專題06   反應(yīng)速率、化學(xué)平衡與能量變化【2022年】1．（2022·浙江卷）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOO能量/249218391000可根據(jù)計算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說法不正確的是A．的鍵能為B．的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：D．2．（2022·湖南卷）反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是A．進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng) B．平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．進(jìn)程Ⅳ中，Z沒有催化作用3．（2022·廣東卷）恒容密閉容器中，在不同溫度下達(dá)平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．a為隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D．向平衡體系中加入，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大4．（2022·廣東卷）在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ對反應(yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則A．無催化劑時，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，內(nèi)，5．（2022·浙江卷）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是A．實驗①，，B．實驗②，時處于平衡狀態(tài)，C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大6．（2022·北京卷）某的多孔材料剛好可將“固定”，實現(xiàn)了與分離并制備，如圖所示：己知：下列說法不正確的是A．氣體溫度升高后，不利于的固定B．被固定后，平衡正移，有利于的去除C．制備的原理為：D．每制備，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為7．（2022·山東卷）在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B．由NO生成的反應(yīng)歷程有2種C．增大NO的量，的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水減少8．（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是A．升高溫度，氯水中的減小B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，增大C．取氯水稀釋，增大D．取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度9．（2022·湖南卷）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A． B．氣體的總物質(zhì)的量：C．a點平衡常數(shù)： D．反應(yīng)速率：10．（2022·北京卷）捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以為載氣，以恒定組成的混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為；反應(yīng)②為B．，比多，且生成速率不變，可能有副反應(yīng)C．時刻，副反應(yīng)生成的速率大于反應(yīng)②生成速率D．之后，生成的速率為0，是因為反應(yīng)②不再發(fā)生【2021年】1．（2021·山東）18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：+OH-+CH3O-能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH318OHD．反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變2．（2021·浙江）相同溫度和壓強下，關(guān)于反應(yīng)的，下列判斷正確的是A． B．C． D．3．（2021·廣東）“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是A．煤油是可再生能源B．燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．火星隕石中的質(zhì)量數(shù)為20D．月壤中的與地球上的互為同位素4．（2021·湖南）鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法錯誤的是A．該過程的總反應(yīng)為B．濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C．該催化循環(huán)中元素的化合價發(fā)生了變化D．該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定5．（2021·浙江）一定溫度下：在的四氯化碳溶液()中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時刻測量放出的體積，換算成濃度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是A．，生成的平均速率為B．反應(yīng)時，放出的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，D．推測上表中的x為39306．（2021·浙江）相同溫度和壓強下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是A． B．C． D．7．（2021·廣東）反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．a為隨t的變化曲線B．時，C．時，的消耗速率大于生成速率D．后，8．（2021·河北）室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M) (k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是A．0～30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10-8mol?L-1?min-1B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大9．（2021·湖南）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時改變某一條件，時重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時改變的條件：向容器中加入CC．平衡時A的體積分?jǐn)?shù)：D．平衡常數(shù)K：【2020年】1.（2020·江蘇卷）反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A. 該反應(yīng) 、B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)C. 高溫下反應(yīng)每生成1 mol Si需消耗D 用E表示鍵能，該反應(yīng)2.（2020·江蘇卷）CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A. 升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B. 曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C. 相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D. 恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y點的值3.（2020·浙江卷）溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是(    )A. 加入苯，振蕩，平衡正向移動B. 經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C. 加入固體，平衡逆向移動D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)4.（2020·浙江卷）一定條件下：  。在測定的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是(    )A. 溫度、壓強 B. 溫度、壓強C. 溫度、壓強 D. 溫度、壓強5.（2020·浙江卷）關(guān)于下列的判斷正確的是(    )A.  B.  C.  D. 【2019年】1．[2019江蘇]在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A．反應(yīng)2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)的ΔH>0 B．圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4 mol·L?1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>20002．[2019浙江選考]下列說法正確的是A．H(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)  H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g)  2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時是氣體D．1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q13．[2019江蘇]氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是A．一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?==4OH? C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D．反應(yīng)2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：ΔH=反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和?反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和4．[2019新課標(biāo)Ⅱ節(jié)選]環(huán)戊二烯（）是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問題：（1）已知：(g) ==== (g)+H2(g)  ΔH1=100.3 kJ·mol ?1     ①H2(g)+ I2(g) ===2HI(g)    ΔH2=?11.0 kJ·mol ?1     ②對于反應(yīng)：(g)+ I2(g) ===(g)+2HI(g)  ③  ΔH3=___________kJ·mol ?1。5．[2019新課標(biāo)Ⅲ節(jié)選]近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。回答下列問題：（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2(s)==CuCl(s)+Cl2(g)  ΔH1=83 kJ·mol? 1CuCl(s)+O2(g)==CuO(s)+Cl2(g)   ΔH2=? 20 kJ·mol? 1CuO(s)+2HCl(g)==CuCl2(s)+H2O(g)    ΔH3=? 121 kJ·mol? 1則4HCl(g)+O2(g)==2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol? 1。6．[2019北京節(jié)選]氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是______________。②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)  ΔH3……iii為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__________反應(yīng)的ΔH。7．[2019天津節(jié)選]多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。回答下列問題：Ⅰ．硅粉與在300℃時反應(yīng)生成氣體和，放出熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。的電子式為__________________。Ⅱ．將氫化為有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：①  ② ③ （4）反應(yīng)③的______（用，表示）。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）。 【2018年】1. （2018年天津卷）室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間2. （2018年江蘇卷）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A. 圖甲是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L?1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42?)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42? )越大c(Ba2+ )越小3. （2018年江蘇卷）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是A. v1< v2，c2< 2c1             B. K1> K3，p2> 2p3C. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )    D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<14. （2018年北京卷）我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率5. （2018年江蘇卷）下列說法正確的是A. 氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

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