?專題12 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1．【2015·浙江10月選考，20】某溫度時(shí)，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反應(yīng)2 s后，NO的濃度減少了0.06 mol·Lˉ1，則以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是(　　)
A．0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 B．0.015 mol·Lˉ1·sˉ1
C．0.12 mol·Lˉ1·sˉ1 D．0.06 mol·Lˉ1·sˉ1
【答案】B
【解析】據(jù)題意得，反應(yīng)2 s后，NO的濃度減少了0.06 mol·Lˉ1，則v(NO)＝0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 ，又v(NO)：v(O2)=2：1，故v(O2)= 0.015 mol·Lˉ1·sˉ1，B項(xiàng)正確。
2．【2016·浙江4月選考，12】可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法不正確的是( )
A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化[來源:學(xué),科,網(wǎng)]
C．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變
D．正、逆反應(yīng)速率都為零
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則達(dá)到化學(xué)平衡，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化，[達(dá)到化學(xué)平衡，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變，達(dá)到化學(xué)平衡，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，正、逆反應(yīng)速率都為零，反應(yīng)不能進(jìn)行，沒有達(dá)到化學(xué)平衡，D項(xiàng)不正確。
3．【2016·浙江4月選考，18】X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是
A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B．第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C．10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ
【答案】C
【解析】根據(jù)化學(xué)方程式：
X(g)+3Y(g) 2Z(g)
起始物質(zhì)的量 1 3 0
改變物質(zhì)的量 0.2 0.6 0.4
10min時(shí)物質(zhì)的量 0.8 2.4 0.4
A項(xiàng)，10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/2L÷10 min =0.03 mol·Lˉ1·minˉ1，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)，10min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1，而不是第10min時(shí)，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)，10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.2a kJ，D項(xiàng)不正確。
4．【2016·浙江10月選考，12】在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ?mol-1,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法一定正確的是( )
A．反應(yīng)放出akJ熱量
B．反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化
C．X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2
D．X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，當(dāng)1molX(g)和 2molY(g) 完全反應(yīng)生成2molZ(g) 時(shí)才能放熱akJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間發(fā)生變化，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，起始時(shí)X和Y的物質(zhì)的量未知，反應(yīng)消耗的X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2，故平衡時(shí)X和Y的物質(zhì)的量之比不一定為1∶2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等。X的正反應(yīng)速率與Z的逆反應(yīng)速率之比應(yīng)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。
5．【2016·浙江10月選考，21】為研究某溶液中溶質(zhì) R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度 R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．25℃時(shí)，10~30min 內(nèi)，R 的分解平均速率為 0.030 mol·L-1·min-1
B．對比 30℃和 10℃曲線，在同一時(shí)刻，能說明 R的分解速率隨溫度升高而增大
C．對比 30℃和 25℃曲線，在 0~50min 內(nèi)，能說明R 的分解平均速率隨溫度升高而增大
D．對比 30℃和 10℃曲線，在 50min 時(shí)，R 的分解率相等
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，根據(jù)，代入R在10~30min內(nèi)的濃度變化，解得，A項(xiàng)正確； B項(xiàng)，對比30℃和10℃的曲線，同一時(shí)刻濃度不同，因此不能說明R的分解速率隨溫度升高而增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)計(jì)算出當(dāng)溫度為25℃時(shí)，0~50min內(nèi)分解平均速率為，當(dāng)溫度為30℃時(shí)，0~50min內(nèi)分解平均速率為，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，在50min時(shí)，無論10℃還是30℃均無R剩余，因此分解率均為100%，D項(xiàng)正確；故選B。
6．【2017·浙江4月選考，12】已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列說法不正確的是(　　)
A．0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol
B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJ
D．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，屬于可逆反應(yīng)，0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，A正確；B項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，B正確；C項(xiàng)，雖然屬于可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，如果消耗1molX，則反應(yīng)放出的總熱量等于a kJ，C正確；D項(xiàng)，升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，D錯(cuò)誤；故選D。
7．【2017·浙江4月選考，21】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。
時(shí)間
水樣
0
5
10
15
20
25
I (pH=2)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
II(pH=4)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH=4)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
IV(pH=4，含Cu2+)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列說法不正確的是(　　)
A．在0～20 min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015mol·L-1·min-1
B．其它條件相同時(shí)，水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快
C．在0～25 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D．由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(M)==0.015mol/(L·min)，故A說法正確；B項(xiàng)，對比I和II，在相同的時(shí)間內(nèi)，I中消耗M的量大于II中，說明其他條件下不變，酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，故B說法正確；C項(xiàng)，在0～25 min內(nèi)，III中M的分解百分率=×100%=75%，II中M的分解百分率=×100%=60%，因此III中M的分解百分率大于II，故C說法正確；D項(xiàng)，I和IV中pH不同，因此不能說明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，故D說法錯(cuò)誤。故選D。
8．【2017·浙江11月選考，16】已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反應(yīng)物為N2和H2，物質(zhì)的量之比為1:3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：
溫度
壓強(qiáng)
400℃
450℃
500℃
600℃
20MPa
0.387
0.274
0.189
0.088
30MPa
0.478
0.359
0.260
0.129
下列說法正確的是( )
A．體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量均為92.4kJ
D．600℃，30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量最多
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，不能表示正反應(yīng)速率越大，如20MPa，500℃時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于30MPa，600℃時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，但溫度和壓強(qiáng)均為后者大，反應(yīng)速率后者快，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)， 根據(jù)方程式，反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1:3，起始反應(yīng)物中N2和H2的物質(zhì)的量之比為1:3，因此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比1：1，故B正確；C項(xiàng)，無法確定反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量，因此無法計(jì)算平衡時(shí)放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量不變時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，生成NH3的物質(zhì)的量越多，則400℃，30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量最多，故D錯(cuò)誤；故選B。
9．【2017·浙江11月選考，21】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mL·min－1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。

在410～440℃溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是( )
A．當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高
B．當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大
C．當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小
D．當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖像，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性逐漸升高，但溫度高于430℃后，乙烯選擇性逐漸降低，A錯(cuò)誤，符合題意；B項(xiàng)，根據(jù)圖像，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性逐漸升高，但溫度高于430℃后，乙烯選擇性逐漸降低，因此，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大，B正確，不符合題意；C項(xiàng)，根據(jù)左圖，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，C正確，不符合題意；D項(xiàng)，根據(jù)右圖，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大，D正確，不符合題意；故選A。
10．【2018·浙江4月選考，14】下反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
A．容器內(nèi)氣體的密度不再變化
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．相同時(shí)間內(nèi)，生成N-H鍵的數(shù)目與斷開H-H鍵的數(shù)目相等
D．容器內(nèi)氣體的濃度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)在恒壓容器中發(fā)生，體積可變但氣體總質(zhì)量不變，密度不變說明氣體的體積不變，表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B項(xiàng)，因反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不再變化不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，斷開H-H鍵和生成N-H鍵均表示正反應(yīng)，則相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容器內(nèi)氣體的濃度與反應(yīng)的起始狀態(tài)有關(guān)，不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選A。
11．【2018·浙江4月選考，22】下某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ，在其他條件相同時(shí)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
壓強(qiáng)/(×105Pa)
溫度/℃
NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是( )
A．升高溫度，反應(yīng)速率加快
B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢
C．在1.0×105Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)的反應(yīng)已達(dá)到平衡
D．若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol，反應(yīng)速率以v=Δn/Δt表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間多，升高溫度，反應(yīng)速率越小，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同溫度，壓強(qiáng)高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間少，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變快,故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在此條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)需要的時(shí)間較長，不確定反應(yīng)是否達(dá)到了平衡，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在amol混合氣體進(jìn)入反應(yīng)塔，題目所示的外界環(huán)境下，NO的反應(yīng)速率為v=?n/?t==mol/s，故D項(xiàng)正確。故選D。
12．【2018·浙江11月選考，22】已知：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) △H =-197.8kJ?mol—1。起始反應(yīng)物為SO2和 O2(物質(zhì)的量之比為2：1，且總物質(zhì)的量不變)。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表，下列說法不正確的是( )
溫度/K
壓強(qiáng)/(105Pa)
1.01
5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
723
97.5
98.9
99.2
99.5
99.6
773
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0
A．一定壓強(qiáng)下降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
B．在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時(shí)間相等
C．使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間
D．工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，由表格數(shù)據(jù)及勒夏特列原理知，針對放熱反應(yīng)，一定壓強(qiáng)下降低溫度，平衡正向移動，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)A正確；B項(xiàng)，由于在不同溫度、壓強(qiáng)下，化學(xué)反應(yīng)速率不一定相等，故轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時(shí)間不一定相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，但可以縮短到達(dá)平衡所花的時(shí)間，選項(xiàng)C正確；D項(xiàng)，由圖中數(shù)據(jù)可知，不同溫度下，1.01×105Pa(常壓)下SO2的轉(zhuǎn)化率分別為99.2%，97.5％，93.5％，已經(jīng)相當(dāng)高了，且加壓后轉(zhuǎn)化率升高并不明顯，所以沒有必要通過加壓提高轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)D正確。故選B。
13．【2018·浙江11月選考，14】已知X(g)＋3Y (g) 2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g) 與1mol Y (g)，下列說法正確的是( )
A．充分反應(yīng)后，放出熱量為a kJ
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2
C．當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
D．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不會完全進(jìn)行，投入原料1mol并未完全反應(yīng)，故放出的熱量小于akJ，選項(xiàng)A不正確；B項(xiàng)，X和W分別為反應(yīng)物和生成物，化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化比例，并不能說明達(dá)到平衡后的濃度之比，選項(xiàng)B不正確；C項(xiàng)，當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)C正確；D項(xiàng)，若增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率均會增加，選項(xiàng)D不正確。故選C。
14．【2019·浙江4月選考，17】下列說法正確的是( )
A．H(g)＋I(xiàn)2(g) ? 2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變
B．C(s)＋H2O(g) ? H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C．若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g) ? 2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體
D．1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不發(fā)生變化，當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積，相當(dāng)于加壓，正逆反應(yīng)速率同等程度增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達(dá)到平衡時(shí)，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，若壓強(qiáng)不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，表明反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)不等，故A、C不可能均為氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，易知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH，合成氨氣實(shí)際參與反應(yīng)n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨氣時(shí)實(shí)際消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，則Q1=Q2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。
15．【2019·浙江4月選考，20】在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是( )
A．與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積
B．與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少
C．深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)
D．海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會導(dǎo)致海水中CO濃度增大
【答案】D
【解析】石灰?guī)r的形成是CaCO3的沉積結(jié)果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3與CO2，H2O之間存在著下列平衡：CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)?Ca(HCO3)2(aq)。A項(xiàng)，海水中CO2的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓力的增大而增大，在淺海地區(qū)，海水層壓力較小，同時(shí)水溫比較高，因而CO2的濃度較小，即游離的CO2增多，根據(jù)平衡移動原理，上述平衡向生成CaCO3方向移動，產(chǎn)生石灰石沉積，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，與A恰恰相反，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，在深海地區(qū)中，上述平衡向右移動，且傾向很大，故溶解反應(yīng)為CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導(dǎo)致CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-，CO32-濃度降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。
16．【2019·浙江4月選考，22】高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH?)，油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是( )
A．高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快
B．高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，油脂水解反應(yīng)速率加快
C．高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解
D．高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH?)的堿的水解
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，對于任何化學(xué)反應(yīng)，體系溫度升高，均可加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由于高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)和c(OH?)增大，油脂水解向右移動的傾向變大，因而油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，油脂在酸性條件下水解，以H+做催化劑，加快水解速率，因而高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，其水環(huán)境仍呈中性，因而不能理解成相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH?)的堿的水解，而是以體系升溫、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+濃度的方式，促進(jìn)油脂的水解，D項(xiàng)不正確。故選D。
17．【2020·浙江1月選考，19】在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，能得到無水MgCl2。下列說法不正確的是( )
A．MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)　ΔH＞0
B．MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行
C．MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高溫度，反應(yīng)更易發(fā)生
D．MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，MgCl2·nH2O的失水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變ΔH＞0，故A正確；B項(xiàng)，在HCl氣流中，能使MgCl2·2H2O的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，抑制反應(yīng)進(jìn)行，故B正確；C項(xiàng)，MgCl2·H2O的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，故C正確；D項(xiàng)，MgCl2·4H2O的失水反應(yīng)沒有氯化氫生成，HCl氣流對反應(yīng)沒有影響，故D錯(cuò)誤；故選D。
18．【2020·浙江1月選考，21】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g) 3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：
n/mol
t/min
n(A)
n(B)
n(C)
0
2.0
2.4
0
5


0.9
10
1.6


15

1.6

下列說法正確的是( )
A．0~5 min用A表示的平均反應(yīng)速率為
B．該反應(yīng)在10 min后才達(dá)到平衡
C．平衡狀態(tài)時(shí)，
D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，v(C)= ，同一反應(yīng)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，3v(A)=v(C)，所以v(A)=，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，15min時(shí)，n(B)=1.6mol，消耗了2.4mol-1.6mol=0.8mol，根據(jù)方程式可知這段時(shí)間內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為0.4mol，所以15min時(shí)，n(A)=1.6mol，與10min時(shí)A的物質(zhì)的量相同，說明10~15min這段時(shí)間內(nèi)平衡沒有移動，但無法確定是10min時(shí)達(dá)到平衡，還是10min前已經(jīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)B選項(xiàng)分析可知平衡時(shí)消耗的B為0.8mol，根據(jù)方程式可知生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，濃度為，故C正確；D項(xiàng)，物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為，故D錯(cuò)誤；故選C。
19．【2020·浙江7月選考，18】5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-( aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq)，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是( )
A．加入苯，振蕩，平衡正向移動
B．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度
C．加入FeSO4固體，平衡逆向移動
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，加入苯振蕩，苯將I2萃取到苯層，水溶液中c（I2）減小，平衡正向移動，A正確；B項(xiàng)，將5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，參與反應(yīng)的Fe3+與I-物質(zhì)的量之比為1:1，反應(yīng)后I-一定過量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+沒有完全消耗，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確；C項(xiàng)，加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移動，C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，D錯(cuò)誤；故選D。
20．【2020·浙江7月選考，20】一定條件下：2NO2(g)N2O4(g) 。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是( )
A．溫度0℃、壓強(qiáng)50 kPa B．溫度130℃、壓強(qiáng)300 kPa
C．溫度25℃、壓強(qiáng)100 kPa D．溫度130℃、壓強(qiáng)50 kPa
【答案】D
【解析】測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，要使測定結(jié)果誤差最小，應(yīng)該使混合氣體中NO2的含量越多越好，為了實(shí)現(xiàn)該目的，應(yīng)該改變條件使平衡盡可以地逆向移動。該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，可以通過減小壓強(qiáng)、升高溫度使平衡逆向移動，則選項(xiàng)中，溫度高的為130℃，壓強(qiáng)低的為50kPa，結(jié)合二者選D。
21．【2021·浙江1月選考，19】取50 mL過氧化氫水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：
t/min
0
20
40
60
80
c/(mol·L-1)
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
下列說法不正確的是( )
A．反應(yīng)20min時(shí)，測得O2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B．20~40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L-1·min-1
C．第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率
D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)20min時(shí)，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L，說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=0.01mol，標(biāo)況下的體積V=n·Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，A正確；B項(xiàng)，20~40min，消耗過氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20 mol·L-1，則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率v===0.010 mol·L-1·min-1，B正確；C項(xiàng)，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時(shí)刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第30min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，I-在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以利用過氧化氫分解酶或Fe2O3代替，D正確；故選C。
22．【2021·浙江6月選考，17】相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是( )
A．1molCH4(g)＜1molH2(g) B．1molH2O(g)＜2molH2O(g)
C．1molH2O(s)＞1molH2O(l) D．1molC(s，金剛石)＞1molC(s，石黑)
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，CH4(g)和H2(g)物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，CH4(g)含有的原子總數(shù)多，CH4(g)的摩爾質(zhì)量大，所以熵值1molCH4(g)＞1molH2(g)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值1molH2O(g)＜2molH2O(g)，B正確；C項(xiàng)，等量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為：S(g)＞S(l)＞S(s)，所以熵值1molH2O(s)＜1molH2O(l)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值1molC(s，金剛石)＜1molC(s，石黑)，D錯(cuò)誤；故選B。
23．【2021·浙江6月選考，20】一定溫度下：在N2O5 的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O54NO2 +O2。在不同時(shí)刻測量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：

0
600
1200
1710
2220
2820
x

1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
下列說法正確的是( )
A．600~1200 s，生成NO2的平均速率為5.0×10-4 mol·L－1·s－1
B．反應(yīng)2220 s時(shí)，放出的O2體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(N2O5)=2v逆(NO2)
D．推測上表中的x為3930
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，600~1200 s，N2O5的變化量為(0.96-0.66) mol·L－1==0.3 mol·L－1，在此時(shí)間段內(nèi)NO2的變化量為其2倍，即0.6 mol·L－1，因此，生成NO2的平均速率為1.0×10-3 mol·L－1·s－1，A不正確；B項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)2220 s時(shí)，N2O5的變化量為(1.40-0.35) mol·L－1==1.05 mol·L－1，其物質(zhì)的量的變化量為1.05 mol·L－1′0.1L=0.105mol，O2的變化量是其，即0.0525mol，因此，放出的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0525mol ′22.4L/mol=1.176L ，B不正確；C項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2v正(N2O5)=v逆(NO2)，C不正確；D項(xiàng)，分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過1110s(600-1710,1710-2820)后N2O5的濃度會變?yōu)樵瓉淼?，因此，N2O5的濃度由0.24 mol·L－1變?yōu)?.12 mol·L－1時(shí)，可以推測上表中的x為(2820+1110)=3930，D正確。故選D。

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