1. （2019·南京）下列各組離子在水中能大量共存的是（　?。㎏+、H+、CO32-、Cl-B. Na+、NH4+、Cl-、NO3-C. Cu2+、Na+、OH-、SO42- D. K+、H+、OH-、SO42-
2. （2019·蘇州）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　?。〢． K+、SO42-、NO3-B． NH4+、OH-、Cl-C． Cu2+、Na+、OH-D． Ca2+、K+、CO32-
3. （2019·濱州）下列離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是（　　）A． Fe3+、Na+、NO3-、Cl-B． K+、Na+、OH-、SO42-C． H+、K+、SO42-、OH-D． Ba2+、NO3-、CO32- 、Cl-
4. （2019·棗莊）下列四種離子在水中能大量共存，且形成無色溶液的是（　　）A． Cu2+、SO42-、Ag+、Cl-B． H+、Na+、K+、NO3-C． H+、Ba2+、NO3-、CO32- D． Mg2+、Cl-、OH-、Na+
5. （2019·婁底）某白色粉末可能由碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種組成，為確定其組成，某同學進行如下實驗：實驗一：取該固體適量加入水，得到渾濁液體，過濾；實驗二：取實驗一所得濾液少許于試管中，加入過量氯化鋇溶液，振蕩，靜置后滴加酚酞溶液，溶液變紅。下列判斷正確的是（　?。┰摪咨勰┲胁缓然^B. 該白色粉末中含有氫氧化鈉C. 該白色粉末中一定沒有氯化鈉D. 實驗二中氯化鋇改成氫氧化鋇對實驗無影響
6. （2019·長春）某白色固體由BaSO4、BaCO3、Na2CO3、Ba（OH）2中的三種物質(zhì)組成。為確定其成分，某同學設計并完成如下實驗，請把表格中的內(nèi)容補充完整。（已知：BaSO4不溶于稀鹽酸）
7. （2019·涼山）鋁碳酸鎂咀嚼片的主要成分是 AlMg（OH）3CO3，可治療胃酸過多癥，寫出其發(fā)生反應的化學方程式 　 　。
AlMg（OH）3CO3+5HCl ==MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
8. （2019·河南）為除去氯化鈉中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，某化學興趣小組的同學先將粗鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按以下流程進行實驗探究。
（1）溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是　 　。（2）寫出一個加入Na2CO3溶液時所發(fā)生反應的化學方程式____________________________________ 　 　。（3）上述流程中，若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，所得精鹽產(chǎn)品中所含的雜質(zhì)有 。
Na2CO3+CaCl2 ==CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3 ==BaCO3↓+2NaCl
氯化鈣、氯化鎂、氯化鋇
9. （2019·樂山）鹽化工是樂山市的一項重點產(chǎn)業(yè)，綠色應用是化工生產(chǎn)的發(fā)展方向！為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗。
回答下列問題：（1）實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質(zhì)是 。（2）實驗Ⅱ中加入的試劑B是 溶液。（3）濾液②中除Na+和Cl－外，還含有的離子是 （填離子符號）。（4）實驗Ⅲ中發(fā)生的中和反應的化學方程式是 。
MgCl2和Na2SO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O
10. （2019·廣元）小娟同學發(fā)現(xiàn)，上個月做化學實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，小娟和同學們進行了如下探究活動?！咎岢鰡栴}】探究該瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度？【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性。
【猜 想】①該溶液沒有變質(zhì)；②該溶液全部變質(zhì)；③該溶液部分變質(zhì)?！具M行實驗】小娟和同學們按如圖方案進行了實驗。
【問題討論】（1）操作Ⅰ的名稱是 。（2）寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學反應方程式 。 由此現(xiàn)象可得出：猜想 （填序號）錯誤。（3）結合操作Ⅰ和Ⅱ，若“現(xiàn)象X”是溶液不變色，則猜想 （填序號）正確；若“現(xiàn)象X”是 ，則猜想③正確。
Na2CO3+BaCl2 ==BaCO3↓+2NaCl
【拓展應用】（1）小娟和同學們通過以上實驗探究得出，實驗室保存氫氧化鈉溶液的方法是 。（2）如果氫氧化鈉溶液中混有少量碳酸鈉雜質(zhì)，常加入適量 （填“BaCl2”或“Ba（OH）2”）除去。
11. （2019·廣東模擬）實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO2反應而變質(zhì)。某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：（1）【猜想】 猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH； 猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3。 則CaO與水反應的化學方程式為 。
CaO+H2O==Ca（OH）2
（2）【實驗】如圖所示：
（3）a. 若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ （填“成立”或“不成立”）。b. 操作④發(fā)生反應的化學方程式為 ；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有 （寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ （填“成立”或“不成立”）。c. 綜合a和b的結論，判斷該樣品變質(zhì)情況為 。
CaCO3+2HCl ==CaCl2+CO2↑+H2O
（4）【反思】有同學認為，不進行操作④，也可判斷濾渣一定為CaCO3，你認為該同學的看法是 （填“正確”或“錯誤”）的，理由是 。由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應 保存。
12. （2019·濰坊）在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式，能幫助我們更好地認識物質(zhì)變化的本質(zhì)。請完成下列問題： 由初中學習可知：中和反應的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子，即： H++OH- ==H2O。像這種用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟（以氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應為例）：
Ⅰ． 寫出氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應的化學方程式　 。Ⅱ． 把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成：Mg2++2Cl-+2K+ +2OH- == Mg（OH）2↓+2Cl-+2K+；Ⅲ． 刪去兩邊不參加反應的離子，即得離子方程式：Mg2++2OH- ==Mg（OH）2↓。
MgCl2+2KOH==Mg（OH）2↓+2KCl

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