專(zhuān)題06   反應(yīng)速率、化學(xué)平衡與能量變化【2021年】1．（2021·山東）18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：+OH-+CH3O-能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH318OHD．反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變【答案】B【詳解】A．一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)I和反應(yīng)IV的活化能較高，因此反應(yīng)的決速步為反應(yīng)I、IV，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)I為加成反應(yīng)，而與為快速平衡，反應(yīng)II的成鍵和斷鍵方式為或，后者能生成18OH-，因此反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-，故B正確；C．反應(yīng)III的成鍵和斷鍵方式為或，因此反應(yīng)結(jié)束后溶液中不會(huì)存在CH318H，故C錯(cuò)誤；D．該總反應(yīng)對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此和CH3O-的總能量與和OH-的總能量之差等于圖示總反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是B項(xiàng)，故答案為B。2．（2021·浙江）相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的，下列判斷正確的是A． B．C． D．【答案】C【分析】一般的烯烴與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是，由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯時(shí)，破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。【詳解】A．環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，因此， ，A不正確；           B．苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價(jià)鍵，因此，其與氫氣完全加成的反應(yīng)熱不等于環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，即，B不正確；C．環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放反應(yīng)，，由于1mol 1，3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，其；苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（），根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱，因此，C正確；      D．根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱，因此，D不正確。綜上所述，本題選C。3．（2021·廣東）“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開(kāi)化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．煤油是可再生能源B．燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．火星隕石中的質(zhì)量數(shù)為20D．月壤中的與地球上的互為同位素【答案】C【詳解】A．煤油來(lái)源于石油，屬于不可再生能源，故A錯(cuò)誤；B．氫氣的燃燒過(guò)程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮?，?/span>B錯(cuò)誤；C．元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的 20Ne 質(zhì)量數(shù)為20，故C正確；D．同位素須為同種元素，3He 和 3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選C。4．（2021·湖南）鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該過(guò)程的總反應(yīng)為B．濃度過(guò)大或者過(guò)小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C．該催化循環(huán)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D．該過(guò)程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定【答案】D【詳解】A．由反應(yīng)機(jī)理可知，HCOOH電離出氫離子后，HCOO-與催化劑結(jié)合，放出二氧化碳，然后又結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，所以化學(xué)方程式為HCOOHCO2↑+H2↑，故A正確；B．若氫離子濃度過(guò)低，則反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度過(guò)高，則會(huì)抑制加酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)Ⅰ→Ⅱ速率減慢，所以氫離子濃度過(guò)高或過(guò)低，均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，故B正確；C．由反應(yīng)機(jī)理可知，Fe在反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生變化，則化合價(jià)也發(fā)生變化，故C正確；D．由反應(yīng)進(jìn)程可知，反應(yīng)Ⅳ→Ⅰ能壘最大，反應(yīng)速率最慢，對(duì)該過(guò)程的總反應(yīng)起決定作用，故D錯(cuò)誤；故選D。5．（2021·浙江）一定溫度下：在的四氯化碳溶液()中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的體積，換算成濃度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說(shuō)法正確的是A．，生成的平均速率為B．反應(yīng)時(shí)，放出的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D．推測(cè)上表中的x為3930【答案】D【詳解】A．，的變化量為(0.96-0.66)==0.3，在此時(shí)間段內(nèi)的變化量為其2倍，即0.6，因此，生成的平均速率為，A說(shuō)法不正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時(shí)，的變化量為(1.40-0.35)==1.05，其物質(zhì)的量的變化量為1.05?0.1L=0.105mol，的變化量是其，即0.0525mol，因此，放出的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0525mol ?22.4L/mol=，B說(shuō)法不正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，C說(shuō)法不正確；D．分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過(guò)1110s（600-1710,1710-2820）后的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的，因此，的濃度由0.24變?yōu)?/span>0.12時(shí)，可以推測(cè)上表中的x為(2820+1110)=3930，D說(shuō)法正確。綜上所述，本題選D。6．（2021·浙江）相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．和物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，含有的原子總數(shù)多，的摩爾質(zhì)量大，所以熵值，A錯(cuò)誤；B．相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值，B正確；C．等量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為：，所以熵值，C錯(cuò)誤；D．從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來(lái)看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值，D錯(cuò)誤；答案為：B。7．（2021·廣東）反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a為隨t的變化曲線B．時(shí)，C．時(shí)，的消耗速率大于生成速率D．后，【答案】D【分析】由題中信息可知，反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。因此，圖中呈不斷減小趨勢(shì)的ａ線為X的濃度隨時(shí)間的變化曲線，呈不斷增加趨勢(shì)的線為Z的濃度隨時(shí)間的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度隨時(shí)間的變化曲線。【詳解】A．X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，為隨的變化曲線，A正確；B．由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于時(shí)刻，因此，時(shí)，B正確；C．由圖中信息可知，時(shí)刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說(shuō)明時(shí)刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即時(shí)的消耗速率大于生成速率，C正確；D．由圖可知，時(shí)刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無(wú)反應(yīng)②發(fā)生，則，由于反應(yīng)②的發(fā)生，時(shí)刻Y濃度的變化量為，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為，這種關(guān)系在后仍成立， 因此，D不正確。綜上所述，本題選D。8．（2021·河北）室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M) (k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10-8mol?L-1?min-1B．反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大【答案】A【詳解】A．由圖中數(shù)據(jù)可知，時(shí)，M、Z的濃度分別為0.300和0.125 ，則M的變化量為0.5-0.300 =0.200 ，其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200-0.125 =0.075 。因此，時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為 ，A說(shuō)法不正確；B．由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為，Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同（化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1），因此反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比等于 ，由于k1、k2為速率常數(shù)，故該比值保持不變，B說(shuō)法正確； C．結(jié)合A、B的分析可知因此反應(yīng)開(kāi)始后，在相同的時(shí)間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于=，因此，如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)有 的M轉(zhuǎn)化為Z，即的M轉(zhuǎn)化為Z，C說(shuō)法正確；D．由以上分析可知，在相同的時(shí)間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，D說(shuō)法正確。綜上所述，相關(guān)說(shuō)法不正確的只有A，故本題選A。9．（2021·湖南）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時(shí)改變的條件：向容器中加入CC．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：D．平衡常數(shù)K：【答案】BC【分析】根據(jù)圖像可知，向恒溫恒容密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間從開(kāi)始到t1階段，正反應(yīng)速率不斷減小，t1-t2時(shí)間段，正反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t2-t3時(shí)間段，改變條件使正反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，t3以后反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。【詳解】A.容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+2B(g)3C(g)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，所以在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像變化曲線可知，t2t3過(guò)程中，t2時(shí)，瞬間不變，平衡過(guò)程中不斷增大，則說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且不是“突變”圖像，屬于“漸變”過(guò)程，所以排除溫度與催化劑等影響因素，改變的條件為：向容器中加入C，B正確；C.最初加入體系中的A和B的物質(zhì)的量的比值為1：3，當(dāng)向體系中加入C時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，最終A和B各自物質(zhì)的量增加的比例為1：2，因此平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)(II)>(I)，C正確；D.平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，因該反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，所以K保持不變，D錯(cuò)誤。故選BC。【2020年】1.（2020·江蘇卷）反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A. 該反應(yīng) 、B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)C. 高溫下反應(yīng)每生成1 mol Si需消耗D 用E表示鍵能，該反應(yīng)【答案】B【解析】SiCl4、H2、HCl為氣體，且反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此該反應(yīng)為熵增，即△S>0，故A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,故B正確；高溫不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能直接用22.4L·mol－1計(jì)算，故C錯(cuò)誤；△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl) －2E(Si－Si)，故D錯(cuò)誤；答案為B。2.（2020·江蘇卷）CH4與CO2重整生成H2和CO的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B. 曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C. 相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D. 恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y點(diǎn)的值【答案】BD【解析】甲烷和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，甲烷和二氧化碳反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)得到總反應(yīng)為CH4(g)＋2CO2(g)===H2(g)＋3CO(g) ＋H2O (g)，加入的CH4與CO2物質(zhì)的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4，因此曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化，故B正確；使用高效催化劑，只能提高反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；800K時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點(diǎn)，可以通過(guò)改變二氧化碳的量來(lái)提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達(dá)到Y點(diǎn)的值，故D正確。綜上所述，答案為BD。3.（2020·浙江卷）溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是(    )A. 加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B. 經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C. 加入固體，平衡逆向移動(dòng)D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】D【解析】加入苯振蕩，苯將I2萃取到苯層，水溶液中c（I2）減小，平衡正向移動(dòng)，A正確；將5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，參與反應(yīng)的Fe3+與I-物質(zhì)的量之比為1:1，反應(yīng)后I-一定過(guò)量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+沒(méi)有完全消耗，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確；加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移動(dòng)，C正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，D錯(cuò)誤；答案選D。4.（2020·浙江卷）一定條件下：  。在測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是(    )A. 溫度、壓強(qiáng) B. 溫度、壓強(qiáng)C. 溫度、壓強(qiáng) D. 溫度、壓強(qiáng)【答案】D【解析】測(cè)定二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量，要使測(cè)定結(jié)果誤差最小，應(yīng)該使混合氣體中NO2的含量越多越好，為了實(shí)現(xiàn)該目的，應(yīng)該改變條件使平衡盡可以地逆向移動(dòng)。該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，可以通過(guò)減小壓強(qiáng)、升高溫度使平衡逆向移動(dòng)，則選項(xiàng)中，溫度高的為130℃，壓強(qiáng)低的為50kPa，結(jié)合二者選D。答案為D。5.（2020·浙江卷）關(guān)于下列的判斷正確的是(    ) A.  B.  C.  D. 【答案】B【解析】碳酸氫根的電離屬于吸熱過(guò)程，則CO32-(aq)+H+(aq)=HCO32-(aq)為放熱反應(yīng)，所以△H1<0；CO32-(aq)+H2O(l)HCO(aq)+OHˉ(aq)為碳酸根的水解離子方程式，CO32-的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H2>0；OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以△H3<0；醋酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H4<0；但由于醋酸是弱酸，電離過(guò)程中會(huì)吸收部分熱量，所以醋酸與強(qiáng)堿反應(yīng)過(guò)程放出的熱量小于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量，則△H4>△H3；綜上所述，只有△H1<△H2正確，故答案為B。【2019年】1．[2019江蘇]在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)的ΔH>0 B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4 mol·L?1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000【答案】BD【解析】隨溫度升高NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，說(shuō)明溫度較低時(shí)反應(yīng)較慢，一段時(shí)間內(nèi)并未達(dá)到平衡，分析溫度較高時(shí)，已達(dá)到平衡時(shí)的NO轉(zhuǎn)化率可知，溫度越高NO轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明溫度升高平衡向逆方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H<0，故A錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，X點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)還未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO的轉(zhuǎn)化率，故B正確；Y點(diǎn)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)增加O2的濃度，使得正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；設(shè)NO起始濃度為amol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)NO、O2和NO2的濃度分別為0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=>=2000，故D正確；故選BD。2．[2019浙江選考]下列說(shuō)法正確的是A．H(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(?)＋B(g) 2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D．1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不發(fā)生變化，當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積，相當(dāng)于加壓，正逆反應(yīng)速率同等程度增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達(dá)到平衡時(shí)，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，B項(xiàng)正確；若壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，表明反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)不等，故A、C不可能均為氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；易知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH，合成氨氣實(shí)際參與反應(yīng)n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨氣時(shí)實(shí)際消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，則Q1=Q2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．[2019江蘇]氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?==4OH? C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D．反應(yīng)2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)的ΔH可通過(guò)下式估算：ΔH=反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和?反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和【答案】A【解析】體系能量降低和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向，該反應(yīng)屬于混亂度減小的反應(yīng)，能自發(fā)說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即?H<0，A正確；氫氧燃料電池，氫氣作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，中性條件的電極反應(yīng)式為：2H2 ?  4e?  =4H+，B錯(cuò)誤；常溫常壓下，Vm≠22.L/mol，無(wú)法根據(jù)氣體體積進(jìn)行微粒數(shù)目的計(jì)算，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中，應(yīng)該如下估算：?H=反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和? 反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和，D錯(cuò)誤。4．[2019新課標(biāo)Ⅱ節(jié)選]環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問(wèn)題：（1）已知：(g) ==== (g)+H2(g)  ΔH1=100.3 kJ·mol ?1     ①H2(g)+ I2(g) ===2HI(g)    ΔH2=?11.0 kJ·mol ?1     ②對(duì)于反應(yīng)：(g)+ I2(g) ===(g)+2HI(g)  ③  ΔH3=___________kJ·mol ?1。【答案】(1)89.3【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律①? ②，可得反應(yīng)③的ΔH=89.3kJ/mol；5．[2019新課標(biāo)Ⅲ節(jié)選]近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：CuCl2(s)==CuCl(s)+Cl2(g)  ΔH1=83 kJ·mol? 1CuCl(s)+O2(g)==CuO(s)+Cl2(g)   ΔH2=? 20 kJ·mol? 1CuO(s)+2HCl(g)==CuCl2(s)+H2O(g)    ΔH3=? 121 kJ·mol? 1則4HCl(g)+O2(g)==2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol? 1。【答案】（2）【解析】（2）根據(jù)蓋斯定律知，（反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III）×2得  ?H=（?H1+?H2+?H3）×2=? 116kJ·mol? 1。6．[2019北京節(jié)選]氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是______________。②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)  ΔH3……iii為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用__________反應(yīng)的ΔH。【答案】（1）① CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2    ②C(s)+CO2(g)=2CO(g)【解析】（1）①由于生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4：1，反應(yīng)物是甲烷和水蒸氣，因而反應(yīng)方程式為CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2；②ⅰ? ⅱ可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),設(shè)為ⅳ，用ⅳ? ⅲ可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，因?yàn)檫€需利用C(s)+CO2(g)=2CO(g)反應(yīng)的焓變。7．[2019天津節(jié)選]多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程。回答下列問(wèn)題：Ⅰ．硅粉與在300℃時(shí)反應(yīng)生成氣體和，放出熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。的電子式為__________________。Ⅱ．將氫化為有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：①  ② ③ （4）反應(yīng)③的______（用，表示）。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）。【答案】Ⅰ．      Ⅱ．（4）     減小【解析】I.參加反應(yīng)的物質(zhì)是固態(tài)的Si、氣態(tài)的HCl，生成的是氣態(tài)的SiHCl3和氫氣，反應(yīng)條件是300℃，配平后發(fā)現(xiàn)SiHCl3的化學(xué)計(jì)量數(shù)恰好是1，由此可順利寫(xiě)出該條件下的熱化學(xué)方程式：Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)  ?H=? 225kJ·mol? 1；SiHCl3中硅與1個(gè)H、3個(gè)Cl分別形成共價(jià)單鍵，由此可寫(xiě)出其電子式為：，注意別漏標(biāo)3個(gè)氯原子的孤電子對(duì)；II.（4）將反應(yīng)①反向，并與反應(yīng)②直接相加可得反應(yīng)③，所以?H3=?H2? ?H1，因?H2<0、?H1>0，所以?H3必小于0，即反應(yīng)③正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小。【2018年】1. （2018年天津卷）室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間【答案】D【解析】加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動(dòng)，可增大乙醇的物質(zhì)的量，A正確。增大HBr濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于生成C2H5Br，B正確。若反應(yīng)物增大至2 mol，實(shí)際上就是將反應(yīng)的濃度都增大至原來(lái)的2倍，比例不變（兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的比例都是1:1，等于方程式中的系數(shù)比），這里有一個(gè)可以直接使用的結(jié)論：只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1，C正確。若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr是揮發(fā)性酸，在此溫度下會(huì)揮發(fā)出去，降低HBr的濃度減慢速率，增加了反應(yīng)時(shí)間，D錯(cuò)誤。2. （2018年江蘇卷）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A. 圖甲是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L?1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42?)的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c(SO42? )越大c(Ba2+ )越小【答案】C【解析】升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＜0，A正確；根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B正確；根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH＞1，HX為一元弱酸，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說(shuō)明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D正確。3. （2018年江蘇卷）一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說(shuō)法正確的是A. v1< v2，c2< 2c1             B. K1> K3，p2> 2p3C. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )    D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1【答案】CD【解析】對(duì)比容器的特點(diǎn)，將容器1和容器2對(duì)比，將容器1和容器3對(duì)比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，將容器的體積縮小為原來(lái)的一半，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ2＞υ1，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)c2＞2c1，p2＜2p1，α1（SO2）+α2（SO3）＜1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ3＞υ1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)c3＜c1，p3＞p1，α3（SO2）＜α1（SO2），K3＜K1。根據(jù)上述分析，A項(xiàng)，υ2＞υ1，c2＞2c1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K3＜K1，p2＜2p1，p3＞p1，則p2＜2p3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，υ3＞υ1，α3（SO2）＜α1（SO2），C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，c2＞2c1，c3＜c1，則c2＞2c3，α1（SO2）+α2（SO3）＜1，α3（SO2）＜α1（SO2），則α2（SO3）+α3（SO2）＜1，D項(xiàng)正確；答案選CD。4. （2018年北京卷）我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A正確；CH4選擇性活化變?yōu)?/span>①過(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂，B正確；根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②形成C-C鍵，C正確；催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤。5. （2018年江蘇卷）下列說(shuō)法正確的是A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%~90%，A錯(cuò)誤；反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS＜0，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6×6.02×1023，C正確；酶是一類(lèi)具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專(zhuān)一性、高效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D錯(cuò)誤。【2017年】1．【2017天津卷】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】B【解析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；230時(shí)，Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)為5×106，可知分解率較高，B錯(cuò)誤；50時(shí)，Ni(CO)4以氣態(tài)存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動(dòng)，C正確； 平衡時(shí)，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，D錯(cuò)誤。2．【2017江蘇卷】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大【答案】D【解析】由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，A錯(cuò)誤；由圖乙可知，溶液的堿性越強(qiáng)即pH越大，雙氧水分解越快，B錯(cuò)誤；根據(jù)變量控制法，3個(gè)實(shí)驗(yàn)必須加入等量的Mn2+才能比較溶液的堿性對(duì)雙氧水分解的影響。由圖丙可知，3個(gè)實(shí)驗(yàn)中由于僅在其中一個(gè)加了Mn2+，C錯(cuò)誤；由圖丙和圖丁可知，溶液的堿性越強(qiáng)、Mn2+濃度越大，雙氧水分解越快，D正確。3．【2017海南】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH＜0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A. 升高溫度，K減小               B. 減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加C. 更換高效催化劑，α(CO)增大    D. 充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)不變【答案】AD【解析】此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高溫度，K值減小，A正確；反應(yīng)前后氣體體積之和相等，因此減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，即n(CO2)不變，B錯(cuò)誤；催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，因此CO的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；恒壓下，充入N2，容器的體積增大，組分濃度降低，但化學(xué)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，因此化學(xué)平衡不移動(dòng)，n(H2)不變，D正確。4．【2017江蘇卷】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是A．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5 B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D．當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正=k逆，則 T2> T1【答案】CD【解析】由容器I中反應(yīng)2NO2 2NO +  O2   起始量(mol/L)          0.6         0     0變化量(mol/L)           0.4        0.4    0.2平衡量(mol/L)          0.2        0.4    0.2可以求出平衡常數(shù)K=，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.8 mol，其中NO占0.4 mol，所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，進(jìn)一步求出。A．顯然容器II的起始投料與容器I的平衡量相比，增大了反應(yīng)物濃度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以容器II在平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量一定小于1 mol，故兩容器的壓強(qiáng)之比一定大于4：5，A錯(cuò)誤；B．若容器II在某時(shí)刻，，由反應(yīng)           2NO2 2NO + O2  起始量(mol/L)     0.3         0.5   0.2變化量(mol/L)     2x         2x    x平衡量(mol/L)     0.3?2x    0.5+2x   0.2+x因?yàn)椋?/span>，解之得x=，求出此時(shí)濃度商Qc=>K，所以容器II達(dá)平衡時(shí)，一定小于1，B錯(cuò)誤；C．若容器III在某時(shí)刻，NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，由反應(yīng)          2NO2 2NO + O2 起始量(mol/L)    0           0.5   0.35變化量(mol/L)    2x          2x    x平衡量(mol/L)    2x        0.5?2x   0.35?x   由0.5?2x=2x+0.35?x，解之得，x=0.05，求出此時(shí)濃度商Qc=>，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO進(jìn)一步減少，所以C正確；D．溫度為T2時(shí)，>0.8，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2>T1，D正確。5．【2017江蘇卷】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說(shuō)法不正確的是①C(s) + H2O(g)==CO(g) + H2 (g)   ΔH1 = akJ·mol?1②CO(g) + H2O(g)==CO2(g) + H2 (g)   ΔH2 = bkJ·mol?1③CO2 (g) + 3H2 (g)==CH3OH(g) + H2O(g)   ΔH3 = ckJ·mol?1④2CH3OH(g)==CH3OCH3 (g) + H2O(g)   ΔH4 = dkJ·mol?1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH(g)==CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol?1D．反應(yīng)2CO(g) + 4H2 (g)==CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol?1【答案】C【解析】反應(yīng)①、②的生成物CO2和H2是反應(yīng)③的反應(yīng)物，A正確；反應(yīng)③可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，變廢為寶，B正確；4個(gè)反應(yīng)中，水全是氣態(tài)，沒(méi)有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的焓變，C錯(cuò)誤；把反應(yīng)②③④三個(gè)反應(yīng)按(②+③)2+④可得該反應(yīng)及對(duì)應(yīng)的焓變，D正確。  

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高考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編（全國(guó)通用）五年（2019-2023）專(zhuān)題09+化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡：

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2023年高考真題和模擬題化學(xué)分項(xiàng)匯編（全國(guó)通用）專(zhuān)題06+化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及反應(yīng)機(jī)理：

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2023年高考真題和模擬題化學(xué)分項(xiàng)匯編（全國(guó)通用）專(zhuān)題06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及反應(yīng)機(jī)理（解析版）：

這是一份2023年高考真題和模擬題化學(xué)分項(xiàng)匯編（全國(guó)通用）專(zhuān)題06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及反應(yīng)機(jī)理（解析版），共13頁(yè)。

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