活塞處于39mL刻度處
丙
出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移動(dòng)少許
銹斑增多，活塞移動(dòng)明顯
銹蝕嚴(yán)重，活塞處于39mL刻度處
銹蝕嚴(yán)重，活塞處于39mL刻度處
（1）檢查注射器氣密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉動(dòng)活塞，放手后觀察到 　活塞回到原處　，則氣密性良好。
（2）比較乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論：　鐵生銹需要水，氯化鈉能夠促進(jìn)鐵生銹　。
（3）鋼鐵生銹還需要氧氣，請(qǐng)你利用本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 　17.5%　。
【考點(diǎn)】探究金屬銹蝕的條件；檢查裝置的氣密性．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）凡是有氣體參加或產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
（2）比較乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論：鐵生銹需要水，氯化鈉能夠促進(jìn)鐵生銹。
（3）根據(jù)提供數(shù)據(jù)可以計(jì)算空氣中的氧氣含量。
【解答】解：（1）檢查注射器氣密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉動(dòng)活塞，放手后觀察到活塞回到原處，則氣密性良好。
故填：活塞回到原處。
（2）比較乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論：鐵生銹需要水，氯化鈉能夠促進(jìn)鐵生銹。
故填：鐵生銹需要水，氯化鈉能夠促進(jìn)鐵生銹。
（3）空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為：×100%＝17.5%。
故填：17.5%。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
2．（2021?臺(tái)州）某同學(xué)對(duì)收集滿二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶需要正放的必要性進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將有底的空紙筒蓋上硬紙板，在電子秤上稱得質(zhì)量為5.39克；
②將該紙筒先后兩次收集滿二氧化碳?xì)怏w，蓋上硬紙板，分別正放、倒放在電子秤上，如圖甲和圖乙，觀察并記錄讀數(shù)變化；
③將兩次的讀數(shù)變化繪制成圖丙，并得出結(jié)論。

回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)二氧化碳收集滿的操作是 　燃著的木條置于紙筒口，木條熄滅，則已集滿　。
（2）紙筒正放時(shí)，電子秤讀數(shù)變小的原因是 　二氧化碳通過小孔擴(kuò)散到空氣中　。
（3）結(jié)合圖丙推測(cè)，若紙筒內(nèi)收集滿的是氫氣，請(qǐng)?jiān)趫D丁中畫出紙筒正放、倒放時(shí)電子秤讀數(shù)隨時(shí)間的大致變化情況并標(biāo)注。（紙筒收集滿氫氣后的質(zhì)量為5.30克）
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；二氧化碳的物理性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）根據(jù)二氧化碳不支持燃燒的性質(zhì)分析回答此題；
（2）根據(jù)微粒性質(zhì)分析回答此題；
（3）根據(jù)氫氣密度分析回答此題。
【解答】解：（1）二氧化碳不支持燃燒，所以將燃著的木條置于紙筒口，觀察木條是否熄滅，判斷是否集滿；
故答案為：燃著的木條置于紙筒口，木條熄滅，則已集滿。
（2）紙筒有小孔，二氧化碳會(huì)逸出到空氣中，造成內(nèi)部二氧化碳減少，而二氧化碳密度比空氣大，所以逸出二氧化碳比進(jìn)入空氣質(zhì)量大，因此造成質(zhì)量減少；
故答案為：二氧化碳通過小孔擴(kuò)散到空氣中。
（3）氫氣密度比空氣小，氫氣逸出到空氣中，空氣進(jìn)入紙筒，紙筒質(zhì)量會(huì)增加，最終質(zhì)量為5.39g，正放時(shí)，氫氣從小孔逸出快，質(zhì)量增加的快，倒放時(shí)氫氣在上部聚集，小孔在下部，質(zhì)量增加速度慢，所以正放是曲線斜率大于倒放時(shí)的斜率，所以曲線為；
故答案為：。
【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行解答。
3．（2021?寧波）有一瓶氣體，可能由O2、CO、CO2中的一種或幾種組成為確定其組成，在老師的指導(dǎo)下，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該瓶氣體進(jìn)行了如下探究：
【查閱資料】脫氧劑（還原鐵粉能夠吸收氧氣和水蒸氣）。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已略去夾持裝置）。

【實(shí)驗(yàn)步驟】①檢查裝置氣密性；②通入一定量氮?dú)?；③通入該氣體，點(diǎn)燃酒精燈。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】步驟③實(shí)驗(yàn)過程中，A裝置無(wú)現(xiàn)象，B和F裝置出現(xiàn)白色沉淀，E裝置中出現(xiàn)光亮的紅色物質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該氣體由 　一氧化碳和二氧化碳　組成。
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）C裝置的作用是 　除去二氧化碳?xì)怏w　。
（2）步驟②通入一定量氮?dú)獾哪康氖?　排凈裝置中所有的空氣　。
（3）E裝置中氧化銅粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　CO+CuOCu+CO2　。
【考點(diǎn)】常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)檢驗(yàn)的方法、反應(yīng)時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可。
【解答】解：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】A裝置無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明不含有氧氣，B裝置出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有二氧化碳，E裝置中出現(xiàn)光亮的紅色物質(zhì)，且F裝置出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有一氧化碳，故該氣體由一氧化碳和二氧化碳組成，故填：一氧化碳和二氧化碳；
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）C裝置中的氫氧化鈉能吸收除去原有的二氧化碳，防止對(duì)一氧化碳的檢驗(yàn)造成干擾，故填：除去二氧化碳?xì)怏w；
（2）步驟②通入一定量氮?dú)馐菫榱伺艃粞b置中所有的空氣，故填：排凈裝置中所有的空氣；
（3）E裝置中氧化銅粉末與一氧化碳加熱生成銅和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuOCu+CO2，故填：CO+CuOCu+CO2。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是物質(zhì)的檢驗(yàn)的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。
4．（2021?杭州）小金為了探究氧化銅與氫氣的反應(yīng)和反應(yīng)產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。注射器內(nèi)裝滿氫氣，并將注射器針頭扎200mL注射器入橡皮塞中。將少許氧化銅粉末送入長(zhǎng)柄U形石英玻璃管內(nèi)并平鋪于管底。將少量白色的無(wú)水硫酸銅粉末送入長(zhǎng)柄U形石英玻璃管中并平鋪于直管中部。然后將一個(gè)氣球套在長(zhǎng)柄U形石英玻璃管的直管出口處，連接好整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置氣密性……
（1）為確保實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈加熱前的操作是 　通入氫氣　。
（2）裝置末端連接的氣球的作用是 　收集尾氣，并能防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，干擾生成物水的檢驗(yàn)　。
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)觀察到 　U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末變?yōu)樗{(lán)色　現(xiàn)象時(shí)可判斷一定有產(chǎn)物水生成。
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)加入a克純氧化銅粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取出U形管底的固體稱量為b克，當(dāng)b為 　?。ㄓ煤衋式子表示）時(shí)，可判斷氧化銅已完全轉(zhuǎn)化為銅。

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）根據(jù)氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通氫氣排凈空氣防止爆炸；
（2）根據(jù)氣球能收集尾氣，并能防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，干擾生成物水的檢驗(yàn)；
（3）水能使無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色；
（4）根據(jù)氫氣還原氧化銅的方程式進(jìn)行計(jì)算。
【解答】解：（1）氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通氫氣排凈空氣防止爆炸，所以在點(diǎn)燃酒精燈加熱前的操作是通入氫氣；
（2）氣球能收集尾氣，并能防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，干擾生成物水的檢驗(yàn)；
（3）水能使無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，所以當(dāng)觀察到U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明一定有產(chǎn)物水生成；
（4）氫氣與氧化銅完全反應(yīng)，生成的固體物質(zhì)只有銅
H2+CuOCu+H2O
80 64
a克 b克
根據(jù)：解得：b＝。
故答案為：（1）通入氫氣；
（2）收集尾氣，并能防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，干擾生成物水的檢驗(yàn)；
（3）U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末變?yōu)樗{(lán)色；
（4）。
【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是熟悉實(shí)驗(yàn)過程，知道水的檢驗(yàn)方法。
5．（2021?金華）科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在完成鹽酸除鐵銹實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有氣泡生成。同學(xué)們對(duì)此現(xiàn)象感到很好奇，針對(duì)“氣體是由什么反應(yīng)生成的”這一問題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)經(jīng)過認(rèn)真分析思考，提出了自己的假設(shè)，并設(shè)計(jì)了圖甲所示的實(shí)驗(yàn)A和B進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到試管A中有氣泡，試管B中沒有氣泡，從而驗(yàn)證了自己的假設(shè)是成立的。

（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)圖甲所示實(shí)驗(yàn)基于的假設(shè)是 　氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的??；
（2）小金同學(xué)認(rèn)為圖甲實(shí)驗(yàn)A和B對(duì)照設(shè)置不夠嚴(yán)謹(jǐn)，溶液中的水可能會(huì)對(duì)氣體生成產(chǎn)生影響。于是在圖甲實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上補(bǔ)充設(shè)計(jì)了如圖乙對(duì)照實(shí)驗(yàn)C和D。但小科同學(xué)認(rèn)為對(duì)照實(shí)驗(yàn)D的設(shè)置沒有必要，他提出這一觀點(diǎn)的理由是 　稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡　；
【反思提高】設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)首要問題是找準(zhǔn)找全影響因素，通過控制變量，來(lái)進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)置，實(shí)現(xiàn)對(duì)照實(shí)驗(yàn)組設(shè)置的有效性和完整性。
【遷移應(yīng)用】一次課外實(shí)驗(yàn)的意外現(xiàn)象：鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產(chǎn)生氣泡。
請(qǐng)結(jié)合設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)的思想，完成“氣體是由什么反應(yīng)生成的”問題探究。
【實(shí)驗(yàn)探究】查閱資料：①鎂能與水緩慢反應(yīng)生成氫氣；②Na2CO3溶液呈堿性，其溶液中除了Na+、CO32﹣、水分子外，還有OH﹣。
小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖丙對(duì)照實(shí)驗(yàn)E、F和G。

（3）往鎂條中分別加入等量的水、Na2CO3溶液，x溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后、觀察到試管E、G中有氣體產(chǎn)生，但緩慢且少，試管F中產(chǎn)生氣體既快又多。從對(duì)照實(shí)驗(yàn)設(shè)置的角度分析，實(shí)驗(yàn)G所加“x溶液”應(yīng)該是 　氫氧化鈉溶液　。
（4）分析圖丙實(shí)驗(yàn)可知，鎂條放入Na2CO3溶液中，氣體是由鐵與水反應(yīng)生成的。試管F中快速產(chǎn)生氣體，是因?yàn)镹a2CO3溶液中存在能促進(jìn)鎂與水反應(yīng)的離子，該離子是 　碳酸根離子　。
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)圖甲所示實(shí)驗(yàn)基于的假設(shè)是氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的。
（2）稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡。
（3）實(shí)驗(yàn)G所加“x溶液”應(yīng)該是氫氧化鈉溶液，是因?yàn)闅溲趸c溶液顯堿性，并且含有鈉離子和氫氧根離子，便于對(duì)比。
（4）分析圖丙實(shí)驗(yàn)可知，鎂條放入Na2CO3溶液中，氣體是由鐵與水反應(yīng)生成的。試管F中快速產(chǎn)生氣體，是因?yàn)镹a2CO3溶液中存在能促進(jìn)鎂與水反應(yīng)的離子，該離子是碳酸根離子。
【解答】解：（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)圖甲所示實(shí)驗(yàn)基于的假設(shè)是氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的。
故填：氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的。
（2）對(duì)照實(shí)驗(yàn)D的設(shè)置沒有必要，提出這一觀點(diǎn)的理由是稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡。
故填：稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡。
（3）往鎂條中分別加入等量的水、Na2CO3溶液，x溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后、觀察到試管E、G中有氣體產(chǎn)生，但緩慢且少，試管F中產(chǎn)生氣體既快又多，從對(duì)照實(shí)驗(yàn)設(shè)置的角度分析，實(shí)驗(yàn)G所加“x溶液”應(yīng)該是氫氧化鈉溶液，是因?yàn)闅溲趸c溶液顯堿性，并且含有鈉離子和氫氧根離子，便于對(duì)比。
故填：氫氧化鈉溶液。
（4）分析圖丙實(shí)驗(yàn)可知，鎂條放入Na2CO3溶液中，氣體是由鐵與水反應(yīng)生成的。試管F中快速產(chǎn)生氣體，是因?yàn)镹a2CO3溶液中存在能促進(jìn)鎂與水反應(yīng)的離子，該離子是碳酸根離子。
故填：碳酸根離子。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
6．（2021?溫州）小明查閱資料得知：除二氧化錳外，許多水果對(duì)過氧化氫分解也有催化作用。為了探究蘋果質(zhì)量對(duì)過氧化氫分解速度的影響，用如圖甲所示裝置（固定裝置未畫出）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

①檢查裝置氣密性。
②稱取1克蘋果，切成小塊放入燒瓶中，量取10毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液倒入燒瓶中，迅速塞緊塞子，當(dāng)液滴移至A點(diǎn)時(shí)開始計(jì)時(shí)。
③當(dāng)觀察到液滴恰好移至B點(diǎn)時(shí)（AB間玻璃管容積為6毫升），記錄所需時(shí)間。
④依次用不同質(zhì)量的蘋果重復(fù)步驟②和③，記錄并處理數(shù)據(jù)，結(jié)果如圖乙。
（1）小明把燒瓶放在盛有水的水槽中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，目的是為了保持溫度不變。溫度升高會(huì)導(dǎo)致液滴移動(dòng)變快，原因是 　溫度升高導(dǎo)致生成氣體體積膨脹，體積變大　。（例舉一個(gè)）
（2）本實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是 　過氧化氫溶液用量一定時(shí)，其分解速率隨蘋果質(zhì)量的增大而增大，且增大越來(lái)越慢　。
（3）若用20毫升5%的過氧化氫溶液與6克蘋果重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)中步驟③記錄的時(shí)間是 　100　秒。
【考點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）根據(jù)溫度影響內(nèi)部氣體體積分析回答此題；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論；
（3）根據(jù)題目信息分析回答此題。
【解答】解：（1）過氧化氫分解會(huì)生成氧氣，氣體受熱后溫度升高發(fā)生碰撞，體積變大，因此液滴移動(dòng)速度會(huì)變快，所以需要保持溫度不變；
故答案為：溫度升高導(dǎo)致生成氣體體積膨脹，體積變大。
（2）根據(jù)圖乙中信息可以看出，在一定量的過氧化氫溶液中，加入蘋果的質(zhì)量越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快，但是蘋果質(zhì)量增加到一定程度，速率增大幅度變小，說(shuō)明增大越來(lái)越慢；
故答案為：過氧化氫溶液用量一定時(shí)，其分解速率隨蘋果質(zhì)量的增大而增大，且增大越來(lái)越慢。
（3）此時(shí)加入蘋果為6克，說(shuō)明分解速率可達(dá)0.04毫升/秒，若不改變反應(yīng)物的量，此時(shí)收集6毫升氧氣需要的時(shí)間為150秒，而此時(shí)加入反應(yīng)物量變大，因此也會(huì)提高反應(yīng)速率，可以把20ml，6g蘋果看成2份10ml，3g蘋果的組合，因此反應(yīng)速率是它的兩倍，為0.06ml/s，收集6ml氣體總時(shí)間為100s；
故答案為：100。
【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行解答。
7．（2021?嘉興）小嘉用H2O2溶液制取氧氣時(shí)，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。為什么要加入50毫升水呢？查閱資料發(fā)現(xiàn)：在不加入水時(shí)，若注入H2O2溶液速度過快，反應(yīng)會(huì)過于劇烈而引發(fā)事故。
【提出問題】水是如何減緩該反應(yīng)速度的呢？
【建立假設(shè)】水可以降低H2O2溶液濃度，從而減緩反應(yīng)速度。
【實(shí)驗(yàn)方案】他利用如圖裝置，在相同條件下，分別用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并比較。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】加水降低了H2O2溶液的濃度，使反應(yīng)速度變慢。
【交流反思】
（1）為了更好地比較反應(yīng)的快慢，需控制三次實(shí)驗(yàn)中滴加H2O2溶液的 　速度　相同。
（2）判斷產(chǎn)生氧氣的速度時(shí)，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，還可以比較 　相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積　。
【繼續(xù)探究】針對(duì)提出的問題，他又利用如圖裝置，用3%的H2O2溶液分別在0℃、20℃和60℃的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)所基于的假設(shè)是 　水可以降低溫度，減緩反應(yīng)的速率　。

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）根據(jù)除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)，用量筒收集生成的氧氣，進(jìn)行分析解答。
（3）根據(jù)水可以降低溫度，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，在相同條件下，分別用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為了更好地比較反應(yīng)的快慢，需控制三次實(shí)驗(yàn)中滴加H2O2溶液的速度相同。
（2）圖中實(shí)驗(yàn)，用量筒收集生成的氧氣，判斷產(chǎn)生氧氣的速度時(shí)，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，還可以比較相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積。
（3）利用如圖裝置，用3%的H2O2溶液分別在0℃、20℃和60℃的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，控制的變量是溫度不同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)所基于的假設(shè)是水可以降低溫度，減緩反應(yīng)的速率。
故答案為：
（1）速度；
（2）相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積；
（3）水可以降低溫度，減緩反應(yīng)的速率。
【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，明確探究目的、靈活運(yùn)用控制變量法是正確解答本題的關(guān)鍵。
8．（2021?紹興）酸堿理論的發(fā)展如圖：

（1）根據(jù)樸素的酸堿理論，Na2CO3屬于 　堿?。ㄟx填“酸”或“堿”）。
（2）根據(jù)酸堿電離理論理解酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：　酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子　。
（3）已知H2CO3→HCO3﹣+H+和HCO3﹣→CO32﹣+H+，由酸堿質(zhì)子理論，H2CO3的共軛堿是 　HCO3﹣　。
（4）隨著認(rèn)知水平的不斷提高，人們對(duì)酸堿理論的描述也在不斷完善。下列對(duì)不同酸堿理論的分析合理的是 　AC　。
A.酸堿電離理論認(rèn)為酸堿是兩種不同的物質(zhì)
B.酸堿電離理論認(rèn)為氧元素是酸中必不可少的元素
C.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為酸和堿可以是分子，也可以是離子
D.酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸和堿的范圍，不再具有局限性
【考點(diǎn)】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的分類．
【分析】（1）根據(jù)題干信息來(lái)分析；
（2）根據(jù)題干中關(guān)于酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的內(nèi)容來(lái)分析；
（3）根據(jù)題干信息來(lái)分析；
（4）根據(jù)題干信息來(lái)分析。
【解答】解：（1）根據(jù)樸素的酸堿理論，凡是水溶液具有苦澀味，根酸接觸后會(huì)失去原有特性，且能使石蕊試液變藍(lán)的物質(zhì)叫做堿，則碳酸鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，屬于堿，故填：堿；
（2）根據(jù)酸堿電離理論，酸電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全是氫離子，堿電離產(chǎn)生的陰離子全是氫氧根離子，酸堿反應(yīng)時(shí)，酸中的氫離子和堿中氫氧根離子結(jié)合成為水分子，故填：酸中氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子；
（3）根據(jù)題意，酸失去一個(gè)質(zhì)子后形成的物質(zhì)叫做該酸的共軛堿，H2CO3失去一個(gè)質(zhì)子后形成的物質(zhì)是HCO3﹣，H2CO3的共軛堿是HCO3﹣，故填：HCO3﹣；
（4）A、酸堿電離理論認(rèn)為：酸是電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物，堿是電離產(chǎn)生的陰離子全是氫氧根離子的化合物，認(rèn)為酸和堿是兩種不同的物質(zhì)，故A符合題意；
B、酸堿電離理論認(rèn)為：酸是電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物，氫元素是酸中必不可少的元素，故B不符合題意；
C、酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：任何能給出質(zhì)子的物質(zhì)（分子、原子或離子）都是酸，任何能接受質(zhì)子的物質(zhì)（分子、原子或離子）都是堿，故酸和堿既可以是分子也可以是離子，故C符合題意；
D、酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：任何能給出質(zhì)子的物質(zhì)（分子、原子或離子）都是酸，任何能接受質(zhì)子的物質(zhì)（分子、原子或離子）都是堿，酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸和堿的范圍，碳酸氫鈉在溶液中可以電離出鈉離子、氫離子、碳酸根離子，但是碳酸氫鈉屬于鹽，還是具有局限性的，故D不符合題意；
故選：AC。
【點(diǎn)評(píng)】此題著重在于讀懂信息，從題目信息結(jié)合所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答。
9．（2021?麗水）建構(gòu)合理的思維模型，既能促進(jìn)深度學(xué)習(xí)，又能提高思維品質(zhì)。小科建構(gòu)了“兩組份混合物含量測(cè)定”的思維模型：

運(yùn)用該模型對(duì)教材中“測(cè)定空氣中氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了再探究：忽略含量很低的其它物質(zhì)，空氣可以看成由氮?dú)夂脱鯕饨M成的兩組份混合物。
【探究一】根據(jù)沸點(diǎn)低的組份先汽化的性質(zhì)，測(cè)定混合物中某組份的含量。
（1）將空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，液氮先汽化。從建模角度分析，該操作屬于上述思維模型中的 　分離轉(zhuǎn)移?。?br /> 【探究二】根據(jù)混合物中某組份發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)定混合物中某組份的含量。
（2）按圖甲裝置測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)，止水夾最合理的打開時(shí)間是 　冷卻到室溫時(shí)?。ㄌ睢胺磻?yīng)剛結(jié)束時(shí)”或“冷卻到室溫時(shí)”）；

【交流評(píng)價(jià)】
（3）已知：在氧氣不充足時(shí)，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不與堿反應(yīng)。小科用足量木炭替換紅磷，等體積氫氧化鈉濃溶液替換集氣瓶中的水，規(guī)范操作后，測(cè)得的氧氣含量將 　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；
【繼續(xù)探究】
（4）運(yùn)用上述思維模型，小科又設(shè)計(jì)了圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置，其“測(cè)定空氣中氧氣含量”的原理是 　銅和裝置中的氧氣反應(yīng)，生成氧化銅固體，裝置內(nèi)的氣體冷卻到室溫時(shí)注射器內(nèi)減少的體積即為裝置內(nèi)氧氣的體積，氧氣的體積與反應(yīng)前裝置內(nèi)的總體積之比即為氧氣的含量　。
【考點(diǎn)】測(cè)定空氣里氧氣含量的探究．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理分析；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析解答；
（3）根據(jù)題目中所給的信息分析；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理來(lái)分析。
【解答】解：（1）將空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，液氮的沸點(diǎn)低先汽化，從混合物中分離出來(lái)，并沒有轉(zhuǎn)化為新的物質(zhì)，因此從建模角度分析，該操作屬于上述思維模型中的分離轉(zhuǎn)移；故填：分離轉(zhuǎn)移；
（2）為了使測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置內(nèi)的壓強(qiáng)差最大，因此在步驟⑤中應(yīng)等集氣瓶冷卻至室溫后才打開止水夾；故填：冷卻到室溫時(shí)；
（3）從題目中所給的信息，小科用足量木炭替換紅磷，等體積氫氧化鈉濃溶液替換集氣瓶中的水，是通過碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，然后用氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化碳，從而達(dá)到測(cè)定空氣中氧氣含量的目的，但木炭燃燒過程中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣越來(lái)越少，在氧氣不充足時(shí)，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不與堿反應(yīng)，因此生成的氣體不能被全部吸收，故測(cè)得的氧氣含量將偏小；故填：偏??；
（4）圖乙裝置中，測(cè)定空氣中氧氣含量的原理是銅和裝置中的氧氣反應(yīng)，生成氧化銅固體，裝置內(nèi)的氣體冷卻到室溫時(shí)注射器內(nèi)減少的體積即為裝置內(nèi)氧氣的體積，氧氣的體積與反應(yīng)前裝置內(nèi)的總體積之比即為氧氣的含量；故填：銅和裝置中的氧氣反應(yīng)，生成氧化銅固體，裝置內(nèi)的氣體冷卻到室溫時(shí)注射器內(nèi)減少的體積即為裝置內(nèi)氧氣的體積，氧氣的體積與反應(yīng)前裝置內(nèi)的總體積之比即為氧氣的含量。
【點(diǎn)評(píng)】該題通過實(shí)驗(yàn)的方式測(cè)定空氣中氧氣的含量，提高了學(xué)生用的分析能力。
10．（2021?湖州）20世紀(jì)30年代，美國(guó)科學(xué)家魯賓和卡門利用18O分別標(biāo)記H2O和CO2，將C18O2和CO2分別通入含小球藻的H2O和H218O中（如圖所示），迅速收集產(chǎn)生的氧氣。
（1）18O和16O互為 　同位素　原子，H218O和H2O以及CO2和C18O2具有相同的化學(xué)性質(zhì)，因此可以用來(lái)示蹤物質(zhì)變化情況。
（2）該實(shí)驗(yàn)是為了研究　光合作用釋放的氧氣來(lái)自水　。
（3）該實(shí)驗(yàn)必須在 　有光　條件下進(jìn)行。
（4）制備含有較多小球藻的液體時(shí)，需在盛有小球藻的液體中加入 　無(wú)機(jī)鹽?。ㄟx填“無(wú)機(jī)鹽”或“無(wú)機(jī)鹽和有機(jī)物”），并置于適宜環(huán)境下培養(yǎng)。

【考點(diǎn)】有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的制備．
【分析】根據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)機(jī)械能分析解答即可。
【解答】解：（1）18O和16O的質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素原子，故填：同位素；
（2）該實(shí)驗(yàn)是為了研究：光合作用釋放的氧氣來(lái)自水；故填：光合作用釋放的氧氣來(lái)自水；
（3）該實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)光合作用產(chǎn)生的氧氣中的氧元素是來(lái)源于二氧化碳還是水，故需要在有光的條件下進(jìn)行，故填：有光；
（3）制備含有較多小球藻的液體時(shí)，需在盛有小球藻的液體中加入無(wú)機(jī)鹽，并置于適宜環(huán)境下培養(yǎng)，故填：無(wú)機(jī)鹽。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是物質(zhì)的制備到的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。

考點(diǎn)卡片
1．測(cè)定空氣里氧氣含量的探究
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】該探究是為了測(cè)定空氣里氧氣含量，并且是測(cè)定其中氧氣的體積含量的．最早是二百多年前，法國(guó)的化學(xué)家拉瓦錫用定量的方法，通過實(shí)驗(yàn)得出空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占其體積的1/5的結(jié)論．目前，人們已能用實(shí)驗(yàn)方法精確地測(cè)定空氣里氧氣大約占其體積的21%．
【命題方向】近幾年來(lái)，對(duì)該考點(diǎn)的命題，主要是圍繞教材中的用紅磷燃燒消耗密閉容器中氧氣的方法，來(lái)測(cè)定空氣里氧氣的含量的實(shí)驗(yàn)而進(jìn)行的．考查的內(nèi)容常常有以下七點(diǎn)：
1．儀器和藥品的選用．
2．實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)及其原因．
3．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其分析．
4．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理和誤差分析．
5．反推剩余氣體（即氮?dú)猓┑男再|(zhì)和用途．
6．空氣的污染．
7．實(shí)驗(yàn)后瓶?jī)?nèi)液體的酸堿性等等．
中考的考試重點(diǎn)是其中的第2、3、4、5四個(gè)考點(diǎn)；題型主要是以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn)，當(dāng)然有時(shí)還以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)．
【解題方法點(diǎn)撥】在解答這類題時(shí)，一般是不考慮空氣中氧氣和氮?dú)庵獾钠渌煞郑斫庠搶?shí)驗(yàn)探究的原理如圖所示， 即利用紅磷燃燒消耗空氣里的氧氣后，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，當(dāng)打開彈簧夾時(shí)，在瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差的作用下，水就會(huì)被壓入瓶中，使液面大約上升至原來(lái)瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5．這樣通過有形的水柱體的體積來(lái)暗示無(wú)形的氧氣在瓶?jī)?nèi)空氣里的體積，從而推算出空氣里氧氣的體積含量．解答每個(gè)考點(diǎn)的方法點(diǎn)撥如下：
1．儀器和藥品的選用要注意兩點(diǎn)：（1）儀器選用要恰當(dāng)，填寫其名稱時(shí)不可有錯(cuò)別字；特別是燃燒匙中的匙經(jīng)常被寫錯(cuò)．（2）藥品選用時(shí)，要所選的藥品能夠在空氣中燃燒，并且還不能有氣體生成．
2．實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)及其原因，要注意以下四點(diǎn)：（1）操作要規(guī)范、準(zhǔn)確；例如，引燃紅磷后一定要迅速地把塞子塞緊；否則，燃燒匙進(jìn)入裝置過程中裝置內(nèi)部分空氣受熱逸出，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，引起實(shí)驗(yàn)誤差；還有可能會(huì)使白煙擴(kuò)散到空氣中，造成空氣污染；等等．（2）順序要正確；例如，實(shí)驗(yàn)前在集氣瓶中先裝入少量水，然后將余下部分再劃分為五等分，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，引起實(shí)驗(yàn)誤差；再如，實(shí)驗(yàn)時(shí)一定先檢查裝置的氣密性，否則會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差或者造成實(shí)驗(yàn)失??；又如，實(shí)驗(yàn)時(shí)還要先用彈簧夾夾住橡皮管，否則，紅磷燃燒時(shí)有部分空氣從導(dǎo)管口逸出，引起實(shí)驗(yàn)誤差偏大或者造成實(shí)驗(yàn)失?。贿€有，要待紅磷熄滅并冷卻到室溫后再打開，否則，可能使氮?dú)馊匀惶幱谂蛎洜顟B(tài)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小；等等．（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)引燃紅磷后，要立即伸入瓶中，以防生成的白煙過多地?cái)U(kuò)散到空氣中，造成空氣污染；（4）紅磷和燒杯中的水一定要足量，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，引起實(shí)驗(yàn)誤差．
3．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其分析，需要抓住兩點(diǎn)：（1）紅磷燃燒的現(xiàn)象﹣﹣發(fā)出黃白色火焰，并有大量的白煙生成，放出熱量；這說(shuō)明紅磷能在空氣中燃燒，其實(shí)生成的白煙就是五氧化二磷的小顆粒．（2）打開彈簧夾后，燒杯中的水就會(huì)倒吸進(jìn)入集氣瓶中；且液面上升至原來(lái)瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5．這說(shuō)明氧氣約占空氣體積的1/5．
4．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理和誤差分析，要弄清兩點(diǎn)：（1）瓶?jī)?nèi)液面上升至原來(lái)瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5，也就說(shuō)明了氧氣約占空氣體積的1/5．（2）誤差偏小的原因有：①裝置漏氣；②紅磷的量不足；③沒待裝置冷卻就打開了彈簧夾，并進(jìn)行讀數(shù)判定了（因?yàn)榇藭r(shí)剩余的氣體在受熱狀態(tài)下，處于膨脹狀態(tài)，占據(jù)了部分水的體積）；④彈簧夾右邊的導(dǎo)管中存有的空氣進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)；⑤紅磷熄滅時(shí)，集氣瓶中的氧氣并沒有完全耗盡，只是氧氣的濃度達(dá)不到紅磷燃燒的要求而已；⑥燒杯中的水可能不足以注滿原來(lái)瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5．當(dāng)然，裝置漏氣還有可能會(huì)使瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹時(shí)溢出，從而引起誤差偏大；還有，集氣瓶裝水前，就將其劃分為了五等分；這樣實(shí)驗(yàn)前裝的水會(huì)增加用來(lái)暗示氧氣體積的水柱體的體積，從而引起誤差偏大．
5．反推剩余氣體（即氮?dú)猓┑男再|(zhì)和用途，由空氣的成分可知，集氣瓶?jī)?nèi)剩余的氣體主要是氮?dú)猓ㄟ^該實(shí)驗(yàn)可以推斷歸納出氮?dú)獾男再|(zhì)有：氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，氮?dú)獠恢С秩紵?，氮?dú)怆y溶于水，常溫下氮?dú)馐菬o(wú)色氣體等等．進(jìn)而推斷出氮?dú)獾挠猛居校旱獨(dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，食品包裝時(shí)充氮可以防腐等等．
6．空氣的污染，由于紅磷燃燒產(chǎn)物五氧化二磷是白色固體，擴(kuò)散到空氣中，會(huì)刺激人體呼吸道，可能與空氣中水蒸氣反應(yīng)，生成有毒的偏磷酸（HPO3）；從而造成空氣污染．
7．實(shí)驗(yàn)后瓶?jī)?nèi)液體的酸堿性，由于紅磷熄滅后不長(zhǎng)時(shí)間，白煙也就逐漸消失，溶解于瓶?jī)?nèi)水中，生成了磷酸，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)液體顯酸性；如果滴入石蕊試液會(huì)變成紅色．

2．實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】該探究是為了弄清或者驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究．因此，這類題目分為探究型實(shí)驗(yàn)探究和驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)探究?jī)纱箢悾驮撎骄康膬?nèi)容來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的性質(zhì)包括物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；變化規(guī)律是指該物質(zhì)發(fā)生物理變化（或者化學(xué)變化）的一般趨勢(shì)和規(guī)律性等等．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是將物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，以實(shí)驗(yàn)探究的形式逐步展示出來(lái)，讓學(xué)生分析解答之；或者讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，或者驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律等；最后，總結(jié)、概括、說(shuō)明該物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律．其題型有實(shí)驗(yàn)探究題，或者計(jì)算題等；不過，主要以實(shí)驗(yàn)探究題的形式出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是將物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律實(shí)驗(yàn)化體現(xiàn)，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)，進(jìn)行科學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究，以便完成其中的空缺，或者是自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以圖探究，或者驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律等．
【解題方法點(diǎn)撥】對(duì)于探究型實(shí)驗(yàn)探究，要熟悉實(shí)驗(yàn)探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將所學(xué)過探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的技巧遷移至此，進(jìn)行細(xì)心地探究實(shí)驗(yàn)和觀察現(xiàn)象，再通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷、總結(jié)出該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等． 對(duì)于驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)探究，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來(lái)驗(yàn)證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等．
3．探究金屬銹蝕的條件
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】該探究是為了探究鐵、銅等金屬銹蝕的條件，而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究。其中，鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時(shí)接觸；銅生銹的條件是銅與氧氣、水和二氧化碳同時(shí)接觸。
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過設(shè)計(jì)一系列的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生分析探究出金屬銹蝕的條件。這部分知識(shí)的命題素材選擇的范圍大，與生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)系緊密，題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題，中考的重點(diǎn)是以實(shí)驗(yàn)探究題為主，來(lái)考查鐵、銅等金屬銹蝕的條件和實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)等等。
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先要熟記鐵生銹的條件，并學(xué)會(huì)將其遷移應(yīng)用到其它金屬銹蝕的條件探究中；按照控制變量法，細(xì)致地進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)探究之?；蛘甙凑湛茖W(xué)探究的方法和環(huán)節(jié)，精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；然后，進(jìn)行科學(xué)地實(shí)驗(yàn)探究，以圖得出金屬銹蝕的條件。
4．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】該探究是為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，而進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．這里所要探究的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，除了物質(zhì)的內(nèi)因（如著火點(diǎn)的高低、金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱等反應(yīng)物本身的性質(zhì)）以外，還有外因（如是否有催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物的形狀或接觸面積等外界因素）．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置有關(guān)的問題情景，或者是探究性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生進(jìn)行分析探究，或者是實(shí)驗(yàn)推斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．題型主要是實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是：內(nèi)因考查以金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響為主；外因考查主要是催化劑、溫度、濃度、反應(yīng)物間的接觸面積等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，可以利用控制變量法，通過設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)（即控制其它條件相同時(shí)，一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用某一條件或者滿足某一因素，另一個(gè)實(shí)驗(yàn)不使用或者不滿足），來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究之．并且，一般都按照如下的思路來(lái)思考分析、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、推斷解答． 對(duì)于內(nèi)因主要考慮著火點(diǎn)低的比高的容易燃燒；而金屬的活動(dòng)性強(qiáng)的比弱的反應(yīng)劇烈． 對(duì)于外因是這樣考慮的：
1．控制其它條件相同時(shí)，使用催化劑，會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率（初中階段一般是指加快）．
2．控制其它條件相同時(shí)，升高反應(yīng)物的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物的溫度，反應(yīng)速率降低．
3．控制其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大．
4．控制其它條件相同時(shí)，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率降低．
5．控制其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物的形狀越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越大．
5．實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】該探究是為了研究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素，而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究．這里所要探究的物質(zhì)變化的條件主要有點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電、高溫、高壓等等；而影響物質(zhì)變化的因素主要是指外界因素（如溫度、濃度、壓強(qiáng)、攪拌、物質(zhì)的形狀或接觸面積等）．并且，這里的變化既包括物理變化，又包括化學(xué)變化．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)探究題，讓學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，或者探究分析，歸納總結(jié)出物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素．中考重點(diǎn)是：對(duì)于物理變化的考查主要有氧氣的工業(yè)制法、物質(zhì)的溶解及三態(tài)變化等等；對(duì)于化學(xué)變化的考查主要有常見氣體的反應(yīng)原理、燃燒與滅火、酸堿鹽及氧化物之間反應(yīng)等等．
【解題方法點(diǎn)撥】思考解答這類題目時(shí)，可以利用控制變量法，通過設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)（即控制其它條件相同時(shí)，一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用某一條件或者滿足某一因素，另一個(gè)實(shí)驗(yàn)不使用或者不滿足），來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究之．并且，一般都按照如下的思路來(lái)思考分析、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、推斷解答． 對(duì)于物理變化來(lái)說(shuō)，要考慮的變化條件和影響因素主要有降溫、加熱、加壓、攪拌、物質(zhì)的形狀或接觸面積等等．例如，工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制氧氣時(shí)，首先要將空氣在低溫條件下加壓，使空氣液化，然后蒸發(fā)；并且，為了便于貯存、運(yùn)輸和使用，通常把氧氣加壓貯存在藍(lán)色鋼瓶中．再如，物質(zhì)的溶解時(shí)，不但要考慮物質(zhì)的形狀、水的溫度，還要考慮攪拌等影響因素． 對(duì)于化學(xué)變化來(lái)說(shuō)，要考慮的變化條件和影響因素主要有點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電、高溫、高壓以及是否攪拌、反應(yīng)物的濃度、形狀或接觸面積等等．例如，控制其它條件相同時(shí)，使用催化劑，會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率（初中階段一般是指加快）．再如，控制其它條件相同時(shí)，使用玻璃棒攪拌，會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快．
6．檢查裝置的氣密性
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】檢查裝置的氣密性，就是檢查一套裝置經(jīng)過裝配或連接完畢后，是不是一個(gè)密閉的、不漏氣的好裝置．其檢查原理是通過氣體的發(fā)生裝置與輔助容器中的液體（一般是水）構(gòu)成一個(gè)密閉裝置，依據(jù)改變密閉裝置內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如冒氣泡、形成水柱、液面的升降等）來(lái)判斷其氣密性的好壞．由于氣體的發(fā)生裝置的出口個(gè)數(shù)不同，因此檢查的方法也有所不同．一般考查以下兩種情況：1．氣體的發(fā)生裝置的出口一個(gè)時(shí)，可利用裝置內(nèi)空氣的熱漲冷縮原理，如圖所示：
先把導(dǎo)管插入輔助容器中的水，用手握氣體的發(fā)生裝置，使其中的空氣受熱膨脹，空氣就會(huì)從導(dǎo)管口逸出，輔助容器中的水中就會(huì)冒出小氣泡；當(dāng)手移開后，其中的空氣溫度降低，體積收縮，輔助容器中的導(dǎo)管中會(huì)形成一小段水柱．此時(shí)，說(shuō)明此裝置氣密性良好．若看不到冒氣泡或者形成水柱，則說(shuō)明此裝置氣密性不好．
2．氣體的發(fā)生裝置的出口二個(gè)時(shí)，一定要先設(shè)法堵住一個(gè)，再進(jìn)行檢查其氣密性的好壞．此時(shí)又分為兩種情況：
（1）如果要想堵住的是進(jìn)氣口（即長(zhǎng)頸漏斗之類的儀器等），那么就可以先從長(zhǎng)頸漏斗中注入水，使水浸沒其下端管口，然后再按照上面的氣體的發(fā)生裝置的出口一個(gè)的那種情況，進(jìn)行檢查即可．
（2）如果要想堵住的是出氣口（即連接有膠皮管的導(dǎo)氣管），如圖所示：
那么還是要先從長(zhǎng)頸漏斗中注入水，當(dāng)水浸沒其下端管口時(shí)，用彈簧夾，夾住導(dǎo)氣管上連接的膠皮管，保證此處不漏氣；然后再加入少量的水，若停止加水后，長(zhǎng)頸漏斗中的水面不再下降，則說(shuō)明此裝置氣密性良好．若繼續(xù)下降，則說(shuō)明此裝置氣密性不好．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)情景或直接詢問的方式，讓學(xué)生來(lái)檢查裝置的氣密性，或者是選擇、填寫裝置氣密性檢查的原理、現(xiàn)象等等．題型有操作題、選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．裝置氣密性的檢查作為實(shí)驗(yàn)的基本技能之一，是中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)．因?yàn)橐话阏f(shuō)來(lái)，無(wú)論采用哪種裝置制取氣體或進(jìn)行某一物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等，在成套裝置組裝完畢和裝入藥品之前，都必須檢查裝置的氣密性，才能確保實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記檢查裝置氣密性的原理，理解并掌握不同情況下的檢查方法和現(xiàn)象等等；然后結(jié)合實(shí)驗(yàn)情景和問題情景，細(xì)致地分析題意和圖示信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)，選擇好檢查的方法，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，或者細(xì)心地思考探究并完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題等等．


7．常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法，包含有兩項(xiàng)內(nèi)容．其一，是常見氣體的檢驗(yàn)方法；其二，是常見氣體的除雜方法．而所謂的常見氣體，主要是指氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、水蒸氣等．具體說(shuō)來(lái)，它們的檢驗(yàn)與吸收的方法如下表：
至于常見氣體的除雜方法，就是指為了將常見氣體中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化的科學(xué)方法．
其理論依據(jù)是利用雜質(zhì)所具有的與所需氣體不同的物理性質(zhì)或者化學(xué)性質(zhì)，選用適當(dāng)?shù)脑噭?，進(jìn)行科學(xué)地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，或者按照給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行分析探究，逐步將氣體中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化．
應(yīng)遵守的基本原則是：“不減、不增、不污、易分”．也就是，除去雜質(zhì)的同時(shí)，要保證不能使所需氣體的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的氣體雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需氣體要容易分離． 常用的氣體的除雜方法主要有兩種：
一是吸收法；即選用適當(dāng)?shù)脑噭ㄟ^物理變化或化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)吸收后，轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或固體等而除去的一種方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2時(shí)，可先將混合氣通過盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶中，再吸收掉其中的水蒸氣．而常見氣體的吸收劑（即除去的方法）如上表所示．
二是轉(zhuǎn)化法；即將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為所需氣體而除去的一種方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO時(shí)，可先將混合氣通過灼熱的氧化銅中，將其中的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)、問題情景，讓學(xué)生經(jīng)過科學(xué)的分析探究后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（或按照給出的實(shí)驗(yàn)方案），推斷、選擇或填寫出常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問題情景信息，考查學(xué)生分析探究并選擇、推斷、填寫相關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題的能力．特別是考查學(xué)生對(duì)氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的檢驗(yàn)和除雜方法，以及對(duì)這類知識(shí)的遷移能力．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法及理論依據(jù)，還有氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的相關(guān)知識(shí)，有時(shí)還需弄清圖示信息，以及有關(guān)的注意事項(xiàng)等等；然后，結(jié)合實(shí)驗(yàn)、問題情景信息，細(xì)致地分析題意和實(shí)驗(yàn)圖等，細(xì)心地進(jìn)行探究解答．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)圖來(lái)推斷氣體或所選試劑的性質(zhì)、儀器的名稱、其中的錯(cuò)誤以及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等等．
8．二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿
二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿，二氧化碳的檢驗(yàn)方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；而驗(yàn)滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說(shuō)明瓶?jī)?nèi)已收集滿二氧化碳．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)、問題情景，讓學(xué)生來(lái)探究二氧化碳的檢驗(yàn)、驗(yàn)滿及其注意事項(xiàng)等．命題的方式可能是選擇或填寫二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿的方案，可能是用圖示的方法畫出二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿的示意圖，也可能是給出二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿的示意圖讓學(xué)生來(lái)評(píng)價(jià)裝置，還可能是根據(jù)二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法來(lái)推斷該氣體是二氧化碳等．題型主要有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是根據(jù)題意或給出的實(shí)驗(yàn)示意圖，讓學(xué)生來(lái)選擇或填寫二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿的實(shí)驗(yàn)方案，畫出或評(píng)價(jià)二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿的裝置示意圖，以及根據(jù)二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法來(lái)推斷該氣體是二氧化碳，等等．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法、裝置示意圖及其中儀器（如集氣瓶等）的名稱、注意事項(xiàng)等．然后，根據(jù)二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法，畫出、選配、選擇或評(píng)價(jià)二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿裝置．
另外，有時(shí)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置示意圖或直接要求回答常見儀器（如集氣瓶等）的名稱，或者改良某一裝置示意圖等；有時(shí)根據(jù)二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法來(lái)推斷該氣體是二氧化碳等；有時(shí)還會(huì)根據(jù)二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿的方法（或給出的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿裝置示意圖）來(lái)推斷二氧化碳的有關(guān)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等．
9．二氧化碳的物理性質(zhì)
二氧化碳的物理性質(zhì)
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】二氧化碳的物理性質(zhì)是：在通常狀況下，它是一種無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)味的氣體能溶于水，溶解度為0.144g/100g水（25℃）．在20℃時(shí)，將二氧化碳加壓到5.73×106 Pa即可變成無(wú)色液體，常壓縮在鋼瓶中存放，在﹣56.6℃、5.27×105 Pa時(shí)變?yōu)楣腆w．液態(tài)二氧化碳減壓迅速蒸發(fā)時(shí)，一部分氣化吸熱，二另一部分驟冷變成雪狀固體，將雪狀固體壓縮，成為冰狀固體，即俗你“干冰”．“干冰”在1.013×105 Pa、﹣78.5℃時(shí)可直接升華變成氣體（可用作制冷劑）．二氧化碳比空氣重，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.977g/L，約是空氣的1.5倍．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)的二氧化碳的物理性質(zhì)，來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題．并且，經(jīng)常將其與二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)系起來(lái)考查．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生對(duì)二氧化碳的物理性質(zhì)的掌握情況，以及運(yùn)用它來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．特別是，根據(jù)二氧化碳的溶解性和密度，來(lái)分析、推斷二氧化碳的收集方法，或者是選擇收集裝置；并且，還經(jīng)?？疾槠涔虘B(tài)形式﹣﹣干冰的制冷作用；等等．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記二氧化碳的物理性質(zhì)，尤其是根據(jù)二氧化碳的溶解性和密度來(lái)推斷其收集的方法，或者是選擇收集裝置的方法，以及干冰的制冷作用等；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景，以及實(shí)驗(yàn)裝置圖等相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，聯(lián)系起來(lái)細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可．
10．金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中階段要求掌握三個(gè)：
一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)）
1．鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認(rèn)為是氧化鐵，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點(diǎn)燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細(xì)砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2點(diǎn)燃ˉFe3O4．由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同．”
2．鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點(diǎn)燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點(diǎn)燃ˉ2MgO．
3．鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點(diǎn)燃ˉ2Al2O3．
4．銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點(diǎn)燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然．
二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
1．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．
2．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．
總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）金屬應(yīng)是在金屬活動(dòng)性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是不具有強(qiáng)氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）．
三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應(yīng)
分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)象、結(jié)論下面的圖表所示．
總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬能否把另一種金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）在金屬活動(dòng)性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，而與H的位置無(wú)關(guān)．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成二價(jià)亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來(lái)．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來(lái)．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時(shí)，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會(huì)和氯化亞鐵反應(yīng)．還有，當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對(duì)常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫等關(guān)聯(lián)起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．命題方式是根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析、推斷、選擇或解答有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、金屬的制備、金屬的應(yīng)用、生活中有關(guān)金屬的實(shí)際問題，或者是反過來(lái)考查，或者是對(duì)所給的有關(guān)金屬性質(zhì)及用途的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)金屬的性質(zhì)及用途，常見金屬的特性及其應(yīng)用，合金與合金的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)以外，還要做到以下兩點(diǎn)：
1．在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識(shí)，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．
2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來(lái)分析、推斷和解答，將會(huì)是事半功倍的．
11．酸的化學(xué)性質(zhì)
酸的化學(xué)性質(zhì)
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】酸的化學(xué)性質(zhì)主要有如下五個(gè)：
1．酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)．紫色石蕊試液遇酸變紅，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色．變色情況可以簡(jiǎn)記為：“石紅酚無(wú)”．
2．酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣．只有位于金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，而位于氫后的金屬卻不能．例如，常見的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，具體的現(xiàn)象、結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金屬氧化物（即堿性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水．例如，鐵銹（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)，具體現(xiàn)象、結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時(shí)生成的新酸不穩(wěn)定，會(huì)繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸的用途、中和反應(yīng)、二氧化碳和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、滅火器的反應(yīng)原理、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子的檢驗(yàn)、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，來(lái)反推酸的化學(xué)性質(zhì)和用途，或評(píng)價(jià)表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對(duì)后四個(gè)化學(xué)性質(zhì)（包括反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式）和用于金屬除銹的用途等，以及知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下六點(diǎn)：
1．酸溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子．
2．酸與酸堿指示劑反應(yīng)時(shí)，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸溶液．
3．根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)的快慢和鹽酸的揮發(fā)性，可以推斷出實(shí)驗(yàn)室里制取氫氣時(shí)，應(yīng)該選用鋅和硫酸反應(yīng)為好．
4．根據(jù)鐵銹（主要成分是氧化鐵）能與鹽酸、硫酸反應(yīng)，不難推出可以用稀鹽酸或稀硫酸來(lái)除鐵銹；反過來(lái)亦然成立．也就是根據(jù)“性質(zhì)用途”的關(guān)系來(lái)巧記這類知識(shí)，將會(huì)是事半功倍的！
5．在做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般都要用指示劑酚酞試液來(lái)幫助判斷反應(yīng)是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無(wú)色．
6．根據(jù)酸能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵梢酝茢喑鰧?shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳時(shí)，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．
12．常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別
常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別是根據(jù)氧化物、酸、堿和鹽的概念，以及它們的組成或構(gòu)成特點(diǎn)，來(lái)對(duì)某化合物進(jìn)一步地辨析、推斷，看它到底是氧化物、酸、堿和鹽中的哪一種．具體的判別方法或技巧是：
1．從宏觀角度來(lái)說(shuō)，首先，要看它是不是純凈物，是不是化合物，只有當(dāng)它是純凈物中的化合物時(shí)，它才有可能是氧化物、酸、堿或鹽．然后，再根據(jù)它們的組成特點(diǎn)，對(duì)號(hào)入座即可．而它們的特點(diǎn)分別是：（1）氧化物的組成特點(diǎn)是含有兩種元素，并且，其中一種必須是氧元素；書寫其化學(xué)式時(shí)，氧元素符號(hào)在后面．例如：二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）和氧化銅（CuO）等．（2）酸的組成特點(diǎn)是它是由氫元素和酸根組成的；書寫其化學(xué)式時(shí)，一般氫元素符號(hào)在前，氫原子的個(gè)數(shù)是由后面的酸根的化合價(jià)的數(shù)值決定的（不過，醋酸特殊一點(diǎn)，起作用的氫原子在后面，前面是醋酸根）．例如：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等．（3）堿的組成特點(diǎn)是它是由金屬元素和氫氧根組成的；書寫其化學(xué)式時(shí)，金屬元素符號(hào)在前，后面的氫氧根的個(gè)數(shù)是由前面的金屬元素的化合價(jià)決定的．例如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH）2]和氫氧化銅[Cu（OH）2]等．（4）鹽的組成特點(diǎn)是它是由金屬元素和酸根組成的；書寫其化學(xué)式時(shí)，金屬元素符號(hào)在前，酸根在后；并且金屬離子所帶正電荷的總數(shù)等于酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)．例如：氯化鈉（NaCl）、碳酸鈣（CaCO3）和硫酸鋁[Al2（SO4）3]等．
2．從微觀角度來(lái)說(shuō)，首先，也要看它是不是純凈物，是不是化合物；當(dāng)確認(rèn)它是化合物時(shí)，再根據(jù)它們的構(gòu)成粒子的不同，來(lái)進(jìn)一步分析、判斷．如果它是由某原子和氧原子構(gòu)成的，就是氧化物（如水H2O）；如果它是由氫原子和酸根構(gòu)成的，就是酸（如碳酸H2CO3）；如果它是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的，就是堿（如氫氧化鈉NaOH）；如果是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，就是鹽（如氯化鈉NaCl）．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)及元素的分類和類別辨析、氧化物和酸堿鹽的概念、化學(xué)式的書寫和命名等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)氧化物、酸、堿和鹽的概念、判別及其化學(xué)式的書寫（或命名）等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記常見的氧化物、酸、堿和鹽的概念、組成或構(gòu)成特點(diǎn)、判別方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：
1．在對(duì)氧化物、酸、堿和鹽進(jìn)行判別時(shí)，首先，要明確它們都是化合物的進(jìn)一步分類；只有確認(rèn)某物質(zhì)是化合物以后，才可對(duì)它進(jìn)一步分析、判別，然后，根據(jù)氧化物、酸、堿和鹽的概念、宏觀組成或微觀構(gòu)成特點(diǎn)，來(lái)確認(rèn)它到底是氧化物、酸、堿和鹽中的哪一種．
2．在對(duì)氧化物、酸、堿和鹽進(jìn)行判別時(shí)，還要注意一種特殊的堿（即氨水NH3?H2O）和一種特殊的鹽（即硝酸銨NH4NO3）；前者是由銨根離子和氫氧根離子構(gòu)成的，后者是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的；雖然其中的銨根離子不是金屬離子，但是，由于它的性質(zhì)跟金屬離子的很相似，所以就把它看作金屬離子了；這樣，它們也就順理成章地分別歸為堿和鹽了．
13．有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別
有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別是含不含碳元素；含有碳元素的化合物是有機(jī)物，不含碳元素的是無(wú)機(jī)物．但是，少數(shù)含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等具有無(wú)機(jī)物的特點(diǎn)，因此把它們看做無(wú)機(jī)物．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別及其判定方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成、分類和類別辨析等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別及其判定等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別及其判定等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有機(jī)物的辨析和知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別及其判定方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：辨析其組成特點(diǎn)，看看是不是含有碳元素，
1．在對(duì)有機(jī)物和無(wú)機(jī)物進(jìn)行判別時(shí)，首先要明確它們都是化合物的一類；只有確認(rèn)某物質(zhì)是化合物以后，才可根據(jù)有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別（即宏觀組成特點(diǎn)），來(lái)確認(rèn)它到底是有機(jī)物還是無(wú)機(jī)物．
2．在對(duì)有機(jī)物進(jìn)行判別時(shí)，不能只看該化合物是否含有碳元素，還要看它是不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等特殊化合物中的一種．如果是其中的一種，那么它應(yīng)該屬于無(wú)機(jī)物（因?yàn)檫@類特殊化合物具有無(wú)機(jī)物的特點(diǎn)，所以把它們看做無(wú)機(jī)物）；如果不是其中的一種又含有碳元素，那么才可以判定它是有機(jī)物．
3．值得一提的是：有機(jī)物一定含有碳元素，但是含有碳元素的不一定是有機(jī)物（如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等少數(shù)含有碳元素的特殊化合物就屬于無(wú)機(jī)物；還有金剛石、石墨等碳單質(zhì)也含有碳元素，但它屬于單質(zhì)）；同理，不含碳元素的化合物一定是無(wú)機(jī)物，但是無(wú)機(jī)物不一定都不含碳元素（如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等少數(shù)的特殊無(wú)機(jī)化合物就含有碳元素）．
14．物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備
物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備主要是指以氧氣、氫氣、碳、硫、磷等為代表的非金屬單質(zhì)，以鋁、鎂、鋅、鐵、銅為代表的金屬單質(zhì)，以一氧化碳、二氧化碳等為代表的非金屬氧化物，以氧化銅、氧化鐵等為代表的金屬氧化物，以鹽酸、硫酸、碳酸等為代表的酸，以氫氧化鈉、氫氧化鈣等為代表的堿，以氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等為代表的鹽，等等物質(zhì)之間的相互和制備．物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和制備如圖所示：
需要說(shuō)明的是：圖中的各規(guī)律為各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，具體到某些物質(zhì)時(shí)有些規(guī)律要具體分析，未必都能適用．例如，根據(jù)圖示的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，來(lái)制備氯化鋅和硫酸銅時(shí)，能夠采用的方法分別有7種和3種（由于不同原因，圖示的其它制備鹽的方法就不可取了），具體轉(zhuǎn)化是這樣的：
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．由于該考點(diǎn)具有考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)，是化學(xué)知識(shí)在一個(gè)較高層次上的鞏固和應(yīng)用，所以經(jīng)常它倍受命題人的青睞．并且，經(jīng)常將其與常見酸堿鹽的性質(zhì)、元素單質(zhì)和化合物知識(shí)、常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象、典型反應(yīng)及現(xiàn)象、金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用、常見酸堿鹽的溶解性表等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)氧氣、氫氣、碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)，鋁、鎂、鋅、鐵、銅等金屬單質(zhì)，一氧化碳、二氧化碳等非金屬氧化物，氧化銅、氧化鐵等金屬氧化物，鹽酸、硫酸、碳酸等典型的酸，氫氧化鈉、氫氧化鈣等重要的堿，氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等常見的鹽，物質(zhì)鑒別、推斷等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下幾點(diǎn)：
1．一定要掌握好以氧氣、氫氣、碳、硫、磷等為代表的非金屬單質(zhì)，以鋁、鎂、鋅、鐵、銅為代表的金屬單質(zhì)，以一氧化碳、二氧化碳等為代表的非金屬氧化物，以氧化銅、氧化鐵等為代表的金屬氧化物，以鹽酸、硫酸、碳酸等為代表的酸，以氫氧化鈉、氫氧化鈣等為代表的堿，以氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等為代表的鹽，等等物質(zhì)的性質(zhì)和用途等相關(guān)知識(shí)．
2．還要弄清各類物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律和典型物質(zhì)的制備方法等．
3．要理解和熟記金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用、常見酸堿鹽的溶解性表和元素周期表等有關(guān)圖表的內(nèi)容，并且還要學(xué)會(huì)利用它們來(lái)分析解決實(shí)際問題．
15．書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：
1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來(lái)．
2．配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）．
3．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱（常用“△”號(hào)表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等．
4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)（即“↑”、“↓”）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊．但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了．
書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：
1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭（即“→”）；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來(lái)．
2．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等．并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個(gè)條件，箭頭上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等．
書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：
1．在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子符號(hào)，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽(yáng)離子符號(hào)的中間用加號(hào)（即“+”）連接起來(lái)．
2．將陰、陽(yáng)離子的原形的右下角的個(gè)數(shù)，分別配在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面，使陽(yáng)離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)即可．當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素符號(hào)和化學(xué)式的書寫和意義、化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、溶解現(xiàn)象和溶解原理、物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)化學(xué)方程式的書寫等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：
1．對(duì)于化學(xué)方程式的書寫，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律、元素符號(hào)和化學(xué)式的書寫及其意義、化學(xué)方程式的配平、常見物質(zhì)的狀態(tài)等相關(guān)知識(shí)細(xì)心地進(jìn)行書寫．并且，書寫化學(xué)方程式的步驟，可以簡(jiǎn)記為“寫、配、標(biāo)、注”四個(gè)字．
2．在書寫電離方程式時(shí)，可以聯(lián)系著溶解現(xiàn)象與溶解原理、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、化學(xué)式和離子符號(hào)的書寫、化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義等相關(guān)知識(shí)，來(lái)理解、分析和書寫即可．其中，最關(guān)鍵的是從化學(xué)式的哪個(gè)地方電離開來(lái)，產(chǎn)生相應(yīng)的陰、陽(yáng)離子；技巧是根據(jù)元素或原子團(tuán)的正、負(fù)化合價(jià)來(lái)將其分離開來(lái)，切記原子團(tuán)要作為一個(gè)整體來(lái)對(duì)待，不可將其劃分開來(lái)．還要注意，電離出來(lái)的陰、陽(yáng)離子的電荷總數(shù)一定是相等的，即整個(gè)溶液不顯電性．
16．氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)
氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】氫氣的化學(xué)性質(zhì)主要有三個(gè)：
1．常溫時(shí)，具有穩(wěn)定性．
2．點(diǎn)燃時(shí)，具有可燃性．如圖所示；純潔的氫氣燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在火焰上方罩一個(gè)冷而干的燒杯的話，內(nèi)壁上會(huì)有水珠生成，拿燒杯的手感覺發(fā)燙（即該反應(yīng)放熱）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2十O22H2O．不過，它的燃燒還有特別需要注意的情況；那就是當(dāng)氫氣不純時(shí)，點(diǎn)燃容易發(fā)生爆炸現(xiàn)象．另外，氫氣還可以在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體（即氯化氫）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2十Cl22HCl．還有，氫氣還可以與氮?dú)庠诖呋瘎⒏邷?、高壓的條件下化合生成氨氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2十N22NH3．
3．加熱時(shí)，具有還原性．也就是說(shuō)，在加熱的條件下，它能奪取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被還原．如題所示：．就是利用氫氣來(lái)還原氧化銅的．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：氧化銅由黑色逐漸變成紅色，試管口有水滴生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CuOCu+H2O．但是，實(shí)驗(yàn)操作過程中一定要注意：反應(yīng)前，試管口略向下傾斜（防止有水倒流到試管底部，使其炸裂；同時(shí)，也有利于氫氣在試管底部聚集參與反應(yīng)），將氫氣驗(yàn)純后先通一段時(shí)間氫氣，然后再加熱（目的是為了盡可能的排凈玻璃管內(nèi)的空氣，防止氫氣與其中的空氣混合后，被點(diǎn)燃發(fā)生爆炸）；反應(yīng)后，繼續(xù)通入氫氣，直到試管及其中的固體冷卻后，再停止通氫氣（目的是為了使固體冷卻，防止剛還原出來(lái)的銅再次被氧化）．
氫氣燃燒實(shí)驗(yàn)，如圖所示：．在帶尖嘴的導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，可以看到，純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰．用一個(gè)冷而干的燒杯罩在火焰火焰的上方時(shí)，燒杯內(nèi)壁上有水珠生成，拿燒杯的手感覺發(fā)燙（即該反應(yīng)放熱）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2十O22H2O．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)及其有關(guān)操作注意事項(xiàng)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“氫氣的用途和物理性質(zhì)及其驗(yàn)純、氫能源的開發(fā)、金屬銅的冶煉原理、氧化還原反應(yīng)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫和意義”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)及其有關(guān)操作注意事項(xiàng)等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“氫氣的燃燒現(xiàn)象及其驗(yàn)純、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和操作注意事項(xiàng)、有關(guān)的文字表達(dá)式或化學(xué)方程式的書寫”等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)及其有關(guān)操作注意事項(xiàng)，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己從生產(chǎn)、生活、電視、報(bào)紙或網(wǎng)絡(luò)中了解到相關(guān)信息等，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：
1．空氣里如果混有氫氣的體積達(dá)到總體積的4.0%～74.2%，點(diǎn)燃時(shí)就會(huì)發(fā)生爆炸．這個(gè)范圍叫做氫氣的爆炸極限．正是由于這個(gè)原因，我們?cè)谑褂脷錃鈺r(shí)，要特別注意安全．點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度．
2．對(duì)于氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和操作要領(lǐng)，可以編成如下順口溜來(lái)導(dǎo)學(xué)、導(dǎo)記等．例如，可以編成：（1）氫氣驗(yàn)純管下傾，先通氫氣后點(diǎn)燈．黑色變紅水滴下，熄燈冷卻再停氫．（2）氫氣是“早出”、“晚歸”，酒精燈是“遲到”、“早退”．等等．

3．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與變化或用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)變化或用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來(lái)相互分析、推斷和解答有關(guān)的問題等，將會(huì)是事半功倍的．
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日期：2021/8/3 14:48:03；用戶：招遠(yuǎn)10；郵箱：zybzy10@xyh.com；學(xué)號(hào)：40292115

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