課題
第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律
教學
目標
1.認識質(zhì)量守恒定律，能用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學現(xiàn)象。
2.能從微觀和宏觀的觀點理解質(zhì)量守恒的實質(zhì)。
重點
理解質(zhì)量守恒定律的涵義。
難點
質(zhì)量守恒定律的運用。
教法
分組實驗， 講授推理
教學
資源
多媒體課件、實驗用品
教
學
過
程
整
體
設
計
及
實
施
基本設計
個性特色
創(chuàng)設情境
，
導
入
新
課
前面學習中我們已經(jīng)知道，物質(zhì)發(fā)生化學變化的時候總是伴隨著能量的變化。那么，它們的質(zhì)量是否改變了呢？火柴燃燒最后剩下灰燼，酒精燃燒連灰燼都沒有。從而引發(fā)兩個問題：
a.發(fā)生化學變化時，質(zhì)量是不是消失了呢？
b.化學反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量會發(fā)生什么變化？
合
作
探
究
，
點
撥
釋
疑
①確定探究內(nèi)容
首先引導學生確定探究內(nèi)容：
探究實驗一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況
探究實驗二：鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量變化情況
②設計實驗方案
講解：實驗原理，然后向?qū)W生提供以下實驗儀器和藥品，讓學生自主選擇，分組設計探究方案。
③分組實驗、分析討論
1.白磷燃燒前后物質(zhì)總質(zhì)量如何變化？
2.鐵與硫酸銅反應，生成物的質(zhì)量總和與反應物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。
說明：考慮有四個探究實驗，所以將實驗分兩組進行。
二、分析討論
實驗儀器和藥品：
探究實驗一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷；
探究實驗二：天平、燒杯、小試管、鐵釘、硫酸銅溶液。
教
學
過
程
整
體
設
計
及
實
施
基本設計
個性特色
合
作
探
究
，
點
撥
釋
疑
學生參考課本，自己制定探究方案，動手進行實驗探究。
④收集整理數(shù)據(jù)
學生在實驗過程中，記錄并整理數(shù)據(jù)，填寫在課本94頁表格中。
⑤分析歸納結(jié)論
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)的分析、歸納，通過小組里生—生、師—生之間的交流討論，將實驗結(jié)果與假設對照，作出結(jié)論。
⑥解釋結(jié)論
讓學生嘗試用已經(jīng)學習了的知識，對自己探究出的結(jié)論進行解釋。學生對探究實驗一設計的方案可能主要有兩種類型：主要區(qū)別在于反應容器是敞口還是封閉。學生對兩種方案分別實驗后發(fā)現(xiàn)，第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變?！熬烤鼓囊环N方案的結(jié)論正確？”讓學生對方案展開評價。
討論總結(jié)。
結(jié)論：所有化學反應都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
提問：
“蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量是否改變？鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量呢？”
探究學生發(fā)現(xiàn)蠟燭燃燒后質(zhì)量減少了，而鎂帶燃燒后質(zhì)量增加了，從而引起他們的思維沖突，是不是有些化學反應不遵守質(zhì)量守恒定律呢？
討論分析，使學生認識到用質(zhì)量守恒定律分析化學反應時，不要被表面的現(xiàn)象所迷惑；不要忽略反應中進入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。
鞏固訓練
1.100 g水和10g糖混合，得到110 g糖水，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？
2.高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？
③已知12 g木炭與32 g氧氣恰好完全反應，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18 g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？
課堂小結(jié)
作業(yè)設計
1.完成課后習題
2.完成印發(fā)的習題
課后反思

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版本： 人教版

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