高考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編-五年（2017-2021）專題03 離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)（全國通用）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1．（2021·浙江）不能正確表示下列變化的離子方程式是
A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：
B．亞硫酸氫鈉的水解：
C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：
D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng)：
【答案】A
【詳解】
A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO+H2O H2SO3+OH-，故B正確；
C．鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正確；
D．亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?，反?yīng)的離子方程式為NO+NH N2↑+2H2O，故D正確；
故選A。
2．（2021·廣東）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是
A．放入水中：
B．通過灼熱鐵粉：
C．銅絲插入熱的濃硫酸中：
D．通入酸性溶液中：
【答案】D
【詳解】
A．放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：，A選項(xiàng)中氧元素不守恒，A錯(cuò)誤；
B．通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；
C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯(cuò)誤；
D．通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確；
故選D。
3．（2021·全國乙）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：
B．過量鐵粉加入稀硝酸中：
C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：
D．氯化銅溶液中通入硫化氫：
【答案】A
【詳解】
A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正確；
B．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯(cuò)誤；
D．硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
4．（2021·湖南）常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是
A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6
C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在
【答案】A
【詳解】
A．該反應(yīng)中只有碘元素價(jià)態(tài)升高，由0價(jià)升高至KH(IO3)2中+5價(jià)，每個(gè)碘原子升高5價(jià)，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以產(chǎn)生22.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) Cl2即1ml Cl2時(shí)，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20 ml e-，A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中KClO3中氯元素價(jià)態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價(jià)態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的計(jì)量系數(shù)可知，11KClO36I2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6，B正確；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；
D．食鹽中可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I-發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在，D正確。
故選A。
5．（2021·湖南）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是
【答案】B
【詳解】
A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯(cuò)誤；
B．S2和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；
C．Fe3+可以將H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．在酸性條件下Mn能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
6．（2021·浙江）關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是
A． K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)
B．KI是還原產(chǎn)物
C．生成12.7g I2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1ml電子
D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1
【答案】D
【詳解】
A．反應(yīng)中I元素的化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．KI中的I-由HI變化而來，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；
C．12.7g I2的物質(zhì)的量為0.05ml，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4ml I2轉(zhuǎn)移7ml電子，則生成0.05ml I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875ml，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1ml K2H3IO6就有7ml HI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1，D正確；
故答案選D。
7．（2021·山東）實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是
A．G與H均為氧化產(chǎn)物
B．實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑
C．Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)
D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25ml
【答案】BD
【分析】
KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中Cl-被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質(zhì)G為O2，氣體單質(zhì)H為Cl2。
【詳解】
A．加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由-2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分O元素化合價(jià)升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為，Mn元素至少參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．每生成1ml O2轉(zhuǎn)移4ml電子，每生成1ml Cl2轉(zhuǎn)移2ml電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl-生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max=0.25ml，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25ml，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，說法錯(cuò)誤的是BD，故答案為：BD。
【2020年】
1.（2020·新課標(biāo)Ⅱ）二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．海水酸化能引起濃度增大、濃度減小
B．海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少
C．CO2能引起海水酸化，其原理為H++
D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境
【答案】C
【解析】海水酸化，H+濃度增大，平衡H++?正向移動(dòng)，濃度減小，濃度增大，A正確；海水酸化，濃度減小，導(dǎo)致CaCO3溶解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了CaCO3溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少，B正確；CO2引起海水酸化的原理為：CO2+H2O?H2CO3?H++，?H++，導(dǎo)致H+濃度增大，C錯(cuò)誤；使用太陽能、氫能等新能源，可以減少化石能源的燃燒，從而減少CO2的排放，減弱海水酸化，從而改善珊瑚礁的生存環(huán)境，D正確；答案選C。
2.（2020·新課標(biāo)Ⅲ）對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B．向CaCl2溶液中通入CO2：
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：
【答案】A
【解析】用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將部分SOeq \\al(2－,3)氧化為SOeq \\al(2－,4)，同時(shí)產(chǎn)生的氫離子與剩余部分SOeq \\al(2－,3)結(jié)合生成HSOeq \\al(－,3)，Cl2被還原為Cl-，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3SOeq \\al(2－,3)+Cl2+H2O=2HSOeq \\al(－,3)+2Cl-+SOeq \\al(2－,4)，A正確；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；向H2O2中滴加少量的FeCl3，F(xiàn)e3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，C錯(cuò)誤；NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H++OHˉ=H2O，D錯(cuò)誤。
3.（2020·江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B．鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiO
C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
【答案】A
【解析】在0.1ml/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；在0.1ml/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；MnO4-具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；在0.1ml/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。
4.（2020·江蘇卷）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．Cl2通入水中制氯水：
B．NO2通入水中制硝酸：
C．NaAlO2溶液中通入過量CO2：
D．AgNO3溶液中加入過量濃氨水：
【答案】C
【解析】次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)以分子形式體現(xiàn)，正確的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A錯(cuò)誤；NO2與H2O反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-＋NO，故B錯(cuò)誤；碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此NaAlO2溶液通入過量的CO2，發(fā)生的離子方程式為AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，故C正確；AgOH能與過量的NH3·H2O反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]OH，故D錯(cuò)誤；答案為C。
5.（2020·天津卷）下列離子方程式書寫正確的是
A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：
B．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：
C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
【答案】B
【解析】CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是固體難溶物，寫離子方程式時(shí)不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；FeSO4溶液與溴水反應(yīng)時(shí)，溴單質(zhì)氧化了亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：，故B正確；氫氧化鈉與過量的草酸反應(yīng)，說明氫氧化鈉的量不足，生成草酸氫鈉，正確的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；苯酚鈉中通入少量或過量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根，故正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；答案選B。
6.（2020·浙江卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A．溶液與少量溶液反應(yīng)：
B．電解水溶液：
C．乙酸乙酯與溶液共熱：
D．溶液中滴加稀氨水：
【答案】C
【解析】(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NH4)2SO4?FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)， OH-先與Fe2+反應(yīng)，再和NH4+反應(yīng)，由于Ba(OH)2較少，NH4+不會(huì)參與反應(yīng)，離子方程式為：Fe2++SO42-+ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A錯(cuò)誤；用惰性材料為電極電解MgCl2溶液，陽極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B錯(cuò)誤；乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正確；向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=2NH4++Cu(OH)2↓，D錯(cuò)誤。答案選C。
7.（2020·山東卷）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．谷物發(fā)酵釀造食醋B．小蘇打用作食品膨松劑
C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D．大氣中NO2參與酸雨形成
【答案】B
【解析】涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；NO2與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。答案選B。
8.（2020·浙江卷）反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )
A．1:2B．1:1C．2:1D．4:1
【答案】B
【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，生成物MnCl2中Mn元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成物Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合題意；
答案選B。
【2019年】
1．[2019新課標(biāo)Ⅱ] 下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是（）
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
【答案】C
【解析】金屬活動(dòng)性順序：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍(lán)色消失，A正確；澄清石灰水久置以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B正確；過氧化鈉在空氣中放置，會(huì)與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C錯(cuò)誤；向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D項(xiàng)正確；答案選C。
2．[2019新課標(biāo)Ⅲ]離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是
A．經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變
B．水中的、、Cl?通過陰離子樹脂后被除去
C．通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低
D．陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH?H2O
【答案】A
【解析】離子交換樹脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽離子及SO42－、Cl－、NO3－等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時(shí)，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子H＋則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無機(jī)酸；當(dāng)含有無機(jī)酸的水再通過陰離子交換樹脂時(shí)，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH－也被交換到水中，同時(shí)與水中的H＋離子結(jié)合成水。根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加，A錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等陰離子通過陰離子交換樹脂被除去，B正確；通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C正確；根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH－＝H2O，D正確；答案選A。
3．[2019江蘇] 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 ml·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1 ml·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．0.1 ml·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?
D．0.1 ml·L?1H2SO4溶液：K+、、、
【答案】A
【解析】A．是一個(gè)堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B．MnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C．Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D．酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時(shí)酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會(huì)將HSO3-氧化而不能大量共存；故選A。
4．[2019江蘇] 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O
B．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH?+H2↑
C．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
【答案】A
【解析】NaOH為強(qiáng)堿，可以拆成離子形式，氯氣單質(zhì)不能拆，產(chǎn)物中NaCl和NaClO為可溶性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質(zhì)，不能拆，A正確；該離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，B錯(cuò)誤；室溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO ，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，C錯(cuò)誤；Na2SiO3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A．
5．[2019天津] 下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是
【答案】A
【解析】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，故A能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋，故B不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；故選A。
6．[2019年4月浙江選考]不能正確表示下列變化的離子方程式是
A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+
B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I?＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
C．硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO32-＋2H+H2SiO3↓
D．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu
【答案】D
【解析】Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能將Fe氧化到Fe2+，因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D項(xiàng)錯(cuò)誤。其他3個(gè)選項(xiàng)的離子方程式都是正確的。
故答案選D。
7．[2019北京]下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）
【答案】B
【解析】FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3+Fe=2FeCl2，此過程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故A不符合題意；MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；部分氯氣與H2O 發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過程中氯元素化合價(jià)變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故C不符合題意；NO2 與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。
8．[2019浙江4月選考]反應(yīng)8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為（）
A．2∶3B．8∶3C．6∶3D．3∶2
【答案】A
【解析】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為，可知實(shí)際升價(jià)的N原子為2個(gè)，所以2個(gè)NH3被氧化，同時(shí)Cl2全部被還原，觀察計(jì)量數(shù)，Cl2為3個(gè)，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2：3。故答案選A。
【2018年】
1. （2018年江蘇卷）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．0. 1 ml·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH?
B．0. 1 ml·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42?
C．0. 1 ml·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?
D．0. 1 ml·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，I-具有強(qiáng)還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I-與ClO-不能大量共存；B項(xiàng)，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，CH3COO-能與H+反應(yīng)生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D項(xiàng)，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng)，Mg2+、HCO3-與OH-不能大量共存；答案選B。
2. （2018年江蘇卷）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O
C．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O
D．電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑
【答案】A
【解析】飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A正確；電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B錯(cuò)誤；在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D錯(cuò)誤。
3. （2018年北京卷）下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是
A．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B．常溫時(shí)，0.1 ml·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?
C．由Na和C1形成離子鍵的過程：
D．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2e?Cu
【答案】A
【解析】酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A錯(cuò)誤；常溫下0.1ml·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9ml·L-10.1ml·L-1，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，B正確； Na原子最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C正確；電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，D正確。
4. （2018年北京卷）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。
【2017年】
1．【2017江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．鈉與水反應(yīng)：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】電荷不守恒，A錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣，B正確；離子配比錯(cuò)誤，OH-、H+、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是2，C錯(cuò)誤；漏了NH4+和OH-之間的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
2．【2017江蘇卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．=1×10?12的溶液中：K+、Na +、、
C．c(Fe2+) =1ml·L?1的溶液中：K+、、MnO4-、
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、、、HCO3-
【答案】B
【解析】Fe3+和SCN?會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯(cuò)誤；根據(jù)KW可以求出c(OH?)=0.1ml/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；Fe2+還原性較強(qiáng)，MnO4-氧化性較強(qiáng)，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCO3-不能在酸性溶液中大量共存，D錯(cuò)誤。
4．【2017海南】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓
D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O
【答案】D
【解析】醋酸是弱酸不能拆寫成離子，應(yīng)是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，B錯(cuò)誤；發(fā)生雙水解反應(yīng)，應(yīng)是2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C錯(cuò)誤；NO2與OH－發(fā)生歧化反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2NO2+2OH－= NO3－+NO2－ + H2O，D正確。
5．【2017北京卷】下列變化中，氣體被還原的是
A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
【答案】B
【解析】二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，A錯(cuò)誤；氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，B正確；乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，Br元素化合價(jià)降低，Br2被還原，乙烯被氧化，C錯(cuò)誤；氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)過程中NH3化合價(jià)沒有改變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
6．【2017天津卷】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A．硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能
B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
【答案】A
【解析】硅太陽能電池主要是以半導(dǎo)體材料為基礎(chǔ)，利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電轉(zhuǎn)換反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；鋰離子電池工作時(shí)，涉及到氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是電解的過程，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；葡萄糖供能時(shí)，涉及到生理氧化過程。故選A。
7．【2017海南】在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合價(jià)是（）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】C
【解析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，從而得出M2O7n－中M的化合價(jià)為+6價(jià)，故C正確。
粒子組
判斷和分析
A
、、、
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：
B
、、、
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：
C
、、、
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
D
、、、
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
離子方程式
A
向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解
B
向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體
C
二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D
氧化亞鐵溶于稀硝酸
物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
除雜試劑
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、濃H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、無水CaCl2
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl濁液中
熱銅絲插入稀硝酸中
現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色
溶液變紅，隨后迅速褪色
沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?br>產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

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