1.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義。2.了解1-18號元素核外電子排布的特點。3.了解核外電子的排布和元素性質(zhì)的關(guān)系。
1.原子是如何構(gòu)成的?
1個質(zhì)子帶一個單位正電荷
一個電子帶一個單位負電荷
2、原子不顯電性:因為原子中: 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
對于多個電子的原子,核外電子是如何運動和排布的呢?
自主閱讀教材54頁,并自主完成導(dǎo)學案45頁空格
1.分層;低;越高;第一層;最外層;1;7;8;2。2.(1)電子層;(2)原子核(3)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù));(4)該層上的電子數(shù)
1.核外電子是 排布的:離核近的電子能量 ,離核越遠電子的能量 。離核最近的電子層稱為 ,離核最遠的電子層稱為 ;已知原子的核外電子最少的只有 層,最多的有 層,最外層電子數(shù)不超過 個(只有一層的,電子不超過 個)。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義:(看課本圖3-11和右圖) (1) 弧線表示 ;(2)小圈表示 。(3)小圈內(nèi)數(shù)字表示 ;(4)弧線上的數(shù)字表示 。
三、原子核外電子的排布
1. 核外電子是分層排布的
1 2 3 4 5 6 7
如何把核外電子分層排布形象地表示出來?
原子結(jié)構(gòu)示意圖(鋁原子)
1.第一層最多排____個電子,第二層最多排___個電子
2.最外層最多排 個電子。
3.核外電子總是先排在能量低的電子層里,即排滿第一層才排第二層,排滿第二層才排第三層……
教材54頁1-18號元素名稱及原子序數(shù),會畫1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。1-20號元素:氫氦鋰鈹硼,碳氮氧氟氖,鈉鎂鋁硅磷,硫氯氬鉀鈣(記住順序)
1. 觀察課本54頁原子結(jié)構(gòu)示意圖,1—18號元素原子核外電子的排布有哪些特點?
1-18號元素原子核外電子排布的特(1)一個電子層的是:1到2;(2)兩個電子層的是:2、幾;(3)三個電子層的是:2、8、幾;
氫(H) 氦(He)
鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氬(Ar)
觀察:三類元素原子的最外層 電子數(shù)目有什么特點?
探究二:元素性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系
原子最外層電子數(shù)是8(氦2個)
最外層具有8電子(只有一個電子層的具有2個電子)的結(jié)構(gòu)
電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)依次遞增
4、每一縱行最外層電子數(shù)相等,因此它們化學性質(zhì)相似,但2號元素與4號和12號元素化學性質(zhì)不相似,這是因為它們屬于不同類元素。(1號元素與3號元素和11號元素化學性質(zhì)不相似,這是因為它們屬于不同類元素。)
5、每一橫行最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是:最外層電子數(shù)依次增多。
2、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu):對于多個電子,最外層電子數(shù)為8;對于只有一個電子層,最外層電子數(shù)為2(He、H)。通常不容易得失電子?;瘜W性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑。
1、原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)和核外各弧線上電子數(shù)之和的關(guān)系是相等的。
3、金屬元素和非金屬元素原子可以通過得失電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
容易發(fā)生化學反應(yīng)
難發(fā)生化學反應(yīng)
4.元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系
【結(jié)論】元素的化學性質(zhì)與原子核外電子的排布,特別是最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。
原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)、最外層電子數(shù)):(1)縱行中,相同點是
(2)橫行中,相同點是
一般情況: <4的為金屬元素; ≥4為非金屬元素; 8(只有一個電子層為2)的為稀有氣體元素
1.元素的性質(zhì),特別是元素的化學性質(zhì),是由原子的 決定的。
2.如何由原子的最外層電子數(shù)目來初步判別元素的種類?
1.某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為右圖,請回答:(1)該元素核電荷數(shù)為。(2)圖中X=。(3)該元素屬于元素(填“金屬”或“非金屬”)
2.原子核外第三電子層與第一電子層的電子數(shù)相等的原子,其質(zhì)子數(shù)為( ?。.20   B.14   ? C.12 ? ? D.103.教材57頁“練習與應(yīng)用”第1題(把答案寫在書上)。
(1)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指最外層電子數(shù)是8(只有一個電子層的是2)的結(jié)構(gòu)。(2)元素的原子最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì),但最外層電子數(shù)相同未必化學性質(zhì)相似,元素化學性質(zhì)相似不僅要求最外層電子數(shù)相同,而且必須是同類原子(即金屬原子與金屬原子比,非金屬原子與非金屬原子比,稀有氣體元素的原子跟稀有氣體元素的原子比)。
2.三類元素,其原子最外層電子數(shù)的一般特點:金屬元素 ,非金屬元素 ,稀有氣體元素 。也可說分為兩類,即金屬元素和非金屬元素(包括稀有氣體元素)。

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課題2 原子的結(jié)構(gòu)

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